2021-2022高一化學(xué)第一冊鞏固練習(xí)：第二章第三節(jié)第2課時氣體摩爾體積物質(zhì)的量濃度

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE13-版權(quán)所有@高考資源網(wǎng)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第2課時氣體摩爾體積物質(zhì)的量濃度課后訓(xùn)練鞏固提升雙基鞏固學(xué)考突破1.同溫、同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是()A。氣體的分子大小不同B。氣體的物質(zhì)的量不同C.氣體的性質(zhì)不同D.氣體分子間的距離不同答案:B解析:氣體的體積主要由氣體分子數(shù)和分子間的距離決定.同溫、同壓下，不同氣體分子間的距離基本相同，因此氣體的體積主要由氣體的分子數(shù)（或物質(zhì)的量）來決定。2。在容積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是()A.兩種氣體的壓強相等B。O2比O3的質(zhì)量小C.兩種氣體的分子數(shù)相等D.兩種氣體的氧原子數(shù)相等答案：D解析:體積和密度相等時,O2和O3的質(zhì)量相同,兩者物質(zhì)的量之比為3∶2,所以O(shè)2與O3的壓強之比為3∶2,分子數(shù)目之比為3∶2，但兩種氣體的氧原子數(shù)相等。3。常溫、常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是(）答案：D解析：等質(zhì)量時,氣體的摩爾質(zhì)量越小,物質(zhì)的量越大,同溫、同壓下氣體的體積越大.四種氣體中CH4的摩爾質(zhì)量最小，故其體積最大,對應(yīng)D項的氣球。4.下列說法正確的是（）A.1mol任何氣體的氣體摩爾體積都約是22.4L·mol—1B。20℃、1.0×105Pa，同體積的O2與CO2含有相同的分子數(shù)C.1mol氣態(tài)物質(zhì),當(dāng)體積為22.4L時,該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況D.2mol氣體的體積約為44。8L答案：B解析:A項和D項沒有說明氣體所處的溫度和壓強;1mol氣態(tài)物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22。4L,非標(biāo)準(zhǔn)狀況下也可能是22。4L,C項錯誤；同溫、同壓下,相同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù),B項正確。5.下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是()A。體積相等、質(zhì)量不等的CO和N2B.等溫、等體積的O2和N2C。等體積、等密度的CO和N2D。等壓、等體積的O2和N2答案：C解析：氣體的物質(zhì)的量相等時,其分子數(shù)一定相等。A項中CO和N2的質(zhì)量不等，物質(zhì)的量不相等;B項中壓強未知,不能確定O2和N2的物質(zhì)的量是否相等；C項等體積、等密度的CO和N2的質(zhì)量相等，物質(zhì)的量相等,分子數(shù)一定相等;D項中溫度未知,不能確定O2和N2的物質(zhì)的量是否相等。6.下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L—1的是（)A。將40gNaOH溶于1L水所得的溶液B.將22。4LHCl溶于水配成1L溶液C.1L含2molK+的K2SO4溶液D.將0。5mol·L—1NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液答案:C解析:A項、D項中最終溶液的體積不能確定;B項中HCl的物質(zhì)的量不能確定。7。將5mol·L-1的鹽酸10mL稀釋到200mL,從中取出5mL,這5mL溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為（）A.0.5mol·L—1 B.0.25mol·L—1C.0。1mol·L-1 D.1mol·L—1答案：B解析：稀釋后溶液中c(HCl)=5mol·L-1×10mL200mL8.下列溶液中，c(Cl-)最大的是（）A.100mL1mol·L-1的NaCl溶液B。150mL1mol·L-1的MgCl2溶液C.200mL1mol·L-1的HCl溶液D。10mL1mol·L—1的AlCl3溶液答案：D解析:c（Cl-)與溶液的體積無關(guān).選項中的4種溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，其中1molAlCl3可電離出3molCl—,c(Cl-)最大。9.在同溫、同壓下,對于等質(zhì)量的SO2和CO2兩種氣體：(1)其摩爾質(zhì)量之比:。

(2)其密度之比：。

(3)其物質(zhì)的量之比：.

(4）其體積之比:.

