2023屆遼寧省撫順市“撫順六校協(xié)作體”化學(xué)高一下期末統(tǒng)考模擬試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在測試卷卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在測試卷卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，下列措施能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是()A．降低溫度 B．升高溫度 C．減小壓強(qiáng) D．降低反應(yīng)物濃度2、重水（D2O）是重要的工業(yè)原料，下列說法錯誤的是（）A．H2O與D2O互稱同素異形體B．4gD2和20g18O2的單質(zhì)化合時，最多可以生成22gD218OC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氕（H）、氘（D）氘(T)對應(yīng)的單質(zhì)的密度之比為1:2:3D．1H與D互稱同位素3、天然氧化鋁晶體俗稱剛玉，常因含有雜質(zhì)而呈各種色彩。下列敘述不正確的是（）A．剛玉中混入微量的鉻元素稱為紅寶石B．剛玉中混入微量的鈦元素或鐵元素稱為藍(lán)寶石C．藍(lán)寶石和紅寶石都是制作名貴首飾的材料D．藍(lán)寶石和紅寶石都只能從自然界中來獲得4、下列物質(zhì)中不能用金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)直接化合制得的是（）A．CuOB．FeC13C．CuSD．FeS5、將等體積的四氯化碳、溴苯和水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的是（）A． B． C． D．6、2A(g)B(g)ΔH1(ΔH1<0);2A(g)B(l)ΔH2;下列能量變化示意圖正確的是A． B．C． D．7、下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（）A．用分液漏斗分離溴和苯B．分餾石油時，將溫度計插入石油液面下C．取樣灼燒，可以鑒別白色紡織品是棉織品還是羊毛制品D．直接往淀粉水解液中加入新制氫氧化銅懸濁液并且加熱，可檢驗淀粉水解產(chǎn)物8、下列試劑在空氣中久置后，容易出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是（）A．稀H2SO4 B．稀硝酸 C．H2S溶液 D．氨水9、下列烯烴和H2O發(fā)生加成反應(yīng)所得產(chǎn)物有同分異構(gòu)體的是（）A．CH3CH＝CH2B．CH3CH＝CHCH3C．CH2＝CH2D．（CH3）2C＝C（CH3）210、將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):4A(g)+B(g)2C(g)，反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測得A、B、C的物質(zhì)的量分別為0.5mol、0.4mol、0.2mol。則用反應(yīng)物B表示該反應(yīng)的速率為（

）A．0.025mol·L-1·s-1 B．0.0125mol·L-1·s-1C．0.05mol·L-1·s-1 D．0.1mol·L-1·s-111、已知反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，下列說法正確的是()A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時間C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動12、某烴完全燃燒時，消耗的氧氣與生成的CO2體積比為3:2，則該烴的分子式可能為A．C3H4 B．C2H4 C．C2H6 D．C6H613、核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋離子，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物所含電子物質(zhì)的量為()A．(A－N＋8)mol B．(A－N＋10)molC．(A－N＋2)mol D．(A－N＋6)mol14、某飽和一元醇CnH2n＋1OH14.8g和足量的金屬鈉反應(yīng)生成H22.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則燃燒3.7g該醇生成的水的物質(zhì)的量為（）A．0.05mol B．0.25mol C．0.5mol D．0.75mol15、下列有關(guān)實驗操作和現(xiàn)象?結(jié)論都正確的是（）

選項

實驗操作和現(xiàn)象

實驗結(jié)論

A

常溫下,將大小、形狀形態(tài)的鋅和鋁分別加入到等體積98%的濃硫酸中,觀察到前者反應(yīng)速率快

鋅比鋁活潑

B

向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀

該溶液中一定含有SO42-

C

將鹽酸滴入碳酸鈉溶液中,產(chǎn)生氣泡

非金屬性:Cl大于C

D

向某溶液中加入氫氧化鋇溶液丙加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)

該溶液中一定含有NH4+A．A B．B C．C D．D16、NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A．在20gD216O中含有NA個氧原子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氧化硫中所含氧原子數(shù)為0.3NAC．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD．含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L17、下列過程與鹽類水解無關(guān)的是A．利用明礬凈化濁水B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．配制FeCl3溶液時，加少量稀鹽酸D．濃硫化鈉溶液有臭味18、已知下列熱化學(xué)方程式:2Zn(s)+

