高一化學(xué)必修1蘇教版專題知識(shí)點(diǎn)完全總結(jié)

專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界」、物質(zhì)的分類：可依據(jù)物質(zhì)的組成、狀態(tài)、性能等對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類:均勻混合物混合物非均勻混合物金屬單質(zhì)單質(zhì)戈均勻混合物混合物非均勻混合物金屬單質(zhì)單質(zhì)戈非金屬單質(zhì)純潔物J純潔物J化合物-有機(jī)化合物"==='「有機(jī)小分子?畑必，金屬氧化物

廣氧化物J 非金屬氧化物〔2〕按化學(xué)性質(zhì)分類:酸性氧化物：能與堿反響生成鹽和水，如 S02,CO2氧化物J堿性氧化物：能與酸反響生成鹽和水，如 CaO,Na2O兩性氧化物：既可與酸反響又可與堿反響生成鹽和水，如 A12O3不成鹽氧化物：既不可與酸反響又不可與堿反響生成鹽和水，如 CO〔3〕從物質(zhì)的導(dǎo)電性分類：可將物質(zhì)分為導(dǎo)體和絕緣體?！?〕從物質(zhì)的狀態(tài)分類：氣體物質(zhì)、液體物質(zhì)和固態(tài)物質(zhì)。〔5〕從物質(zhì)在水中的溶解能力分類：可將物質(zhì)分為可溶、難溶。物質(zhì)的轉(zhuǎn)化:物質(zhì)的轉(zhuǎn)化:1、四種根本反響類型：化合反響，分解反響，置換反響，復(fù)分解反響化合反響：多變一分解反響：一邊多置換反響：指一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響， 可表示為：A+BC=B+AC或AB+C=AC+B復(fù)分解反響反響發(fā)生的條件：至少具體以下條件之一：1〕生成沉淀〔包括微溶物〕；2〕生成揮發(fā)性物質(zhì)〔氣體〕；3〕生成難電離物質(zhì)〔如水〕。中和反響：酸與堿作用生成鹽和水的反響，是復(fù)分解反響的一種，不屬于一種根本反響類型四種根本反響類型并不能包括所有的化學(xué)反響，如以下反響不屬于四種根本反響的

點(diǎn)燃任何一種。高溫CH4+2O2 CO點(diǎn)燃任何一種。高溫CH4+2O2 CO2+2H2O3C0+Fe2O32Fe+3CO22、氧化復(fù)原反響：與四種根本反響類型的關(guān)系:〔1〕 氧化復(fù)原反響定義：有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移的化學(xué)反響?！?〕 實(shí)質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反響是氧化反響；物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反響是復(fù)原反響?！?〕 判斷依據(jù)：元素化合價(jià)發(fā)生變化〔4〕 氧化復(fù)原反響中概念及其相互關(guān)系如下：復(fù)原劑〔有復(fù)原性〕一一失去電子一一化合價(jià)升被氧化〔發(fā)生氧化反響〕――氧化產(chǎn)物。記做：升失氧氧化劑〔有氧化性〕一一得到電子一一化合價(jià)降氐一一被復(fù)原〔發(fā)生復(fù)原反響〕——復(fù)原產(chǎn)物。記做：降得還Sift性電子反響物復(fù)原Sift性電子反響物復(fù)原性愎復(fù)原復(fù)原反響還序產(chǎn)輛被氧化氧化反響氧化產(chǎn)物TOC\o"1-5"\h\z〔5〕氧化復(fù)原反響中電子轉(zhuǎn)移的表示方法 ：雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目失去我匚I I-1Q O -12KBr+Cb=Br2+2KC1t注意：a.-3表示電子。雙線橋法表示時(shí)箭頭從反響物指向生成物，箭頭起止為同一種元素,應(yīng)標(biāo)出得〞與失〞及得失電子的總數(shù)。失去電子的反響物是復(fù)原劑，得到電子的反響物是氧化劑失去電子的物質(zhì)被氧化，被氧化得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，具有氧化性。得到電子的物質(zhì)被復(fù)原，被復(fù)原得到的產(chǎn)物是復(fù)原產(chǎn)物，具有復(fù)原性。單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目2e-2Na+CI2=點(diǎn)燃===2NaCI注意：a.“e-〞表示電子。b.用一條帶箭頭的曲線從失去電子的元素指向得到電子的元素， 并在“橋〞上標(biāo)出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)?！?〕氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱的判斷氧化性反映的是得電子能力的強(qiáng)弱；復(fù)原性反映的是失電子能力的強(qiáng)弱。1〕通過(guò)氧化復(fù)原反響比擬：氧化劑+復(fù)原劑—氧化產(chǎn)物+復(fù)原產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物復(fù)原性：復(fù)原劑>復(fù)原產(chǎn)物2〕從元素化合價(jià)考慮：最高價(jià)態(tài)一一只有氧化性，如F$+、H2SO4、KMnO4等；中間價(jià)態(tài)一一既具有氧化性又有復(fù)原性，如Fe2*、S、CI2等；最低價(jià)態(tài)一一只有復(fù)原性，如金屬單質(zhì)、CI-、S2-等。3〕根據(jù)其活潑性判斷：根據(jù)金屬活潑性：對(duì)應(yīng)單質(zhì)的復(fù)原性逐漸減弱 >KCaNaMgAlZnFeSnPb (H)CuHgAgPtAu?對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng)?②根據(jù)非金屬活潑性：對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸減弱CI2Br2I2S對(duì)應(yīng)的陰離子復(fù)原性逐漸增強(qiáng)4〕根據(jù)元素周期律進(jìn)行比擬：一般地，氧化性:上>下，右〉左；復(fù)原性:下>上,左〉右.5〕根據(jù)反響條件進(jìn)行判斷：不同氧化劑氧化同一復(fù)原劑，所需反響條件越低，說(shuō)明氧化劑的氧化劑越強(qiáng)；不同復(fù)原劑復(fù)原同一氧化劑，所需反響條件越低，說(shuō)明復(fù)原劑的復(fù)原性越強(qiáng)。女口：2KMnO4+16HCI〔濃〕=2KCI+2MnCl2+5CI2T+8HOMnO2+4HCI〔濃〕=△=MnCl2+CbT+2HO前者常溫下反響，后者微熱條件下反響，故物質(zhì)氧化性： KMnO4>MnO25〕通過(guò)與同一物質(zhì)反響的產(chǎn)物比擬：女口：2Fe+3Cb=2FeCb，F(xiàn)e+S=FeS可得氧化性CI2>S3、離子反響有離子參加的化學(xué)反響稱為離子反響?！?〕電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物〔SO2、SO3、CO2〕、大局部的有機(jī)物為非電解質(zhì)。r 電祥質(zhì)「非電解質(zhì)怎義涪丁水或熔化狀態(tài)卜礎(chǔ)導(dǎo)電的牝合物溶于木和熔化狀態(tài)F都不繼導(dǎo)電的化合物物質(zhì)種類大多數(shù)酸*堿‘鹽，部曲氧化物大多數(shù)有機(jī)化合物.皿曲^H；等能習(xí)電％不能實(shí)例出SO仆\貳IIC1答〔2〕離子方程式：用實(shí)際參加反響的離子符號(hào)來(lái)表示反響的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反響。離子方程式書寫方法：寫：寫出反響的化學(xué)方程式拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式；把難溶性物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、弱電解質(zhì)、單質(zhì)、氣體、氧化物等用化學(xué)式表示。刪：將不參加反響的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等離子方程式正誤判斷〔六看〕一、 看反響是否符合事實(shí)：主要看反響能否進(jìn)行或反響產(chǎn)物是否正確二、 看能否寫出離子方程式：純固體之間的反響不能寫離子方程式三、 看化學(xué)用語(yǔ)是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等書寫是否符合事實(shí)四、 看離子配比是否正確五、 看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒六、 看與量有關(guān)的反響表達(dá)式是否正確〔過(guò)量、適量〕離子方程式的書寫考前須知：微溶物作為反響物時(shí)，假設(shè)是澄清溶液，用離子符號(hào)表示；假設(shè)是懸濁液，寫化學(xué)式。微溶物做生成物時(shí)，一般寫化學(xué)式〔標(biāo) J〕。氨水作為反響物，寫NH3.H2O;作為生成物，假設(shè)有加熱條件或濃度很大，可寫NH3〔標(biāo)T〕+H2O，否那么一般寫NH3.H2O。固體與固體的反響不能寫離子方程式；濃硫酸、濃磷酸與固體的反響不能寫離子方程式。主要化學(xué)計(jì)量數(shù)的化簡(jiǎn)和離子的刪除?！?