第09講 第一章《物質(zhì)及其變化》單元測試（培優(yōu)提升）（教師版）-2022-2023學年高一化學（人教版2019必修第一冊）

微信公眾號：楊微信公眾號：楊sir化學小楊老何侵權(quán)、倒賣、牟利行為，必定訴諸法庭追究法律責任！《物質(zhì)及其變化》單元測試（培優(yōu)提升）學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題(共45分)1．(本題3分)下列有關(guān)氧化物的判斷正確的是A．凡是含氧的化合物均可稱為氧化物B．依據(jù)性質(zhì)不同氧化物只能分為酸性氧化物和堿性氧化物C．酸性氧化物都能與堿反應(yīng)生成鹽和水D．金屬氧化物一定是堿性氧化物【答案】C【詳解】A．氧化物是指有兩種元素組成，其中一種元素為氧元素，故A錯誤；B．依據(jù)性質(zhì)不同氧化物只能分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，故B錯誤；C．能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，故C正確；D．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如五氧化二釩為酸性氧化物，故D錯誤；故選C。2．(本題3分)如圖所示，將淀粉膠體和食鹽溶液的混合物放入半透膜的袋子中，放入蒸餾水中，一段時間后，Na+和Cl-通過半透膜進入蒸餾水中，重復(fù)幾次，可以得到純凈的淀粉膠體，該方法稱為滲析。下列說法中不正確的是A．粒子直徑小于1nm(10-9m)的分子和離子能通過半透膜B．淀粉分子的直徑在1nm~100nm之間C．滲析法可以用來提純膠體D．用濾紙可以分離膠體和溶液【答案】D【分析】由題目所給的信息可知，Na+和Cl-能通過半透膜，淀粉分子不能通過半透膜，因此直徑小于1nm的分子或離子能通過半透膜，直徑在1nm~100nm之間的粒子(即膠體粒子)不能通過半透膜?！驹斀狻緼．溶液中粒子能透過半透膜，粒子直徑小于1nm(10-9m)的分子和離子能通過半透膜，故A正確；B．淀粉分子不能通過半透膜，因此直徑在1nm~100nm之間，故B正確；C．根據(jù)題目信息可知用半透膜能將小分子或離子與膠體分離，可以用滲析法來提純膠體，故C正確；D．濾紙的空隙較大，當粒子直徑大于100nm時，不能通過濾紙，膠體和溶液的粒子都能通過濾紙，故D錯誤。選D。3．(本題3分)下列實驗操作與微粒直徑大小無關(guān)的是A．滲析B．升華C．過濾D．驗證丁達爾效應(yīng)【答案】B【詳解】A．膠體的分散質(zhì)粒子不能透過半透膜，溶液的分散質(zhì)粒子能透過半透膜，滲析是根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小進行分離的，故A不選；B．升華是固態(tài)物質(zhì)不經(jīng)過液態(tài)階段直接變?yōu)闅怏w，一般而言，熔點大于沸點的物質(zhì)只能升華，熔點、沸點很接近的物質(zhì)也會升華，升華與物質(zhì)的熔沸點的高低有關(guān)，與微粒直徑大小無關(guān)，故B選；C．懸濁液的分散質(zhì)粒子不能通過濾紙，過濾是根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小進行分離的，故C不選；D．膠體微粒能對光線散射，產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，而溶液中的離子很小，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，丁達爾效應(yīng)和粒子直徑大小有關(guān)，故D不選；故選B。4．(本題3分)下烈說法中正確的是A．某物質(zhì)不屬于電解質(zhì)，就屬于非電解質(zhì)B．SO3溶于水可導(dǎo)電，SO3屬于電解質(zhì)C．NaCl屬于電解質(zhì)，所以NaCl晶體可導(dǎo)電D．已知氧化鋁在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則氧化鋁在熔融狀態(tài)下能電離【答案】D【詳解】A．某物質(zhì)可能是純凈物，也可能是混合物。若是混合物，則該物質(zhì)既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；而電解質(zhì)、非電解質(zhì)是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?，因此某物質(zhì)若不屬于電解質(zhì)，也不一定就屬于非電解質(zhì)，A錯誤；B．SO3溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO4，H2SO4電離產(chǎn)生自由移動的離子而可導(dǎo)電，所以離子不是SO3電離產(chǎn)生的，因此化合物SO3屬于非電解質(zhì)，B錯誤；C．NaCl是鹽，溶于水或受熱熔化時會電離產(chǎn)生自由移動的離子而能夠?qū)щ?，因此屬于電解質(zhì)，但在NaCl晶體中存在的離子不能自由移動，因此不可導(dǎo)電，C錯誤；D．氧化鋁是離子化合物，在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離而能導(dǎo)電，因此氧化鋁在熔融狀態(tài)下能電離，D正確；故合理選項是D。5．(本題3分)下列敘述正確的是A．所有離子方程式都可表示同一類型反應(yīng)B．H++OH-=H2O可表示所有酸和堿的中和反應(yīng)C．凡是易溶于水的化合物都可以寫成離子形式D．單質(zhì)和氧化物在離子方程式中不用離子符號表示【答案】D【詳解】A．離子方程式不一定表示同一類型反應(yīng)，如Zn+2CH3COOH=Zn2++2CH3COO-+H2↑僅表示Zn與醋酸之間的反應(yīng)，A錯誤；B．H++OH-=H2O僅表示可溶性強酸和可溶性強堿反應(yīng)產(chǎn)生可溶性鹽和水的中和反應(yīng)，B錯誤；C．