高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)微專題06“四點(diǎn)”破解離子共存（解析版）

微專題06“四點(diǎn)”破解離子共存一、離子共存1．“四點(diǎn)”突破離子能否大量共存(1)一色——溶液顏色幾種常見離子的顏色Fe3＋：棕黃色，F(xiàn)e2＋：淺綠色，MnO4-：紫紅色，Cu2+：藍(lán)色(2)二性——溶液的酸堿性①在強(qiáng)酸性溶液中，OH-及弱酸根（如SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、S2-、CH3COO-等）均不能大量共存。②在強(qiáng)堿性溶液中，H＋及弱堿陽離子(如NH4＋、Al3＋、Fe3＋等）均不能大量存在。③酸式弱酸根離子（如HCO3－、HSO3－、HS－等）在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。(3)三特殊——三種特殊情況①Al3＋與HCO3－不能大量共存；Al3＋＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－②“NO3－＋H＋”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2－、Fe2＋、I－、SO32－等還原性的離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。③NH＋與CH3COO－、CO32－，Mg2＋與HCO3－等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量存在。(4)四反應(yīng)——四種反應(yīng)類型指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。①復(fù)分解反應(yīng)：如Ba2＋與SO42－，NH4＋與OH－，H＋與CH3COO－等。②氧化還原反應(yīng)：如Fe3＋與I－、S2－，NOSKIPIF1<0(H＋)與Fe2＋，MnOSKIPIF1<0(H＋)與Br－等。③相互促進(jìn)和水解反應(yīng)：如Al3＋與HCO3－，Al3＋與AlO2－等。④配合反應(yīng)：如Fe3＋與SCN－等。2.離子共存判斷的思考路徑第一步：細(xì)審題，抓關(guān)鍵注意“一定大量共存”“可能大量共存”還是“不能大量共存”等關(guān)鍵詞。注意“透明溶液”或“澄清溶液”意味著無難溶物或微溶物，但并不意味著溶液無色。第二步：分析限制條件注意題中的限制條件，如溶液顏色、溶液的酸堿性、發(fā)生某些反應(yīng)等。第三步：抓住反應(yīng)發(fā)生的條件(1)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)的復(fù)分解反應(yīng)。(2)特別注意氧化還原反應(yīng)。(3)熟記互促水解反應(yīng)。(4)注意幾個(gè)常見的配合反應(yīng)。二、典型精析1.在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是()A．無色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSOeq\o\al(－,3)B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、I－、NOeq\o\al(－,3)C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、AlOeq\o\al(－,2)D.eq\f(KW,cH＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)【答案】D【解析】H＋與HSOeq\o\al(－,3)不共存，A項(xiàng)錯誤；能使pH試紙變紅色的溶液呈酸性，酸性溶液中NOeq\o\al(－,3)能氧化I－，B項(xiàng)錯誤；Fe2＋與AlOeq\o\al(－,2)水解相互促進(jìn)生成Fe(OH)2和Al(OH)3，C項(xiàng)不正確；Kw＝1.0×10－14，eq\f(Kw,cH＋)＝0.1mol·L－1，c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，則c(OH－)＝1.0×10－1mol·L－1，溶液呈堿性，堿性溶液中Na＋、K＋、SiOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)可以大量共存，D項(xiàng)正確。2.下列各組物質(zhì)混合后，能使溶液里同時(shí)體現(xiàn)NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、Cu2＋、Cl－和SOeq\o\al(2－,4)幾種離子，且溶液不發(fā)生渾濁的一組是()A．CuCl2、NH4Cl、Fe2(SO4)3、NaNO3B．(NH4)2SO4、CuSO4、Na2CO3、FeCl3C．Cu(NO3)2、NH4NO3、FeCl3、H2SD．BaCl2、Cu(NO3)2、(NH4)2SO4、Fe(NO3)3【答案】A【解析】NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、Cu2＋、Cl－和SOeq\o\al(2－,4)幾種離子共存，且溶液不發(fā)生渾濁。離子能共存就是不發(fā)生反應(yīng)，只要有一個(gè)反應(yīng)發(fā)生就不能共存。B中Na2CO3、FeCl3發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)；C中H2S與Cu(NO3)2發(fā)生如下反應(yīng)：H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋，F(xiàn)eCl3、H2S之間可發(fā)生如下反應(yīng)：2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋2HCl＋S↓；D中BaCl2、(NH4)2SO4會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀。3.下列各組離子一定能大量共存的是()A．在含有大量AlOeq\o\al(－,2)的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Cl＋、H＋B．在強(qiáng)堿溶液中：Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．在pH＝12的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．在c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NOeq\o\al(－,3)【答案】B【解析】選項(xiàng)A中，AlOeq\o\al(－,2)與H＋、NHeq\o\al(＋,4)都不能大量共存；選項(xiàng)C中pH＝12，則c(OH－)＝0.01mol·L－1，NHeq\o\al(＋,4)與OH－不能大量共存；選項(xiàng)D中溶液呈酸性，NOeq\o\al(－,3)在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，與具有還原性的I－不能共存。三、對點(diǎn)訓(xùn)練1．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是()A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)、Na＋可以常量共存B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、K＋可以常量共存C．由0.1mol·L－1一元堿BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH=B＋＋OH－D．由0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－【答案】D【解析】堿性溶液中，因OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=H2O＋COeq\o\al(2－,3)，HCOeq\o\al(－,3)不能大量存在，A項(xiàng)錯誤；酸性溶液中，NOeq\o\al(－,3)具有強(qiáng)氧化性，能將SOeq\o\al(2－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)，故B項(xiàng)錯誤；0.1mol·L－1BOH溶液的pH＝10，說明BOH為弱堿，弱堿不能完全電離，存在電離平衡，C項(xiàng)錯誤；0.1mol·L－1HA溶液的pH＝3，說明HA為弱酸，則NaA溶液中存在A－的水解平衡，故D項(xiàng)正確。