第一章 物質(zhì)及其變化 【鞏固提升練 含答案】高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

試卷第=page66頁，總=sectionpages99頁第一章物質(zhì)及其變化鞏固練習(xí)一、單選題1．某溫度下，將ag硫酸銅溶液恒溫蒸發(fā)掉bg水，恰好飽和，若此溫度下，另取2ag原硫酸銅溶液，向其中加入cg膽礬，也恰好飽和，則該溫度下硫酸銅的溶解度為()A．g B．g C．g D．g2．將下列各組物質(zhì)，按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列正確的是()A．銀、二氧化硫、硫酸、純堿、食鹽B．碘酒、冰、硫酸氫鈉、燒堿、碳酸鈣C．氫氣、干冰、硝酸、燒堿、硝酸鉀D．銅、氧化銅、醋酸、石灰水、碳酸氫鈉3．酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。已知H3PO2（次磷酸）與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，則下列說法正確的是（）A．H3PO2屬于二元酸 B．H3PO2屬于三元酸C．NaH2PO2屬于酸式鹽 D．NaH2PO2屬于正鹽4．下列說法中正確的是①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)②金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物③蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)④硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物⑤因?yàn)槟z粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以膠體可以用過濾的方法把膠粒分離出來⑥氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒直徑介于Inm到l00nm之間A．3個(gè) B．4個(gè) C．5個(gè) D．6個(gè)5．某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將6.9g樣品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入過量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，對樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是()A．肯定有KNO3和Na2CO3，沒有Ba(NO3)2B．肯定有KNO3，沒有Ba(NO3)2，可能還有Na2CO3C．肯定沒有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3D．以上判斷都不正確6．如圖所示,縱坐標(biāo)表示導(dǎo)電能力,橫坐標(biāo)表示所加溶液的量,以下各組反應(yīng)符合該圖的是()A．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液B．NaOH溶液中滴加稀HClC．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4D．Cu(OH)2懸濁液中滴加HNO3溶液7．下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與如圖所示坐標(biāo)圖形相符合的是（）A．稀鹽酸滴加到一定量NaHCO3，溶液中（橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為氣體體積）B．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中（橫坐標(biāo)是NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)為沉淀質(zhì)量）C．稀鹽酸滴加到AgNO3溶液中（橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力）D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中（橫坐標(biāo)是稀硫酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力）8．限用硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽在溶液中反應(yīng)，符合離子方程式2H＋＋CO32-===H2O＋CO2↑的化學(xué)方程式的個(gè)數(shù)有()A．3 B．5 C．8 D．129．下表中評價(jià)合理的是選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價(jià)ANaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至SO42-沉淀完全：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O正確B向石灰石中加入足量稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O錯(cuò)誤，石灰石不應(yīng)寫成離子形式C向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+正確DNaOH溶液中通入少量CO2：OH-+CO2=HCO3-正確A．A B．B C．C D．D10．下列說法正確的是A．液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl均不導(dǎo)電，所以HCl、AgCl是非電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．蔗糖、酒精在液態(tài)或水溶液里均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)D．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)11．下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來表示的是A．NaOH與CO2 B．Ba(OH)2與H2SO4C．HCl與Na2CO3 D．Ca(HCO3)2與NaOH12．要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等離子的溶液中的離子逐一形成沉淀析出，下列所選擇試劑及加入試劑的順序正確的是A．H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2 B．Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3·H2OC．NaCl→Na2SO4→H2S→NaOH D．Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH13．下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是()A．Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOHB．CaCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HClC．H2SO4＋NaOH；H2SO4＋Ba(OH)2D．BaCl2＋H2SO4；Ba(OH)2＋Na2SO414．下列物質(zhì)中，①碘化氫②KF③液氨④KClO⑤液氯⑥濃H2SO4⑦干冰⑧NH4NO3⑨澄清石灰水⑩CaCO3?酒精。是強(qiáng)電解質(zhì)的一組物質(zhì)是A．②④⑥⑧⑩ B．①②④⑧⑩ C．①②④⑥⑧ D．①④⑥⑧⑩15．向等物質(zhì)的量濃度的和的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是A． B．C． D．16．今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)或溶于水中均能夠電離，下列關(guān)于X的說法中，正確的是（）A．X一定為電解質(zhì) B．X可能為非電解質(zhì)C．X只能是鹽類 D．X只能是堿類17．某學(xué)生利用下圖所示裝置對電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。下列說法中正確的是A．閉合開關(guān)K后，電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，證明酒精溶液是非電解質(zhì)B．