〕離子共存問(wèn)題所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反響；假設(shè)離子之間能發(fā)生反響，那么不能大量共存。1〕溶液的顏色如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子： Fe?+、Fe3+、Cu2+、MnO4+2〕結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存：如Ba2+和SO42-、Ag+和CI-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等3〕結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等4〕結(jié)合生成難電離物質(zhì)〔水〕的離子不能大量共存：如 H+和OH-，OH-和,HCO3-等。5〕發(fā)生氧化復(fù)原反響：如FeT與S2-、「，F(xiàn)e2+與NO3-〔H+〕等6〕發(fā)生絡(luò)合反響：如Fe3+與SCN-三、物質(zhì)的量1、根本概念：〔1〕物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，符號(hào)為n,單位為摩爾〔mol〕〔2〕1mol粒子的數(shù)目是 0.012kgC-12中所含的碳原子數(shù)目，約為6.02沐023個(gè)。1mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA,單位mol〔3〕使用摩爾時(shí)，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等?！?〕數(shù)學(xué)表達(dá)式：2、摩爾質(zhì)量〔1〕定義：1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量〔即單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量〕，稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。符號(hào)：M表示，常用單位為g/mol。在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.〔2〕數(shù)學(xué)表達(dá)式:3、物質(zhì)的聚集狀態(tài)〔1〕不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì):物質(zhì)的聚集狀態(tài)微觀結(jié)構(gòu)微粒運(yùn)動(dòng)方式宏觀性質(zhì)固態(tài)微粒排列緊密，微粒間的空隙很小在固定的位置上振動(dòng)有固定的形狀，幾乎不能被壓縮液態(tài)微粒的排列比擬緊密，微粒間的空隙較小可以自由移動(dòng)沒(méi)有固定形狀，但不易被壓縮氣態(tài)微粒之間的距離較大可以自由移動(dòng)沒(méi)有固定的形狀且易被壓縮〔2〕影響物質(zhì)體積的因素：微粒的數(shù)目、微粒的大小和微粒間的距離。1〕固、液體影響體積因素主要為微粒的數(shù)目和微粒的大小〔即種類〕；2〕氣體主要是微粒的數(shù)目和微粒間的距離。而氣體中微粒間的距離與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)。在溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，任何氣態(tài)微粒間的距離近似相等， 因此含有相同微粒數(shù)的氣體具有大致相同的體積。4、氣體摩爾體積定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體〔單一氣體或混合氣體〕所占的體積。符號(hào)：Vm。表達(dá)式：V=Vm.n，單位：Lmol-1在標(biāo)準(zhǔn)狀況〔0。C,101KPa〕下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L,即標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為/mol。阿伏伽德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的 分子。所以又叫四同定律，也叫五同定律〔五同指同溫、同壓、同體積、同分子個(gè)數(shù)、同物質(zhì)的量〕。推論：定律〔1〕同溫同壓下， V1/V2=n1/n2〔2〕同溫同體積時(shí)， p1/p2=n1/n2=N1/N2〔3〕同溫同壓等質(zhì)量時(shí)， V1/V2=M2/M1〔4〕同溫同壓同體積時(shí)，M1/M2=p1/p25、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用〔1〕物質(zhì)的量濃度：1〕定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。2〕單位：mol/L3〕物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積：Cb=nB/V液注意點(diǎn)：①溶液物質(zhì)的量濃度與其溶液的體積沒(méi)有任何關(guān)系溶液稀釋：C〔濃溶液〕?V〔濃溶液〕=C〔稀溶液〕?V〔稀溶液〕〔2〕一定物質(zhì)的量濃度的配制1〕根本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制得溶液.2〕主要操作：①檢驗(yàn)是否漏水.②配制溶液：1計(jì)算.2稱量〔或量取〕.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻.8貯存溶液.3〕所需儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶4〕考前須知：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶?B使用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解?D溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移?E定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1—2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.F假設(shè)溶質(zhì)為液體，那么托盤天平應(yīng)改為量筒G稱量NaOH等易潮解或有腐蝕性的固體必須在枯燥潔凈的小燒杯中進(jìn)行且要快；稀釋濃硫酸，必須將濃硫酸沿杯壁慢慢注入盛水的燒杯中并用玻璃棒不斷攪拌?！?〕誤差分析：可能儀器課差的操作過(guò)程分析對(duì)落液濃度的影響IDV隸量屁0H時(shí)間過(guò)長(zhǎng)或用紙片稱取減小偏低移液前容量瓶?jī)?nèi)有少阜的水不變不變不變向容昂瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)少童流出減小—備低未洗耀燒杯、玻璃霍或未將洗液轉(zhuǎn)移至容量瓶減小—偏低未冷卻至室溫就移液—減小偏高宦容時(shí)，水加多JS用満管吸出減小偏低定容搖勻旳蔽網(wǎng)卜降再加水増大偏低定容時(shí)俯視讀數(shù)減小偏高定容時(shí)仰視讀數(shù)—增大偏低仰視-濃幔鍛小4?俯視與仰視四、物質(zhì)的分散系1?分散系：一種〔或幾種〕物質(zhì)的微?！卜Q為分散質(zhì)〕分散到另一種物質(zhì)里〔稱為分散劑〕形成的混合物。分散系的種類：〔根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小〕：溶液〔小于10-9m〉、膠體〔10-9~10-7m〕濁液〔大于10-7m〕膠體：〔1〕概念：分散質(zhì)微粒直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系?！?〕性質(zhì)：①丁達(dá)爾現(xiàn)象〔用聚光手電筒照射膠體時(shí)，可以看到在膠體中出現(xiàn)一條光亮的通路〞這是膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象。〕②凝聚作用〔吸附水中的懸浮顆?！?、 氫氧化鐵膠體的制備：將飽和的FeCI3溶液逐滴滴入沸水中：FeCb+3H2O=△=Fe(0H)3(膠體)+3HCI五、研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法1、 化學(xué)實(shí)驗(yàn)平安〔1〕做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理〔吸收或點(diǎn)燃等〕。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。〔2〕燙傷宜找醫(yī)生處理?！?〕濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3〔或NaHC03〕中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHC03溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理?！?〕濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。〔5〕鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋?！?〕酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。2、 物質(zhì)的別離與提純

