2023學年河南省洛陽中學化學高一第二學期期末經(jīng)典試題含答案解析_第1頁
2023學年河南省洛陽中學化學高一第二學期期末經(jīng)典試題含答案解析_第2頁
2023學年河南省洛陽中學化學高一第二學期期末經(jīng)典試題含答案解析_第3頁
2023學年河南省洛陽中學化學高一第二學期期末經(jīng)典試題含答案解析_第4頁
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文檔簡介

2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項1.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、Al-Ag2O電池是一種可用作水下動力的優(yōu)良電源,其原理如圖所示。該電池工作時總反應式為2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAlO2+6Ag+H2O,則下列說法錯誤的是()A.工作時正極發(fā)生還原反應,且正極質(zhì)量逐漸減小B.當電極上生成1.08gAg時,電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.01molC.Al電極做負極,電極反應式為:Al-3e-=Al3+D.工作時電解液中的Na+移向Ag2O/Ag電極2、日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關(guān),下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關(guān)的是A.銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠Cu2(OH)2CO3 B.鐵制菜刀生銹C.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 D.鋁鍋表面生成致密的薄膜3、下列關(guān)于有機物的說法正確的是A.蔗糖、果糖和麥芽糖都是雙糖B.除去乙烷中的乙烯時,通入氫氣并加催化劑加熱C.油脂在酸性或堿性條件下水解都可得到甘油D.等物質(zhì)的量的甲烷和乙酸完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量前者多4、氫氰酸(HCN)的下列性質(zhì)中,能證明它是弱酸的是A.HCN易溶于水B.HCN溶液的導電性比鹽酸的弱C.25℃時1mol/LHCN溶液pH約為3D.10mL1mol/LHCN溶液恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應5、第三屆聯(lián)合國環(huán)境大會的主題為“邁向零污染地球”。下列做法不應提倡的是()A.推廣電動汽車,踐行綠色交通B.回收電子垃圾,集中填埋處理C.水果保鮮,可用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土D.凈化工業(yè)尾氣,減少霧霾生成6、空氣質(zhì)量是政府和公眾普遍關(guān)注的問題,下列物質(zhì)不列入空氣質(zhì)量指數(shù)首要污染物的是A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.PM1.5 D.二氧化碳7、下列關(guān)于堿金屬元素(M)的單質(zhì)及其化合物說法不正確的是A.隨核電荷數(shù)遞增單質(zhì)的熔點依次降低、硬度依次減小B.化合物中M的化合價均為+1價C.單質(zhì)在空氣中都劇烈反應,生成M2O2D.隨核電荷數(shù)遞增單質(zhì)與水反應的劇烈程度變強8、在298K、1.01×105Pa下,將22gCO2通入750mL1mol·L-1NaOH溶液中充分反應,測得反應放出akJ的熱量。已知在該條件下,1molCO2通入1L2mol·L-1NaOH溶液中充分反應放出bkJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式為A.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH=-(2b-a)kJ·mol-1B.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH=-(2a-b)kJ·mol-1C.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH=-(4a-b)kJ·mol-1D.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH=-(8a-2b)kJ·mol-19、下列物質(zhì)中,在一定條件下能與醋酸發(fā)生反應的是()①食鹽;②乙醇;③氫氧化銅;④金屬鋁;⑤氧化鎂;⑥碳酸鈣A.①③④⑤⑥ B.②③④⑤⑥C.①②④⑤⑥ D.全部10、下列變化屬于物理變化的是A.煤的干餾 B.石油分餾 C.蛋白質(zhì)水解 D.淀粉水解11、下列溶液中含Cl-濃度最大的是()A.10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B.20mL0.1mol/LCaCl2溶液C.30mL0.2mol/L的KCl溶液 D.100mL0.25mol/L的NaCl溶液12、下列說法正確的是()A.新發(fā)現(xiàn)的核素中,電子數(shù)比中子數(shù)多179B.白磷和紅磷互為同分異構(gòu)體C.氕、氘、氚互為同素異形體D.CH3CH2CH2CH3和C(CH3)4互為同系物13、把甲、乙、丙、丁四塊金屬泡在稀H2SO4中,用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若甲、乙相連,甲為負極;丙、丁相連,丁上有氣泡逸出;甲、丙相連,甲上發(fā)生氧化反應;乙、丁相連,乙是電子流入的一極。則四種一金屬的活動性順序由大到小排列為A.甲>丙>丁>乙B.甲>丙>乙>丁C.甲>乙>丙>丁D.乙>丁>丙>甲14、已知:CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)△H=―Q1KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=―Q2KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H=―Q3KJ/mol常溫下,取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(已折合成標準狀況),經(jīng)完全燃燒后恢復至常溫,則放出的熱量為()A.(0.4Q1+0.05Q3)kJ B.(0.4Q1+0.05Q2)kJC.(0.4Q1+0.1Q3)kJ D.(0.4Q1+0.1Q2)kJ15、我國科學家首次合成的一種過渡金屬的新核素Hf,具有延展性,不易被腐蝕,可應用于高科技領(lǐng)域等特點。185Hf可由180Hf轉(zhuǎn)化而成,下列有關(guān)180Hf、185Hf的說法正確的是()A.物質(zhì)的量相等的185Hf與180Hf質(zhì)量相同B.核外電子數(shù)分別為108、113C.1mol180Hf比1mol185Hf的中子數(shù)少5NAD.180Hf、185Hf在周期表中的位置不同16、下列實驗結(jié)論不正確的是()實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將碘酒滴到土豆片上土豆片變藍淀粉遇碘元素變藍B將乙醇與酸性重鉻酸鉀溶液混合橙色溶液變?yōu)榫G色乙醇具有還原性C將新制的氫氧化銅與葡萄糖溶液混合加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀葡萄糖具有還原性D將石蠟油加強熱產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色產(chǎn)物不都是烷烴A.A B.B C.C D.D17、根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:

