福建省三明市三地三校聯(lián)考高二(上)期中化學(xué)試卷課件

2021-2021

學(xué)年福建省三明市三地三校聯(lián)考高二（上）期中化學(xué)試卷一、選擇題（共

24

小題，每小題

2

分，滿分

48

分）1．（2分）下列說法中，正確的是（）A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化B．破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，反應(yīng)放熱，△H＜0D．△H的大小與熱化學(xué)方程式的計量系數(shù)無關(guān)2．（2分）在理論上可設(shè)計成原電池的化學(xué)反應(yīng)是（）A．C（s）+H

O（g）═CO（g）+H

（g）△H＞022B．Ba（OH）

?8H

O（s）+2NH

Cl（s）═BaCl

（aq）+2NH

+10H

O（l）△H＞0224232C．HCl+NaOH＝NaCl+H

O△H＜02D．CH

（g）+2O

（g）→CO

（g）+2H

O（l）△H＜04222試卷

測試題3．（2分）某學(xué)生欲完成反應(yīng)

Cu+H

SO

═CuSO

+H

↑而設(shè)計了下列四個實驗，你認(rèn)為可行的是2442（）A．H

SO

B．H

SO

C．H

SO

D．H

SO2

42424244．（2分）N

H

是一種高效清潔的火箭燃料，0.25molN

H

（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出242

4133.5kJ熱量．則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）12021-2021學(xué)年福建省三明市三地三校聯(lián)考高二（上）期1A．N

H

（g）+O

（g）═N

（g）+2H

O（g）△H＝+267kJ?mol﹣124222B．N

H

（g）+O

（g）═N

（g）+2H

O（g）△H＝﹣534kJ?mol﹣124222C．N

H

（g）+O

（g）═N

（g）+2H

O（g）△H＝+534kJ?mol﹣124222D．N

H

（g）+O

（g）═N

（g）+2H

O（l）△H＝﹣133.5kJ?mol﹣1242225．（2分）化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（）A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl

↑2B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O

+2H

O+4e﹣═4OH﹣22C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu﹣2e﹣═Cu2+D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe﹣3e﹣═Fe3+6．（2分）用

CH

催化還原

NO

，可以消除氮氧化物的污染．例如：①CH

（g）+4NO

（g）═4NO4x42（g）+CO

（g）+2H

O（g）△H＝﹣574kJ?mol﹣1②CH（g）+4NO（g）═2N（g）+CO

（g）22242+2H

O（g）△H＝﹣1160kJ?mol﹣12下列說法不正確的是（）A．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下

4.48LCH

還原

NO

生成

N

和水蒸氣，放出的熱量為

173.4kJ422B．由反應(yīng)①可推知：CH

（g）+4NO

（g）═4NO（g）+CO

（g）+2H

O（l）△H＜﹣574kJ?mol﹣14222C．反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同D．反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)17．（2分）已知熱化學(xué)方程式：SO

（g）

+

O

（g）?SO

（g）△H＝﹣98.32kJ/mol，在容器中充入22322molSO

和

1molO

充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（）22A．196.64kJB．196.64kJ/mol2A．NH（g）+O（g）═N（g）+2HO（g）△2C．＜196.64kJD．＞196.64kJ8．（2分）家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（）A．4Fe（OH）

+2H

O+O

═4Fe（OH）3222B．2Fe+2H

O+O

═2Fe（OH）222C．正極反應(yīng)：2H

O+O

+4e﹣═4OH﹣22D．負(fù)極反應(yīng)：Fe﹣3e﹣═Fe3+9．（2分）在相同溫度下，已知

2H

（g）+O

（g）＝2H

O（g）△H

；

2H

（g）+O

（g）＝2H

O22212221（l）△H

；H

（g）

+

O

（g）＝H

O（l）△H

，則△H

、△H

、△H

大小關(guān)系為（）222231232A．△H

＝△H

＝△HB．2△H

＝△H

＞△H3

2

1123C．△H

＞△H

＞△HD．2|△H

|＝|△H

|＞|△H

|3

2

132110．（2分）在電解水制取

H

和

O

時，為了增強溶液的導(dǎo)電性，常加入一些電解質(zhì)．下列物質(zhì)中最合適22的是（）A．NaClB．CuC12C．Na

SOD．AgNO32411．（2分）用鉑作電極電解某種溶液，通電一段時間，溶液的

pH變小，并且在陽極得到

0.56L氣體，陰試卷

測試極得到

1.12L氣體（兩種氣體均在相同條件下測定）．由此可知溶液可能是（）A．稀鹽酸B．KNO

溶液C．CuSO

溶液D．稀硫酸3412．（2分）關(guān)于下圖所示各裝置的敘述中，正確的是（）3C．＜196.64kJD．＞196.64kJ8．（2分）家3A．裝置①為原電池，總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+B．裝置①中，鐵做負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe3++e﹣═Fe2+C．裝置②通電一段時間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深D．若用裝置③精煉銅，則

d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為

CuSO

溶液413．（2分）鎳鎘（Ni﹣Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進行：Cd充電（OH）

+2Ni（OH）?Cd+2NiO（OH）+2H

O由此可知，該電池放電時的負(fù)極材料是（）222放電A．Cd（OH）2B．Ni（OH）2C．CdD．NiO（OH）14．（2分）如題圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和

NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動），下列敘述正確的是（）A．a(chǎn)中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色B．b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)C．a(chǎn)中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)試卷D．b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生15．（2分）已知化學(xué)反應(yīng)

A

（g）+B

（g）═2AB（g）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是22（）4A．裝置①為原電池，總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+═Cu2++24A．該反應(yīng)熱△H＝+（a﹣b）

kJ?mol﹣1B．每生成

2molAB（g）吸收

bkJC．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．?dāng)嗔?/p>

1molA﹣A和

1molB﹣B鍵，放出

akJ能量16．（2分）圖中

X、Y分別是直流電源的兩極，通電后，發(fā)現(xiàn)

a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是（）a極板銀b極板鐵X電極正極負(fù)極負(fù)極負(fù)極Z溶液AgNO3NaOHCuSO4CuCl2ABCD石墨鋅石墨石墨石墨銅試卷A．B．BC．C

D．DA17．（2分）將如圖所示實驗裝置的

K閉合，下列判斷正確的是（）5A．該反應(yīng)熱△H＝+（a﹣b）kJ?mol﹣1B．每生成5A．Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．電子沿

