2023屆四川省成都實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三第五次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2023高考化學(xué)模擬試卷考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．78gNa2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAB．0.1mol聚乙烯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有電子的數(shù)目為NAD．1L0.1mol/LNaHS溶液中硫原子的數(shù)目小于0.1NA2、下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將銅粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)，有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑B將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+D用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)較低A．A B．B C．C D．D3、取10g碳酸鈣高溫加熱一段時(shí)間后停止加熱，測(cè)得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則下列判斷正確的是A．生成了2g二氧化碳 B．剩余固體質(zhì)量為5gC．生成了5.6g氧化鈣 D．剩余碳酸鈣的質(zhì)量為8g4、在的催化作用下，甲烷與二氧化碳可以直接合成乙酸，其反應(yīng)方程式為，該反應(yīng)過程與能量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．的電子式: B．乙酸的球棍模型C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) D．該反應(yīng)為化合反應(yīng)5、下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層的一個(gè)電子所需能量最小的是A．[Ne] B． C． D．6、下列離子方程式正確的是A．向FeCl3溶液中通人過量H2S：2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋B．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2OC．向NaClO溶液中通人少量SO2：SO2＋ClO－＋H2O=SO42－＋Cl－＋2H＋D．向FeI2溶液中通人等物質(zhì)的量的Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－7、氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說法正確的是A．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為20e-B．變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)榭赡馨l(fā)生了：4Cl2+I2+6H2O=12H++8Cl-+2IO3-C．氧化產(chǎn)物是高氯酸和氯氣D．由反應(yīng)可確定：氧化性：HClO4＞HClO38、某熱再生電池工作原理如圖所示。放電后，可利用廢熱進(jìn)行充電。已知電池總反應(yīng)：Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+ΔH＜0。下列說法正確的是（）A．充電時(shí)，能量轉(zhuǎn)化形式主要為電能到化學(xué)能B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為NH3-8e-+9OH-=NO3-+6H2OC．a(chǎn)為陽(yáng)離子交換膜D．放電時(shí)，左池Cu電極減少6.4g時(shí)，右池溶液質(zhì)量減少18.8g9、輝鉬精礦主要成分是二氧化鉬（MoS2），還含有石灰石、石英、黃銅礦（CuFeS2）等雜質(zhì)。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)提取MoS2的過程如下：下列說法錯(cuò)誤的是A．為加快輝鉬精礦溶解，可將礦石粉粹并適當(dāng)加熱B．加濾液中含Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等離子C．以上①②③過程均涉及氧化還原反應(yīng)D．步驟③溫度不宜過高，以免MoS2被氧化10、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向KI溶液中滴加少量溴水，再滴加CCl4，振蕩，靜置。分層，上層無色，下層紫紅色溴的非金屬性強(qiáng)于碘B向Na2SO3溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀鹽酸，沉淀不溶解Na2SO3溶液已經(jīng)變質(zhì)C向AgNO3溶液中先滴加少量NaCl溶液，生成白色沉淀，然后再滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀溶解度：AgCI>Ag2SD向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液紅色逐漸褪去BaCl2溶液是酸性溶液A．A B．B C．