水解平衡及應(yīng)用課件

1、水解平衡的影響因素（一）內(nèi)因：鹽的本性（越弱越水解）對應(yīng)的酸越弱酸越難電離水解后OH-濃度大PH值大酸根離子與H+的結(jié)合能力越強(qiáng)堿性強(qiáng)堿性①、不同弱酸對應(yīng)的鹽NaClONaHCO3NH4ClMgCl2AlCl3②、不同弱堿對應(yīng)的鹽酸性<>對應(yīng)的酸HClOH2CO3對應(yīng)的堿NH3·H2OMg(OH)2Al(OH)3<<>>1、水解平衡的影響因素（一）內(nèi)因：鹽的本性（越弱越水解）對應(yīng)1③、同一弱酸對應(yīng)的鹽Na2CO3NaHCO3對應(yīng)的酸HCO3

-H2CO3堿性∴正鹽的水解程度酸式鹽的水解程度>④、弱酸弱堿鹽：

水解程度較大

（能生成沉淀或氣體的雙水解可以進(jìn)行到底）

<>③、同一弱酸對應(yīng)的鹽Na2CO32（二）外因：符合勒夏特列原理①、溫度（水解是吸熱反應(yīng)）升溫促進(jìn)水解，降溫抑制水解CH3COONa的酚酞溶液加熱后顏色：加深②、濃度：Al3+

+3H2OAl(OH)3

+3H+－熱14加水稀釋，促進(jìn)水解,[H+]減小加AlCl3固體，促進(jìn)水解,[H+]增大l、溶液的酸堿性酸堿能夠抑制水解（二）外因：符合勒夏特列原理①、溫度（水解是吸熱反應(yīng)）升溫促3補(bǔ)充說明關(guān)于雙水解問題補(bǔ)充說明41、普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛有Al2(SO4)3溶液，鐵筒里盛有NaHCO3溶液，滅火時先將泡沫滅火器倒置，兩種溶液混合即產(chǎn)生大量泡沫。⑴其中的化學(xué)反應(yīng)原理是：Al2(SO4)3+6NaHCO3═3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑或Al3++3HCO3-

═Al(OH)3↓+3CO2↑1、普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛有Al2(SO4)3溶液，鐵5⑵為什么不能把溶解度大的Na2CO3代替NaHCO3?

原因是：等物質(zhì)的量的Al2(SO4)3產(chǎn)生的CO2少且生成CO2的速率慢。Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑2Al3++3CO32-+3H2O═2Al(OH)3↓+3CO2↑⑵為什么不能把溶解度大的Na2CO3代替NaHCO3?原因62、水玻璃具有相當(dāng)強(qiáng)的粘結(jié)能力，是工業(yè)上重要的粘結(jié)劑。將水玻璃與石英砂混合制成鑄造模型，浸于NH4Cl溶液中，硬化成型后用于鑄造工業(yè):其中有關(guān)的離子反應(yīng)方程式:2NH4++SiO32-═2NH3↑+H2SiO32、水玻璃具有相當(dāng)強(qiáng)的粘結(jié)能力，是工業(yè)上重要的粘結(jié)劑。將水玻7練習(xí)：寫出醋酸銨、硫化鋁溶液水解的離子方程式練習(xí)：8FeCl2：加少量稀鹽酸和鐵屑2、鹽類水解原理的應(yīng)用（定性）(一)、某些鹽溶液的配制與保存FeCl3：加少量稀鹽酸NH4F溶液：鉛容器或塑料瓶：加相應(yīng)的酸或堿(二)、某些物質(zhì)的用途（1）用鹽作凈化劑：明礬、FeCl3等Al3++3H2OAl(OH)3

(膠體)

+3H+Fe3++3H2OFe(OH)3

(膠體)

+3H+膠體可以吸附不溶性雜質(zhì)

+6的鐵具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物水解生成Fe(OH)3膠體具有吸附性。Cl2

+2Fe2+2Fe3++

2Cl-Cl2+H2OH++Cl-+

HClO（2）用鹽作殺菌劑：Na2FeO4、氯氣和綠礬混合等FeCl2：加少量稀鹽酸和鐵屑2、鹽類水解原理的應(yīng)用（定性9(酸性)(酸性)(堿性)（3）用鹽作洗滌劑：Na2CO3、C17H35COONa等CO32

