化學(xué)學(xué)科課件第一部分

2017研磨精神締河北衡水中學(xué)·劉麗什什么是“研磨精神研細(xì)，磨精戰(zhàn)術(shù)；研透規(guī)律，磨靈研研·觀往知?jiǎng)?wù)實(shí)高明明向知?jiǎng)荻究紝W(xué)研細(xì)高考,（一）研考綱，考方《考試說(shuō)明》中“知識(shí)內(nèi)容”——明確考什么、考多《考試說(shuō)明》“學(xué)習(xí)能力要求”——明確為什么這樣考《考試說(shuō)明》中“知識(shí)內(nèi)容”—明確考什么、考多例例如“能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算”(5能根據(jù)“化學(xué)方程式和離子方程式”(4能根據(jù)題設(shè)信息，寫(xiě)出陌生反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式(3)能根據(jù)“化學(xué)方程式和離子方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)(2)根據(jù)“化學(xué)方程正確判斷、解釋和說(shuō)明有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和基本知識(shí)要求層 “基本知識(shí)要求層表示的含義及其適用條(4)(4)16年新課標(biāo)Ⅰ卷27（（5）計(jì)、評(píng)價(jià)與探究【2015年新課程I卷26《考試說(shuō)明》中“學(xué)習(xí)能力要求”—明確為什么這樣《考試說(shuō)明》中“學(xué)習(xí)能力要求”—明確為什么這樣化學(xué)學(xué)習(xí)的能 對(duì)知目 的要 接受、吸收、整合化學(xué)信息的能對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)能融會(huì)貫通，有正確復(fù)述信息再現(xiàn)、辨認(rèn)的能呈現(xiàn)2.通過(guò)對(duì)實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、模型、圖形形式圖表的觀察，以及對(duì)自然界、社會(huì)、生產(chǎn)和生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀知識(shí)和印象，并進(jìn)行初步加的能力 信3.從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實(shí) 處 性?xún)?nèi)容，并與已有知識(shí)整合，重組為新 的的能力求《考試說(shuō)明》中“學(xué)習(xí)能力要求”—明確為什么這樣16年新課標(biāo)Ⅰ卷27能力要求：提取信息，類(lèi)比推理，想象滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象及啟啟示情境中正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)。能從新信息中準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性?xún)?nèi)容，并識(shí)整合，重組為新知識(shí)的能力?！犊荚囌f(shuō)明》中“學(xué)習(xí)能力要求”—明確為什么這樣化學(xué)學(xué)習(xí)的能目 分析問(wèn)題和解決化學(xué)問(wèn)題的能要將實(shí)際問(wèn)題分解，運(yùn)用相關(guān)知識(shí)，采用分析、合方法，解決簡(jiǎn)單化學(xué)將分析解決問(wèn)題的過(guò)程結(jié)果用正確的文字圖表、模型、圖形表達(dá)，并做出解釋的能力回答問(wèn) 特的方 關(guān)分析解決化學(xué)問(wèn)題的能力將結(jié)果用正確的化學(xué)術(shù)語(yǔ)和文字、圖表、模型、圖形表達(dá)，并做解釋的能力（8處對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)能力的題型示例——明確明年可能考哪個(gè)知識(shí)點(diǎn)與哪種題 2016年的考試說(shuō)明增加了7個(gè)題型示10題 11題條件對(duì)弱電解質(zhì)平衡的影響(結(jié)合圖像 新型生物電池（交換膜20題.溫度對(duì)HI（15年課標(biāo)28原理題21題.“四室電滲析法 次磷酸（14年課標(biāo)27題）（離子交換膜25/30/34題分別是15年課標(biāo)卷的3個(gè)選做題3.題型示例——明確明年可能考哪個(gè)知識(shí)點(diǎn)與哪種題 14年課標(biāo)Ⅰ卷27題（4）H3PO2也可用電滲析法 電滲析法”工作原理如圖所示（陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、①寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反 ②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原 ③早期采用“三室電滲析法”H32：將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用3O2稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有 雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)的因 具有很好的綜合性和開(kāi)放度3.題型示例——明確明年可能考哪個(gè)知識(shí)點(diǎn)與哪種題 電電化學(xué)作業(yè)膜問(wèn)工業(yè)上常用電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿，生產(chǎn)裝置如圖所示，其中陰極和陽(yáng)極均為惰性電極．測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為：，以下說(shuō)法正確的是D．b電極反應(yīng)式：4OH—4e=膜問(wèn)6月1日自主復(fù) 衡11．王曉琳教授首創(chuàng)三室膜電解LiOH，其工作原理如下左圖。下列說(shuō)法正確N為陽(yáng)離子交換X電極連接電源負(fù)2.4gLiOH產(chǎn)生2.24LH2（標(biāo)況Y電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e一膜問(wèn)2016年課標(biāo)Ⅰ卷11三室式電滲析法處理含2O4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，b、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的N和O42－可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移，正極區(qū)溶液增C．負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低16年課標(biāo)Ⅲ卷28與考試說(shuō)明P74頁(yè)流程題目很類(lèi)以硅藻土為載體的五氧化二釩（2O）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收2既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：質(zhì)量分?jǐn)?shù)以下是一種廢釩催化劑回收工藝路2015年考試說(shuō)明刪除的題型示1、綠色化學(xué)考2、金屬的腐蝕2014年刪除的離離子共存沒(méi)啟啟示 選擇題考點(diǎn)分類(lèi)化學(xué)與生活環(huán)境能源的關(guān)系（對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的融會(huì)通、再現(xiàn)、辨認(rèn)的能力4.化學(xué)安全標(biāo)識(shí)（對(duì)突發(fā)事件具有預(yù)防和處理能力的要求