(5）其分子數(shù)之比：。

答案：(1）16∶11（2)16∶11（3）11∶16(4）11∶16（5)11∶16解析：SO2與CO2的摩爾質(zhì)量分別為64g·mol-1和44g·mol-1,其摩爾質(zhì)量之比為16∶11；等質(zhì)量的兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于氣體的分子數(shù)之比，等于氣體的體積之比（同溫、同壓)，即164∶144=44∶64=11∶16;而根據(jù)ρ=mV,則其密度與體積成反比,10.(1）質(zhì)量之比為16∶7∶6的三種氣體SO2、CO、NO,分子個數(shù)之比為；氧原子個數(shù)之比為；相同條件下的體積之比為。

（2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7gNH3的體積為L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下LH2S含有相同數(shù)目的氫原子.

(3)某氣體氧化物的化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL,則該氧化物的摩爾質(zhì)量為,R的相對原子質(zhì)量為。

答案:(1)5∶5∶410∶5∶45∶5∶4（2)2。243。36（3)64g·mol—132解析：(1)質(zhì)量之比為16∶7∶6的SO2、CO、NO，其物質(zhì)的量之比為1664∶728∶630=5∶5∶4,分子個數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，為5∶5∶4,氧原子個數(shù)之比為(5×2)∶(5×1）∶(4×1)=10∶5∶4,相同條件下的體積之比等于物質(zhì)的量之比，(2)1.7gNH3的物質(zhì)的量為0。1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2。24L.0。1molNH3含有0.3mol氫原子,所以H2S的物質(zhì)的量為0。15mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3。36L。(3)n（RO2）=0.448L22.4L·mol-1=0。02mol，M（RO2)=1.選考奠基素養(yǎng)提升1。下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中間有一個可以上下滑動的隔板（其質(zhì)量忽略不計）。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是()答案:A解析:氦氣是由原子構(gòu)成的,B項錯誤；等質(zhì)量的氫氣與氦氣的物質(zhì)的量之比為2∶1，D項錯誤；相同條件下其體積之比為2∶1,C項錯誤。2。由H2、N2和O2組成的混合氣體在同溫、同壓下與CO的密度相同,則該混合氣體中H2、N2和O2的體積之比可能為（）A。1∶1∶1B.2∶4∶13C。13∶1∶2D.13∶16∶14答案：B解析:同溫、同壓下,氣體的密度只與摩爾質(zhì)量有關(guān)。N2與CO的摩爾質(zhì)量相同,所以N2的體積可以是任意值。只需要考慮H2和O2的體積之比（或物質(zhì)的量之比）.設(shè)H2的物質(zhì)的量為x,O2的物質(zhì)的量為y，則有:x×2g·mol-1+y×32g·mol-1x+y=28g·mol-1，化簡,得13x=2y，即x∶y3.下列敘述正確的是（)A。1L0。6mol·L—1的食鹽水中，氯化鈉的物質(zhì)的量為0.6molB。0。5mol碳酸鈉溶于水配成0。5L溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度為0。5mol·L-1C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44。8L氯化氫氣體溶于1L水中，所得溶液物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1D.物質(zhì)的量濃度為1mol·L—1的氫氧化鈉溶液中,含氫氧化鈉40g答案:A解析:n(NaCl)=cV=1L×0.6mol·L-1=0。6mol,A項正確;c=nV=0.5mol0.5L=1mol·L—1,B項錯誤；不知道溶液的體積，無法計算所得溶液物質(zhì)的量濃度，C項錯誤4.以“物質(zhì)的量”為中心的計算是化學(xué)計算的基礎(chǔ),下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計算正確的是（)A.現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體,它們分別都含有1molO,則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1B.ngCl2中有m個Cl原子,則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為35C。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LX氣體分子的質(zhì)量為16g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是32D.5。6gCO和22。4LCO2中含有的碳原子數(shù)一定相等答案:B解析:含1molO的CO、CO2、O3的物質(zhì)的量分別是1mol、12mol、13mol,三者之比為6∶3∶2，A項錯誤;ngCl2物質(zhì)的量為n71mol,含Cl原子數(shù)n71×NA×2=m，NA=35.5mn，B項正確；摩爾質(zhì)量的單位為g·mol—1,C項錯誤；5.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（）A.0。3mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-總物質(zhì)的量為B.1L水吸收22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣時所得氨水的濃度是1mol·L—1C。在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量濃度相等,則K+和D.10℃時,0。35mol·L-1的KCl飽和溶液100mL，蒸發(fā)5g水，冷卻到10℃時過濾,其濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度仍為0.35mol·L-1答案:D解析:溶液體積未知，不能計算離子的物質(zhì)的量,A項錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下22。4L氨氣為1mol,溶于水配成1L溶液,所得溶液濃度為1mol·L-1,但1L水吸收22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況)氨氣所得氨水的體積不是1L，B項錯誤;根據(jù)電荷守恒，溶液中c（Na+）+c（K+）=2c（SO42-）+c(Cl-),Na+與SO42-的物質(zhì)的量濃度相等，則c(K+）〉c(Cl-）,C項錯誤;KCl飽和溶液蒸發(fā)水分再冷卻到原來溫度6。(1)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。如果ag某氣體中含b個分子,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下cg該氣體的體積是.