Zn→a→b→Cu路徑流動C．片刻后甲池中

c（SO

2﹣）增大4D．片刻后可觀察到濾紙

b點變紅色18．（2高分）電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：考Pb+PbO

+4H++2SO

2﹣2PbSO

+2H

O則下列說法正確的是（）2442練A．放電時：電子流動方向由

A經(jīng)導(dǎo)線流向

BB．放電時：正極反應(yīng)是

Pb﹣2e﹣+SO

2﹣PbSO44C．充電時：鉛蓄電池的負(fù)極應(yīng)與充電器電源的正極相連D．充電時：陽極反應(yīng)是

PbSO

﹣2e﹣+2H

O＝PbO

+SO

2﹣+4H+4224試卷19．（2分）用銅片、銀片設(shè)計成如圖所示的原電池．以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（）6A．Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．電子沿Zn→a→b→Cu6A．電子通過鹽橋從乙池流向甲池B．銅導(dǎo)線替換鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作C．開始時，銀片上發(fā)生的反應(yīng)是

Ag﹣e﹣═Ag+D．將銅片浸入

AgNO

溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池總反應(yīng)相同320．（2高分）關(guān)于如圖所示考裝置的判斷，敘述復(fù)正確的是（）A．左邊的裝置是電解池，右邊的裝置是原電池B．該裝置中銅為正極，鋅為負(fù)極C．當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為

12.8g時，a極上消耗的

O

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

2.24L2D．裝置中電子的流向是：a→Cu→經(jīng)過

CuSO

溶液→Zn→b4放電21．（2分）鐵鎳蓄電池，放電時的總反應(yīng)為：Fe+Ni

O

+3H

O

?

Fe（OH）

+2Ni（OH）

下列有關(guān)該23222充電電池的說法不正確的是（）A．電池的電解液為堿性溶液，正極為

Ni

O

、負(fù)極為

Fe23B．電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為

Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2C．電池充電過程中，陰極附近溶液的

pH降低D．電池充電時，陽極反應(yīng)為

2Ni（OH）

+2OH﹣﹣2e﹣═Ni

O

+3H

O223222．（2分）如圖兩個電解槽中，a、b、c、d均為石墨電極．若電解過程中共有

0.02mol電子通過，下列7A．電子通過鹽橋從乙池流向甲池B．銅導(dǎo)線替換鹽橋，原電池仍繼720敘述中正確的是（）高考A．甲燒杯中

a極上最多可析出銅

0.64gB．甲燒杯中

b極上電極反應(yīng)式

4OH﹣﹣4e﹣═2H

O+O

↑22C．乙燒杯中滴入酚酞試液，d極附近先變紅D．燒杯中

c極上電極反應(yīng)式為

4H++4e﹣═2H

↑223．（2分）如圖裝置中，溶液體積均為

200ml，開始時，電解質(zhì)溶液的濃度均為

0.1mol?L﹣1，工作一段練時間后，測得導(dǎo)線上通過了

0.02mol

電子，若不考慮溶液體積的變化，下列敘述中正確的是（）A．（1）、（2）兩裝置均為電解池B．（1）、（2）溶液的

pH均減小C．（1）中陽極電極反應(yīng)式為：4OH﹣﹣4e﹣═2H

O+O

↑22D．（1）中陰極上析出

0.32gCu24．（2分）關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是（）820敘述中正確的是（）高考A．甲燒杯中a極上最多可析82021

年A．用圖①裝置精煉銅，a極為粗銅，b為精銅，電解質(zhì)溶液為

CuSO

溶液4B．圖②裝置鹽橋中

KCl的

Cl﹣移向乙燒杯C．圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連獲得保護D．圖④兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同二、填空題（共

6

小題，每小題

10

分，滿分

52

分）1．（10分）用

50mL0.50mol/L鹽酸與

50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，如圖中尚缺少的一種玻璃用品是

．（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

．（3）如果用

60mL0.50mol/L鹽酸與

50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量

（填“相等、不相等”），所求中和熱

（填“相等、不相等”），簡述理由

．試卷（4）用相同濃度和體積的氨水（NH

?H

O）代替

NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值32會

；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．92021年A．用圖①裝置精煉銅，a極為粗銅，b為精銅，92．（6分）（1）如圖是

NO

和

CO反應(yīng)生成

CO

和

NO過程中能量變化示意圖，請寫出

NO

和

CO反應(yīng)222的熱化學(xué)方程式：

。（2）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進行推算。已知：C（s，石墨）+O

（g）＝CO

（g）△H

＝﹣393.5kJ?mol﹣12212H

（g）+O

（g）═2H

O（l）△H

＝﹣571.6kJ?mol﹣122222C

H

（g）+5O

（g）═4CO

（g）+2H

O（l）△H

＝﹣2599kJ?mol﹣1222223根據(jù)蓋斯定律，計算

298K時由

C（s，石墨）和

H

（g）生成

1mol

C

H

（g）反應(yīng)的焓變：△H22

2＝

。（

3）

1.3gC

H

完

全

燃

燒

生

成

液

態(tài)

水

和

CO

，

放

出

62kJ熱

量

，

寫

出

C

H

燃

燒

的

熱

化

學(xué)

方

程2222

2式：

。練3．（4分）鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．鋼鐵容易生銹的主要原因是因為鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕．如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有氯化銨（顯酸性）溶液和食鹽水，各加入生鐵塊，放置一段時間均被腐蝕，這兩種腐蝕都屬于

腐蝕．（填“化學(xué)腐蝕”或“電化學(xué)腐蝕”）（1）紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?，則

（填“a”或“b”）邊盛有食鹽水．（2）b試管中鐵發(fā)生的是

應(yīng)式

．

腐蝕，（填“析氫腐蝕”或“吸氧腐蝕”）生鐵中碳上發(fā)生的電極反102．（6分）（1）如圖是NO和CO反應(yīng)生成CO1024．（6分）如圖裝罝的鹽橋中盛有飽和

NH

NO

瓊脂溶液，能夠連接兩份電解質(zhì)溶液，形成閉合回路：43（1）該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式為：