O2(g)=2ZnO(s)

△H14Ag(s)+

O2(g)=2Ag2O(S)

△H2則Zn(s)+

Ag2O(s)=

2Ag(s)+ZnO(s),

△H

值為A．△H2-△H1B．△H2+△H1C．12(△H1-△H2)D．12(△H2-△H19、下列關(guān)于甲烷、乙烯、苯三種烴的比較中，正確的是

A．只有甲烷不能因化學(xué)反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．除甲烷外，其余兩種分子內(nèi)所有原子都共平面C．甲烷和苯屬于飽和烴，乙烯是不飽和烴D．在空氣中分別完全燃燒等質(zhì)量的這三種烴，苯消耗的氧氣最多20、在實驗室中，下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是A．溴苯中混有溴，將其加入NaOH稀溶液中反復(fù)洗滌、分液B．乙烷中混有乙烯，在一定條件下通入氫氣，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷C．硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其加入NaOH溶液中，靜置、分液D．乙烯中混有SO2和CO2，將其通入NaOH溶液中洗氣21、可用于治療甲亢，這里的“53”是指該原子的（

）A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．質(zhì)量數(shù) D．原子數(shù)22、下列化學(xué)術(shù)語或表示方法錯誤的是A．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖： B．CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=OC．醋酸的分子式：CH3COOH D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物G是一種香料，存在于金橘中，以烷烴A為原料合成G的路線如下：已知：CH3CH=CH2CH3CH2CH2OH（1）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是___。（2）已知B是A的一氯代物，且B分子中只有1種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則B的結(jié)構(gòu)簡式為___。（3）C的一種同分異構(gòu)體具有順反異構(gòu)現(xiàn)象，則其結(jié)構(gòu)簡式為___。（4）寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___。①能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②苯環(huán)上的一氯代物有3種。（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出為原料合成成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。______________24、（12分）已知A、B、C、D、E五種元素為周期表前20號元素且原子序數(shù)依次增大，其中只有A、D為非金屬元素。A的氣態(tài)氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅。B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互之間能夠兩兩反應(yīng)，且D原子最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)的2倍。B、E元素同主族。(1)E在元素周期表中的位置：____________，寫出E的最高價氧化物對應(yīng)水化物與C的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。(2)A的氣態(tài)氫化物溶于水后的電離方程式為________________________________。(3)B單質(zhì)在空氣中燃燒后的產(chǎn)物的電子式為____________，產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類型有_______________。25、（12分）某研究小組對鐵生銹過行研究。(1)甲同學(xué)設(shè)計了A、B、C組實驗(如上圖)，探究鐵生銹的條件。經(jīng)過較長時間后，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：A中鐵釘生銹；B中鐵打不生銹；C中鐵釘不生銹。①通過上述實驗現(xiàn)象分析，可得出鐵生銹的外部條件是____________；②鐵釘發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極電極反應(yīng)式為_____________；③實驗B所用的水要經(jīng)過____處理；植物油的作用是____________；④實驗C中堿石灰的作用是___________。(2)乙同學(xué)為了達(dá)到同樣目的，設(shè)計了實驗D(如圖)，發(fā)現(xiàn)一段時間后，試管中的表面升高，其原因是_________________。26、（10分）小明按下圖裝好了實驗裝置(兩膠頭滴管中的過氧化氫溶液體積相等，濃度分別為5%和10%)，實驗時，同時完全捏扁兩滴管的膠頭，并觀察實驗現(xiàn)象。（1）小明的實驗?zāi)康氖牵篲_________________________。（2）裝置中長玻璃導(dǎo)管的作用是：_________________；紅墨水的作用是________。（3）你估計兩根玻璃導(dǎo)管中的實驗現(xiàn)象是_____________；理由是____________。