H2O>NH3>SiH4B.如右圖所示實驗可證明元素的非金屬性:

Cl>C>SiC.若X-和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):

X>YD.在周期表中金屬與非金屬分界處的鍺是一種優(yōu)良的半導體材料18、莽草酸可用于合成藥物達菲,其結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是A.分子式為C7H6O5B.分子中含有2種官能團C.可發(fā)生加成和取代反應D.在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子19、下列各組物質(zhì)中,按熔點由低到高的順序排列正確的是A.C12、Br2、I2 B.CO2、SiO2、KClC.O2、I2、Hg D.金剛石、NaCl、SO220、向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,在一定條件下使反應SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達到平衡,正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示,由圖可得出的正確結(jié)論是A.反應在c點達到平衡狀態(tài)B.△t1=△t2時,SO2的轉(zhuǎn)化率:a~b段小于b~c段C.反應物濃度:a點小于b點D.反應物的總能量低于生成物的總能量21、下列各組物質(zhì)的相互關(guān)系描述正確的是A.H2、D2和T2互為同位素 B.和互為同分異構(gòu)體C.金剛石、C60、石墨互為同系物 D.(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2屬于同種物質(zhì)22、實驗室設(shè)計下列裝置,能達到目的的是A.制取NH3 B.干燥NH3C.Cl2“噴泉”實驗 D.收集NO2二、非選擇題(共84分)23、(14分)(化學與技術(shù))聚合氯化鋁晶體的化學式為[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m,它是一種高效無機水處理劑,它的制備原理是調(diào)節(jié)增大AlCl3溶液的pH,通過促進其水解而結(jié)晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰,它主要含Al2O3、Al,還有SiO2等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程如下:(1)攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應的離子方程式;(2)生產(chǎn)過程中操作B和D的名稱均為(B和D為簡單操作)。(3)反應中副產(chǎn)品a是(用化學式表示)。(4)生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是(用化學式表示)。(5)調(diào)節(jié)pH至4.0~4.5的目的是。(6)實驗室要測定水處理劑產(chǎn)品中n和x的值。為使測定結(jié)果更準確,需得到的晶體較純凈。生產(chǎn)過程中C物質(zhì)可選用。A.NaOHB.AlC.氨水D.Al2O3E.NaAlO224、(12分)可降解聚合物P的合成路線如下已知:(1)A的含氧官能團名稱是____________。(2)羧酸a的電離方程是________________。(3)B→C的化學方程式是_____________。(4)化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2種,D的結(jié)構(gòu)簡式是___________。(5)E→F中反應①和②的反應類型分別是___________。(6)F的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。(7)聚合物P的結(jié)構(gòu)簡式是________________。25、(12分)實驗室利用如圖所示裝置進行NaHCO3的受熱分解實驗。請回答:(1)加熱一段時間后,燒杯中觀察到的實驗現(xiàn)象是_________。(2)實驗結(jié)束時的正確操作是_____(填序號)否則會引起_______。①先將導管從液體中移出,再熄滅酒精燈②先熄滅酒精燈,再將導管從液體中移出(3)NaHCO3受熱分解的化學方程式是__________26、(10分)某研究性學習小組設(shè)計了如圖所示一套實驗裝置來制取乙酸乙酯,A中盛有乙醇、濃硫酸和醋酸的混合液,C中盛有飽和碳酸鈉溶液。已知:①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH②有關(guān)有機物的沸點:試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點(℃)34.778.5117.977.1(1)濃硫酸的作用是________________________________。(2)球形管B除起冷凝作用外,另一重要作用是____________________________。(3)反應中所用的乙醇是過量的,其目的是___________________。(4)C中飽和碳酸鈉溶液的作用__________________________________________。(5)從C中分離出乙酸乙酯必須使用的一種儀器是______________________;分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,應先加入飽和氯化鈣溶液分離出__________,再加入無水硫酸鈉,然后進行蒸餾,收集77℃的餾分,以得到較純凈的乙酸乙酯。27、(12分)原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進步,是化學對人類的項重大貢獻。(1)某課外實驗小組欲探究鋁和銅的金屬性(原子失電子能力)強弱,同學們提出了如下實驗方案:A.比較鋁和銅的硬度和熔點B.比較二者在稀硫酸中的表現(xiàn)C.用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液,比較二者的活動性D.分別做鋁片、銅片與NaOH溶液反應的實驗E.將鋁片、銅片用導線連接后共同投入稀鹽酸中接入電流計,觀察電流方向上述方案中能達到實驗目的的是_____________。(2)現(xiàn)有如下兩個反應:A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。上述反應中能設(shè)計成原電池的是__________(填字母代號),作負極的物質(zhì)發(fā)生了___反應(填“氧化”或“還原”)。(3)將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100mL相同濃度的稀硫酸一段時間,回答下列問題:①下列說法正確的是________(填字母代號)。A.甲、乙均為化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B.乙中銅片上沒有明顯變化C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少D.兩燒杯中溶液的pH均增大②在相同時間內(nèi),兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度:甲___乙(填“>”、“<”或“=”)。原因是______。③當甲中產(chǎn)生1.12L(標準狀況)氣體時,將鋅、銅片取出,再將燒杯中的溶液稀釋至1L,測得溶液中c(H+)=0.1mol/L(設(shè)反應前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為_________。28、(14分)按要求完成下面每一小題:(1)下列各物質(zhì)中,互為同位素的是________,互為同素異形體的是________,互為同系物的是________,互為同分異構(gòu)體的是________。①金剛石與石墨