易溶性非電解質(zhì)及加入的可溶性固體化合物，在書寫離子方程式時仍然用化學式表示，不能拆寫為離子形式，C錯誤；D．單質(zhì)和氧化物在離子方程式書寫時要保留化學式，不用離子符號表示，D正確；故合理選項是D。6．(本題3分)（江西省贛州市會昌縣第五中學2021-2022學年高一上學期開學考測試新化學試題）如圖所示甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)間相互關(guān)系中的反應(yīng)，均為初中化學常見反應(yīng)(“—”表示相連的兩種物質(zhì)能反應(yīng)，“→”表示通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化)，下列達項符合圖示關(guān)系的是選項甲乙丙丁AH2OO2CaOCa(OH)2BH2SO4HClMgCl2Mg(OH)2CHClCO2CaCO3H2ODFeSO4FeCl2CuCuOA．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣，氧氣與氫氧化鈣不反應(yīng)，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，鈣能與氧氣常溫下反應(yīng)生成氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，不符合題意，A項不選；B．硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，氯化鎂和硫酸不反應(yīng)，氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，氯化鎂不能轉(zhuǎn)化為鹽酸，不符合題意，B項不選；C．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，符合題意，C項選；D．硫酸亞鐵和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化亞鐵，氧化銅和氯化亞鐵不反應(yīng)，銅和氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，銅和硫酸亞鐵不反應(yīng)，氯化亞鐵不能轉(zhuǎn)化為銅，不符合題意，D項不選；答案選C。7．(本題3分)下列離子方程式書寫正確的是A．硫酸銅溶液與氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓B．向氯化銅溶液中滴加硝酸銀溶液：Ag++Cl－=AgCl↓C．氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：Ba2++OH－+H++＝BaSO4↓+H2OD．鹽酸和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：2H++=H2O+CO2↑【答案】B【詳解】A．NH3·H2O為弱堿，不能拆成離子形式，正確的離子方程為A錯誤；B．向氯化銅溶液中滴加硝酸銀溶液時，Ag+和Cl-反應(yīng)生成AgCl沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl－=AgCl↓，B正確；C．氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH－+2H++＝BaSO4↓+2H2O，C錯誤；D．鹽酸和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：H++=H2O+CO2↑，D錯誤。答案選B。8．(本題3分)反應(yīng)物之間的用量不同，往往導(dǎo)致離子反應(yīng)的書寫也不相同，下列離子方程式能正確表示反應(yīng)的是A．NaOH溶液中通入過量CO2：CO2+2OH?=+H2OB．向碳酸鈉溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O=2C．Na2CO3溶液中逐滴滴加少量鹽酸：+2H+=H2O+CO2↑D．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液：2H+++Ba2++2OH?=BaSO4↓+2H2O【答案】B【詳解】A．二氧化碳過量時，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式為：CO2+OH-=，故A錯誤；B．二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式為：+CO2+H2O=2，故B正確；C．稀鹽酸少量時，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，離子方程式為：+H+=，故C錯誤；D．硫酸氫鈉少量時，二者反應(yīng)生成硫酸鋇、水和NaOH，離子方程式為：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故D錯誤；答案選B。9．(本題3分)下列說法正確的是A．pH＜7的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NOB．滴加酚酞溶液顯紅色的溶液：Ba2+、NH、Cl?、NOC．取少量某溶液，向其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，通過觀察是否有白色沉淀生成，可證明該溶液中是否含有SOD．H++OH-=H2O可描述所有酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)【答案】A【詳解】A．pH＜7的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO相互間不會發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，A正確；B．