，裝置工作時，鹽橋中的

NH

移向

+

．（“CuSO

溶44液”或“AgNO

溶液”）3（2）若將鹽橋換成銅絲，電路中也有電流通過，則銅絲左端為

極，該極反應(yīng)式為：

．練5．（16分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個電解池，裝有電解

液

a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：（1）若

X、Y都是惰性電極，a是飽和

NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：①電解池中

X極上的電極反應(yīng)式是

．在

X極附近觀察到的現(xiàn)象是

．②Y電極上的電極反應(yīng)式是

，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是

．（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液

a選用

CuSO

溶液，則：4①X電極的材料是

②Y電極的材料是

，電極反應(yīng)式是

，電極反應(yīng)式是

（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）1124．（6分）如圖裝罝的鹽橋中盛有飽和NHNO瓊脂溶112③假若電路中有

0.04摩爾電子通過時，陰極增重

克．高考復(fù)6．（10分）按如圖裝置進行實驗，并回答下列問題（1）鋅極為

極，電極反應(yīng)式為

（2）石墨棒

C

為

極，電極反應(yīng)式為

，石墨棒

C

附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為

12（3）當(dāng)

C

極析出

224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時，此時裝置

B中

OH﹣的物質(zhì)的量為

mol．2122③假若電路中有0.04摩爾電子通過時，陰極增重克．122021-2021

學(xué)年福建省三明市三地三校聯(lián)考高二（上）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共

24

小題，每小題

2

分，滿分

48

分）1．（2分）（2021秋?三明期中）下列說法中，正確的是（）A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化B．破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，反應(yīng)放熱，△H＜0D．△H的大小與熱化學(xué)方程式的計量系數(shù)無關(guān)【考點】17：化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律；BA：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；BB：反應(yīng)熱和焓變．【分析】A．化學(xué)反應(yīng)中一定有物質(zhì)變化、能量變化；B．△H＝斷裂化學(xué)鍵的能量和﹣成鍵的能量和；C、△H＝產(chǎn)物的總焓﹣反應(yīng)物的總焓，據(jù)此分析；D、△H的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)對應(yīng)，隨化學(xué)計量數(shù)的改變而改變．【解答】解：A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時，因反應(yīng)物與生成物的總能量不等，一定發(fā)生能量變化，故

A錯誤；B．△H＝反應(yīng)物中斷裂化學(xué)鍵的能量和﹣生成物中斷裂化學(xué)鍵的能量和，△H＜0為放熱反應(yīng)，則破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；C、△H＝產(chǎn)物的總焓﹣反應(yīng)物的總焓，所以當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時即△H＞0，反應(yīng)132021-2021學(xué)年福建省三明市三地三校聯(lián)考高二（上）期13吸熱，故

C錯誤；D、△H的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)對應(yīng)，隨化學(xué)計量數(shù)的改變而改變，故

D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化與化學(xué)鍵的關(guān)系，以及△H的求算，題目難度不大．2．（2分）（2021秋?三明期中）在理論上可設(shè)計成原電池的化學(xué)反應(yīng)是（）A．C（s）+H

O（g）═CO（g）+H

（g）△H＞022B．Ba（OH）

?8H

O（s）+2NH

Cl（s）═BaCl

（aq）+2NH

+10H

O（l）△H＞0224232C．HCl+NaOH＝NaCl+H

O△H＜02D．CH

（g）+2O

（g）→CO

（g）+2H

O（l）△H＜04222【考點】BH：原電池和電解池的工作原理．【專題】51I：電化學(xué)專題．【分析】常溫下自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應(yīng)可設(shè)計成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，以此來解答．【解答】解：A．焓變?yōu)檎?，為吸熱反?yīng)，故

A不選；B．為復(fù)分解反應(yīng)，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，故

B不選；C．為中和反應(yīng)，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，故

C不選；D．為放熱反應(yīng)，且

C、O元素化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，可設(shè)計成原電池，故

D選；故選：D?！军c評】本題考查原電池的設(shè)計，為高頻考點，把握原電池與氧化還原反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意原電池的本質(zhì)，題目難度不大．3．（2分）（2013秋?邯鄲期末）某學(xué)生欲完成反應(yīng)

Cu+H

SO

═CuSO

+H

↑而設(shè)計了下列四個實驗，244214吸熱，故C錯誤；D、△H的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)對應(yīng)，隨化學(xué)14021

年你認(rèn)為可行的是（）A．H

SO

B．H

SO

C．H

SO

D．H

SO2

4242424【考點】BH：原電池和電解池的工作原理．【專題】51I：電化學(xué)專題．【分析】銅為不活潑金屬，與稀硫酸不反應(yīng)，如完成反應(yīng)

Cu+H

SO

═CuSO

+H

↑，應(yīng)設(shè)計成電解2442池，且銅為陽極，電解質(zhì)溶液為硫酸，以此解答．【解答】解：完成

Cu+H

SO

═CuSO

+H

↑反應(yīng)，因

Cu與稀硫酸常溫下不反應(yīng)，則應(yīng)設(shè)計為電解2442池，排除

BD，電解池中

Cu為陽極，電解質(zhì)為

H

SO

，則

C正確，A錯誤，24故選：C。【點評】本題考查電解原理，明確

Cu與硫酸常溫下不能反應(yīng)，應(yīng)設(shè)計為電解池為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．4．（2分）（2016春?邯鄲校級期末）N

H

是一種高效清潔的火箭燃料，0.25molN

H

（g）完全燃燒生成242

4氮氣和氣態(tài)水時，放出

133.5kJ熱量．則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A．N

H

（g）+O

（g）═N

（g）+2H

O（g）△H＝+267kJ?mol﹣124222B．N

H

（g）+O

（g）═N

（g）+2H

O（g）△H＝﹣534kJ?mol﹣124222C．N

H

（g）+O

（g）═N

（g）+2H

O（g）△H＝+534kJ?mol﹣124222D．N

H

（g）+O

（g）═N

（g）+2H

O（l）△H＝﹣133.5kJ?mol﹣124222【考點】BE：熱化學(xué)方程式．【專題】517：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．15021年你認(rèn)為可行的是（）A．HSOB．HSO15【分析】根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義以及熱化學(xué)方程式的書寫方法，則

