2022全國(guó)高考乙卷化學(xué)試卷及解析版

2022年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試(全國(guó)乙卷)化學(xué)1.生活中處處有化學(xué)，下列敘述正確的是A.HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛 B.碳酸氫鈉可做食品膨松劑C.青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅 D.焰火中紅色來(lái)源于鈉鹽灼燒【答案】B【解析】【詳解】A．鉛筆芯的主要成分為石墨，不含二氧化鉛，A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳，能使面團(tuán)松軟，可做食品膨松劑，B正確；C．青銅是在純銅(紫銅)中加入錫或鉛的合金，黃銅為是由銅和鋅所組成的合金，兩者均屬于混合物，不是銅單質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．鈉元素灼燒顯黃色，D錯(cuò)誤；故選B。2.一種實(shí)現(xiàn)二氧化碳固定及再利用的反應(yīng)如下：下列敘述正確的是A.化合物1分子中的所有原子共平面 B.化合物1與乙醇互為同系物C.化合物2分子中含有羥基和酯基 D.化合物2可以發(fā)生開(kāi)環(huán)聚合反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．化合物1分子中還有亞甲基結(jié)構(gòu)，其中心碳原子采用sp3雜化方式，所以所有原子不可能共平面，A錯(cuò)誤；B．結(jié)構(gòu)相似，分子上相差n個(gè)CH2的有機(jī)物互為同系物，上述化合物1為環(huán)氧乙烷，屬于醚類(lèi)，乙醇屬于醇類(lèi)，與乙醇結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)上述化合物2的分子結(jié)構(gòu)可知，分子中含酯基，不含羥基，C錯(cuò)誤；D．化合物2分子可發(fā)生開(kāi)環(huán)聚合形成高分子化合物，D正確；答案選D。3.某白色粉末樣品，可能含有、、和。取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水，得到無(wú)色透明溶液②向①的溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。③取②的上層清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】由題意可知，①取少量樣品溶于水得到無(wú)色透明溶液，說(shuō)明固體溶于水且相互之間能共存，②向①的溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體放出，說(shuō)明固體中存在Na2S2O3,發(fā)生反應(yīng)S2O+2H+=S↓+H2O+SO2↑，離心分離，③取②的上層清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSO4，說(shuō)明固體中存在Na2SO4，不能確定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，Na2CO3與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，而這些現(xiàn)象可以被Na2S2O3與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象覆蓋掉，綜上分析，該樣品中確定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3,答案選A。4.由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中滴加過(guò)量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍(lán)色氧化性：B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的懸濁液無(wú)磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解C石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入的溶液溶液紅棕色變無(wú)色氣體中含有不飽和烴D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚可逆反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．向NaBr溶液中滴加過(guò)量氯水，溴離子被氧化為溴單質(zhì)，但氯水過(guò)量，再加入淀粉KI溶液，過(guò)量的氯水可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，無(wú)法證明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液使體系呈堿性，若不加氫氧化鈉，未反應(yīng)的稀硫酸會(huì)和新制氫氧化銅反應(yīng)，則不會(huì)產(chǎn)生磚紅色沉淀，不能說(shuō)明蔗糖沒(méi)有發(fā)生水解，B錯(cuò)誤；C．