高中化學必修1資料：專題4-1-4 鹵族元素備作業(yè)（人教版2019）（解析版）

第四章物質結構元素周期律第一節(jié)原子結構與元素周期表第4課時鹵族元素一、單選題1．（2020·富寧縣第三中學高一期末）已知某鹵族元素位于周期表中第三周期，該元素原子結構示意圖正確的是()A． B． C． D．【答案】C【解析】該鹵族元素是氯元素，位于元素周期表的第三周期ⅦA族，有三個電子層，為2、8、7排列，故C正確；答案：C2．（2019·廣東高一期末）下列元素屬于鹵族元素的是（）A．Na B．P C．S D．Cl【答案】D【解析】鹵素元素包括元素周期表中第ⅦA族的所有元素，即F、Cl、Br、I等。故選D。3．（2020·全國高一單元測試）鹵族元素位于元素周期表A．ⅠA B．ⅦA C．ⅤA D．ⅥA【答案】B【解析】鹵族元素指的是F、Cl、Br、I、At這一主族的元素，是同一周期中，原子半徑最小的一族元素，位于元素周期表的第17縱列，是第VIIA族，故答案選B。4．下列元素中，2017年最新命名的鹵族元素是A．TsB．Si硅C．Br溴D．I碘【答案】A【解析】Si硅是碳族元素，Br溴、I碘是已知的鹵族元素，最新命名的鹵族元素應該是Ts，故選A。5．（2020·渦陽縣育萃高級中學高二開學考試）下列關于鹵族元素的比較中，不正確的是（）A．鹵族元素的原子半徑：F＜Cl＜Br＜IB．從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，半徑依次增大C．單質與氫氣化合的難易：F2＞Cl2＞Br2＞I2D．氫鹵酸的酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI【答案】D【解析】A．鹵族元素從上到下，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：F＜Cl＜Br＜I，不選A；B.鹵族元素從上到下，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸增大，不選B；C.鹵族元素從上到下，隨著原子序數(shù)的增大，非金屬性減弱，與氫氣化合越來越難化合，所以單質與氫氣化合的難易：F2<Cl2<Br2<I2，不選C。D.鹵族元素從上到下，隨著原子序數(shù)的增大，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物越來越不穩(wěn)定，在水中越來越容易電離，氫鹵酸的酸性：HF<HCl<HBr<HI，選D；答案：D。6．（2020·全國高一課時練習）砹屬于鹵族元素，推測砹或砹的化合物最不可能具有的性質是（）①砹化氫很穩(wěn)定②砹的最高價氧化物對應水化物的酸性是鹵族元素中最強的③砹是深顏色固體④砹化銀不溶于水⑤砹易溶于某些有機溶劑A．只有①② B．只有①②⑤ C．只有③④⑤ D．只有②⑤【答案】A【解析】同主族元素從上到下，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱，①、②錯誤；由鹵族元素的顏色由“淡黃綠色→黃綠色→深紅棕色→紫黑色”及狀態(tài)由“氣體→氣體→液體→固體”的變化規(guī)律可知，砹是顏色較深的固體，③正確；由AgCl、AgBr、AgI不溶于水可知，砹化銀不溶于水，④正確；由、易溶于有機溶劑可知，砹單質易溶于有機溶劑，⑤正確；故A正確；

答案選A。7．下列關于鹵族元素的說法正確的是A．F、Cl、Br、I最高正化合價都為+7B．鹵族元素的單質只有氧化性C．從F到I，原子的得電子能力依次加強D．鹵素單質與H2化合的難易程度按F2、Cl2、Br2、I2的順序由易變難【答案】D【解析】A、鹵素原子的最外層電子數(shù)都是7，最高價為+7價，但F沒有正價，選項A錯誤；B、鹵族元素的單質例如氯氣、溴和碘等均既有氧化性也有還原性，選項B錯誤；C、從F到I原子核對最外層電子的吸引能力依次減弱，原子得電子能力依次減弱，選項C錯誤；D、非金屬性越強，越容易與氫氣化合，鹵素單質與H2化合的容易程度為F2＞Cl2＞Br2＞I2，選項D正確，答案選D。