C D．D11、X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下圖所示的變化，其中a為雙原子分子，b和c均為10電子分子，b在常溫下為液體。下列說法不正確的是A．單質(zhì)Y為N2B．a(chǎn)不能溶于b中C．a(chǎn)和c不可能反應(yīng)D．b比c穩(wěn)定12、如圖是某有機(jī)物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子。該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是（）A．能與氫氧化鈉反應(yīng) B．能與稀硫酸反應(yīng) C．能發(fā)生酯化反應(yīng) D．能使紫色石蕊試液變紅13、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W是地殼中含量最高的元素，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是A．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì) B．W、Z的氫化物沸點(diǎn)W>ZC．X、W、Z能形成具有強(qiáng)還原性的XZW D．X2YW3中含有共價(jià)鍵14、海洋動(dòng)物海鞘中含有種類豐富、結(jié)構(gòu)新穎的次生代謝產(chǎn)物，是海洋抗腫瘤活性物質(zhì)的重要來源之一。一種從海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物的流程如下：下列關(guān)于該流程中各步驟的說法中，錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)步驟采用裝置主要儀器A①過濾裝置漏斗B②分液裝置分液漏斗C③蒸發(fā)裝置坩堝D④蒸餾裝置蒸餾燒瓶A．A B．B C．C D．D15、根據(jù)有關(guān)操作與現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將濕潤(rùn)的有色布條伸入Cl2中布條褪色氯氣有漂白性B用潔凈鉑絲蘸取某溶液灼燒火焰呈黃色溶液中含有Na+C將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙伸入NH3中試紙變藍(lán)氨水顯堿性D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液變紅溶液中含有Fe3+A．A B．B C．C D．D16、化合物Z是合成平喘藥沙丁胺醇的中間體，可通過下列路線制得：下列說法正確的是A．X的分子式為C7H6O2 B．Y分子中的所有原子可能共平面C．Z的一氯取代物有6種 D．Z能與稀硫酸發(fā)生水解反應(yīng)17、氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬Cu和Cu2+，廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2?2H2O制備CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究。下列說法不正確的是（）A．途徑1中產(chǎn)生的Cl2可以回收循環(huán)利用B．途徑2中200℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑C．X氣體是HCl，目的是抑制CuCl2?2H2O加熱過程可能的水解D．CuCl與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：2Cu++4H++SO42-═2Cu+SO2↑+2H2O18、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的B．人工合成的多氟碳化物可能作為未來的血液的替代品C．煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染19、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．1mol氨基(－NH2)中所含的質(zhì)子數(shù)為9NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目為2NAC．100mL0.1mol·L?1CH3COONa溶液含CH3COO?的數(shù)目是0.01NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA20、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)花落鋰離子電池，美英日三名科學(xué)家獲獎(jiǎng)，他們創(chuàng)造了一個(gè)可充電的世界。像高能LiFePO4電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li+通過。結(jié)構(gòu)如圖所示。原理如下：(1?x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列說法不正確的是（）A．放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4B．放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極C．充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)式：xLi++xe-+nC=LixCnD．充電時(shí)，Li+向左移動(dòng)21、25℃時(shí)，0.1mol?L-1的3種溶液