3.物質(zhì)的分離、提純方法及其試劑的選擇（有機(jī)、無(wú)機(jī)的拼盤(pán)實(shí)物質(zhì)的分離方法及原理（有機(jī)、無(wú)機(jī)的拼盤(pán)實(shí)驗(yàn)題7.水的電離平衡圖像題（考查學(xué)生獲取圖像信息和數(shù)據(jù)， 解決問(wèn)題能

電化

電解溶弱電解質(zhì) 素圖像題（考查學(xué)溶觀察能力、分析思維能力）（來(lái)源：15年課標(biāo)I-8.電化學(xué)原理題（原電池）（從新信息中準(zhǔn)確提取實(shí)質(zhì)性?xún)?nèi)容的能力微生物電池 電池）（基礎(chǔ)知識(shí)融會(huì)貫通的能力）（15年化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)圖像的原理題（分析邏輯推理能力）化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算（計(jì)算能力蓋斯定律的計(jì)算（計(jì)算能力

（二）研究考題，知高考趨3年新課標(biāo)卷難度對(duì)比—難—201年新課標(biāo)卷試題，不光重視基礎(chǔ)主干知識(shí)的考查，同時(shí)通過(guò)立意新穎的試題設(shè)計(jì)，獨(dú)具匠心試題呈現(xiàn)形式，給人以耳目一新的感覺(jué)。但是從學(xué)生答題的信息反饋來(lái)看，答題情況卻不盡人意。2015年河北省客觀題得分統(tǒng)10.實(shí)驗(yàn)12.周期13.電解質(zhì)溶16回本溯源，守保保持穩(wěn)定是常能能力立意是常適適當(dāng)創(chuàng)新傳優(yōu)2016Ⅰ近幾年課標(biāo)卷選擇題經(jīng)典題型主要有化學(xué)實(shí)驗(yàn)基NA的相關(guān)計(jì)元素周期表及周期化學(xué)平衡問(wèn)16年課標(biāo)Ⅰ7題．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和必修2p79B．食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)選修5p39加熱能殺死流感是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性選修5醫(yī)用中乙醇的濃度為95%選修512年的新課標(biāo)下列說(shuō)法中正確的醫(yī)用的濃度通常為性的知識(shí)必修和選修沒(méi)有明顯界限：用于醫(yī)用的雙氧水活的緊密聯(lián)系為，適當(dāng)多拓展。如：生活、古文化、科研熱點(diǎn)16年卷6是（）科研熱科研熱根據(jù)所給的信息和標(biāo)志，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ 古 用麻黃治療嗽