2．能在溶液中大量共存的一組離子是()A．NHeq\o\al(＋,4)、Ag＋、POeq\o\al(3－,4)、Cl－B．Fe3＋、H＋、I－、HCOeq\o\al(－,3)C．K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、MnOeq\o\al(－,4)D．Al3＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)【答案】C【解析】離子能否大量共存，關(guān)鍵看離子之間能否發(fā)生反應(yīng)。A項(xiàng)中Ag＋與Cl－、POeq\o\al(3－,4)能分別生成AgCl和Ag3PO4沉淀，故不能大量共存；B項(xiàng)中Fe3＋可與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H＋與HCOeq\o\al(－,3)可發(fā)生反應(yīng)H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=H2O＋CO2↑，F(xiàn)e3＋可與HCOeq\o\al(－,3)發(fā)生雙水解反應(yīng)Fe3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Fe(OH)3↓＋3CO3↑，故不能大量共存；C項(xiàng)中四種離子均不反應(yīng)，可大量共存；D項(xiàng)中發(fā)生反應(yīng)Mg2＋＋COeq\o\al(2－,3)=MgCO3↓和2Al3＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑，故不能大量共存。3．下列離子組一定能大量共存的是()A．甲基橙呈黃色的溶液中：I－、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、Na＋B．石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)C．含大量Al3＋的溶液中：K＋、NOeq\o\al(－,3)、Na＋、ClO－D．含大量OH－的溶液中：COeq\o\al(2－,3)、Cl－、F－、K＋【答案】D【解析】甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黃色，故呈黃色的溶液可能顯酸性，故“I－＋NOeq\o\al(－,3)＋H＋”不共存，故A錯；石蕊呈藍(lán)色的溶液顯堿性，“OH－＋HCOeq\o\al(－,3)”不共存，故B錯；Al3＋水解顯酸性，ClO－水解顯堿性，兩者水解反應(yīng)相互促進(jìn)，故C錯。4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋B．由水電離的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)、SCN－【答案】C【解析】酸性條件下，NOeq\o\al(－,3)可將Fe2＋氧化，不能大量共存，A錯誤；由水電離的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1，此時(shí)溶液顯強(qiáng)酸性或顯強(qiáng)堿性，HCOeq\o\al(－,3)在兩種溶液中都不能大量共存，B錯誤；由eq\f(cH＋,cOH－)＝1012且KW＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14可求得c(H＋)＝10－1mol·L－1，C項(xiàng)中離子能大量共存，C正確；Fe3＋與SCN－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不能大量共存，D錯誤。4．下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是()A．Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－B．Ca2＋、HCOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、AlOeq\o\al(－,2)C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSOeq\o\al(－,3)D．Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、K＋【答案】D【解析】A項(xiàng)中：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－NH3↑＋H2O，沒有沉淀生成；B項(xiàng)中：HCOeq\o\al(－,3)與AlOeq\o\al(－,2)不共存，發(fā)生離子反應(yīng)為：HCOeq\o\al(－,3)＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)，NHeq\o\al(＋,4)與AlOeq\o\al(－,2)也不能共存；C項(xiàng)中：加入NaOH∶Ba2＋＋HSOeq\o\al(－,3)＋OH－=BaSO3↓＋H2O，沒有氣體生成；D項(xiàng)：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，NHeq\o\al(＋,4)＋OH－NH3↑＋H2O正確。5．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是()A．強(qiáng)堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NOeq\o\al(－,3)C．含有0.1mol·L－1Ca2＋溶液中：Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－D．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)【答案】D【解析】Al3＋與OH－不能大量共存，A錯誤；Fe3＋與I－不能大量共存，B錯誤；Ca2＋與COeq\o\al(2－,3)不能大量共存，C錯誤；pH＝1的酸性溶液中，離子組共存。6．在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的是()A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SCN－B．pH為1的溶液：Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)C．pH為13的溶液：K＋、HCOeq\o\al(－,3)、Br－、Ba2＋D．所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K＋、AlOeq\o\al(－,2)、NOeq\o\al(－,3)、Al3＋【答案】B【解析】A項(xiàng)Fe3＋與SCN－因生成了Fe(SCN)3而不能大量共存；C項(xiàng)HCOeq\o\al(－,3)既不能與H＋大量共存，也不能與OH－大量共存；D項(xiàng)Al3＋與AlOeq\o\al(－,2)因發(fā)生Al3＋＋3AlOeq\o\al(－,2)＋6H2O=4Al(OH)3↓而不能大量共存。7．在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、OH－6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是()A．Cu2＋、H＋、Cl－B．COeq\o\al(2－,3)、OH－、Cl－C．K＋、H＋、Cl－D．K＋、OH－、COeq\o\al(2－,3)【答案】D【解析】甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，說明含有Cu2＋，則甲中不含有COeq\o\al(2－,3)、OH－，則乙燒杯中含有K＋、COeq\o\al(2－,3)、OH－，則應(yīng)選D。8．下列各組離子在溶液中可以大量共存，當(dāng)溶液呈強(qiáng)酸性時(shí)，有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液呈強(qiáng)堿性時(shí)，又能生成沉淀。該組離子可能是()A．