高二化學(xué)重點(diǎn)知識點(diǎn)總結(jié)歸納

高二化學(xué)重點(diǎn)知識點(diǎn)總結(jié)歸納高二化學(xué)重點(diǎn)知識點(diǎn)總結(jié)歸納6篇高二化學(xué)重點(diǎn)知識點(diǎn)總結(jié)歸納1一、鈉Na1、 單質(zhì)鈉的物理性質(zhì)：鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點(diǎn)低、密度比水的小但比煤油的大。2、 單質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì)：鈉與O2反應(yīng)常溫下：4Na+02=2Na20（新切開的鈉放在空氣中容易變暗）加熱時：2Na+02==Na202（鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2。）Na2O2中氧元素為-1價，Na2O2既有氧化性又有還原性。2Na202+2H20=4Na0H+02f2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，Na2O2具有強(qiáng)氧化性能漂白。鈉與H2O反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2f離子方程式：2Na++2H20=2Na++20H-+H2f（注意配平）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：“浮——鈉密度比水小;游——生成氫氣;響——反應(yīng)劇烈；熔一一鈉熔點(diǎn)低;紅一一生成的NaOH遇酚酞變紅”。鈉與鹽溶液反應(yīng)如鈉與CuS04溶液反應(yīng)，應(yīng)該先是鈉與H2O反應(yīng)生成NaOH與H2,再和CuS04溶液反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2fCuS04+2Na0H二Cu（0H）2|+Na2S04總的方程式：2Na+2H2O+CuSO4二Cu（OH）2|+Na2SO4+H2f實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成，有氣泡放出K、Ca、Na三種單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，堿再和鹽溶液反應(yīng)鈉與酸反應(yīng)：2Na+2HCl=2NaCl+H2f（反應(yīng)劇烈）離子方程式：2Na+2H+=2Na++H2f3、 鈉的存在：以化合態(tài)存在。4、 鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。5、 鈉在空氣中的變化過程：NafNa2OfNaOHfNa2CO3fNa2CO3?1OH2O（結(jié)晶）fNa2CO3（風(fēng)化），最終得到是一種白色粉末。一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗（生成Na2O）,跟著變成白色固體（NaOH）,然后在固體表面出現(xiàn)小液滴（NaOH易潮解），最終變成白色粉未（最終產(chǎn)物是Na2CO3）。二、鋁Al1、 單質(zhì)鋁的物理性質(zhì)：銀白色金屬、密度?。▽佥p金屬）、硬度小、熔沸點(diǎn)低。2、 單質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)鋁與02反應(yīng)：常溫下鋁能與02反應(yīng)生成致密氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬。加熱條件下鋁能與02反應(yīng)生成氧化鋁：4Al+302==2Al203常溫下Al既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，均有H2生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2f（2Al+6H+=2Al3++3H2f）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2f)2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)注意：鋁制餐具不能用來長時間存放酸性、堿性和咸的食品。鋁與某些金屬氧化物的反應(yīng)(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反應(yīng)Fe203+2Al==2Fe+Al203,Al和Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌。三、鐵1、 單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的,鐵粉呈黑色,純鐵不易生銹,但生鐵(含碳雜質(zhì)的鐵)在潮濕的空氣中易生銹。(原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3)。2、 單質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)：鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O2二二二Fe3O4(現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體)與非氧化性酸反應(yīng)：Fe+2HCl二FeCl2+H2f(Fe+2H+二Fe2++H2f)常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應(yīng)但無氫氣放出。