滴加酚酞溶液顯紅色的溶液顯堿性，NH不可以大量共存，B錯誤；C．氯化銀，硫酸鋇等白色沉淀不溶于酸。加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，通過觀察是否有白色沉淀生成，則該溶液中是否可能含有SO、Ag+等，C錯誤；D．H++OH-=H2O不可描述所有酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)，可描述強酸和強堿之間生成可溶性鹽的中和反應(yīng)，D錯誤；答案選A。10．(本題3分)某溶液中含有較大量的Cl-、、OH-三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來。下列實驗操作的操作順序中，正確的是①滴加Mg(NO3)2溶液②過濾③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②③②① C．①②③②④ D．④②①②③【答案】D【分析】檢驗氯離子選擇硝酸銀溶液；檢驗氫氧根離子，選擇硝酸鎂溶液；檢驗碳酸根離子選擇硝酸鋇溶液，用三種試劑將三種離子檢驗出來，每加一種試劑能夠檢驗出一種離子，此時要注意每加入一種試劑只能與一種離子結(jié)合，來選擇加入試劑順序及操作步驟。【詳解】Cl-用含有AgNO3溶液檢驗，二者反應(yīng)生成白色沉淀AgCl；用Ba(NO3)2溶液檢驗，二者反應(yīng)生成白色沉淀BaCO3；OH-用Mg(NO3)2溶液檢驗，二者反應(yīng)生成白色沉淀Mg(OH)2。Cl-、、OH-都和AgNO3溶液反應(yīng)，、OH-都和Mg(NO3)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀；只有和Ba(NO3)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，為了防止干擾，應(yīng)該先檢驗Ba(NO3)2、再檢驗OH-，故加入試劑順序是④②①②③，故合理選項是B。11．(本題3分)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學反應(yīng)屬于陰影部分的是()A．Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgB．S+O2SO2C．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2D．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【答案】C【分析】陰影部分表示的是不是四種基本反應(yīng)類型，但是氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼．Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag是置換反應(yīng)，且是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．S+O2SO2是化合反應(yīng)，且是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2不屬于四種基本反應(yīng)類型，但是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑是分解反應(yīng)，也不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故答案為C。12．(本題3分)一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式(未配平)為，下列說法正確的是A．配平后H2O的系數(shù)為8B．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2C．N2只是還原產(chǎn)物D．被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為5∶3【答案】D【分析】由方程式可知，反應(yīng)中銨根離子中氮元素化合價升高被氧化，硝酸根離子中化合價部分降低被還原，氮氣即是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，由得失電子數(shù)目守恒和原子個數(shù)守恒可知，硝酸銨受熱分解的化學方程式為5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O?！驹斀狻緼．由分析可知，配平后水的系數(shù)為9，故A錯誤；B．由分析可知，反應(yīng)中氮氣即是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，由得失電子數(shù)目守恒可知，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶3，故B錯誤；C．由分析可知，反應(yīng)中氮氣即是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C錯誤；D．由分析可知，被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為5∶3，故D正確；故選D。13．(本題3分)已知在酸性溶液中易被還原成，且還原性：。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A． B．C． D．【答案】A【詳解】A．根據(jù)氧化性是:Cl2>FeCl3>I2，因此氯氣可以氧化Fe2+，也可以氧化I-，但是碘離子還原性強于亞鐵離子，碘離子會先被氯氣氧化，正確的離子方程式是：Cl2不足時，Cl2+2I-=2Cl-+I2，Cl2過量時，3Cl2+2Fe2++4I-=6C1-+2I2+2Fe3+，所以A不可能發(fā)生，故A符合題意；B．