27、（12分）將濃度均為0.01mol/L的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定時間后溶液變?yōu)樗{(lán)色。該實驗是一種“碘鐘實驗”。某小組同學(xué)在室溫下對該“碘鐘實驗”的原理進(jìn)行探究。（資料）該“碘鐘實驗”的總反應(yīng)：H2O2+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O反應(yīng)分兩步進(jìn)行：反應(yīng)A：H2O2+2I-+2H＋=I2+2H2O反應(yīng)B：……(1)反應(yīng)B的離子方程式是______。對于總反應(yīng)，I-的作用相當(dāng)于______。(2)為證明反應(yīng)A、B的存在，進(jìn)行實驗Ⅰ。a.向酸化的H2O2溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色。b.再向得到的藍(lán)色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的藍(lán)色褪去。試劑X是______。(3)為探究溶液變藍(lán)快慢的影響因素，進(jìn)行實驗Ⅱ、實驗Ⅲ。（溶液濃度均為0.01mol/L）試劑序號用量（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O實驗Ⅱ54830實驗Ⅲ52xyz溶液從混合時的無色變?yōu)樗{(lán)色的時間：實驗Ⅱ是30min、實驗Ⅲ是40min。①實驗Ⅲ中，x、y、z所對應(yīng)的數(shù)值分別是______。②對比實驗Ⅱ、實驗Ⅲ，可得出的實驗結(jié)論是______。(4)為探究其他因素對該“碘鐘實驗”的影響，進(jìn)行實驗Ⅳ。（溶液濃度均為0.01mol/L）試劑序號用量（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O實驗Ⅳ44930實驗過程中，溶液始終無明顯顏色變化。試結(jié)合該“碘鐘實驗”總反應(yīng)方程式及反應(yīng)A與反應(yīng)B速率的相對快慢關(guān)系，解釋實驗Ⅳ未產(chǎn)生顏色變化的原因：_____________________。28、（14分）乙烯是來自石油的重要有機(jī)化工原料。結(jié)合以下路線回答：已知：2CH3CHO+O22CH3COOH（1）D是高分子，用來制造包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡式是_________________。（2）E有香味，實驗室用A和C反應(yīng)來制取E①反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是_______________________________________。②實驗結(jié)束之后，振蕩收集有E的試管，有無色氣泡產(chǎn)生其主要原因是（用化學(xué)方程式表示）______（3）產(chǎn)物CH2=CH-COOH可能發(fā)生的反應(yīng)有____________（填序號）。a.加成反應(yīng)b.取代反應(yīng)c.氧化反應(yīng)d.中和反應(yīng)（4）①A是乙醇，與A相對分子質(zhì)量相等且元素種類相同的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是：_____、_____。②為了研究乙醇的化學(xué)性質(zhì)，利用下列裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實驗，并檢驗其產(chǎn)物，其中C裝置的試管中盛有無水乙醇。(加熱、固定和夾持裝置已略去)1）裝置A圓底燒瓶內(nèi)的固體物質(zhì)是________，C中熱水的作用是__________。2）實驗時D處裝有銅粉，點燃D處的酒精燈后，D中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，移去酒精燈，D中仍然繼續(xù)反應(yīng)，說明D處發(fā)生的反應(yīng)是一個________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。29、（10分）圖為元素周期表的一部分，請根據(jù)元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：族周期IA01①

2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）在上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中：屬于強(qiáng)酸的是________（用化學(xué)式表示，下同）；堿性最強(qiáng)的是________。（2）④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是________（用離子符號）。（3）由①、④、⑤、三種元素組成的化合物中化學(xué)鍵的類型有：________。（4）請寫出涉及上述有關(guān)元素的兩個置換反應(yīng)（要求：同一反應(yīng)中兩種單質(zhì)對應(yīng)元素既不同周期也不同主族）________；__________。（5）由表中元素形成的常見無機(jī)化合物A、B、C、X有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：ABC若A、B、C含同一金屬元素，X為強(qiáng)電解質(zhì)，且反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行．B的化學(xué)式為______。對應(yīng)的反應(yīng)①的離子方程式為________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】

