鈉的幾種化合物 【基礎(chǔ)梳理+能力提升】 人教2019必修第一冊(cè) 高一化學(xué)精講精練課件

第1節(jié)鈉及其化合物第二章海水中的重要元素—鈉和氯高中人教版新教材化學(xué)必修一（2）鈉的幾種化合物

比如說(shuō)，Na、Na2O2

有一些火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)不能用水滅火，為什么？向包有少量淡黃色粉末（Na2O2）的脫脂棉上滴幾滴水，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：脫脂棉著火思考：為什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象？滴水生火一、氧化鈉和過(guò)氧化鈉1.過(guò)氧化鈉

Na2O22Na+O2=Na2O2點(diǎn)燃（1）物理性質(zhì)：淡黃色固體實(shí)驗(yàn)2—3把水滴入盛有少量過(guò)氧化鈉固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，用手輕輕摸一摸試管外壁，然后向反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞試液.實(shí)驗(yàn)步驟Na2O2H2O①有氣泡，帶火星的木條復(fù)燃②試管壁溫度升高③滴入酚酞后溶液變紅后褪色①Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生O2②放出熱量③同時(shí)有堿性物質(zhì)生成Na2O2H2O實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論（2）化學(xué)性質(zhì)：①與水反應(yīng)：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

Na2O2既是氧化劑又是還原劑離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

②

與CO2的反應(yīng)：

2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2

③與酸反應(yīng)：

2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O

實(shí)質(zhì)：先和水反應(yīng)，NaOH再和酸反應(yīng)

Na2O2不是堿性氧化物（3）應(yīng)用：供氧劑、漂白劑2、氧化鈉Na2O（1）物理性質(zhì)：白色固體（2）化學(xué)性質(zhì)：4Na+O2=2Na2O①與水反應(yīng)：Na2O+H2O=2NaOH③與酸反應(yīng)：

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O②與CO2反應(yīng)：Na2O+CO2=Na2CO3堿性氧化物Na2ONa2O2色態(tài)白色固體淡黃色固體形成條件常溫下加熱或點(diǎn)燃氧的價(jià)態(tài)-2-1陽(yáng)：陰離子2：11：1屬類堿性氧化物非堿性氧化物與H2O反應(yīng)與CO2反應(yīng)與HCl反應(yīng)漂白性無(wú)有(做漂白劑)穩(wěn)定性Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O

<Na2O2二、碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉

碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式顏色、狀態(tài)俗名白色粉末白色晶體Na2CO3NaHCO3純堿、蘇打小蘇打碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)步驟Na2CO3NaHCO3①加入幾滴水②加10mL水③加1~2滴酚酞溶液初步結(jié)論加水結(jié)塊；放熱加水部分溶解；感受不到熱量變化振蕩時(shí)間長(zhǎng)時(shí)可溶解固體量減少溶液變紅(較深)溶液變微紅色

Na2CO3比NaHCO3易溶于水,溶液堿性Na2CO3比NaHCO3溶液強(qiáng)。實(shí)驗(yàn)探究1Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性Na2CO3NaHCO3操作和現(xiàn)象取等量的碳酸鈉和碳酸氫鈉（約1g）分別置于兩支試管，同時(shí)加熱，燒杯A和燒杯B的現(xiàn)象?，F(xiàn)象：

。裝置結(jié)論燒杯A無(wú)變化，燒杯B中溶液變渾濁2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑△實(shí)驗(yàn)探究2Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸的反應(yīng)Na2CO3NaHCO3現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論NaHCO3反應(yīng)更劇烈，產(chǎn)生的氣體多。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2OCO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑碳酸鈉和碳酸氫鈉都易與酸反應(yīng)，碳酸氫鈉與酸反應(yīng)比碳酸鈉更劇烈。實(shí)驗(yàn)探究3鑒別Na2CO3和NaHCO3利用與鹽酸反應(yīng)的快慢思考：怎樣鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉？⑴加熱固體。產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的無(wú)色氣體的是NaHCO3

。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2△（2）

在固體中加入相同濃度的鹽酸，反應(yīng)劇烈的是NaHCO3

。4.與堿Ca(OH)2反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=2Na(OH)+CaCO3a.Na2CO3和Ca(OH)2反應(yīng)：生成白色沉淀b.NaHCO3和Ca(OH)2反應(yīng)：生成白色沉淀練習(xí)：寫出碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O足量若Ca(OH)2過(guò)量，則過(guò)量的Ca(OH)2

會(huì)與生成物Na2CO3反應(yīng)NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O足量Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH1、NaHCO3足量2、Ca(OH)2足量思考：碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)變1、2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2△3、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

2、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O固體溶液溶液思考：往飽和的碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳，有何現(xiàn)象？為什么？Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3反應(yīng)后，溶質(zhì)質(zhì)量增大，碳酸氫鈉從飽和溶液中結(jié)晶析出溶質(zhì)的溶解度減小。水的質(zhì)量減小，碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)俗名純堿、蘇打小蘇打顏色狀態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體溶解性水溶液堿性強(qiáng)弱熱穩(wěn)定性與酸反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系穩(wěn)定，加熱不分解Na2CO3>NaHCO3Na2CO3>NaHCO3CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

△碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較Na2CO3NaHCO3/NaOH

△/HClH2O+CO2課堂總結(jié)思考:

Na2CO3和NaHCO3混合物如何雜？2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑△(2)Na2CO3溶液中混有NaHCO3，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O（3）NaHCO3溶液中混有Na2CO3，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（l）Na2CO3固體粉末中混有NaHCO3，用加熱法。滴加適量NaOH溶液通入過(guò)量的CO2氣體碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途三、焰色反應(yīng)：某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)是金屬元素（可以是金屬原子也可以是金屬離子）自身具有的性質(zhì)，是物理變化。

一些金屬及化合物的焰色反應(yīng)

黃色紫色磚紅色洋紅色綠色紫紅色黃綠色LiNaＫＣaＳrBaCu實(shí)驗(yàn)2—6實(shí)驗(yàn)步驟：①將焊在玻璃棒上的鉑絲（或光潔無(wú)銹的鐵絲）放在火焰上灼燒，直到與原來(lái)火焰顏色相同時(shí)為止。②用鉑絲蘸取Na2CO3溶液，在火焰上灼燒，觀察火焰顏色③用鹽酸洗凈鉑絲（或鐵絲），在火焰上灼燒到無(wú)色時(shí)，再蘸取K2CO3溶液，放到火焰上灼燒，通過(guò)藍(lán)色鈷