2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)練05《氧化還原反應(yīng)》(含答案)

2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)練05《氧化還原反應(yīng)》一 、選擇題LISTNUMOutlineDefault\l3已知X和Y是兩種單質(zhì)，X＋Y→X2＋＋Y2－。下列敘述正確的是()①X被氧化②X是氧化劑③Y2－是還原產(chǎn)物④X2＋具有氧化性⑤Y2－具有還原性⑥Y單質(zhì)氧化性比X2＋氧化性強(qiáng)A．①②③B．①②⑥C．①③④⑤⑥D(zhuǎn)．①③④⑤LISTNUMOutlineDefault\l3下列有關(guān)說法正確的是()A．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAB．在反應(yīng)KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAC．根據(jù)反應(yīng)中HNO3(稀)eq\o(→,\s\up7(被還原))NO，而HNO3(濃)eq\o(→,\s\up7(被還原))NO2可知，氧化性：HNO3(稀)>HNO3(濃)D．含有大量NOeq\o\al(－,3)的溶液中，不能同時(shí)大量存在H＋、Fe2＋、Cl－LISTNUMOutlineDefault\l3將一定量的鐵粉加入到一定濃度的稀硝酸中，金屬恰好完全溶解，反應(yīng)后溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)=3∶2，則參加反應(yīng)的Fe和HNO3的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1B．5∶16C．2∶3LISTNUMOutlineDefault\l3將1.95g鋅粉加入200mL0.1mol·L－1的MOeq\o\al(＋,2)溶液中，恰好完全反應(yīng)，其他物質(zhì)忽略，則還原產(chǎn)物可能是()A．M2＋B．MC．M3＋D．MO2＋LISTNUMOutlineDefault\l3已知2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2=2Br－＋2Fe3＋。現(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中正確的是()①氧化性：Br2>Fe3＋>I2②原溶液中Br－一定被氧化③通入氯氣后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化④不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2＋⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③④B．①③④⑤C．②④⑤D．①②③④⑤LISTNUMOutlineDefault\l3已知下列反應(yīng)：Co2O3＋6HCl(濃)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O(Ⅰ)；5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。下列說法正確的是()A．反應(yīng)(Ⅰ)中HCl是氧化劑B．反應(yīng)(Ⅱ)中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)C．還原性：CoCl2＞HCl＞I2D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3LISTNUMOutlineDefault\l3下列說法正確的是()A．Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)B．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，Cl2＋H2O=HCl＋HClO，均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)C．Na2SO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)D．生石灰用作食品抗氧化劑LISTNUMOutlineDefault\l3在下列變化中，按氮元素被還原、被氧化、既被氧化又被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列正確的是()①大氣通過閃電固氮②硝酸分解③實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和消石灰制取氨氣④二氧化氮溶于水中A．①②③④B．②④①③C．①③④②D．②①④③LISTNUMOutlineDefault\l3根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是(反應(yīng)條件已略去)（）A．反應(yīng)⑤說明該條件下鋁的還原性強(qiáng)于錳B．反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化反應(yīng)和離子反應(yīng)C．相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1D．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4LISTNUMOutlineDefault\l3K2FeO4是優(yōu)良的水處理劑，一種制備方法是將Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反應(yīng)為Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是（）A．鐵元素被氧化，氮元素被還原B．氧化性：KNO3＞K2FeO4C．每生成1molK2FeO4，轉(zhuǎn)移6mole-D．K2FeO4具有氧化殺菌作用LISTNUMOutlineDefault\l3運(yùn)動(dòng)會(huì)上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”主要成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，則下列有關(guān)敘述正確的是（）A．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶5B．上述反應(yīng)中消耗3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15molC．