②12C與14C③乙酸和甲酸甲酯④與⑤與⑥與⑦CH3﹣CH3和(2)已知TiCl4在通常情況下是無色液體,熔點為﹣37℃,沸點為136℃,可知TiCl4為________晶體。(3)相對分子質(zhì)量為72的烷烴,它的一氯代物只有一種,此烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。(4)寫出在光照條件下,甲烷與氯氣發(fā)生反應生成氣態(tài)有機物的化學方程式:_________________。29、(10分)工業(yè)合成氨在一定條件下發(fā)生如下反應:,當進入合成塔的和的體積比為1:3時,經(jīng)測定,在一定溫度、壓強和催化劑條件下所得氨的平衡濃度(體積分數(shù))如下表所示:20MPa50MPa500℃19.142.2而實際從合成塔出來的混合氣體中含有氨約15%。完成下列填空:(1)目前公認的合成氨工業(yè)最恰當?shù)拇呋瘎┦莀_______。a.酶b.二氧化錳c.鐵觸媒d.五氧化二釩(2)298K時合成氨,每生成,同時放出46.2kJ的熱量。則該反應的熱化學方程式為__________;該溫度下,取和放在一密閉容器中,在催化劑條件下反應,測得反應放出的熱量總小于92.4kJ,其原因是________________________________。(3)合成氨的溫度和壓強通??刂圃诩s500℃以及20-50MPa的原因是_________________________________。(4)實際上從合成塔出來的混合氣體中氨的體積分數(shù)小于理論值的原因是________。a.表中所測數(shù)據(jù)有明顯誤差b.生成條件控制不當c.氨的分解速率大于預測值d.合成塔中的反應未達到平衡

2023學年模擬測試卷參考答案(含詳細解析)一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、C【答案解析】A.原電池工作時,正極發(fā)生還原反應,該反應中氧化銀被還原為銀,質(zhì)量逐漸減小,故正確;B.氧化銀中的銀化合價為-1價,當電極上析出1.08克銀即0.01mol時,電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.01mol,故正確;C.原電池工作時鋁被氧化,應為電池的負極,電極反應為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O,故錯誤;D.工作時電解液中的鈉離子透過隔膜移向正極,故正確。故選C。點睛:原電池是化學必考知識點,其中包括原電池中正負極判斷和電極反應書寫等。掌握金屬單質(zhì)肯定在負極反應或氧氣肯定在正極反應等特點可以縮短做題時間。負極發(fā)生氧化反應,正極發(fā)生還原反應,溶液中的陰離子向負極移動等也是常涉及內(nèi)容。2、C【答案解析】

