氧化還原反應教案6篇

本文格式為Word版，下載可任意編輯——氧化還原反應教案6篇教案是老師為了掌管課堂節(jié)奏提前起草的文字報告，為了能夠更順遂的舉行教學工作，就要提前制定自己的教案。下面是在這里我為您共享的氧化恢復回響教案6篇，感謝您的參閱。

氧化恢復回響教案1

[教學目標]

1．學識目標

（1）氧化恢復回響方程式的配平原那么。

（2）掌管配平氧化恢復回響方程式的一般步驟。

2．才能和方法目標

通過氧化恢復方程式配平的學習，提高學識的綜合遷移才能；

3．情感和價值觀目標

（1）通過一般氧化恢復回響方程式、特殊的氧化恢復回響方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深概括處境概括分析的思想觀念。

（2）通過一些配平技巧、配平的規(guī)律的學習，培養(yǎng)學生創(chuàng)造和察覺化學學科的科學美、規(guī)律美，從中提高學習化學的興趣。

[教學重點、難點]

重點：使學生掌管用化合價升降法配平氧化恢復回響方程式的原那么和步驟。

難點：氧化恢復回響方程式配平的技巧，純熟掌管氧化恢復回響方程式配平。

教學中主要通過學生的練習來察覺問題、讓學生自己總結察覺配平的規(guī)律，提高氧化恢復回響方程式配平的才能。

[教學過程]

[復習氧化恢復回響根本概念并引入新課]

問題1．投影下表，教師引導，師生共同議論：

回響物及性質

化合價變更

得失電子處境

發(fā)生的回響

產物

恢復劑具恢復性

升高

失電子

被氧化、發(fā)生氧化回響

氧化產物

氧化劑具氧化性

降低

得電子

被恢復、發(fā)生恢復回響

恢復產物

問題2．對于以下氧化恢復回響，用雙線橋或單線橋法標出電子轉移方向和數(shù)目

（1）銅跟濃硝酸回響：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

（2）硫化氫氣體通入濃硫酸中：H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O

（3）紅熱炭投入熱的濃硝酸溶液中：C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2O

通過以上三個氧化恢復回響方程式的分析，引導學生總結和穩(wěn)定氧化恢復回響的規(guī)律。如電子守恒規(guī)律、價態(tài)變化規(guī)律。

[引入新課]

今天這堂課，我們一起議論氧化恢復回響方程式配平的一般方法。

[板書]

氧化恢復回響方程式的配平

[學生活動]讓學生自己看書，總結氧化恢復回響方程式配平原那么、配平步驟、配平依據(jù)等內容。

等大多數(shù)學生看完書后，提問學生。再師生共同總結。

配平依據(jù)：

（1）化合價升降規(guī)律：氧化劑得電子總數(shù)跟恢復劑失電子總數(shù)必相等，表現(xiàn)在化合價上就有被氧化元素化合價升高的價數(shù)必定跟被恢復元素化合價降低的價數(shù)必定相等。

（2）質量守恒定律：任何化學回響前后，各元素原子個數(shù)必定守恒。

配平的一般步驟：

（1）找出回響前后化合價發(fā)生變化的元素；

（2）分析各變價元素的化合價升、降的價數(shù)；

（3）以化學式為單位，求出化合價升、降價數(shù)的最小公倍數(shù)，使有關元素的化合價升、降總價數(shù)相等。

（4）用查看法配平其它元素的化學計量數(shù)。

（其中1、2、3是為了保證電子得失數(shù)相等，第4步是保證回響符合質量守恒定律）

這一階段中，教師可以找一個相比較較簡樸的例子，一邊跟學生一起配平這個方程式，一邊跟學生一起總結氧化恢復配平的根本步驟。結果讓學明確，在配平氧化恢復回響方程式還不純熟的初始階段，要按部就班根據(jù)配平舉行訓練。純熟后可以跳過某些步驟，直接配平。

[課堂練習]

