高中化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)

關(guān)于高中化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)第1頁，共47頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)24分，星期六一.有關(guān)電解質(zhì)的問題1.電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)第2頁，共47頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)24分，星期六化合物電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下均不能夠?qū)щ姷幕衔铩ｋ娊赓|(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿大部分鹽活潑金屬氧化物弱酸弱堿弱堿水是否完全電離★（共價(jià)化合物僅能在水溶液中導(dǎo)電）誰在起導(dǎo)電作用誰電離出離子第3頁，共47頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)24分，星期六問題探究1、固體食鹽不導(dǎo)電，它是電解質(zhì)嗎？2、金屬能導(dǎo)電，所以說金屬是電解質(zhì)對(duì)嗎？NH3溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，所以說NH3是電解質(zhì)對(duì)嗎？第4頁，共47頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)24分，星期六3第5頁，共47頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)24分，星期六下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是(

)(2000年上海高考題)A.CH3COOH

B.Cl2

C.NH4HCO3

D.SO2D第6頁，共47頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)24分，星期六返回例1、下列物質(zhì)既能導(dǎo)電又是強(qiáng)電解質(zhì)的是（）

A.CH3COOH溶液B.氯化鈉溶液

C.熔融的硝酸鉀D.液態(tài)氯化氫C例2.水溶液能導(dǎo)電的非電解質(zhì)是()（1）H2SO4

（2）Na2O（3）CO2

（4）NaCl（5）C2H5OH（6）NH3

（7）Fe（8）Cl2A.（1）（2）（4）B.（2）（3）

C.（3）（6）D.（3）（5）（7）C例3.下列物質(zhì)的水溶液中，除水分子外還存在其它分子的是（）

A.鹽酸B.醋酸C.硝酸鉀D.氯氣BD第7頁，共47頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)24分，星期六（二）溶液的導(dǎo)電能力3、強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)嗎？4、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力嗎？溶液導(dǎo)電的過程中一定伴隨化學(xué)反應(yīng)嗎？5、某物質(zhì)溶于水，形成的水溶液能導(dǎo)電，該物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？電解質(zhì)為什么能導(dǎo)電？導(dǎo)電能力的大小哪些因素有關(guān)？如何書寫電離方程式？第8頁，共47頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)24分，星期六C第9頁，共47頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)24分，星期六C第10頁，共47頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)24分，星期六第11頁，共47頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)24分，星期六第12頁，共47頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)24分，星期六電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)；用溶液中實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示離子間的反應(yīng)，可以更深刻揭示反應(yīng)實(shí)質(zhì)…..第13頁，共47頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)24分，星期六從A～E可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：①生成難溶的物質(zhì)；②生成

的物質(zhì)；③生成

的物質(zhì)；④發(fā)生

。離子參加離子生成難電離易揮發(fā)氧化還原反應(yīng)⑤有機(jī)反應(yīng)、生成絡(luò)合物等AB、C、D、E減少P19第14頁，共47頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)24分，星期六第15頁，共47頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)24分，星期六（2）離子反應(yīng)發(fā)生的條件：1、生成難溶的物質(zhì)（或膠體）2、生成難電離的物質(zhì)3、生成揮發(fā)性物質(zhì)4、發(fā)生氧化還原反應(yīng)5、有機(jī)反應(yīng)、生成絡(luò)合物等（3）離子反應(yīng)的本質(zhì)是：使溶液中的某種離子濃度減小，在反應(yīng)中不斷向離子濃度減小的方向進(jìn)行實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)同一類型的離子反應(yīng)第16頁，共47頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)24分，星期六D

第17頁，共47頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)24分，星期六步驟按“寫、拆、刪、查”四步進(jìn)行。①寫：寫出正確的化學(xué)方程式。②拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子。③刪：刪去兩邊相同的即未參加反應(yīng)的離子。④查：查兩邊質(zhì)量和電荷數(shù)總數(shù)是否相等，對(duì)于氧化還原反應(yīng)，還要查電子得失是否守恒，查“↑”和“↓”等符號(hào)（3）、離子反應(yīng)方程式的書寫（以純堿溶液與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式的書寫為例）：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH2Na++CO32-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2Na++2OH-CO32-+Ca2+=CaCO3↓CO32-+Ca2+=CaCO3↓可溶性強(qiáng)電解質(zhì)可溶性強(qiáng)電解質(zhì)包括哪些物質(zhì)？P19第18頁，共47頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)24分，星期六【練習(xí)】判斷下列反應(yīng)能否寫為離子方程式，能寫的請(qǐng)寫出。（1）硫化亞鐵（FeS)與鹽酸反應(yīng)。（2）用FeCl3溶液腐蝕銅線路板（3）醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)