①鹽酸

②氨水

③CH3COONa溶液．下列說法中，不正確的是（）A．3種溶液中pH最小的是①B．3種溶液中水的電離程度最大的是②C．①與②等體積混合后溶液顯酸性D．①與③等體積混合后c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）22、分析生產(chǎn)生活中的下列過程，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．銅制品、鐵制品在潮濕的空氣中生銹B．缺鐵性貧血服用補(bǔ)鐵劑時(shí)，需與維生維C同時(shí)服用C．將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉D．從海水中提取氯化鎂二、非選擇題(共84分)23、（14分）中藥葛根是常用祛風(fēng)解表藥物，其有效成分為葛根大豆苷元，用于治療高血壓引起的頭疼、頭暈、突發(fā)性耳聾等癥。其合成線路如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）F中含氧官能團(tuán)的名稱為____________________。（2）A→B的反應(yīng)類型為_________________。（3）物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。（4）寫出同時(shí)符合下列條件的物質(zhì)E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________（寫一種）。①不能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)②可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子（5）已知：寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。_________________24、（12分）（14分）藥物H在人體內(nèi)具有抑制白色念球菌的作用，H可經(jīng)下圖所示合成路線進(jìn)行制備。已知：硫醚鍵易被濃硫酸氧化?；卮鹣铝袉栴}：（1）官能團(tuán)?SH的名稱為巰(qiú)基，?SH直接連在苯環(huán)上形成的物質(zhì)屬于硫酚，則A的名稱為________________。D分子中含氧官能團(tuán)的名稱為________________。（2）寫出A→C的反應(yīng)類型：_____________。（3）F生成G的化學(xué)方程式為_______________________________________。（4）下列關(guān)于D的說法正確的是_____________（填標(biāo)號(hào)）。（已知：同時(shí)連接四個(gè)各不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子）A．分子式為C10H7O3FSB．分子中有2個(gè)手性碳原子C．能與NaHCO3溶液、AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)D．能發(fā)生取代、氧化、加成、還原等反應(yīng)（5）M與A互為同系物，分子組成比A多1個(gè)CH2，M分子的可能結(jié)構(gòu)有_______種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。（6）有機(jī)化合物K()是合成廣譜抗念球菌藥物的重要中間體，參考上述流程，設(shè)計(jì)以為原料的合成K的路線。_____________25、（12分）有機(jī)物的元素定量分析最早是由德國(guó)人李比希提出的，某實(shí)驗(yàn)室模擬李比希法測(cè)定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成。取一定量的該氨基酸放在純氧氣中燃燒，燃燒后生成的水用裝置D（無水氯化鈣）吸收，二氧化碳用裝置C（KOH濃溶液）吸收，N2的體積用E裝置進(jìn)行測(cè)量，所需裝置如下圖(夾持儀器的裝置及部分加熱裝置已略去)：（1）該實(shí)驗(yàn)裝置的合理連接順序?yàn)椋篈、__、E。（部分裝置可以重復(fù)選用）（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，首先打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b，通一段時(shí)間的純氧，這樣做的目的是_____。（3）A中放入CuO的作用是_______，裝置B的作用是_____。（4）為了確定此氨基酸的分子式，除了準(zhǔn)確測(cè)量N2的體積、生成二氧化碳和水的質(zhì)量外，還需得到的數(shù)據(jù)有___。（5）在讀取E裝置中所排水的體積時(shí)，液面左低右高，則所測(cè)氣體的體積____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（6）已知分子式為C2H4O2的有機(jī)物也含有氨基酸中的某個(gè)官能團(tuán)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該官能團(tuán)（試劑任選）：____。26、（10分）為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下列兩組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一：已知：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)（1）虛線框處宜選擇的裝置是________(填“甲”或“乙”)；實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________。（2）實(shí)驗(yàn)后，為檢驗(yàn)硬質(zhì)玻璃管中的固體是否含＋3價(jià)的鐵元素，該同學(xué)取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解，滴加_______溶液（填試劑名稱或化學(xué)式），沒有出現(xiàn)血紅色，說明該固體中沒有＋3價(jià)的鐵元素。請(qǐng)你判斷該同學(xué)的結(jié)論是否正確并說明理由_________________。實(shí)驗(yàn)二：綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K1和K2（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g，B為干燥管。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）________，（2）點(diǎn)燃酒精燈，加熱，（3）______，（4）______，（5）______，（6）稱量A，重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。（3）請(qǐng)將下列實(shí)驗(yàn)步驟的編號(hào)填寫在對(duì)應(yīng)步驟的橫線上a．關(guān)閉K1和K2b．熄滅酒精燈c．打開K1和K2緩緩?fù)ㄈ隢2d．冷卻至室溫（4）必須要進(jìn)行恒重操作的原因是_________________。（5）已知在上述實(shí)驗(yàn)條件下，綠礬受熱只是失去結(jié)晶水，硫酸亞鐵本身不會(huì)分解，根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=__________________（用含m1、m2、m3的列式表示）。27、（12分）Na2SO3是一種白色粉末，工業(yè)上可用作還原劑、防腐劑等。