0.25molN

H

（g）完全燃燒生成24氮氣和氣態(tài)水時，放出

133.5kJ熱量，則

1molN

H

（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出

133.5kJ24×4＝534kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為：N

H

（g）+O

（g）＝N

（g）+2H

O（g）△H＝﹣534kJ?mol24222﹣1，據(jù)此分析．【解答】解：A、0.25mol

N

H

（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出

133.5kJ熱量，其焓變是負(fù)24值，故

A錯誤；B、0.25mol

N

H

（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出

133.5kJ熱量，則

1mol

N

H

（g）完全燃242

4燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出

133.5kJ×4＝534kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為：N

H

（g）+O

（g）＝N2242（g）+2H

O（g）△H＝﹣534kJ?mol﹣

，故1B正確；2C、N

H

（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出熱量，其焓變是負(fù)值，故

C錯誤；24D、0.25mol

N

H

（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出

133.5kJ熱量，則

1mol

N

H

（g）完全燃242

4燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出

133.5kJ×4＝534kJ的熱量，故

D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查學(xué)生熱化學(xué)方程式的意義以及熱化學(xué)方程式的書寫方法，可以根據(jù)所學(xué)知識來回答，難度不大．5．（2分）（2015?亳州四模）化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（）A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl

↑2B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O

+2H

O+4e﹣═4OH﹣22C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu﹣2e﹣═Cu2+D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe﹣3e﹣═Fe3+【考點】BI：電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式．【分析】A、電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電；16【分析】根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義以及熱化學(xué)方程式的書寫方法，則16B、氫氧燃料電池中正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；C、粗銅精煉時，連接電源正極的是陽極，連接電源負(fù)極的是陰極；D、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負(fù)極上鐵失去電子生成亞鐵離子．【解答】解：A、電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電生成氯氣，所以陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl

↑，故

A正確；2B、氫氧燃料的正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電池反應(yīng)式：O

+2H

O+4e﹣═4OH﹣，故

B錯誤；22C、粗銅精煉時，粗銅連接電源正極，純銅連接電源負(fù)極，陽極上電極反應(yīng)式為

Cu﹣2e﹣═Cu2+，故C錯誤；D、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe﹣2e﹣═Fe2+，故

D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查了原電池和電解池原理，易錯選項是

D，注意鋼鐵的腐蝕中，鐵失電子生成亞鐵離子不是鐵離子．6．（2分）（2021秋?三明期中）用

CH

催化還原

NO

，可以消除氮氧化物的污染．例如：①CH

（g）4x4+4NO

（g）═4NO（g）+CO

（g）+2H

O（g）△H＝﹣574kJ?mol﹣1②CH

（g）+4NO（g）═2N22224（g）+CO

（g）+2H

O（g）△H＝﹣1160kJ?mol﹣122下列說法不正確的是（）A．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下

4.48LCH

還原

NO

生成

N

和水蒸氣，放出的熱量為

173.4kJ422B．由反應(yīng)①可推知：CH

（g）+4NO

（g）═4NO（g）+CO

（g）+2H

O（l）△H＜﹣574kJ?mol﹣14222C．反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同D．反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)【考點】BB：反應(yīng)熱和焓變．17B、氫氧燃料電池中正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上失電子發(fā)生17【專題】517：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】A、根據(jù)反應(yīng)①②，利用蓋斯定律結(jié)合熱化學(xué)方程式系數(shù)的意義來回答；B、生成液態(tài)水比生成水蒸氣放熱多；C、反應(yīng)①②中，都是

1mol甲烷做還原劑，且都是生成二氧化碳；D、其△H都小于

0．【解答】解：A、由反應(yīng)①②，利用蓋斯定律，反應(yīng)

CH

（g）+2NO

（g）═N

（g）+CO

（g）42221+2H

O（g）可以是

（①+②）得到，所以該反應(yīng)的△H＝﹣867kJ?mol﹣1，即

4.48L（0.2mol）CH242還原

NO

至

N

，放出的熱量為

173.4kJ，故

A正確；22B、生成液態(tài)水比生成水蒸氣放熱多，故

B正確；C、反應(yīng)①②中，都是只有

1mol甲烷做還原劑，且都是生成二氧化碳，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，故

C錯誤；D、反應(yīng)①②中的△H＜0，都是放熱反應(yīng)，故

D正確；故選：C。【點評】本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用、焓變與物質(zhì)狀態(tài)的關(guān)系、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移的應(yīng)用、放熱反應(yīng)，題目難度不大．17．（

2分）（

2021秋?

濮陽期末

）已知

熱

化學(xué)

方

程

式

：

SO

（

g）

+

O

（

g）

?SO

（

g）

△

H＝

﹣223298.32kJ/mol，在容器中充入

2molSO

和

1molO

充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（）22A．196.64kJB．196.64kJ/molC．＜196.64kJD．＞196.64kJ【考點】5D：有關(guān)反應(yīng)熱的計算．【專題】517：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．18【專題】517：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】A、根據(jù)反應(yīng)①18【分析】根據(jù)熱化學(xué)方程式得出生成

1molSO

時放出的熱量，利用極限法計算出

2mol

SO

和

1molO232反應(yīng)生成

SO

的物質(zhì)的量，計算放出的熱量，由于可逆反應(yīng)的不完全性，所以放出的熱量小于按極限3法計算放出的熱量．1【解答】解：根據(jù)熱化學(xué)方程式

SO

（g）

+

O

（g）?SO

（g）△H＝﹣98.32kJ/mol的含義，可知2232SO

和

O

反應(yīng)生成

1molSO

時放出的熱量為

98.32kJ，所以生成

2molSO

時放出的熱量為

196.64kJ，2233由于是可逆反應(yīng)，2molSO

和

1molO

不能完全反應(yīng)，所以放出的熱量小于

196.64kJ。22故選：C?！军c評】本題以反應(yīng)熱的計算為載體，考查可逆反應(yīng)的不完全性，注意可逆反應(yīng)無論進行多長時間，反應(yīng)物都不可能

100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物，題目難度不大．8．（2分）（2021?金牛區(qū)校級自主招生）家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（）A．4Fe（OH）

+2H

O+O

═4Fe（OH）3222B．2Fe+2H

O+O

═2Fe（OH）222C．正極反應(yīng)：2H

O+O

+4e﹣═4OH﹣22D．負(fù)極反應(yīng)：Fe﹣3e﹣═Fe3+【考點】BK：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護．【專題】51I：電化學(xué)專題．【分析】燒過菜的鐵鍋未及時洗滌（殘液中含

NaCl等），第二天便出現(xiàn)紅棕色銹斑[Fe（OH）

失水的3產(chǎn)物]，是金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕的結(jié)果，正極發(fā)生的是氧氣得電子的還原反應(yīng)，負(fù)極是金屬鐵是失電子的氧化反應(yīng)．【解答】解：A、氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧氣氧化為氫氧化鐵，即