-

+

H2OHCO3

-

+

OH-C17H35COO

-

+

H2OC17H35COOH+

OH-加熱，平衡左移，堿性增強(qiáng)，去污效果好（4）肥料的混用Ca(H2PO4)2NH4+K2CO3NH3↑Ca3(PO4)2↓(酸性)(酸性)(堿性)（3）用鹽作洗滌劑：Na2CO3、C10（5）Al2(SO4)3

和NaHCO3溶液反應(yīng)：用于泡沫滅火器2Al3+

+

3CO32

-

+3H2O2Al(OH)3

↓

+3CO2↑Al3+

+

3HCO3

-

Al(OH)3

↓

+3CO2↑速度快、耗鹽少玻璃筒鐵筒NaHCO3Al2(SO4)3(三)、判斷溶液的酸堿性（相同溫度、濃度下）NaHCO3Na2CO3NaClOCH3COONH4Na2SO4Na2HPO4NaH2PO4NaHSO3NaHSO4AgNO3（5）Al2(SO4)3和NaHCO3溶液反應(yīng)：用11硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合生成二氧化碳？硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合生成二氧化碳？12(四)、某些鹽的無水物，不能用蒸發(fā)溶液或灼燒晶體的方法制取AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼燒Al2O3MgCl2·6H2OMg(OH)2MgO△△晶體只有在干燥的HCl氣流中加熱，才能得到無水MgCl2FeCl3溶液Fe(NO3)3溶液Fe2(SO4)3溶液CuSO4·5H2ONa2CO3·10H2ONa2CO3溶液Na2SO3溶液Ca(HCO3)2溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2CO3CuONa2SO4CaCO3練習(xí)：加熱下列溶液得到什么產(chǎn)物(四)、某些鹽的無水物，不能用蒸發(fā)溶液或灼燒晶體的方法制取A13Mg+2H+Mg2++

H2

↑(五)、解釋某些現(xiàn)象或事實（1）某些氫前金屬、不溶性鹽溶于鹽溶液產(chǎn)生氣體Fe3++3H2OFe(OH)3

+3H+Mg+FeCl3或：3Mg+2Fe3++6H2O3Mg2++

2Fe(OH)3

↓

+3H2

↑CaCO3+NH4ClNH4++H2ONH3·

H2O+H+CaCO3+2H+Ca2++CO2↑

+

H2O（2）不能用濕法制取弱酸弱堿鹽2AlCl3

+3Na2S+6H2O2Al(OH)3

↓+3H2S↑+6NaCl2Al+3SAl2S3（3）弱酸根離子與弱堿陽離子不能大量共存Al3+與AlO2-、

CO32

-、

HCO3

-、

S2

-、

HS-Fe3+與AlO2-、

CO32

-、

HCO3

-、Mg+2H+Mg2+141、水解平衡的影響因素（一）內(nèi)因：鹽的本性（越弱越水解）對應(yīng)的酸越弱酸越難電離水解后OH-濃度大PH值大酸根離子與H+的結(jié)合能力越強(qiáng)堿性強(qiáng)堿性①、不同弱酸對應(yīng)的鹽NaClONaHCO3NH4ClMgCl2AlCl3②、不同弱堿對應(yīng)的鹽酸性<>對應(yīng)的酸HClOH2CO3對應(yīng)的堿NH3·H2OMg(OH)2Al(OH)3<<>>1、水解平衡的影響因素（一）內(nèi)因：鹽的本性（越弱越水解）對應(yīng)15③、同一弱酸對應(yīng)的鹽Na2CO3NaHCO3對應(yīng)的酸HCO3

-H2CO3堿性∴正鹽的水解程度酸式鹽的水解程度>④、弱酸弱堿鹽：

水解程度較大

（能生成沉淀或氣體的雙水解可以進(jìn)行到底）

<>③、同一弱酸對應(yīng)的鹽Na2CO316（二）外因：符合勒夏特列原理①、溫度（水解是吸熱反應(yīng)）升溫促進(jìn)水解，降溫抑制水解CH3COONa的酚酞溶液加熱后顏色：加深②、濃度：Al3+