某化學(xué)小組探究不同pH的Na2SO3溶液與同濃度AgNO3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ配制500mL一定濃度的Na2SO3溶液①溶解：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na2SO3晶體，用煮沸的蒸餾水溶解。蒸餾水需煮沸的原因是____②移液：將上述溶解后的Na2SO3溶液在燒杯中冷卻后轉(zhuǎn)入儀器A中，則儀器A為__，同時(shí)洗滌____(填儀器名稱)2~3次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)入儀器A中；③定容：加水至刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。實(shí)驗(yàn)Ⅱ探究不同pH的Na2SO3溶液與pH=4的AgNO3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物查閱資料：i.Ag2SO3為白色固體，不溶于水，溶于過量Na2SO3溶液ii.Ag2O，棕黑色固體，不溶于水，可與濃氨水反應(yīng)(1)將pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中，至產(chǎn)生白色沉淀。假設(shè)一：該白色沉淀為Ag2SO3假設(shè)二：該白色沉淀為Ag2SO4假設(shè)三：該白色沉淀為Ag2SO3和Ag2SO4的混合物①寫出假設(shè)一的離子方程式____；②提出假設(shè)二的可能依據(jù)是_____；③驗(yàn)證假設(shè)三是否成立的實(shí)驗(yàn)操作是____。(2)將pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na2SO3溶液中，開始產(chǎn)生白色沉淀A，然后變成棕黑色物質(zhì)。為了研究白色固體A的成分，取棕黑色固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①已知反應(yīng)(b)的化學(xué)方程式為Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O，則反應(yīng)(a)的化學(xué)方程式為____；②生成白色沉淀A的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，則A的主要成分是____(寫化學(xué)式)。(3)由上述實(shí)驗(yàn)可知，鹽溶液間的反應(yīng)存在多樣性。經(jīng)驗(yàn)證，(1)中實(shí)驗(yàn)假設(shè)一成立，則(2)中實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物不同于(1)實(shí)驗(yàn)的條件是___。28、（14分）氮氧化物（NOx）造成酸雨、光化學(xué)煙霧、臭氧層破壞等危害，不僅破壞自然生態(tài)環(huán)境，而且嚴(yán)重危害人類健康。采用合適的還原劑能夠?qū)崿F(xiàn)煙氣的高效脫硝。（1）活性炭還原脫硝可防止氮氧化物污染，已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ?mol-1②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221.0kJ?mol-1③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=-556.0kJ?mol-1則反應(yīng)C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H=__kJ?mol-1（2）用活性炭對(duì)NO進(jìn)行還原，采用相同質(zhì)量不同粒徑的同種催化劑M和N，測(cè)量相同時(shí)間內(nèi)煙氣的脫氮率，結(jié)果如圖所示。①在M、N兩種不同粒徑催化劑作用下，出現(xiàn)M和N兩條不同的脫氮率與溫度的變化曲線的原因是___。②判斷M曲線上最高點(diǎn)A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的脫氮率__（填“是“或“不是”）該溫度下的平衡脫氮率。③25℃下，用NaOH溶液作捕提劑吸收產(chǎn)生的CO2，不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品。某次捕捉后得到pH=12的溶液，已知：25℃下Ka2（H2CO3）=5.6×10-11，試通過計(jì)算溶液中c（CO32-）：c（HCO3-）=__。（3）在一恒容密閉容器中，使用某種催化劑對(duì)反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）△H＜0進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。改變投料比（n0（SO2）：n0（NO2）]進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)（各次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同，也可能不同），測(cè)定SO2的平衡轉(zhuǎn)化率[α（SO2）]。已知：KR=16，KZ=1，部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。①如果要將圖中R點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)閄點(diǎn)的平衡狀態(tài)，應(yīng)采取的措施是__。②圖中R、X、Y、Z四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為TR、TX、TY，TZ通過計(jì)算選擇下列選項(xiàng)中兩個(gè)溫度相等是__（填標(biāo)號(hào)）。A．TR和TYB．TR和TZC．TX和TZD．TY和TZ29、（10分）2019年10月9日諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)鋰電池方面研究有貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。磷酸鐵鋰電池是綠色環(huán)保型電池，電池的總反應(yīng)為：Li1-xFePO4+LixC6=LiFePO4+C6。磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）可用作鋰離子電池正極材料，文獻(xiàn)報(bào)道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作為原料制備。（1）基態(tài)Li原子中，核外電子排布式為_______，占據(jù)的最高能層的符號(hào)是_______。（2）該電池總反應(yīng)中涉及第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是_______（用元素符號(hào)表示）。（3）FeCl3和LiFePO4中的鐵元素顯+3、+2價(jià)，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋Fe為何能顯+3、+2價(jià)_______。（4）苯胺（）與甲苯（）的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(diǎn)（?5.9℃）、沸點(diǎn)（184.4℃）分別高于甲苯的熔點(diǎn)（?95.0℃）、沸點(diǎn)（110.6℃），原因是_______。（5）NH4H2PO4中，NH4+的空間構(gòu)型為_______。與PO43-互為等電子體的分子或離子有_______（寫兩種），PO43-中磷原子雜化軌道類型為_______。（6）鋰晶體為A2型密堆積即體心立方結(jié)構(gòu)（見圖），晶胞中鋰的配位數(shù)為_______。若晶胞邊長(zhǎng)為apm，則鋰原子的半徑r為_______pm。