KCl既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D．因紅磷和白磷互為同素異形體，上述火藥中的紅磷可以用白磷代替LISTNUMOutlineDefault\l3某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是（）A．該反應(yīng)的還原劑是Cl—B．消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2D．反應(yīng)后溶液的酸性明顯減弱二 、非選擇題LISTNUMOutlineDefault\l3HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填選項(xiàng)字母)。A.亞硝酸鹽被還原B.維生素C是還原劑C.維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋D.亞硝酸鹽是還原劑(2)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填選項(xiàng)字母)。A.測(cè)定這兩種溶液的pHB.分別在兩種溶液中滴加甲基橙C.在酸性條件下加入淀粉-KI溶液來區(qū)別D.用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別(3)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________。(4)Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填選項(xiàng)字母)。a.Cl2B.Fec.H2O2D.HNO3(5)當(dāng)FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2∶1，試配平下列方程式：LISTNUMOutlineDefault\l3地震后的消毒工作至關(guān)重要，各種含氯消毒劑和過氧化物等強(qiáng)氧化性消毒劑都得到了廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：(1)過碳酸鈉是一種多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。①H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑。生成物A的化學(xué)式為______，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是_______________________。②某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O2、MnOeq\o\al(－,4)、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2。寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________。(2)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O，試配平：__________________________。(3)ClO2是一種消毒殺菌效率高的消毒劑，具有強(qiáng)氧化性。工業(yè)上制備ClO2的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4=2ClO2＋2Na2SO4＋H2O，下列有關(guān)說法正確的是__________(填選項(xiàng)字母)。A.在該反應(yīng)中NaClO3是還原劑，Na2SO3是氧化劑B.由反應(yīng)可得ClO2的氧化性大于NaClO3的氧化性C.該反應(yīng)中，H2SO4中各元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化D.1molNaClO3參加反應(yīng)，則有2mole－轉(zhuǎn)移LISTNUMOutlineDefault\l3實(shí)驗(yàn)室用下列方法測(cè)定某水樣中O2的含量。(1)實(shí)驗(yàn)原理①用如圖所示裝置，使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。②在酸性條件下，再用I－將生成的MnO(OH)2還原為Mn2＋，反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，反應(yīng)方程式為I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6。(2)實(shí)驗(yàn)步驟①打開止水夾a和b，從A處向裝置內(nèi)鼓入過量N2，此操作的目的是__________________________________________________；②用注射器抽取某水樣20.00mL從A處注入錐形瓶；③再分別從A處注入含mmolNaOH溶液及過量的MnSO4溶液；④完成上述操作后，關(guān)閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；⑤打開止水夾a、b，分別從A處注入足量NaI溶液及含nmolH2SO4的硫酸；⑥重復(fù)④的操作；⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴________作指示劑；⑧用0.005mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________________________________。(3)數(shù)據(jù)分析①若滴定過程中消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為3.90mL，則此水樣中氧(O2)的含量為________mg·L－1。②若未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，則測(cè)得水樣中O2的含量將________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