8．（2020·全國課時練習）下列曲線表示鹵族元素某種性質隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是()A． B． C． D．【答案】A【解析】A.對于鹵素來說，隨著核電荷數(shù)的增大，元素的原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減小，非金屬性逐漸減弱，A項正確；B.鹵素原子最外層電子數(shù)相同，但由于F的非金屬性最強，與其他元素形成化合物時，不可能失去電子，因此F沒有最高正化合價，B項錯誤；C.一般情況下，同主族元素形成的化合物結構相似，相對分子質量越大，范德華力就越大，物質的熔、沸點就越高，但HF的分子之間除存在范德華力外，還存在氫鍵，使其熔、沸點比HCl、HBr的高，C項錯誤；D.鹵素單質都是由分子構成的物質，相對分子質量越大，范德華力就越大，物質的熔、沸點就越高，D項錯誤。答案選A。9．關于原子序數(shù)為53的元素，以下說法正確的是A．位于第六周期 B．是金屬元素C．最外電子層含有6個電子 D．屬于鹵族元素【答案】D【解析】原子序數(shù)為53的元素比零族54號元素氙少一個質子，而氙位于第五周期，所以53號元素位于第五周期、第ⅦA族，最外層含有7個電子，屬于鹵族元素，而鹵族元素均是非金屬元素，答案選D。10．（2020·全國高一課時練習）下列關于堿金屬或鹵族元素的敘述正確的是A．堿金屬單質都可保存在煤油中B．比活潑，故可以從溶液中置換出C．砹（）是第6周期的鹵族元素，根據(jù)鹵族元素性質的遞變規(guī)律可知還原性：D．鹵素單質與水反應的通式為【答案】C【解析】A、鋰的密度比煤油的小，不能保存在煤油中，故A錯誤；B、能與水反應生成和，所以不能從溶液中置換出，故B錯誤；C、單質的氧化性越弱，對應離子的還原性越強，因氧化性：，則還原性：，故C正確；D、的氧化性很強，與水反應生成和，不符合通式，故D錯誤。答案選C。二、填空題11．（2020·全國高一單元測試）鹵族元素包括氟、氯、溴、碘、砹等元素，位于元素周期表中第ⅦA族。(1)畫出下列鹵族元素的原子結構示意圖：①氟________；②氯________③溴________；④碘_________。(2)比較鹵族元素的原子結構：①它們在結構上的相同點是____________；②它們在結構上的不同點是_____________。(3)鹵族元素原子結構的變化規(guī)律是_______________。【答案】最外層電子數(shù)都為7電子層數(shù)和原子半徑不同隨著核電荷數(shù)的增加，鹵族元素原子的電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大【解析】(1)圓圈代表原子核，圈圈中的數(shù)字代表質子數(shù)，弧線代表電子層，弧線上的數(shù)字代表電子層上的電子數(shù)，根據(jù)原子序數(shù)分別為9，17，35，53，每一層最多容納的電子數(shù)2n2，最外層電子數(shù)不超過8個，次外層電子數(shù)不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過36個，根據(jù)電子總數(shù)，畫出原子結構示意圖：、、、；(2)①根據(jù)原子結構示意圖，鹵族元素結構上的相同點是最外層電子數(shù)都為7；②根據(jù)原子結構示意圖，電子層數(shù)逐漸增加，故原子半徑逐漸增大，鹵族元素結構上的不同點是電子層數(shù)和原子半徑不同；(3)根據(jù)原子結構示意圖，鹵族元素隨著核電荷數(shù)(或原子序數(shù))的增加，原子的電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大；12．（2020·全國高一課時練習）鹵族元素的組成及原子結構元素名稱氟氯溴碘元素符號F________BrI原子結構示意圖相同點①鹵族元素位于周期表第________族；②最外層上都有7個電子遞變性從核電荷數(shù)依次增大，電子層數(shù)依次增