根據(jù)信息判斷發(fā)生的化學反應,在反應中存在元素的化合價變化時則發(fā)生的反應為氧化還原反應,以此來解答?!绢}目詳解】A.金屬銅和氧氣、二氧化碳、水發(fā)生化合反應生成銅綠,該反應中有元素化合價的變化,所以屬于氧化還原反應,故A不符合題意;B.鐵在氧氣、水存在時發(fā)生電化學腐蝕而生銹,該反應中有元素化合價的變化,所以屬于氧化還原反應過程,故B不符合題意;C.酸雨腐蝕大理石雕像是因為碳酸鈣能和酸反應,該反應中沒有元素化合價的變化,所以不是氧化還原反應,屬于復分解反應,故C符合題意;D.鋁易被氧氣氧化生成氧化鋁,該反應中有元素化合價的變化,所以屬于氧化還原反應,故D不符合題意;答案選C?!敬鸢更c睛】反應中由元素化合價發(fā)生變化的為氧化還原反應。3、C【答案解析】分析:A.果糖分子式為C6H12O6屬于單糖;

B.易混入氫氣雜質(zhì);

C.油脂酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油,在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油;

D.甲烷的分子式為CH4,乙酸的分子式為C2H4O2,將C2H4O2寫成CH4?CO2后不難發(fā)現(xiàn),等物質(zhì)的量的甲烷和乙酸完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量相同。詳解:A.蔗糖和麥芽糖都是雙糖,但果糖屬于單糖,故A錯誤;

B.因不能確定乙烯的含量,易混入氫氣雜質(zhì),且反應在實驗室難以完成,故B錯誤;

C.油脂酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油,在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油,所以都可得到甘油,故C正確;

D.甲烷的分子式為CH4,乙酸的分子式為C2H4O2,將C2H4O2寫成CH4?CO2后不難發(fā)現(xiàn),等物質(zhì)的量的甲烷和乙酸完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量相同,故D錯誤;

所以C選項是正確的。4、C【答案解析】

HCN為弱電解質(zhì),利用其部分電離來分析,一般測定溶液的pH或測定相同條件下與強酸的導電性的比較,以及對應鹽溶液的酸堿性來判斷;【題目詳解】A、HCN是強酸還是弱酸,與溶解度無關(guān),故A不符合題意;B、應在相同條件下進行,如相同溫度、相同體積、相同濃度等,HCN溶液的導電性比鹽酸溶液的弱,才能說明HCN為弱酸,故B不符合題意;C、假設(shè)HCN為強電解質(zhì),1mol·L-1的HCN的pH應為1,但現(xiàn)在pH=3,說明HCN為弱酸,故C符合題意;D、無論HCN是強酸還是弱酸,10mL1mol/LHCN溶液都恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應,不能證明酸性強弱,故D不符合題意;答案選C?!敬鸢更c睛】本題考查弱電解質(zhì)的判斷方法,明確弱電解質(zhì)在水中電離不完全是解答本題的關(guān)鍵,學生應注意在平時的學習中歸納判斷弱電解質(zhì)的方法,難度不大。5、B【答案解析】

A.推廣電動汽車,減少燃油汽車排放污染氣體,保護環(huán)境,踐行綠色交通,應提倡,A不符合;B.電子垃圾需要無害處理,有些含有重金屬離子等,掩埋能夠引起土壤污染,不提倡,B符合;C.乙烯具有催熟作用,水果保鮮,可用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土,C不符合;D.凈化工業(yè)尾氣可以減少灰塵顆粒等空氣污染物的排放,減少霧霾生成,有利于環(huán)境保護,應提倡,D不符合;答案選B?!敬鸢更c睛】本題考查了化學與生產(chǎn)、生活的關(guān)系,側(cè)重考查環(huán)境污染與治理,把握綠色化學合核心,明確“邁向零污染地球”含義是解題關(guān)鍵,題目難度不大。6、D【答案解析】

