【全國(guó)100所名校單元測(cè)試示范卷】高三化學(xué)魯科版2016一輪復(fù)習(xí)備考化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)教師用卷

全國(guó)100所名校單元測(cè)試示范卷高三化學(xué)卷（九）第九單元化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（90分鐘100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Be9C12O16第I卷（選擇題共45分）、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）.右圖為新型電池一一染料敏化太陽能電池（簡(jiǎn)稱DSCQSCX作時(shí)類似葉綠素的染料吸收太陽光，產(chǎn)生電子，電子再被電極收集，然后通過外電路，回到反電極產(chǎn)生光電流。該過程中的能量轉(zhuǎn)化為A.太陽能A.太陽能一化學(xué)能B.太陽能―^電能C.化學(xué)能-"電能D.電能―"化學(xué)能答案：B.下列反應(yīng)的能量變化與其他三項(xiàng)不相同的是A.鋅片與稀硫酸反應(yīng)B.鎂條燃燒C.碳與二氧化碳反應(yīng)D.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)解析：A、B、D三項(xiàng)均為放熱反應(yīng),C項(xiàng)為吸熱反應(yīng)。答案：C.H2與Q發(fā)生反應(yīng)的過程用如下模型圖示表示（“一表示化學(xué)鍵），下列說法不正確的是A.過程I是吸熱過程B.過程m一定是放熱過程C.該反應(yīng)過程所有舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵D.該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行解析：過程I是舊化學(xué)鍵斷裂的過程，為吸熱過程，而過程m為新化學(xué)鍵形成的過程，是放熱過程，故A、B、C三項(xiàng)均正確；該反應(yīng)可作燃料電池，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D.已知反應(yīng)：CHCHQg)+aO(g)—X+bHaGfl)AHX為下列何種物質(zhì)時(shí)AH最小A.CHCOOH)B.CHCOOHl)C.CQg)D.CQ(g)解析：當(dāng)CHCHOg)完全被氧化時(shí)放出的熱量最多QH最小,D項(xiàng)正確。答案：D.生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能力是CO的12000~20000倍，在大氣中的壽命可長(zhǎng)達(dá)740年之久，以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能化學(xué)鍵N小FFNRF,-1鍵能/kJmol941.7154.8283.0下列說法中正確的是A.過程:N2(g)―^2Ng)放出能量B.過程:Ng)+3F(g)―"NE(g)放出能量C.反應(yīng)：N(g)+3F2(g)^2NH(g)的AH>0D.NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)解析：A項(xiàng)是斷鍵的過程，吸收能量，錯(cuò)誤;B項(xiàng)是成鍵的過程，放出能量，正確;C項(xiàng)中反應(yīng)的△件反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和=941.7+3X154.8-6X283.0=-291.9kJmol：錯(cuò)誤;D項(xiàng),化學(xué)反應(yīng)過程中必有鍵的斷裂與生成，錯(cuò)誤。答案：B.航天燃料從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，是一項(xiàng)重要的技術(shù)突破。鍍是高效率的火箭材料，燃燒時(shí)能放出巨大的能量，已知1kg金屬被完全燃燒放出的熱量為62700kJ。則被燃燒的熱化學(xué)方程式是A.Be+Q^BeOAH=-564.3kJmol-1

B.Be(s)+Q(g)—BeO(s)AH=564.3kJmol-1C.Be(s)+O(g)B.Be(s)+Q(g)—BeO(s)AH=564.3kJmol-1C.Be(s)+O(g)——BeQs)1AH=-564.3kJmol1D.Be(s)+Q(g)—BeO(g)1AH=-564.3kJmol1解析：A項(xiàng),沒有注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，錯(cuò)誤;B項(xiàng),鉞的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)QH是負(fù)值，錯(cuò)誤;D項(xiàng)，生成的BeQ應(yīng)是固態(tài)，錯(cuò)誤。答案：C.X、Y、Z、W有如圖所示白^轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知焙變：△用AH+AH,則X、Y可能是①C、CQ②AICI3、Al(QH3③Fe、Fe(NQ)2④NaCQ、NaHCQA.①②③④B.①②C.③④D.①②③解析：答案：A解析：答案：A.物質(zhì)(t-BuNQ)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng):(t-BuNQ)2一-2(t-BuNQ)AH=50.5kJmol-1。實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的活化能￡=90.4kJmol-1。下列能量關(guān)系圖合理的是解析：由實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的△H=50.5kJmol-1,可知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量,B、C兩項(xiàng)均錯(cuò)誤；任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生必'然伴隨著能量的變化，而能量關(guān)系圖A中，△HkO.A項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D.