高中化學(xué)選修1資料：第四章第二節(jié) 電解池 練習(xí)（含解析）

21世紀(jì)教育網(wǎng)精品試卷·第2頁（共2頁）高中化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1第四章第二節(jié)電解池一、單選題1.下列與電化學(xué)相關(guān)的敘述中正確的是（

）A.

原電池中正極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.

電解池中與電源負(fù)極相連的是陽極

C.

電鍍液中應(yīng)含有鍍層金屬陽離子

D.

電解氯化鈉溶液可制備金屬鈉2.下列實(shí)驗(yàn)裝置符合實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）目的粗銅的精煉驗(yàn)證NaCl溶液（含酚酞）的產(chǎn)物裝置選項(xiàng)AB目的在鐵制品上鍍銅構(gòu)成原電池裝置選項(xiàng)CDA.

A

B.

B

C.

C

D.

D3.將下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合,下列判斷正確的是(

)A.

Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B.

電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動(dòng)

C.

片刻后甲池中增大

D.

片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色4.如圖所示，用石墨電極電解飽和食鹽水。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.

通電使NaCl發(fā)生電離

B.

電極a是陽極

C.

Na+向b極移動(dòng)

D.

a極產(chǎn)生黃綠色氣體5.探究電場作用下陰陽離子的遷移。a、b、c、d均為石墨電極,電極間距4cm。將pH試紙用不同濃度溶液充分潤濕,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):21·cn·jy·com實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:時(shí)間試紙I試紙II1mina極附近試紙變紅,b極附近試紙變藍(lán)c極附近試紙變紅,d極附近……10min紅色區(qū)和藍(lán)色區(qū)不斷向中間擴(kuò)展,相遇時(shí)紅色區(qū)約2.7cm,藍(lán)色區(qū)約1.3cm兩極顏色范圍擴(kuò)大不明顯,試紙大部分仍為黃色下列說法不正確的是(

)A.

d極附近試紙變藍(lán)

B.

a極附近試紙變紅的原因是:2H2O＋2e－=H2↑+2OH-

C.

對(duì)比試紙I和試紙Ⅱ的現(xiàn)象,說明電解質(zhì)濃度影響H+和OH-的遷移

D.

試紙I的現(xiàn)象說明,此環(huán)境中的遷移速率比OH-快【來源：21·世紀(jì)·教育·網(wǎng)】6.用石墨作電極電解下列四種溶液，以下說法錯(cuò)誤的是(

)A.

電解AgNO3溶液，陽極生成O2，溶液的酸性增強(qiáng)

B.

電解濃ZnBr2溶液，陰極反應(yīng)式為Zn2＋＋2e－=Zn

C.

電解AlCl3溶液，總反應(yīng)的離子方程式：2H2O＋2Cl－2OH－＋Cl2↑＋H2↑

D.

電解Pb(NO3)2和CuCl2的混合溶液，可明顯分為三個(gè)階段www-2-1-cnjy-com7.鎂一空氣電池是一種能被水激活的一次性儲(chǔ)備電池，原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.

放電時(shí)，外電路電子由多孔碳材料電極流向鎂電極

B.

放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-

C.

理論上，外電路中流過2mol電子時(shí)，負(fù)極質(zhì)量增加34g

D.

電池反應(yīng)產(chǎn)物Mg(OH)2經(jīng)過灼燒與還原可制成鎂從而循環(huán)利用【來源：21cnj*y.co*m】8.某模擬"人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是(

)21教育名師原創(chuàng)作品A.

該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能

B.

該裝置工作時(shí)，H＋從b極區(qū)向a極區(qū)遷移

C.

每生成1molO2，有44gCO2被還原

D.

a電極的反應(yīng)為：3CO2+16H＋-18e－=C3H8O+4H2O9.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，Ag不能發(fā)生反應(yīng)：2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑。但選擇恰當(dāng)電極材料和電解液進(jìn)行電解，這個(gè)反應(yīng)就能變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)。下列四組電極和電解液中，為能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)最恰當(dāng)?shù)氖牵?/p>

）A.

B.

C.

D.

10.如圖a、b、c、d均為鉑電極，供選擇的電解質(zhì)溶液如下表（

）要滿足的條件是：①工作一段時(shí)間后，甲槽電解液pH上升，而乙槽電解液pH下降；②b、c兩極放電離子的物質(zhì)的量相等。則應(yīng)選用的電解液是組ABCD甲槽NaOHCu（NO3）2KClNa2SO4乙槽CuSO4NaClAgNO3NaNO3A.