1方法適用池陽(yáng)主嬰儀黔弁盍聊圾應(yīng)用過(guò)濾離?認(rèn)MF:A璃*.鐵架棄〔帶?h1a嘰-貼二低二罪；沈涼機(jī)淀再31濾啊進(jìn)軒：定包實(shí)輕的過(guò)滋密尢損撫‘如粗鹽的提純琨合槪中各組停在購(gòu)稠中的濟(jì)斛肚隧蛙出的變化燈小同熾匕的輛咸的分幽等對(duì)T-滸解度曼溫ti喪化而醱化較大的物噴?般定光配制狡島孟11殳的恤利湃液,離甘降隘fe'rm:tlKNOj對(duì)丁謂解度受a玻蹩代總響不大的樹質(zhì)*般楚采取盞骯ISF劑箱環(huán)：tJNaCl◎惰尿后過(guò)濾5朋出昴也別離NaCl和KNO3混合物分液兩種互不柯常的液體的分幽犁〕，鐵墜臺(tái),上層港悼從介液混斗的上口創(chuàng)出：下層滾怵從分液洞3的下骨放出*分液加斗使川曲要檢湍匚如用CCI4萃取溴水里的溴、碘后再分液利川帑囁需曲抻互不柯容的請(qǐng)制屮的解懈度的不同「用?種請(qǐng)剖把豁嵐從它與另一沖辯制祈組喘的沁中斷H俅的別離分液漏斗*燒杯、嚥臺(tái)紳伽取劑的選恥峙麻洲不斥不互漲與轉(zhuǎn)陜系用朋;潯￡AUL屮的濬解盛嬰人犬與在驚摘1的請(qǐng)帽麼；兩衢1」密皿著別要大.②期皿罔■取呢搓行分酒：電漳取后得到的仍是落私一股是再通過(guò)分館的方法進(jìn)噬的別離*用CC14萃取溴水里的溴、碘利用怫點(diǎn)的他別離互港植怵的混合狗訴率燎池、加掙心.1時(shí)権形瓶，溫度計(jì)、錢薬fr石屜度計(jì)木訛萍的悅應(yīng)在蕪憎燒瓶的交管開L處術(shù)冷羅管的水渡向足應(yīng)流；"#1農(nóng)加碎鞄片防止幀^騙中燒掘不叫菜十匚如石油的蒸餾3、常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)〔1〕焰色反響：許多金屬或它們的化合物在火焰山灼燒時(shí)會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這種現(xiàn)象叫焰色反響。操作：取一根鉑絲〔或鐵絲〕，用鹽酸洗滌；再放在酒精燈火焰上灼燒至無(wú)色；用鉑絲蘸取少量待測(cè)溶液，置于火焰上灼燒；觀察火焰的顏色。根據(jù)火焰顏色判斷：Na—黃色；K—紫色〔透過(guò)藍(lán)色的鉆玻璃〕；Ca—磚紅色;Sr—洋紅色；Li—紫紅色；Ba—黃綠色等。備注：1〕焰色反響的實(shí)驗(yàn)步驟可簡(jiǎn)記為：洗、燒、蘸、燒、看。2〕焰色反響的顯色過(guò)程沒(méi)有新物質(zhì)生產(chǎn)，屬于物理變化過(guò)程?！?〕常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)：

物質(zhì)〔離子〕方法及現(xiàn)象CO2—與含Ba+的溶液反響，生成白色沉淀，該沉淀溶于硝酸〔或鹽酸〕無(wú)氣味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體〔 CQ〕。，生成無(wú)色SO2「與含Ba+的溶液反響，生成白色沉淀，不溶于稀鹽酸。Cl—與硝酸銀溶液反響，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。+NH與NaOH濃溶液反響，微熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味氣體〔NH〕。注意：1?假設(shè)SO42^Cl-同時(shí)檢驗(yàn)，需注意檢驗(yàn)順序。 應(yīng)先用Ba(NO3)2溶液將SO4 質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取整數(shù)，加起來(lái)所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)〔A〕=質(zhì)子數(shù)〔Z〕+中子數(shù)〔N〕 質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取整數(shù)，加起來(lái)所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)〔A〕=質(zhì)子數(shù)〔Z〕+中子數(shù)〔N〕原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)要求掌握1-20號(hào)原子的結(jié)構(gòu)示意圖2?檢驗(yàn)SO32-的試劑中，只能用鹽酸，不能用稀硝酸。因?yàn)橄∠跛崮馨?SO32-氧化成SO42-。假設(shè)Ag+和Ba2+同時(shí)檢驗(yàn)，也需注意檢驗(yàn)順序，應(yīng)先用鹽酸將 Ag+檢驗(yàn)出并濾去沉淀，然后再用稀硫酸檢驗(yàn)Ba2+。假設(shè)Ag+和Ba2+同時(shí)檢驗(yàn)，也需注意檢驗(yàn)順序，應(yīng)先用鹽酸將 Ag+檢驗(yàn)出假設(shè)CO32-和HCO 元素、核素和同位素：〔1〕元素：是具有相同核電荷數(shù)〔質(zhì)子數(shù)〕的同一類原子的總稱。元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定。是宏觀概念。同時(shí)檢驗(yàn)，應(yīng)先用足量的BaCl2溶液將CO32-檢出，靜置，取上層清夜用Ba(OH)2或Ca(OH)2檢出HCO 元素、核素和同位素：〔1〕元素：是具有相同核電荷數(shù)〔質(zhì)子數(shù)〕的同一類原子的總稱。元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定。是宏觀概念?！?〕常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)I2遇淀粉顯藍(lán)色絲綢制品〔蛋白質(zhì)〕灼燒有燒焦羽毛氣味六、原子結(jié)構(gòu):1、原子的構(gòu)成：rJST：一個(gè)盛干帶一個(gè)單位正電荷原干匣干核原干I中子：不帶電-核外電千：一個(gè)電干空一個(gè)單位負(fù)電荷A zX表示質(zhì)量數(shù)位A、質(zhì)子數(shù)位Z的具體的X原子?！?〕核素：是指具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子。核素的種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定。如氫元素有三種核素：氕、氘、氚。核素是微觀概念，不同核素質(zhì)量不同?！?〕同位素：質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)〔中子數(shù)〕不同的原子〔核素〕互為同位素。是微觀概念。同種元素的不同核素〔同位素〕構(gòu)成的單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，但物理性質(zhì)有差異〔如密度、質(zhì)量等〕；天然存在的各種同位素所占的原子百分?jǐn)?shù)一般不變。某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量等于各同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與其豐度 〔即原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)或原子的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)〕的乘積之和：M=M1Xn1%+M：2n2%+??因此，某原子的相對(duì)原子質(zhì)量不一定能代替該元素的相對(duì)原子質(zhì)量。4、原子核外電子排布：〔1〕原子核外各電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2〔n代表電子層數(shù)〕；〔2〕最外層電子層最多能容納8個(gè)電子〔第一層為最外層時(shí)最多只能容納2個(gè)電子〕?！?〕Na、Mg、Al等活潑金屬原子的最外層電子數(shù)一般小于4,在發(fā)生化學(xué)反響時(shí)易失去最外層電子，形成陽(yáng)離子?！?〕氧、氟、氯等非金屬原子的最外層電子數(shù)一般大于 4,在發(fā)生化學(xué)反響時(shí)易得到電子，形成陰離子。專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)氯氣相關(guān)知識(shí)點(diǎn):1、氯氣的生產(chǎn)原理〔1〕工業(yè)制法——氯堿工業(yè)：2NaCI+2H20=通電=2Na0H+H2?+C2f氯堿工業(yè)面臨問(wèn)題：①產(chǎn)品對(duì)設(shè)備腐蝕嚴(yán)重、環(huán)境污染顯著。②電能消耗量大實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論接通電源鐵棒和石墨棒上均有氣泡產(chǎn)生陰、陽(yáng)兩極都有氣體產(chǎn)生將從鐵棒處收集的氣體移近酒精燈火焰聽(tīng)到鋒利的爆鳴聲陰極有氫氣產(chǎn)生用向上排空氣法收集石墨棒處的氣體氣體呈黃綠色陽(yáng)極有氯氣產(chǎn)生反響完畢，向U形管鐵棒處的液體滴加酚酞溶液溶液顏色變紅U型管鐵棒處有堿性物質(zhì)產(chǎn)生?！?