參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【答案解析】

A．78gNa2O2物質(zhì)的量為1mol，由關(guān)系式Na2O2—e-，可得出轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，A正確；B．聚乙烯分子中不含有碳碳雙鍵，B不正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O呈液態(tài)，不能使用22.4L/mol計(jì)算含有電子的數(shù)目，C不正確；D．1L0.1mol/LNaHS溶液中不含有硫原子，D不正確；故選A。2、B【答案解析】

A．Cu與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸亞鐵，現(xiàn)象不合理，故A錯(cuò)誤；B．鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和C，由現(xiàn)象可知二氧化碳具有氧化性，故B正確；C．稀硝酸加入過量鐵粉中，生成硝酸亞鐵，則充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，現(xiàn)象不合理，故C錯(cuò)誤；D．氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面，則熔化后的液態(tài)鋁不會(huì)滴落下來，現(xiàn)象不合理，故D錯(cuò)誤；答案選B。3、A【答案解析】

原碳酸鈣10g中的鈣元素質(zhì)量為：10g×

×100%=4g，反應(yīng)前后鈣元素質(zhì)量不變，則剩余固體中鈣元素質(zhì)量仍為4g，則含鈣50%的剩余固體質(zhì)量==8g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量=10g-8g=2g，設(shè)生成的氧化鈣質(zhì)量是x，

=

，x=2.56g，A．根據(jù)上述計(jì)算分析，生成了2g二氧化碳，故A正確；B．根據(jù)上述計(jì)算分析，剩余固體質(zhì)量為8g，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)上述計(jì)算分析，生成了2.56g氧化鈣，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)上述計(jì)算分析，剩余碳酸鈣的質(zhì)量小于8g，故D錯(cuò)誤；答案選A。【答案點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)為D選項(xiàng)，加熱分解后的產(chǎn)物為混合物，混合物的總質(zhì)量為8g，則未反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量小于8g。4、C【答案解析】

A．二氧化碳屬于共價(jià)化合物，碳原子和與兩個(gè)氧原子之間各有兩對(duì)共用電子對(duì)，電子式表示正確，故A正確；B．乙酸的分子式為CH3COOH，黑色實(shí)心球表示碳原子，灰色中等大小的球表示氧原子，灰色小球表示氫原子，故B正確；C．根據(jù)能量變化關(guān)系圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故D正確。綜上所述，答案為C?！敬鸢更c(diǎn)睛】反應(yīng)物總能量大于生成物總能量或反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)物總能量小于生成物總能量或反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。5、B【答案解析】

A．[Ne]為基態(tài)Al3+，2p能級(jí)處于全充滿，較穩(wěn)定，電離最外層的一個(gè)電子為Al原子的第四電離能；B．為Al原子的核外電子排布的激發(fā)態(tài)；C．為基態(tài)Al原子失去兩個(gè)電子后的狀態(tài)，電離最外層的一個(gè)電子為Al原子的第三電離能；D．為基態(tài)Al失去一個(gè)電子后的狀態(tài)，電離最外層的一個(gè)電子為Al原子的第二電離能；電離最外層的一個(gè)電子所需要的能量：基態(tài)大于激發(fā)態(tài)，而第一電離能小于第二電離能小于第三電離能小于第四電離能，則電離最外層的一個(gè)電子所需能量最小的是B；綜上分析，答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】明確核外電子的排布，電離能基本概念和大小規(guī)律是解本題的關(guān)鍵。6、A【答案解析】

A．向FeCl3溶液中通人過量H2S，生成氯化亞鐵、硫單質(zhì)和鹽酸，離子反應(yīng)方程式為2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋，A選項(xiàng)正確；B．過量少量問題，應(yīng)以少量為標(biāo)準(zhǔn)，向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，反應(yīng)中有2個(gè)OH-參與反應(yīng)，正確的離子反應(yīng)方程式為Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓+CO32-＋2H2O，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．NaClO溶液中通人少量SO2的離子反應(yīng)方程式為SO2＋3ClO－＋H2O=SO42－＋Cl－＋2HClO，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由于I-的還原性大于Fe2+的還原性，則氯氣先與I-反應(yīng)，將I-氧化完后，再氧化Fe2+，根據(jù)得失電子守恒可知，等量的Cl2剛好氧化I-，F(xiàn)e2+不被氧化，正確的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為2I-+Cl2=I2+2Cl-，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。7、A【答案解析】

A選項(xiàng)，將化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3代入8HClO3═3O2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O方程，由元素守恒得d+2e=84d+e=18得d=4，e=2，由得失守恒可得該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e－，故A正確；B選項(xiàng)，電荷不守恒，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，氧化產(chǎn)物是高氯酸和氧氣，氯氣是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，由反應(yīng)可確定：氧化性：HClO3＞HClO4，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A。8、D【答案解析】