A

B.

B

C.

C

D.

D二、綜合題11.如圖所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極。按要求回答下列問題。（1）打開K2，合并K1。A的電極反應(yīng)為________。最終可觀察到的現(xiàn)象是________。（2）打開K1，合并K2。F極的電極反應(yīng)為________，檢驗(yàn)F極產(chǎn)生氣體的方法是________。（3）若往U形管中滴加酚酞，進(jìn)行(1)(2)操作時(shí)，A、B、E、F電極周圍能變紅的是________，原因是________。12.

（1）（Ι）某種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時(shí)向另一個(gè)電極通入空氣．則此電池的正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是________。（2）（Ⅱ）某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題:若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)為________。（3）若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為________。（4）（Ⅲ）如圖所示裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近溶液呈紅色。請(qǐng)回答：21世紀(jì)教育網(wǎng)版權(quán)所有A極是電源的________，一段時(shí)間后，甲中溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明________在電場作用下向Y極移動(dòng)。（5）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極上均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，C極和F極對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為________。2·1·c·n·j·y（6）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則電鍍液是________溶液。13.某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請(qǐng)回答下列問題：（1）甲池為________(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入CH3OH電極的電極反應(yīng)式為________。（2）乙池中A(石墨)電極的名稱為________(填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽極”)，總反應(yīng)式為________。（3）當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2的體積為________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，丙池中________極(填C或D)析出________g銅。（4）若丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，電鍵閉合一段時(shí)間后，甲中溶液的pH將________(填“增大”“減小”或“不變”)；丙中溶液的pH將________(填“增大”“減小”或“不變”)。（5）一種以肼(N2H4)為液體燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作氧化劑，KOH作電解質(zhì)。負(fù)極反應(yīng)式為________；正極反應(yīng)式為________。14.如圖中，甲是電解飽和食鹽水，乙是銅的電解精煉，丙是電鍍，回答：

（1）b極上的電極反應(yīng)式為________，檢驗(yàn)a電極上產(chǎn)生的氣體的方法是________，甲電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是________。（2）在粗銅的電解過程中，圖中c電極的材料是________

(填“粗銅板”或“純銅板”)；在d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質(zhì)，則沉積在電解槽底部(陽極泥)的雜質(zhì)是________，電解一段時(shí)間后，電解液中的金屬離子有________。（3）如果要在鐵制品上鍍鎳(二價(jià)金屬)，則e電極的材料是________(填“鐵制品”或“鎳塊”，下同)，f電極的材料是________。（4）若e電極的質(zhì)量變化118g，則a電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。15.

（1）海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：成分含量/(mg/L)成分含量/(mg/L)Cl-18980Ca2+400Na+10560

142

2560Br-64Mg2+1272電滲析法淡化海水示意圖如圖所示，其中陰(陽)離子交換膜僅允許陰(陽)離子通過。①電解氯化鈉溶液的離子方程式________。②電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動(dòng)原理解釋原因________。在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有________和CaCO3。21③淡水的出口為________(填“a”、“b”或“c”)；a出口物質(zhì)為________(填化學(xué)式)。21·世紀(jì)*教育網(wǎng)④若用下面燃料電池為電源電解100mL1mol?L－1氯化鈉溶液，當(dāng)電池消耗0.00025molO2時(shí)，常溫下，所得溶液的pH為________(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)2-1-c-n-j-y（2）如圖Ⅰ是氫氧燃料電池(電解質(zhì)為KOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖，①Ⅰ中通入O2的一端為電池的________極。通入H2的一端的電極反應(yīng)式________②若在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鋅片上鍍銅，則b的電極材料是________，N溶液為________溶液。③若在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑，則a極的反應(yīng)式是________，N溶液為________溶液。（3）工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收SO2，過程中往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，溶液pH隨n():n()變化關(guān)系如下表：【版權(quán)所有：21教育】n()：n()91：91：19：91pH當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，送至電解槽再生。再生示意圖如下，結(jié)合圖示回答：①在陽極放電的電極反應(yīng)式是________。②當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理：________。