〕實(shí)驗(yàn)室制法：1〕 反響原理：Mn02+4HCI〔濃〕=△=MnCI2+2出0+CI2?2〕 反響儀器：圓底燒瓶、分液漏斗、鐵架臺(tái)及附件、酒精燈、石棉網(wǎng)。3〕 除雜：HCI氣體〔用飽和食鹽水除去〕、水蒸氣〔用濃硫酸除去〕4〕 收集方法：向上排空氣法、排飽和食鹽水法5〕尾氣處理：NaOH溶液話化fi氫M化訥運(yùn)用話化fi氫M化訥運(yùn)用實(shí)驗(yàn)室制氯氣備注：〔1〕氯氣和碘化鉀有如下反響：Cb+2KI=2KCI+I2,淀粉遇碘變藍(lán)，所以可以用濕潤(rùn)的淀粉一碘化鉀試紙檢驗(yàn)氯氣。〔2〕隨著反響的進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸降低，當(dāng)變?yōu)橄←}酸時(shí)反響將停止。所以不能用HCI的量計(jì)算Cb的量?！?〕實(shí)驗(yàn)室也可以用KMnO4、K2C2O7、KCIO3等氧化劑代替MnO2制取氯氣2KMnO4+15HCI〔濃〕=2KCI+2MnCI3+10CI；t+8H；0KCIOi+bHCI〔濃〉==KCI+3CI2t+3H2O⑶4辱崔舲京制H,g6的爐理冒的比礦體反響舸的狀態(tài)反陶條裝買或主婁僅囂町適用的氣林Hi怙1怵和液休反后呼發(fā)主器或簡(jiǎn)加裝冒H3S,COj.S02^?4同體或罔休混加熱人試管、詼架臺(tái)、甘管答CH*等Cb同怵和液怵或液怵利液怵加熱闖底燒和.分液漏牛、収孑L暮.導(dǎo)件、挾架臺(tái)、肩棉網(wǎng)、消料燈HCkH6r.HI等2、氯氣的性質(zhì)〔1〕物理性質(zhì)：黃綠色，刺激性氣味，有毒，密度比空氣大，可溶于水備注：聞氯氣時(shí)，應(yīng)用手輕輕地在瓶口煽動(dòng)，使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔?！?〕化學(xué)性質(zhì)：1〕CI2與金屬反響〔一般將金屬氧化成高價(jià)態(tài)〕鈉在氯氣中燃燒，產(chǎn)生白煙，白煙為NaCI的固體小顆粒：點(diǎn)燃2Na+CD 2NaCI鐵在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕褐色煙，是FeCb的固體小顆粒:2Fe+2Fe+3C22FeC3銅在氯氣中點(diǎn)燃，產(chǎn)生棕黃色煙，是CuCl2的固體小顆粒Cu+C2'' CuC22〕Cl2與非金屬反響氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，將氯氣與氫氣混合，在強(qiáng)光照射下發(fā)生爆炸。H2+C2二2HCI3〕CI2與堿的反響：CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O 消毒液成分為NaCIO工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉：2CI2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H2OCaCl2、Ca(CIO)2為漂白粉的主要成分，其中Ca(CIO)2為有效成分。漂白原理：Ca(CIO)2與鹽酸、CO2和H2O〔或H2CO3〕等酸性比次氯酸強(qiáng)的酸反應(yīng)，生成次氯酸，從而起到漂白作用：Ca(CIO)2+H2O+CO2=CaCO3J+2HCIO漂白粉長(zhǎng)時(shí)間放置于空氣中將失效。Ca(CIO)2+2HCI=CaCl2+2HcIO4〕氯氣與水反響：CI2+H2O HCI+HCIO成分：分子：H2O、CI2、HCIO。離子：H+、Cl-、CIO-、OH-〔極少量，來(lái)源于水的電離〕氯水的性質(zhì)：成黃綠色；酸性；氧化性；漂白性；不穩(wěn)定性〔HCIO〕。氯水與其他物質(zhì)的反響：當(dāng)向堿液中滴加氯水，CI2參加反響：CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O用氯氣對(duì)自來(lái)水消毒，那么考慮HclO漂白有機(jī)色質(zhì)。向氯水中滴加幾滴石蕊試液，溶液立即變紅，一段時(shí)間后溶液褪色，前者是H+的作用，后者是HclO的作用。3、 氯氣的用途：自來(lái)水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成、染料、漂白粉等。4、 CI-的檢驗(yàn)：試劑：AgNO3溶液和稀硝酸現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀〔不溶于稀硝酸〕5、 次氯酸的性質(zhì)：〔1〕弱酸性：酸性比碳酸弱。試液漂白粉時(shí)為增強(qiáng)漂白效果可以滴加幾滴稀鹽酸稀硫酸?！?〕強(qiáng)氧化性：能殺死水中的細(xì)菌，也能使有機(jī)色質(zhì)褪色?！?〕不穩(wěn)定性：次氯酸見(jiàn)光易分解放出氧氣：2HCIO「亠2HCI+O2T二、溴、碘相關(guān)知識(shí)點(diǎn):1、溴、碘的提?。骸?〕從海水中提取溴碘的化學(xué)反響原理：工業(yè)上用氯氣將海水或海產(chǎn)品中化合態(tài)的溴、碘變成游離態(tài)，然后再別離:CD+2KBr 2KCI+B「2 CD+2KI 2KI+I2

〔一〕從海水中提取溴縮碘的過(guò)程:〔一〕從海水中提取溴縮碘的過(guò)程:①海水〔苦鹵MgB"〕加熱■氯化提取"粗Br2精制 高純度Br2SsaBif戰(zhàn)化海水治，通入適量的氯氣，呻渓珂F轉(zhuǎn)化旳漠單質(zhì)：郎社BMCh毛rh2NK]向含淇單麻的水涪液i|誦空氣和水祓汽.將測(cè)卩質(zhì)吹入蠱二氧化硫溶液的吸收塔內(nèi)匕到達(dá)富集的目的* r-H.SU.￡也可用M〔〕H誠(chéng)M.Q人溶機(jī)吸收〕向魔收塔內(nèi)的溶液屮通入適雖的St氣：2I1H1口=刃口?弧用四氮化磁〔或茉〕祇取吸收居內(nèi)的溥液"啲漢甲質(zhì).〔3〕從海水中提取碘:從海帶中提取碘的過(guò)程:海帶 浸泡-C—氧化過(guò)匚粗碘 碘萃取加CCl4或苯「①用水浸泡海帶或海藻灼燒后的灰燼向水中通入適量的氯氣.使碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì):師1畑二h+2NaCl過(guò)濾」用冇機(jī)溶劑舉取碘單質(zhì)?期氣斥漠化碘.漠化鉀的釁換反響〔實(shí)驗(yàn)寶制取浣、礪的方法〕〔 丈姿現(xiàn)象化學(xué)方程式氯木與漠化鉀濬液的反響常戒由尢色變?yōu)槎\黃色2KBr+C]j-2KCJ+Br2氯水與砸化鉀溶液的反響涪液由社色企丸慣褐〔黃〕色2KI+ChM2Ka也遍木與碘化鉀溶液的反響溶掖由無(wú)色變?yōu)辄S褐〔黃〕色2Kl+Br:=2KBr+l;由以上反響我仃可以判新元索韭金JB性￡41化性〉強(qiáng)弱順庁：a>Br>I郭金屆離「還雌件強(qiáng)弱呱斥：b&、CT2、溴、碘的性質(zhì)及用途:物理件.質(zhì)課虹棕色,密度比水大的液體,強(qiáng)烈刺澈性氣味?勵(lì)揮發(fā),SUB玻性.紫黑色B#t易升華。氣態(tài)腆在咤氣中顯探董紅色,有刺at氣味.在水中常解度很小,站落于酒精，氯化碳嶋有機(jī)搟劑化學(xué)隧與魚氣反響的金屈、卜企屈腔也陡與澳.懊垃應(yīng)’只足反也浦性小如氯氣.SU滇、険單質(zhì)間能炒發(fā)生置挽反響「加能把浪和疏從它們的鹵化物屮置楓出來(lái).漠能耙珊從它的高化物中砂出來(lái).即氯、漠、頊的氧化性強(qiáng)弱為:Cb>Bn>Ij用逢染甸.防爆劑k膠卷厲光HH.殺蟲刑、紅藥水、鎮(zhèn)靜劑.傣淚牌毒劑第n並耍的化工原料。配碘酒和碘化物「&ffl熬中加KLOu 制造相底片和人[降雨*〔一〕CI2、Br2、I2在不同溶劑中的顏色比擬水酒精苯汽油四氯化碳CI2黃綠色〔新制〕黃綠色黃綠色黃綠色黃綠色Br2黃一橙橙一橙紅橙一橙紅橙一橙紅橙一橙紅I2深黃棕一深棕淺紫紫一深紫淺紫紅-紫紅—褐色—褐色—紫 —褐色I(xiàn) —紫I2的檢驗(yàn)：試劑：淀粉溶液現(xiàn)象：溶液變藍(lán)色Cl-、Br-、I-的檢驗(yàn)：⑴AgNOi—HNOi離子選用試劑實(shí)騎現(xiàn)彖用寓子力稈式ClA訓(xùn)6的滋HN6需液Ag+Cl'=-AgCI「口色沉淀Br-Ag>Br==AgBrl法茁色沉淀1AgNOj的怖HMOj涪，夜Agh+1AglI黃色沉淀<2)Br.inJ以川氣水反響后加CCL萃取的方法.6.AgBr,Agl的感光性_它怕都見(jiàn)允分解.Atfr用JfSA底片的感北材林陽(yáng)用丁人丄障魚三、鈉及其氧化物的性質(zhì)1物理性質(zhì)銀白色金屬，質(zhì)軟，密度比水小鈉的密度大于煤油小于水熔點(diǎn)低、 具有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。?化學(xué)性質(zhì)與非金屬單質(zhì)的反響Na與。2在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反響的化學(xué)方程式為： 2Na+O2點(diǎn)燃Na2O2。Na在常溫下露置于空氣中的化學(xué)方程式為： 4Na+O2===2Na2ONa與S的反響為：2Na+S=研磨==Na2SNa與Cl2在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反響的化學(xué)方程式為： 2Na+Cl2==點(diǎn)燃==2NaCl。與水的反響化學(xué)方程式為： 2Na+2H2O===2NaOH+H2T實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象浮〞將鈉投入水中，鈉浮在水面上。