與鹽溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H20(g)==Fe304+4H2高二化學(xué)重點(diǎn)知識點(diǎn)總結(jié)歸納2有機(jī)物的溶解性難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級的(指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。易溶于水的有：低級的［一般指N(C)W4］醇、(醚)、醛、(_)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。具有特殊溶解性的：乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機(jī)物，又能溶解許多有機(jī)物，所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應(yīng)的溶劑，使參加反應(yīng)的有機(jī)物和無機(jī)物均能溶解，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率。例如，在油脂的皂化反應(yīng)中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相（同一溶劑的溶液）中充分接觸，加快反應(yīng)速率，提高反應(yīng)限度。苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g（屬可溶），易溶于乙醇等有機(jī)溶劑，當(dāng)溫度高于65°C時，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因?yàn)樯闪艘兹苄缘拟c鹽。有機(jī)物的密度（1） 小于水的密度，且與水（溶液）分層的有：各類烴、一氯代烴、酯（包括油脂）（2） 大于水的密度，且與水（溶液）分層的有：多氯代烴、溴代烴（溴苯等）、碘代烴、硝基苯3?有機(jī)物的狀態(tài)［常溫常壓（1個大氣壓、20C左右）］（1）氣態(tài)：烴類：一般N（C）W4的各類烴衍生物類：一氯甲烷（CHC1，沸點(diǎn)為-24.2C）高二化學(xué)重點(diǎn)知識點(diǎn)總結(jié)歸納3化學(xué)的基本要領(lǐng)：熟練記憶+實(shí)際操作，即化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，學(xué)習(xí)要將熟練記憶與實(shí)際操作相結(jié)合。學(xué)習(xí)要安排一個簡單可行的計(jì)劃，改善學(xué)習(xí)方法。同時也要適當(dāng)參加學(xué)校的活動，全面發(fā)展。在學(xué)習(xí)過程中，一定要：多聽（聽課），多記（記重要的題型結(jié)構(gòu)，記概念，記公式），多看（看書），多做（做作業(yè)），多問（不懂就問），多動手（做實(shí)驗(yàn)），多復(fù)習(xí)，多總結(jié)。用記課堂筆記的方法集中上課注意力。尤其把元素周期表，金屬反應(yīng)優(yōu)先順序，化學(xué)反應(yīng)條件，沉淀或氣體條件等概念記住，化學(xué)學(xué)起來才會輕松些。即：要熟記前18位元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，以及常見物質(zhì)的相對原子量和相對分子量，以提高解題速度。對化學(xué)物的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)以理解掌握為主，特別要熟悉化學(xué)方程式及離子方程式的書寫。要全面掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器的使用，化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，并能設(shè)計(jì)一些典型實(shí)驗(yàn)。高二化學(xué)重點(diǎn)知識點(diǎn)總結(jié)歸納4烯醛中碳碳雙鍵的檢驗(yàn)(1)若是純凈的'液態(tài)樣品，則可向所取試樣中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。(2)若樣品為水溶液，則先向樣品中加入足量的新制Cu(0H)2懸濁液，加熱煮沸，充分反應(yīng)后冷卻過濾，向?yàn)V液中加入稀_酸化，再加入溴水，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。若直接向樣品水溶液中滴加溴水，則會有反應(yīng)：一CHO+Br2+H2Of—COOH+2HBr而使溴水褪色。二糖或多糖水解產(chǎn)物的檢驗(yàn)若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，則先向冷卻后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液，(水浴)加熱，觀察現(xiàn)象，作出判斷。如何檢驗(yàn)溶解在苯中的苯酚?取樣，向試樣中加入NaOH溶液，振蕩后靜置、分液，向水溶液中加入鹽酸酸化，再滴入幾滴FeCl3溶液(或過量飽和溴水)，若溶液呈紫色(或有白色沉淀生成)，則說明有苯酚。若向樣品中直接滴入FeCl3溶液，則由于苯酚仍溶解在苯中，不得進(jìn)入水溶液中與Fe3+進(jìn)行離子反應(yīng);若向樣品中直接加入飽和溴水，則生成的三溴苯酚會溶解在苯中而看不到白色沉淀。