2023年高考全國卷Ⅲ化學試題(含答案解析)

2023年一般高等學校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合力氣測試試題卷〔化學〕留意事項：答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。作答時，務必將答案寫在答題卡上。寫在本試卷及草稿紙上無效?？荚囃戤吅螅瑢⒈驹嚲砗痛痤}卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 P31 S32 Fe56一、選擇題化學與生活親熱相關。以下說法錯誤的選項是〔 〕泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火疫苗一般應冷藏存放，以避開蛋白質(zhì)變性家庭裝修時用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于安康及環(huán)境電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法以下表達正確的選項是〔 〕24g27g鋁中，含有一樣的質(zhì)子數(shù)同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)一樣1mol1mol2∶11mol1mol乙烯中，化學鍵數(shù)一樣苯乙烯是重要的化工原料。以下有關苯乙烯的說法錯誤的選項是〔 〕與液溴混合后參與鐵粉可發(fā)生取代反響能使酸性高錳酸鉀溶液褪色與氯化氫反響可以生成氯代苯乙烯在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯以下試驗操作不當?shù)氖恰?〕用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反響速率用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+常壓蒸餾時，參與液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二1或1。以下說法正確的選項是〔 〕放電時，多孔碳材料電極為負極放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極充電時，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移充電時，電池總反響為Li2O2-x=2Li+〔1－〕O23用0.100mol·L-1AgNO滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲線如以下圖。以下有關描述錯誤的選項是〔 〕3spK(AgCl)10-10sp曲線上各點的溶液滿足關系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)0.0400mol·L-1Cl-，反響終點c移到a0.0500mol·L-1Br-，反響終點c向b方向移動W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大元素X和Z同族鹽YZW與濃鹽酸反響有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到YZW的溶液。以下說法正確的選項是〔 〕原子半徑大小為W＜X＜Y＜ZX的氫化物水溶液酸性強于Z的Y2W2ZW2均含有非極性共價鍵標準狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的一樣二、非選擇題〔一〕必考題2硫代硫酸鈉晶體〔Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol?1〕可用作定影劑、復原劑。答復以下問題：：Ksp(BaSO4)=1.1×10?10，Ksp(BaS2O3)=4.1×10?5。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì)，選用以下試劑設計試驗方案進展檢驗：4 2 2 3 2 試劑：稀鹽酸、稀H2SO、BaCl溶液、NaCO溶液、HO4 2 2 3 2 試驗步驟①取少量樣品，參與除氧蒸餾水③ ⑤靜置，

現(xiàn)象②固體完全溶解得無色澄清溶液④ ，有刺激性氣體產(chǎn)生⑥ 利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：①溶液配制：稱取1.2023g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用煮沸并冷卻的蒸餾水在 中溶解，完全溶解后，全部轉移至100mL的 中，加蒸餾水至 。②0.00950mol·L?1K2Cr2O720.00mL，硫酸酸化后參與過量KI，發(fā)生反響：CrO2?+6I?+14H+ 3I+2Cr3++7H

O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反響：2 7 2 23I2+2S2O2?3

SO2?+2I?。參與淀粉溶液作為指示劑，連續(xù)滴定，當溶液 ，即為終點。平行滴定3次，4 樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為 %〔保存1位小數(shù)4 KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑。答復以下問題：KIO3的化學名稱是 。利用“KClO3氧化法”KIO3工藝流程如以以下圖所示：“酸化反響”所得產(chǎn)物有KH(IO)、Cl和KCl?！爸餋l”承受的方法是 ?！盀V液”中的溶質(zhì)主要是32 2 2 ?！罢{(diào)pH”中發(fā)生反響的化學方程式為 。KIO3也可承受“電解法”制備，裝置如以下圖。①寫出電解時陰極的電極反響式 。②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為 ，其遷移方向是 。③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要缺乏之處有 〔寫出一點。3三氯氫硅〔SiHCl3〕是制備硅烷、多晶硅的重要原料。答復以下問題：SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透亮液體，遇潮氣時發(fā)煙生成(HSiO)2O等，寫出該反響的化學方程式 。SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反響：2SiHCl3(g)3SiH2Cl2(g)

SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH1=48kJ·mol?1SiH4(g)+2SiHCl3(g) ΔH2=?30kJ·mol?1則反響4SiHCl3(g) SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH=_ kJ·mol?1。對于反響2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，承受大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如以下圖。①343K時反響的平衡轉化率α= %。平衡常數(shù)K343K= 〔保存2位小數(shù)。②在343K下：要提高SiHCl3轉化率，可實行的措施是 ；要縮短反響到達平衡的時間，可實行的措施有 、 。a ③比較b處反響速率大小υ υ〔填大小”等。反響速率υ a 正 逆= ? ，k 、k 分別為正、逆向反響速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分數(shù)，計算a處 = 正 逆〔1位小數(shù)。〔二〕選考題[化學——3：物質(zhì)構造與性質(zhì)]鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素。答復以下問題：Zn原子核外電子排布式為 。黃銅是人類最早使用的合金之一主要由Zn和Cu組成第一電離能Ⅰ〔Zn〕 Ⅰ〔Cu)(填“大于”1 1或“小于”)。緣由是 。4ZnF2具有較高的熔點〔872℃)，其化學鍵類型是 ；ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl、ZnBr、ZnI2能2 2夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，緣由是 ?！吨腥A本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石〔ZnCO3〕入藥，可用于治療皮膚炎癥或外表創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構型為 ，C原子的雜化形式為 。A金屬Zn晶體中的原子積存方式如以下圖，這種積存方式稱為 。六棱柱底邊邊長為acm，高為cc，阿伏加德羅常數(shù)的值為N，Zn的密度 g·c3〔列出計算式。A[化學——5：有機化學根底]近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反響，合成一種多官能團的化合物Y，其合成路線如下：：答復以下問題：〔1〕A的化學名稱是 。〔2〕B為單氯代烴，由B生成C的化學方程式為 ?！?〕由A生成B、G生成H的反響類型分別是 、 ?！?〕D的構造簡式為 。〔5〕Y中含氧官能團的名稱為 。〔6〕E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反響，產(chǎn)物的構造簡式為 ?！?〕X與D互為同分異構體，且具有完全一樣官能團。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學環(huán)境的氫，其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的構造簡式 。5

2023年一般高等學校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合力氣測試試題卷〔化學〕一、選擇題1、A 2、B 3、C 4、B 5、D 6、C 7、D二、非選擇題〔一〕必考題8、(1).③參與過量稀鹽酸 (2).④消滅乳黃色渾濁 (3).⑤〔吸〕取上層清液，滴入BaCl2溶液 (4).⑥產(chǎn)生白色沉淀 (5).燒杯 (6).容量瓶 (7).刻度 (8).藍色褪去 (9).95.09(1).碘酸鉀 (2).加熱 (3).KCl (4).KH(IO3)2+KOH 2KIO3+H2O〔HIO3+KOH KIO3+H2O〕(5).2HO+2－ 2O+2↑ (6).+ (7).a到b (8).產(chǎn)生C2易污染環(huán)境等10、(1).2SiHCl3+3H2O (HSiO)2O+6HCl (2).114 (3).①22 (4).0.02 (5).②準時移去產(chǎn)物(6).改進催化劑 (7).提高反響物壓強〔濃度〕 (8).③大于 (9).1.3〔二〕選考題11(1).[Ar]3d104s2 (2).大于 (3).Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定構造較難失電子 (4).離子鍵 (5).ZnF2為離子化合物，ZnCl、ZnBr、ZnI的化學鍵以共價鍵為主、極性較小 (6).平面三角形 (7).sp2 (8).六2 2 2方最密積存〔A3型〕 (9).12、(1).丙炔 (2). (3).取代反響(4).加成反響(5).(6).羥基、酯基(7).(8).、、、、、6