4Fe（OH）

+O

+2H

O═4Fe222（OH）

，故

A發(fā)生；319【分析】根據(jù)熱化學(xué)方程式得出生成1molSO時放出的熱量19B、正極發(fā)生的是氧氣得電子的還原反應(yīng)，即

2H

O+O

+4e﹣═4OH﹣，負(fù)極是金屬鐵是失電子的氧化22反應(yīng)，即

Fe﹣2e﹣═Fe

，F(xiàn)e2++2OH﹣═Fe（OH）

，合并得到：2+2Fe+2H

O+O═2Fe（OH）

↓，故2222B發(fā)生；C、金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極發(fā)生的是氧氣得電子的還原反應(yīng)，即

2H

O+O

+4e﹣═4OH﹣，故

C發(fā)22生；D、金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極是金屬鐵是失電子的氧化反應(yīng)，即

Fe﹣2e﹣═Fe2+，所以

Fe﹣3e﹣＝Fe3+不發(fā)生，故

D不發(fā)生；故選：D?！军c評】本題考查了金屬吸氧腐蝕的原理，可以根據(jù)原電池知識來回答，難度不大．9．（2分）（2021秋?三明期中）在相同溫度下，已知

2H

（g）+O

（g）＝2H

O（g）△H

；

2H

（g）222121+O

（g）＝2H

O（l）△H

；H

（g）

+

O

（g）＝H

O（l）△H

，則△H

、△H

、△H

大小關(guān)系22222231232為（）A．△H

＝△H

＝△HB．2△H

＝△H

＞△H3

2

1123C．△H

＞△H

＞△HD．2|△H

|＝|△H

|＞|△H

|3

2

1321【考點】BR：反應(yīng)熱的大小比較．【專題】517：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】氫氣完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，因為液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水需要吸熱．燃燒

2mol氫氣是燃燒

1mol氫氣生成液態(tài)水放出的熱量的

2倍，以此解答該題．【解答】解：因為液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水需要吸熱，則氣完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，但△H＜0，則△H

＜△H

，燃燒

2mol氫氣是燃燒

1mol氫氣生成液態(tài)水放出的熱量的

2倍，2△21H

＝△H

，所以

2|△H

|＝|△H

|＞|△H

|，32321故選：D。20B、正極發(fā)生的是氧氣得電子的還原反應(yīng)，即2HO+O+420【點評】本題考查反應(yīng)熱大小的比較，題目難度不大，本題注意把握比較反應(yīng)熱大小的方法．10．（2分）（2011秋?亳州期末）在電解水制取

H

和

O

時，為了增強溶液的導(dǎo)電性，常加入一些電解22質(zhì)．下列物質(zhì)中最合適的是（）A．NaClB．CuC12C．Na

SOD．AgNO324【考點】DI：電解原理．【專題】51I：電化學(xué)專題．【分析】為了增強溶液的導(dǎo)電性，所加入電解質(zhì)只能增大溶液的導(dǎo)電性，不能參與電極反應(yīng)，否則會影響生成

H

和

O

．22電解ˉ【解答】解：A．加入

NaCl，發(fā)生

2NaCl+2H

O2NaOH+H

↑+Cl

↑，生成氯氣，影響氧氣的生2

22成，故

A錯誤；B．加入

CuC1

，電解

CuCl

溶液時一極析銅，另一極產(chǎn)生氯氣，不是電解的水，故

B錯誤；22C．加入

Na

SO

，增大溶液濃度，導(dǎo)電性增強，且不影響

H

和

O

的生成，故

C正確；2422D．加入

AgNO

，在陰極上析出

Ag，影響氫氣的生成，故

D錯誤。3故選：C。【點評】本題考查電解原理，題目難度中等，注意把握題目要求，注意增強溶液的導(dǎo)電性，所加入電解質(zhì)只能增大溶液的導(dǎo)電性，不能參與電極反應(yīng)．11．（2分）（2021秋?通州區(qū)期末）用鉑作電極電解某種溶液，通電一段時間，溶液的

pH變小，并且在陽極得到

0.56L氣體，陰極得到

1.12L氣體（兩種氣體均在相同條件下測定）．由此可知溶液可能是（）A．稀鹽酸B．KNO

溶液C．CuSO

溶液D．稀硫酸34【考點】DI：電解原理．21【點評】本題考查反應(yīng)熱大小的比較，題目難度不大，本題注意把握21【專題】51I：電化學(xué)專題．【分析】通電一段時間，溶液的

pH變小，則溶液中

c（H

）增大，并且在陽極得到

0.56L氣體，陰極+得到

1.12L氣體，二者體積為

1：2，應(yīng)分別生成

O

和

H

，則兩極上應(yīng)分別為

OH﹣和

H

放電，以此+22解答該題．【解答】解：A．電解稀鹽酸溶液，兩極上分別為

Cl﹣和

H

放電，兩極氣體體積之比是

：

，故A錯+11誤；B．電解硝酸鉀溶液，兩極上分別為

OH﹣和

H+放電，消耗水，溶液呈中性，pH不變，故

B錯誤；C．電解

CuSO

溶液，陰極析出銅，如時間較少，沒有氣體放出，故

C錯誤；4D．電解稀硫酸，兩極上分別為

OH﹣和

H+放電，消耗水，H+濃度增大，溶液的

pH變小，故

D正確；故選：D?！军c評】本題考查電解池的工作原理，注意把握電極方程式的書寫，明確離子的放電順序為為解答該題的關(guān)鍵，注意原電池和電解池的區(qū)別，題目難度不大．12．（2分）（2013?長沙模擬）關(guān)于下圖所示各裝置的敘述中，正確的是（）試卷

測試A．裝置①為原電池，總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+B．裝置①中，鐵做負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe3++e﹣═Fe2+C．裝置②通電一段時間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深D．若用裝置③精煉銅，則

d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為

CuSO

溶液422【專題】51I：電化學(xué)專題．【分析】通電一段時間，溶液的p22【考點】BH：原電池和電解池的工作原理．【專題】51I：電化學(xué)專題．【分析】A．該裝置是原電池，鐵作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；B．該裝置是原電池，鐵作負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；C．該裝置是電解池，電解池工作時，帶正電荷的微粒向陰極移動；D．電解精煉時，粗銅作陽極，純銅作陰極，電解質(zhì)溶液為含有銅元素的可溶性鹽．【解答】解：A．該裝置是原電池，鐵作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上鐵失電子，正極上鐵離子得電子，電池反應(yīng)式為：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故

