2022-2023學(xué)年山東省棗莊滕州市第一中學(xué)高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試題（解析版）

試卷第=page2020頁，共=sectionpages2020頁試卷第=page1919頁，共=sectionpages2020頁山東省棗莊滕州市第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．下列事實(shí)可以用勒夏特列原理解釋的是A．二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，增大壓強(qiáng)后顏色加深B．實(shí)驗(yàn)室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C．500℃左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

△H<0D．FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+3KCl，增大KCl的濃度則溶液的顏色變淺【答案】B【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用。【詳解】A．二氧化氮和四氧化二氮之間存在可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向生成四氧化二氮方向移動，顏色應(yīng)該變淺，但增大壓強(qiáng)時(shí)體積減小，二氧化氮濃度增大，顏色加深，不可以用勒夏特里原理解釋，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氯氣中溶液中存在溶解平衡，在飽和食鹽水中，氯離子抑制了氯氣的溶解，所以能夠用勒夏特列原理解釋，選項(xiàng)B正確；C．該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，采用500℃的高溫，利有用平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率與產(chǎn)物的產(chǎn)率降低，主要考慮反應(yīng)速率與催化劑活性，不能用勒夏特列原理解釋，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．增大KCl的濃度，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變，K+和Cl-不參加反應(yīng)，氯化鉀不影響平衡，平衡不移動，溶液顏色不變，不能用勒夏特列原理解釋，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。2．下列說法或表示方法正確的是A．S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH1；S(g)+O2(g)=SO2(g)

ΔH2，ΔH1>ΔH2B．由“C(s，石墨)=C(s，金剛石)

ΔH=+1.9kJ/mol”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-285.8kJ/molD．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

△Ｈ=?38.6kJ?mol?1【答案】A【詳解】A．S(g)能量大于S(s)，則S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH1＜0，S(g)+O2(g)=SO2(g)

ΔH2＜0，則ΔH1＞ΔH2，選項(xiàng)A正確；B．由熱化學(xué)方程式可知金剛石能量高于石墨的能量，能量越高越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．2gH2為mol，生成1mol的液態(tài)水放出的熱量為285.8kJ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為

ΔH=-285.8kJ/mol，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，N2的轉(zhuǎn)化率為40%，反應(yīng)的氮?dú)馕镔|(zhì)的量=0.5mol×40%=0.2mol，放熱19.3KJ，則1mol氮?dú)夥磻?yīng)放熱為96kJ，熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-96kJ/mol，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。3．鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，電極材料是Pb和PbO2，電解液是硫酸溶液。現(xiàn)用鉛蓄電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說法錯(cuò)誤的是A．電解后，硫酸鈉溶液中有晶體析出，但c(Na2SO4)會不變B．電解硫酸鈉溶液時(shí)的陽極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑C．蓄電池放電時(shí)，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4D．蓄電池放電一段時(shí)間后其電解液中H2SO4的濃度、密度都變小【答案】C【分析】鉛蓄電池放電時(shí)，Pb為負(fù)極，被氧化生成PbSO4，電極反應(yīng)式為Pb-2e-+=PbSO4，正極反應(yīng)為PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O，電池反應(yīng)式為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；電解硫酸鈉溶液時(shí)，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，實(shí)際上是電解水，則溶液體積減小，硫酸鈉溶液變成過飽和溶液，則會析出硫酸鈉晶體?！驹斀狻緼．電解Na2SO4溶液，實(shí)質(zhì)就是電解水，電解后，由于水減小，原來的飽和溶液中水溶解的溶質(zhì)不能再溶解，就會溶液中有晶體析出，但是c(Na2SO4)不變，選項(xiàng)A正確；B．在Na2SO4溶液中含有的陰離子是OH-、，由于放電能力：OH->，所以在電解池的陽極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，選項(xiàng)B正確；C．鉛蓄電池總反應(yīng)為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，由方程式可知，電池放電時(shí)，每消耗0.1molPb，共生成0.2molPbSO4，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．鉛蓄電池總反應(yīng)為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，由方程式可知，放電過程中，硫酸參加反應(yīng)且生成水，導(dǎo)致溶液中硫酸的物質(zhì)的量減小，硫酸濃度、密度都減小，選項(xiàng)D正確；答案選C。4．在恒溫恒容的密閉體系中，可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g)2C(g)ΔH<0，不能作為該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志的是①v正(B)＝v逆(C)