從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素入手；【題目詳解】A、降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率降低，故A不符合題意；B、升高溫度，加快反應(yīng)速率，故B符合題意；C、減小壓強(qiáng)，減緩反應(yīng)速率，故C不符合題意；D、降低反應(yīng)物濃度，減緩反應(yīng)速率，故D不符合題意。2、A【答案解析】分析：同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)互稱同素異形體；標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度ρ=M/Vm；同位素是具有相同質(zhì)子數(shù),不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素。根據(jù)概念進(jìn)行分析。詳解：A.同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，H2O與D2O都是化合物，不屬于同素異形體，故A錯誤；B.4gD2的物質(zhì)的量是1mol,20g18O2的物質(zhì)的量為5/9mol,兩種單質(zhì)化合時：2D2+18O2=2D218O，最多可以生成1molD218O,質(zhì)量為22g,故B正確；C.因為標(biāo)準(zhǔn)狀況下ρ=M/Vm，所以氕（H）、氘（D）氘(T)對應(yīng)的單質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比為：2:4:6，其密度之比為1:2:3，故C正確；D.具有相同質(zhì)子數(shù),不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素，11H與12D質(zhì)子數(shù)都為1，中子數(shù)分別為0、1，互為同位素，故D正確；答案：A。3、D【答案解析】

紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分都為氧化鋁，因為其含有雜質(zhì)而呈現(xiàn)不同的色澤。紅寶石含有氧化鉻而呈紅色，藍(lán)寶石則含有氧化鐵及氧化鈦而呈藍(lán)色。它們都是制作名貴首飾的材料，其微粒可制精密儀表和手表的軸承。除天然產(chǎn)外，工業(yè)上常用電熔法處理氧化鋁而制成人造剛玉或電熔剛玉，故D不正確。故選D。4、C【答案解析】分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)解答。詳解：A.銅在氧氣中燃燒生成CuO，A不符合；B.鐵在氯氣中燃燒生成FeC13，B不符合；C.硫的非金屬性較弱，銅與硫在加熱條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成Cu2S，不能直接得到CuS，C符合；D.硫的非金屬性較弱，鐵與硫在加熱條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成FeS，D不符合。答案選C。5、C【答案解析】分析：四氯化碳和溴苯互溶，等體積混合后密度大于水，結(jié)合物質(zhì)的密度可知，密度小的在上方，密度大的在下方，以此來解答。詳解：四氯化碳和溴苯互溶，等體積混合后密度大于水，所以四氯化碳和溴苯的混合物在在水的下層，水在上層，從圖象上看，C正確。答案選C。6、B【答案解析】

已知：2A(g)?B(g)△H1(△H1＜0)；2A(g)?B(l)△H2；△H＜0的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則2A(g)的總能量大于B(g)的總能量，B(g)的總能量大于B(l)的總能量，所以B圖象符合；故選B?！敬鸢更c睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化圖，放熱反應(yīng)是反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)，氣態(tài)時能量大于液態(tài)時的能量大于固態(tài)時的能量。7、C【答案解析】A項，溴易溶于苯，故不能用分液法分離，A錯誤；B項，因為分餾石油時，測量的是蒸氣的溫度，溫度計不能插入液面以下，B錯誤；C項，羊毛的成分為蛋白質(zhì)，灼燒有燒焦羽毛的氣味，而棉織品的成分為纖維，燒后呈現(xiàn)白色灰燼，有焦糊味，C正確；D項，由于淀粉水解是在酸性條件下進(jìn)行的，而葡萄糖與氫氧化銅的反應(yīng)是在堿性條件下進(jìn)行的，因此還需要先進(jìn)入氫氧化鈉溶液中和硫酸，故D錯誤。8、C【答案解析】