碳酸氫鈉藥

棄物，應(yīng)遠(yuǎn)離

古文物質(zhì)性質(zhì)、溶式融于一體，容2016年1第10題．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ㄓ瞄L(zhǎng)頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOD．將Cl2與HCl混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純16年特點(diǎn)：選項(xiàng)為有機(jī)和無(wú)機(jī)的拼2016年13．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)繉?shí)驗(yàn)操A將NaOH濃溶液滴加到和的FeCl3溶液B由MgCl2溶液無(wú)水將MgCl2溶液加熱蒸C除去Cu粉中混有的加入稀硝酸溶液洗滌、干D比較水和乙醇中氫的活潑選項(xiàng)為有機(jī)和無(wú)機(jī)的拼16年下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的實(shí)操配制稀硫先熄滅燈，后移出導(dǎo)濃鹽酸與MnO2反應(yīng)凈氣體產(chǎn)物先通過(guò)濃硫酸后通過(guò)飽和食鹽CCl4萃取碘水中的機(jī)層，后從上口倒出水預(yù)測(cè)：17年沿用拼盤(pán)形 阿伏阿伏伽德羅常數(shù)，13、14未考，15、16年重新回歸15年NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．18D2O和182O1NAB．2L0.5ol/L亞硫酸溶液中含有的兩種數(shù)為2AC．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成1l氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分?jǐn)?shù)為 16年度降168．設(shè)NAA．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為molFe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA電解質(zhì)溶液年年涉及，其12.15.1613.1416年新課標(biāo)Ⅰ卷13題．短周期元素、X、、原子序數(shù)依次增加。m、、r是元素Z的單質(zhì)，為黃綠色氣體，的水溶液具有漂白性，001L–1r溶液pH為2，s通常是難溶于水的混合物，上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化D．X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)信息的呈現(xiàn)方式簡(jiǎn)單了，但包含的內(nèi)容增多信息的呈現(xiàn)方式簡(jiǎn)單了，但包含的內(nèi)容增多了，思維含量增加了2016II-a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b2c+的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與bA.aB.bC.cD.d與a形成的化合物的溶液呈弱酸2016III-四種短周期主族元素、X、、的原子序數(shù)依次增大，、的簡(jiǎn)單離子具有相子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，與同族，與形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性

W、X、Y、SP12.13連續(xù)3年選擇題中考查2道有機(jī)題，14年考一道，5年16年回1616年新課標(biāo)Ⅰ卷4道題涉及有機(jī)7.A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲（聯(lián)系化學(xué)與生活食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物加熱能殺死流感是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變醫(yī)用中乙醇的濃度為A.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA（作載體考NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（角度多元化A.2-甲基丁烷也稱(chēng)異丁烷（命名由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)（反應(yīng)類(lèi)型C4H9Cl有3中同分異構(gòu)體（同分異構(gòu)油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物（物質(zhì)分類(lèi)A.用長(zhǎng)頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物（有機(jī)物分離提純1616年新課標(biāo)Ⅱ卷：2道題涉及有機(jī)8．下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是（反應(yīng)類(lèi)型 C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙A．7種B．8種C．9種 （題型比較常規(guī)，說(shuō)明61頁(yè)例題，平時(shí)作業(yè)出現(xiàn)過(guò)原題1616年新課標(biāo)Ⅲ卷：2道題涉及有機(jī)下列說(shuō)D.乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu) 角度多元異丙苯的沸點(diǎn)比苯異丙苯中碳原子可能都處于異丙苯的和苯為對(duì)比有機(jī)選擇題的發(fā)展,有機(jī)隆重回下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的A．戊 B．戊 C．戊 D．乙酸乙考D、40C、32B、28A、15異構(gòu)12、分子式為C5H10O2I）分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有（）A．5 B．6 C．7 D．8I）啟啟示新的情+已有知+理解能+獲取信息能+實(shí)驗(yàn)探究能知識(shí)遷移能元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)?(綠 CrO2?(橙紅色)

2?(黃色)等形式存在，Cr(OH)為難溶于水的灰藍(lán)色體，回答下列問(wèn)題 Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH可觀察到的現(xiàn)象 477CrO2?和Cr2O2?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為477Na2CrO4溶液中

2?)隨c(H+)的變化如圖所示①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)反 ②由圖可知，溶液酸性增大，CrO2?的平衡轉(zhuǎn)化4(填“增大“減小”或“不變)根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù) ③升高溫度，溶液中CrO2?的平衡轉(zhuǎn)化率4的 (填“大于”“小于”或“等于”)1212濃度---時(shí)間圖④比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時(shí)均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v(12－13)等表示]的 13年課標(biāo)1---二甲醚（OC）是無(wú)色氣體，可作為一由合成氣（組成為、O、和少量O）直接其中主要過(guò)程包括以下四個(gè)反應(yīng)：（i）CO(g)+2H2(g)= △H1=-90