1．根據(jù)以上步驟，配平以下氧化恢復回響方程式：

（1）□Cr3++□Na2O2+□OH-—□CrO42-+□Na++□H2O

（2）□CrI3+□Cl2+□KOH—□K2Cr2O7+□KIO4+□KCl+□H2O

（3）□P4+□HNO3+□H2O—□H3PO4+□NO↑

（4）□Mn2++□S2O82-+□H2O—□SO42-+□MnO4-+□H2O

（5）□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NO+□H2O

（6）□HClO4+□P+□H2O—□HCl+□H3PO4

2．以下有關硫化亞鐵跟濃硫酸回響的方程式正確的是（）

（A）2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O

（B）4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2↑+7S+18H2O

（C）6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2↑+7S+16H2O

（D）8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2↑+11S+18H2O

[分析和議論]有的同學只是機械地分析回響前后各元素的原子總數(shù)是否守恒，得出四個回響式都正確的錯誤結論。這是以氧化恢復回響為背景測驗質量守恒定律。四個回響中氧化劑都是硫酸，恢復劑都是硫化亞鐵，氧化產物都是單質硫和硫酸鐵，恢復產物都是二氧化硫。所以回響物FeS中的鐵、硫元素與產物Fe2(SO4)3中的鐵、單質S中的硫元素守恒，四個選項中，只有A選項中恢復劑（FeS）與氧化產物（S）相對應。答案選A。

[穩(wěn)定練習]

1．在回響5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，氧化產物與恢復產物的物質的量之比是（）。

（A）1:1（B）5:4（C）5:3（D）3:5

2．回響NO+O2+NO2+H2O—HNO3（未配平）是多組化學計量數(shù)的化學方程式，當氧氣有被NO恢復時，此回響各物質化學計量數(shù)之比為（）。

（A）4:9:24:14:28（B）1:1:1:1:2

（C）8:9:12:10:20（D）任意比均可

3．將H2S氣體通入四種不同濃度的硝酸溶液中，發(fā)生以下回響：

①3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O

②4H2S+2HNO3=4S+NH4NO3+3H2O

③H2S+2HNO3=S+2NO2+2H2O

④5H2S+2HNO3=5S+N2+6H2O

根據(jù)上述回響判斷四種硝酸溶液的氧化性由強到弱的依次是（）。

（A）④②①③（B）③①④②（C）②④①③（D）①④②③

4．確定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為：NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在回響中被氧化與被恢復的氮原子數(shù)之比為（）。

（A）5:3（B）5:4（C）1:1（D）3:5

5．被稱為萬能恢復劑的NaBH4溶于水并和水回響：NaBH4＋H2O－NaBO2+H2（未配平），以下說法中正確的是（）。

（A）NaBH4既是氧化劑又是恢復劑

（B）NaBH4是恢復劑，H2O是氧化劑

（C）硼元素被氧化，氫元素被恢復

（D）被氧化的元素與被恢復的元素的質量比是1:1

6．氧化亞銅（Cu2O）是不溶于水的堿性氧化物，能溶于酸發(fā)生自身氧化恢復回響生成單質銅和Cu2+。測定一種含氧化亞銅的礦石中氧化亞銅的含量的方法是：將礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合液中，然后用高錳酸鉀溶液滴定，回響后錳元素以+2價形式存在。

（1）寫出配平的化學回響方程式。

①Cu2O與Fe2(SO4)3、H2SO4回響為____________________________。

②滴加高錳酸鉀溶液時發(fā)生的回響為_____________________________。

（2）Cu2O與上述兩回響中氧化劑的氧化性強弱依次是_____________________。

（3）若某次測定中稱取5.0g礦樣，用高錳酸鉀溶液滴定時，消耗0.1mol·L-1KMnO4的體積為100mL，那么礦樣中氧化亞銅的質量分數(shù)為______________。

參考答案

1C，2A，3B，4A，5BD。

6．（1）①Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4=2CuSO4+2FeSO4+H2O。

②10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O。

（2）KMnO4Fe2(SO4)3Cu2O。

（3）72%。

氧化恢復回響教案2

一、教材分析

中學階段的化學根本概念、根基理論學識中，氧化恢復回響是分外重要的學識點，是中學化學教學的重點和難點之一。課標要求學生掌管氧化恢復回響的根本概念，真正理解回響的實質，正確探究物質的氧化性和恢復性。氧化恢復回響的根本概念貫穿于整個中學階段化學學識的學習始終，是分外重要的理論學識。

本節(jié)的教學思路是通過分析加入化學回響的各物質所含元素的化合價是否有變化，建立氧化恢復回響的概念，并探討氧化恢復回響的實質；通過分析加入化學回響的各物質所承受的角色，引出氧化劑和恢復劑的概念，加強對氧化恢復回響概念的理解和應用。