根據(jù)反應(yīng)：，得出氧化性是：Cl2>I2，和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，故B不符合題意；C．根據(jù)反應(yīng)：，得出氧化性是：>Cl2，和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，故C不符合題意；D．根據(jù)反應(yīng)，得出氧化性是：FeCl3>I2，和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，故D不符合題意；故選A。14．(本題3分)某固體可能含有NH、Cu2+、Na+、Cl-、CO、SO中的幾種離子，取等質(zhì)量的兩份該固體，進行如下實驗(不考慮鹽類的水解及水的電離)；(1)一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。(2)另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生0.672LNH3(標準狀況)。(已知：NH+OH-=NH3+H2O)下列說法正確的是A．該固體中一定含有NH、CO、SO、Na+ B．該固體中一定沒有Cu2+、Cl-、Na+C．該固體中只含有NH、CO、SO、Cl- D．根據(jù)以上實驗，無法確定該固體中有Na+【答案】A【分析】(1)一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀，是硫酸鋇沉淀，物質(zhì)的量為0.02mol，而碳酸鋇沉淀溶于稀鹽酸，所以沉淀部分溶解，說明原溶液中一定含有，一定不含，，碳酸鋇沉淀是6.63g?4.66g=1.97g，物質(zhì)的量是0.01mol；(2)另一份固體與過量固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，即氨氣0.672L即0.03mol(標準狀況)，所以含有銨根離子0.03mol，根據(jù)電荷守恒，所以一定含有鈉離子，其物質(zhì)的量至少是：0.02mol×2+0.01mol×2?0.03mol=0.03mol，氯離子無法確定是否存在；【詳解】A．根據(jù)上述分析，該固體中一定含有NH、CO、SO、Na+，A正確；B．該固體一定沒有Cu2+，B錯誤；C．該固體中一定含有NH、CO、SO、Na+，Cl-無法確定是否含有，C錯誤；D．根據(jù)上述實驗，該固體中一定含有Na+，D錯誤；答案選A。15．(本題3分)某種制備的反應(yīng)機理如圖。下列說法不正確的是A．總反應(yīng)可表示為B．該過程中的化合價有0和兩種C．和可循環(huán)利用D．①、②、③均為氧化還原反應(yīng)【答案】D【詳解】A．由反應(yīng)過程圖可知，氫氣和氧氣在[PdC14]2-的作用下生成過氧化氫，反應(yīng)方程式為：，A項正確；B．Pd元素在[PdC14]2-、[PdCl2O2]2-中的化合價均為+2價，Pd單質(zhì)是0價，B項正確；C．依據(jù)過程圖可知，和可循環(huán)利用，C項正確；D．①、②均為氧化還原反應(yīng)，③不是氧化還原反應(yīng)，D項錯誤；故選D。二、填空題(共55分)16．(本題10分)食品包裝袋中有一個小紙袋，面寫著“石灰干燥劑”(1)“石灰干燥劑”的主要成分生石灰是_______(填化學式)，“石灰”所屬的物質(zhì)類型是_______(填序號)①金屬氧化物；②堿性氧化物；③堿；④堿性干燥劑；⑤化合物；⑥鹽(2)生石灰可做干燥劑的理由是_______(用化學方程式表示)。(3)你認為下列內(nèi)容還必須在這種小紙袋上注明的是_______(填序號)。①禁止食用﹔②可以食用；③禁止未成年入用手拿；④生產(chǎn)日期(4)小紙袋中的物質(zhì)能否長期做干燥劑_______，原因是_________。(5)你還知道哪些干燥劑？請舉一例_______。【答案】CaO①②④⑤CaO+H2O=Ca(OH)2①③④否CaO能與水蒸氣反應(yīng)而吸收水，反應(yīng)方程式為：CaO+H2O=Ca(OH)2，該反應(yīng)不可逆濃硫酸、P2O5，硅膠、堿石灰和無水氯化鈣等(任寫一種)【詳解】(1)“石灰干燥劑”的主要成分生石灰是CaO，CaO由鈣元素和氧元素組成的純凈物，故屬于金屬氧化物、它能與酸反應(yīng)生成鹽和水，故又屬于堿性氧化物，是堿性干燥劑，屬于化合物，故答案為：CaO；①②④⑤；(2)生石灰可做干燥劑的理由是由于CaO能與水蒸氣反應(yīng)而吸收水，反應(yīng)方程式為：CaO+H2O=Ca(OH)2，故答案為：CaO+H2O=Ca(OH)2；(3)由于CaO能與水反應(yīng)生成具有強腐蝕性的Ca(OH)2，且反應(yīng)過程放出大量的熱，故應(yīng)該注明禁止食用，禁止未成年人用手拿和生成日期的字樣，故答案為：①③④；(4)由于CaO能與水蒸氣反應(yīng)而吸收水，反應(yīng)方程式為：CaO+H2O=Ca(OH)2，該反應(yīng)不可逆，故小紙袋中的物質(zhì)不能長期做干燥劑，原因是CaO能與水蒸氣反應(yīng)而吸收水，反應(yīng)方程式為：CaO+H2O=Ca(OH)2，該反應(yīng)不可逆，故答案為：否；CaO能與水蒸氣反應(yīng)而吸收水，反應(yīng)方程式為：CaO+H2O=Ca(OH)2，該反應(yīng)不可逆；(5)實驗室常見的干燥劑有：濃硫酸、P2O5，硅膠、堿石灰和無水氯化鈣等，故答案為：濃硫酸、P2O5，硅膠、堿石灰和無水氯化鈣等(任寫一種)17．(本題10分)離子反應(yīng)是中學化學中重要的反應(yīng)類型，回答下列問題：Ⅰ.下列物質(zhì)：①銅②純堿③Ba(OH)2固體④Cu2(OH)2CO3⑤鹽酸溶液⑥酒精⑦熔融的NaCl⑧二氧化碳(1)屬于鹽類的是_______。(2)屬于非電解質(zhì)是_______。(3)屬于電解質(zhì)的是_______。Ⅱ.