石蠟油加強(qiáng)熱，產(chǎn)生的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明氣體中含有不飽和烴，與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴的四氯化碳溶液褪色，C正確；D．聚氯乙烯加強(qiáng)熱產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)藍(lán)色濕潤(rùn)試紙變紅的氣體，說(shuō)明產(chǎn)生了氯化氫，不能說(shuō)明氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)是指在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)的方向進(jìn)行的反應(yīng)，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加強(qiáng)熱分解條件不同，D錯(cuò)誤；答案選C。5.化合物可用于電訊器材、高級(jí)玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。分子的總電子數(shù)為奇數(shù)常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在以下熱分解時(shí)無(wú)刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是A.W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體B.最高價(jià)氧化物的水化物酸性：C.階段熱分解失去4個(gè)D.熱分解后生成固體化合物【答案】D【解析】【分析】化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于電訊器材、高級(jí)玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200℃以下熱分解時(shí)無(wú)刺激性氣體逸出，則說(shuō)明失去的是水，即W為H，Z為O，YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體，則Y為N，原子序數(shù)依次增加，且加和為21，則X為B。【詳解】A．X(B)的單質(zhì)常溫下為固體，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物的水化物酸性：X(H3BO3)＜Y(HNO3)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)前面已知200℃以下熱分解時(shí)無(wú)刺激性氣體逸出，則說(shuō)明失去是水，若100～200℃階段熱分解失去4個(gè)H2O，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則說(shuō)明不是失去去4個(gè)H2O，故C錯(cuò)誤；D．化合物(NH4B5O8·4H2O)在500℃熱分解后若生成固體化合物X2Z3(B2O3)，根據(jù)硼元素守恒，則得到關(guān)系式2NH4B5O8·4H2O～5B2O3，則固體化合物B2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，說(shuō)明假設(shè)正確，故D正確。綜上所述，答案為D。6.電池比能量高，在汽車(chē)、航天等領(lǐng)域具有良好的應(yīng)用前景。近年來(lái)科學(xué)家研究了一種光照充電電池(如圖所示)。光照時(shí)，光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，驅(qū)動(dòng)陰極反應(yīng)和陽(yáng)極反應(yīng)(Li2O2+2h+=2Li++O2)對(duì)電池進(jìn)行充電。下列敘述錯(cuò)誤的是A.充電時(shí)，電池的總反應(yīng)B.充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)C.放電時(shí)，Li+從正極穿過(guò)離子交換膜向負(fù)極遷移D.放電時(shí)，正極發(fā)生反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】充電時(shí)光照光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，驅(qū)動(dòng)陰極反應(yīng)（Li++e-=Li+）和陽(yáng)極反應(yīng)（Li2O2+2h+=2Li++O2），則充電時(shí)總反應(yīng)為L(zhǎng)i2O2=2Li+O2，結(jié)合圖示，充電時(shí)金屬Li電極為陰極，光催化電極為陽(yáng)極；則放電時(shí)金屬Li電極為負(fù)極，光催化電極為正極；據(jù)此作答?！驹斀狻緼．光照時(shí)，光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，驅(qū)動(dòng)陰極反應(yīng)和陽(yáng)極反應(yīng)對(duì)電池進(jìn)行充電，結(jié)合陰極反應(yīng)和陽(yáng)極反應(yīng)，充電時(shí)電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)i2O2=2Li+O2，A正確；B．充電時(shí)，光照光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，陰極反應(yīng)與電子有關(guān)，陽(yáng)極反應(yīng)與空穴有關(guān)，故充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)，B正確；C．