2020-2021學(xué)年下學(xué)期高一第一次月考卷 化學(xué)（A卷）學(xué)生版

（新教材）此卷只裝訂不密封班級姓名此卷只裝訂不密封班級姓名準(zhǔn)考證號考場號座位號化學(xué)（A）注意事項：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56Mn55Ba137一、選擇題1．近年來，總有一些不法商販為了牟取自身利益。用硫磺(燃燒硫磺)對銀耳進行熏制，使銀耳增白。這些不法商販所制取的銀耳是利用了A．SO2的氧化性B．SO2漂白性C．SO2的還原性D．S的漂白性2．下列關(guān)于氮氣的說法錯誤的是A．氮氣在通常情況下不燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸B．液氮可用于醫(yī)學(xué)和高科技領(lǐng)域，制造低溫環(huán)境C．利用氮氣的穩(wěn)定性，工業(yè)上用來替代稀有氣體作焊接金屬的保護氣D．在高溫高壓、催化劑條件下與氫氣反應(yīng)時，氮氣作還原劑3．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技息息相關(guān)，下列敘述錯誤的是A．華為首款5G手機搭載了智能7nm制程SoC“麒麟980”手機芯片的主要成分是二氧化硅B．國產(chǎn)飛機C919用到氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料C．小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一D．水玻璃可用作制備木材防火劑的原料4．碳納米材料是近年來人們非常關(guān)注的一類新型無機非金屬材料，下列關(guān)于碳納米材料的說法中不正確的是A．C60是富勒烯的代表物，C60的摩爾質(zhì)量為720g/molB．碳納米管可用于生產(chǎn)電池和傳感器C．石墨烯與石墨都具有導(dǎo)電性D．石墨烯的性質(zhì)穩(wěn)定，在氧氣中不能燃燒5．對下列事實的解釋錯誤的是A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C．常溫下，濃硝酸可以用鋁制器皿貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)D．將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體，有白色沉淀，則通入的氣體可能是NH36．下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化都能一步實現(xiàn)的是A．H2S→S→SO3→H2SO4 B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．FeS2→SO2→Na2SO3→Na2SO4 D．N2→NH3→NO2→HNO3→NO27．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是A．B中現(xiàn)象為溶液藍色褪去B．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣C．為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去D．反應(yīng)后，A中溶液的酸性增強8．下列實驗用來證明氣體SO2的存在，其中正確的是①能使品紅溶液褪色②能使沾有酚酞和NaOH溶液的濾紙褪色③通入H2S飽和溶液中有淺黃色沉淀生成④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀能溶于鹽酸⑤通入溴水中，溴水褪色，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀難溶于稀硝酸A．③⑤能證明B．①②④能證明C．都不能證明D．只有⑤能證明9．下列實驗中金屬或氧化物可以完全溶解的是A．1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸共熱B．1molMnO2與含2molH2O2的溶液共熱C．常溫下1molAl投入足量的濃硫酸中D．常溫下1molCu投入含4molHNO3的濃硝酸中10．如圖，同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3、②NO2，進行噴泉實驗。經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為A．①＞②B．①＜②C．①=②D．不能確定11．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀硝酸，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+BAl箔插入稀硝酸中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜C用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性D向盛有某溶液的試管中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NHeq\o\al(+,4)12．