A錯誤；B．該裝置是原電池，鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為：Fe﹣2e﹣═Fe2+，故B錯誤；C．氫氧化鐵膠粒帶正電荷，該裝置是電解池，電解池工作時，帶正電荷的氫氧化鐵微粒向陰極

II移動，所以石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深，故

C正確；D．根據(jù)電流方向知，a是正極，b是負(fù)極，則

c是陽極

d是陰極，電解精煉銅時，粗銅是

c，純銅是d，故

D錯誤；故選：C。【點評】本題考查原電池和電解池原理，注意電解池中，如果活潑電極作陽極，則陽極上電極材料失電子而不是溶液中陰離子放電，為易錯點．13．（2分）（2015秋?張家界期末）鎳鎘（Ni﹣Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反充電應(yīng)按下式進行：Cd（OH）

+2Ni（OH）?Cd+2NiO（OH）+2H

O由此可知，該電池放電時的負(fù)222放電極材料是（）23【考點】BH：原電池和電解池的工作原理．【分析】A．該裝置是23A．Cd（OH）2B．Ni（OH）2C．CdD．NiO（OH）【考點】BH：原電池和電解池的工作原理．【分析】根據(jù)總反應(yīng)式結(jié)合化合價的變化判斷被氧化和被還原的物質(zhì)，原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)．放電【解答】解：總反應(yīng)式是

Cd+2NiOOH+2H

O

?

Cd（OH）

+2Ni（OH）

，由方程式可知，放電時，222充電Cd元素化合價升高，被氧化，在原電池負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，則

Cd為原電池的負(fù)極，故選：C?！军c評】本題考查原電池反應(yīng)，題目難度不大，注意根據(jù)化合價的變化判斷原電池的正負(fù)極反應(yīng)．14．（2分）（2008?重慶）如題圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和

NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動），下列敘述正確的是（）A．a(chǎn)中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色B．b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)C．a(chǎn)中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)D．b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生【考點】BK：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護．【專題】16：壓軸題；51I：電化學(xué)專題．【分析】A、a中構(gòu)成的是鐵銅原電池，鐵作為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)．B、b中構(gòu)成鐵鋁原電池，鋁作負(fù)極，鐵作正極，發(fā)生還原反應(yīng)．C、a中構(gòu)成的是鐵銅原電池，銅作為正極，發(fā)生還原反應(yīng)．24A．Cd（OH）2B．Ni（OH）2C．CdD．NiO（OH24D、b中構(gòu)成鐵鋁原電池，鋁作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)．【解答】解：A、a中構(gòu)成的是鐵銅原電池，鐵作為負(fù)極：Fe﹣2e﹣＝Fe

，發(fā)生氧化反應(yīng)，沒有紅色2+出現(xiàn)，故

A錯誤；B、b中構(gòu)成鐵鋁原電池，鋁作負(fù)極，鐵作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故

B正確；C、a中構(gòu)成的是鐵銅原電池，銅作為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故

C錯誤；D、b中構(gòu)成鐵鋁原電池，鋁作負(fù)極：Al﹣3e﹣═Al3+，發(fā)生氧化反應(yīng)，沒有氣泡產(chǎn)生，故

D錯誤。故選：B?！军c評】本題考查原電池基礎(chǔ)原理，難度不大，注意原電池兩極判斷與發(fā)生反應(yīng)．15．（2分）（2021秋?三明期中）已知化學(xué)反應(yīng)

A

（g）+B

（g）═2AB（g）的能量變化如圖所示，判斷22下列敘述中正確的是（）A．該反應(yīng)熱△H＝+（a﹣b）

kJ?mol﹣1B．每生成

2molAB（g）吸收

bkJC．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．?dāng)嗔?/p>

1molA﹣A和

1molB﹣B鍵，放出

akJ能量【考點】BB：反應(yīng)熱和焓變．【專題】517：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】A、反應(yīng)熱△H＝反應(yīng)物能量總和﹣生成物能量總和；25D、b中構(gòu)成鐵鋁原電池，鋁作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)．【解答】解25B、依據(jù)圖象分析判斷

1molA

和

1molB

反應(yīng)生成

2molAB；22C、依據(jù)能量圖象分析可知反應(yīng)物能量低于生成物能量；D、斷裂化學(xué)鍵吸收能量；【解答】解：A、反應(yīng)熱△H＝反應(yīng)物能量總和﹣生成物能量總和，所以反應(yīng)熱△H＝+（a﹣b）kJ?mol﹣1，故

A正確；B、依據(jù)圖象分析判斷

1molA

和

1molB

反應(yīng)生成

2molAB，每生成

2molAB吸收（a﹣b）

kJ熱量，22故

B錯誤；C、依據(jù)能量圖象分析可知反應(yīng)物能量低于生成物能量，故

C錯誤；D、斷裂

1molA﹣A和

1molB﹣B鍵，吸收

akJ能量，故

D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化，圖象分析判斷，注意反應(yīng)熱△H＝反應(yīng)物能量總和﹣生成物能量總和，題目較簡單．16．（2分）（2016秋?鼓樓區(qū)校級期末）圖中

X、Y分別是直流電源的兩極，通電后，發(fā)現(xiàn)

a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是（）a極板銀b極板鐵X電極正極負(fù)極負(fù)極負(fù)極Z溶液AgNO3NaOHCuSO4CuCl2ABCD石墨鋅石墨石墨石墨銅26B、依據(jù)圖象分析判斷1molA和1molB反應(yīng)生成262A．AB．BC．CD．D【考點】BH：原電池和電解池的工作原理．【專題】51I：電化學(xué)專題．【分析】先根據(jù)題意判斷

a、b、x、y電極名稱，發(fā)現(xiàn)

a極板質(zhì)量增加，則

a極析出金屬，a極為陰極，b極板處有無色無臭氣體放出，b極為陽極，所以

X為負(fù)極，Y為正極，根據(jù)溶液中得失電子判斷電解質(zhì)溶液的成分及電極材料，分析判斷．【解答】解：通電后發(fā)現(xiàn)

a極板質(zhì)量增加，所以金屬陽離子在

a極上得電子，a極是陰極；b極是陽極，b極板處有無色無臭氣體放出，即溶液中氫氧根離子放電生成氧氣，電極材料必須是不活潑的非金屬，所以

X為負(fù)極，Y為正極，A、鐵是活潑金屬，作陽極失電子，所以在

b極上得不到氧氣，故

A錯誤；B、電解氫氧化鈉溶液在兩極上分別得到氧氣和氫氣，得不到金屬單質(zhì)，故

B錯誤；C、電解硫酸銅溶液在陽極上得到氧氣，陰極上得到

Cu，符合題意，故

C正確；D、電解質(zhì)溶液中氯離子失電子，在

B極上得到有刺激性氣味的氣體，與題意不符，故

D錯誤。故選：C?！军c評】本題考查了電解池工作原理，明確溶液中離子的放電順序是解本題的關(guān)鍵，解題時還要注意正極的電極材料，如果是較活潑的金屬，電極材料失電子，不是溶液中離子失電子，題目難度不大．17．（2分）（2021秋?三明期中）將如圖所示實驗裝置的