Na＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)B．NHeq\o\al(＋,4)、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)C．Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．Fe2＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)【答案】D【解析】A中Cu2＋和COeq\o\al(2－,3)能夠生成沉淀，不能共存，A不符合題意；B中呈堿性時(shí)，不能生成沉淀，B不符合題意；C中當(dāng)呈酸時(shí)沒有氣體放出，C不符合題意；D中Fe2＋和NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO氣體，F(xiàn)e2＋被氧化，溶液呈堿性時(shí)，會生成氫氧化亞鐵沉淀，D符合題意；9．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．使甲基橙變紅的溶液中：Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)B．由水電離的H＋濃度為10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、COeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、S2Oeq\o\al(2－,3)C．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2＋、Cl－、K＋、NOeq\o\al(－,3)D．無色溶液中：Cl－、Na＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)【答案】A【解析】A．使甲基橙變紅的溶液中，溶液呈酸性，Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)能夠共存，A符合題意；B．由水電離的H＋濃度為10－12mol·L－1的溶液中，溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，而COeq\o\al(2－,3)和S2Oeq\o\al(2－,3)在酸笥溶液中不能存在，而NHeq\o\al(＋,4)在堿性溶液中不能存在，B不符合題意；C．加入Al能放出H2的溶液中，則該溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，在酸溶液中因含有硝酸根，不會放出氫氣，C錯誤；D．無色溶液中，而Fe3＋呈棕黃色，D錯誤；【實(shí)戰(zhàn)演練】【基礎(chǔ)題】1．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A．Na+、Cu2+、NOSKIPIF1<0、SOSKIPIF1<0 B．K+、HCOSKIPIF1<0、Cl-、OH-C．H+、Mg2+、NOSKIPIF1<0、Fe2+ D．Ba2+、K+、NOSKIPIF1<0、SOSKIPIF1<0【答案】A【解析】A．Na+、Cu2+、NOSKIPIF1<0、SOSKIPIF1<0之間不反應(yīng)，能大量共存，A符合題意；B．HCOSKIPIF1<0、OH-反應(yīng)生成碳酸根離子和水，不能大量共存，B與題意不符；C．H+、NOSKIPIF1<0、Fe2+反應(yīng)，不能大量共存，C與題意不符；D．Ba2+、SOSKIPIF1<0反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，D與題意不符；答案為A。2．在某無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是A．Ca2+、SKIPIF1<0、Cl- B．Cu2+、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0C．Na+、SKIPIF1<0、Cl- D．SKIPIF1<0、Fe3+、Cl-【答案】C【解析】A．Ca2+、SKIPIF1<0會發(fā)生反應(yīng)形成CaCO3沉淀，不能大量共存，A項(xiàng)錯誤；B．Cu2+的水溶液顯藍(lán)色，在無色溶液中不能大量存在，B項(xiàng)錯誤；C．選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，且溶液無色，可以大量共存，C項(xiàng)正確；D．Fe3+為黃色，與無色不符，D項(xiàng)錯誤；答案選C。3．下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A．K+、Ba2+、OH?、SKIPIF1<0 B．Ag+、SKIPIF1<0、Cl-、K+C．H+、SKIPIF1<0、Fe2+、Na+ D．Cu2+、SKIPIF1<0、Br-、OH-【答案】C【解析】A．Ba2+、SKIPIF1<0反應(yīng)生成硫酸鋇，為非氧化還原反應(yīng)，A與題意不符；B．Ag+、Cl-反應(yīng)生成氯化銀，為非氧化還原反應(yīng)，B與題意不符；C．H+、SKIPIF1<0、Fe2+反應(yīng)生成鐵離子、錳離子和水，為氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D．Cu2+、OH-反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，為非氧化還原反應(yīng)，D與題意不符；答案為C。4．下列各組離子，在指定條件下能大量共存的是A．新制氯水中：Fe3+、K+、Br-、S2-B．使pH試紙變紅的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SOSKIPIF1<0C．某無色透明的酸性溶液中：Na+、Cl-、MnOSKIPIF1<0、NOSKIPIF1<0D．使紫色石蕊溶液變藍(lán)的溶液中：NHSKIPIF1<0、Ba2+、COSKIPIF1<0、Cl-【答案】B【解析】A．新制氯水含有氯氣，能氧化溴離子和硫離子，故不能大量共存，A錯誤；B．溶液為酸性，四種離子不反應(yīng)，能共存，B正確；C．高錳酸根離子為紫色，不能存在，同時(shí)酸性條件下，高錳酸根離子氧化氯離子，不能大量共存，C錯誤；D．溶液為堿性，銨根離子不能共存，同時(shí)鋇離子和碳酸根離子不能大量共存，D錯誤；故選B。5．某混合溶液中含SKIPIF1<0種離子，物質(zhì)的量濃度如下表，則SKIPIF1<0的物質(zhì)的量濃度以及離子符號可能為(已知SKIPIF1<0具有強(qiáng)氧化性)所含離子SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0物質(zhì)的量濃度SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0？A．SKIPIF1<0 B．SKIPIF1<0 C．SKIPIF1<0 D．SKIPIF1<0【答案】C【解析】A．溶液為酸性，在酸性溶液中硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，所以不可能存在亞鐵離子，A錯誤；B．溶液中負(fù)電荷總濃度為2mol/L×1+3mol/L×2=8SKIPIF1<0，正電荷總濃度為1mol/L×3+3mol/L×1=6SKIPIF1<0，所以M應(yīng)該為陽離子，B錯誤；C．根據(jù)B項(xiàng)分析，M應(yīng)該為陽離子，再結(jié)合A項(xiàng)分析，排除亞鐵離子存在的可能，C正確；D．溶液為酸性，碳酸根離子不能大量存在，且M應(yīng)該為陽離子，D錯誤；故選C。6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中-定能大量共存的是A．SKIPIF1<0=1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NOSKIPIF1<0、Cl-B．澄清透明的溶液中：H+、K+、SOSKIPIF1<0、NOSKIPIF1<0C．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SOSKIPIF1<0D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、A13+、Cl-、SOSKIPIF1<0【答案】B【解析】A．該溶液呈酸性，F(xiàn)e2+、NOSKIPIF1<0在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；