②n(B)∶n(C)＝1∶1

③容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變④容器內(nèi)氣體的密度不再改變

⑤容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變A．②③④⑤ B．①③④ C．②③ D．全部【答案】C【詳解】①二者化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，說明正逆反應(yīng)速率相等，可做標(biāo)志；②物質(zhì)的量相等不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；③反應(yīng)前后氣體體積不變，所以壓強(qiáng)不能做標(biāo)志；④氣體的總質(zhì)量隨著反應(yīng)而改變，所以密度不變可做標(biāo)志；⑤平均相對分子質(zhì)量=氣體的總質(zhì)量/氣體總物質(zhì)的量，由于氣體總物質(zhì)的量不變，而氣體的總質(zhì)量隨時(shí)改變，所以平均相對分子質(zhì)量不變可做標(biāo)志。故選C。5．下列裝置及設(shè)計(jì)符合規(guī)范的是A．裝置A探究濃度對化學(xué)平衡的影響B(tài)．裝置B用于制備少量含NaClO的消毒液C．裝置C組裝銅銀原電池D．裝置D測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱【答案】B【詳解】A．必須有對比實(shí)驗(yàn)才能驗(yàn)證濃度對化學(xué)平衡的影響，且應(yīng)該保證單一變量，故A錯(cuò)誤；B．下方與電源正極相連作陽極，陽極上生成氯氣，陰極上生成氫氣和NaOH，有利于氯氣與NaOH的混合，符合涉及規(guī)范，故B正確；C．該裝置鹽橋中的氯化鉀會與電解質(zhì)溶液硝酸銀發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)使用含瓊膠的硝酸鉀或硝酸銨溶液做鹽橋，故C錯(cuò)誤；D．圖中缺少攪拌裝置，且保溫效果不夠好，不能測定中和熱，故D錯(cuò)誤；故選：B。6．在某密閉容器中發(fā)生：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時(shí)SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．在D點(diǎn)時(shí)v正<v逆B．反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的?H>0C．若B、C點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KB=KCD．恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動【答案】D【詳解】A．在D點(diǎn)時(shí)欲使反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，同一溫度下，需增大SO3的百分含量，即反應(yīng)朝正向進(jìn)行，故v正>v逆，A錯(cuò)誤；B．溫度越高，SO3的百分含量越小，平衡左移，正反應(yīng)是放熱的，△H<0，B錯(cuò)誤；C．B、C點(diǎn)的溫度不同，升溫平衡左移，K減小，C錯(cuò)誤；D．恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，使容積變大，相當(dāng)于擴(kuò)大容積平衡向左移動，D正確；故選D。7．以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如圖所示，其中P端通入CO2，通電一段時(shí)間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時(shí)間不變色。則下列說法中正確的是（