（ii）CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+ △H2=-49.0kJ?mol-（iii）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2 △H3=-41.1kJ?mol-（iV）2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+ △H4=-24.5kJ?mol-分析二甲醚合成反應(yīng)（iV）對(duì)于CO轉(zhuǎn)化率的影 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)直接二甲醚反應(yīng)的 有研究者在催化劑（含Cu-Zn--O和O），壓強(qiáng)為Ma的條件下由和O直接二甲醚，結(jié)果如下圖所示。其中O轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是 。對(duì)比近幾年化學(xué)原理13年課標(biāo)2---

圖表，數(shù)轉(zhuǎn)化能14年課標(biāo)28．(15分

度、壓強(qiáng)乙醇是重要的有機(jī)化工原料 相直接水合法或間水合法生產(chǎn)。回答下列問(wèn) 創(chuàng)新點(diǎn)①列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù) （分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）②圖中壓強(qiáng)P1、P2、P3、P4的大小順序 ，理由 ③氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化，反應(yīng)溫度290，壓強(qiáng)6.9a，n(H2O)n(2H4=0.6︰1。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5，若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有 、。（溫度、壓強(qiáng)、濃度對(duì)平衡移動(dòng)（轉(zhuǎn)化率）的影響15年課標(biāo)1--2HI（g） H2（g）+I2（g）在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：010①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為 15年課標(biāo)1--28.（4）2HI(g)=H2(gI2(g)的△HkJ·mol-1③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正～x(HI)和v逆x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別 （填母） v正=k正x2(HI)重影

表移動(dòng)方1515年課標(biāo)1--kk正/k逆x(H2)·x(I2)/故有k逆k正/K備考啟示備考啟示——1.14年Ⅰ15年Ⅰ16年Ⅰ選1圖、23圖、131圖、122圖、111111表、11共798加強(qiáng)加強(qiáng)對(duì)數(shù)形和化學(xué)語(yǔ)言轉(zhuǎn)換能力培養(yǎng)。習(xí)題評(píng)要講出審題、講出16年新課標(biāo)Ⅱ卷26（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值 （已知：N2H4+H+==N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14）聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式 16年海南卷14（4）已知：Kw=1.0×10-Al（OH）3AlO2+H+ K2.0×10-13Al（OH）3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù) 2014新課標(biāo)Ⅰ卷28題列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中 衡濃度計(jì)算）（15年浙江和再次考查Kp）15年新課標(biāo)15年新課標(biāo)Ⅰ卷28題②正反應(yīng)速率為v正=k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)x(I2)，k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆 K16年海南卷16v（正）=k（正）c（順）16年2卷：出現(xiàn)較新穎的說(shuō)27．丙烯腈 ）是一種重要的化工原料，工業(yè)上用“丙烯氨氧化法生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈 ）等以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（3H3N）物丙烯醛（3H4O）的熱化學(xué)方程式如下：①C3H6(g)+NH3(g)+3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)ΔH=-①C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g)ΔH=- 圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線(xiàn)，最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)溫度 （特別關(guān)注：活化能問(wèn)題---3也涉及 電化學(xué)原鹽類(lèi)水pH越高，F(xiàn)e3+越易水解生成FeO（OH），F(xiàn)eO（OH）不導(dǎo)電3所以NO-的去除率3 卷26Fe2++2FeO(OH)=Fe3O4+2H+消除的生成，增強(qiáng)導(dǎo)電性另外生成了使pH增大的速度減陌生方程式pH越高，F(xiàn)e3+越容pH越高，F(xiàn)e3+越容易生成FeO(OH)，F(xiàn)eO(OH)不導(dǎo)電，NO3的去-濃度對(duì)反應(yīng)16年新課標(biāo)Ⅰ37．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（6）晶胞有兩個(gè)基本要素①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞各原子的相對(duì)位置，下圖 B為（，

C為（1

0）。則D原子的坐2， ，2 參數(shù) 參數(shù)a=565.76pm，其密度為 2015.5p57鍺（Ge）是典型的Ge

延續(xù)了語(yǔ)言達(dá)能力的考

比較下列鍺鹵化物的和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原 Ge單晶具有石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式 ，微粒之間存在的作用力 晶胞有兩個(gè)基本要素

金屬電負(fù)性①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞

對(duì)位置，下圖為Ge單的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0,0,0）；B為（1/2，0，1/2）則D②