（2）同溫、同壓下，某容器充滿O2質(zhì)量為116g,若充滿CO2質(zhì)量為122g，現(xiàn)充滿某氣體質(zhì)量為114g,則該氣體的摩爾質(zhì)量為.

答案:（1）22.（2）28g·mol-1解析：（1)根據(jù)ag氣體含b個分子,則cg該氣體所含分子個數(shù)為bca，物質(zhì)的量為bcaNAmol，cg（2）根據(jù)題意，三種氣體的體積相等，故其物質(zhì)的量相等，設(shè)容器的質(zhì)量為m，未知氣體的摩爾質(zhì)量為M,則有：（116g-m)∶32g·mol-1=(122g—m）∶44g·mol-1=(114g—m)∶M,解得M=28g·mol—1.7.（1）某學(xué)生準(zhǔn)備用12mol·L—1的濃鹽酸配制0。10mol·L-1的稀鹽酸500mL,則他需用量筒量取濃鹽酸的體積為mL。

（2）實驗室使用的濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g·cm-3，則該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度是。

(3）100mL0.3mol·L—1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L—1Al2(SO4）3溶液混合后，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為(答案:（1)4。2(2）18.4mol·L—1(3）0。4mol·L-1解析：（1)用量筒量液體時，精確到0。1mL。根據(jù)溶液稀釋守恒定律，V×12mol·L—1=0.10mol·L—1×500mL，解得V≈4.2mL。（2)根據(jù)物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)之間的關(guān)系式c=1000ρwM進行計算.（3)根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義式進行計算,同時要注意物質(zhì)的組成關(guān)系.c(SO42-）=100mL×08。一定量的液態(tài)化合物XY2在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為XY2（液)+3O2（氣)XO2(氣)+2YO2(氣).測得生成物的總體積為672mL,密度為2。56g·L—1（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則:（1）反應(yīng)前O2的體積為mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）;

(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量為；

（3）若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量之比為3∶16，則X、Y分別為、.

答案:（1)672(2）76g·mol—1(3)CS解析:(1）根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后氣體的體積不變，則反應(yīng)前O2的體積為672mL。（2)O2的物質(zhì)的量為0.672L22.4L·mol-1=0。03mol，質(zhì)量為0。03mol×32g·mol—1=0.96g,根據(jù)化學(xué)方程式可知XY2的物質(zhì)的量為0.01mol。反應(yīng)后氣體的總質(zhì)量為0.672L×2。56g·L—1=1.72g,所以XY2的質(zhì)量為1.72g—0。96g=0(3）設(shè)X、Y的相對原子質(zhì)量分別為x、y,則有x+2y=76①，x∶2y=3∶16②,解①②得：x=12,y=32，故X為C元素、Y為S元素。9.（1)現(xiàn)有34g某氣體,摩爾質(zhì)量為17g·mol—1,則：①該氣體的物質(zhì)的量為mol;

②該氣體所含分子數(shù)為NA（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）；

③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L。

（2）gH2O中的氧原子數(shù)目與標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2中的氧原子數(shù)目相同。

答案:（1)①2②2③44.8（2)36解析:(1)該氣體的物質(zhì)的量為34g17g·mol-1=2mol,分子數(shù)為2NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L·mol-1×2mol=44。8L。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下22。4LCO2是1mol,氧原子的物質(zhì)的量是10。(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0。5molH2占有的體積約為L.

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44。8LH2的質(zhì)量約為g。

（3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3。01×1023個氧分子所占的體積約為L.

(4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LO2所含的氧分子數(shù)約為個（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gO