說(shuō)明鈉的密度比水小。熔〞鈉熔化成小球。說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)低，且該反響是放熱反響。游〞：小球在水面上四處游動(dòng)。說(shuō)明有氣體生成。d?響〞有嘶嘶的響聲。說(shuō)明有氣體產(chǎn)生且劇烈。e.紅〞：反響后的溶液能使酚酞變紅。說(shuō)明反響生成了堿?！?〕鈉用于鈦、鋯、鈮、鉭等金屬氯化物中置換出金屬單質(zhì)例如：TiCl4+4Na700?800CTi+4NaCl鈉與鹽反響：先與水反響，生成的NaOH再與鹽反響。鈉的保存：實(shí)驗(yàn)室中通常把少量鈉保存在煤油中，目的是防止Na與空氣中的02和水蒸氣發(fā)生反響。3、氧化鈉及過(guò)氧化鈉的性質(zhì)：〔1〕Na2O:白色固體，堿性氧化物，與水反響生成氫氧化鈉，與酸反響生成鈉鹽和水：NazO+H2O==2NaOH Na20+2HCI=2NaCI+H20〔2〕NazOz:淡黃色固體，強(qiáng)氧化劑，有漂白作用，如Na2O2與水反響后的溶液中滴加酚酞，變紅后有褪色。N&O2與水反響生成氫氧化鈉和氧氣：Na2O2+2H2O==4NaOH+O2T備注：堿性氧化物與水反響生成的產(chǎn)物只有堿，所以 N&O2不屬于堿性氧化物。Na2O2可用作潛水員的供氧劑：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O24、Na2CO3和NaHCO3比擬?碳酸鈉和碳酸氫鈉名稱及化學(xué)式碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3俗名純堿、蘇打小蘇打顏色、狀態(tài)白色粉末白色細(xì)小晶體水溶性易溶于水可溶于水與鹽酸反響Na2CO3+2HCI===2NaCI+H2O+CO2fNaHCO3+HCI===NaCI+H20+CO2f熱穩(wěn)定性受熱難分解A 水2NaHCO Na2CO3+H2O+CO2f堿性堿性〔相同濃度時(shí)。碳酸鈉水溶液的pH比碳酸氫鈉的大〕堿性與NaOH不反響NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O與Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3J+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3J+NaOH+H2O或2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3J+Na2CO3+2H2O相互轉(zhuǎn)變備注：〔1〕等物質(zhì)的量時(shí)Na2CO3耗酸量大于NaHCO3?！?〕Na2CO3能與CaCI2、BaCI2等鹽發(fā)生反響產(chǎn)生沉淀，而NaHCO3與這些鹽不反響，因此可以用CaCI2、BaCI2等鹽溶液來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3Na2CO3+CaCI2===CaCO3J+2NaCINa2CO3+BaCI2===BaCO3J+2NaCI〔3〕分別將二者配成溶液，分別“逐滴〞滴加稀鹽酸，馬上產(chǎn)生氣泡的是碳酸氫鈉；一段時(shí)間后才產(chǎn)生氣泡的是碳酸鈉。因?yàn)椋篘a2CO3+HCI=NaCI+NaHCO3NaHCO3+HCI=NaCI+CO2T+H2O〔4〕加熱，碳酸氫鈉產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2f侯氏制堿法：總反響方程式：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4C12NaHCO3=加熱=Na2CO3+H2O+CO2T〔CO2循環(huán)使用〕(在反響中NaHCO3沉淀，所以這里有沉淀符號(hào)，這也正是這個(gè)方法的便捷之處〕在生產(chǎn)中先在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，碳酸氫鈉浸提析出，濾液中參加氯化鈉細(xì)末和通氨氣析出氯化銨晶體為副產(chǎn)品。 氯化銨晶體析出后的母液進(jìn)行循環(huán)。四、鎂的提取及應(yīng)用1、 鎂的提?。贺悮ずＫ敢红褵齀?鑲的提取海水——Mg(OH|5加鹽醱.盹比?6Hs0昱匚噸①坦邂■J8f 濃縮結(jié)晶 Lci3li*鍛唬廣c水貝兀—0。—石灰乳主要化學(xué)反響：煅燒 一CaCO3===CaO+CO2f CaO+H2O===Ca(OH)2(石灰乳)Ca(OH)2+MgCl2===Mg(OH)2J+CaQMg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2OHCl氣氛MgCl2-6H2O======MgCl2+6H2O加熱一通電MgCl2(熔融)===Mg+Cl2f2、 鎂的性質(zhì)：〔1〕物理性質(zhì)：鎂是銀白色金屬，有金屬光澤，密度較小，硬度較小，質(zhì)地柔軟，熔點(diǎn)較低，是熱和電的良導(dǎo)體?！?〕化學(xué)性質(zhì)：鎂是較活潑金屬與非金屬反響:2Mg+O2==2MgO,Mg+Cl2==MgCl2,3Mg+3N2==Mg3N2等。與沸水反響：Mg+2H2O(沸水)==Mg(OH)2+H2f.與酸反響：與非強(qiáng)氧化性酸反響：是酸中的H+與Mg反響，有H2放出。Mg+H2SO4===MgSO4+H2f與強(qiáng)氧化性酸反響：如濃H2SO4、HNO3，反響比擬復(fù)雜，但是沒(méi)有H2放出。與某些鹽溶液反響：如CuSO4溶液、FeCI2溶液、FeCI3溶液等。Mg+2FeCI3==2FeCl2+MgCl2,Mg+FeCl2==Fe+MgCl2.3、鎂的用途：1〕鎂合金的密度較小，但硬度和強(qiáng)度都較大，因此被用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件2〕鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，因此常用來(lái)制造通信導(dǎo)彈和焰火；3〕氧化鎂的熔點(diǎn)很高，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料4、氧化鎂MgO:白色固體，熔點(diǎn)高〔2800C〕，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料〔耐火材料〕是堿性氧化物。MgO+H2O==Mg(OH)2,MgO+2HCI==MgCI2+H2O。注意以下幾種情況的離子方程式的書寫：(1)n(Mg(HCO3)z):n(NaOH)-1:4；Mgz*+2HC0j_+4OH-==Mg(OH>3I+2CQ?■十2H】O；(2)n(Mg(HCO2)2j:n(NaOH)=l!2：Mg=*+ZH匚6+XJH==MgCDjI+CO3:+2H2O：⑶n(Mg(HCO3)2|:N(NaOH}=l:1：MgI+十H8「tOH'-=MgCO34+H;Oc專題3從礦物到根底材料一、鋁及鋁合金知識(shí)點(diǎn):1、從鋁土礦中提取鋁：鋁在地殼中的含量地殼中金屬元素的含量： AI>Fe>Ca>Na。鋁是地殼中含量最高的金屬元素(1)工藝流程WH溶液| |】氧化碳(2)有關(guān)的化學(xué)方程式:①堿溶：Al2O3+2NaOH===2NaAIO2+出0;②酸化：NaAlO2+CO2(過(guò)量)+2H2O===Al(OH)3J+NaHCO3；△③灼燒：2Al(OH)3 Al2O3+3H2O;通電④電解：2Al2O3 4Al+3O2f。冰晶石是起助熔劑作用2、鋁合金特點(diǎn)：密度小、強(qiáng)度高、塑性好、制造工藝簡(jiǎn)單、本錢低、抗腐蝕力強(qiáng)。3、鋁的性質(zhì)：⑴物理性廊銀白色金屬.質(zhì)較軟，但比鏤要磯JS點(diǎn)比鏤高*有肚好的7電、屮拱性和延Jfttt.⑵化學(xué)性質(zhì)T鋁是較活諼的金ft通常與氧"易反喩，生成致密的乳化物剤肚護(hù)作用"31+36= 同咐也容甜與f5睜非金屈單質(zhì)反響。與腹反閩關(guān)氧化性晚如濃硫酸和濃筒脫九常溫下.便鋁發(fā)生馳化現(xiàn)象*加撫時(shí)丫能反應(yīng)，tuxx氣詼;卜非強(qiáng)耗化桂樓反響時(shí)雎汕域氣?與強(qiáng)堿潛液反響：2AI+2NaOH+2H10—2NaA10j+3H』仁與某序鹽溶液反響：如能置換出CuSOoAgNQg等涪液中的金屬*與金屬氧化物：在一定條件下，鋁能將氧化鐵等金屬氧化物復(fù)原成金屬單質(zhì)，△并放出大量的熱，稱為鋁熱反響。 2AI+Fe2O3=====2Fe+AI2O3,鋁熱劑：鋁粉和用某些金屬氧化物(如V2O5、Cr2O3、Mn02、Fe2O3等)組成的混合物。應(yīng)用：焊接鋼軌和冶煉某些難熔金屬〔如V、Cr、Mn等〕。在常溫下，濃硫酸、濃硝酸也能使鐵鈍化。利用這一性質(zhì)，工業(yè)上常用鋁制或鐵制容器盛放或運(yùn)輸濃硫酸、濃硝酸。二、 鋁的氧化物和氫氧化物氧化鋁物理性質(zhì)：硬度大，熔點(diǎn)高，難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：氧化鋁既能與酸反響生成鹽和水，又能與堿反響生成鹽和水，屬于兩性氧化物。與強(qiáng)酸反響的離子方程式： AI?O3+6H+=2AI3++3H?O。與強(qiáng)堿反響的離子方程式： AlQ3+2OH—=2AIO2—+HgO。