試劑在空氣中久置后容易出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，說明該物質(zhì)能被空氣中的氣體發(fā)生反應(yīng)生成沉淀?！绢}目詳解】A.稀H2SO4與空氣中氣體不反應(yīng)，無渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)，故A錯誤；B.稀硝酸具有揮發(fā)性，與空氣中氣體不反應(yīng)，無渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)，故B錯誤；C.H2S溶液具有還原性，易被氧氣氧化生成硫單質(zhì)，所以容易出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，故C正確；D.氨水易揮發(fā)，無渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)，故D錯誤。答案選C。9、A【答案解析】A.CH3CH＝CH2和水發(fā)生加成反應(yīng)可以生成1-丙醇或2-丙醇，故正確；B.因為CH3CH＝CHCH3結(jié)構(gòu)有對稱性，所以與水加成后產(chǎn)物只有一種，故錯誤；C.乙烯結(jié)構(gòu)有對稱性，與水加成只有一種產(chǎn)物，故錯誤；D.（CH3）2C＝C（CH3）2結(jié)構(gòu)有對稱性，與水加成只有一種產(chǎn)物，故錯誤。10、B【答案解析】容積為2L,發(fā)生反應(yīng)4A(g)+B(g)2C(g),根據(jù)生成C的物質(zhì)的量2mol，可以求出消耗B的物質(zhì)的量1mol，c(B)=1/2=0.5mol·L-1,v(B)=0.5/4=0.0125mol·L-1·s-1；正確選項B。11、B【答案解析】

A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，該反應(yīng)是一個氣體分子數(shù)減少的放熱反應(yīng)。【題目詳解】A.升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率也增大，A不正確；B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時間，B正確；C.達(dá)到平衡后，升高溫度有利于該反應(yīng)平衡逆向移動，C不正確；D.達(dá)到平衡后，減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡逆向移動，D不正確。故選B。12、B【答案解析】

已知該有機(jī)物為烴，則僅含有C、H兩元素，其燃燒通式為：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O；【題目詳解】根據(jù)題意可知，(x+y/4)：x=3：2，化簡可得2x=y，所給的物質(zhì)中C2H4符合，答案為B13、A【答案解析】

核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋離子，質(zhì)量數(shù)為A，則R原子的質(zhì)子數(shù)是A-N、電子數(shù)是A-N；R氧化物的化學(xué)式是RO，ng氧化物的物質(zhì)的量是，電子物質(zhì)的量為，故選A?！敬鸢更c睛】本題考查了原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、電子數(shù)之間的關(guān)系，注意質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)。14、B【答案解析】

1mol一元醇可生成0.1mol氫氣，則14.8g醇的物質(zhì)的量為0.2mol，相對分子質(zhì)量為74，故其分子式為C4H10O，故燃燒3.7g該醇可生成0.25mol水。答案選B。15、D【答案解析】A、鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，因此不能比較鋅、鋁的活潑性，故A錯誤；B、此溶液中可能含有Ag＋，故B錯誤；C、非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，HCl不是Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物，故C錯誤；D、NH3是中學(xué)學(xué)過的唯一一個使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，故D正確。點睛：本題的易錯點是選項C，比較非金屬性方法之一是非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，HCl中Cl不是最高價，此實驗只能說明鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸。16、A【答案解析】A.20gD216O的物質(zhì)的量是20g÷20g/mol＝1mol，其中含有NA個氧原子，A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫是固體，不能利用氣體摩爾體積計算2.24L三氧化硫中所含氧原子數(shù)，B錯誤；C.1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA，例如氫氧化鈉和氯氣反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子，C錯誤；D.含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，溶液的體積不是1L，不能計算Na+的物質(zhì)的量濃度，D錯誤，答案選A。17、B【答案解析】

A．利用明礬凈水是因為明礬中的Al3+能發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體，有吸附水中雜質(zhì)作用，故可用來凈水，A項正確；B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，與鹽類水解無關(guān)，B項錯誤；C．Fe3+易水解，配制FeCl3溶液時，加少量稀鹽酸是防止其水解，C項正確；D．Na2S溶液中的S2-發(fā)生水解：S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-，H2S是一種具有臭雞蛋氣味的氣體，故而有臭味，D項正確；答案選B。18、C【答案解析】分析：根據(jù)蓋斯定律,利用已知方程式進(jìn)行疊加,構(gòu)造出目標(biāo)反應(yīng)式，關(guān)鍵在于設(shè)計反應(yīng)過程,注意:(1)當(dāng)反應(yīng)式乘以或除以某數(shù)時，△H也應(yīng)乘以或除以某數(shù).(2)反應(yīng)式進(jìn)行加減運(yùn)算時，△H也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算，且要帶“+”、“-”符號,即把△H看作一個整體進(jìn)行運(yùn)算。詳解:已知:(1)2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)