K閉合，下列判斷正確的是（）272A．AB．BC．CD．D【考點】BH：原電池和電解池的工作2720A．Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．電子沿

Zn→a→b→Cu路徑流動C．片刻后甲池中

c（SO

2﹣）增大4D．片刻后可觀察到濾紙

b點變紅色【考點】BH：原電池和電解池的工作原理．【專題】51I：電化學(xué)專題．【分析】甲、乙裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，所以是原電池，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，則含有硫酸鈉溶液的濾紙是電解池，a是陰極，b是陽極，陰極上氫離子放電，陽極上氫氧根離子放電，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向電解池陰極，原電池放電時，陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動．【解答】解：甲、乙裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，所以是原電池，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，則含有硫酸鉀溶液的濾紙是電解池，a是陰極，b是陽極，A．銅電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而生成銅，故

A正確；B．電子從

Zn→a，b→Cu路徑流動，電子不進入電解質(zhì)溶液，故

B錯誤；C．鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子進入溶液，硫酸根離子不參加反應(yīng)，所以硫酸根離子濃度不變，故

C錯誤；D．電解池中，a電極上氫離子放電生成氫氣，同時

a電極附近生成氫氧根離子，導(dǎo)致溶液堿性增強，所以

a極變紅色，故

D錯誤；2820A．Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．電子沿Zn→a→b→C28故選：A。【點評】本題考查了原電池和電解池原理，明確各個電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，易錯選項是

B，注意電子不進入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液是通過陰陽離子的定向移動形成電流，為易錯點．18．（2分）（2011春?東城區(qū)期末）電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO

+4H++2SO

2﹣2PbSO

+2H

O則下列說法正確的是（）4

224高考復(fù)練A．放電時：電子流動方向由

A經(jīng)導(dǎo)線流向

BB．放電時：正極反應(yīng)是

Pb﹣2e﹣+SO

2﹣PbSO44C．充電時：鉛蓄電池的負(fù)極應(yīng)與充電器電源的正極相連D．充電時：陽極反應(yīng)是

PbSO

﹣2e﹣+2H

O＝PbO

+SO

2﹣+4H+4224【考點】BH：原電池和電解池的工作原理．【專題】51I：電化學(xué)專題．【分析】由鉛蓄電池的總反應(yīng)

PbO

+2H

SO

+Pb═2PbSO

+2H

O可知，放電時，Pb被氧化，應(yīng)為電池22442負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

Pb﹣2e﹣+SO

2﹣＝PbSO

，正極上

PbO

得電子被還原，電極反應(yīng)式為442PbO

+SO

2﹣+2e﹣+4H+═PbSO

+2H

O，在充電時，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式和放電時的正2442極反應(yīng)互為逆反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式和放電時的負(fù)極反應(yīng)互為逆反應(yīng)．【解答】解：A．放電時，Pb極即

B極為電池負(fù)極，PbO

極即

A極為正極，電子流動方向由負(fù)極經(jīng)2導(dǎo)線流向正極，即由

B經(jīng)導(dǎo)線流向

A，故

A錯誤；29故選：A?！军c評】本題考查了原電池和電解池原理，明確各個電極29B、由鉛蓄電池的總反應(yīng)

PbO

+2H

SO

+Pb═2PbSO

+2H

O可知，放電時，Pb被氧化，應(yīng)為電池負(fù)極22442反

應(yīng)

，

電

極

反

應(yīng)

式

為

Pb﹣

2e﹣

+SO

2﹣

＝

PbSO

，

正

極

上

PbO

得

電

子

被

還

原

，

電

極

反

應(yīng)

式

為442PbO

+SO

2﹣+2e﹣+4H+═PbSO

+2H

O，故

B錯誤；2442C、在充電時，鉛蓄電池的負(fù)極的逆反應(yīng)是還原反應(yīng)，應(yīng)與充電器電源的負(fù)極相連，故

C錯誤；D、在充電時，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，和放電時的正極反應(yīng)互為逆反應(yīng)，即

PbSO

﹣2e﹣+2H

O＝42PbO

+SO

2﹣+4H+，故

D正確。24故選：D。【點評】本題考查原電池的工作原理，題目難度中等，本題注意電極反應(yīng)式的書寫，為解答該題的關(guān)鍵．19．（2分）（2010?合肥三模）用銅片、銀片設(shè)計成如圖所示的原電池．以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（）練A．電子通過鹽橋從乙池流向甲池B．銅導(dǎo)線替換鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作C．開始時，銀片上發(fā)生的反應(yīng)是

Ag﹣e﹣═Ag+D．將銅片浸入

AgNO

溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池總反應(yīng)相同3【考點】BH：原電池和電解池的工作原理．【專題】51I：電化學(xué)專題．30B、由鉛蓄電池的總反應(yīng)PbO+2HSO+Pb═2Pb30【分析】A、電子不能通過電解質(zhì)溶液；B、換做銅線，乙池是原電池，甲池是電解電鍍；C、原電池銅做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；D、銅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅；【解答】解：A、原電池負(fù)極失電子，電子沿外電路導(dǎo)線移動，電解質(zhì)溶液中是通過陰陽離子的定向移動，銀電極上銀離子得到電子實現(xiàn)，電子不通過電解質(zhì)溶液移動，故

