教學(xué)設(shè)計 完整版：認識物質(zhì)的量濃度

高一化學(xué)第一學(xué)期認識物質(zhì)的量濃度教學(xué)設(shè)計一、溶液的pH：1.測定方法：a)用pH試紙測定溶液pH時，將待測液滴在pH試紙上(或用玻璃棒沾取涂在試紙上)，然后把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，普通的pH試紙數(shù)值為0～14整數(shù)。b)用pH試紙測定溶液pH時，試紙不能用水潤濕。數(shù)學(xué)表達式：pH＝－lgc(H＋)或pH＝－lg[H＋](中括號代表濃度)a)pH常用來表示溶液酸堿性強弱的數(shù)值，它是H＋物質(zhì)的量濃度數(shù)值的負對數(shù)。b)小寫字母p是取對數(shù)負值進行計算，因此有pOH——求溶液中OH－濃度對數(shù)的負值。二、物質(zhì)的量濃度：1.物質(zhì)的量濃度：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液濃度的物理量，叫做溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。符號為c，單位是mol/L。計算公式為：c＝n/Va)溶質(zhì)是物質(zhì)的量，單位摩爾(mol)。b)體積指溶液的總體積，單位是升(L)。c)一定量溶質(zhì)放入1升水中得到溶液的體積不是1L。d)溶質(zhì)不帶結(jié)晶水，如膽礬放入水中的溶質(zhì)是CuSO4，質(zhì)量換算成物質(zhì)的量時用160式量。e)一定體積的溶質(zhì)＝濃度×體積＝cV，當體積是毫升時，溶質(zhì)是毫摩爾。f)物質(zhì)的量濃度通常指該“名稱”的化學(xué)式濃度(分子濃度)，電解質(zhì)不考慮電離情況。2.質(zhì)量分數(shù)(質(zhì)量百分比濃度)：a)溶液的質(zhì)量分數(shù)：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝m(溶質(zhì))÷m(溶液)b)兩種濃度的比較：溶液表示溶質(zhì)表示優(yōu)點質(zhì)量分數(shù)單位質(zhì)量溶液溶質(zhì)的質(zhì)量用于質(zhì)量計算物質(zhì)的量濃度單位體積溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量用于物質(zhì)的量計算c)兩種濃度的換算：物質(zhì)的量濃度＝(1000×密度×質(zhì)量分數(shù))÷摩爾質(zhì)量(分子量)。d)若密度用國際單位，則上面公式中沒有1000。e)兩種濃度換算不可缺少的物理量是密度和摩爾質(zhì)量。三、溶液酸堿性與pH關(guān)系：1.水的電離與水的離子積：2H2OH3O＋(可簡寫成H＋)＋OH－a)在一定溫度下，c(H＋)與c(OH－)的乘積是一個常數(shù)，即c(H＋)·c(OH－)＝KW，這個常數(shù)KW叫做水的離子積常數(shù)，簡稱為水的離子積。b)常溫(25℃)時，純水中c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，KW＝10－14。c)不同溫度下，水的離子積是不同的，默認情況是25℃，KW＝10－14。d)在100℃時，水的離子積是10－12，此時水的pH＝6(中性)。e)在任何水溶液中(酸、堿、鹽溶液)，水的離子積都是這個常數(shù)。f)無論是強酸溶液還是強堿溶液，由水電離出的H＋和OH－是相等的。酸溶液中OH－忽略不計，堿溶液中的H＋忽略不計(這里指計算，不是定義或概念)。2.溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系：a)中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol/Lb)酸性溶液：c(H＋)＞c(OH－)，c(H＋)＞1×10－7mol/Lc)堿性溶液：c(OH－)＞c(H＋),c(OH－)＞1×10－7mol/Ld)上述條件是25℃(常溫下)。e)溶液酸性越強，其pH越?。蝗芤簤A性越強，其pH越大。3.有關(guān)強酸、強堿溶液的pH計算：c(H＋)＝10－pHa)一元強酸溶液的pH：一元強酸的物質(zhì)的量濃度就是H＋濃度。HA→H＋＋A－(酸根離子)。b)二元強酸溶液的pH：H2A→2H＋＋A2－(只有硫酸)，H＋濃度是該酸物質(zhì)的量濃度的2倍。c)兩種強酸溶液混合后的pH：總H＋物質(zhì)的量n＝c酸1×V酸1＋c酸2×V酸2(注意體積單位及對應(yīng)的物質(zhì)的量單位)，混合后溶液總體積(忽略混合中的體積變化)V＝V酸1＋V酸2，再用n/V＝混合后溶液中H＋濃度，最后用公式pH＝－lgc(H＋)求出溶液的pH。d)強酸溶液稀釋：每稀釋10，溶液pH上升一個單位，但不能越過7，最終約等于7。4.有關(guān)強堿溶液的pH計算：a)堿溶液是OH－，計算時一定要進行換算求出OH－濃度：c(OH－)＝10pH－14。b)一元強堿溶液的pH：一元強堿的物質(zhì)的量濃度就是OH－濃度。MOH→M＋＋OH－，求出OH－濃度后再用水的離子積(10－14)換算成H＋濃度，由pH＝－lg[H＋]求溶液的pH。c)二元強堿溶液的pH：M(OH)2→M2＋＋2OH－(氫氧化鋇)，c(OH－)是該堿物質(zhì)的量濃度的2倍，求出OH－濃度后再用水的離子積(10－14)換算成H＋濃度，由公式求溶液的pH。d)兩種強堿溶液混合后的pH：先把pH換算成c(OH－)，再進行計算：①總OH－物質(zhì)的量n＝c堿1×V堿1＋c堿2×V堿2，②混合后溶液總體積(忽略混合中的體積變化)V＝V堿1＋V堿2，③再用n/V＝混合后溶液中OH－濃度，將結(jié)果用水的離子積(10－14)換算成H＋濃度，最后用公式pH＝－lgc(H＋)求出溶液的pH。e)強堿溶液稀釋：每稀釋10，溶液pH下降一個單位，但不能越過7，最終等于7。f)堿溶液可用pOH計算：方法同pH，公式：pOH＝－lgc(OH－)，pH＋pOH＝14。四、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液：1.儀器：電子天平(稱固體用)、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、容量瓶。a)固體稱?。河秒娮犹炱?普通天平不精確)，一般不采用。b)液體量取：用移液管(專門用于精確量取液體的一種儀器，一般不用量筒)、吸耳球。c)容量瓶上標有刻度、溫度和容積。d)容量瓶是用來配溶液的，不能長時間存放溶液。2.步驟：計算→稱量→溶解→洗滌→轉(zhuǎn)移→定容→搖勻。a)溶解過程若放熱，則等冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。b)洗滌燒杯應(yīng)少量多次。c)定容：當液面離容量瓶刻度2～3處，改用膠頭滴管滴加。d)最后定容到液面與刻度線相平，要平視液面。e)影響配制濃度精確的因素：稱量時天平的正確使用，洗滌液處理方法，溶液轉(zhuǎn)移時有無漏液，定容時量否平視液面等。五、有關(guān)溶液稀釋的計算：1.溶液的