已知反應(yīng)：QHa(g)+H(g)^==iC2h4(g)①2CH(g)'=-GH(g)+2H(g)②在降低溫度時(shí)①式平衡向右移動(dòng)，②式平衡向左移動(dòng)，則下列三個(gè)反應(yīng)：as)+2H(g)^CH(g)AH=-Qlas)+H2(g)-C2H(g)AH=-Qnas)+Hb(g)-C2H(g)AH=-Qin若Q、Q、Q均為正值，則下列對(duì)Q值”大小比較正確的是A.Q>Q>QB.Q>Q>QC.Q>Q>QD.Q>Q>Q解析：降低溫度時(shí)，①、②式分別向右、左移動(dòng)，則①式4^0,②式4卡0；由W式X2-口式X2得①式，即有24HlII)-2△HU)<0,可得出Q>Q；再由皿式X2-I式X2得②式，有24HlII)-2AHI)>0,可得出Q>Q,故Q>Q>Q,A項(xiàng)正確。答案：A.已知：2hb(g)+O(g)^2hbO(l)AH=-571.6kJmol-1-12CHOHl)+3C2(g)2CQ(g)+4HaQ(l)AH=-1452kJmol+H(aq)+OH(aq)一HO(l)AH=-57.3kJmol下列說法正確的是A.H2(g)完全燃燒生成1molHQl)的反應(yīng)熱AH=-571.6kJmol-1B.同質(zhì)量的H2(g)和CHOE)完全燃燒，H2(g)燃燒放出的熱量多C.H2SO(aq)+Ba(OH2(aq)^BaSO：s)+Hal)AH=-57.3kJmol-1-1D.3H2(g)+CO(g)CHOHl)+噸3)AH=+135.9kJmol解析：A項(xiàng),△產(chǎn)-285.8kJmol-1,錯(cuò)誤;C項(xiàng),必須是只生成可溶性的鹽和水，錯(cuò)誤;D項(xiàng),根據(jù)蓋斯定律，△用-571.6>4(-1452X尸-131.4kJmol-1,錯(cuò)誤。答案：B反應(yīng)進(jìn)看11.某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A-B-C構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖(Ei、巳、巳、巳表示活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是A.A-B為吸熱反應(yīng)，B-C為放熱反應(yīng)B.三種化合物中B最穩(wěn)定C.加入催化劑會(huì)改變反應(yīng)的焙變D.整個(gè)反應(yīng)的A+E-E2解析:2巳反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，故反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而B-C,反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，C的能量最低，其最穩(wěn)定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)物、生成物總焰一定，故加入催化劑不會(huì)改變反應(yīng)的焰變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律△H=E+E-E2-E4,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A.下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是A.Zn(s)+CuS@aq)——ZnSO(aq)+Cu(s)AH=-216kJmol-1,E生成物>E反應(yīng)物B.4CuQs)-2Cu2O(s)+Q(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)AH<0C.同溫同壓下反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)-2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的AH不同D.AH值與反應(yīng)物用量無關(guān)解析：A項(xiàng),該反應(yīng)4H*0,為放熱反應(yīng)，E反應(yīng)物在生成物,錯(cuò)誤;B項(xiàng)中反應(yīng)為：W增加的反應(yīng)，4S>0反應(yīng)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則有△HT^S>0,又知AS^,從而推出△H>0,錯(cuò)誤;C項(xiàng),4H的值與反應(yīng)條件無關(guān)，錯(cuò)誤;D項(xiàng),4H值與反應(yīng)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，與反應(yīng)物的用量無關(guān)，正確。答案：D.已知一定溫度下合成氨反應(yīng)N(g)+3H(g)-2NH(g)AH=-92.4kJmol-1,在相同溫度，相同體積的密閉容器中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①通入1molN2和3mol伸達(dá)到平衡時(shí)放熱為Q;②通入2molN2和6molH達(dá)到平衡時(shí)放熱為Q。則下列關(guān)系正確的是A.Q=2QB.Q>C.2Q<Q<184.8kJD.Q=Q<92.4kJ

解析：實(shí)驗(yàn)②達(dá)到新平衡時(shí)較實(shí)驗(yàn)①的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，故2Q<Q,又因?yàn)樵摲磻?yīng)為可逆反應(yīng)，故Q<184.8kJ,C項(xiàng)正確。答案：C.金屬鋁分別和O、O發(fā)生反應(yīng)生成Al2O，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的AH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。下列有關(guān)說法中不正確的是A.Al(s)與Q(g)反應(yīng)生成Al2Q(s)的熱化學(xué)方程式為2Al(s)+Q(g)^Al2Q(s)AH=-11559.5kJmol1B.等質(zhì)量的Q比Q的能量低C.1molO完全轉(zhuǎn)化為Q,需吸收142kJ的熱量D.給3Q(g)一2Q(g)的平衡體系加熱，有利于Q的生成解析：Q(g)-O3(g)AH=142kJmol-1,故C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C15.已知:6g碳不完全燃燒所得產(chǎn)物中，CO與CO的體積比為2：3，且:C(s)+C2(g)C(s)+C2(g)COg)-1AH=-110.35kJmolCOg)+Q(g)—COg)+Q(g)—CO(g)AH=-282.57kJmol-1與6g與6g碳完全燃燒相比，損失的熱量為A.282.57kJB.110.35kJA.282.57kJB.110.35kJC.196.46kJD.56.51kJC.196.46kJD.56.51kJ解析：n(C)==0.5mol,0.5molC燃燒生成0.2molCO時(shí)比完全燃燒少放出的熱量即為0.2molCO燃燒放出的熱量：0.2molX282.57kJmol”=56.51kJ。