）A．X、Y兩端都必須用鐵作電極B．不可以用NaOH溶液作為電解液C．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e-=H2↑D．白色沉淀只能在陽極上產(chǎn)生【答案】C【分析】左邊裝置是原電池，為氫氧燃料電池，通入氫氣的電極I為負(fù)極、通入氧氣的電極II為正極，負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-+CO32-═CO2+H2O，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2CO32-，右邊裝置是電解池，X是陰極、Y是陽極，陰極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-、陽極反應(yīng)式為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2↓，則Y電極材料應(yīng)該為Fe，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知石墨電極I為負(fù)極，石墨電極II為正極，X為陰極，Y為陽極Fe。A．通過以上分析知，Y電極為陽極，必須是Fe電極，但X電極不一定是Fe，A錯(cuò)誤；B．電解過程是陰極上H+放電生成H2，同時(shí)生成OH-，OH-和陽極反應(yīng)產(chǎn)生的Fe2+結(jié)合生成Fe(OH)2，溶液呈堿性，所以可以用NaOH溶液作為電解液，B錯(cuò)誤；C．陰極上H+放電生成氫氣，陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，C正確；D．電解時(shí)電解質(zhì)溶液中陽離子向陰極移動，所以白色沉淀可以在陰極產(chǎn)生，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查電解原理及化學(xué)電源新型電池，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷原電池的正負(fù)極，注意把握原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫，難點(diǎn)是燃料電池電極反應(yīng)式的書寫。8．工業(yè)酸性廢水中的可轉(zhuǎn)化為除去，實(shí)驗(yàn)室用電解法模擬該過程，結(jié)果如下表所示（實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溶液體積為50mL，的起始濃度、電壓、電解時(shí)間均相同）。下列說法中，不正確的是實(shí)驗(yàn)①②③電解條件陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨，滴加1mL濃硫酸陰極為石墨，陽極為鐵，滴加1mL濃硫酸的去除率/%0.92212.757.3A．對比實(shí)驗(yàn)①②可知，降低pH可以提高的去除率B．實(shí)驗(yàn)②中，在陰極放電的電極反應(yīng)式是C．實(shí)驗(yàn)③中，去除率提高的原是D．實(shí)驗(yàn)③中，理論上電路中每通過6mol電子，則被還原【答案】D【詳解】A.對比實(shí)驗(yàn)①②，這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中只有溶液酸性強(qiáng)弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，Cr2O72-的去除率越大，所以降低pH可以提高Cr2O72-的去除率，選項(xiàng)A正確；B.實(shí)驗(yàn)②中，Cr2O72-在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O，選項(xiàng)B正確；C.實(shí)驗(yàn)③中，Cr2O72-在陰極上得電子，陽極上Fe失電子生成Fe2+，亞鐵離子也能還原Cr2O72-，選項(xiàng)C正確；D.實(shí)驗(yàn)③中，Cr2O72-在陰極上得電子，陽極上Fe失電子生成Fe2+，亞鐵離子也能還原Cr2O72-，理論上電路中每通過3mol電子，根據(jù)電極反應(yīng)式Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O，則有0.5molCr2O72-在陰極上被還原，同時(shí)陽極生成1.5molFe2+，根據(jù)得失電子守恒，溶液中還有0.25molCr2O72-被Fe2+還原，所以共有0.75molCr2O72-被還原，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。9．下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是A．圖①中，為防止鋼閘門腐蝕應(yīng)與電源的正極相連B．圖②中，形成了原電池，鐵鍋、鐵鏟作負(fù)極，發(fā)生析氫腐蝕C．圖③中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的正極D．圖④中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明Zn保護(hù)了Fe不被腐蝕【答案】D【詳解】A．與原電池的正極相連作陽極，活潑金屬作陽極時(shí)，金屬失電子易被腐蝕，所以若將鋼閘門與電源的正極相連，不能防止鋼閘門腐蝕，故A錯(cuò)誤；B．形成了原電池，鐵鍋、鐵鏟作負(fù)極，中性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，故B錯(cuò)誤；C．Fe、Mg構(gòu)成原電池時(shí)，Mg的活潑性比Fe強(qiáng)，Mg失電子作負(fù)極，故C錯(cuò)誤；D．構(gòu)成原電池時(shí)，Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，由操作和現(xiàn)象可知Zn保護(hù)了Fe不被腐蝕，故D正確；故選：D。10．某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為1︰1。用石墨做電極電解該溶液時(shí)，下列敘述不正確的是A．陰極只析出H2 B．溶液pH不斷增大，最后為7C．電解最后階段為電解水 D．陽極先析出Cl2，后析出O2【答案】B【詳解】A．根據(jù)放電順序陽極為Cl->OH->，陰極為H+，所以陰極自始至終只析出H2，選項(xiàng)A正確；B．最后電解水，溶劑水減少，硫酸的量不變，所以酸性增強(qiáng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．電解到最后，陽極電解OH-陰極電解H+，所以是實(shí)際電解水，選項(xiàng)C正確；D．根據(jù)放電順序陽極為Cl->OH-，先是Cl-生成氯氣，后面OH-生成氧氣，選項(xiàng)D正確；答案選B。11．用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是A．CuCl2[CuSO4] B．NaOH[NaOH]C．NaCl[HCl] D．CuSO4[Cu(OH)2]【答案】C【分析】電解池中，要想使電解質(zhì)溶液復(fù)原，遵循的原則是：電解后從溶液中減少的物質(zhì)是什么，就利用元素守恒來加什么物質(zhì)?！驹斀狻緼.電解氯化銅時(shí)，陽極放出氯氣，陰極生成金屬銅，所以應(yīng)加氯化銅讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，A錯(cuò)誤；B.電解氫氧化鈉時(shí)，陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣，所以應(yīng)加水讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，B錯(cuò)誤；C.電解氯化鈉時(shí)，陽極產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生氫氣，所以應(yīng)加氯化氫讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，C正確；D.電解硫酸銅時(shí)，陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生金屬銅，所以應(yīng)加氧化銅讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，加入氫氧化銅相當(dāng)于多加入水，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查了電解池原理，掌握電解原理，弄清兩個(gè)電極上產(chǎn)生的物質(zhì)，是本題解答的關(guān)鍵，本著“出什么加什么”的思想可使電解質(zhì)復(fù)原。12．一種生產(chǎn)和利用氫能的途徑如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．氫能是利用太陽能等產(chǎn)生的，故屬于二次能源B．圖中能量轉(zhuǎn)化的方式至少有五種C．太陽能、風(fēng)能、氫能都屬于新能源D．太陽能電池的供電原理與燃料電池相同【答案】D【詳解】A．氫能是利用太陽能等產(chǎn)生的，故屬于二次能源，選項(xiàng)A正確；B．圖中涉及的能量轉(zhuǎn)化方式有太陽能、風(fēng)能、水能轉(zhuǎn)化為電能，電能與化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化，電能與光能、熱能的轉(zhuǎn)化等，選項(xiàng)B正確；C．太陽能、風(fēng)能、氫能都屬于新能源，選項(xiàng)C正確；D．太陽能電池的供電原理實(shí)際是熱能轉(zhuǎn)化為電能，而燃料電池的供電原理是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以二者是不相同的，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。13．在恒溫恒容條件下，可逆反應(yīng)2A(?)?2B(g)+C(?)，若隨著溫度升高(物質(zhì)狀態(tài)不發(fā)生改變)，氣體密度變大，則下列判斷正確的是A．A和C可以一個(gè)是固體、一個(gè)是液體B．A和C可以都是氣體C．若A為氣體，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．其他條件不變，平衡后壓縮容器體積，B的濃度一定比原平衡大【答案】A【分析】在恒溫恒容條件下，可逆反應(yīng)2A(?)2B(g)+C(?)，氣體密度等于氣體質(zhì)量除以容器體積，若隨著溫度升高(物質(zhì)狀態(tài)不發(fā)生改變)，氣體密度變大，說明氣體質(zhì)量增大?！驹斀狻緼．A和C可以一個(gè)是固體、一個(gè)是液體，正向移動，氣體質(zhì)量增大，氣體密度增大，故正確；B．A和C可以都是氣體，則平衡移動，氣體質(zhì)量不變，密度不變，故B錯(cuò)誤；C．若A為氣體，則C為非氣態(tài)物質(zhì)，說明升溫逆向移動，逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．其他條件不變，平衡后壓縮容器體積，當(dāng)A和C都為非氣態(tài)物質(zhì)時(shí)，根據(jù)平衡常數(shù)不變，得出B的濃度不變，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。二、多選題14．在一密閉容器中，aA(g)bB(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60％，則A．平衡向正反應(yīng)方向移動了 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大了 D．a(chǎn)>b【答案】AC【詳解】在一密閉容器中，反應(yīng)

aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，若平衡不移動，則B的濃度是原來的50%，現(xiàn)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，說明平衡正向移動，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率變大，減小壓強(qiáng)平衡向分子數(shù)增大方向移動，即b＞a。故答案AC正確。15．相同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池。如下圖所示裝置是利用濃差電池電解溶液(a、b電極均為石墨電極)，可以制得、、和NaOH。下列說法正確的是A．a(chǎn)電極的電極反應(yīng)為：B．c、d離子交換膜依次為陰離子交換膜和陽離子交換膜C．電池放電過程中，Cu(2)電極上的電極反應(yīng)為D．電池從開始工作到停止放電，電解池陽極區(qū)理論上可生成【答案】AC【分析】濃差電池中，左側(cè)溶液中Cu2+濃度大，離子的氧化性強(qiáng)，所以Cu(1)電極為正極、電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，則Cu(2)電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+；電解槽中a電極為陰極、b電極為陽極，陽極上水失電子生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，陰極上水發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)為2H2O+2e－=H2↑+2OH-，則鈉離子通過離子交換膜c生成NaOH、為陽離子交換膜，硫酸根通過離子交換膜d生成硫酸、為陰離子交換膜，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．a(chǎn)電極的電極反應(yīng)為：+，故A正確；B．鈉離子通過離子交換膜c生成NaOH、為陽離子交換膜，硫酸根通過離子交換膜d生成硫酸、為陰離子交換膜，故B錯(cuò)誤；C．電池放電過程中，Cu(2)電極為負(fù)極，電極上的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，故C正確；D．電池從開始工作到停止放電，陽極上水失電子生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，電解池陽極區(qū)理論上可生成4molH+，故H2SO4為2mol，故D錯(cuò)誤；故選AC。三、原理綜合題16．(1)反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH1，平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH2，平衡常數(shù)為K2；700℃900℃K11.472.15K22.381.67在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表：①由表中數(shù)據(jù)可知：ΔH1_____0(填“>”、“=”、“<”)②反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH

平衡常數(shù)為K，則ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述計(jì)算可知，反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(2)采用(1)中兩反應(yīng)產(chǎn)生的CO與H2合成再生能源甲醇，反應(yīng)如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，據(jù)此回答下列問題：①寫出該化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K=_____________②該反應(yīng)達(dá)平衡后升溫，混合氣中H2的體積百分含量增大，則合成甲醇的反應(yīng)為_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。③若將一定量CO和H2置于容器中，保持容積不變，能說明該化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A．容器內(nèi)的密度保持不變

B．2v(CO)正=v(H2)逆C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變

D．消耗CO和H2的速率比為1:2④在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖3是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線z對應(yīng)的溫度是________℃；若曲線上a、b、c點(diǎn)對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關(guān)系為____________________。在a點(diǎn)時(shí)，若達(dá)平衡后，再將CO、H2、CH3OH各充入1.0mol，平衡向____________(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”)移動?！敬鸢浮?/p>

＞

ΔH1－ΔH2

吸熱

放熱

BC

270

K1＝K2＜K3

正反應(yīng)方向【分析】(1)①根據(jù)溫度升高，平衡常數(shù)變化，平衡移動分析反應(yīng)熱量變化。②根據(jù)蓋斯定律分析焓變，方程式相減平衡常數(shù)相除，根據(jù)平衡常數(shù)與溫度變化分析反應(yīng)熱量變化。(2)①根據(jù)方程式寫出化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式；②根據(jù)溫度變化，平衡移動分析反應(yīng)的熱量變化；③根據(jù)判斷平衡的標(biāo)志進(jìn)行分析；④根據(jù)從b點(diǎn)到c點(diǎn)，CO的轉(zhuǎn)化率變化分析；溫度相同，平衡常數(shù)相同，溫度不同，根據(jù)平衡移動分析平衡常數(shù)變化，在a點(diǎn)時(shí)，先按照三段式分析求出平衡常數(shù)，再根據(jù)濃度商分析。【詳解】(1)①由表中數(shù)據(jù)可知：溫度升高，K1變大，說明平衡正向移動，正向是吸熱反應(yīng)，即ΔH1＞0；故答案為：＞。②第一個(gè)反應(yīng)減去第二個(gè)反應(yīng)得到反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