二、教學目標

1.課標要求

（1）通過熟諳的化學回響，使學生熟悉到有的化學回響中有元素化合價的變化，建立氧化恢復的概念。

（2）通過測驗和斟酌，分析得出氧化恢復回響的實質是電子轉移。

2.三維目標

（1）學識與技能：知道氧化恢復回響的本質是電子的轉移，能舉出世產生活中氧化恢復回響的實例。

（2）過程與方法：引導學生熟悉化學回響中元素化合價的變化，熟悉氧化恢復回響的概念；提出問題，引入測驗，讓學生通過測驗現(xiàn)象得出氧化恢復回響的本質是電子的轉移。

（3）情感態(tài)度與價值觀：引導學生學習氧化恢復回響，熟悉到氧化恢復回響在實際生產和生活中無處不在，而且有利有弊。只有充分學習和研究，才能制止有害的氧化恢復回響的發(fā)生，讓更多的氧化恢復回響造福于人類。讓學生關注化學與生命活動的聯(lián)系，體會化學來源于生活，又高于生活。

三、教學分析

1.教材分析

本節(jié)包含三片面內容：氧化恢復回響，氧化劑和恢復劑，探究鐵及其化合物的氧化性和恢復性。以往教學通常將本節(jié)分為3課時，每一片面為一課時。為了培養(yǎng)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)他們科學探究的才能，教師在設計本節(jié)課的教學時，以“氧化恢復回響”為線索，通過“化合價變化”這一氧化恢復回響的標志透露其實質為“電子的轉移”。本節(jié)課在設計時提防化學與生活實際的聯(lián)系，由學生熟諳的五彩繽紛的焰火引入，以生產生活中常見的氧化恢復回響終止，交相響應。

2.學情分析

本節(jié)學識內容是中學化學中重要的理論學識，對比抽象，是高一學生在學習了物質的量、電解質之后的又一難點。將這兩課時合為一課時，也成為教師教學設計時務必考慮的問題。假設在一節(jié)課中將多個概念傳授給學生，那就是一節(jié)失敗的課。真正能讓學生在教師的引導下，層層遞進地學習、理解這些概念，領悟相互之間的關系，自主地舉行探究和斟酌，那才是一節(jié)告成的課。

四、教學重點、難點

1.重點

分析化合價的升降，熟悉氧化恢復回響。

2.難點

理解電子轉移是氧化恢復回響的實質。

五、教學方法

從學生的認知水平啟程，采用啟發(fā)式教學法。在學生現(xiàn)有的學識水平上設置疑問，并引導學生通過斟酌、練習、測驗來解決疑問。例如，學習了氧化恢復回響的概念后，利用學生熟諳的氫氣恢復氧化銅回響引出氧化回響、恢復回響的概念，教學過程順理成章，易于學生采納。問題的設置應有梯度，循序漸進，由現(xiàn)象到本質，層層深入地引導學生解決新學識學習中的疑問。由于本節(jié)內容理論性較強，教學中多處采用舉例教學，讓學生通過生活中的實例和熟諳的化學回響熟悉氧化恢復回響的標志和實質。通過練習，穩(wěn)定理論學識的學習，講練結合，實現(xiàn)高效教學。測驗教學是化學教學中最為直觀的教學方法。通過測驗引發(fā)學生斟酌，察覺問題的本質。

六、教學過程

1.情景導入

很欣喜引領大家學習氧化恢復回響，今天我們將走入氧化恢復回響的世界。氧化恢復回響是一類特別重要的回響，它在我們的生產、生活中是普遍存在的。

同學們還記得2022年北京奧運會那29個由焰火組成的神秘大腳印和絢麗多彩的焰火嗎？這就是由一系列的氧化恢復回響產生的。我們學習過的化學回響也有好多屬于氧化恢復回響。大家請看屏幕（表示圖片）。

2.設計思路

氧化恢復回響對學生來說是一個較為抽象的概念，導入環(huán)節(jié)的設置就是先給學生一個感性熟悉，激發(fā)學生的學習興趣，讓學生建立熟諳感，更好地熟悉氧化恢復回響。