答案解析部分一、單選題1.C解析：A.原電池中正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，A不符合題意；B.電解池中陰極得到電子與電源負(fù)極相連，B不符合題意；C.電鍍液中應(yīng)含有鍍層金屬陽離子，金屬陽離子在陰極得到電子，覆蓋在陰極表面，C符合題意；D.電解氯化鈉溶液可制備氫氧化鈉溶液、氫氣和氯氣，得不到鈉單質(zhì)，D不符合題意。故答案為：C。原電池中正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；電解池中陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。21*cnjy*com2.B解析：A.銅的電解精煉，陽極為粗銅，陰極為粗銅，故A不符合題意B.根據(jù)電流流向可判斷電源的正負(fù)極，左邊為陰極產(chǎn)生氫氣故用向下排空氣法收集左邊U型管可看到溶液變紅，右邊U型管為陽極，生成氯氣，淀粉KI變藍(lán)，故B符合題意C.電鍍時(shí)，鍍件在陽極，鍍層在陰極，故C不符合題意D.雙液原電池中，氧化劑和還原劑需要隔開，故D不符合題意故答案為：B

本題為電解池和原電池工作原理的應(yīng)用，掌握工作原理則可解決此類問題。3.A解析：A.銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A符合題意B.濾紙上為溶液，不能傳遞電子，故B不符合題意C.鹽橋中的氯離子移向甲池，故C不符合題意D.b極為陽極，放出氧氣，剩下H+，呈酸性，a點(diǎn)附近變紅，故D不符合題意故答案為：A

B、電子不下水

C、硫酸根離子濃度不變，移動(dòng)的是鹽橋當(dāng)中的陰陽離子

D、電解質(zhì)常見反應(yīng)類型：放氫生堿，放氧生酸4.A解析：A.

NaCl在水中就能發(fā)生電離，通電不是必要條件，A符合題意；B.

電極a與電源的正極相連，是陽極，B不符合題意；C.

陽離子向陰極移動(dòng)，b極是陰極，Na+向b極移動(dòng)，C不符合題意；D.a極為陽極，其電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，產(chǎn)生黃綠色氣體，D不符合題意；故答案為：A。與電源的正極相連的是陽極，與電源的負(fù)極相連的是陰極，所以a極是陽極，b極是陰極；陽離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽極移動(dòng)；電解飽和食鹽水，陽極電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑。21教育網(wǎng)5.B解析：A.由分析可知，d電極的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，電極周圍c(H+)減小，c(OH-)增大，溶液顯堿性，因此pH試紙顯藍(lán)色，選項(xiàng)正確，A不符合題意；B.由分析可知，a電極的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，電極周圍c(OH-)減小，c(H+)增大，溶液顯酸性，pH試紙變紅色，選項(xiàng)錯(cuò)誤，B符合題意；【出處：21教育名師】C.試紙Ⅰ紅色區(qū)和藍(lán)色區(qū)不斷向中間擴(kuò)散，相遇時(shí)紅色區(qū)約2.7cm，藍(lán)色區(qū)約1.3cm，此現(xiàn)象說明試紙Ⅰ環(huán)境中H+遷移速率比OH-快，說明電解質(zhì)濃度影響H+和OH-的遷移，選項(xiàng)正確，C不符合題意；D.試紙Ⅰ紅色區(qū)和藍(lán)色區(qū)不斷向中間擴(kuò)散，相遇時(shí)紅色區(qū)約2.7cm，藍(lán)色區(qū)約1.3cm，此現(xiàn)象說明此環(huán)境中H+的遷移速率比OH-快，選項(xiàng)正確，D不符合題意；故答案為：Ba電極與電源正極相連為陽極，b電極為陰極、c電極為陽極，d電極為陰極；電解Na2SO4溶液時(shí)，a、c電極的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑；b、d電極的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑；據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行分析。6.C解析：A.電解AgNO3溶液時(shí)，水電離產(chǎn)生的OH－在陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，因此陽極產(chǎn)生O2，溶液的酸性增強(qiáng)，選項(xiàng)正確，A不符合題意；B.Zn(NO3)2溶液中，陰極上H＋的放電能力小于Zn2＋，因此陰極的電極反應(yīng)式為Zn2＋＋2e－=Zn，選項(xiàng)正確，B不符合題意；C.電解AlCl3時(shí)，陽極上Cl－發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Cl2，陰極上H2O電離產(chǎn)生的H＋發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成H2和OH－，Al3＋進(jìn)一步與OH－反應(yīng)生成Al(OH)3或AlO2－，選項(xiàng)錯(cuò)誤，C符合題意；D.混合溶液中，陰極上陽離子的放點(diǎn)順序?yàn)镻b2＋>Cu2＋>H＋，因此電解過程中存在三個(gè)過程，選項(xiàng)正確，D不符合題意；故答案為：CA.電解AgNO3溶液時(shí)，Ag＋在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，水電離產(chǎn)生的OH－在陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；B.電解ZnBr2溶液時(shí)，陽極上Br－發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，Zn2＋發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；C.Al3＋能與OH－反應(yīng)；D.根據(jù)溶液中離子的放電順序確定點(diǎn)結(jié)果中發(fā)生的反應(yīng)；7.A解析：A．放電時(shí)電子由負(fù)極流向正極，鎂是負(fù)極，多孔活性碳材料是正極，即放電時(shí)外電路電子由鎂電極流向多孔碳材料電極，故A符合題意；B．放電時(shí)，正極氧氣發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，所以正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故B不符合題意；C．理論上，外電路中流過2mol電子時(shí)，生成1mol的鎂離子，結(jié)合2mol的氫氧根離子，所以負(fù)極質(zhì)量增加34g，故C不符合題意；D．氫氧化鎂受熱分解產(chǎn)生氧化鎂，氧化鎂還原成單質(zhì)鎂循環(huán)利用，故D不符合題意；故答案為：A。