ΔH，則ΔH＝ΔH1－ΔH2，平衡常數(shù)相除，因此K＝，且由上述計(jì)算可知，變到，溫度升高，K值變大，因此平衡常數(shù)反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是吸熱反應(yīng)；故答案為：ΔH1－ΔH2；；吸熱。(2)①寫出該化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為：；故答案為：。②該反應(yīng)達(dá)平衡后升溫，混合氣中H2的體積百分含量增大，說明平衡逆向移動，逆向是吸熱反應(yīng)，則合成甲醇的反應(yīng)為放熱；故答案為：放熱。③A．容器內(nèi)的密度等于氣體質(zhì)量除以容器體積，氣體質(zhì)量不變，容器氣體不變，密度始終不變，因此密度不能作為判斷平衡的標(biāo)志，故A不符合題意；B．2υ(CO)正=υ(H2)逆，一個(gè)正向，一個(gè)逆向，兩個(gè)不同方向，速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比，因此能作為判斷平衡的標(biāo)志，故B符合題意；C．該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，正向反應(yīng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不斷減小，因此當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變，可以作為判斷平衡的標(biāo)志，故C符合題意；D．消耗CO和H2的速率比為1:2，都是正反應(yīng)方向，不能作為判斷平衡的標(biāo)志，故D不符合題意；綜上所述，答案為：BC。④從b點(diǎn)到c點(diǎn)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動，則為降低溫度，因此曲線z對應(yīng)的溫度是270℃；曲線上a點(diǎn)、b點(diǎn)溫度相同，則平衡常數(shù)相同，從b點(diǎn)到c點(diǎn)溫度低，平衡正向移動，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，因此K1＝K2＜K3，在a點(diǎn)時(shí)，若達(dá)平衡后，起始時(shí)CO的物質(zhì)的量為1mol，H2的物質(zhì)的量為1.5mol，根據(jù)圖中信息得到CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則，平衡常數(shù)為，再將CO、H2、CH3OH各充入1.0mol，，則平衡向正反應(yīng)方向移動；故答案為：270；K1＝K2＜K3；正反應(yīng)方向?！军c(diǎn)睛】化學(xué)平衡及平衡移動是考試?？碱}型，主要考查影響平衡移動的因素，三段式建立及計(jì)算平衡常數(shù)，根據(jù)濃度商分析平衡移動。17．按照要求回答下列問題。(1)工業(yè)上，在強(qiáng)堿性條件下用電解法除去廢水中的CN-，裝置如圖所示，依次發(fā)生的反應(yīng)有：i.CN--2e-＋2OH-=CNO-＋H2Oii.2Cl--2e-=Cl2↑iii.3Cl2＋2CNO-＋8OH-=N2＋6Cl-＋2＋4H2O①除去1molCN-，外電路中至少需要轉(zhuǎn)移_______mol電子。②為了使電解池連續(xù)工作，需要不斷補(bǔ)充_______。(2)用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如下圖所示(電極材料為石墨)。①圖中a極要連接電源的_______(填“正”或“負(fù)”)極，C口流出的物質(zhì)是_______。②放電的電極反應(yīng)式為_______。(3)用零價(jià)鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽()已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一、Fe還原水體中的的反應(yīng)原理如圖所示。①作負(fù)極的物質(zhì)是_______。②正極的電極反應(yīng)式是_______?！敬鸢浮?1)

5

NaOH和NaCl(2)

負(fù)

(濃度較大的)硫酸

-2e-+H2O=+2H+(3)

鐵(Fe)

+8e-+10H+=+3H2O【分析】電解池中，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動;陰極上陽離子得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)；陽極上陽極或離子失電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)?！驹斀狻浚?）①2×(i+ii)+iii可得5Cl2+2CN-+12OH—=N2+10Cl—+2+6H2O，根據(jù)反應(yīng),消耗2molCN—，轉(zhuǎn)移10mol電子，則除去1molCN-，轉(zhuǎn)移5mol電子；②根據(jù)反應(yīng)i、ii，為了使電解池連續(xù)工作，需要不斷補(bǔ)充NaOH和NaCl；（2）①根據(jù)電解池中離子的移動方向，陽離子向陰極移動，a電極為陰極，與電池的負(fù)極相連；b極為陽極，亞硫酸根離子失電子，與水反應(yīng)生成硫酸根離子和氫離子，陽極區(qū)硫酸的濃度增大，C處流出的物質(zhì)為濃硫酸；②失電子，與水反應(yīng)生成硫酸根離子和氫離子，電極反應(yīng)式為-2e-+H2O=+2H+；（3）①根據(jù)圖象可知，鐵失電子，作負(fù)極；②硝酸根離子得電子，與氫離子反應(yīng)生成銨根離子和水，電極反應(yīng)式為+8e-+10H+=+3H2O。18．按要求回答下列問題：I.肼(N2H4)與氧化劑N2O4(l)反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l)ΔH1=-195kJ·mol-1②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH2=-534kJ·mol-1(1)寫出N2H4(l)和N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：_______。II.根據(jù)下圖填空：(2)圖1為含有少量Zn雜質(zhì)的粗銀電解精煉銀的示意圖，則：①_______(填“a”或“b")極為含有雜質(zhì)的粗銀。②電解一段時(shí)間后電解液中c(Ag+)濃度_______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。③若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為_______。(3)將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖2所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是_______。A．鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+B．鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能C．活性炭的存在會加速鐵的腐蝕D．以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕【答案】(1)2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)