2023年一般高等學校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合力氣測試試題卷〔化學〕一、選擇題1A【解析】分析：此題考察的是化學學問在具體的生產(chǎn)生活中的應用，進展推斷時，應領先考慮清楚對應化學物質(zhì)的成分，再結合題目說明推斷該過程的化學反響或對應物質(zhì)的性質(zhì)即可解答。詳解：A．泡沫滅火器中參與的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合的時候發(fā)生雙水解反響，生成大量的二氧化碳氣體泡沫，該泡沫噴出進展滅火。但是，噴出的二氧化碳氣體泡沫中確定含水，形成電解質(zhì)溶液，具有確定的導電力氣，可能導致觸電或電器短路，A錯誤。B．疫苗是指用各類病原微生物制作的用于預防接種的生物制品。由于疫苗對溫度比較敏感，溫度較高時，會由于蛋白質(zhì)變性，而失去活性，所以疫苗一般應當冷藏保存，B正確。C．油性漆是指用有機物作為溶劑或分散劑的油漆；水性漆是指用水作為溶劑或分散劑的油漆，使用水性漆可以減少有機物的揮發(fā)對人體安康和室內(nèi)環(huán)境造成的影響，C正確。D．電熱水器內(nèi)膽連接一個鎂棒，就形成了原電池，由于鎂棒比較活潑所以應當是原電池的負極，從而對正極的熱水器內(nèi)膽〔多為不銹鋼或銅制〕起到了保護作用，這種保護方法為：犧牲陽極的陰極保護法，D正確。點睛：此題是一道比較傳統(tǒng)的化學與生產(chǎn)生活相關的問題，需要學生能夠生疏常見化學物質(zhì)的性質(zhì)和用途，同時能用化學原理解釋生產(chǎn)生活中的某些過程。需要指出的是，選項D中的犧牲陽極的陰極保護法，實際指的是形成原電池的保護方法。2B【解析】分析：此題考察的是物質(zhì)構造，需要先分析該物質(zhì)中含有的微觀粒子或組成的狀況，再結合題目說明進展計算。詳解：A．1Mg12個質(zhì)子，1個Al13個質(zhì)子。24g27g1mol，所24g12mol，27g13mol，選項A錯誤。設氧氣和臭氧的質(zhì)量都是Xg，則氧氣〔O2〕的物質(zhì)的量為 mol，臭氧〔O3〕的物質(zhì)的量為 mol，所以兩者含有的氧原子分別為 ×2= mol和 ×3= mol，即此時氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個氧原子都含有8個電子，所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中確定含有一樣的電子數(shù)，選項B正確。重水為 ，其中 含有1個中子， 含有8個中子，所以1個重水分子含有10個中子，1mol重水含7有10mol中子。水為 ，其中 沒有中子， 含有8個中子，所以1個水分子含有8個中子，1mol水含有8mol10:8=5:4，選項C錯誤。乙烷〔C2H6〕6個C－H1C－C1mol7mol共價鍵。乙烯〔C2H4〕4C－H1個C＝C1mol6mol共價鍵，選項D錯誤。