B．H+、Cu2+、SOSKIPIF1<0、NOSKIPIF1<0之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；

C．NaHCO3、Fe3+之間發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；

D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-12

mol/L的溶液呈酸性或堿性，Al3+與氫氧根離子反應(yīng)，在堿性溶液中不能大量共存，故D錯誤；

故選：B。7．下列各組離子，能在指定溶液中大量共存的是A．無色溶液中：Na+、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、Cl-B．能使紫色石蕊試劑變紅的溶液中：OH-、K+、Ba2+、Na+C．透明的酸性溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SKIPIF1<0D．pH=1的溶液中：SKIPIF1<0、Fe2+、Cl-、SKIPIF1<0【答案】C【解析】A．SKIPIF1<0的水溶液顯紫色，在無色溶液中不能大量存在，A不符合題意；B．含有大量OH-離子的溶液顯堿性，會使紫色石蕊試液變?yōu)樗{(lán)色，B不符合題意；C．在透明的酸性溶液中，選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，C符合題意；D．pH=1的溶液顯酸性，含有大量H+，H+與Fe2+、SKIPIF1<0會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。8．某無色溶液能與鋁反應(yīng)生成氫氣，則溶液中可能大量共存的離子組為A．H+、Ba2+、Mg2+、NOSKIPIF1<0 B．Cl-、Cu2+、Mg2+、SOSKIPIF1<0C．OH-、NOSKIPIF1<0、Ba2+、Cl- D．H+、Fe3+、Cl-、MnOSKIPIF1<0【答案】C【分析】無色溶液能與鋁作用生成氫氣，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，據(jù)此分析判斷?！窘馕觥緼．硝酸具有強(qiáng)氧化性，Al、H+、NOSKIPIF1<0發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但不生成氫氣，故A不選；B．Cu2+為藍(lán)色，與溶液無色不符，故B不選；C．含有OH-，能夠與鋁反應(yīng)放出氫氣，且OH-、NOSKIPIF1<0、Ba2+、Cl-離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C選；D．Fe3+為黃色，MnOSKIPIF1<0為紫色，與溶液無色不符，故D不選；故選C。9．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：