若所用溴水太稀，則一方面可能由于生成溶解度相對較大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在過量的苯酚之中而看不到沉淀。4?如何檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室制得的乙烯氣體中含有CH2二CH2、S02、C02、H2O?將氣體依次通過無水硫酸銅、品紅溶液、飽和Fe2（SO4）3溶液、品紅溶液、澄清石灰水、檢驗(yàn)水）（檢驗(yàn)SO2）（除去SO2）（確認(rèn)SO2已除盡）（檢驗(yàn)CO2）溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液（檢驗(yàn)CH2二CH2）。高二化學(xué)重點(diǎn)知識點(diǎn)總結(jié)歸納51、 功能高分子材料：功能高分子材料是指既有傳統(tǒng)高分子材料的機(jī)械性能，又有某些特殊功能的高分子材料。2、 合成功能高分子材料研究的問題⑴高分子結(jié)構(gòu)與功能之間有什么關(guān)系?⑵高分子應(yīng)具有什么樣的主鏈?應(yīng)該帶有哪種功能基?⑶是帶功能基的單體合成?還是先合成高分子鏈，后引入功能基?如高吸水性材料的合成研究啟示：人們從棉花、紙張等纖維素產(chǎn)品具有吸水性中得到啟示：它是一類分子鏈上帶有許多親水原子團(tuán)一一羥基的高聚物。合成方法：⑴天然吸水材料淀粉、纖維素進(jìn)行改性，在它們的高分子鏈上再接上含強(qiáng)吸水性原子團(tuán)的支鏈，提高它們的吸水能力。如將淀粉與丙烯酸鈉一定條件下共聚并與交聯(lián)劑反應(yīng)，生成具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的淀粉――聚丙烯酸鈉接枝共聚物高吸水性樹脂。⑵帶有強(qiáng)吸水性原子團(tuán)的化合物為單體進(jìn)行合成。如丙烯酸鈉加少量交聯(lián)劑聚合，得到具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的聚丙烯酸鈉高吸水性樹脂。3問題：學(xué)與問中的問題匯報(bào)：橡膠工業(yè)硫化交聯(lián)是為增加橡膠的強(qiáng)度;高吸水性樹脂交聯(lián)是為了使它既吸水又不溶于水。小結(jié)：高吸水性樹脂可以在干旱地區(qū)用于農(nóng)業(yè)、林業(yè)、植樹造林時抗旱保水，改良土壤，改造沙漠。又如，嬰兒用的“尿不濕”可吸入其自身重量幾百倍的尿液而不滴不漏，可使嬰兒經(jīng)常保持干爽。可與學(xué)生共同做科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)。3、 應(yīng)用廣泛的功能高分子材料⑴高分子分離膜：①組成：具有特殊分離功能的高分子材料制成的薄膜。②特點(diǎn)：能夠讓某些物質(zhì)有選擇地通過，而把另外一些物質(zhì)分離掉。③應(yīng)用：物質(zhì)分離⑵醫(yī)用高分子材料：①性能：優(yōu)異的生物相溶性、親和性;很高的機(jī)械性能。②應(yīng)用：人造心臟硅橡膠、聚氨酯橡膠人造血管聚對苯二甲酸乙二酯人造氣管聚乙烯、有機(jī)硅橡膠人造腎醋酸纖維、聚酯纖維人造鼻聚乙烯有機(jī)硅橡膠人造骨、關(guān)節(jié)聚甲基丙烯酸甲酯人造肌肉硅橡膠和絳綸織物人造皮膚硅橡膠、聚多肽人造角膜、肝臟，人工紅血球、人工血漿、食道、尿道、腹膜高二化學(xué)重點(diǎn)知識點(diǎn)總結(jié)歸納6書寫化學(xué)方程式的步驟一般有四步：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子的左、右兩邊分別寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線;當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時，中間用加號（即“+”）連接起來.配平化學(xué)方程式，并檢查后，將剛才畫的短線改寫成等號（表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等）.標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件（因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生）;如點(diǎn)燃、加熱（常用“△”號表示）、催化劑、通電等?并且，一般都寫在等號的上面，若有兩個條件，等號上面寫一個下面寫一個，等等.注明生成物中氣體或固體的狀態(tài)符號（即“ 一般標(biāo)注在氣體或固體生成物的化學(xué)式的右邊?但是，如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體或固體時，其狀態(tài)符號就不用標(biāo)注了.書寫文字表達(dá)式的步驟一般分為兩步：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，將反應(yīng)物和生成物的名稱分別寫在式子的左、右兩邊，并在式子的左、右兩邊之間標(biāo)出一個指向生成物的箭頭（即“?”）；當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時，中間用加號（即“+”）連接起來.標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件（因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生）；如點(diǎn)燃、加熱、催化劑、通電等.并且，一般都寫在箭頭的上面，若有兩個條件，箭頭上面寫一個下面寫一個，等等.書寫電離方程式的步驟一般也分為兩步：在式子的左、右兩