點睛：此題考察的是物質(zhì)中含有的各種粒子或微觀構造的問題，一般來說先計算物質(zhì)根本微粒中含有多少個需要計算的粒子或微觀構造，再乘以該物質(zhì)的物質(zhì)的量，就可以計算出相應結果。3C【解析】分析：此題考察的是有機物的化學性質(zhì)，應領先確定物質(zhì)中含有的官能團或特定構造〔苯環(huán)等非官能團再依據(jù)以上構造推斷其性質(zhì)。詳解：A．苯乙烯中有苯環(huán)，液溴和鐵粉作用下，溴取代苯環(huán)上的氫原子，所以選項A正確。B．苯乙烯中有碳碳雙鍵可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項B正確。C．苯乙烯與HCl應當發(fā)生加成反響，得到的是氯代苯乙烷，選項C錯誤。D．乙苯乙烯中有碳碳雙鍵，可以通過加聚反響得到聚苯乙烯，選項D正確。點睛：此題需要留意的是選項A，題目說將苯乙烯與液溴混合，再參與鐵粉，能發(fā)生取代，這里的問題是，會不會發(fā)生加成反響。碳碳雙鍵和液溴是可以發(fā)生加成的，但是反響的速率較慢，參與的鐵粉與液溴反響得到溴化鐵，在溴化鐵催化下，發(fā)生苯環(huán)上的氫原子與溴的取代會比較快；或者也可以認為溴過量，發(fā)生加成以后再進展取代。4BC．用鉑絲蘸取鹽溶液在火焰上灼燒，進展焰色反響，火焰為黃色，說明該鹽溶液中確定有Na+，選項C正確。D．蒸餾時，為保證加熱的過程中液體不會從燒瓶內(nèi)溢出，一般要求液體的體積不超過燒瓶體積的三分之二，選項D正確。點睛：此題選項B涉及的是滴定過程中指示劑的選擇。一般來說，應當盡量選擇的變色點與滴定終點相近，高中介紹的指示劑主要是酚酞〔變色范圍為pH=～1〕和甲基橙〔變色范圍為pH=3.～4.。此題中由于滴定終點的時候溶液確定為酸性〔二氧化碳飽和溶液pH約為5.，所以應中選擇甲基橙為指示劑。對于其他滴定，強酸強堿的滴定，兩種指示劑都可以；強酸滴定弱堿，由于滴定終點為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，所以應當使用甲基橙為指示8劑；強堿滴定弱酸，由于滴定終點為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，所以應當使用酚酞為指示劑。5D再依據(jù)正負極的反響要求進展電極反響方程式的書寫。詳解：A．題目表達為：放電時，O2與Li+在多孔碳電極處反響，說明電池內(nèi)，Li+向多孔碳電極移動，由于陽離子移向正極，所以多孔碳電極為正極，選項A錯誤。B．由于多孔碳電極為正極，外電路電子應當由鋰電極流向多孔碳電極〔由負極流向正極，選項B錯誤。C．充電和放電時電池中離子的移動方向應當相反，放電時，Li+向多孔碳電極移動，充電時向鋰電極移動，選項C錯誤。D．依據(jù)圖示和上述分析，電池的正極反響應當是O2Li+得電子轉化為Li2O2-X，電池的負極反響應當是單質(zhì)Li失電子轉化為L+2Li+(－