K+、Na+、NOSKIPIF1<0、Cl-B．0.1mol?L-1FeCl3溶液中：

Fe2+、I-、SCN-、SOSKIPIF1<0C．使酚酞變紅色的溶液中：

Na+、Cu2+、HCOSKIPIF1<0、NOSKIPIF1<0D．0.1mol?L-1Na2SO3溶液：

H+、Ca2+、Cl-、SOSKIPIF1<0【答案】A【解析】A．0.1mol?L-1Na2CO3溶液中含有SKIPIF1<0，SKIPIF1<0、K+、Na+、NOSKIPIF1<0、Cl-離子間不反應(yīng)，可以大量共存，故A正確；B．0.1mol?L-1FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+與I-、SCN-反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．使酚酞變紅色的溶液呈堿性，溶液中OH-與Cu2+、HCOSKIPIF1<0反應(yīng)，不能能大量共存，故C錯誤；D．0.1mol?L-1Na2SO3溶液中存在SOSKIPIF1<0，SOSKIPIF1<0與H+反應(yīng)生成二氧化硫氣體，與Ca2+反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀，不能大量共存，故D錯誤。故選A。10．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．強(qiáng)酸性溶液中：SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0B．使酚酞變紅色的溶液中：SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0C．水溶液中：SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0D．無色透明的溶液中：SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0【答案】C【解析】A．強(qiáng)酸性溶液中H+、SKIPIF1<0反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，SKIPIF1<0、SKIPIF1<0反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故不選A；B．使酚酞變紅色的溶液呈堿性，堿性溶液中SKIPIF1<0不能大量共存，故不選B；C．水溶液中SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0不反應(yīng)，能大量共存，故選C；D．含有SKIPIF1<0的溶液呈紫色，無色透明的溶液中不含SKIPIF1<0，故不選D；選C?！灸芰︻}】11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．SKIPIF1<0的溶液中：SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0B．SKIPIF1<0的溶液中：SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0C．滴入酚酞呈紅色的溶液中：SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0D．水電離出的SKIPIF1<0的溶液中：SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0【答案】C【解析】A．常溫下pH=1的溶液顯酸性，SKIPIF1<0會與SKIPIF1<0反應(yīng)生成SKIPIF1<0沉淀，不能大量共存，A不符合題意；

B．c(H+)=c(OH-)的溶液呈中性，中性條件下，SKIPIF1<0完全水解、不能大量存在，B不符合題意；

C．滴入酚酞呈紅色的溶液呈堿性，四種離子互不反應(yīng)，能大量共存，且在堿性條件下均能大量存在，C符合題意；

D．常溫下水電離出的c(H+)=10-5mol/L的溶液的SKIPIF1<0可能為5或9，SKIPIF1<0在這兩種條件下均不能大量存在，且SKIPIF1<0、SKIPIF1<0不能大量共存，D不符合題意；