3.引入正題

給出常見的幾種化學回響，讓學生標注化合價。然后分成兩類，我們把化合價變化的稱為氧化恢復回響。在氧化恢復回響的實質教學中，先提出問題“什幺因素引起了氧化恢復回響中元素化合價的變化呢”，然后以氯化鈉的形成為例，以圖片的方式呈現(xiàn)鈉原子和氯原子之間電子的轉移。

假設元素化合價的變化是由電子的轉移引起的，接下來學生舉行分組測驗：鐵釘和硫酸銅溶液回響可以解釋為鐵失去電子轉移給了溶液中的銅離子，銅離子得電子生成銅，并在鐵釘上析出。理論分析如此，那幺實際是否符合理論分析呢？采用演示測驗，把鐵釘和銅片分別連接導線，串聯(lián)電流表后插入硫酸銅溶液中。按照理論分析電路中理應有電流產生，那么電流表的指針理應發(fā)生偏轉。測驗現(xiàn)象證明切實有指針偏轉，說明理論分析正確，電子轉移引起了元素化合價的變化。分組測驗和演示測驗有機結合既充分調動了學生的積極性和探究精神，又節(jié)省了時間，達成了測驗效果。結果歸納小結，提煉精華。

4.概況整合

實質標志：電子的轉移，化合價變化形成氧化恢復回響。

5.課前打定

（1）搜集教學素材，如氧化恢復回響的視頻、生活中氧化恢復回響的圖片、防腐劑圖片等。

（2）設計幻燈片輔佐教學。

（3）打定一個演示測驗和兩個分組測驗。

（4）設計教案，設計、印刷導學案。

七、教學評價

氧化恢復回響是中學化學中重要的理論學識，對比抽象。這節(jié)課循序漸進、有條理地將氧化恢復回響的相關概念一一介紹給學生，在教師的引導下，讓學生層層遞進地學習、理解這些概念，領悟其中的關系，自主地舉行探究和斟酌。把繁雜的問題簡樸化，扶助學生把難懂的理論學識學得更加輕松，是本節(jié)課夢想達成的最正確效果，也是最終目的。

氧化恢復回響教案3

一、教學目標

【學識與技能】

能夠從化合價升降和電子轉移的角度熟悉氧化恢復回響;理解氧化恢復的本質是電子的轉移(得失或偏移);會用雙線橋法分析氧化恢復回響的電子轉移處境。

【過程與方法】

通過對氧化恢復回響的特征和本質的分析，學習由表及里以及由特殊到一般的規(guī)律推理方法。

【情感態(tài)度與價值觀】

通過“氧化”和“恢復”這一對典型沖突的深入研究，深刻體會自然現(xiàn)象中的對立與統(tǒng)一關系，樹立辯證唯物主義思想。

二、教學重難點

【重點】

氧化恢復回響的特征。

【難點】

氧化恢復回響的本質。

三、教學過程

環(huán)節(jié)一：導入新課

【教師提問】回憶一下初中學過的學識，什么是氧化回響，什么是恢復回響，能不能舉出幾個概括的實例呢?

【學生回復】氧化回響：碳與氧氣、鐵與氧氣……

恢復回響：氫氣恢復氧化銅、碳恢復氧化銅、一氧化碳恢復氧化銅……

環(huán)節(jié)二：新課講授

1.氧化恢復回響的特征

【提出問題】能不能舉出其他的氧化恢復回響?

【學生回復】碳與氫氣的回響、氫氣恢復氧化銅……

【提出問題】查看一下所列舉的幾個化學方程式，除了得失氧之外，從化合價的角度斟酌什么是氧化恢復回響?

【學生回復】得氧元素發(fā)生氧化回響，元素化合價升高;失氧元素發(fā)生恢復回響，元素化合價降低。

【教師引導】由此可知，氧化恢復回響的特征就是有元素化合價升降的變化。

【提出問題】鐵與硫酸銅的回響是否屬于氧化恢復回響?是不是只有得失氧的化學回響才是氧化恢復回響?

【學生回復】是，鐵元素、銅元素的化合價都展現(xiàn)了變化?？芍⒉皇侵挥械檬а醯幕仨懖攀茄趸謴突仨?。

2.氧化恢復回響的本質

【提出問題】為什么在氧化恢復回響中會展現(xiàn)化合價的升降變化?元素化合價的升降與什么有關?