二氧化硫、氮氧化物、PM1.5均是大氣污染物,二氧化碳不是大氣污染物,不屬于空氣質(zhì)量指數(shù)首要污染物,答案選D。7、C【答案解析】A.堿金屬元素(M)的單質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增單質(zhì)的熔點依次降低、硬度依次減小,A正確;B.M的最外層電子數(shù)均是1個,化合物中M的化合價均為+1價,B正確;C.單質(zhì)在空氣中都劇烈反應,不一定都生成M2O2,例如Li生成Li2O,C錯誤;D.隨核電荷數(shù)遞增金屬性逐漸增強,單質(zhì)與水反應的劇烈程度變強,D正確,答案選C。8、C【答案解析】0.5molCO2與0.75molNaOH反應生成0.25molNa2CO3和0.25molNaHCO3,反應所放出的熱量為xkJ,則生成1molNa2CO3和1molNaHCO3放出4xkJ的熱量。1molCO2通入2molNaOH溶液中生成1molNa2CO3,放出ykJ的熱量,則1molCO2與1molNaOH的溶液反應生成1molNaHCO3所放出的熱量為(4x-y)kJ,A、B項錯誤,C項正確。D項,NaOH和NaHCO3的狀態(tài)錯誤。9、B【答案解析】測試卷分析:醋酸屬于羧酸能與乙醇發(fā)生酯化反應;乙酸酸性比碳酸強,能與碳酸鹽反應,所以能與碳酸鈣反應生成醋酸鈉、二氧化碳和水;醋酸屬于酸能與活潑金屬反應,能與堿及堿性氧化物反應,所以能與金屬鋁反應生成氫氣,能與氧化鎂反應生成鹽和水,與氫氧化銅反應生成鹽和水;醋酸與食鹽不反應;所以能與醋酸反應的物質(zhì)有②③④⑤⑥;選B.考點:考查醋酸的化學性質(zhì)。10、B【答案解析】

化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化,物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化,化學變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無新物質(zhì)生成,據(jù)此抓住化學變化和物理變化的區(qū)別結(jié)合事實進行分析判斷即可?!绢}目詳解】A.煤干餾可以得到煤焦油,煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料,屬于化學變化,選項A錯誤;B.石油分餾是利用沸點不同把石油分成多個餾分,屬物理變化,選項B正確;C.蛋白質(zhì)水解有新物質(zhì)氨基酸生成,屬于化學變化,選項C錯誤;D.淀粉水解有新物質(zhì)葡萄糖生成,屬于化學變化,選項D錯誤;答案選B?!敬鸢更c睛】本題考查物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系,難度不大,解答時要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成。11、A【答案解析】

A.10mL0.1mol/L的AlCl3溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L×3=0.3mol/L;B.20mL0.1mol/L的CaCl2溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L×2=0.2mol/L;C.30mL0.2mol/L的KCl溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L×1=0.2mol/L;D.100mL0.25mol/L的NaCl溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L×1=0.25mol/L;對比可知氯離子濃度最大的為0.3mol/L,A項符合題意,答案選A?!敬鸢更c睛】值得注意的是,氯離子的物質(zhì)的量濃度與溶液體積大小無關(guān),與溶質(zhì)濃度及其化學式組成有關(guān)。12、D【答案解析】分析:A.質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù),質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù);B.分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體;C.由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體;D.結(jié)構(gòu)相似,分子組成上相差若干個CH2原子團的有機物,互為同系物。詳解:A.新發(fā)現(xiàn)的核素118297Uo中,電子數(shù)為118,中子數(shù)297-118=179,電子數(shù)比中子數(shù)少179-118=61B.白磷和紅磷均為磷元素的單質(zhì),屬于同素異形體,B錯誤;C.氕、氘、氚的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,互為同位素,C錯誤;D.CH3CH2CH2CH3和C(CH3)4的結(jié)構(gòu)相似,分子組成上相差1個CH2原子團,互為同系物,D正確;答案選D。點睛:判斷同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體的方法是:若化學式為元素,可能是同位素;若化學式為單質(zhì),則可能是同素異形體;若化學式為分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物,則為同分異構(gòu)體;若是分子式不同結(jié)構(gòu)相似的有機化合物,則可能為同系物。需要說明的是同分異構(gòu)體在無機化合物中也存在,并不是只有有機化合物才存在同分異構(gòu)體。13、A【答案解析】

原電池中,負極材料為較為活潑的金屬,發(fā)生氧化反應,正極為較不活潑的金屬,氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應生成氫氣,電子從負極沿導線流向正極,以此判斷金屬的活動性?!绢}目詳解】原電池中,負極材料為較為活潑的金屬,若甲、乙相連,甲為負極,所以甲的活潑性大于乙的活潑性;丙、丁相連,丁上有氣泡逸出,氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應生成氫氣,所以丙的活潑性大于丁的活潑性;甲、丙相連,甲上發(fā)生氧化反應,負極材料為較為活潑的金屬,發(fā)生氧化反應,所以甲的活潑性大于丙的活潑性;乙、丁相連,乙是電子流入的一極,電子從負極沿導線流向正極,所以丁的活潑性大于乙的活潑性;所以則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為甲>丙>?。疽摇4鸢高xA。14、A【答案解析】