+3H2OAl(OH)3

+3H+－熱14加水稀釋，促進(jìn)水解,[H+]減小加AlCl3固體，促進(jìn)水解,[H+]增大l、溶液的酸堿性酸堿能夠抑制水解（二）外因：符合勒夏特列原理①、溫度（水解是吸熱反應(yīng)）升溫促17補(bǔ)充說明關(guān)于雙水解問題補(bǔ)充說明181、普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛有Al2(SO4)3溶液，鐵筒里盛有NaHCO3溶液，滅火時先將泡沫滅火器倒置，兩種溶液混合即產(chǎn)生大量泡沫。⑴其中的化學(xué)反應(yīng)原理是：Al2(SO4)3+6NaHCO3═3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑或Al3++3HCO3-

═Al(OH)3↓+3CO2↑1、普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛有Al2(SO4)3溶液，鐵19⑵為什么不能把溶解度大的Na2CO3代替NaHCO3?

原因是：等物質(zhì)的量的Al2(SO4)3產(chǎn)生的CO2少且生成CO2的速率慢。Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑2Al3++3CO32-+3H2O═2Al(OH)3↓+3CO2↑⑵為什么不能把溶解度大的Na2CO3代替NaHCO3?原因202、水玻璃具有相當(dāng)強(qiáng)的粘結(jié)能力，是工業(yè)上重要的粘結(jié)劑。將水玻璃與石英砂混合制成鑄造模型，浸于NH4Cl溶液中，硬化成型后用于鑄造工業(yè):其中有關(guān)的離子反應(yīng)方程式:2NH4++SiO32-═2NH3↑+H2SiO32、水玻璃具有相當(dāng)強(qiáng)的粘結(jié)能力，是工業(yè)上重要的粘結(jié)劑。將水玻21練習(xí)：寫出醋酸銨、硫化鋁溶液水解的離子方程式練習(xí)：22FeCl2：加少量稀鹽酸和鐵屑2、鹽類水解原理的應(yīng)用（定性）(一)、某些鹽溶液的配制與保存FeCl3：加少量稀鹽酸NH4F溶液：鉛容器或塑料瓶：加相應(yīng)的酸或堿(二)、某些物質(zhì)的用途（1）用鹽作凈化劑：明礬、FeCl3等Al3++3H2OAl(OH)3

(膠體)

+3H+Fe3++3H2OFe(OH)3

(膠體)

+3H+膠體可以吸附不溶性雜質(zhì)

+6的鐵具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物水解生成Fe(OH)3膠體具有吸附性。Cl2

+2Fe2+2Fe3++

2Cl-Cl2+H2OH++Cl-+

HClO（2）用鹽作殺菌劑：Na2FeO4、氯氣和綠礬混合等FeCl2：加少量稀鹽酸和鐵屑2、鹽類水解原理的應(yīng)用（定性23(酸性)(酸性)(堿性)（3）用鹽作洗滌劑：Na2CO3、C17H35COONa等CO32

-

+

H2OHCO3

-

+

OH-C17H35COO

-

+

H2OC17H35COOH+

OH-加熱，平衡左移，堿性增強(qiáng)，去污效果好（4）肥料的混用Ca(H2PO4)2NH4+K2CO3NH3↑Ca3(PO4)2↓(酸性)(酸性)(堿性)（3）用鹽作洗滌劑：Na2CO3、C24（5）Al2(SO4)3

和NaHCO3溶液反應(yīng)：用于泡沫滅火器2Al3+

+

3CO32

-

+3H2O2Al(OH)3

↓

+3CO2↑Al3+

+

3HCO3

-

Al(OH)3

↓

+3CO2↑速度快、耗鹽少玻璃筒鐵筒NaHCO3Al2(SO4)3(三)、判斷溶液的酸堿性（相同溫度、濃度下）NaHCO3Na2CO3NaClOCH3COONH4Na2SO4Na2HPO4NaH2PO4NaHSO3NaHSO4AgNO3（5）Al2(SO4)3和NaHCO3溶液反應(yīng)：用25硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合生成二氧化碳？硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合生成二氧化碳？26(四)、某些鹽的無水物，不能用蒸發(fā)溶液或灼燒晶體的方法制取AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼燒Al2O3MgCl2·6H2OMg(OH)2MgO△△晶體只有在干燥的HCl氣流中加熱，才能得到無水MgCl2FeCl3溶液Fe(NO3)3溶液Fe2(SO4)3溶液CuSO4·5H2ONa2CO3·10H2ONa2CO3溶液Na2SO3溶液Ca(HCO3)2溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3