△H1(2)4Ag(s)+O2(g)=2Ag2O(S)

△H2；

根據(jù)蓋斯定律，[（1）-（2）]÷2得Zn(s)+

Ag2O(s)=

2Ag(s)+ZnO(s),△H=12(△H1-△H2)。所以C選項是正確的答案選C。19、B【答案解析】

A．甲烷、苯都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烯含有碳碳雙鍵，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不共平面，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，所有原子都共平面，故B正確；C．甲烷屬于飽和烴，乙烯和苯屬于不飽和烴，故C錯誤；D．等質(zhì)量的烴完全燃燒時，烴的含氫量越高，耗氧量越高，在空氣中分別完全燃燒等質(zhì)量的這三種烴，甲烷消耗的氧氣最多，故D錯誤；故選B。20、B【答案解析】

A．NaOH與Br2發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物溶于水，而溴苯不能反應(yīng)，密度比水大，所以溴苯中混有溴，將其加入NaOH稀溶液中反復(fù)洗滌、分液就可以除去，A正確；B．加成反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以乙烷中混有乙烯，不能通過在一定條件下通入氫氣，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷實現(xiàn)，B錯誤；C．硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其加入NaOH溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，產(chǎn)物溶于水，而硝基苯難溶于水，然后靜置、分液，就可以將其中的雜質(zhì)除去，C正確；D．乙烯中混有CO2和SO2，可以利用它們都是酸性氧化物，與堿發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的鹽，而乙烯不能反應(yīng)，通過洗氣除去，D正確。答案選B。21、A【答案解析】標(biāo)注在元素符號的左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，故選A。I中的中子數(shù)是78，故B錯誤；I的質(zhì)量數(shù)是131，故C錯誤；原子個數(shù)標(biāo)注在元素符號的前面，如2I，表示2個碘原子，故D錯誤。22、C【答案解析】

A．硫離子質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，3個電子層，最外層電子數(shù)為8，硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A正確；B．二氧化碳是直線型結(jié)構(gòu)，分子中含兩個碳氧雙鍵，CO2的結(jié)構(gòu)式：O＝C＝O，故B正確；C．醋酸分子式由碳、氫、氧三種元素組成，分子式為C2H4O2，CH3COOH為醋酸的結(jié)構(gòu)簡式，故C錯誤；D．乙烯的分子式為C2H4，含有1個C=C鍵，官能團(tuán)為碳碳雙鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故D正確；故選C。二、非選擇題(共84分)23、消去反應(yīng)CH3CH＝CHCH3或【答案解析】

通過G分析可知，D、F在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，F(xiàn)為D為(CH3)2CHCH2OH，根據(jù)F推出E為，根據(jù)D為(CH3)2CHCH2OH何已知信息，可推出C為(CH3)2C=CH2，B到C發(fā)生消去反應(yīng)的條件【題目詳解】⑴根據(jù)反應(yīng)條件可知，是氯代烴在氫氧化鈉醇加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，因此反應(yīng)②的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，故答案為消去反應(yīng)；⑵C為(CH3)2C=CH2，B是A的一氯代物，且B分子中只有1種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則B的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；⑶該物質(zhì)(CH3)2C=CH2沒有順反異構(gòu)，C的一種同分異構(gòu)體具有順反異構(gòu)現(xiàn)象，即碳碳雙鍵兩邊的碳原子不能連接相同的原子或原子團(tuán)，所以其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCH3，故答案為CH3CH=CHCH3；⑷①能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明水解后含有苯酚，進(jìn)一步說明是酚酸酯，②苯環(huán)上的一氯代物有3種，說明苯環(huán)上有三種不同環(huán)境的氫原子，因此寫出結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；⑸根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出為原料合成成路線流程圖該題主要用逆向思維來分析，要生成，只能通過HOOCCH2OCH2CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)得到，而HOOCCH2OCH2CH2OH是通過HOOCCH2OCH=CH2來得到，再結(jié)合水解生成的分析，得到HOOCCH2OCH=CH2是通過消去反應(yīng)得到，因此整個流程或，故答案為或。24、第4周期ⅠA族2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑NH3·H2ONH4++OH—離子鍵、共價鍵(非極性鍵)【答案解析】