A錯誤；B、銅線代替鹽橋，乙池是原電池，甲池是電解池發(fā)生電鍍，故不是原來的原電池工作原理，故

B錯誤；C、銀片是原電池的正極，溶液中的銀離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是

Ag++e﹣＝Ag，故

C錯誤；D、銅片浸入

AgNO

溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池總反應(yīng)都是發(fā)生了

Cu+2Ag+＝2Ag+Cu2+；故3D正確；故選：D?！军c評】本題考查了原電池的反應(yīng)原理的應(yīng)用，理解電子流向和電流流向和電極反應(yīng)是關(guān)鍵．20．（2分）（2021秋?三明期中）關(guān)于如圖所示裝置的判斷，敘述正確的是（）試卷A．左邊的裝置是電解池，右邊的裝置是原電池B．該裝置中銅為正極，鋅為負(fù)極31【分析】A、電子不能通過電解質(zhì)溶液；【解答】解：A、原電池負(fù)31C．當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為

12.8g時，a極上消耗的

O

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

2.24L2D．裝置中電子的流向是：a→Cu→經(jīng)過

CuSO

溶液→Zn→b4【考點】BH：原電池和電解池的工作原理．【分析】左邊是原電池，投放氫氣的電極是負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，投放氧氣的電極是正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則鋅是陰極，銅是陽極，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上銅離子發(fā)生還原反應(yīng)。【解答】解：A．左邊是原電池，右邊的電解池，故

A錯誤；B．左邊是原電池，投放氫氣的電極是負(fù)極，投放氧氣的電極是正極，則鋅是陰極，銅是陽極，故

B錯誤；C．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得，當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為

12.8g時，a極上消耗的

O

在標(biāo)況下體積為

=212.8?×

264?/???×

22.4?/???

=

2.24L，故

C正確；4D．左邊是原電池，投放氫氣的電極是負(fù)極，投放氧氣的電極是正極，則鋅是陰極，銅是陽極，裝置中電子的流向量

b→Zn，Cu→a，故

D錯誤；故選：C。【點評】本題考查了原電池和電解池原理，正確判斷原電池和電解池是解本題關(guān)鍵，易錯選項是

C，注意電子不進入電解質(zhì)溶液中，為易錯點。放電21．（2分）（2021?浙江模擬）鐵鎳蓄電池，放電時的總反應(yīng)為：Fe+Ni

O

+3H

O

?

Fe（OH）

+2Ni2322充電（OH）

2下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（）A．電池的電解液為堿性溶液，正極為

Ni

O

、負(fù)極為

Fe23B．電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為

Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2C．電池充電過程中，陰極附近溶液的

pH降低32C．當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時，a極上消耗的O32D．電池充電時，陽極反應(yīng)為

2Ni（OH）

+2OH﹣﹣2e﹣═Ni

O

+3H

O2232【考點】BH：原電池和電解池的工作原理．【分析】根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時，F(xiàn)e和

Ni

O

都生成氫氧化物，說明溶液呈堿性，F(xiàn)e失電子作負(fù)23極、正極為

Ni

O

，負(fù)極反應(yīng)式為

Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）

，正極反應(yīng)式為

Ni

O

+3H

O+2e﹣═2322322Ni（OH）

+2OH﹣，充電時，陰陽極與負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反，據(jù)此分析解答．2【解答】解：A．放電時，F(xiàn)e失電子作負(fù)極、正極為

Ni

O

，F(xiàn)e和

Ni

O

都生成氫氧化物，說明溶液232

3呈堿性，故

A正確；B．放電時，F(xiàn)e失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，電極反應(yīng)式為

Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2，故

B正確；C．充電過程中，陰極反應(yīng)式為

Fe（OH）

+2e﹣═Fe+2OH﹣，有氫氧根離子生成，所以溶液的

pH增2大，故

C錯誤；D．充電時，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

2Ni（OH）

+2OH﹣﹣2e﹣═Ni

O

+3H

O，2232故

D正確；故選：C?！军c評】本題考查化學(xué)電源新型電池，明確各個電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，會根據(jù)元素化合價變化確定正負(fù)極及陰陽極，難點是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度中等．試卷22．（2分）（2016?遂川縣模擬）如圖兩個電解槽中，a、b、c、d均為石墨電極．若電解過程中共有0.02mol電子通過，下列敘述中正確的是（）A．甲燒杯中

a極上最多可析出銅

0.64g33D．電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni（OH）+2OH﹣﹣2e33B．甲燒杯中

b極上電極反應(yīng)式

4OH﹣﹣4e﹣═2H

O+O

↑22C．乙燒杯中滴入酚酞試液，d極附近先變紅D．燒杯中

c極上電極反應(yīng)式為

4H++4e﹣═2H

↑2【考點】BH：原電池和電解池的工作原理．【分析】電解時，甲燒杯中：A極（陽極）反應(yīng)式為

4OH﹣﹣4e﹣＝2H

O+O

↑，B極（陰極）反應(yīng)式22為：Cu2++2e﹣＝Cu，乙燒杯中：

極（陽極）反應(yīng)式為

2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl

↑，D極（陰極）反應(yīng)式為C22H++2e﹣＝H

↑，以此解答該題．2【解答】解：A．A極（陽極）反應(yīng)式為

4OH﹣﹣4e﹣＝2H

O+O

↑，生成氧氣，不能析出銅，故

A錯22誤；B．甲燒杯中

B極上電極反應(yīng)式為：Cu2++2e﹣＝Cu，故

B錯誤；C．d極（陰極）反應(yīng)式為

2H++2e﹣＝H

↑，由于

H+放電，打破了水的電離平衡，導(dǎo)致

d極附近溶液2呈堿性（有

NaOH生成），故

C正確；D．燒杯中

c極上電極反應(yīng)式為

2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl

↑，故

D錯誤；2故選：C?！军c評】本題綜合電解原理知識，側(cè)重于電極方程式的判斷和書寫，明確電極反應(yīng)為解答該題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意把握書寫方法，題目難度中等．23．（2分）（2021秋?三明期中）如圖裝置中，溶液體積均為

200ml，開始時，電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol?L﹣1，工作一段時間后，測得導(dǎo)線上通過了

0.02mol

電子，若不考慮溶液體積的變化，下列敘述中正確的是（）34B．甲燒杯中b極上電極反應(yīng)式4OH﹣﹣4e﹣═2HO34202A．（1）、（2）兩裝置均為電解池B．（1）、（2）溶液的

pH均減小C．（1）中陽極電極反應(yīng)式為：4OH﹣﹣4e﹣═2H

O+O

↑22D．（1）中陰極上析出

0.32gCu【考點】BH：原電池和電解池的工作原理