放電時(shí)，金屬Li電極為負(fù)極，光催化電極為正極，Li+從負(fù)極穿過(guò)離子交換膜向正極遷移，C錯(cuò)誤；D．放電時(shí)總反應(yīng)為2Li+O2=Li2O2，正極反應(yīng)為O2+2Li++2e-=Li2O2，D正確；答案選C。7.常溫下，一元酸的。在某體系中，與離子不能穿過(guò)隔膜，未電離的可自由穿過(guò)該膜(如圖所示)。設(shè)溶液中，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是A.溶液Ⅰ中B.溶液Ⅱ中的HA的電離度為C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比為【答案】B【解析】【詳解】A．常溫下溶液I的pH=7.0，則溶液I中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，c(H+)＜c(OH-)＋c(A-)，A錯(cuò)誤；B．常溫下溶液II的pH=1.0，溶液中c(H+)=0.1mol/L，Ka==1.0×10-3，c總(HA)=c(HA)+c(A-)，則=1.0×10-3，解得=，B正確；C．根據(jù)題意，未電離的HA可自由穿過(guò)隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，C錯(cuò)誤；D．常溫下溶液I的pH=7.0，溶液I中c(H+)=1×10-7mol/L，Ka==1.0×10-3，c總(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.0×10-3，溶液I中c總(HA)=(104+1)c(HA)，溶液II的pH=1.0，溶液II中c(H+)=0.1mol/L，Ka==1.0×10-3，c總(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.0×10-3，溶液II中c總(HA)=1.01c(HA)，未電離的HA可自由穿過(guò)隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，溶液I和II中c總(HA)之比為[(104+1)c(HA)]：[1.01c(HA)]=(104+1)：1.01≈104，D錯(cuò)誤；答案選B26．（14分）廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb，還有少量Ba、Fe、Al的鹽或氧化物，為了保護(hù)環(huán)境，充分利用鉛資源，通過(guò)下圖流程實(shí)現(xiàn)鉛的回收。一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：難溶電解質(zhì)PbSO4PbCO3BaSO4BaCO3Ksp2.5×10-87.4×10-141.1×10-102.6×10-9一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表：金屬氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Pb(OH)2開(kāi)時(shí)沉淀的pH2.36.83.57.2完全沉淀的pH3.28.34.69.1回答下列問(wèn)題：(1)在“脫硫”中PbSO4轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________，用沉淀溶解平衡原理解釋選擇Na2CO3的原因_________________________________________。(2)在“脫硫”中，加入Na2CO3不能使鉛膏中BaSO4完全轉(zhuǎn)化，原因是______________________________。(3)在“酸浸”中，除加入醋酸（HAc)，還要加入H2O2。(i)能被H2O2氧化的離子是____________________________；(ii)H2O2促進(jìn)了金屬Pb在醋酸中轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)2，其化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________；(iii)H2O2也能使PbO2，轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)2，H2O2的作用是_____________________________。(4)“酸浸”后溶液的pH約為4.9，濾渣的主要成分是__________________________________。(5)“沉鉛”的濾液中，金屬離子有___________________________________________________?！敬鸢浮?1)PbSO4(s)+COeq\o\al(2－,3)(aq)PbCO3(s)+SOeq\o\al(2－,4)(aq)，由于Ksp(PbCO3)<<Ksp(PbSO4)，加入Na2CO3，上述平衡正向移動(dòng)，使PbSO4(s)較徹底轉(zhuǎn)化為PbCO3(s)，且PbCO3(s)易在酸溶時(shí)進(jìn)入溶液中。