下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是A．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中B．NO2通入KI溶液中C．CO2通入CaCl2溶液中D．SO2通入H2S溶液中13．有以下三種途徑來制取硫酸銅：①銅與濃硫酸反應(yīng)②銅與氧氣反應(yīng)生成CuO，CuO再與稀硫酸反應(yīng)③常溫下向裝有稀硫酸和銅片的燒杯中不斷通入空氣，下列有關(guān)敘述不正確的是A．三種方法制取等量產(chǎn)品消耗的硫酸一樣多B．③的離子方程式為2Cu+O2+4H+＝2Cu2++2H2OC．從能耗、環(huán)保角度考慮，③為最佳方案D．上述各反應(yīng)過程中硫酸都體現(xiàn)了酸性14．將1.92gCu投入到一定量的濃硝酸中，隨著反應(yīng)的進行，生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)銅完全溶解后，共收集到xmL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將盛有等量該氣體的容器倒入水中，欲使容器內(nèi)氣體恰好完全溶解于水，需通入氧氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是A．224mLB．336mLC．448mLD．672mL15．研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下：①SO2+NO2→SO3+NO②SO3+H2O→H2SO4③2NO+O2→2NO2，NO2在上述過程中體現(xiàn)了什么樣的性質(zhì)或起了什么作用：①氧化性；②還原性；③催化劑；④酸性A．①③B．③④C．③D．②④16．實驗室模擬氨催化氧化法制硝酸的裝置如圖所示（無水CaCl2可用于吸收氨氣），下列說法錯誤的是A．裝置①、②、⑤依次盛裝堿石灰、無水CaCl2、NaOH溶液B．裝置③中氣體呈紅棕色C．裝置④中溶液可使紫色石蕊溶液變紅，說明有HNO3生成D．通空氣的主要作用是鼓出氨氣，空氣可用N2代替二、非選擇題17．分別稱取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固體混合物兩份。(1)將其中一份配成溶液，逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖?；旌衔镏衝[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)為。(2)另一份固體混合物中NHeq\o\al(+,4)與Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應(yīng)時，溶液中c(Cl?)=(溶液體積變化忽略不計)。18．晶體硅是一種重要的非金屬材料。制備純硅的主要步驟如下：①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅；②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2；③SiHCl3與過量H2在1000～1100℃反應(yīng)制得純硅。已知SiHCl3能與H2O劇烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。請回答下列問題：(1)第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________。(2)用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如圖所示(熱源及夾持裝置均已略去)：①裝置B中的試劑是_______。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是_____________________。②反應(yīng)一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是____________________，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是____________________，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實驗裝置的氣密性、控制好反應(yīng)溫度以及______________。19．疊氮化鈉(NaN3)是一種無色晶體，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，廣泛應(yīng)用于汽車安全氣囊。某硝酸工廠擬通過下列方法處理尾氣并制備疊氮化鈉。