【學生回復】元素化合價的變化與得失電子(電子轉移)有關。

【教師引導】那么就從原子布局的角度揭秘在氧化恢復回響中，元素的化合價為什么會發(fā)生變化。

【提出問題】金屬鈉在氯氣中燃燒生成NaCl，從原子布局示意圖的角度斟酌NaCl是怎樣形成的?

【提出問題】氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，從原子布局示意圖的角度斟酌HCl是怎樣形成的?

【學生斟酌，教師講解】從原子布局來看，氫原子最外層有1個電子，可獲得1個電子而形成2個電子的穩(wěn)定布局。氯原子的最外電子層上有7個電子，也可獲得1個電子而形成8個電子的穩(wěn)定布局。

這兩種元素的原子獲取電子難易程度相差不大。在發(fā)生回響時，它們都未能把對方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的1個電子組成一個共用電子對，這個電子對受到兩個原子核的共同吸引，使對方最外電子層都達成穩(wěn)定布局。在氯化氫分子里，由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子的稍強一些，所以，共用電子對偏向氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素的化合價從0價升高到+1價，被氧化;氯元素的化合價從0價降低到-1價。在這個回響中，發(fā)生了共用電子對的偏移，氫氣發(fā)生了氧化回響，氯氣發(fā)生了恢復回響。(教師講解并板書)

【提出問題】根據(jù)以上的分析，能不能從電子轉移的角度重新定義氧化恢復回響?

【學生回復】有電子轉移(得失或偏移)的回響，是氧化恢復回響。(教師總結并板書)

【提出問題】能不能從電子轉移的角度分析鐵與硫酸銅的回響?

【學生回復】鐵元素失去2個電子，化合價升高，發(fā)生氧化回響;鐵元素得到2個電子，化合價降低，發(fā)生恢復回響。(教師板書：利用雙線橋法)

環(huán)節(jié)三：穩(wěn)定提升

【提出問題】有人說置換回響、有單質加入的化合回響和有單質生成的分解回響全部屬于氧化恢復回響，你認為這個說法正確嗎?請說明理由。

提示：正確。由于在這幾類回響中，回響前后前后都有元素化合價發(fā)生變化。

環(huán)節(jié)四：小結作業(yè)

請學生回復本堂課的收獲：氧化恢復回響的特征、本質，學到了什么?

布置作業(yè)：課下斟酌，四大回響類型與氧化恢復回響有什么關系。

氧化恢復回響教案4

一、教材分析

氧化恢復回響是穿插在高一化學第四章囟素中舉行學習的，這節(jié)內容的學習，在中學化學中占有很重要的地位，由于中學化學學習過程中有好多與氧化恢復回響緊密相關的回響、理論及應用。如：金屬的冶煉與防護，化學電池等。只有掌管了氧化恢復回響的根本概念、直觀地理解回響的本質，才能更好地學習更多的相關學識，形成學識系統(tǒng)的良性循環(huán)，所以本節(jié)內容在中學化學中既是重點，又是難點。

二、教學內容分析

1、本節(jié)教材包括兩節(jié)內容：氧化恢復回響的概念和氧化恢復的本質，其中的氧化回響、恢復回響，氧化劑、恢復劑，被氧化、被恢復、氧化產物、恢復產物等幾種概念極輕易混淆。如按教材的授課依次，不能最好地突出重點和難點，解決本節(jié)課的主要問題，所以本人在授課過程中，以教材為根基，重組了新的學識網絡：通過從三個角度分析教材，從而掌管四組概念，理解氧化恢復回響本質。三個角度：得氧失氧的角度、化合價升降的角度、得失電子的角度。表達了在二期課更正程中，教師的課程觀要發(fā)生相應的變更。從傳統(tǒng)的“教教材”向“用教材教”轉變。

2、化學回響的本質是回響物分子通過斷裂舊的化學鍵形成原子或原子團，原子或原子團再重新組合形成新的化學鍵，從而形成新生成物分子的過程。這是一個微觀世界的回響行為，人的肉眼是看不到了，回響速度也是極快的，為了讓微觀的世界行為以宏觀的形式回響出來，使學生更形象，更直觀，更生動地理解回響過程，表達信息技術與學科的有效整合，結合多媒體教學，表達多媒體教學的功能，扶助學生更好地掌管本節(jié)內容。

3、氧化恢復理論，是舉行辯證唯物主義教導的好題材，氧化和恢復是一對典型沖突，既是相反的又是相互依存的，通過專心引導使學生逐步理解對系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的表達，又會扶助學生用正確的觀點和方法學習化學學識。