氫氧化鋁物理性質(zhì)：顏色：白色，溶解性：難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：①兩性氫氧化物AI(OH)3既可以與酸反響又可以與堿反響生成鹽和水， 屬于兩性氫氧化物，如AI(OH)3與鹽酸、NaOH溶液反響的離子方程式分別為：AI(OH)3+3HCI=AICI3+3H2OAI(OH)3+3H+===AI3++3H2O;AI(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2OAI(OH)3+OH一===AIO2+2H2O②不穩(wěn)定性AI(OH)3受熱易分解：2AI(OH)3Al2Q+3H2O。實(shí)驗(yàn)室制備實(shí)驗(yàn)室常用AICI3溶液和氨水反響制取AI(OH)3，反響的離子方程式為：++AI3+3NH3H2O===AI(OH)3J+3NH4。明磯的凈水作用(1)復(fù)鹽： 由兩種或兩種以上陽(yáng)離子和一種陰離子組成的鹽。如明磯，化學(xué)式為KAI(SO4)212H2O。(2)明磯的凈水原理明磯溶于水后發(fā)生電離： KAI(SO4)2===K+AI3++2SO。生成AI(OH)3膠體：AI3++3出0 AI(OH)3(膠體)+3H+°AI(OH)3膠體凈水原理為：AI(OH)3膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，能凝聚水中的懸浮物并使之沉降。人嚴(yán)的性質(zhì)：A產(chǎn)+3OH— AP++4OH—AKY+2HQAPMNHrH7O=A1(OHh!+3NH4+AICV的性質(zhì)：A1O；+H*+H^O-AKOHhtAlOf+4H*—A產(chǎn)+2H2O〔3〕總結(jié)： - ?丨 '6使用鋁制品應(yīng)注意的問(wèn)題：〔1〕不宜存放強(qiáng)酸性〔濃硝酸和濃硫酸除外〕或堿性的物質(zhì)?！?〕含NaCI的物質(zhì)不能用鋁制品盛放，如咸菜等腌制食品。因?yàn)?NaCI會(huì)破壞氧化膜結(jié)構(gòu)，加速鋁制品的腐蝕?！局仉y點(diǎn)突破】1?鋁三角有關(guān)的離子方程式AI〔OH〕3+3H+=AI3++3H2OAI3++3OH一=AI〔OH〕3JAI〔OH〕3+OH一=AI02一+2H2OAIO2一+H++H2O=AI〔OH〕3JAI3++4OH一=AIO2一+2H2OAIO2一+4H+=AI3++2H2O2?鋁的化合物的有關(guān)圖像〔1〕向AICI3溶液中逐滴參加NaOH溶液直至過(guò)量有關(guān)反響：AI3++3OH一=AI〔OH〕3JAI〔OH〕3+OH一=AIO2一+2H2O現(xiàn)象：首先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀逐漸消失〔2〕向AICI3溶液中逐滴參加氨水溶液直至過(guò)量有關(guān)反響：AI3++3NH3H2O=AI〔OH〕3J+3NH+現(xiàn)象：首先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀不消失J|A1(OH)2molmol〔3〕向NaOH溶液中逐滴參加AICI3溶液直至過(guò)量有關(guān)反響：AI3++4OH一=AIO2「+2H2O AI3++3AIO2一+6H2O=4AI〔OH〕3J現(xiàn)象：首先不產(chǎn)生白色沉淀，一段時(shí)間后產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀不消失?！?〕向AICI3溶液中逐滴參加NaAI02溶液直至過(guò)量有關(guān)反響：Al3++3AIO2「+6H2O=4AI〔OH〕3J現(xiàn)象：首先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀不消失〔5〕向NaAIO2溶液中逐滴參加AICI3溶液直至過(guò)量有關(guān)反響：AI3++3AIO2一+6H2O=4AI〔OH〕3J現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀不消失〔6〕向NaAIO2溶液中逐滴參加鹽酸直至過(guò)量有關(guān)反響：AIO2一+H++H2O=AI〔OH〕3JAI〔OH〕3+3H+=AI3++3H2O現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀消失〔7〕向鹽酸中逐滴〔7〕向鹽酸中逐滴參加有關(guān)反響有關(guān)反響：AIO2一+4H+=AI3++2H2OAI3++3AIO2_+6H2O=4AI〔OH〕3J現(xiàn)象：首先溶液中無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，一段時(shí)間后產(chǎn)生白色沉淀繼續(xù)滴加，沉淀不消失。j molNaAlO>m&l〔8〕向NaAIO2溶液中通入過(guò)量的CO2有關(guān)反響：2AIO2一+CO2+3H2O=2AI〔OH〕3J+COFCO32一+CO2+H2O=2HCO3現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)通入 CO2,沉淀不消失

〔9〕向MgCl2、AICI3和鹽酸的混合溶液中滴加 NaOH直至過(guò)量有關(guān)反響：H++OH_=H20 Mg2++2OH一=Mg〔OH〕2JNaOH溶液，沉淀Al3++3OH一=AI〔OH〕3JAl〔OH〕3+OH一=AIO2一+2H2O現(xiàn)象：開始時(shí)無(wú)沉淀產(chǎn)生，一段時(shí)間后有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加局部NaOH溶液，沉淀iAl(OH^mWN_NaOHmcl二、鐵的獲取及應(yīng)用：1、高爐煉鐵一一工業(yè)煉鐵：無(wú)同：鐵礦石「捉供鐵兀東匸焦坯f捉供熱議和訟原疝I于捉供氧2匚/祝石『除的一鬣化甘雜庚設(shè)備：高爐°生耍反庇：t+6丄里co2fc+co2丄絲ko〔這藥亍撾皿是制迪土取劑井捉洪如帛〕乂O4F勺5為加2Fe+3CO3Xa匚0*~"'-CaO+C02*,CaO+SiO?CaSiDy從高爐屮出來(lái)的A<12-4.5^的f利具他雜履，性能罄，需逬-涉的煉制得到件能較好的￡肌商爐的尾氣常含有匚。冇睜氣依?常涙馭掙化話循環(huán)梗用的方法.后面兩個(gè)反響是用來(lái)出去Si02.2、鐵的性質(zhì)：鐵的性j?；(1)理性甌鐵圧r町以被僦怏吸引的銀白色金屬，純?cè)柕娜鄢鲚^山MS35TL防劇能力強(qiáng)7.83?/tm\足電和熱的良導(dǎo)瞅但是通常煉制的鐵中奔有礦答雜質(zhì)、使拱的熔點(diǎn)障低，防腐能力大大下降，f"化學(xué)性質(zhì)：鐵量活潑附金屈，在豈藪界中貝宥化含態(tài)裁式.如做鐵何［陸6人為役礦［陽(yáng)6)等?AW 占慳與卄僉屈單皿反響；菇電*20】-'—Fe^(Fe?O^*FeOL2Fe+JC?--2FeCL2Fe4Jbrj△△△^=2F亡B^Fe十b^=FebJe+S=FeSo高逛高鎰與水抵氣反響r3Fe44HjO{g} 網(wǎng)心卄斗比］*與酸反響’強(qiáng)氧化性晩常溫下濃硫醴和濃硝槪使鐵謝匕加熱時(shí).與強(qiáng)氧化性反響.但尢爼氣放出.tHHrtm鐵勺廉反響冇鼠氣訛岀▼|④與某些鹽反響:^［1Fe+CuSO^==Cu+FeSO^,Fe+2FeClj==3FeCL3、鐵的氧化物：FeOFe2O3F鬥6(Fe2Oj?FeO)［鐵元素的價(jià)懸+2+3+2、+3網(wǎng)稱鐵紅刪氧化鐵色態(tài)忙色粉末疋椅色粉報(bào)色晶休類別omn化物阪性氧化物復(fù)雜軌比物飾性鉉定杵憩定憊定主耍讓學(xué)性質(zhì)有一定的復(fù)原性易被氣優(yōu)為二價(jià)詵的化合物與腹反響生成二怖化合物中+2的鐵有還Eft.易被氧化"4、鐵的氫氧化物:Fe(OH)j翌M質(zhì)白色堆溶丁水的沉淀，不穩(wěn)遲「易ift氧化咸雖氧代詵，瀕色變化沖：門色一灰綠色一紅羯色.廈應(yīng)式￡4Fe［OHh+02+2H；O==4Fe|OHh-B9此在制備時(shí)常釆取描施’除漕液中的氧1加右機(jī)幣劑丼住液面：膠頭満匱要伸入到洛液中.紅褐色難溶于水的沉SE「受熱易仆解°△2Fe(OH)3 甩Q3+3出0 f強(qiáng)酸薄液,坐成相應(yīng)的鹽.與烯酸反應(yīng)Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H20JFe(OH)3+3H+===Fe3++3H20制備Fe2++20H-===Fe(OH)2JFe3++30H-===Fe(OH)3J5、Fe2+、Fe3+的鑒別:方法F0Fe3+直接觀察顏色溶液呈淺綠色溶液呈棕黃色利用顯色反響：滴加K溶液或NH4SCN溶液溶液顏色不變?nèi)芤撼恃t色利用氫氧化物沉淀的顏白色—灰綠色—紅褐色紅褐色沉淀色：滴加NaOH溶液利用Fe3+的氧化性，投入銅片無(wú)明顯現(xiàn)象銅被腐蝕，溶液變?yōu)闇\綠色：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+6鐵三角的相互轉(zhuǎn)化:Fe.Cu.S2\H2S〔溶液媲色 〔溶液為棕譽(yù)色丄三、銅的獲取及應(yīng)用：1、 銅的獲取：〔1〕工業(yè)煉銅：工業(yè)上是高覲冶煉黃銅礦得到粗制.煞后用電解方袪慢練得到純度恨高的精羯，電解屮將粗網(wǎng)連在電源的正極，艄銅連在電源的負(fù)様，川叫濬性的舸鹽做電解液?這樣通電段時(shí)間厲.粗鋼上的鋼就不斷溥卜’在精銅表囲折 〔2〕濕法煉銅：Fe+CuS04=FeS04+Cu〔3〕生物煉銅：利用某些具有特殊本領(lǐng)的細(xì)菌用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)換為可溶性的硫酸銅。