答案選C。12．下列關(guān)于離子共存或離子方程式書寫正確的是A．某無色溶液中可能大量存在：H+、NHSKIPIF1<0、Cl-、Cr2OSKIPIF1<0B．常溫下，c(NHSKIPIF1<0)=c(Cl-)的NH4Cl和NH3?H2O的混合溶液中能大量存在：Fe3+、Cl-、NOSKIPIF1<0、Al3+C．向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2：2MnOSKIPIF1<0+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2OD．用惰性電極電解MgCl2水溶液：2Cl-+2H2OSKIPIF1<02OH-+Cl2↑+H2↑【答案】C【解析】A．Cr2OSKIPIF1<0有顏色，與溶液無色不符，故A錯誤；B．常溫下c(NHSKIPIF1<0)=c(Cl-)的NH4Cl和NH3?H2O的混合溶液呈中性，中性溶液中Fe3+完全水解生成氫氧化鐵沉淀，在中性溶液中不能大量存在，故B錯誤；C．向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒，電荷守恒和原子守恒，反應(yīng)的離子方程式為2MnOSKIPIF1<0+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故C正確；D．用惰性電極電解MgCl2水溶液，反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2Cl-+2H2OSKIPIF1<0Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，故D錯誤；故選C。13．下列各組離子在給定條件下，因發(fā)生配合反應(yīng)而不能大量共存的一組是A．SKIPIF1<0的溶液中：SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0B．含大量SKIPIF1<0的溶液：SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0C．含有大量SKIPIF1<0的溶液：SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0D．溶解少量SKIPIF1<0氣體的溶液：SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0【答案】C【分析】分子或離子與金屬離子結(jié)合形成很穩(wěn)定的新的離子的過程叫配位反應(yīng)，也稱配合反應(yīng)?！窘馕觥緼．SKIPIF1<0的溶液中，溶液中含有大量的H+，H+會與SKIPIF1<0反應(yīng)生成二氧化碳和水，是復(fù)分解反應(yīng)，不是配合反應(yīng)，故A錯誤；B．SKIPIF1<0和SKIPIF1<0發(fā)生雙水解反應(yīng)，不是配合反應(yīng)，故B錯誤；C．SKIPIF1<0和SKIPIF1<0反應(yīng)生成鐵氰配合物，該反應(yīng)為配合反應(yīng)，故C正確；D．SKIPIF1<0溶于水生成亞硫酸，亞硫酸具有還原性，會和SKIPIF1<0反應(yīng)生成SKIPIF1<0和Cl-，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，不是配合反應(yīng)，故D錯誤；答案選C。14．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．SKIPIF1<0的溶液中：Na+、K+、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0B．c(Fe2+)=0.5mol·L-1的溶液中：H+、Mg2+、SKIPIF1<0、ClO—C．無色溶液中：Na+、Fe3+、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0D．能使酚酞變紅的溶液中：Al3+、SKIPIF1<0、Cl—、SKIPIF1<0【答案】A【解析】A．SKIPIF1<0的溶液呈堿性：Na+、K+、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0在堿性條件下能大量共存，故A選；B．c(Fe2+)=0.5mol·L-1的溶液中：H+、Fe2+、ClO-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+，Cl-，故B不選；C．Fe3+溶液呈黃色，與SKIPIF1<0發(fā)生雙水解生成Fe(OH)3沉淀和二氧化碳，故C不選；D．能使酚酞變紅的溶液呈堿性，Al3+、SKIPIF1<0與OH-均不能大量共存，故D不選；故選A。15．某溶液由Na+、Ba2+、Al3+、AlOSKIPIF1<0、CrOSKIPIF1<0、COSKIPIF1<0、SOSKIPIF1<0中的若干種組成。取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加入過量鹽酸有氣體生成并得到無色溶液；②在①所得溶液中再加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液也有氣體生成并產(chǎn)生白色沉淀乙，則原溶液中一定存在的離子是A．Na+、AlOSKIPIF1<0、CrOSKIPIF1<0、COSKIPIF1<0 B．Na+、AlOSKIPIF1<0、COSKIPIF1<0C．Na+、AlOSKIPIF1<0、COSKIPIF1<0、SOSKIPIF1<0 D．Na+、Ba2+、AlOSKIPIF1<0、COSKIPIF1<0【答案】B【解析】①加入過量鹽酸有氣體生成并得到無色溶液，該氣體應(yīng)該是CO2，一定含有COSKIPIF1<0，則就一定沒有Ba2+、Al3+，根據(jù)溶液的電中性可知，一定有Na+；溶液是無色的，所以沒有CrOSKIPIF1<0。②在①所得溶液中再加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成并析出白色沉淀甲，則該氣體是氨氣，沉淀甲只能是氫氧化鋁，說明原溶液中含有AlOSKIPIF1<0。③在②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液也有氣體生成并產(chǎn)生白色沉淀乙，由于碳酸氫銨是過量的，所以一定生成氣體氨氣和白色沉淀碳酸鋇，不能確定有無SOSKIPIF1<0，因此原溶液中一定存在的離子有Na+、AlOSKIPIF1<0、COSKIPIF1<0，故選B。16．向SKIPIF1<0、SKIPIF1<0的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨SKIPIF1<0的量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是A．SKIPIF1<0點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0B．SKIPIF1<0點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0C．SKIPIF1<0點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0D．SKIPIF1<0點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0【答案】C【解析】A．SKIPIF1<0、SKIPIF1<0的混合溶液與鹽酸反應(yīng)時(shí)，SKIPIF1<0點(diǎn)對應(yīng)的溶液中含有SKIPIF1<0和SKIPIF1<0，SKIPIF1<0與SKIPIF1<0不能大量共存，A項(xiàng)不符合題意；B．