三、學情分析

結合我校學生學識根基較薄弱、解決問題才能較差的弱勢，適當?shù)貏?chuàng)設問題情境，問題的提出，不僅要激發(fā)學生的學習興趣，產生求知的欲望，啟發(fā)學生的思維，同時也要留神讓學生“跳一跳夠得著”，不能對所要回復的問題失去信仰。在問題情境中，使學生產生認知失調，通過解決問題達成更高一級的認知體系。

四、教學目標

1、學識目標：使學生從電子轉移的觀點加深對氧化、恢復、氧化劑、恢復劑、氧化恢復回響等到概念的理解和掌管，學會用電子轉移的觀點來判斷氧化恢復回響，學會用箭頭的方法來表示電子轉移的方向和數(shù)目。

2、才能目標：通過同化、組織精加工學習策略的訓練，培養(yǎng)學生運用舊學識學習新學識才能，獨立斟酌解決問題的才能。

3、情感目標：培養(yǎng)對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。

五、教學重點、難點

重點：從電子轉移的觀點來熟悉氧化恢復回響、氧化劑、恢復劑等概念，理解氧化恢復回響的本質。

難點：從電子轉移的觀點來分析理解氧化恢復回響的本質，由于查看回響的外部特征對比輕易，但透過現(xiàn)象透露本質時，學生往往較難理解。

六、教學模式

激活同化模式

七、學習策略

同化學習，組織精加工學習策略

八、任務分析

能使目標1：切實掌管四組概念能生動運用

能使目標2：透露氧化恢復回響的內部本質即用電子轉移的角度定義氧化恢復回響

能使目標3：總結氧化恢復回響的外在特征即用化合價升降的角度定義氧化恢復回響

能使目標4：產生認知失調，用原有舊學識學習新學識，構建新的認知體系

起點才能：知道運用得氧失氧的角度來定義氧化恢復回響

九、教學環(huán)節(jié)

學生原有學識體系激發(fā)動機

總結歸納練習反應

生動運用

教師復習舊學識創(chuàng)設問題情境探索新知評價

十、教學過程

（一）引入新課

1、復習舊學識——原有舊學識體系

2、創(chuàng)設問題情景——激發(fā)學習動機

（二）探索新學識

1、氧化恢復回響的外部特征——元素化合價升降

2、氧化恢復回響的內部本質——電子的轉移

3、歸納總結四組概念

4、用單、雙線橋表示電子轉移

（三）練習反應

（四）小結、布置作業(yè)

氧化恢復回響教案5

一、教材分析

“氧化恢復回響”是人教版高一化學新教材其次章第三節(jié)的內容。對于氧化氧化恢復回響，在初中階段從得氧失氧的角度分析理解；在化學必修1中要求在初中化學的根基上，能用化合價升降和電子轉移的觀點來初步理解氧化恢復回響以及了解常見的氧化劑和恢復劑即可；通過后續(xù)課程如金屬及其化合物及非金屬及其化合物的學習，對氧化恢復回響有了更多更概括的熟悉后再要求學生深入理解氧化恢復回響的有關學識。本節(jié)課既要復習初中的根本類型回響及氧化回響、恢復回響的重要學識并以此為鋪墊開展對氧化恢復回響的較深層次的學習，還將是今后聯(lián)系元素化合物學識的重要紐帶。起到了承上啟下的作用。氧化恢復回響的學識是高中化學的重要理論學識，不僅是本章的教學重點，也是整個高中化學的教學重點。

二、教學目標

1、學識與技能：初步掌管根據(jù)化合價的升降和電子轉移的觀點分析氧化恢復回響的方法；學會用化合價的變化和電子轉移的觀點判斷氧化恢復回響；理解氧化恢復回響的實質。

2、過程與方法：體驗氧化恢復回響從得氧失氧的原始特征到化合價升降的外觀現(xiàn)象再到電子轉移的本質理由層層推進，逐步深入的進展過程，通過對氧化恢復回響的特征和本質的分析，學習由表及里和以辯證的觀點來斟酌問題思。

3、情感態(tài)度與價值觀：通過氧化和恢復這一對典型沖突，它們既相反又相互依存的關系的熟悉，深刻體會對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的表達，樹立用正確的觀點和方法學習化學學識。

