化學備考題典廣東理綜化學部分

.@:化學備考題典2019年廣東理綜化學部分7.以下說法正確的選項是A.糖類化合物都具有一樣的官能團B.酯類物質(zhì)是形成水果香味的主要成分C.油脂的皂化反響生成脂肪酸和丙醇D.蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都含有羧基和羥基8.水溶解中能大量共存的一組離子是A.Na+、Al3+、Cl-、CO32-B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-C.K+、Ca2+、Cl-、NO3-D.K+、NH4+、OH-、SO42-9.設nA為阿弗加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說法正確的選項是A.常溫常壓下，8gO2含有4nA個電子B.1L0.1mol/L的氨水中有nA個NH4+C.標準狀況下，22.4L鹽酸含有nA個HCl分子D.1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個2nA電子10.以下表達Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是選項表達Ⅰ表達ⅡANH4Cl為強酸弱堿鹽用加熱法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+C溶解度：CaCO3DSiO2可與HF反響氫氟酸不能保存在玻璃瓶中11.以下措施不合理的是A.用SO2漂白紙漿和草帽辮B.用硫酸清洗鍋爐中的水垢C.高溫下用焦炭復原SiO2制取粗硅D.用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+12.50℃時，以下各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關系正確的選項是A.pH=4的醋酸中：c〔H+〕=4.0molL-1B.飽和小蘇打溶液中：c〔Na+〕=c〔HCO3-〕C.飽和食鹽水中：c〔Na+〕+c〔H+〕=c〔Cl-〕+c〔OH-〕D.pH=12的純堿溶液中：c〔OH-〕=1.0×10-2molL-122.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。那么以下判斷正確的選項是RXTZQA.非金屬性：ZB.R與Q的電子數(shù)相差26C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：RD.最高價氧化物的水化物的酸性：TQ23.以下實驗的現(xiàn)象與對應結(jié)論均正確的選項是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖外表固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反響C將一小塊Na放入無水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反響30.〔16分〕脫水偶聯(lián)反響是一種新型的直接烷基化反響，例如：⑴化合物Ⅰ的分子式為___________，1mol該物質(zhì)完全燃燒最少需要消耗________molO2。⑵化合物Ⅱ可使__________溶液〔限寫一種〕褪色;化合物Ⅲ〔分子式為C10H11C1〕可與NaOH水溶液共熱生成化合物Ⅱ，相應的化學方程式為__________________________________________。⑶化合物Ⅲ與NaOH乙醇溶液共熱生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有四組峰，峰面積之比為1:1:1:2，Ⅳ的構(gòu)造簡式為______________________。⑷由CH3COOCH2CH3可合成化合物，化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一種無支鏈同分異構(gòu)體，碳鏈兩端呈對稱構(gòu)造，且在Cu催化下與過量O2反響生成能發(fā)生銀鏡反響的化合物Ⅵ，Ⅴ的構(gòu)造簡式為__________________，Ⅵ的構(gòu)造簡式為__________________。⑸一定條件下，與也可以發(fā)生類似反響①的反響，有機產(chǎn)物的構(gòu)造簡式為___________________________________。31.〔16分〕大氣中的部分碘源于O3對海水中的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進展模擬研究。⑴O3將氧化成的過程由3步反響組成：總反響的化學方程式為______，其反響△H=______⑵在溶液中存在化學平衡：，其平衡常數(shù)表達式為_______.⑶為探究Fe2+對O3氧化反響的影響〔反響體系如上圖〕，某研究小組測定兩組實驗中濃度和體系pH，結(jié)果見以下圖和下表。①Ⅰ組實驗中，導致反響后pH升高的原因是______________________________________________。②圖13中的A為_______________由Fe3+生成A的過程能顯著進步的轉(zhuǎn)化率，原因是______________________________________________________________________________________。③第2組實驗進展18s后，下降。導致下降的直接原因有〔雙選〕_______________。A.c〔H+〕減小B.c〔〕減小C.I2〔g〕不斷生成D.c〔Fe3+〕增加⑷據(jù)圖，計算3-13s內(nèi)第2組實驗中生成的平均反響速率〔寫出計算過程，結(jié)果保存兩位有效數(shù)字〕。32.銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下的：⑴電解精練銀時，陰極反響式為;濾渣A與稀HNO3反響，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學方程式為。⑵固體混合物B的組成為;在生成固體B的過程中，需控制NaOH的參加量，假設NaOH過量，那么因過量引起的反響的離子方程式為。⑶完成煅燒過程中一個反響的化學方程式：。⑷假設銀銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為molCuAlO2，至少需要1.0molL-1的Al2〔SO4〕3溶液L。⑸CuSO2溶液也可用于制備膽礬，其根本操作是、過濾、洗滌和枯燥。33.〔17分〕化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，進步探究與創(chuàng)新才能，提升科學素養(yǎng)。⑴在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進展相關實驗。①列搜集Cl2的正確裝置是。②將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是。③設計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，。⑵能量之間可以互相轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學能，而原電池可將化學能轉(zhuǎn)化為電能。設計兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選材料：ZnSO4〔aq〕，F(xiàn)eSO4〔aq〕，CuSO4〔aq〕;銅片，鐵片，鋅片和導線。①完成原電池甲的裝置示意圖〔見右圖〕，并作相應標注。要求：在同一燒杯中，電極與溶液含一樣的