已知電池總反應(yīng)：Cu2++4NH3?[Cu(NH3)4]2+△H＜0，放出的熱量進(jìn)行充電，通入氨氣的電極為原電池負(fù)極，電極反應(yīng)Cu?2e?＝Cu2＋，通入氨氣發(fā)生反應(yīng)Cu2＋＋4NH3?[Cu(NH3)4]2＋△H＜0，右端為原電池正極，電極反應(yīng)Cu2＋＋2e?＝Cu，中間為陰離子交換膜，據(jù)此分析?！绢}目詳解】已知電池總反應(yīng)：Cu2++4NH3?[Cu(NH3)4]2+△H＜0，放出的熱量進(jìn)行充電，通入氨氣的電極為原電池負(fù)極，電極反應(yīng)Cu?2e?＝Cu2＋，通入氨氣發(fā)生反應(yīng)Cu2＋＋4NH3?[Cu(NH3)4]2＋△H＜0，右端為原電池正極，電極反應(yīng)Cu2＋＋2e?＝Cu，中間為陰離子交換膜；A．充電時(shí)，能量轉(zhuǎn)化形式主要為熱能→化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Cu＋4NH3?2e?＝[Cu(NH3)4]2＋，故B錯(cuò)誤；C．原電池溶液中陰離子移向負(fù)極，a為陰離子交換膜，故C錯(cuò)誤；D．放電時(shí)，左池Cu電極減少6.4g時(shí)，Cu?2e?＝Cu2＋，電子轉(zhuǎn)移0.2mol，右池溶液中銅離子析出0.1mol，硝酸根離子移向左電極0.2mol，質(zhì)量減少＝0.2mol×62g/mol＋0.1mol×64g/mol＝18.8g，故D正確；故答案選D。9、C【答案解析】

輝鉬精礦經(jīng)鹽酸、氯化鐵浸泡時(shí)，碳酸鈣黃銅礦溶解，則濾液中含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等離子；濾渣為S、MoS2、SiO2；加入氫氟酸，二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水，濾渣2為S、MoS2，空氣中加入S生成二氧化硫?！绢}目詳解】A.可將礦石粉粹增大接觸面積并適當(dāng)加熱，可使反應(yīng)速率增大，促使輝鉬精礦加快溶解，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.分析可知，濾液中含Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等離子，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)②的過程為二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水，為復(fù)分解反應(yīng)，符合題意，C正確；D.步驟③溫度不宜過高，以免MoS2被氧化，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為C。10、A【答案解析】

A．單質(zhì)溴與KI在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，產(chǎn)生的碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，由于四氯化碳的密度比水大，與水互不相容，所以靜置分層，上層無色，下層紫紅色，可知溴的非金屬性強(qiáng)于碘，A正確；B．酸性條件下硝酸根離子可氧化亞硫酸鋇生成硫酸鋇沉淀，因此不能確定Na2SO3溶液是否變質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．由于是向硝酸銀溶液中首先滴入少量NaCl溶液，所以硝酸銀過量，過量的硝酸銀與滴入的Na2S反應(yīng)產(chǎn)生Ag2S沉淀，均為沉淀生成，不能比較AgCl、Ag2S的溶解度，C錯(cuò)誤；D．鋇離子與碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀，使碳酸根離子的水解平衡逆向移動(dòng)，溶液中c(OH-)減小，溶液紅色逐漸褪去，并不是因?yàn)锽aCl2溶液是酸性溶液，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為A。11、C【答案解析】

b和c均為10電子分子，b在常溫下為液體，則b可能為H2O，c可能為HF、NH3，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè)X為氧氣，Z為氫氣，則Y可能為氟氣或氮?dú)?，又a為雙原子分子，則a為NO，則Y為氮?dú)?。A.根據(jù)上述分析，單質(zhì)Y為N2，故A正確；B.NO不能溶于H2O中，故B正確；C.NO和NH3在一定條件下可以反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.H2O比NH3穩(wěn)定，故D正確。故選C。12、B【答案解析】

該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，為乙酸。A．乙酸具有酸性，能夠與NaOH溶液反應(yīng)，不選A；B．乙酸不與稀硫酸反應(yīng)，選B；C．乙酸能夠與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，不選C；D．乙酸具有酸性，能夠使紫色石蕊試液變紅，不選D。答案選B。13、C【答案解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W是地殼中含量最高的元素，W是O元素，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，X為Na元素，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，Z的最外層電子數(shù)為7，則Z為Cl元素，Y為Si元素?！绢}目詳解】根據(jù)分析可知，W為O，X為Na，Y為Si，Z為Cl元素。A．Na形成晶體為金屬晶體，其熔點(diǎn)較低，而Si形成晶體為原子晶體，具有較高熔點(diǎn)，則單質(zhì)熔點(diǎn)：Y＞X，故A正確；B．水分子間形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，W、Z的氫化物沸點(diǎn)W>Z，故B正確；C．X、W、Z能形成具有強(qiáng)氧化性的NaClO，而不是還原性，故C錯(cuò)誤；D．Na2SiO3中含有Si-O共價(jià)鍵，故D正確；故選C。14、C【答案解析】