根據(jù)混合氣體的體積計算混合氣體的物質(zhì)的量,結(jié)合氣體體積比計算甲烷、氫氣的物質(zhì)的量,再根據(jù)熱化學方程式計算放出的熱量。【題目詳解】甲烷和氫氣的混合氣體體積為11.2L(折合成標準狀況),則甲烷和氫氣的混合氣體的總物質(zhì)的量為=0.5mol,甲烷和氫氣的體積比為4:1,所以甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol×=0.4mol,氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol-0.4mol=0.1mol,由CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=―Q1kJ/mol可知,0.4mol甲烷燃燒放出的熱量為0.4mol×Q1kJ/mol=0.4Q1kJ,混合氣體完全燃燒后恢復至室溫,生成物水為液態(tài),由2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H=―Q3kJ/mol可知,0.1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為0.05Q3kJ,所以放出的熱量為0.4Q1+0.05Q3,答案選A。【答案點睛】本題考查反應熱的計算,測試卷難度不大,注意根據(jù)生成物水為液態(tài)選擇相應的熱化學方程式計算反應熱,為易錯點。15、C【答案解析】測試卷分析:A.185Hf與180Hf的原子量不同,1mol的質(zhì)量不同,A錯誤;B.核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=72,B錯誤;C.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù),質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)之差=質(zhì)量數(shù)之差=185-180=5,C正確;D.180Hf、185Hf原子序數(shù)相同,在周期表中的位置相同,D錯誤,答案選C?!究键c定位】本題主要是考查原子符號的意義、元素和核素的概念、以及質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系【名師點晴】該題難度度不大,明確核素含義和表示方法是解答的關(guān)鍵。在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù),左上角表示質(zhì)量數(shù)。另外質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù),核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù),答題時注意分清楚是原子還是離子。16、A【答案解析】

A.將碘酒滴到土豆片上,土豆片變藍,說明淀粉遇碘單質(zhì)變藍,故A錯誤;B.乙醇能被酸性重鉻酸鉀溶液氧化而使溶液變色,故B正確;C.葡萄糖能與新制氫氧化銅發(fā)生氧化反應生成磚紅色的Cu2O,故C正確;D.石蠟油分解的產(chǎn)物中含有烷烴、烯烴等,烯烴能使溴的四氯化碳溶液褪色,故D正確;選A。17、B【答案解析】A.非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4,A正確;B.鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸,根據(jù)如圖所示實驗不能證明元素的非金屬性:Cl>C>Si,B錯誤;C.若X-和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):X>Y,C正確;D.在周期表中金屬與非金屬分界處的鍺既具有金屬性也具有非金屬性,是一種優(yōu)良的半導體材料,D正確,答案選B。點睛:判斷元素金屬性(或非金屬性)的強弱的方法很多,但也不能濫用,有些是不能作為判斷依據(jù)的,如:①通常根據(jù)元素原子在化學反應中得、失電子的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強弱,而不是根據(jù)得、失電子的多少。②通常根據(jù)最高價氧化物對應水化物的酸堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱,而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強弱來判斷。18、C【答案解析】測試卷分析:A.根據(jù)莽草酸的結(jié)構(gòu)式可確定其分子式為:C7H10O5,需要注意不存在苯環(huán),故A錯誤;B.由結(jié)構(gòu)可知有三種官能團:羧基、羥基、碳碳雙鍵,故B錯誤;C.碳碳雙鍵可以被加成,羧基、羥基可發(fā)生酯化反應,故C正確;D.在水溶液中羧基可以電離出H+,羥基不能發(fā)生電離,故D錯誤;故選C。考點:考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)19、A【答案解析】

A.C12、Br2、I2都為分子晶體,結(jié)構(gòu)相似,相對分子質(zhì)量越大,熔點越高,故A正確;B.CO2為分子晶體,KCl為離子晶體,SiO2為原子晶體,熔點由低到高的順序為CO2、KCl、SiO2,故B錯誤;C.I2常溫下為固體,Hg常溫下為液體,熔點由低到高的順序為O2、Hg、I2,故C錯誤;D.金剛石為原子晶體,NaCl為離子晶體,SO2為分子晶體,熔點由低到高的順序為SO2、NaCl、金剛石,故D錯誤;答案選A。20、B【答案解析】分析:反應開始時反應物濃度最大,但正反應速率逐漸增大,說明該反應為放熱反應,溫度升高,正反應速率增大,隨著反應的進行,反應物濃度逐漸減小,正反應速率也逐漸減小。詳解:A.當正反應速率不變時,才能說明反應達到平衡狀態(tài),雖然c點時正反應速率最大,但c點后正反應速率減小,反應繼續(xù)向正反應方向進行,沒有達到平衡狀態(tài),故A錯誤;B.a點到c點,正反應速率增大,消耗SO2的物質(zhì)的量增大,即SO2轉(zhuǎn)化率增大,所以△t1=△t2時,SO2的轉(zhuǎn)化率:a~b段小于b~c段,故B正確;C.a點到b點時,反應向正反應方向進行,反應物濃度逐漸降低,所以反應物濃度:a點大于b點,故C錯誤;D.由上述分析可知,該反應為放熱反應,則反應物總能量大于生成物總能量,故D錯誤;答案選B。21、D【答案解析】