(K=EQ\f(c(SO42－),c(CO32－))=EQ\f(c(SO42－)·c(Pb2+),c(CO32－)·c(Pb2+))=EQ\f(Ksp(PbSO4),Ksp(PbCO3))=EQ\f(2.5×10－8,7.4×10－14)=3.4×105>105)(2)BaSO4(s)+COeq\o\al(2－,3)(aq)BaCO3(s)+SOeq\o\al(2－,4)(aq)的平衡常數(shù)K=EQ\f(c(SO42－),c(CO32－))=EQ\f(c(SO42－)·c(Ba2+),c(CO32－)·c(Ba2+))=EQ\f(Ksp(BaSO4),Ksp(BaCO3))=EQ\f(1.1×10－10,2.6×10－9)=0.04<<105，反應(yīng)正向進(jìn)行的程度很小。(3)(i)Fe2+(ii)Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O(iii)做還原劑，將Pb(Ⅳ)還原為Pb(Ⅱ)(4)Fe(OH)3、Al(OH)3(5)Ba2+、Na+【解析】向鉛膏中加入Na2CO3，使PbSO4轉(zhuǎn)換為PbCO3，BaSO4少量轉(zhuǎn)化為BaCO3，脫硫后，PbCO3、PbO2、PbO和Pb經(jīng)HAc和H2O2酸浸轉(zhuǎn)化為可溶的Pb(Ac)2，H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)節(jié)pH使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，BaCO3溶于HAc使Ba2+部分進(jìn)入溶液中，再經(jīng)NaOH沉鉛實(shí)現(xiàn)鉛的回收。(1)PbSO4轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為PbSO4(s)+COeq\o\al(2－,3)(aq)PbCO3(s)+SOeq\o\al(2－,4)(aq)，由于Ksp(PbCO3)<<Ksp(PbSO4)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=EQ\f(c(SO42－),c(CO32－))=EQ\f(c(SO42－)·c(Pb2+),c(CO32－)·c(Pb2+))=EQ\f(Ksp(PbSO4),Ksp(PbCO3))=EQ\f(2.5×10－8,7.4×10－14)=3.4×105>105，加入Na2CO3，Pb2+(aq)+COeq\o\al(2－,3)(aq)=PbCO3(s)，溶解平衡PbSO4(s)Pb2+(aq)+SOeq\o\al(2－,4)(aq)正向移動(dòng)，使PbSO4(s)較徹底轉(zhuǎn)化為PbCO3(s)，且生成的PbCO3(s)易在酸溶時(shí)進(jìn)入溶液中。(2)BaSO4(s)+COeq\o\al(2－,3)(aq)BaCO3(s)+SOeq\o\al(2－,4)(aq)的平衡常數(shù)K=EQ\f(c(SO42－),c(CO32－))=EQ\f(c(SO42－)·c(Ba2+),c(CO32－)·c(Ba2+))=EQ\f(Ksp(BaSO4),Ksp(BaCO3))=EQ\f(1.1×10－10,2.6×10－9)=0.04<<105，該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度很小。(3)(i)通過(guò)分析流程中各元素的去向可知，Pb元素經(jīng)酸浸后轉(zhuǎn)化為+2價(jià)可溶性鹽，通過(guò)調(diào)控pH使Fe、Al元素轉(zhuǎn)化為沉淀分離，故H2O2的作用之一為將將Fe2+氧化為Fe3+。(ii)通過(guò)分析流程中Pb的價(jià)態(tài)變化可知，金屬Pb在酸浸環(huán)節(jié)被氧化為Pb(Ac)2，利用得失電子守恒和元素守恒可書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O；(iii)由PbO2→Pb(Ac)2可知，H2O2的另一作用為將Pb(Ⅳ)還原為Pb(Ⅱ)。(4)通過(guò)題給數(shù)據(jù)可知，當(dāng)pH約為4.9時(shí)，溶液中的Fe3+、Al3+均完全沉淀為Fe(OH)3、Al(OH)3，同時(shí)，在“脫硫”中，BaSO4有部分轉(zhuǎn)化為BaCO3，濾渣中還存在少量的BaSO4沉淀，故濾渣的主要成分Fe(OH)3、Al(OH)3。(5)酸浸后，BaCO3溶解使部分Ba2+進(jìn)入濾液中，加入NaOH“沉鉛”的濾液中，金屬離子有Ba2+、Na+。27.二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀()可用于無(wú)機(jī)合成、功能材料制備。實(shí)驗(yàn)室制備二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀可采用如下步驟：Ⅰ.取已知濃度的溶液，攪拌下滴加足量溶液，產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀。加熱，沉淀轉(zhuǎn)變成黑色，過(guò)濾。Ⅱ.向草酸()溶液中加入適量固體，制得和混合溶液。Ⅲ.將Ⅱ的混合溶液加熱至80-85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁熱過(guò)濾。Ⅳ.將Ⅲ的濾液用蒸汽浴加熱濃縮，經(jīng)一系列操作后，干燥，得到二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體，進(jìn)行表征和分析。回答下列問(wèn)題：（1）由配制Ⅰ中的溶液，下列儀器中不需要的是________(填儀器名稱(chēng))。