由流程可知，步驟①是分離固液混合物，其操作為過濾，需要漏斗、燒杯等儀器；步驟②是分離互不相溶的液體混合物，需進(jìn)行分液，要用到分液漏斗等儀器；步驟③是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿等儀器；步驟④是從有機(jī)化合物中，利用沸點(diǎn)不同用蒸餾的方法得到甲苯，需要蒸餾燒瓶等儀器，則錯(cuò)誤的為C，故答案選C。15、A【答案解析】

A、將濕潤(rùn)的有色布條伸入Cl2中，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，有色布條褪色，氯氣沒有漂白性，故A錯(cuò)誤；B、鈉元素焰色呈黃色，用潔凈鉑絲蘸取某溶液灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+，故B正確；C、氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨具有堿性，使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故C正確；D、含有Fe3+的溶液遇KSCN溶液變紅，故D正確；答案選A。16、D【答案解析】

A．X()的分子式為C8H8O2，故A錯(cuò)誤；B．Y()分子中含有甲基(-CH3)，甲基為四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；C．Z()分子中有7種環(huán)境的氫原子，一氯取代物有7種，故C錯(cuò)誤；D．Z()中含有酯基，能與稀硫酸發(fā)生水解反應(yīng)，故D正確；故選D。17、D【答案解析】

A.途徑1中產(chǎn)生的Cl2能轉(zhuǎn)化為HCl，可以回收循環(huán)利用，A正確；B.從途徑2中可以看出，Cu2(OH)2Cl2→CuO，配平可得反應(yīng)式Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑，B正確；C.CuCl2?2H2O加熱時(shí)會(huì)揮發(fā)出HCl，在HCl氣流中加熱，可抑制其水解，C正確；D.2Cu++4H++SO42-═2Cu+SO2↑+2H2O反應(yīng)中，只有價(jià)態(tài)降低元素，沒有價(jià)態(tài)升高元素，D錯(cuò)誤。故選D。18、C【答案解析】

A．乙烯含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，因此用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)表明，老鼠能在含飽和多氟碳化物的溶液內(nèi)部獲得氧氣，像魚兒一樣在水中游動(dòng)，把狗身上的70%的血液，換成由25%的多氟碳化物和75%的水混合成的乳液后仍可存活，科學(xué)家預(yù)測(cè)多氟碳化物可能成為血液的替代品，故B正確；C．煤的氣化是將固體煤中有機(jī)質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)楹蠧O、H2、CH4等可燃性氣體的過程；煤的液化指固體煤經(jīng)化學(xué)加工轉(zhuǎn)化成液體燃料和化工原料的過程；兩者都生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D．因鉛能使人體中毒，禁止使用四乙基鉛作汽油防爆劑可以減少鉛污染，故D正確；答案選C。19、A【答案解析】

A.1mol氨基中含有9mol電子，含有的電子數(shù)目為9NA，故A正確；B.標(biāo)況下單質(zhì)溴不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算2.24L溴的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C.100mL0.1mol·L?1CH3COONa溶液中，CH3COO?會(huì)發(fā)生水解，數(shù)目小于0.01NA，故C錯(cuò)誤；D.氯氣與過量稀氫氧化鈉反應(yīng),首先反應(yīng)方程式如下：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，在這個(gè)反應(yīng)中，氯氣單質(zhì)氣體既充當(dāng)氧化劑，又充當(dāng)還原劑，兩個(gè)零價(jià)位的Cl原子，一個(gè)被氧化成為+1價(jià)，另一個(gè)被還原成為-1價(jià)，0.1mol的氯氣在這個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)當(dāng)然只是0.1NA，故D錯(cuò)誤；正確答案是A。20、D【答案解析】

放電為原電池原理，從(1?x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC可知，LixCn中的C化合價(jià)升高了，所以LixCn失電子，作負(fù)極，那么負(fù)極反應(yīng)為：+nC，LiFePO4作正極，正極反應(yīng)為：，充電為電解池工作原理，反應(yīng)為放電的逆過程，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．由以上分析可知，放電正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)生成，正極電極反應(yīng)式：，A正確；B．原電池中電子流向是負(fù)極導(dǎo)線用電器導(dǎo)線正極，放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極，B正確；C．充電時(shí)，陰極為放電時(shí)的逆過程，變化為，電極反應(yīng)式：，C正確；D．充電時(shí)，作為電解池，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，向右移動(dòng)，D錯(cuò)誤；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】帶x的新型電池寫電極反應(yīng)時(shí)，先用原子守恒會(huì)使問題簡(jiǎn)單化，本題中，負(fù)極反應(yīng)在我們確定是變?yōu)镃之后，先用原子守恒得到—xLi++nC，再利用電荷守恒在左邊加上-xe-即可，切不可從化合價(jià)出發(fā)去寫電極反應(yīng)。21、B【答案解析】①鹽酸PH<7，