（1）NO和NO2混合氣體與NaOH溶液反應(yīng)可以合成NaNO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，生成1molNaNO2時轉(zhuǎn)移電子mol（2）已知NaN3陽離子與陰離子個數(shù)比為1∶1，則NaN3中所含的化學(xué)鍵為和，1mol該陰離子中所含的電子總數(shù)為mol（3）汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3eq\o(=,\s\up7(撞擊))K2O+5Na2O+16N2↑。假定汽車中某個安全氣囊容積為56L。①該反應(yīng)中的氧化劑為還原劑為（填化學(xué)式）②欲使氣囊中充滿標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮氣，則該安全氣囊中生成的K2O和Na2O的總質(zhì)量為多少克？(寫出計算過程，保留一位小數(shù)，不考慮固體的體積)。20．為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。(1)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)現(xiàn)采用與70%的硫酸為原料制取SO2，采用和濃鹽酸(12mol/L)為原料制取Cl2.在此實驗中，F(xiàn)儀器的作用是___________；氣體發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的___________(填序號)。(2)裝置D中主要反應(yīng)的離子方程式為___________。(3)為驗證通入裝置D中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：①氯化鐵溶液②氯化亞鐵溶液③硫氰化鉀溶液④品紅溶液若Cl2過量，取適量D中溶液滴加至盛有___________(填一個序號)的試管內(nèi)，再加入___________(填一個序號)。產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________。若SO2過量，取適量D中溶液滴加至盛有___________(填一個序號)的試管內(nèi)，產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________。21．某化學(xué)興趣小組為了制取氨氣并探究其性質(zhì)，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗。(1)若氨氣的發(fā)生裝置選擇a，則其化學(xué)反應(yīng)方程式為。(2)若氨氣的發(fā)生裝置選擇b，則所用的試劑為和。(3)B裝置中的干燥劑可選用。(4)實驗中觀察到C裝置中的現(xiàn)象是。(5)當(dāng)實驗進行一段時間后，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是。(6)E中倒扣漏斗的作用是。(7)寫出證明b裝置的氣密性良好的操作與現(xiàn)象。(8)用c裝置做氨氣噴泉實驗時，如果沒有膠頭滴管，請寫出引發(fā)噴泉的簡單操作是。（新教材）2020-2021學(xué)年下學(xué)期高一第一次月考卷化學(xué)答案（A）1.【答案】B【解析】二氧化硫可以和某些有機色素結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，硫磺燃燒生成二氧化硫，熏制銀耳可以增白，故選B。2.【答案】D【解析】A．氮氣的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，在通常情況下不燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸，A項正確；B．液氨汽化吸熱，可用于制造低溫環(huán)境，B項正確；C．氮氣的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，可用作焊接金屬的保護氣，C項正確；D．氮氣與氫氣生成氨氣的反應(yīng)中，N的化合價從0降低到-3，作氧化劑，D項錯誤；答案選D。3.【答案】A【解析】A．硅是良好的半導(dǎo)體材料，手機芯片的主要成分是硅，A錯誤；B．氮化硅陶瓷具有耐高溫、耐磨損、超硬物質(zhì)，是新型無機非金屬材料，B正確；C．小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，受熱分解產(chǎn)生碳酸鈉、水和二氧化碳氣體，是面包發(fā)酵粉的主要成分之一，C正確；D．水玻璃是硅酸鈉溶液，硅酸鈉耐高溫、不可燃，可用作木材防火劑，D正確；答案選A。4.【答案】D【解析】A．碳的原子量為12，C60的式量為720，C60的摩爾質(zhì)量為720g/mol，故A正確；B．碳納米管是新型無機非金屬材料，可做鋰離子電池的負(fù)極材料，可用于生產(chǎn)電池和傳感器，故B正確；C．石墨烯具有超導(dǎo)特性，石墨具有良好的導(dǎo)電性，因此石墨烯與石墨都具有導(dǎo)電性，故C正確；D．