)O2＝L2O2-L2O2-X＝2Li+(1－ )O2，選項D正確。點睛：此題是比較典型的可充電電池問題。對于此類問題，還可以直接推斷反響的氧化劑和復原劑，進而推斷出電池的正負極。此題明顯是空氣中的氧氣得電子，所以通氧氣的為正極，單質(zhì)鋰就確定為負極。放電時的電池反響，逆向反響就是充電的電池反響，留意：放電的負極，充電時應當為陰極；放電的正極充電時應當為陽極。6C【解析】分析：此題應當從題目所給的圖入手，查找特定數(shù)據(jù)推斷題目中的沉淀滴定的具體過程。留意：橫坐標是參與的硝酸銀溶液的體積，縱坐標是氯離子濃度的負對數(shù)。詳解：A50mL50mL0.05mol/LCl-50mL0.1mol/LAgNO3溶液，所以計算出此時溶液中過量的Ag+0.025mol/L〔1:1沉淀，同時不要遺忘溶液體積變?yōu)樵瓉?倍，由圖示得到此時C約為11-mol/〔實際稍小，所以S(AgCl約為0.02510-=2.510-1，所以其數(shù)10-10，選項A正確。由于KSP(AgCl)微小，所以向溶液滴加硝酸銀就會有沉淀析出，溶液始終是氯化銀的飽和溶液，所以c(Ag+)·c(Cl-)＝KSP(AgCl)，選項B正確。50mL0.05mol/LCl-50mL0.04mol/L的Cl-溶液，此時溶液中的氯離子的物質(zhì)的量是原來的0.8倍，所以滴定終點需要加0.8倍，因此應當由c25mL25×0.8=20mL，而a15mL，選項C錯誤。9鹵化銀從氟化銀到碘化銀的溶解度應當漸漸減小，所以KSP(AgCl)應當大于KSP(AgBr)，將50mL0.05mol/L的Cl-溶液改為50mL0.05mol/L的Br-溶液，這是將溶液中的氯離子換為等物質(zhì)的量的溴離子，由于銀離子和氯離子或溴離子都是1:1沉淀的，所以滴定終點的橫坐標不變，但是由于溴化銀更難溶，所以終點時，溴離子的濃度應當比終點時氯離子的濃度更小，所以有可能由a點變?yōu)閎點。選項D正確?！@種滴定的理論終點都應當是恰好反響的點，酸堿中和滴定是酸堿恰好中和，沉淀滴定就是恰好沉淀，這樣就能判斷溶液發(fā)生轉變的時候，滴定終點如何變化了。7DB．HCl是強酸，HF是弱酸，所以X〔F〕的氫化物水溶液的酸性弱于Z〔Cl〕的。選項B錯誤。C．ClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之間的極性共價鍵，選項C錯誤。D．標準狀況下，W的單質(zhì)O2或O3均為氣態(tài)，X的單質(zhì)F2也是氣態(tài)。選項D正確。點睛：此題相比照較簡潔，依據(jù)題目表述可以很簡潔推斷出四個字母分別代表的元素，再代入四個選項推斷即可。要留意選項D中，標準狀況下氧氣、臭氧、氟氣的狀態(tài)為氣體。二、非選擇題〔一〕必考題8【答案】(1).③參與過量稀鹽酸 (2).④消滅乳黃色渾濁 (3).⑤〔吸〕取上層清液，滴入BaCl2溶液 (4).⑥產(chǎn)生白色沉淀(5).燒杯(6).容量瓶(7).刻度(8).藍色褪去(9).95.0【解析】分析：此題考察的是化學試驗的相關學問，主要包括兩個方面一個是硫酸根離子的檢驗，一個是硫代硫酸鈉的定量檢測。2 〔〕〔SO2-+2H2 =S2↑+S↓+，靜置，取上層清液中滴加氯化鋇溶液，觀看到白色沉淀，證明存在硫酸根離子。所以答案為：③參與過量稀鹽酸；④有乳黃色沉淀；⑤取上層清液，滴加氯化鋇溶液；⑥有白色沉淀產(chǎn)生。10將固體再燒杯中參與溶解，全部轉移至100mL容量瓶，加蒸餾水至刻度線。②淡黃綠色溶液中有單質(zhì)碘，參與淀粉為指示劑，溶液顯藍色，用硫代硫酸鈉溶液滴定溶液中的單質(zhì)碘，滴定終點7時溶液的藍色應當褪去。依據(jù)題目的兩個方程式得到如下關系式：Cr2O7