LISTNUMOutlineDefault\l3\s0參考答案LISTNUMOutlineDefault\l3答案為：C；解析：根據(jù)X化合價(jià)升高被氧化，得X是還原劑，X2＋是氧化產(chǎn)物；Y化合價(jià)降低被還原，Y是氧化劑，Y2－是還原產(chǎn)物；氧化劑和氧化產(chǎn)物都有氧化性，還原劑和還原產(chǎn)物都有還原性，正確的是①③④⑤⑥，故C正確。LISTNUMOutlineDefault\l3答案為：D；解析：在Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O的反應(yīng)中，1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，則A項(xiàng)錯(cuò)誤；在反應(yīng)KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；不能根據(jù)還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)確定氧化劑氧化性的強(qiáng)弱，實(shí)際上氧化性：HNO3(濃)>HNO3(稀)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NOeq\o\al(－,3)＋H＋具有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2＋，D項(xiàng)正確。LISTNUMOutlineDefault\l3答案為：B；解析：設(shè)反應(yīng)中生成3molFe2＋、2molFe3＋，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol×2＋2mol×3=12mol，根據(jù)得失電子守恒，由4H＋＋NOeq\o\al(－,3)＋3e－=NO↑＋2H2O可知，反應(yīng)中被還原的HNO3是4mol，與Fe2＋、Fe3＋結(jié)合的NOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量為3mol×2＋2mol×3=12mol，所以參加反應(yīng)的n(Fe)=5mol，參加反應(yīng)的n(HNO3)=16mol，故本題選B。LISTNUMOutlineDefault\l3答案為：A；解析：恰好完全反應(yīng)時(shí)，1.95g(0.03mol)Zn失去0.06mol電子，則0.02molMOeq\o\al(＋,2)得到0.06mol電子，設(shè)還原產(chǎn)物中M元素的化合價(jià)為＋n，則0.02×(5－n)=0.06，解得n=2，A項(xiàng)符合題意。LISTNUMOutlineDefault\l3答案為：B；解析：由已知的兩個(gè)化學(xué)方程式及同一個(gè)反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性Fe3＋>I2、Br2>Fe3＋，故①正確；向溶液中滴加KSCN溶液變?yōu)榧t色說明溶液中含有Fe3＋，則說明溶液中無I－存在，又氧化性Cl2>Br2>Fe3＋>I2，氯氣的量不確定，則Br－不一定被氧化，故②錯(cuò)誤；③正確；由上述分析可知溶液中存在Fe3＋，但不能確定是否所有的Fe2＋均被氧化為Fe3＋，故④正確；上層溶液中若含Br－，則產(chǎn)生淡黃色沉淀，若含I－，則產(chǎn)生黃色沉淀，由題知只產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中含Cl－，即溶液中的Fe2＋、Br－均被完全氧化，故⑤正確。LISTNUMOutlineDefault\l3答案為：D；解析：反應(yīng)(Ⅰ)中，Cl－失去電子，HCl作還原劑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；反應(yīng)(Ⅱ)中，Cl2得到電子變?yōu)镃l－，發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)(Ⅰ)可知，Co2O3(氧化劑)的氧化性強(qiáng)于Cl2(氧化產(chǎn)物)，HCl(還原劑)的還原性強(qiáng)于CoCl2(還原產(chǎn)物)，根據(jù)反應(yīng)(Ⅱ)可知，Cl2的氧化性強(qiáng)于HIO3，I2的還原性強(qiáng)于HCl，故選項(xiàng)D正確、選項(xiàng)C錯(cuò)誤。LISTNUMOutlineDefault\l3答案為：C；解析：A項(xiàng)Zn與Cu2＋的反應(yīng)為單質(zhì)被氧化的反應(yīng)，A錯(cuò)；B項(xiàng)中的兩個(gè)反應(yīng)中，H2O既不是氧化劑也不是還原劑，B錯(cuò)；生石灰不具有還原性，不能用作食品抗氧化劑，D錯(cuò)。LISTNUMOutlineDefault\l3答案為：D；LISTNUMOutlineDefault\l3答案為：A；解析：A.反應(yīng)⑤是置換反應(yīng)，鋁是還原劑，錳是還原產(chǎn)物，所以鋁的還原性強(qiáng)于錳，故A正確；B.①②③④⑤五個(gè)反應(yīng)中都有元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，所以都是氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)④⑤不是在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)，所以不是離子反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)③中氧元素的化合價(jià)是從-1升高到0，而反應(yīng)④中氧元素的化合價(jià)是從-2升高到0，所以兩者轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶2，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)①的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，參加反應(yīng)的HCl中有一半被氧化，所以氧化劑和還原劑之比為1∶2，故D錯(cuò)誤。正確答案：A。LISTNUMOutlineDefault\l3答案為：C；解析：反在應(yīng)Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O中，鐵元素化合價(jià)由Fe2O3中的+3價(jià)變?yōu)镵2FeO4中的+6價(jià)，化合價(jià)升高，F(xiàn)e2O3為還原劑，而N元素則由KNO3中+5價(jià)變?yōu)镵NO2中的+3價(jià)，化合價(jià)降低，做氧化劑。A.氮元素化合價(jià)降低，被還原，鐵元素化合價(jià)升高被氧化，A正確；B.反應(yīng)中KNO3為氧化劑，而K2FeO4為氧化產(chǎn)物，而氧化性是氧化劑＞氧化產(chǎn)物，故氧化性：KNO3＞K2FeO4，B正確；C.