ΔH=-873kJ·mol-1(2)

a

偏小

+e-+2H+=NO2↑+H2O(3)AC【解析】（1）肼(N2H4)與氧化劑N2O4(l)反應(yīng)生成N2和水蒸氣，根據(jù)蓋斯定律，將方程式②×2-①得肼和N2H4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH=-873kJ·mol-1，故答案為：2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH=-873kJ·mol-1；（2）①電解精煉銀時(shí)粗銀與電源的正極相連，作陽極，純銀與電源的負(fù)極相連，作陰極，即a極為含有雜質(zhì)的粗銀，答案為a；②由于粗銀中含有雜質(zhì)，雜質(zhì)放電，而陰極始終是銀離子放電，所以電解一段時(shí)間后電解液中c(Ag+)濃度偏?。虎廴鬮極有少量紅棕色氣體生成，氣體是二氧化氮，說明硝酸根放電，電極反應(yīng)式為+e-+2H+=NO2↑+H2O；（3）A．該裝置中發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負(fù)極，F(xiàn)e失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，選項(xiàng)A正確；B．鐵腐蝕過程發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，放熱，所以還存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的變化，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．Fe、C和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子被腐蝕，加速Fe的腐蝕，選項(xiàng)C正確；D．弱酸性或中性條件下鐵腐蝕吸氧腐蝕，水代替NaCl溶液，溶液仍然呈中性，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選AC。四、填空題19．如圖所示，E為浸過含酚酞的Na2SO4溶液的濾紙。A、B分別為鉑片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極。M、N是用多微孔的Ni制成的電極，在堿溶液中可視為惰性電極。G為電流計(jì)，K為開關(guān)。C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央滴一滴紫色的KMnO4溶液，將開關(guān)K打開，接通電源一段時(shí)間后，C、D中有氣體產(chǎn)生。請回答下列問題：(1)R為_______(填“正”或“負(fù)”)極。(2)通電一段時(shí)間后，M、N電極對應(yīng)的電解質(zhì)溶液的pH_______(填“變大”、“變小”或“不變”)；B附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______。(3)濾紙上的紫色點(diǎn)向_______(填“A”或“B”)方向移動。(4)當(dāng)C、D中的氣體產(chǎn)生到一定量時(shí)，切斷外電源并接通開關(guān)K，經(jīng)過一段時(shí)間后，C、D中的氣體逐漸減少，C中的電極為_______(填“正”或“負(fù)”)極，電極反應(yīng)式為_______。【答案】(1)負(fù)(2)

變大

4OH--4e-=2H2O+O2↑或2H2O-4e-=O2↑+4H+(3)B(4)

負(fù)

2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O【分析】C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液，實(shí)際是電解水，由C、D中產(chǎn)生的氣體體積可知，C中氣體為H2，D中氣體為O2，則M為陰極，N為陽極，R為電源負(fù)極，S為電源正極，B為陽極，A為陰極。（1）由分析可知，R為負(fù)極；（2）M為陰極，電解消耗水電離生成的H+，生成OH-，則M極對應(yīng)的電解質(zhì)溶液的pH變大，生成的OH-移向N電極，故N電極對應(yīng)的電解質(zhì)溶液的pH變大；E為浸過含酚酞的Na2SO4溶液的濾紙，由分析可知，B為陽極，則電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑或2H2O-4e-=O2↑+4H+；（3）B為陽極，陰離子()向陽極移動，則濾紙上的紫色點(diǎn)向B方向移動；（4）當(dāng)C、D中的氣體產(chǎn)生到一定量時(shí)，切斷外電源并接通開關(guān)K，此時(shí)裝置變?yōu)槿剂想姵?，?jīng)過一段時(shí)間，C、D中的氣體逐漸減少，H2和O2反應(yīng)生成水，在堿性條件下，C中H2發(fā)生氧化反應(yīng)，C電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O。20．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。(1)電解食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)。目前比較先進(jìn)的方法是陽離子交換膜法，電解示意圖如圖所示，圖中的陽離子交換膜只允許陽離子通過，請回答以下問題：①電解飽和食鹽水的總反應(yīng)的離子方程式是___________。②精制飽和