測試初中化學(xué)試題1

金鑰匙學(xué)校應(yīng)聘化學(xué)試題一填空題：1.碳元素與氧元素的本質(zhì)區(qū)別是A．質(zhì)子數(shù)不同 B．電子數(shù)不同 C．中子數(shù)不同 D．最外層電子數(shù)不同2.醫(yī)用熱敷袋使用時要輕揉，袋內(nèi)的反應(yīng)可看作是鐵粉、空氣和水相互作用，產(chǎn)生氫氧化亞鐵[Fe(OH)2]，最終轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵[Fe(OH)3]。下列說法不正確的是A．熱敷袋放出的熱量是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的B．總反應(yīng)為2Fe+O2+3H2O=2Fe(OH)3C．上述含鐵物質(zhì)中鐵元素的化合價有0、+2、+3D．熱敷袋中的鐵粉與水在未使用時要分別密封保存3.垃圾分類從你我他開始。廢棄塑料瓶屬于4.能與無色硝酸銀溶液反應(yīng)，使溶液變?yōu)樗{(lán)色的金屬是A.鋁B.鐵C.銅D.銀5.甲、乙兩種固體的溶解度曲線如右圖所示。下列說法中，正確的是A．20℃時，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于乙溶液B．40℃時，分別在100g水中加入50g甲、乙，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．40℃時，分別在100g水中加入30g甲、乙，同時降溫至20℃，甲、乙溶液均為飽和溶液D．20℃時，分別在100g水中加入40g甲、乙，加熱到40℃時，甲溶液為飽和溶液6.某同學(xué)對下列四個實驗都設(shè)計了兩種方案，其中方案1合理、方案2不合理的是選項ABCD實驗?zāi)康某溲趸c中少量的碳酸鈉清洗鐵制品表面的鐵銹鑒別氯化鈉溶液和稀鹽酸檢驗一氧化碳中是否混有二氧化碳?xì)怏w方案1加水溶解加適量稀鹽酸加鋅粒點燃方案2加稀硫酸用水洗滌加石蕊溶液通入澄清石灰水7.根據(jù)下圖所示實驗分析得出的結(jié)論中，不正確的是8.工業(yè)上用甲和乙反應(yīng)制備燃料丙。根據(jù)下列微觀示意圖得出的結(jié)論中，正確的是A.甲的化學(xué)式為CH2B.反應(yīng)中甲、乙、丙的分子個數(shù)比為2：1：1C.甲、乙、丙都是有機物D.丙中C、H、O元素的質(zhì)量比12：3：8二非選擇題1.銅和鐵是生產(chǎn)、生活中廣泛使用的金屬。（1）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）冶煉鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（2）鐵生銹的條件是____；銅表面也容易生成綠色銅銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3，其組成元素有_____種。（3）老師用生銹的銅片、鐵粉和稀硫酸進(jìn)行實驗，實驗過程如下圖所示（部分生成物已略去）。①紫紅色固體C的化學(xué)式為_____；②寫出II中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。2.以下為初中化學(xué)常見物質(zhì)，由H、C、N、O、S、Na、Ca、Fe等元素中的一種或幾種組成，化學(xué)小組做了如下實驗，請回答：（1）甲組同學(xué)實驗中觀察到溶液由無色變?yōu)闇\綠色，則發(fā)生反應(yīng)的方程式為；（2）乙組同學(xué)通過實驗發(fā)現(xiàn)五種物質(zhì)之間的關(guān)系如圖所示，“——”兩端的物質(zhì)在一定條件下可以反應(yīng)。AABCDE若A~E分別屬于單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽中的四種類別，且有黑色固體、白色固體、黃色溶液、大量氣泡等現(xiàn)象產(chǎn)生，則C的化學(xué)式為，D與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為，A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）丙組同學(xué)按下圖進(jìn)行實驗，先關(guān)閉彈簧夾K，將甲中的液體擠出，觀察到氣球明顯鼓起，一段時間后恢復(fù)原狀；再將乙中的液體擠出，打開彈簧夾K，燒杯③中液體倒流入錐形瓶中，且錐形瓶底部溶液由紅色變?yōu)闊o色，無其它明顯現(xiàn)象。請將下表中的試劑補充完整。滴管甲燒杯①滴管乙燒杯②錐形瓶中溶液燒杯③試劑H2O3.某小組同學(xué)在實驗室中發(fā)現(xiàn)一袋包裝破損的漂白粉。【提出問題】袋中漂白粉是否失效、現(xiàn)有成分是什么？【查閱資料】①漂白粉：是Ca(ClO)2、CaCl2和Ca(OH)2的混合物，其有效成分是Ca(ClO)2；Ca(ClO)2可溶于水，在空氣中即可發(fā)生反應(yīng)Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO。②HClO：有漂白作用，如能使紅墨水褪色；不穩(wěn)定，分解生成HCl和O2。③CaCl2：易溶于水，溶液呈中性；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。實驗1：漂白粉是否失效？實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論向燒杯中加入適量樣品，加水后通入適量的CO2氣體，再滴加一滴________________漂白粉已失效實驗2：失效后的漂白粉成分是什么？【進(jìn)行猜想】猜想一：CaCO3；猜想二：CaCl2和CaCO3；猜想三：CaCl2和Ca(OH)2；猜想四：CaCl2和CaCO3和Ca(OH)2。【實驗記錄】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取少量樣品放入試管中，加入一定量的鹽酸有氣泡出現(xiàn)猜想二成立②取少量樣品放入試管中，加入適量水，靜置后向上層清液中滴加________________③________________【實驗反思】（1）猜想一肯定是不正確的，理由是________。（2）漂白粉中氫氧化鈣最終可能轉(zhuǎn)化為________（填字母序號）。A．CaCO3B．CaCl2C．