A．放電時(shí)作為原電池，電子由負(fù)極流向正極

B．放電時(shí)，正極氧氣得電子

C．外電路中流過2mol電子時(shí)，生成1mol的氫氧化鎂

D．鎂是負(fù)極，制成的單質(zhì)鎂可以循環(huán)利用8.B解析：A．根據(jù)圖示可知，該裝置將電能和光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，不符合題意；B．根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，該裝置工作時(shí)，H＋從正電荷較多的陽極b極區(qū)向負(fù)電荷較多的陰極a極區(qū)遷移，符合題意；C．該反應(yīng)的總方程式是：6CO2+8H2O=2C3H8O+9O2。根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每生成1molO2，有2/3molCO2被還原，其質(zhì)量是88/3g，不符合題意；D．根據(jù)圖示可知與電源負(fù)極連接的a電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極的反應(yīng)式為：3CO2+18H＋+18e－=C3H8O+5H2O，不符合題意；故答案為：B。

A.該裝置有外接電源，屬于電解池，因此是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置；

B.根據(jù)電極反應(yīng)可知在工作時(shí)，a為陰極，b為陽極，電解質(zhì)溶液中陽離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽極移動(dòng)；

C.根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目知：每生成1molO2，有2/3molCO2被還原，其質(zhì)量是88/3g；

D.a電極是陰極，因此發(fā)生的反應(yīng)是還原反應(yīng)。9.C解析：“2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑”是非自發(fā)進(jìn)行的，Ag要生成Ag+，做原電池陽極，接電源正極，H+生成H2是在陰極。

故答案為：C

電解池中，金屬做陽極，失去電子，作還原劑，和電源正極相連，溶液中的離子在陰極得到電子。10.C解析：A、甲槽是電解水，氫氧化鈉溶液PH增大，b電極是陽極，電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；乙槽電解硫酸銅溶液，溶液PH減小，c電極為陰極，電解反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，依據(jù)電子守恒可知，b、c兩極上反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量不相等，故A不符合題意；B、甲槽是電解硝酸銅，溶液PH減小，b電極是陽極，電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；乙槽電解氯化鈉，溶液PH增大，c電極是陰極，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，依據(jù)電子守恒可知，b、c兩極上反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量相等，故B不符合題意；C、甲槽是氯化鉀，溶液PH增大，b電極是陽極，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑；乙槽電解硝酸銀溶液，溶液PH減小，c電極為陰極，電解反應(yīng)為：2Ag++2e-=2Ag，依據(jù)電子守恒可知，b、c兩極上反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量相等．故C符合題意；D、甲槽是電解水，溶液PH不變；乙槽電解水，溶液pH不變，故D不符合題意。甲槽電解液pH上升，要求陰極上是H+放電，屬于放H2生OH-型，乙槽電解液pH下降，要求陽極上是OH-放電，屬于放O2生H+型。二、綜合題11.（1）O2+2H2O+4e-=4OH-；溶液中產(chǎn)生白色沉淀，隨即變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色

（2）2Cl-－2e-=Cl2↑；用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近F極，試紙變藍(lán)，證明是氯氣