SKIPIF1<0點(diǎn)對應(yīng)的溶液中含有SKIPIF1<0，不含SKIPIF1<0，SKIPIF1<0與SKIPIF1<0因發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，B項(xiàng)不符合題意；C．SKIPIF1<0點(diǎn)為SKIPIF1<0溶液，離子之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，C項(xiàng)符合題意；D．SKIPIF1<0點(diǎn)時(shí)鹽酸過量，溶液呈酸性，SKIPIF1<0與SKIPIF1<0因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，SKIPIF1<0在酸性條件下不能大量共存，且溶液中的SKIPIF1<0與SKIPIF1<0也不能大量共存，D項(xiàng)不符合題意；故正確選項(xiàng)為C。17．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A．SKIPIF1<0的溶液中：SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0B．SKIPIF1<0的溶液中：SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0C．使酚酞變紅色的溶液：SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0D．由水電離的SKIPIF1<0的溶液中：SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0【答案】D【解析】A．SKIPIF1<0與SKIPIF1<0反應(yīng)生成Fe(SCN)3，故不能大量共存，A錯誤；B．SKIPIF1<0的溶液顯酸性，H+與SKIPIF1<0反應(yīng)生成二氧化碳和水，故不能大量共存，B錯誤；C．使酚酞變紅色的溶液顯堿性，反應(yīng)SKIPIF1<0正向進(jìn)行，故SKIPIF1<0不能大量共存，C錯誤；D．由水電離的SKIPIF1<0的溶液可能顯堿性，也可能顯酸性，顯堿性時(shí)，SKIPIF1<0不能大量共存，顯酸性時(shí)，離子之間均不反應(yīng)，能大量共存，故該組離子可能大量共存，D正確；故選D。18．常溫下，關(guān)于離子反應(yīng)，下列說法正確的是A．在c(H)∶c(OH)=10-10的溶液中，Al3、Ba2、Cl不能大量共存，B．在1mol·L-1NaNO3溶液中能大量共存H、Fe2、SCNC．向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液，并加熱：NHSKIPIF1<0＋OH=NH3＋H2OD．向1L0.5mol·L-1FeBr2溶液中通入0.1molCl2：2Fe2＋4Br＋3Cl2=2Fe3＋2Br2＋6Cl【答案】A【解析】A．c(H)∶c(OH)=10-10的溶液中，溶液c(H)<c(OH)，溶液呈堿性，存在較多的OH，OH與Al3會發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，A正確；B．SKIPIF1<0與H共存時(shí)具有強(qiáng)氧化性，氧化Fe2形成Fe3，F(xiàn)e3與SCN會發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不能大量共存，B錯誤；C．NaOH溶液過量，碳酸氫根與氫氧根也會反應(yīng)，應(yīng)為NHSKIPIF1<0＋SKIPIF1<0+2OH=NH3↑＋CO2↑+2H2O，C錯誤；D．FeBr2的物質(zhì)的量為1L×0.5mol·L-1=0.5mol，溶液中存在0.5molFe2和1molBr-，Cl2的物質(zhì)的量為0.1mol，氯氣不足，因?yàn)閬嗚F離子還原性大于溴離子，只發(fā)生2Fe2＋Cl2=2Fe3＋2Cl，D錯誤；故選A。19．在不同溫度下，水溶液中c(H+)與c(OH-)有如圖所示關(guān)系。下列關(guān)于離子共存的說法中正確的是A．d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、K+、S2-、SKIPIF1<0B．b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：SKIPIF1<0、K+、I-、SKIPIF1<0C．c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、Fe3+、SKIPIF1<0、Cl-D．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：Fe2+、Ca2+、ClO-、SKIPIF1<0【答案】A【分析】根據(jù)圖像判斷a、b、c、d四點(diǎn)溶液的酸堿性，結(jié)合所給離子的性質(zhì)判斷是否能夠大量共存?！窘馕觥緼．d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(H+)<c(OH-)，溶液顯堿性，Na+、K+、S2-、SKIPIF1<0相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，故A正確；B．b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液顯酸性，酸性條件下，SKIPIF1<0能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故B錯誤；C．c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，而Fe3+水解使溶液呈酸性，即中性溶液中不能大量存在Fe3+，故C錯誤；D．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，ClO-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，Ca2+與SKIPIF1<0因反應(yīng)生成CaSO4而不能大量共存，故D錯誤；答案選A。20．常溫下，下列各組離子在有關(guān)限定條件下一定能大量共存的是A．酸性溶液中：K+、Na+、Fe2+、NOSKIPIF1<0、Cl－B．中性溶液中：K+、Fe3+、Cl－、COSKIPIF1<0、HCOSKIPIF1<0C．常溫下，C(H+)/C(OH－)＝1×10－12的溶液：K+、AlOSKIPIF1<0、COSKIPIF1<0、Na+、Cl－D．pH＝13的溶液中：AlOSKIPIF1<0、Cl－、HCOSKIPIF1<0、SOSKIPIF1<0【答案】C【解析】A．酸性溶液中：H+、Fe2+、NOSKIPIF1<0能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A與題意不符；B．中性溶液中：Fe3+和COSKIPIF1<0或HCOSKIPIF1<0發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，B與題意不符；C．常溫下，C(H+)/C(OH－)=1×10－12的溶液呈堿性，K+、AlOSKIPIF1<0、COSKIPIF1<0、Na+、Cl－、OH-之間不反應(yīng)，能大量共存，C符合題意；D．pH＝13的溶液呈堿性，HCOSKIPIF1<0、OH-反應(yīng)生成碳酸根離子和水，不能大量共存，D與題意不符；答案為C?！咎嵘}】21．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．