A.H2、D2和T2是同種元素形成的單質(zhì),不互為同位素,故A錯誤;B.和屬于甲烷的二氯代物,是一種物質(zhì),故B錯誤;C.金剛石、C60、石墨互為同素異形體,故C錯誤;D.(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2屬于同種物質(zhì)2-甲基丁烷,故D正確;答案:D【答案點睛】“四同”的區(qū)分:同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素的互稱;同素異形體指的是同元素形成的不同單質(zhì)的互稱;同系物指的是結(jié)構(gòu)相似、分子組成上組差n個CH2化合物的互稱;同分異構(gòu)體指的是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物的互稱。22、C【答案解析】

A.實驗室制取氨氣是加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物。加熱NH4Cl會產(chǎn)生NH3和HCl的混合氣體,故A錯誤;B.NH3是堿性氣體,不能用濃硫酸干燥,故B錯誤;C.Cl2易和氫氧化鈉反應,所以實驗C可以形成“噴泉”實驗,故C正確;D.NO2能和水反應,所以不能用排水法收集NO2,故D錯誤;綜上所述,本題正確答案為C。二、非選擇題(共84分)23、(1)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O,2Al+6H+=2Al3++3H2↑(2)過濾(3)H2(4)HCl(5)促進AlCl3水解,使晶體析出(6)BD【答案解析】測試卷分析:(1)鋁灰的主要成分是氧化鋁和金屬鋁,氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水,反應離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O;鋁與鹽酸反應生成氯化鋁與氫氣,反應離子方程式為2Al+6H+=2Al3++3H2↑;(2)鋁灰與過量的鹽酸反應,過濾后收集濾液,加熱濃縮至飽和,調(diào)pH值,稍靜置,過濾收集濾渣,最終的這個濾渣就是我們要的晶體,所以生產(chǎn)過程中操作B和D的均為過濾。(3)攪拌加熱操作過程,加入鹽酸,鋁與鹽酸反應,有氫氣生成,加熱的時候HCl會揮發(fā),用水噴淋就可以吸收HCl,得到HCl(aq),剩余氣體為氫氣,反應中副產(chǎn)品a為H2。(4)95°C加熱的時候HCl會揮發(fā),用水噴淋就可以吸收HCl,得到HCl(aq),可進行循環(huán)使用。(5)鋁離子水解,Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,降低氫離子濃度促進鋁離子水解,有利于聚合氯化鋁晶體析出。(6)用氫氧化鈉和氨水調(diào)節(jié)pH值,會引入新的雜質(zhì),引入鈉離子和銨根離子,所以可以加入Al和氧化鋁進行處理,它二者是固體,多了可以過濾掉的,所以可以使得到的晶體較純凈,答案選BD??键c:考查聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程分析等知識。24、羥基CH3COOHCH3COO-+H+加成反應,取代反應【答案解析】

由C還原得到,可推得可得知C為,硝基被還原得到氨基;B在濃硫酸作用下與硝酸發(fā)生取代反應,可以推得B為,A與羧酸a反應生成B,則羧酸a為乙酸,A為苯乙醇,通過D的分子式可推得D為,D被氧化得E,再根據(jù)信息(1)即可推得F的結(jié)構(gòu);由框圖可知,G結(jié)構(gòu)簡式為,由信息ii可推知P結(jié)構(gòu)簡式為?!绢}目詳解】(1)A的含氧官能團是-OH,名稱是羥基;(2)由流程框圖可知,羧酸a為CH3COOH,電離方程是CH3COOHCH3COO-+H+;(3)由B生成C的化學方程式是;(4)由上述解析可知,D的結(jié)構(gòu)簡式是;(5)反應①是加成反應,反應②是取代反應。(6)由上述解析可知,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是;(7)由上述解析可知,聚合物P的結(jié)構(gòu)簡式。25、有氣泡冒出,溶液變渾濁①倒吸,試管破裂2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【答案解析】