計(jì)算能力的查

的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參a=565.76pm，其密度 g·cm-3（列出計(jì)算式即可）物質(zhì)結(jié)構(gòu)部分新課標(biāo)物質(zhì)結(jié)構(gòu)部分新課標(biāo)I卷近512 13 14 15 16立方

硅 石

Cu2O立

石墨烯與

Ⅰ卷Ge晶晶體結(jié)

構(gòu)類(lèi)似的晶體，

剛石的晶

具

在硅酸鹽中SiO44-四面

為面心立

結(jié)構(gòu)如課標(biāo)II卷

型結(jié)S2-離子

(圖a)骨架網(wǎng)狀（

Na2O晶胞

Ⅲ卷Zn2＋離之間的

圖b為一種限長(zhǎng)單鏈結(jié)

屬晶體堆積

構(gòu)如圖所（類(lèi)似

GaAs的短距

的多硅酸

晶胞

其晶胞構(gòu)如（類(lèi)石 選考有機(jī)課標(biāo)1卷以生活中的秸稈（多糖）入手，對(duì)官（要注意順?lè)串悩?gòu)體）課標(biāo)2卷出現(xiàn)基的名稱(chēng)及含基同分異構(gòu)書(shū)寫(xiě)。選有關(guān)同分異構(gòu)體的考查難度有所回選做題中的同分異構(gòu)（2016課標(biāo)I）具有一種官能團(tuán)的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成44gCO2，W共有12種（不含結(jié)構(gòu)）（2016課標(biāo)II）（6）G的同分異構(gòu)體中，與G具有 種。（不含結(jié)構(gòu)（2016課標(biāo)III）（5）芳香化合物F是C的 母母題再造，品重重，回16年Ⅰ卷NaClO2是一種重要的殺菌劑，也常用來(lái)漂白織物等，其種生產(chǎn)工藝如下化合價(jià)，陌生方程式書(shū)寫(xiě)，產(chǎn)物判斷、利用得失電子守恒計(jì)卷Ⅲ的27題也考查了NaClO2名稱(chēng)、陌方程式書(shū)寫(xiě)。自查,是學(xué)生較熟悉的情境。16年新課標(biāo)Ⅰ卷12298時(shí)，在20.0L0.10L氨水中滴入0.0l的鹽酸，溶液的與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖。已知0.0l氨水的電離度為1.32，下列有關(guān)敘述正確的是該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示4M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為4M點(diǎn)處的溶液

c(NH

c(H)=c(OHN點(diǎn)處的溶液中強(qiáng)強(qiáng)酸滴定弱堿滴定曲15年山東卷13室溫下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一酸HA溶液pH的變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A-a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相pH=7時(shí)，c(Na+c(A-)+b點(diǎn)所示溶液中c(A-弱酸滴定強(qiáng)堿滴定曲16年新課標(biāo)Ⅰ卷26題某同學(xué)在 究。（1）氨氣的。①氨氣的發(fā)生裝置可選圖中 ，化學(xué)方程式 ②欲收集干燥氨氣，選擇裝置，連接順序：發(fā)生裝置 卷順序、尾氣處15年卷33題（1）用NH4Cl和Ca(OH)2 16年新課標(biāo)Ⅰ卷26（2）某同學(xué)在中對(duì)Y中現(xiàn)象紅棕色顏色變淺，方程式8NH3+6NO2=7N2中,解釋反應(yīng)后氣體體積減小裝置內(nèi)壓強(qiáng)小于外界氣壓發(fā)生倒吸。15 卷33（2）進(jìn)行NH3①先打開(kāi)旋塞1，B瓶現(xiàn)象

解釋原HCl與氨氣反應(yīng)成白色氯化銨固體小顆粒形成白煙②穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1。打開(kāi)旋塞2，B瓶中現(xiàn)象石蕊溶液會(huì)倒流進(jìn)入瓶中，形成紅色溶液15年探究性實(shí)驗(yàn)的側(cè)重

定性方。定量方15 Ⅰ卷設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明。定量方②草酸為二元15福建卷該小組設(shè)計(jì)的測(cè)定飽和氯水中氯元素的使用右圖裝置，加熱15.0ml此方案不可行的主要原因

方案評(píng)價(jià)、（5）根據(jù)下列資料，為該小組15年.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)二，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟，預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論方案設(shè)15 .設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究某一種因素對(duì)溶液

度的影15江蘇.提純K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案16年16年探究性實(shí)解