2、 銅的性質(zhì)：lx銅的性質(zhì)：侑忌紫紅色的金風(fēng)她電和遇的良計(jì)休，廣泛用樸護(hù)線，嗚度眇啟￡是重金屆?銅杲較不活潼的金屬，自然界中仃少宦的單賈銅存在，大局部是化合態(tài)如黃銅M〔CuFeSz〕，孔雀石CCuOOi*Cu〔OHli>銅在淀?xiàng)l件下可;ft生如下反響甲色 △ ACD乩u+d=2CuO〔黑色hCu+Cb=CuCL〔fl棕黃色的煙人2CJ5=55〔歌色〕△｛因QJ+2"50點(diǎn)濃｝ CuSO.i<-50jt+2H2OFCu+4Hg〔濃〕=CufNQ^^+2hJQ?t+ 稀〕=3Cu〔NO5^*2NDt+4H?0,?Cu+2FeCI3=JFeClj+CtiC\2tCu+ ==Ag+Cu〔NO3｝3.銅只能與強(qiáng)氧化性酸反響，如硝酸、濃硫酸。3、 銅及其化合物的應(yīng)用：銅鹽能殺死某些細(xì)菌，并能抑制藻類生長(zhǎng)，因此游泳館常用硫酸銅溶液作為池水消毒劑。四、含硅礦物與信息材料:1、硅酸鹽礦物：硅在地殼中含量?jī)H次于氧，居第二位?！布s占地殼質(zhì)量的四分之一〕；無(wú)游離態(tài)，化合態(tài)主要存在形式是硅酸鹽和二氧化硅。硅酸鹽結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，在自然界中穩(wěn)定存在。硅酸鹽的結(jié)構(gòu)復(fù)雜，化學(xué)式常用氧化物的形式表示。各氧化物排列順序?yàn)椋航饘傺趸铩舶唇饘倩顒?dòng)順序表依次排列〕-SiO2—H2O，中間用“?間隔。如鋯石〔ZrO2?SiO2〕，云母〔K2O?3A2Q?6SiO2?2H>&等。2、Na2SiO3的性質(zhì)：〔1〕物理性質(zhì)：Na2SiO3易溶于水的白色固體，固體俗稱“泡花堿〞，水溶液俗稱水玻璃〞，是建筑行業(yè)的黏合劑，也用于木材的防腐和防火?！?〕化學(xué)性質(zhì):硅酸比碳酸弱，所以水玻璃易跟碳酸〔CO2+H2O〕及更強(qiáng)的酸反響，生成難溶于水的硅酸。水請(qǐng)液呈械性〔用PH試魏肌通CO?有力色沉淀：血SiO卄CQ+H知二二渦C6+HS1O4〔口色膠狀沉譴〕，離子方程式：SiOj2-+COi+H/i=-COj2-+H2SiOJn硅慢受熱分解：H2Sitb—H20+SiO2,和璉酸都足難溶于水的弱脫，峨性：電8］強(qiáng)于11曲6或也$0罪⑵確權(quán)鈉落極中滴加柿鹽戰(zhàn)有自色沉淀：N^SiOj+2HC1=?NaCl+H>SiO3V離子方程式：SiO33--I-2Ht=H2SiO^&儲(chǔ)餾和氯毎化鈉反響：+2NaOH==忖琲心+ZHQ離子方程武；H.SiOi+20H-==SiO,:+2HQ?3、硅酸鹽產(chǎn)品〔傳統(tǒng)材料〕主要廉料產(chǎn)品主耍成分石英、純破.石貳石NazSiCh.CaSiO,.Sig樹威的暈比為1:1;4)普通術(shù)龜2CaC-SiO2,3CaO-SiO.3ChOA12C^醐瓷黏上.打英沙成分復(fù)雜左要是莊隈鹽制玻璃的主要反Z：SK12+NfcCQj NajSiOj+CChtSiCh+CaCC^=^=CaSiOj十CO/f.分子篩：許多硅酸鹽具有多孔結(jié)構(gòu)，且孔的大小與一般分子的大小相當(dāng)，能很容易吸收比其孔徑小的分子，不能吸收比其孔徑大的分子，因而具有篩分分子的作用，這類物質(zhì)統(tǒng)稱為分子篩。如Na2O?3AI2Q?2SiO2?nTQ4、硅單質(zhì)〔1〕物理性質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)硅有晶體硅和無(wú)定形硅兩種。晶體硅是灰黑色有金屬光澤，硬而脆的固體；導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，熔沸點(diǎn)高，硬度大，難溶于溶劑?！?〕化學(xué)性質(zhì)：原子結(jié)構(gòu)最外層4個(gè)電子，在化學(xué)反響中既難得到電子，也難失去電子。常溫只與單質(zhì)氟、氫氟酸和強(qiáng)堿溶液反響。性質(zhì)穩(wěn)定。Si+2F2==SiF4〔氣態(tài)〕， Si+4HF==SiF4f+2H2T,Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2T高溫或加熱下能與某些非金屬單質(zhì)反響：

高溫 高溫Si高溫 高溫Si+O2===SiO2\ |Si+C===SiC高溫 高溫Si+2H2===SiH4 ||Si+2Cl2===SiCl4〔3〕硅的用途：1〕用于制造硅芯片、集成電路、晶體管、硅整流器等半導(dǎo)體器件；2〕制造太陽(yáng)能；3〕制造合金，如含硅4%〔質(zhì)量分?jǐn)?shù)〕的鋼導(dǎo)磁性好制造變壓器的鐵芯；含硅15%〔質(zhì)量分?jǐn)?shù)〕的鋼有良好的耐酸性等?！?〕工業(yè)生產(chǎn)硅：1〕制粗硅：用焦炭在高溫條件下復(fù)原 1〕制粗硅：用焦炭在高溫條件下復(fù)原 SiO2高溫SiO2+2C===Si〔粗硅〕+2COf2〕制純硅：將粗硅在高溫下與氯氣反響制得 SiCl4,SiCl4經(jīng)提純后，再用氫氣復(fù)原，可得高純硅〔硅含量可達(dá) 99.9%以上〕:高溫 高溫Si+2CI2===SiCl4〔液態(tài)〕 SiCl4+2H2===Si〔高純硅〕+4HCI5、二氧化硅的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)：〔1〕 SiO2在自然界中有較純的水晶、含有少量雜質(zhì)的石英和普遍存在的沙。自然界的二氧化硅又稱硅石?！?〕SiO2物理性質(zhì)：硬度大，熔沸點(diǎn)高，難溶于溶劑冰〕的固體，不導(dǎo)電〔3〕 SiO2化學(xué)性質(zhì)：1〕 常溫下，性質(zhì)穩(wěn)定，只與單質(zhì)氟、氫氟酸〔弱酸〕和強(qiáng)堿溶液反響：SiO2+4HF==SiF4f+2H2O〔雕刻玻璃的反響一一實(shí)驗(yàn)室氫氟酸應(yīng)保存在塑料瓶中 〕SiO2+2N1OH=Na；SiO3+H20〔實(shí)驗(yàn)室裝堿試別瓶不能用玻璃塞的原因〕2〕高溫下:與堿性氧化物反響:咼溫SiO2+Na2O===Na2SQ3 giO?+CzO 二CaSiO3.與某些鹽反響：SiO2+Na3CO^ Na3SiO^+CO2]SiQ.+CaCO^'CaSKh+CO2T高溫 高溫SiO2的氧化性： SiO2+2C===Si+2COf SiO2+2Mg===Si+2MgO〔4〕 SiO2的用途：制石英玻璃，是光導(dǎo)纖維的主要原料；制鐘表部件；可制耐磨材料；用于玻璃的生產(chǎn)；在光學(xué)儀器、電子工業(yè)等方面廣泛應(yīng)用。專題四硫、氮和可持續(xù)開展一、含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用:1、SO2的性質(zhì)及其應(yīng)用:〔1〕物理性質(zhì)：通常為無(wú)色、有毒氣體，具有刺激性氣味，密度比空氣大，易溶于水〔常溫常壓下一體積水能溶解40體積SO2〕，易液化〔沸點(diǎn)為-10C〕。是嚴(yán)重的大氣污染物。備注：大氣污染物通常包括：S02、co、氮的氧化物、烴、固體顆粒物〔飄塵〕等?！?〕化學(xué)性質(zhì):S02是酸性氧化物：SO.+ H2SO3S02￥Ca(OH)2-CuSOj^H20；CuSOj+SO2HjO=Ca(HSOJ2SQz+2NaOH=NafO：,十HQ｛實(shí)驗(yàn)室用NaOH液來(lái)吸收SQt尾氣)SChf^2NaHCO3=Na2SO3+CO：+HQ(常用炮和NaHCOa除去COz中的SO：)復(fù)原性：S02中S為+4價(jià)，可與強(qiáng)氧化劑〔如氧氣等〕反響生成+6價(jià)的S：催化劑S02+02<====>2S031〕2〕能使溴水褪色：S02+Br2+2H20===H2S04+2HBr3〕與H202反響： S02+H202===H2S044〕S02在水溶液中能被KMn0〔H+〕、CI2、Fe3+、HN03等氧化，歸納如下〔都在通常條件下進(jìn)行〕：KMn04〔H+〕、CI2、Fe3+、Bq、出。2、HN03S02 ?H2S04KMn04〔H+〕氧化性：S02中S為+4價(jià)，可以降低，表現(xiàn)出氧化性，但氧化性很弱：S02+2H2S===3SJ+2H20漂白性：S02可與某些有色物質(zhì)反響，生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，加熱時(shí)這些無(wú)色物質(zhì)又會(huì)發(fā)生分解，從而恢復(fù)原來(lái)的顏色，即漂白作用是可逆的。常用于實(shí)驗(yàn)室對(duì)S02氣體的檢驗(yàn)備注：漂白原理類型：①吸附型：活性炭漂白一一活性炭吸附色素〔包括膠體〕②強(qiáng)氧化型：HCI0、03、H2、Na202等強(qiáng)氧化劑漂白一一將有色物質(zhì)氧化，不可逆③化合型：S02漂白——與有色物質(zhì)化合，可逆〔3〕酸雨一一硫酸型酸雨：1〕硫酸型酸雨的形成：PH值小于5.6的雨水叫酸雨。含硫酸的酸雨稱硫酸型酸雨；含硝酸的酸雨稱硝酸型酸雨。硫酸型酸雨的形成途徑：空氣中的二氧化硫，在光照、煙塵中的金屬氧化物等作用下，和氧氣生成三氧化硫，溶于水后形成硫酸：催化劑S02+總2<====>2S03S03+H20===H2S04空氣中的二氧化硫直接溶于水并生成亞硫酸，亞硫酸具有較強(qiáng)的復(fù)原性，在空氣中的氧氣作用下生成硫酸：S02+H20<===>H2S03 2H2S03+02==2H2S042〕空氣中二氧化硫的來(lái)源：主要是化石燃料的燃燒。