（4）實(shí)驗(yàn)室用固體氯化銨與固體熟石灰反應(yīng)制備氨氣。（5）紅熱的銅投入到濃硫酸中。（6）AlCl3溶于水。第19頁，共47頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)24分，星期六為什么固體與固體之間的反應(yīng)一般不寫為離子方程式？為什么濃硫酸不寫為離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸寫為離子形式？（提示：從離子方程式的適用范圍來解釋。）1.在澄清的石灰水中通入少量的CO2。2.石灰乳中加入K2CO3溶液3.在Ca(NO3)2的濃溶液中加入較濃的溶液如何處理微溶物？第20頁，共47頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)24分，星期六附：鹽的溶解性規(guī)律：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽，二元酸的酸式鹽、磷酸的二氫鹽均易溶。碳酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽的正鹽中只有鉀鹽、鈉鹽、銨鹽溶；氯化物中只有AgCl不溶；硫酸鹽中只有PbSO4BaSO4不溶，但CaSO4Ag2SO4為微溶。

鉀鈉硝銨皆可溶，氯化物不溶AgCl一種，硫酸鹽不溶BaSO4一種(PbSO4不溶CaSO4Ag2SO4為微溶)第21頁，共47頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)24分，星期六【總結(jié)】離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且還表示所有同一類型的離子反應(yīng)。同時(shí)它只表示發(fā)生在溶液中的離子反應(yīng)。在書寫各類離子方程式時(shí)，一定要注意哪些物質(zhì)寫成離子形式，哪些物質(zhì)寫成化學(xué)式，還要注意守恒的定量意識(shí)（如：質(zhì)量、得失電子、電荷等守恒）。第22頁，共47頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)24分，星期六第23頁，共47頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)24分，星期六第24頁，共47頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)24分，星期六第25頁，共47頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)24分，星期六（4）.離子方程式的正誤判斷下列離子方程式中錯(cuò)誤的是(

)(2000年春季高考試題)A.鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：

HCO3-+H+==H2O+CO2↑C.醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：

CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2OD.碳酸鎂跟強(qiáng)酸應(yīng):MgCO3+2H+==Mg2++H2O+CO2↑AP19第26頁，共47頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)24分，星期六錯(cuò)例分析：指出下列離子方程式屬于哪種錯(cuò)誤，并改正1、氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O2、石灰石與鹽酸反應(yīng)：

CO32－+2H+＝CO2↑+H2O

3、純堿與醋酸反應(yīng)：

CO32－+2H+＝CO2↑+H2O

4、鐵和稀硫酸反應(yīng)：

2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

5、金屬鈉和水反應(yīng)：

Na+2H2O＝Na+＋2OH－+H2↑應(yīng)為：應(yīng)為：應(yīng)為：

應(yīng)為：

應(yīng)為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OCO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2OFe+2H+=Fe2++H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑第27頁，共47頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)24分，星期六6、鐵粉放入硫酸鐵溶液中：

Fe+Fe3+＝2Fe2+

7、硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)：

H++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O

8、硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)：Ba2++SO42－＝BaSO4↓

9、氯化鈉和硝酸銀溶液反應(yīng)：

Na++Cl－+Ag++NO3－＝AgCl↓+Na++NO3－

10、氯化鈉固體和濃硫酸強(qiáng)熱制氯化氫：

H++Cl－＝HCl↑

應(yīng)為：

應(yīng)為：應(yīng)為：

該反應(yīng)沒有離子方程式

Fe+2Fe3+=3Fe2+2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+H2O

Cl－+Ag+=AgCl↓第28頁，共47頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)24分，星期六P20第29頁，共47頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)24分，星期六1、下列離子方程式中錯(cuò)誤的是（）A、濃氯化亞鐵溶液跟銅反應(yīng)：

Fe2++Cu==Fe+Cu2+B、鈉跟水反應(yīng)：

2Na+2H2O==2OH-+H2

↑+2Na+C、醋酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2OD、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：

Fe+2H+==Fe2++H2↑課堂練習(xí)：A第30頁，共47頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)24分，星期六（2010全國2）8．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．將銅屑加入溶液中：B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：D．將鐵粉加入稀硫酸中：第31頁，共47頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)24分，星期六（2005全國理綜III）．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：HCOO－＋H＋＝HCOOHB硫化鈉的第一步水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－C醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓D氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OA第32頁，共47頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)24分，星期六CP16考點(diǎn)2、1P17考點(diǎn)2、3B第33頁，共47頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)24分，星期六第34頁，共47頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)24分，星期六(2005江蘇.9)下列離子方程式正確的是（

）。

A

碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應(yīng)呢？對(duì)于涉及到定量與半定量的反應(yīng)，在書寫離子方程式時(shí)，要注意量的關(guān)系以及是否與原化學(xué)方程式相符合等問題。

練習(xí)】1．寫出FeBr2與：①少量Cl2；②足量Cl2反應(yīng)的離子方程式。2．向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至中性，反應(yīng)的離子方程式為：______。在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液，反應(yīng)的離子方程式為：______。3．寫出硫酸鋁與氫氧化鋇以物質(zhì)的量比為1∶4在溶液中進(jìn)行反應(yīng)的離子方程式。

第35頁，共47頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)24分，星期六××第36頁，共47頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)24分，星期六×××第37頁，共47頁，2022年，5月20日，17點(diǎn)24分，星期六（2011上海21）在復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是

A．Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓B．NH4++Fe3++2SO42－+2Ba2++4OH