石墨烯是由碳元素組成的單質(zhì)，它在氧氣中可以燃燒，D項錯誤；故選D。5.【答案】C【解析】A．濃硫酸能按水的組成比脫去蔗糖中的氫、氧元素，使蔗糖出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，證明濃硫酸具有脫水性，A正確；B．濃硝酸在光照條件下分解生成二氧化氮、氧氣和水，二氧化氮為紅棕色氣體，溶于硝酸使溶液呈黃色，B正確；C．鋁和濃硝酸反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜，阻止了進一步的反應(yīng)，C錯誤；D．亞硫酸酸性弱于鹽酸，故將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體，有白色沉淀，則是鋇鹽沉淀，若通入NH3，氨氣、二氧化硫和水反應(yīng)生成銨根、亞硫酸根離子，亞硫酸根離子被鋇離子沉淀為亞硫酸鋇，D正確；答案為C。6.【答案】C【解析】A．硫與氧氣反應(yīng)只能生成二氧化硫，不能一步反應(yīng)生成三氧化硫，故A錯誤；B．二氧化硅不能一步生成硅酸，可由可溶性的硅酸鹽與酸反應(yīng)生成硅酸，故B錯誤；C．FeS2在高溫條件下與氧氣反應(yīng)生成SO2，SO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na2SO3，Na2SO3被氧氣氧化為Na2SO4，各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化均能一步完成，故C正確；D．氨氣催化氧化得到一氧化氮，不能一步生成二氧化氮，故D錯誤。故選C。7.【答案】C【解析】SO2會將碘單質(zhì)還原，所以藍色褪色，A合理；B．SO2為酸性氧化物，可以和NaOH溶液反應(yīng)，且SO2有毒，所以可以用NaOH溶液吸收，防止污染空氣，B合理；C．FeCl3含有Cl-，Cl-也能將高錳酸鉀還原，且SO2會溶于水，溶解在FeCl3溶液中的SO2也會將高錳酸鉀還原，所以無法驗證發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C不合理；D．SO2可以將Fe3+還原，發(fā)生反應(yīng)SO2+2Fe3++2H2O=SOeq\o\al(2?,4)+2Fe2++4H+，反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫離子，所以酸性增強，D合理；綜上所述答案為C。8.【答案】D【解析】能使品紅溶液褪色的氣體不一定為SO2，也可為氯氣等，①錯誤；能使沾有酚酞和NaOH溶液的濾紙褪色的氣體有酸性或氧化性，可能是SO2，也可能為CO2、Cl2等，②錯誤；通入H2S飽和溶液中有淺黃色沉淀生成，該氣體可能是SO2，也可能為Cl2等，③錯誤；通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀能溶于鹽酸，可能為SO2也可能為CO2，④錯誤；通入溴水中，溴水褪色，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀難溶于稀硝酸，則沉淀為BaSO4，說明該氣體具有還原性，可被溴單質(zhì)氧化，證明氣體為SO2，⑤正確；綜上所述，只有⑤能證明二氧化硫的存在，D項符合題意。9.【答案】D【解析】A中隨著反應(yīng)的進行濃硫酸逐漸變?yōu)橄×蛩幔×蛩岵慌c銅反應(yīng)，根據(jù)Cu+2H2SO4(濃)eq\o(,\s\up7(△))CuSO4+SO2↑+2H2O，Cu不能完全溶解；B中MnO2作催化劑；C中鋁會鈍化；D中隨著反應(yīng)的進行濃硝酸逐漸變?yōu)橄∠跛?，但稀硝酸也與銅反應(yīng)，依Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑，Cu可以完全溶解。10.【答案】C【解析】(設(shè)“1”法)為方便計算，設(shè)燒瓶容積為1L，則氨水的物質(zhì)的量濃度為：c(氨水)==1/22.4mol·L?1NO2溶于水并與水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO；n(HNO3)=2/3n(NO2)，則HNO3溶液的體積為：3NO2～NO～ΔV3L1L2L1LV〔HNO3(aq)〕V〔HNO3(aq)〕=2/3LHNO3溶液濃度為：c(HNO3)==1/22.4mol·L?1，則c(氨水)=c(HNO3)，答案選C。11.【答案】C【解析】稀硝酸與Fe粉反應(yīng)，首先生成Fe3+，過量的鐵將Fe3+還原得到Fe2+，滴入KSCN溶液不顯紅色，A項錯；Al箔能與稀硝酸反應(yīng)放出NO，B項錯；檢驗溶液中的NHeq\o\al(+,4)，應(yīng)加入濃NaOH溶液，且需要加熱，故無法確定是否含有NHeq\o\al(+,4)，D項錯。12.【答案】C【解析】A．