（3）A、E；因?yàn)锳極氧氣放電產(chǎn)生氫氧根，E極上水放電產(chǎn)生氫氣和氫氧根離子，均導(dǎo)致電極區(qū)域呈堿性解析：(1)打開K2，閉合K1后，構(gòu)成原電池，B是鐵片，作負(fù)極，A是正極，由于溶液是氯化鈉溶液，因此相當(dāng)于鐵的吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-。鐵失去電子生成亞鐵離子，然后結(jié)合OH-生成Fe(OH)2沉淀，最終被氧化生成氫氧化鐵沉淀，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液中產(chǎn)生白色沉淀，隨即變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，故本題答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-；溶液中產(chǎn)生白色沉淀，隨即變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色；(2)打開K1，閉合K2，裝置是電解池，F(xiàn)是陽極，E是陰極，陽極氯離子放電，生成氯氣，電極反應(yīng)式為：2Cl-－2e-=Cl2↑，可利用氯氣的氧化性來檢驗(yàn)，即生成了碘單質(zhì)，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近F極，試紙變藍(lán)，證明是氯氣，故本題答案為：2Cl-－2e-=Cl2↑；用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近F極，試紙變藍(lán)，證明是氯氣；(3)由(1)、(2)分析可知，OH-在A和E兩極出現(xiàn)，酚酞遇OH-變紅，所以溶液變紅，故本題答案為：A、E；因?yàn)锳極氧氣放電產(chǎn)生氫氧根，E極上水放電產(chǎn)生氫氣和氫氧根離子，均導(dǎo)致電極區(qū)域呈堿性。當(dāng)打開K2，閉合K1時(shí)，鐵片、石墨和NaCl溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極為鐵，石墨作正極，發(fā)生吸氧腐蝕，當(dāng)打開K1，閉臺(tái)K2時(shí)，鐵片、石墨和NaCl溶液，構(gòu)成電解池，說明作陽極，鐵作陰極，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，可以用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氯氣。12.（1）O2+4H++4e﹣═2H2O

（2）Fe-2e-=Fe2＋

（3）2Cl-+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑

（4）正極；減??；Fe(OH)3膠粒

（5）1∶2

（6）AgNO3解析：（1）氧氣為正極，酸性條件下，產(chǎn)物為水，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e﹣═2H2O

（2）連接a時(shí)為原電池，鐵做負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為Fe-2e-

=Fe2＋

（3）連接b時(shí)為電解池，電解氯化鈉溶液離子方程式為2Cl-+2H2O

2OH－+H2↑+Cl2↑

（4）F附近為紅色，則生成OH-，電解H+，則F為陰極，A是正極，電解硫酸銅溶液為放氧生酸型，故pH減小，丁中Y極顏色加深，這說明氫氧化鐵膠粒帶正電，移向陰極

（5）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極上均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，則C上生成的是氧氣，D上是銅，E上是氯氣，F(xiàn)上是氫氣，則根據(jù)電子守恒，氧氣與氫氣的物質(zhì)的量之比為1:2

（6）陰極的反應(yīng)為銀離子得到電子生成銀單質(zhì)，故，電鍍液為硝酸銀溶液

本題為原電池和電解池的工作原理的應(yīng)用題，解決此類問題需要熟系原電池以及電解池的工作原理，較難的為第（4）問，根據(jù)F極附近溶液呈紅色，可知生成了堿性物質(zhì)讓酚酞變紅，故可知F為陰極，則B是負(fù)極，A是正極。13.（1）原電池；CH3OH－6e-＋8OH-=CO32-＋6H2O