閉合開關(guān)，往溶液中通入氯氣,隨著氣體通入，電流計(jì)示數(shù)增大，故氯氣是電解質(zhì)C．取用0.1mol·L-1的蔗糖溶液替換酒精溶液,電流計(jì)的示數(shù)相同，說明蔗糖是非電解質(zhì)D．閉合開關(guān),往燒杯中加NaCl固體，雖然固體溶解，由于不反應(yīng),故電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)18．下列敘述正確的是()A．NaCl、MgCl2等物質(zhì)熔融狀態(tài)時(shí)都導(dǎo)電，因此它們都是電解質(zhì)B．HCl、H2SO4液態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電，因此它們都是非電解質(zhì)C．易溶于水的化合物都是電解質(zhì)D．濃溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)19．下列物質(zhì)中含有自由移動(dòng)的Cl-的是A．KClO3溶液 B．MgCl2溶液 C．液態(tài)HCl D．固態(tài)NaCl20．下列離子方程式正確的是()A．將氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓B．氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OC．向FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋D．向氯化亞鐵溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－21．在離子反應(yīng)xR++yH++O2=mR3++nH2O中，n和m

分別為A．2、2 B．2、3 C．3、3 D．2、422．下列說法正確的是（）A．MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：4B．2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1C．3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被還原的硫原子物質(zhì)的量之比為2：1D．Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：323．某工廠的酸性廢水中含有劇毒的H3AsO3可加入SnCl2除去H3AsO3并回收As。反應(yīng)方程式為：3SnCl2＋12HCl＋2H3AsO3＝2As↓＋3H2SnCl6＋6M。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是（）A．還原劑是H3AsO3 B．還原性：As＞SnCl2C．M為H2O,是氧化產(chǎn)物 D．每生成0.1molAs，還原劑失去的電子為0.3mol24．(NH4)2PtCl6晶體受熱分解，生成氮?dú)?、氯化氫、氯化銨和金屬鉑。在此分解反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是A．2∶3B．3∶2C．4∶3 D．1∶325．中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大,古代文獻(xiàn)中充分記載了古代化學(xué)研究成果,我國晉代《抱樸子》中描述了大量的化學(xué)反應(yīng),其中有①“丹砂燒之成水銀,積變又成丹砂”；②“以曾青涂鐵,鐵赤色如銅”,下列有關(guān)敘述正確的是(

)(已知丹砂化學(xué)式為HgS)A．①中水銀“積變又成丹砂”說明水銀發(fā)生了還原反應(yīng)B．②中反應(yīng)的離子方程式為2Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuC．根據(jù)①可知溫度計(jì)打破后可以用硫粉覆蓋水銀,防止中毒D．水銀能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅26．下列說法正確的是A．金屬在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬在反應(yīng)中只能作氧化劑B．氧化劑在反應(yīng)中失去電子，還原劑在反應(yīng)中得到電子C．氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性D．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性27．關(guān)于反應(yīng)2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2的下列說法正確的是A．CO2是還原劑，在該反應(yīng)中被氧化B．Na2O2是氧化劑，在該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2D．若有2molNa2O2參加反應(yīng)，則有2mol電子轉(zhuǎn)移28．有下列物質(zhì)：①鹽酸，②氨水，③CO2氣體，④SO3氣體，⑤純堿粉末，⑥酒精，⑦銅，⑧熔融的NaCl，⑨水玻璃（Na2SiO3水溶液）以下敘述不正確的是（）A．屬于電解質(zhì)的有3種 B．屬于純凈物的有6種C．屬于非電解質(zhì)的有3種 D．上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的有5種29．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是①有一種元素被氧化肯定有另一種元素被還原②陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性③在K、Fe2＋、S2-、Na＋中只有1種粒子不具有還原性④由X變?yōu)閄2＋的反應(yīng)是氧化反應(yīng)⑤金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作還原劑⑥非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑⑦含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性A．③④⑤ B．④⑤⑦ C．①③④⑤⑥ D．②③④⑤⑥⑦30．O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（）A．氧氣是氧化產(chǎn)物B．O2F2既是氧化劑又是還原劑C．若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：431．一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子，關(guān)于此反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是（）A．一定屬于吸熱反應(yīng) B．一定屬于可逆反應(yīng)C．一定屬于氧化還原反應(yīng) D．一定屬于分解反應(yīng)32．過氧化氫俗稱雙氧水，它是一種液體，易分解為水和氧氣，常作氧化劑、漂白劑和消毒劑，為貯存、運(yùn)輸、使用的方便，工業(yè)常將H2O2轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體（其化學(xué)式為2Na2CO3.3H2O2），該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。下列物質(zhì)不會(huì)使過碳酸鈉晶體失效的是（）A．MnO2 B．H2S C．稀鹽酸 D．NaHCO333．在氧化還原反應(yīng)3S+6KOH＝K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比為（）A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．3：234．從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓ D．C+H2O（g）=CO+H235．某金屬的硫酸鹽受熱分解生成SO2、O2和該金屬的氧化物。已知SO2和O2的分子個(gè)數(shù)比為2∶1，則在分解過程中該金屬的化合價(jià)將A．無法確定 B．升高 C．不變 D．降低36．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是()A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是其分散質(zhì)的微粒直徑在10－9～10－7m之間B．光線透過膠體時(shí)，膠體中可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．