反應(yīng)Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O中鐵元素由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)，故1molFe2O3轉(zhuǎn)移6mol電子即6NA個(gè)，生成2molK2FeO4，故當(dāng)生成1molK2FeO4時(shí)轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子，C錯(cuò)誤；D.K2FeO4中鐵元素為+6價(jià)，有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，D正確；故合理選項(xiàng)是C。LISTNUMOutlineDefault\l3答案為：B；解析：A.反應(yīng)5KClO3+6P=3P2O5+5KCl中只有氯元素的化合價(jià)降低，KClO3是氧化劑，且氯元素化合價(jià)全部降低；反應(yīng)中只有磷元素化合價(jià)升高，磷是還原劑，且磷元素化合價(jià)全部升高；所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：6，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)5KClO3+6P=3P2O5+5KCl中只有磷元素化合價(jià)升高，P元素化合價(jià)由0價(jià)升高為P2O5中+5價(jià)，且磷元素化合價(jià)全部升高，所以消耗3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol×5=l5mol，選項(xiàng)B正確；C.KCl是氧化劑KClO3獲得電子形成的還原產(chǎn)物，P2O5是還原劑P失去電子形成的氧化產(chǎn)物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.白磷不穩(wěn)定，易自燃，火藥中的紅磷不能用白磷代替，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。LISTNUMOutlineDefault\l3答案為：C；解析：由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行N2的物質(zhì)的量增大，故N2是生成物，則NH4+應(yīng)是反應(yīng)物，N元素化合價(jià)發(fā)生變化，具有氧化性的ClO—為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知Cl—是生成物，則反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO—+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl—+2H+，以此解答此題。A．由方程式可知反應(yīng)的還原劑為NH4+，故A錯(cuò)誤；B.N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，則消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子，故B錯(cuò)誤；C.由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2，故C正確；D.反應(yīng)生成H+，溶液酸性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。故選C。二 、非選擇題LISTNUMOutlineDefault\l3答案為：(1)D(2)B(3)NOeq\o\al(－,2)＋Cl2＋H2O=NOeq\o\al(－,3)＋2H＋＋2Cl－(4)c(5)262221解析：(1)亞硝酸鹽能使Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，說明亞硝酸鹽具有氧化性；服用維生素C可解毒，說明維生素C能把Fe3＋還原，生成Fe2＋，因此維生素C具有還原性，所以選項(xiàng)D是錯(cuò)誤的。(2)亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解溶液顯堿性，而氯化鈉溶液顯中性，A項(xiàng)正確；甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，所以二者溶液中滴入甲基橙都顯黃色，B項(xiàng)不正確；亞硝酸鈉具有氧化性，能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘，C項(xiàng)正確；氯化鈉能和硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，所以D項(xiàng)正確。(3)氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，說明反應(yīng)中氯水是氧化劑，亞硝酸鈉是還原劑，所以離子方程式為NOeq\o\al(－,2)＋Cl2＋H2O=NOeq\o\al(－,3)＋2H＋＋2Cl－。(4)氯氣的還原產(chǎn)物是氯離子，而硝酸氧化亞鐵離子會(huì)引入NOeq\o\al(－,3)，所以a、d不正確；單質(zhì)鐵沒有氧化性，b錯(cuò)誤；雙氧水的還原產(chǎn)物是水，沒有雜質(zhì)，c正確。(5)氧氣是過氧化鉀的氧化產(chǎn)物，每產(chǎn)生1molO2就失去2mol電子。而亞鐵離子在反應(yīng)中失去4個(gè)電子，所以2mol硫酸亞鐵失去8mol電子，因此反應(yīng)中共失去10mol電子，因此氧化劑就必須得到10mol電子，所以參加反應(yīng)的過氧化鉀起氧化劑作用的是5mol，則參加反應(yīng)的過氧化鉀是6mol，即系數(shù)分別是2、6、2、2、2、1。LISTNUMOutlineDefault\l3答案為：(1)①KHCO3H2O2是氧化劑，其產(chǎn)物是無污染的H2O②2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑(2)5HClO2=4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O(3)C解析：(1)①由質(zhì)量守恒可得A為KHCO3；H2O2被稱為“綠色氧化劑”，原因在于H2O2是氧化劑，其還原產(chǎn)物是無污染的H2O；②依題中所給的物質(zhì)，及各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可得離子方程式為2MnOeq\o\al(