（2）長(zhǎng)期存放的中，會(huì)出現(xiàn)少量白色固體，原因是________。（3）Ⅰ中的黑色沉淀是________(寫(xiě)化學(xué)式)。（4）Ⅱ中原料配比為，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（5）Ⅱ中，為防止反應(yīng)過(guò)于劇烈而引起噴濺，加入應(yīng)采取________的方法。（6）Ⅲ中應(yīng)采用________進(jìn)行加熱（7）Ⅳ中“一系列操作”包括________?！敬鸢浮浚?）分液漏斗和球形冷凝管（2）風(fēng)化失去結(jié)晶水生成無(wú)水硫酸銅（3）CuO（4）3H2C2O4+2K2CO3=2KHC2O4+K2C2O4+2H2O+2CO2↑（5）分批加入并攪拌（6）水?。?）冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌【解析】【分析】取已知濃度的溶液，攪拌下滴加足量溶液，產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀氫氧化銅，加熱，氫氧化銅分解生成黑色的氧化銅沉淀，過(guò)濾，向草酸()溶液中加入適量固體，制得和混合溶液，將和混合溶液加熱至80-85℃，加入氧化銅固體，全部溶解后，趁熱過(guò)濾，將濾液用蒸汽浴加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體?！拘?wèn)1詳解】由固體配制硫酸銅溶液，需用天平稱(chēng)量一定質(zhì)量的固體，將稱(chēng)量好的固體放入燒杯中，用量筒量取一定體積的水溶解，因此用不到的儀器有分液漏斗和球形冷凝管。【小問(wèn)2詳解】含結(jié)晶水，長(zhǎng)期放置會(huì)風(fēng)化失去結(jié)晶水，生成無(wú)水硫酸銅，無(wú)水硫酸銅為白色固體?！拘?wèn)3詳解】硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，加熱，氫氧化銅分解生成黑色的氧化銅沉淀?！拘?wèn)4詳解】草酸和碳酸鉀以物質(zhì)的量之比為1.5:1發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成、、CO2和水，依據(jù)原子守恒可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3H2C2O4+2K2CO3=2KHC2O4+K2C2O4+2H2O+2CO2↑?！拘?wèn)5詳解】為防止草酸和碳酸鉀反應(yīng)時(shí)反應(yīng)劇烈，造成液體噴濺，可減緩反應(yīng)速率，將碳酸鉀進(jìn)行分批加入并攪拌?！拘?wèn)6詳解】Ⅲ中將混合溶液加熱至80-85℃，應(yīng)采取水浴加熱，使液體受熱均勻。小問(wèn)7詳解】從溶液獲得晶體的一般方法為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，因此將Ⅲ的濾液用蒸汽浴加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體。28.油氣開(kāi)采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①②③計(jì)算熱分解反應(yīng)④的________。（2）較普遍采用的處理方法是克勞斯工藝。即利用反應(yīng)①和②生成單質(zhì)硫。另一種方法是：利用反應(yīng)④高溫?zé)岱纸?。相比克勞斯工藝，高溫?zé)岱纸夥椒ǖ膬?yōu)點(diǎn)是________，缺點(diǎn)是________。（3）在、反應(yīng)條件下，將的混合氣進(jìn)行熱分解反應(yīng)。平衡時(shí)混合氣中與的分壓相等，平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______，平衡常數(shù)________。（4）在、反應(yīng)條件下，對(duì)于分別為、、、、的混合氣，熱分解反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如下圖所示。①越小，平衡轉(zhuǎn)化率________，理由是________。②對(duì)應(yīng)圖中曲線________，計(jì)算其在之間，分壓的平均變化率為_(kāi)_______?！敬鸢浮浚?）170（2）①.副產(chǎn)物氫氣可作燃料②.耗能高（3）①.50%②.4.76（4）①.越高②.n(H2S):n(Ar)越小，H2S的分壓越小，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高③.d④.24.9【解析】【小問(wèn)1詳解】已知：①2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(g)ΔH1＝－1036kJ/mol②4H2S(g)+2SO2(g)＝3S2(g)+4H2O(g)ΔH2＝94kJ/mol③2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH3＝－484kJ/mol根據(jù)蓋斯定律(①+②)×－③即得到2H2S(g)＝S2(g)+2H2(g)的ΔH4＝（－1036+94）kJ/mol×+484kJ/mol＝170kJ/mol；【小問(wèn)2詳解】根據(jù)蓋斯定律(①+②)×可得2H2S(g)+O2(g)＝S2(g)+2H2O(g)ΔH＝(－1036+94)kJ/mol×=－314kJ/mol，因此，克勞斯工藝的總反應(yīng)是放熱反應(yīng)；根據(jù)硫化氫分解的化學(xué)方程式可知，高溫?zé)岱纸夥椒ㄔ谏蓡钨|(zhì)硫的同時(shí)還有氫氣生成。