4、重難點設置：

重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化恢復回響。

難點：用化合價升降和電子轉移的觀點分析氧化恢復回響。生掌管氧化恢復回響的概念及其中的對立統(tǒng)一的關系。

三、教學過程

本節(jié)課的教學內容難度大，要使同學們掌管氧化恢復回響的本質不是一件那么輕易的事情。因此，務必用心設計教法，力求深入淺出，而且還要調動學生的斟酌積極性，讓他們積極參與到教學活動中，成為學習的主體者。所以我采用“問題解決法”教學，通過設計富有驅動性的、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學生斟酌、議論、歸納，并輔以多媒體教學手段表示微觀過程化抽象為形象化微觀為宏觀，在問題解決的過程中逐步將學生的斟酌方向引向深入。

問題的設計由以下幾個問題的環(huán)環(huán)相扣來完成。

問題一：讓學生回憶出初中學過的氧化回響、恢復回響，并舉出一些典型的例子。

同學們根據(jù)初中的學識從得氧失氧這一方面來判斷氧化回響和恢復回響，其回復可能會有好多個回響。此時老師挑揀出兩個對比典型的回響式來舉行分析。如：。但初中學習時氧化回響和恢復回響是分別介紹的，所以我接著讓學生議論：

問題二：以為例，氧化回響和恢復回響是分別獨立舉行的嗎？

學生通過議論很輕易察覺恢復回響與氧化回響是并存的，有得氧必有失氧，將一個回響中同時發(fā)生的兩個過程人為地分割開，是不恰當?shù)模膊荒芊从吃擃惢仨懕举|。所以我們要不斷完善，深化對各種問題的熟悉，以科學的態(tài)度來學習。通過這個問題不僅深化了學生的熟悉，滲透了辯證唯物主義教導，教師還可順勢引入新課，從得氧失氧角度歸納出氧化恢復回響的概念。

以上問題的設置可以說是為引入新課作了堅實的鋪墊，學生在這些問題的解決的過程中既復習了初中學識，又將學生思維的興奮點調動起來，使得新課的學習既源于初中，又高于初中。

問題三：標出上述回響的各元素的化合價，查看化合價有無變化，變化有無規(guī)律？

學生通過練習、查看不難察覺凡物質所含元素化合價升高的回響是氧化回響，化合價降低的'回響是恢復回響。此時老師重點強調：凡有元素化合價升降的化學回響定義為氧化恢復回響。緊接著讓學生分析：

問題四：沒有得氧失氧，是否是氧化恢復回響？

從分析中學生可以得知盡管沒有失氧和得氧的關系，但是發(fā)生了化合價的升降，因此也是氧化恢復回響。由此可見，用化合價的升降來定義的氧化恢復回響大大擴展了其內涵。

氧化恢復回響及其有關概念從元素化合價的升降到電子轉移的過渡，是其概念的升華和對其本質的熟悉過程，也是教和學的關鍵環(huán)節(jié)，也是教學的難點。我緊接著設問：

問題五：是什么理由引起了氧化恢復回響中元素化合價的升降？也就是氧化恢復回響的本質屬性是什么？

在這一過程的教學中我會充分利用學生已有學識，弄清化合價的數(shù)值和正負跟原子的電子得失之間的內在聯(lián)系。在此充分利用多媒體的優(yōu)勢，把氯氣和金屬鈉的回響、氯氣和氫氣的回響制成動畫，把氯化鈉和氯化氫的形成過程中電子的轉移加以形象化。這樣化抽象為概括，化微觀為宏觀，大大降低了學生理解和想象上的難度，也順遂突破了難點。

至此，本節(jié)課的教學任務根本已順遂完成，為了實時穩(wěn)定所學學識，教師可提出問題：在初中所學到的四種根本回響類型中，哪些回響類型是氧化恢復回響，哪些不是氧化恢復回響。并對同學們得作答做出解釋和說明。

四、教學反思

回想本節(jié)課的教學，我通過環(huán)環(huán)相扣的五個問題把整個課堂串聯(lián)起來，學生在這些問題的斟酌、議論過程中多種感官同時合作，多項信息綜合運用，在問題解決的過程中體驗學識獲得的過程，學習抽象思維、規(guī)律推理的方法。教師在其中發(fā)揮了主導作用，而學生主體性得到了充分的表達，充分貫徹了新課程的“一切為了學生進展”的理念。