NaHCO3不穩(wěn)定,加熱易分解,發(fā)生2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,生成的CO2會使澄清石灰水變渾濁,實驗時注意防止倒吸,以此解答該題?!绢}目詳解】(1)NaHCO3不穩(wěn)定,加熱分解生成的CO2會使澄清石灰水變渾濁,可觀察到燒杯中國有氣泡冒出,且有生成白色沉淀;(2)如先撤酒精燈,溫度降低,試管內(nèi)壓強減小,會導致倒吸而使試管炸裂,應先將導管從溶液中移出,再熄滅酒精燈,所以操作①正確;(3)NaHCO3不穩(wěn)定,加熱分解生成的CO2、H2O和Na2CO3,反應的方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。26、催化劑吸水劑防止倒吸有利于酯化反應向正方向進行(增大醋酸的利用率)吸收揮發(fā)出來的乙酸和乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度便于分層析出分液漏斗乙醇【答案解析】分析:本題考查的是乙酸乙酯的制備,難度較小,掌握實驗的關(guān)鍵問題。。詳解:(1)在酯化反應中濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑;(2)球形干燥管的體積較大,可以防止倒吸;(3)因為乙酸和乙醇的反應為可逆反應,增加乙醇的量可以有利于酯化反應向正方向進行,也能增大醋酸的利用率;(4)飽和碳酸鈉溶液可以吸收揮發(fā)出來的乙酸和乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度便于分層析出;(5)乙酸乙酯不溶于水,出現(xiàn)分層現(xiàn)象,所以用分液漏斗即可分離;根據(jù)氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH分析,所以加入氯化鈣可以分離乙醇。27、BCEB氧化BD>甲池鋅銅可形成原電池,能加快Zn與硫酸的反應速率1mol·L-1【答案解析】分析:(1)比較金屬性強弱,可以根據(jù)金屬與酸反應的劇烈程度、構(gòu)成原電池的負極等方面分析,而與硬度、熔沸點及氫氧化物的穩(wěn)定性等無關(guān),據(jù)此進行解答;(2)自發(fā)的氧化還原反應可以設(shè)計成原電池,非自發(fā)的氧化還原反應不能設(shè)計成原電池;(3)①甲裝置符合原電池構(gòu)成條件,所以是原電池,乙不能形成閉合回路,所以不能構(gòu)成原電池,據(jù)此判斷;②構(gòu)成原電池時反應速率加快;③先計算氫離子的物質(zhì)的量再計算原來稀硫酸的濃度。詳解:(1)A.鋁和銅的硬度和熔點與金屬性強弱無關(guān),A錯誤;B.金屬性越強,與酸反應越劇烈,可通過比較Cu、Al在稀硫酸中的表現(xiàn)判斷其金屬性強弱,B正確;C.用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液,根據(jù)是否發(fā)生置換反應可比較二者的活動性,C正確;D.Al與氫氧化鈉溶液反應是鋁的化學性質(zhì),與金屬活潑性無關(guān),不能根據(jù)是否與氫氧化鈉溶液反應判斷金屬性強弱,D錯誤;E.將鋁片、銅片用導線連接后共同浸入稀鹽酸中,接入電流計,通過觀察電流方向可判斷金屬性強弱,E正確;答案選BCE;(2)A.NaOH+HCl=NaCl+H2O不是氧化還原反應,不能設(shè)計成原電池;B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑是氧化還原反應,能設(shè)計成原電池,鋅失去電子,負極是鋅,發(fā)生氧化反應;(3)①甲裝置是原電池,乙裝置不是原電池,鋅與稀硫酸直接發(fā)生置換反應。則A、甲是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,乙不是,A錯誤;B、乙裝置中銅片不反應,也沒構(gòu)成原電池的正極,所以銅片上沒有明顯變化,B正確;C、甲、乙中鋅片均失去電子,質(zhì)量都減少,甲中銅片質(zhì)量不變,C錯誤;D、兩個燒杯中都產(chǎn)生氫氣,氫離子濃度都降低,所以溶液的pH均增大,D正確。答案選BD;②由于甲池鋅銅可形成原電池,能加快Zn與硫酸的反應速率,所以在相同時間內(nèi),兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度:甲>乙;③稀釋后氫離子的物質(zhì)的量為1L×0.1mol?L-1=0.1mol,生成氫氣的物質(zhì)的量為1.12L÷22.4L/mol=0.05mol,所以原溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.2mol,原溶液中氫離子的濃度為0.2mol÷0.1L=2mol/L,一分子硫酸電離出兩個氫離子,所以原溶液中稀硫酸的濃度為1mol?L-1。點睛:本題考查了性質(zhì)實驗方案的設(shè)計、原電池的構(gòu)成條件等,涉及原電池原理、金屬性強弱比較、氧化還原反應等知識,明確判斷金屬性強弱的

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