答案：D第R卷（非選擇題共55分）、非選擇題（本題包括6小題，共55分）16.（8分）某實(shí)驗(yàn)小組在同樣的實(shí)驗(yàn)條件下，用同樣的實(shí)驗(yàn)儀器和方法步驟進(jìn)行兩組中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)試劑及其用量如表所示。反應(yīng)物起始溫度/c終了溫度/C,一--1中和熱/kJmol硫酸堿溶液①0.5molL-1HSO溶液50mL1.0molL-1NaOH#液50mL25.125.1△H②0.5molL-1hSO溶液50mL1.0molL-1NHHO溶液50mL25.125.1△H（1）甲同學(xué)預(yù)計(jì)AHWAH,其依據(jù)是。⑵若實(shí)驗(yàn)測(cè)得①中終了溫度為31.8C,則該反應(yīng)的中和熱AH=（已知硫酸、NaOH容液密度近似為1.0gcm3,中和后混合液的比熱容c=4.18X10-3kJg1；C-1）。（3）在中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，若測(cè)定硫酸的溫度計(jì)未用水洗滌就直接測(cè)量堿溶液的溫度，則測(cè)得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱AH（填偏大"偏小”或不變”，下同）。（4）若實(shí)驗(yàn)①中硫酸用鹽酸代替，且中和反應(yīng)時(shí)有少量HCl揮發(fā)，則測(cè)得中和反應(yīng)過程中放出的熱量Q。答案：（1）NHH2O是弱堿，其電離過程會(huì)吸收熱量-1（2）-56.01kJmol⑶偏大（4）偏?。靠?分）（10分）甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品，可利用甲醇催化脫氫制得:CHOHg）-HCHQ）+Ha（g）△H如圖表示該反應(yīng)過程中的能量變化：t能量『kJ]mqlmolH2(g)反應(yīng)足■程請(qǐng)回答下列問題：（1）曲線I中反應(yīng)的活化能為kJmol-1,該反應(yīng)的反應(yīng)熱AH=。⑵圖中曲線（填T"或‘H"）表示使用了催化劑。（3）升高溫度,曲線I中反應(yīng)的活化能（填增大"減小“或不變”，下同），反應(yīng)的反應(yīng)熱AH。（4）增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱AH。答案:⑴2050;-3kJmol-1（各2分）（2）1（1分）（3）不變;不變（各2分）（4）不變（1分）（9分）能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，如何合理利用現(xiàn)有能源以及開發(fā)新能源一直是研究的重點(diǎn)課題。⑴在25C、101kPa時(shí),8gCH完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是445.0kJ。在直接以甲烷為燃料電池時(shí)，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲烷所能產(chǎn)生的最大電能為756.5kJ,則該燃料電池的理論效率（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）為。⑵將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的方法是通過化學(xué)高溫方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一。煤高溫轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要反應(yīng)為C+HO（g）-CO+H）有關(guān)1mol物質(zhì)完全燃燒生成CO（g）或HaOfl）的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)如下表所示：物質(zhì)qs)H(g)COg)△HkJmol-1-393.5-285.8-283.0已知：1molH^Ofg）轉(zhuǎn)化為1mol倬O（l）放出44.0kJ的熱量①寫出C完全燃燒的熱化學(xué)方程式②相同條件下，相同體積的氫氣與一氧化碳完全燃燒，放出熱量較多的是③寫出煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程A：答案：(1)CH-8e-+2HO—CO+8H+；85%各2分)⑵①C(s)+O(g)-CO(g)△H=-393.5kJmol-1(2分)②氫氣(1分)③C(s)+HO(g)-COg)+H(g)AH=+131.3kJmol-1(2分)(10分)熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)(298K、101kPa)下，由穩(wěn)定單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱(△H。如圖為VIA族元素(Q&Se、Te)氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。試完成下列問題：⑴①寫出VIA族元素中含有18e的兩種氫化物的電子式：、。②請(qǐng)你歸納非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱AH的關(guān)系：。③硒化氫在上述條件下發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。⑵M原子的質(zhì)子數(shù)比S原子少2個(gè)，在25°C、101kPa下,M的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190.0kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。答案：(1)①HH②非金屬元素氫化物越穩(wěn)定，AH越小，反之亦然③!4Se(g)Se(s)+H2(g)△H=-81kJmol-1(2)SiH，(g)+2Q(g)-SiO2(s)+2HQl)△H=-1520.0kJmol-1(每空2分)(10分)乙醇用途廣泛，常用作溶劑、飲料、燃料等。(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，1g液態(tài)乙醇在足量氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出29.7kJ熱量，試寫出乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式：。⑵已知CHe-CHIG+H2O(g)CHCHOHg)AH=-34kJmol-1,則每消耗1g乙烯放出的熱量為(保留一位小數(shù))。量入44=+、