A的氣態(tài)氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅，則A是氮元素。A、B、C、D、E五種元素為周期表前20號元素且原子序數(shù)依次增大，B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互之間能夠兩兩反應(yīng)，D為非金屬元素且D原子最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)的2倍，B是鈉元素，C是鋁元素，D是硫元素。B、E元素同主族，則E是鉀元素?！绢}目詳解】(1)E是鉀元素，處于第4周期ⅠA族。C是鋁元素，鉀元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物是氫氧化鉀，氫氧化鉀與鋁單質(zhì)反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和氫氣，化學(xué)方程式為：2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑；(2)A是氮元素，氮元素的氣態(tài)氫化物是氨氣，溶于水后生成一水合氨，一水合氨的電離方程式為NH3·H2ONH4++OH—；(3)B是鈉元素，鈉單質(zhì)在空氣中燃燒后的產(chǎn)物是過氧化鈉，過氧化鈉是離子化合物，其電子式為，過氧化鈉中存在的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵(非極性鍵)。25、有水(或電解質(zhì)溶液)和氧氣(或空氣)O2-4e-+2H2O=4OH-煮沸[或“除去氧氣(寫“加熱”不正確)]隔絕空氣(或“防止氧氣與鐵接觸”)吸收水蒸氣(或“干燥”“保持試管內(nèi)干燥環(huán)境”)鐵的腐蝕要吸收氧氣(或“氧氣參與反應(yīng)”“消耗了氧氣”)使氣體體積減小【答案解析】分析：（1）①鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，隔絕空氣或在干燥的空氣中難以形成原電池反應(yīng)；②鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；③將水煮沸可以將水中的空氣排出，植物油和水是互不相溶的；④堿石灰是可以吸水的．（2）根據(jù)金屬鐵生銹的電化學(xué)原理來解釋。詳解：（1）①鐵生銹的外部條件是金屬要和空氣中的水以及氧氣接觸；②鐵釘發(fā)生電化腐蝕，負(fù)極上鐵為活潑金屬，易失去電子而被氧化，正極上是氧氣發(fā)生得電子的反應(yīng)O2-4e-+2H2O=4OH-；③水中溶解有一定的空氣，煮沸可以將空氣排出，植物油和水是互不相溶的，它的作用是隔絕空氣中的氧氣；④堿石灰能吸水，它的作用是吸收空氣中的水蒸氣；（2）鐵生銹會消耗氧氣，這樣會使試管內(nèi)壓強(qiáng)低于大氣壓，所以液面上升的原因是鐵釘生銹消耗了試管內(nèi)的氧氣，使試管內(nèi)壓強(qiáng)低于大氣壓。點睛：本題考查金屬腐蝕的化學(xué)原理，題目難度不大，注意金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕的區(qū)別，以及形成電化學(xué)腐蝕的條件。26、比較相同催化劑的作用下，不同濃度、同體積過氧化氫溶液分解反應(yīng)速率的大小或研宄濃度對化學(xué)反應(yīng)速度的影響相同的液體體積變化在細(xì)長的玻璃導(dǎo)管中造成的液面高度變化大，便于觀察使導(dǎo)管中的液柱呈現(xiàn)紅色，便于觀察導(dǎo)管中液面高度的變化兩裝置中導(dǎo)管內(nèi)的液面均上升，裝置B中導(dǎo)管內(nèi)液面的上升速度比裝置A的快等體積的濃度大的過氧化氫溶液在相同催化劑的情況下分解速率快，單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體多，壓上的液柱高度更高【答案解析】