Ca(ClO)2【問題】白醋是否具有酸類的性質(zhì)？【查閱資料】（2）食品干燥劑的主要成分是氧化鈣；（3）紫羅蘭花遇酸變?yōu)榧t色；（4）醋酸鹽中除銀鹽和汞鹽外都易溶解于水?！咎骄颗c驗證】（請你幫助填寫表中空白）實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論一將白醋滴在紫羅蘭花上紫羅蘭花變紅白醋的pH7二將銹鐵釘放在小玻璃杯中，加入白醋剛開始時，一段時間后，有氣泡冒出白醋能與鐵銹反應(yīng)三向軟塑料瓶中加入10ml白醋，將瓶捏扁，加入約5g雞蛋殼，擰緊瓶蓋瓶中有氣泡冒出，扁塑料瓶逐漸膨脹白醋能與碳酸鈣反應(yīng)放出CO2四向白醋中加入純堿白醋中有氣泡冒出白醋能與堿反應(yīng)【反思與評價】（1）小明將干燥劑袋口打開一段時間后，袋中的白色顆粒粘在了一起，請寫出變化的化學(xué)方程式。（2）上面“實驗結(jié)論”中，錯誤的是（填實驗序號）。（3）上述實驗三的現(xiàn)象還不足以得出表中所述的相應(yīng)結(jié)論，為此還需要補充相應(yīng)的實驗，寫出該實驗發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。4.工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì)。右圖是測定純堿樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗裝置（氣密性良好，樣品質(zhì)量為11.0g，裝置D的質(zhì)量為172.2g）。操作步驟為：將樣品裝入廣口瓶中→打開止水夾，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘→連接裝置D→關(guān)閉止水夾，向盛有樣品的廣口瓶中滴加稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡→打開止水夾，再緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘→稱量裝置D的質(zhì)量為176.6g。（假設(shè)每套裝置均反應(yīng)完全）。⑴若去掉C裝置，則測定結(jié)果（填序號）。ＡＢＣＤ①偏大②偏小③不變④無法判斷⑵開始時和結(jié)束時都要緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的分別是。⑶計算純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5.現(xiàn)有一種Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同學(xué)為測定其含量，取一定量的該樣品溶于水，逐滴加入稀鹽酸并不斷振蕩，首先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后才發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。已知：該溫度下CO2密度為1.98g/L，實驗測得產(chǎn)生的CO2的與加入稀鹽酸的數(shù)據(jù)如右圖。（1）當(dāng)加入g鹽酸時，才開始產(chǎn)生CO2；圖中V=mL。（2）請計算：①所加入鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?②原樣品中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量各是多少？（百分?jǐn)?shù)精確到0.1%，質(zhì)量精確到0.01g）

答案：一選擇題A2.B3.A4.C5.C6.B7.A8.D高溫二非選擇題高溫1.（1）3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2（2）潮濕空氣4（3）①Cu②Fe+CuSO4===FeSO4+Cu；Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑（2分）2.（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（2）H2SO4Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHFe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（3）（2分）滴管甲燒杯①滴管乙燒杯②錐形瓶中溶液燒杯③試劑H2ONaOH或CaOH2ONH4NO3含酚酞的堿溶液（或含酚酞的NaOH溶液或含酚酞的Ca(OH)2溶液H2SO4或HNO3（全對給2分，只要有錯答或有漏答均不給分）3.實驗1：紅墨水紅色不褪去實驗2：【實驗記錄】②無色酚酞溶液無明顯變化③取少量樣品放入試管中，加入適量水溶解，過濾后向濾液中滴加碳酸鈉溶液溶液變渾濁【實驗反思】（1）因為CaCl2在漂白粉變質(zhì)過程中不與其他物質(zhì)反應(yīng)，成分中一定含CaCl2（2）AB4.實驗序號實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論一＜二鐵銹慢慢消失，溶液變?yōu)闇\黃色白醋能與鐵反應(yīng)（1）CaO+H2O=Ca（OH）2（2）四（3）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O5.⑴①⑵開始時：排出裝置中的CO2，以免空氣中CO2對結(jié)果有影響；結(jié)束時：使生成的CO2全部被NaOH溶液吸收⑶解：設(shè)樣品中Na2CO3的質(zhì)量為x。Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑44x176.6g-172.2gx=10.6g答略。（其他解法合理且正確得分）6.（1）5444（2）解：①444mLCO2的質(zhì)量為0.88g，設(shè)產(chǎn)生0.88gCO2時，消耗HCl的質(zhì)量為xgNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑36.544X0.88gX=0.73g0.73/(15-5)×100%=7.3%②設(shè)加入5g鹽酸時，有ygNa2CO3轉(zhuǎn)化為ZgNaHCO3Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl1063