（2）陽極；4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3

（3）280；D；1.60

（4）減??；增大

（5）N2H4－4e-＋4OH-=N2↑＋4H2O；O2＋4e-＋2H2O=4OH-解析：(1)根據(jù)分析，甲池為原電池，通入CH3OH電極的電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH－-6e－＝CO32－+6H2O；(2)根據(jù)分析，乙池為電解池，A(石墨)電極的名稱為陽極，陽極A的電極反應(yīng)為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，陰極B的電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag，總反應(yīng)式為4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3；(3)根據(jù)分析，乙池中陰極B的電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag，B極質(zhì)量增加5.40g時(shí)，即生成Ag單質(zhì)的質(zhì)量為5.40g，其物質(zhì)的量==0.05mol，甲池中正極電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，根據(jù)電子守恒計(jì)算4Ag~O2~4e－，甲池中理論上消耗O2的體積=mol×22.4L/mol=0.28L=280mL；丙為電解池，C為陽極，D為陰極，陰極D的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，結(jié)合電子守恒計(jì)算2Ag~Cu~2e－，析出銅質(zhì)量=×64g/mol=1.60g；(4)甲中發(fā)生的反應(yīng)為甲醇與氧氣、氫氧化鉀的反應(yīng)，反應(yīng)消耗氫氧根離子，則pH減小，丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，則丙中電解NaCl溶液生成氫氧化鈉，所以溶液pH增大；(5)燃料電池中，通入燃料的電極通常為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，則通入液體燃料肼(N2H4)的一極為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，由圖可知負(fù)極上有N2生成，電極反應(yīng)式為：N2H4－4e-＋4OH-=N2↑＋4H2O；通入氧氣的一極為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2＋4e-＋2H2O=4OH-。由圖示可知甲池為甲醇燃料電池，燃料電池中通入燃料的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，則通入甲醇的一極為負(fù)極，燃料在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿溶液中生成碳酸鹽，電極反應(yīng)為：CH3OH+8OH－-6e－＝CO32－+6H2O，通入氧氣的一極為正極，電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-；乙、丙二池為電解池，電解池中與電源正極相連的一極為陽極，與電源負(fù)極相連的一極為陰極，則A、C為兩個(gè)電解池的陽極，B、D為兩個(gè)電解池的陰極，乙池中電解質(zhì)溶液為AgNO3，根據(jù)放電順序，陽極A的電極反應(yīng)為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，陰極B的電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag；丙池中電解質(zhì)溶液為CuCl2，根據(jù)放電順序，陽極C的電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑，陰極D的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，據(jù)此分析解答(1)~(4)；(5)燃料電池中，通入燃料的電極通常為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，結(jié)合圖示分析書寫電極反應(yīng)。14.（1）2H++2e-=H2↑；濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)則為Cl2；2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑

（2）粗銅板；Cu2++2e-=Cu；Au、Ag；Cu2+、Fe2+

（3）鎳塊；鐵制品

（4）44.8L解析：(1)甲是電解飽和食鹽水，M為正極，則a為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為2Cl--2e-=Cl2↑，b為陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；檢驗(yàn)a電極生成的氯氣應(yīng)該用濕潤的淀粉碘化鉀試紙，氯氣可將碘離子氧化為碘單質(zhì)，使試紙變藍(lán)；電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，總反應(yīng)化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；(2)用電解法進(jìn)行粗銅提純時(shí)，粗銅應(yīng)作陽極，精銅作陰極，該裝置中M為原電池的正極，N為原電池的負(fù)極，所以c為電解池的陽極，d為電解池的陰極，電解時(shí)，以硫酸銅溶液為電解液，溶液中的Cu2+得到電子在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，即Cu2++2e-=Cu；作陽極的粗銅中的銅以及比銅活潑的金屬失去電子進(jìn)入溶液，所以Fe發(fā)生Fe-2e-=Fe2+反應(yīng)，以Fe2+的形式進(jìn)入溶液中；比銅不活潑的金屬Au、Ag不會(huì)失去電子，以單質(zhì)的形成沉入電解槽形成“陽極泥”，則沉積在電解槽底部(陽極泥)的雜質(zhì)是Au、Ag，電解一段時(shí)間后，電解液中的金屬離子有Cu2+、Fe2+；(3)在鐵制品上鍍鎳(二價(jià)金屬)，則鐵制品作陰極與電源負(fù)極N相連即f極，鎳塊為陽極與電源正極M相連即e極；(4)若e電極的質(zhì)量變化118g，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，Ni~2e-~Cl2，則a電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為=44.8L。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為（2），粗銅的電解精煉過程中，陽極上比銅活潑的金屬也要放電，活潑性比銅弱的形成陽極泥。15.（1）2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；H+得電子生成H2，H+濃度減小，促使水的電離平衡向著電離方向移動(dòng)，OH-濃度增大；Mg(OH)2；b；NaOH；12

（2）正；H2-2e-+2OH-=2H2O；鋅；CuSO4；Cu-2e-=Cu2+；稀H2SO4

（3）H2O+HSO3--2e-=SO42-+3H+；陰極室H+放電，產(chǎn)生OH－，OH－和HSO3－反應(yīng)，生成SO32－，Na+