因此，高溫?zé)岱纸夥椒ǖ膬?yōu)點(diǎn)是：可以獲得氫氣作燃料；但由于高溫分解H2S會(huì)消耗大量能量，所以其缺點(diǎn)是耗能高；【小問(wèn)3詳解】假設(shè)在該條件下，硫化氫和氬的起始投料的物質(zhì)的量分別為1mol和4mol，根據(jù)三段式可知：平衡時(shí)H2S和H2的分壓相等，則二者的物質(zhì)的量相等，即1－x＝x，解得x＝0.5，所以H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為，所以平衡常數(shù)Kp＝＝≈4.76kPa；【小問(wèn)4詳解】①由于正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，n(H2S):n(Ar)越小，H2S的分壓越小，相當(dāng)于降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高；②n(H2S):n(Ar)越小，H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高，所以n(H2S):n(Ar)＝1:9對(duì)應(yīng)的曲線是d；根據(jù)圖像可知n(H2S):n(Ar)＝1:9反應(yīng)進(jìn)行到0.1s時(shí)H2S轉(zhuǎn)化率為0.24。假設(shè)在該條件下，硫化氫和氬的起始投料的物質(zhì)的量分別為1mol和9mol，則根據(jù)三段式可知此時(shí)H2S的壓強(qiáng)為≈7.51kPa，H2S的起始?jí)簭?qiáng)為10kPa，所以H2S分壓的平均變化率為＝24.9kPa·s－1?！净瘜W(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11.鹵素單質(zhì)及其化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有_______，其中能量較高的是_______。(填標(biāo)號(hào))a.b.c.d.（2）①一氯乙烯分子中，C的一個(gè)_______雜化軌道與Cl的軌道形成_______鍵，并且Cl的軌道與C的軌道形成3中心4電子的大鍵。②一氯乙烷、一氯乙烯、一氯乙炔分子中，鍵長(zhǎng)的順序是_______，理由：(ⅰ)C的雜化軌道中s成分越多，形成的鍵越強(qiáng)：(ⅱ)_______。（3）鹵化物受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成無(wú)色晶體X和紅棕色液體Y。X為_(kāi)______。解釋X的熔點(diǎn)比Y高的原因_______。（4）晶體中離子作體心立方堆積(如圖所示)，主要分布在由構(gòu)成的四面體、八面體等空隙中。在電場(chǎng)作用下，不需要克服太大的阻力即可發(fā)生遷移。因此，晶體在電池中可作為_(kāi)______。已知阿伏加德羅常數(shù)為，則晶體的摩爾體積_______(列出算式)。【答案】（1）①.ad②.d（2）①.sp2②.σ③.一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔④.Cl參與形成的大π鍵越多，形成的C-Cl鍵的鍵長(zhǎng)越短（3）①.CsCl②.CsCl為離子晶體，ICl為分子晶體（4）①.電解質(zhì)②.【解析】【小問(wèn)1詳解】F的原子序數(shù)為9，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p5，a．1s22s22p43s1，基態(tài)氟原子2p能級(jí)上的1個(gè)電子躍遷到3s能級(jí)上，屬于氟原子的激發(fā)態(tài)，a正確；b．1s22s22p43d2，核外共10個(gè)電子，不是氟原子，b錯(cuò)誤；c．1s22s12p5，核外共8個(gè)電子，不是氟原子，c錯(cuò)誤；d．1s22s22p33p2，基態(tài)氟原子2p能級(jí)上的2個(gè)電子躍遷到3p能級(jí)上，屬于氟原子的激發(fā)態(tài)，d正確；答案選ad；而同一原子3p能級(jí)的能量比3s能級(jí)的能量高，因此能量最高的是1s22s22p33p2，答案選d?！拘?wèn)2詳解】①一氯乙烯的結(jié)構(gòu)式為，碳為雙鍵碳，采取sp2雜化，因此C的一個(gè)sp2雜化軌道與Cl的3px軌道形成C-Clσ鍵。②C的雜化軌道中s成分越多，形成的C-Cl鍵越強(qiáng)，C-Cl鍵的鍵長(zhǎng)越短，一氯乙烷中碳采取sp3雜化，一氯乙烯中碳采取sp2雜化，一氯乙炔中碳采取sp雜化，sp雜化時(shí)p成分少，sp3雜化時(shí)p成分多，因此三種物質(zhì)中C-Cl鍵鍵長(zhǎng)順序?yàn)椋阂宦纫彝?gt;一氯乙烯>一氯乙炔，同時(shí)Cl參與形成的大π鍵越多，形成的C-Cl鍵的鍵長(zhǎng)越短，一氯乙烯中Cl的3px軌道與C的2px軌道形成3中心4電子的大π鍵()，一氯乙炔中Cl的3px軌道與C的2px軌道形成2套3中心4電子的大π鍵()，因此三種物質(zhì)中C-Cl鍵鍵長(zhǎng)順序?yàn)椋阂宦纫彝?gt;一氯乙烯>一氯乙炔?！拘?wèn)3詳解】CsICl2發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，各元素化合價(jià)不變，生成無(wú)色晶體和紅棕色液體，則無(wú)色晶體為CsCl，紅棕色液體為ICl，而CsCl為離子晶體，熔化時(shí)，克服的是離子鍵，ICl為分子晶體，熔化時(shí)，克服的是分子間作用力，因此CsCl的熔點(diǎn)比ICl高?！拘?wèn)4詳解】由題意可知，在電場(chǎng)作用下，Ag+不需要克服太大