堿性溶液中：SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0B．含有大量SKIPIF1<0的水溶液中：SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0C．SKIPIF1<0的溶液中：SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0D．中性溶液：SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0【答案】B【解析】A．SKIPIF1<0具有強(qiáng)氧化性，SKIPIF1<0、SKIPIF1<0具有強(qiáng)還原性，二者之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，A不合題意；B．SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0各離子之間都不反應(yīng)，能大量共存，B符合題意；C．SKIPIF1<0的溶液中有大量的H+，H+、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0三者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，C不合題意；D．SKIPIF1<0與SKIPIF1<0，SKIPIF1<0與SKIPIF1<0均能發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，D不合題意；故答案為：B。22．常溫時(shí)，下列各離子組在指定溶液中能大量共存的是A．強(qiáng)堿溶液：K＋、Na＋、AlOSKIPIF1<0、C2OSKIPIF1<0B．含S2OSKIPIF1<0的溶液：H＋、NHSKIPIF1<0、ClO-、SOSKIPIF1<0C．SKIPIF1<0=Kw的溶液：Na＋、K＋、COSKIPIF1<0、S2-D．能與Al反應(yīng)放出H2的溶液：Na＋、Cu2＋、NOSKIPIF1<0、Cl-【答案】A【解析】A．偏鋁酸根和草酸根水解顯堿性，在堿性條件下能共存，A符合題意；B．酸性條件下，硫代硫酸根轉(zhuǎn)化為S單質(zhì)和二氧化硫氣體，B不符合題意；C．該溶液中氫離子濃度遠(yuǎn)大于氫氧根濃度，是酸性溶液，碳酸根離子和硫離子均不共存，C不符合題意；D．該溶液可能是酸性溶液(不含硝酸根)，也可能是堿性溶液，在酸性條件下，硝酸根不能存在，在堿性條件下，銅離子會沉淀，D不符合題意；故正確選項(xiàng)為A。23．在由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是①K＋、ClO－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤【答案】B【分析】由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，據(jù)此分析?！窘馕觥竣僭谒嵝原h(huán)境下S2－不能大量共存，錯誤；②在堿性環(huán)境下Fe2＋不能大量共存，錯誤；③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－在酸性、堿性環(huán)境下均能大量共存，正確；④HCO3－在酸性、堿性環(huán)境下均不能大量共存，錯誤；⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－在酸性、堿性環(huán)境下均能大量共存，正確；答案選B。24．某溶液中有S042－、CO32－、NH4+、M，且SO42－、CO32－、NH4+的物質(zhì)的量之比為1：2：4，則離子M可能是A．H+ B．K+ C．CI－ D．Ba2+【答案】B【解析】A.H+與CO32－不共存，會生成二氧化碳?xì)怏w和水，故A不正確；B.根據(jù)電荷守恒SO42－、CO32－、NH4+的物質(zhì)的量之比為1：2：4時(shí)，陰離子所帶電荷n(SO42－)×2+n(CO32－)×2=1×2+2×2=6，陽離子所帶電荷n（NH4+）×1=4×1=4，還缺少正電荷，Ba2+與CO32－、SO42－不能大量共存，所以M可能是鉀離子，故B正確；C．根據(jù)電荷守恒SO42－、CO32－、NH4+的物質(zhì)的量之比為1：2：4時(shí)，陰離子所帶電荷n(SO42－)×2+n(CO32－)×2=1×2+2×2=6，陽離子所帶電荷n（NH4+）×1=4×1=4，還缺少正電荷，所以Cl-不可能，故C不正確；D.Ba2+與CO32－、SO42－不能大量共存，故D不正確；正確答案：B。25．下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12LCl2溶于水，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.05mol電子B．向NH4Al(SO4)2稀溶液中逐滴加入過量Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程N(yùn)H4++Al3++2SO42—+2Ba2++5OH—＝2BaSO4↓+AlO2—+2H2O+NH3·H2OC．常溫下，水電離的c(H+)為1.0×10-13mol·L-1的溶液中，F(xiàn)e2+、Cl—、Na+、NO3—可能大量共存D．麥芽糖溶液中：SO42—、MnO4—、K+、H+可以大量共存【答案】B【解析】A.Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，氯氣不能完全反應(yīng)，故1.12LCl2溶于水后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)少于0.05mol，A項(xiàng)錯誤；B.過量的Ba(OH)2，Al3+要變成AlO2—，SO42-轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，銨根轉(zhuǎn)化為一水合氨。按照化學(xué)式中各離子的數(shù)量比例和電荷守恒，可以判斷B項(xiàng)正確；C.水電離的c(H+)為1.0×10-13mol·L-1的溶液，可能是酸性的，也可能是堿性的，在堿性溶液中，F(xiàn)e2+不能大量共存，在酸性溶液中，F(xiàn)e2+、NO3—和H+會反應(yīng)，不能大量共存，C項(xiàng)錯誤；D.麥芽糖為還原性糖，MnO4—具有強(qiáng)氧化性，不能大量共存，D項(xiàng)錯誤；本題答案選B。26．常溫下，取鋁土礦(含有A12O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物質(zhì))

用硫酸浸出后的溶液，分別向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是A．加入過量NaOH

溶液:

Na+、A1O2-、OH-、SO42-B．加入過量氨水:

NH4+、A13+、OH-、SO42-C．通入過量SO2:

Fe2+、H+、SO32-、SO42-D．加入過量NaClO溶液:

Fe2+、Na+、C1O-、SO42-【答案】A【解析】鋁土礦用硫酸浸出后的溶液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+、SO42-和H+。A項(xiàng)，溶液中加入過量的NaOH溶液后發(fā)生反應(yīng)：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓、H++OH-=H2O，反應(yīng)后的溶液中主要存在Na+、A1O2-、OH-、SO42-，正確；B項(xiàng)，加入過量的氨水發(fā)生反應(yīng)：Al3++3NH3·