將兩種化合物一起溶于水得到一種無色透明溶液，溶液中含有下列離子中的某些離子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO、OH-、CO和Cl-，取該溶液進行如下實驗：Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊試液，溶液呈藍色。Ⅱ.取少許溶液滴入BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生。Ⅲ.取少許溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。Ⅳ.再取少許原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。①根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是_______。②寫出實驗Ⅲ中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______，_______。③如溶液中各種離子數(shù)相等，確定溶液中_______(填有或無)K+。判斷依據(jù)是_______?！敬鸢浮竣冖堍撷蔻啖冖邰堍進g2+、Fe3+、SO、COH++OH-=H2OCl-+Ag+=AgCl↓無溶液中一定有Ba2+、Cl-、OH-，數(shù)目相等時電荷守恒，所以無K+【分析】Ⅰ.①銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；②純堿是碳酸鈉，由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成，屬于鹽，水溶液能導(dǎo)電，碳酸鈉屬于電解質(zhì)；③Ba(OH)2固體由金屬陽離子和氫氧根離子構(gòu)成，屬于堿，水溶液能導(dǎo)電，Ba(OH)2屬于電解質(zhì)；④Cu2(OH)2CO3由金屬陽離子、氫氧根離子、碳酸根離子構(gòu)成，屬于鹽，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑤鹽酸溶液是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；⑥酒精是有機物，不能電離，屬于非電解質(zhì)；⑦熔融的NaCl由金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成，屬于鹽，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑧二氧化碳是非金屬氧化物，自身不能電離，屬于非電解質(zhì)；【詳解】根據(jù)以上分析，(1)②純堿、④Cu2(OH)2CO3、⑦熔融的NaCl都由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成，屬于鹽類的是②④⑦；(2)⑥酒精是自身不能電離的化合物，屬于非電解質(zhì)；⑧二氧化碳是自身不能電離的化合物，屬于非電解，屬于非電解質(zhì)是⑥⑧；(3)②純堿是碳酸鈉，碳酸鈉水溶液能導(dǎo)電，碳酸鈉屬于電解質(zhì)；③Ba(OH)2的水溶液能導(dǎo)電，Ba(OH)2屬于電解質(zhì)；④Cu2(OH)2CO3熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑦熔融的NaCl能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；屬于電解質(zhì)的是②③④⑦；Ⅱ.將兩種化合物一起溶于水得到一種無色透明溶液，說明不含F(xiàn)e3+；Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊試液，溶液呈藍色，說明一定含有OH-，一定不含Mg2+；Ⅱ.取少許溶液滴入BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，說明一定不含SO或CO；Ⅲ.取少許溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明一定含有Cl-；Ⅳ.再取少許原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明一定含有Ba2+；①綜上所述，溶液中一定含有Ba2+、Cl-、OH-，一定不含Mg2+、Fe3+、SO、CO；②實驗Ⅲ中硝酸和OH-反應(yīng)生成水，離子方程式是H++OH-=H2O；銀離子和氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，反應(yīng)的離子方程式是Cl-+Ag+=AgCl↓；③溶液中一定有Ba2+、Cl-、OH-，離子數(shù)目相等時，正負電荷數(shù)相等，所以無K+。【點睛】本題考查物質(zhì)分類和離子推斷，明確物質(zhì)分類的依據(jù)、離子共存的條件是解題關(guān)鍵，熟悉電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義，掌握常見的離子的性質(zhì)和反應(yīng)，會根據(jù)電荷守恒判斷離子是否存在。18．(本題10分)A、B、C、D四種可溶性鹽，其陽離子分別是Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋中的某一種，陰離子分別是Cl-、SO、CO、NO中的某一種?，F(xiàn)做以下實驗：①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸餾水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍色。②分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象。(1)根據(jù)上述實驗事實，推斷這四種鹽的化學式分別為：A___________B___________；C___________；D___________。