（1）根據(jù)過氧化氫的體積相等，濃度不同，反應(yīng)所用的催化劑相同分析實驗?zāi)康?；?）細(xì)長的玻璃管、紅墨水有顏色便于觀察現(xiàn)象，得出準(zhǔn)確的結(jié)論；（3）根據(jù)雙氧水分解產(chǎn)生氧氣，試管內(nèi)的壓強(qiáng)增大，判斷實驗現(xiàn)象。【題目詳解】（1）根據(jù)題意，由圖可知過氧化氫的體積相等，濃度不同，反應(yīng)所用的催化劑相同可知實驗?zāi)康臑椋罕容^相同催化劑的作用下，不同濃度、同體積過氧化氫溶液分解反應(yīng)速率的大小或研宄濃度對化學(xué)反應(yīng)速度的影響；（2）相同的液體體積變化在細(xì)長的玻璃導(dǎo)管中造成的液面高度變化大、紅墨水有顏色，便于觀察現(xiàn)象，得出準(zhǔn)確的結(jié)論；（3）雙氧水在二氧化錳作催化劑的作用下分解產(chǎn)生氧氣，試管內(nèi)的壓強(qiáng)增大，玻璃管內(nèi)紅墨水上升，B中過氧化氫的濃度更大，反應(yīng)更快，單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體更多，壓上的液柱高度更高?！敬鸢更c睛】本題主要是探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，利用控制變量法分析是解題的關(guān)鍵，注意實驗現(xiàn)象的描述，題目比較簡單，難度不大。27、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-催化劑淀粉、碘化鉀8、3、2其它條件不變，增大氫離子濃度可以加快反應(yīng)速率由于n(H2O2)∶n(Na2S2O3)<，v(A)<v(B)，所以未出現(xiàn)溶液變藍(lán)的現(xiàn)象。【答案解析】

(1)用總反應(yīng)方程式減去反應(yīng)A方程式，整理可得反應(yīng)B的方程式；物質(zhì)在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，化學(xué)性質(zhì)不變，這樣的物質(zhì)為催化劑；(2)H2O2具有氧化性，會將KI氧化為I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，I2具有氧化性，會將S2O32-氧化為S4O62-，I2被還原為I-；(3)①采用控制變量方法研究，由于H2O2的量相同，H2SO4的體積不同，因此Na2S2O3、KI溶液必須與前一個實驗相同，且溶液總體積與前一個實驗相同；②變色時間越長，反應(yīng)速率越慢；(4)對比實驗Ⅳ、實驗II，可知溶液總體積相同，該變量是H2O2、Na2S2O3，H2O2減少，Na2S2O3增大，根據(jù)二者的物質(zhì)的量的比分析判斷?！绢}目詳解】(1)碘鐘總反應(yīng)方程式為：H2O2+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O，該反應(yīng)分兩步進(jìn)行，反應(yīng)A：H2O2+2I-+2H＋=I2+2H2O，則反應(yīng)B方程式為總反應(yīng)方程式減去反應(yīng)A可得I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；通過上述反應(yīng)A、反應(yīng)B反應(yīng)可知：I-在反應(yīng)前后質(zhì)量不變、化學(xué)性質(zhì)不變，因此在該反應(yīng)中的作用是催化劑；(2)H2O2具有氧化性，會將KI氧化為I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，I2具有氧化性，會將S2O32-氧化為S4O62-，I2被還原為I-。所以試劑X是KI淀粉溶液；(3)①為便于研究，在反應(yīng)中要采用控制變量方法進(jìn)行研究，即只改變一個反應(yīng)條件，其它條件都相同，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：實驗Ⅲ跟實驗II比硫酸的體積減少，所以其它條件都相同，而且混合后總體積也要相同，故實驗Ⅲ中，x=8，y=3，z=2；②對比實驗Ⅱ、實驗Ⅲ，可得出的實驗結(jié)論是：在其它條件不變時，溶液的酸性越強(qiáng)，溶液中氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越快；(4)對比實驗II、實驗Ⅳ，可知其它量沒有變化，溶液總體積相同，H2O2減少，Na2S2O3增大，n(H2O2)∶n(Na2S2O3)<，結(jié)果未出現(xiàn)溶液變?yōu)樗{(lán)色現(xiàn)象，說明v(A)<v(B)，導(dǎo)致不能出現(xiàn)溶液變?yōu)樗{(lán)色現(xiàn)象?！敬鸢更c睛】本題通過碘鐘實驗，考查了