氧化恢復回響教案6

一、教材分析

氧化恢復恢復回響是進一步學習化學的根基，因此是高中化學的重點內容。通過這片面的學習，學生可以根據(jù)測驗事實了解氧化恢復回響的本質是電子的轉移，能夠舉例說明生產、生活中常見的氧化恢復回響。而且刪除了舊教材從化合價變化多少、電子轉移多少去分析和表示氧化恢復回響的過細、過繁、過難的內容，大大降低了難度，減輕了學生負擔。學生可以在初中化學的根基上，進一步去了解氧化恢復回響的本質，達成優(yōu)化學識布局的效果。對氧化恢復回響在生活中應用的介紹，起到了培養(yǎng)學科感情的目的，同時，教材還辨證地介紹了氧化恢復回響會給人類帶來危害，以引導學生形成辨證看問題的科學思維方式

二、教學目標

學識目標：

1、使學生了解化學回響有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍.

2、使學生學會用化合價升降的觀點及電子轉移的觀點來理解氧化恢復回響.

3、使學生了解氧化劑、恢復劑，氧化產物與恢復產物，理清5對概念的關系(氧化劑和和恢復劑、氧化產物和恢復產物、氧化回響和恢復回響、被氧化和被恢復、氧化性和恢復性)及它們與化合價、電子得失的對應關系。

才能目標：

1、思維才能的培養(yǎng)：由表及里培養(yǎng)思維的深刻性；由此及彼培養(yǎng)思維的規(guī)律性。

2、表達才能的培養(yǎng)：通過小組議論、代表匯報的形式磨練學生的表達才能。

情感目標：通過氧化恢復回響概念的蛻變，培養(yǎng)學生用進展的眼光、科學的態(tài)度、勇于探索的品質學習化學；通過創(chuàng)設問題情景，營造寬松和諧的學習氣氛，誘導學生積極思維，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲望。

三、教學重點難點

重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化恢復回響；

難點：用化合價升降和電子轉移的觀點分析氧化恢復回響.學生掌管氧化恢復回響的概念及其中的對立統(tǒng)一的關系

四、學情分析

有關氧化恢復的學識，學生在初中就已經從得、失氧的角度學習過，因此有較好的學識根基，通過初中和高中階段的訓練，學生也具備了確定的分析和歸納問題的才能，因此在本節(jié)教學中可以把通過對比和歸納得出結論的任務交給學生完成，以激發(fā)學習興趣，形成探究習慣。對于氧化恢復回響，初中階段和高中階段的定義是不同的，其中的不同之處是學生最輕易忽略的，在教學中要賦予指出，以利于學生形成正確的熟悉。

五、教學方法

1、測驗法。

2．學案導學：見后面的學案。

3．新授課教學根本環(huán)節(jié)：預習檢查、總結不解→情境導入（測驗）、表示目標→合作探究、精講點撥→反思總結、當堂檢測→發(fā)導學案、布置預習

六、課前打定

1．學生的學習打定：預習課本根基學識，初步把握氧化恢復回響的原理和方法步驟。

2．教師的教學打定：多媒體課件制作，課前預習學案，測驗用品的打定、課內探究學案，課后延遲拓展學案。

七、課時安置：

2課時

八、教學過程：

第一課時

[引課]（以激發(fā)學生的學習動機為主線，通過提問，議論等形式，調動學生學習的積極性。）

（測驗）鎂條在空氣中燃燒，請學生寫出回響方程式①2Mg+O2=2MgO

（提問）此回響屬于什么回響類型？（學生肆意發(fā)揮：化合回響、氧化回響）

Mg得到氧發(fā)生氧化回響。

②H2+CuO=Cu+H2O此回響屬于什么回響類型？（置換回響、恢復回響）

CuO失去氧發(fā)生恢復回響。

科學家早以從得氧失氧的角度熟悉了氧化、恢復回響，這是最原始最根基的氧化、恢復回響概念。問②中只屬于恢復回響嗎？否。還屬于氧化回響即為氧化-恢復回響。由此可知氧化回響和恢復回響同時存在，同時發(fā)生，它們是對立統(tǒng)一，不能分開的。學識是有階段性的，大量概念是在不斷完善和進展的。（舉行“對立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點教導。）

（提問）③2Na+Cl2=2NaCl是否為氧化-恢復