2-～3I～6SO

2-100mL樣品溶223液中硫代硫酸鈉的濃度c= ，含有的硫代硫酸鈉為0.004597mol，所以樣品純度為223點睛：此題考察的學問點比較根本，其中第一問中的硫代硫酸鈉樣品中硫酸根離子的檢驗，在2023年的天津、山東、四川高考題中都消滅過，只要留意到有刺激性氣味氣體就可以準確作答。9【答案】(1). 碘酸鉀 (2). 加熱 (3). KCl (4). KH(IO3)2+KOH

2KIO3+H2O 或〔HIO3+KOH染環(huán)境等

KIO3+H2O〕 (5).2H2O+2e－

2O+2↑ (6).+ (7).a到b (8).產(chǎn)生C2易污【解析】分析：此題考察的是化學工業(yè)以及電化學的相關學問。應當從題目的化工流程入手，推斷每步流程操作的目的，就可以順當解決問題?！?〕依據(jù)氯酸鉀KCl3〕可以推想KI3為碘酸鉀。〔2〕將溶解在溶液中的氣體排出的一般方法是將溶液加熱，緣由是氣體的溶解度是隨溫度上升而下減小。第一步反響得到的產(chǎn)品中氯氣在“逐Cl2”時除去，依據(jù)圖示，碘酸鉀在最終得到，所以過濾時KH(IO3)2應當在濾渣中，所以濾液中主要為KC。調(diào)pH的主要目的是將KH(I32轉化為KI3KH(I32+KOH=2KI3+O。〔3〕①由圖示，陰極為氫氧化鉀溶液，所以反響為水電離的氫離子得電子，反響為2H2O+2e-=2OH-+H2↑。a到b。③KClO3氧化法的最大缺乏之處在于，生產(chǎn)中會產(chǎn)生污染環(huán)境的氯氣。點睛：題目的電解過程，可以理解為：陽極區(qū)的單質(zhì)碘和氫氧化鉀反響：3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O，生成的碘離子在陽極失電子再轉化為單質(zhì)碘，單質(zhì)碘再與氫氧化鉀反響，以上反響反復循環(huán)最終將全部的碘都轉化為碘酸鉀。陰極區(qū)得到的氫氧化鉀可以循環(huán)使用。10【答案】(1).2SiHCl3+3H2O (HSiO)2O+6HCl (2).114 (3).①22 (4).0.02 (5).②準時移去產(chǎn)物 (6).改進催化劑 (7).提高反響物壓強〔濃度〕 (8).③大于 (9).1.3〔311〕①由圖示，溫度越高反響越快，到達平衡用得時間就越少，所以曲線a代表343K的反響。從圖中讀出，平衡以22%1mol/L，得到：2SiHCl3 SiH2Cl2 + SiCl4起始：100反響：0.220.110.11〔22%〕平衡：0.780.110.11所以平衡常數(shù)K=0.112÷0.782=0.02。②溫度不變，提高三氯氫硅轉化率的方法可以是將產(chǎn)物從體系分別〔兩邊物質(zhì)的量相等，壓強不影響平衡。縮短到達平衡的時間，就是加快反響速率，所以可以實行的措施是增大壓強〔增大反響物濃度、參與更高效的催化劑〔改進催化劑。③a、b兩點的轉化率相等，可以認為各物質(zhì)的濃度對應相等，而a點的溫度更高，所以速率更快，即Va＞Vb。依據(jù)題目表述得到 ， ，當反響達平衡時， ＝ ，所以 ，實際就是平衡常數(shù)K值，所以 0.02。a點時，轉化率為20%，所以計算出：2SiHCl3 SiH2Cl2 + SiCl4起始：100反響：0.20.10.1〔20%〕平衡：0.80.10.1所以 =0.8； = =0.1；所以點睛：題目的最終一問的計算過程比較繁瑣，實際題目期望學生能理解化學反響的平衡常數(shù)應當?shù)扔谡娣错懙乃俾食?shù)的比值。要考慮到速率常數(shù)也是常數(shù)，應當與溫度相關，所以不能利用b點數(shù)據(jù)進展計算或推斷?！捕尺x考題2211【答案】(1).[Ar]3d104s2 (2).大于 (3).Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定構造，較難失電子 (4).離子鍵222(5).ZnF2ZnCl2

、ZnBr

的化學鍵以共價鍵為主、極性較小 (6).平面三角形 (7).sp2(8).六方最密積存〔A3型〕 (9).12【解析】分析：此題是物質(zhì)構造與性質(zhì)的綜合題，需要嫻熟把握這一局部涉及的主要學問點，一般來說，題目都是一個一個小題獨立消滅的，只要依據(jù)挨次進展推斷計算就可以了。〔1〕Zn是第30[Ar]31042。Zn的第一電離能應當高于Cu的第一電離能，緣由是，Zn的核外電子排布已經(jīng)到達了每個能級都是全滿的穩(wěn)定構造，所以失電子比較困難。同時也可以考慮到Zn最外層上是一對電子，而Cu的最外層是一個電子，Zn電離最外層一個電子還要拆開電子對，額外吸取能量。依據(jù)氟化鋅的熔點可以推斷其為離子化合物，所以確定存在離子鍵。作為離子化合物，氟化鋅在有機溶劑中應當不溶，而氯化鋅、溴化鋅和碘化鋅都是共價化合物，分子的極性較小，能夠溶于乙醇等弱極性有機溶劑。3碳酸鋅中的陰離子為CO2-，依據(jù)價層電子對互斥理論，其中心原子C3+(4－3×2＋2)/2=3