當(dāng)用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D．Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒物沉降，達(dá)到凈水的目的37．分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法。下列分類方法不正確的是()①根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素②根據(jù)物質(zhì)在常溫下的狀態(tài)，可以從硅、硫、銅、鐵、氮?dú)庵羞x出氮?dú)猗鄹鶕?jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物④根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸⑤根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物⑥根據(jù)鹽在水中的溶解度，將鹽分為硫酸鹽、碳酸鹽、鉀鹽和銨鹽A．①④⑤⑥B．③④⑤⑥C．只有①③ D．全部38．下列說法正確的是（）①膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由膠粒直徑大小決定的②膠體與溶液的分離可用滲析的方法③膠體都是均勻、透明的液體④將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色即生成氫氧化鐵膠體⑤膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀⑥使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血A．①②③④B．①②④⑥C．①③④⑥ D．②③④⑥二、填空題39．回答下列問題。(1)下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是__________(填序號)。A．固態(tài)氯化鎂(MgCl2)B．液態(tài)氯化鎂(MgCl2)C．氯化鈉溶液D．鋁(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:①Na2CO3__________；②H2SO4________；③KHSO4________；(3)有人說可將無機(jī)化合物KHSO4與NaHCO3歸為同一類別,你認(rèn)為他的理由主要是__________;有人說可將無機(jī)化合物KHSO4與H2SO4歸為同一類別,你認(rèn)為他的理由主要是__________。【答案】BNa2CO32Na++CO32-H2SO42H++SO42-KHSO4K++H++SO42-KHSO4與NaHCO3都是由金屬陽離子和酸式酸根離子構(gòu)成的無機(jī)化合物,都屬于酸式鹽KHSO4與H2SO4都能在水溶液中電離出H+,水溶液都顯酸性40．寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)醋酸鈉溶液與鹽酸溶液反應(yīng)_______________________________；(2)碳酸氫鈉與足量氫氧化鈣溶液反應(yīng)________________________________；(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性________________________________。【答案】CH3COO－+H+=CH3COOHHCO3－+OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+2H2O41．人體胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)。當(dāng)胃酸過多時(shí)就會(huì)出現(xiàn)“咯酸水”“燒心”“胃部隱隱作痛”等癥狀。目前市場上的抗酸藥主要有①吸收性抗酸藥，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸藥，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。(1)上述所舉抗酸藥中有________個(gè)是電解質(zhì)。(2)寫出NaHCO3在水溶液中的電離方程式：____________________________。(3)CaCO3作抗酸藥時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。(4)_____(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3來治療胃酸過多，理由是___________?！敬鸢浮?NaHCO3＝Na＋＋CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑不可以Ba2＋是重金屬離子，對人體有害42．對于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)眾多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可代替的。Ⅰ.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①H2O②Cu③BaCO3④Fe(OH)3膠體⑤酒精⑥CO2⑦稀硫酸(1)以上物質(zhì)中屬于混合物的是________(填序號，下同)，屬于電解質(zhì)的是________。(2)向④中逐滴滴加⑦，可觀察到的現(xiàn)象是_____________________。Ⅱ.雖然分類的方法不同，但四種基本反應(yīng)類型和離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系。(3)下圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，其中表示離子反應(yīng)的是________(填字母)。(4)有同學(xué)認(rèn)為所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為H＋+OH-=H2O。請舉個(gè)例子反駁上述觀點(diǎn)(用離子方程式表示)_____________。【答案】④⑦①①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黃色溶液CBa2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O43．實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。其變化可表述為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。（1）請將上述化學(xué)方程式改寫為離子方程式：。（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是（填編號）。①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）用雙線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：?！敬鸢浮?MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O②Cl2144．下面三個(gè)方法都可以用來制氯氣：①4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O②KClO3+6HCl（濃）=3Cl2+KCl↑+3H2O③KMnO4+HCl（濃）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）根據(jù)以上三個(gè)反應(yīng)，回答下列有關(guān)問題：（1）反應(yīng)②的離子方程式為__。（2）反應(yīng)②中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為__。（3）請將反應(yīng)③配平：___KMnO4+___HCl（濃）=___KCl+___MnCl2+___Cl2↑+___H2O。（4）若要制得相同質(zhì)量的氯氣，①②③反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目之比為__。（5）已知反應(yīng)④：4HCl+O22Cl2+2H2O(g)，該反應(yīng)也能制得氯氣，則MnO2、O2、KMnO4三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_。【答案】ClO+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O5:1216