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①B＋D→：_____②C＋HCl→氣體：_____【答案】AgNO3CuSO4Na2CO3BaCl2SO＋Ba2＋=BaSO4↓CO＋2H＋=CO2↑＋H2O【詳解】①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸餾水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍色，B的陽離子為Cu2+，由于Cu2+與在溶液中不能大量共存，B的陰離子不為；②A鹽溶液加入鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，A的陽離子為Ag+，由于Ag+與Cl-、、在溶液中不能大量共存，則A為AgNO3，C鹽溶液加入鹽酸有較多氣泡產(chǎn)生，C的陰離子為，由于與Ba2+、Cu2+、Ag+在溶液中不能大量共存，則C為Na2CO3，根據(jù)A、B、C中的陽離子可知D中陽離子為Ba2+，而與Ba2+在溶液中不能大量共存，則D為BaCl2、B為CuSO4；(1)A、B、C、D的化學式依次為AgNO3、CuSO4、Na2CO3、BaCl2；(2)①CuSO4與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4沉淀和CuCl2，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++=BaSO4↓；②Na2CO3與HCl反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為2H++=H2O+CO2↑。19．(本題12分)回答下列問題：（1）①H2+CuOCu+H2O②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O③3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O④NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O⑤Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O。上述反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是___________(填序號)。（2）用雙線橋法表示下述反應(yīng)電了轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（3）智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反成來制備單質(zhì)碘，其化學方程式為2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O①反應(yīng)中___________元素被氧化，___________是氧化劑；②用單線橋標法出電了轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目___________?！敬鸢浮浚?）①③④（2）（3）SNaIO3【分析】（1）氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價的升降。在上述反應(yīng)中，反應(yīng)①③④中有元素化合價的變化，因此這幾個反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，因此屬于氧化還原反應(yīng)的序號是①③④。（2）在反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，MnO2→MnCl2，Mn元素化合價降低2價，得到電子2e-；HCl→Cl2，Cl元素化合價升高1×2=2價，失去電子2×e-。由于化合價升降最小公倍數(shù)是2等于反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，所以用雙線橋法表示下述反應(yīng)電了轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：。（3）①在反應(yīng)2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O中，S元素化合價由反應(yīng)前NaHSO3中的+4價變?yōu)榉磻?yīng)后NaHSO4、Na2SO4中的+6價，化合價升高，失去電子被氧化，所以S元素被氧化；I元素化合價由反應(yīng)前NaIO3中的+5價變?yōu)榉磻?yīng)后I2中的0價，化合價降低，得到電子被還原，所以NaIO3為氧化劑；②在反應(yīng)2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O中，S元素化合價由反應(yīng)前NaHSO3中的+4價變?yōu)榉磻?yīng)后NaHSO4、Na2SO4中的+6價，化合價升高2×5=10價，失去電子2×5e-；I元素化合價由反應(yīng)前NaIO3中的+5價變?yōu)榉磻?yīng)后I2中的0價，化合價降低5×2=10價，得到電子5×2e-，用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為：。20．(本題13分)Ⅰ.實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)原理如下：2KMnO4+l6HC1(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(1)用雙線橋標出電子得失情況。_______(2)由此反應(yīng)可以推斷氧化性強弱KMnO4_______Cl2(填“＞”、“＜”、“