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，當(dāng)通入SO2較少量時，化學(xué)反應(yīng)方程式為：3SO2+3Ba(NO3)2+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4HNO3，而當(dāng)通入SO2過量時，化學(xué)反應(yīng)方程式為3SO2+Ba(NO3)2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4。因此該實驗的現(xiàn)象為產(chǎn)生無色氣體，接觸空氣后立即變?yōu)榧t棕色且有白色沉淀生成，A項不可選；B．NO2通入KI溶液中發(fā)生的反應(yīng)過程為：3NO2+H2O=2HNO3+NO、8HNO3+6KI=6KNO3+3I2+4H2O+2NO↑。因此該實驗現(xiàn)象溶液變?yōu)辄S色且有無色氣體產(chǎn)生，B項不可選；C．CO2通入CaCl2溶液中，除了其與水反應(yīng)生成碳酸外，沒有其他反應(yīng)發(fā)生，不會生成碳酸鈣沉淀，所以沒有明顯現(xiàn)象，C項可選；D．SO2通入H2S溶液中發(fā)生反應(yīng)的方程式為：SO2+2H2S=3S↓+2H2O。因此該實驗現(xiàn)象為溶液變渾濁；答案選C。13.【答案】A【解析】A．銅與濃硫酸反應(yīng)反應(yīng)過程中，有近一半H2SO4被還原成SO2，所以制取等量硫酸銅，三種方法消耗的硫酸不一樣多，故A錯誤；B．常溫下向裝有稀硫酸和銅片的燒杯中不斷通入空氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，故其離子方程式是2Cu+O2+4H+＝2Cu2++2H2O，故B正確；C．①耗能，有SO2生成不環(huán)保；②耗能，環(huán)保；③既不耗能，也環(huán)保。故③為最佳方案，故C正確；D．在①的反應(yīng)中，硫酸體現(xiàn)酸性和強氧化性，②③體現(xiàn)了硫酸的酸性，故D正確；本題答案A。14.【答案】B【解析】銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，隨著反應(yīng)的進行，濃硝酸變?yōu)橄∠跛?，銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)生成的二氧化氮、一氧化氮又被氧氣氧化為硝酸，最后等效于銅失電的數(shù)目等于氧氣得電子數(shù)目。1.92gCu的物質(zhì)的量為，反應(yīng)時失去電子數(shù)目為2×0.03mol=0.06mol，反應(yīng)整個過程為HNO3NO2、NO；NO、NO2HNO3，反應(yīng)前后HNO3的物質(zhì)的量不變，而化合價變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數(shù)目等于O2得到電子的數(shù)目，所以消耗氧氣的物質(zhì)的量為，V(O2)=0.015mol/22.4L·mol?1=0.336L=336mL，故B正確。15.【答案】A【解析】在①SO2+NO2=SO3+NO中，二氧化氮中氮元素的化合價降低，所以二氧化氮作氧化劑；將方程式①×2+②+③得方程式為：2SO2+H2O+O2=SO3+H2SO4，可發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后二氧化氮的量并未發(fā)生變化，所以二氧化氮在整個反應(yīng)過程中起催化劑的作用，據(jù)此答題。從反應(yīng)①中，可看出二氧化氮中氮元素的化合價降低，所以二氧化氮作氧化劑；當(dāng)將三個方程式按照①×2+②+③得方程式為：2SO2+H2O+O2=SO3+H2SO4，可發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后二氧化氮的量并未發(fā)生變化，所以二氧化氮在整個反應(yīng)過程中起催化劑的作用。答案選A。16.【答案】D【解析】空氣通入濃氨水后，氨氣和氧氣的混合氣體經(jīng)過干燥后進入裝有催化劑的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生催化氧化，4NH3+5O24NO+6H2O，生成的氣體經(jīng)過無水CaCl2，除去氨氣和水蒸氣，在裝置③中NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2，并收集，④中的水可以吸收排出的二氧化氮，尾氣中的NO在⑤中被吸收，防止污染，因此⑤中可以選用氫氧化鈉溶液，據(jù)此分析解答。A．根據(jù)上述分析，裝置①、②、⑤依次盛裝堿石灰、無水CaCl2、NaOH溶液，故A正確；B．裝置③NO被氧化生成NO2，氣體呈紅棕色，故B正確；C．裝置④中發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，溶液顯酸性，可使紫色石蕊溶液變紅，故C正確；D．通空氣的主要作用是鼓出氨氣并提供氧氣，空氣不能用N2代替，故D錯誤；故選D。17.