另外還來(lái)源于含硫金屬礦石的冶煉、硫酸工廠釋放的尾氣等。3〕脫硫措施：石灰石-石膏法脫硫〔鈣基固硫法〕：Ca0+S02=CaSC， S02+Ca(0H)2=CaS0^+H20，2CaSO3+02=2CaSO4氨水脫硫：S02+2NH3+H2O=(NH4)2SO3, 2(NH4)2SO3+02=2(NH4)2SO4上述方法既可除去二氧化硫，還可以得到副產(chǎn)品石膏〔 CaSQ?2H2O〕和硫酸銨〔一種化肥〕2、硫酸的制備和性質(zhì):〔1〕硫酸的工業(yè)制法：接觸法制硫酸三原料、三階段、三反響、三設(shè)備:三原料三階段三反響三設(shè)備黃鐵礦或S造氣：S02高溫4FeSb+11。2===2Fe2O3+8SO2點(diǎn)燃S+02===SO2沸騰爐空氣SO2接觸氧化催化劑S02+02<====>2S03加熱接觸室(含熱交換器)98.3%濃硫酸吸收S03SO3+H2O==H2SO4吸收塔熱交換器的作用：預(yù)熱SO2和02，降低SO3的溫度，便于被吸收。98.3%濃硫酸的作用：如果直接用水吸收SO3，SO3與水反響放熱，會(huì)形成酸霧，不利于SO3的吸收。所以用98.3%的濃硫酸吸收S03,得到發(fā)煙硫酸。尾氣中S02的處理：用氨水處理后，再用硫酸處理：S02+2NH3+H2O=(NH4)2SO3， SO2+NH3+H2O=NH4HSO3〔2〕硫酸的物理性質(zhì)：無(wú)色、黏稠、油狀液體。硫酸易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱。 98.3%的濃硫酸沸點(diǎn)為338E，屬于典型的難揮發(fā)性酸，密度為?cm-3。濃硫酸難揮發(fā)，故可以制取易揮發(fā)性酸，如：加熱2NaCl+H2SO4===Na2SO4+HClf稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性：使指示劑變色、與堿、堿性氧化物、活潑金屬、鹽都能反響。如：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O可用于酸洗除銹濃硫酸的特性：吸水性：濃硫酸具有吸水性，通常可用作中性氣體和酸性氣體的枯燥劑，如H2、02、C02、CI2、HCl等。還可以?shī)Z取結(jié)晶水合物中的水。備注：濃硫酸不能枯燥堿性氣體〔如氨氣〕和復(fù)原性氣體〔如H2S、H2、HBr等〕。脫水性：濃硫酸能將有機(jī)物中H、0按照2:1的比例脫出，生成水，是有機(jī)物變黑。濃硫酸可用作許多有機(jī)反響的脫水劑和催化劑。強(qiáng)氧化性：1〕濃硫酸可以將許多金屬氧化〔鋁、鐵、鉑、金除外〕：金屬+濃硫酸f硫酸鹽+S02T+H20濃硫酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)：其強(qiáng)氧化性由 +6價(jià)的S引起，而稀硫酸的氧化性由H+引起〔故只能氧化金屬活動(dòng)順序表中 H前面的金屬〕。Cu+2H2SO4〔濃〕CuSO4+SO2l+2H3O備注：上述反響中，Cu是復(fù)原劑，H2SO4是氧化劑。H2SO4既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性，表現(xiàn)氧化性和酸性H2SO4的分子格式比為1:1。隨著反響進(jìn)行濃硫酸變?yōu)橄×蛩岷蠓错懢屯Ｖ埂?〕濃硫酸在一定條件下，也可以和一些非金屬反響，如 C、S、P等。C+2H2S〔〕4〔濃｝=^=CO2j+2SO2t+2H2O3〕與低價(jià)非金屬元素的化合物反響：H2S+H2SO4〔濃〕==S；+SO2T+2H2O2HI+H2SO4〔濃〕==I2；+SO2T+2H2O2HBr+H2SO4〔濃〕==Br2+SO2T+2H2O〔5〕幾種重要的硫酸鹽：硫酸鹽俗名rl：i用途2CaSOd?熟石膏白色CaSO.?生石膏白色塑像、模型、粉筆、醫(yī)療繃帶爭(zhēng)ZjiSOj*7H,0皓磯無(wú)色醫(yī)療上收斂劑“m色頗料［許規(guī)白〕等FeS04?7H/綠磯淺綠邑用于配制藍(lán)翼塁水等.補(bǔ)血?jiǎng)〤uS04?5H,0膽磯藍(lán)鞏藍(lán)色配“破爾多液〞>鍍銅液BaSO4車晶石白色白色顏科、醫(yī)疔上做袞釵餐卜Na.S04?10H?0芒硝白邑制玻理、譴紙、染色、緩瀉劑KAlCSOp.-12H.0明磯白色凈水劑〔6〕濃硫酸和稀硫酸的鑒別方法：1〕：取等重量的樣品，放置在天平兩端，并暴露在空氣中，下沉一端為濃硫酸。因?yàn)闈饬蛩峋哂形?，吸收空氣中的?〕：取樣，將樣品倒入水中，并插入溫度計(jì)，升溫的一個(gè)是濃硫酸。3〕：插入鐵片，沒(méi)什么現(xiàn)象的是濃硫酸，持續(xù)冒氣泡的是稀硫酸。因?yàn)闈饬蛩嵊袕?qiáng)氧化性，使鐵鈍化，阻止兩者反響，稀硫酸那么不能。所以可用鐵器裝濃硫酸。4〕：放入炭塊，膨脹的是濃硫酸，沒(méi)反響的是稀硫酸。因?yàn)闈饬蛩峋哂形浴?〕：插入銅片，反響并生成刺激性氣味的是濃硫酸，沒(méi)反響的是稀硫酸。同樣因?yàn)闈饬蛩嵊袕?qiáng)氧化性。6〕：取等體積樣平，密封放在天平兩端，重的是濃硫酸。因?yàn)闈饬蛩崦芏容^大。7〕：晃動(dòng)觀察，稠的是濃硫酸，透明均一的是稀硫酸 。8〕：放入5水硫酸銅，顏色退去的是濃硫酸，沒(méi)反響的是稀硫酸。同樣因?yàn)闈饬蛩峋哂形浴?、硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化:〔1〕硫的存在及物理性質(zhì)：硫以游離態(tài)〔火山口附近或地殼的巖層里〕和化合態(tài)〔硫化物和硫酸鹽〕存在。硫是淡黃色松脆的晶體，俗名硫磺，熔點(diǎn) 1128C,沸點(diǎn)C,不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.〔2〕不同價(jià)態(tài)的硫的化合物-2價(jià)：H2S、Na2S、FeS;+4價(jià)：SO2、H2SO3、Na2SO3+6價(jià)：SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSC4CaSC4、FeSC4〔3〕通過(guò)氧化復(fù)原反響實(shí)現(xiàn)含不同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化-2SKMnO4〔H+〕、-2SKMnO4〔H+〕、CI2、Br2、Fe3+、I2、Br2、H2O2、HNO3、O2、H2、C、金屬等002i 1H2SC、金屬等CI2、Br2、Fe3+、Br?、H2O2、+4HNO3、12、。2、+6反響舉例：1〕-2價(jià)硫到0價(jià)硫點(diǎn)燃硫化氫不完全燃燒：H2S+02===2SJ+2HQ硫化氫通入鹵水中：H2S+X2==SJ+2HX〔X代表CL、Br、I〕現(xiàn)象：鹵水溶液褪色，產(chǎn)生淡黃色沉淀。向Na2S溶液中通入氯氣：Na2S+Cl2==2NaCl+SJ2〕0價(jià)硫到-2價(jià)硫與金屬反響：S+2Na==Na2S,將S和Na混合，研磨可爆炸。加熱 加熱Fe+S===FeS2Cu+S===Cu2S]S+Hg===HgS在常溫下進(jìn)行，常用于除去撒落的汞，且汞顯高價(jià)。與非金屬反響：加熱H2+S〔蒸汽〕===H2S3〕0價(jià)硫到+4價(jià)硫：點(diǎn)燃S+O2===SO224〕+4價(jià)硫到0價(jià)硫：SO2+H2S===3SJ+2H2O5〕+4價(jià)硫到+6價(jià)硫：催化劑I SO2+O2<====>2SO3]加熱SO2+X2+H2O===H2SO4+2HX〔〔X代表CL、Br、I〕2H2SO2+O2===2H2SO4〔酸雨的酸性由弱變強(qiáng)的原因〕6〕+6價(jià)硫到+4價(jià)硫：Cu+2HCu+2H2SO4濃｝CuSO44SO2t+2H2OC+2H3SO4〔濃CO2f+2SOjt+2H2O濃硫酸被復(fù)原，一般生成SO2?？偨Y(jié)：硫和含硫化合物相互轉(zhuǎn)化的規(guī)律：鄰位轉(zhuǎn)化規(guī)律：-2價(jià)S<==>0價(jià)S<==>+4價(jià)S<==>+6價(jià)S點(diǎn)燃越位轉(zhuǎn)化的特例：H2S+°2===2S°2+2H2O相鄰價(jià)態(tài)不發(fā)生氧化復(fù)原反響：如二氧化硫與濃硫酸不反響，故實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸枯燥二氧化硫氣體。I 1、亠加熱S+2H2SO4〔濃〕===3SO2+2H2O I歸中反響規(guī)律：〔4〕含硫化合物間通過(guò)非氧化復(fù)原反響相互轉(zhuǎn)化：FeS+H2SO4:稀〕===FeSC4+H2ST,FeS+2H+==Fe2++H2ST實(shí)驗(yàn)室制備H2S氣體，采用固-液反響不加熱制氣體裝置或啟普發(fā)生器〕。H2S有毒，有臭雞蛋氣味，易溶于水，其水溶液叫氫硫酸。H2S+2NaOH==NrS+2出0實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收多余的H2S氣體，防止空氣污染。Na2SO3+H2SO4〔濃〕===Na2SO4+S0M+H20實(shí)驗(yàn)室或工業(yè)上制取SO2的原理。Na2SO3+H2SO4〔稀〕===Na2SO4+SO2T+H2O不用稀硫酸制取SO2的原因是SO2在稀硫酸中溶解度較大。二、生產(chǎn)生活中的含氮化合物：1、氮氧化物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化〔1〕氮?dú)猓捍嬖冢旱獨(dú)饧s占空氣總體積的78%。物理性質(zhì)：純潔