【答案】(1)1∶2(2)0.1mol/L【解析】(1)產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇，物質(zhì)的量是2.33g÷233g/mol=0.01mol，根據(jù)原子守恒可知硫酸銨的質(zhì)量是0.01mol×132g/mol＝1.32g，則氯化銨的質(zhì)量是2.39g-1.32g＝1.07g，物質(zhì)的量是1.07g÷53.5g/mol＝0.02mol，因此混合物中n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)為1∶2；(2)每一份中硫酸銨和氯化銨分別是0.01mol、0.02mol，另一份固體混合物中NHeq\o\al(+,4)與Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應(yīng)時，消耗氫氧化鋇是0.02mol，因此溶液體積是200mL，則溶液中c(Cl?)=0.02mol÷0.2L＝0.1mol/L。18.【答案】（1）SiO2+2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si+2CO↑（2）濃硫酸使滴入燒瓶中的SiHCl3汽化有固體物質(zhì)生成在該反應(yīng)溫度下，普通玻璃會軟化SiHCl3+H2eq\o(=,\s\up7(1000～1100℃))Si+3HCl排盡裝置中的空氣【解析】（1）高溫下用碳與二氧化硅發(fā)生置換反應(yīng)：SiO2+2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si+2CO↑；（2）①通過鋅與稀硫酸反應(yīng)制備的氫氣中混有水蒸氣，但SiHCl3能與H2O劇烈反應(yīng)，在空氣中易自燃，應(yīng)在氫氣參加反應(yīng)前先干燥，所以B中的試劑是濃硫酸；C裝置的目的是使SiHCl3和氫氣充分混合，進而進入D裝置中反應(yīng)，因此加熱C的目的是使SiHCl3汽化；②D中SiHCl3和氫氣反應(yīng)生成固體硅，反應(yīng)方程式為：SiHCl3+H2eq\o(=,\s\up7(1000～1100℃))Si+3HCl，因為反應(yīng)加熱到1000～1100℃，所以必須用石英管。③由于在高溫下硅和氧氣可以化合生成二氧化硅，所以必須排盡裝置中的空氣。19.【答案】(1)NO+NO2+2NaOH=NaNO2+H2O1(2)離子鍵共價鍵22(3)KNO3NaN363.1g【解析】一氧化氮和二氧化氮的混合氣和氫氧化鈉首先合成亞硝酸鈉，亞硝酸鈉溶液中通入肼，可以合成疊氮化鈉，疊氮化鈉微溶于乙醇，所以向疊氮化鈉溶液中加入乙醇可以使疊氮化鈉溶解度降低而結(jié)晶析出。由于疊氮化鈉不溶于乙醚，過濾之后用乙醚洗滌，最后得到疊氮化鈉的固體。（1）NO和NO2混合氣體與NaOH溶液反應(yīng)可以合成NaNO2，此反應(yīng)是一個氧化還原反應(yīng)，一氧化氮中+2價的氮化合價升高到亞硝酸鈉中的+3價，二氧化氮+4價氮也降低到亞硝酸鈉中的+3價。所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO+NO2+2NaOH=NaNO2+H2O。生成1molNaNO2轉(zhuǎn)移1mol電子。故答案為：NO+NO2+2NaOH=NaNO2+H2O，1；（2）疊氮化鈉中陽離子是鈉離子，陽離子與陰離子個數(shù)比為1∶1，所以陰離子是Neq\o\al(?,3)，三個氮原子通過共價鍵形成陰離子。所以在疊氮化鈉中含有的化學(xué)鍵既有離子鍵，又有共價鍵。在1Neq\o\al(?,3)個中，電子數(shù)為3×7+1=22。故答案為：離子鍵，共價鍵；22；（3）在10NaN3+2KNO3eq\o(=,\s\up7(撞擊))K2O+5Na2O+16N2↑中，疊氮化鈉中氮的化合價由負(fù)價升高到零價，故疊氮化鈉是還原劑，硝酸鉀中+5價的氮降低到0價，故硝酸鉀是氧化劑。欲使安全氣囊中充滿標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮氣56L，根據(jù)反應(yīng)的方程式：10NaN3+2KNO3eq\o(=,\s\up7(撞擊))K2O+5Na2O+16N2↑，可求出K2O和Na2O的總質(zhì)量。即10NaN3+2KNO3eq\o(=,\s\up7(撞擊))K2O+5Na2O+16N2↑94g+5×62g16×22.4Lm總56L可求得m總=63.1g。故答案為：KNO3，NaN3。20.【答案】（1）防倒吸①②③溶液呈紅色①溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色【解析】根據(jù)實驗裝置圖可看出，氣體發(fā)生裝置B是為了制備氯氣，經(jīng)過盛有飽和食鹽水的裝置除去氯氣中的HCl后進入裝置D，氣體發(fā)生裝置A是為了制備二氧化硫，二氧化硫能溶于水，使用裝置F可有效防倒吸，D中兩種氣體與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HCl和H2SO4，最后多余的氯氣或二氧化硫被氫氧化鈉溶液吸收，裝置E是尾氣處理裝置。(1)裝置A為制取SO2的裝置，因SO2易溶于水，根據(jù)F儀器的構(gòu)造可知其作用為防倒