②氨水電離呈堿性

③CH3COONa水解呈堿性，pH最小的是①，故A正確；①鹽酸電離出氫離子、②氨水電離出氫氧根離子，抑制水電離，CH3COONa水解促進(jìn)水電離，所以電離程度最大的是③，故B錯(cuò)誤；①與②等體積混合后恰好生成氯化銨，氯化銨水解呈酸性，故C正確；①與③等體積混合后恰好完全反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉，根據(jù)電荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（Cl-），c（Na+）=c（Cl-），所以c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-），故D正確。點(diǎn)睛：任意溶液中，陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)；如醋酸和氯化鈉的混合溶液中含有H+、Na+、CH3COO-、OH-、Cl-，所以一定有c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（Cl-）。22、D【答案解析】A.銅制品、鐵制品在潮濕的空氣中生銹，單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物，是氧化還原反應(yīng)；B.缺鐵性貧血服用補(bǔ)鐵劑時(shí)，需與維生維C同時(shí)服用，維C是強(qiáng)還原劑，可以把氧化性較強(qiáng)的+3價(jià)鐵還原為+2價(jià)鐵；C.將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉，氯氣轉(zhuǎn)化為化合物，是氧化還原反應(yīng)；D.從海水中提取氯化鎂的方法是先用堿把海水中的鎂離子沉淀富集鎂，再用鹽酸溶解沉淀得氯化鎂溶液，然后蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶得氯化鎂晶體，接著在氯化氫氣流中脫水得無水氯化鎂，這個(gè)過程中沒有氧化還原反應(yīng)。綜上所述，本題選D。二、非選擇題(共84分)23、羥基、羰基取代反應(yīng)、、【答案解析】

分析題中合成路線，可知，A→B為A在濃硫酸、濃硝酸作用下發(fā)生硝化反應(yīng)，B中-C≡N與NaOH水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物酸化后為C。C中-NO2經(jīng)Fe和HCl的作用被還原成-NH2，生成D。根據(jù)F和E的分子式以及F與間二苯酚()的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，通過逆推方法，可推斷出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。據(jù)此分析?！绢}目詳解】（1）根據(jù)F分子結(jié)構(gòu)，可看出分子中含有酚羥基和羰基；答案為：羥基、羰基；（2）分析A、B分子結(jié)構(gòu)及反應(yīng)條件，可知A→B為硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)；答案為：取代反應(yīng)；（3）根據(jù)題給信息，D為對(duì)氨基苯乙酸，分析反應(yīng)E→F可知，其產(chǎn)物為物質(zhì)E與間苯二酚發(fā)生取代反應(yīng)所得，結(jié)合E分子式為C8H8O3，可知E為對(duì)羥基苯乙酸；答案為：；（4）不能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，說明不含酚羥基，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基或甲酸酯基，苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，結(jié)合C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可推知苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位的不同基團(tuán)，可能的結(jié)構(gòu)有、、。答案為：、、；（5）根據(jù)信息，甲苯先發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基甲苯，將硝基甲苯上的甲基氧化，再酯化，最后將硝基還原反應(yīng)。答案為：。24、4?氟硫酚（或?qū)Ψ蚍樱然Ⅳ驶映煞磻?yīng)AD13【答案解析】

（1）F原子在硫酚的官能團(tuán)巰基對(duì)位上，習(xí)慣命名法的名稱為對(duì)氟硫酚，科學(xué)命名法的名稱為4?氟硫酚；D分子中含氧官能團(tuán)有羧基，羰基兩種。（2）A→C為巰基與B分子碳碳雙鍵的加成反應(yīng)。（3）F→G的過程中，F(xiàn)中的—OCH3被—NH—NH2代替，生成G的同時(shí)生成CH3OH和H2O，反應(yīng)的方程式為。（4）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推出其分子式為C10H7O3FS，A正確；分子中只有一個(gè)手性碳原子，B錯(cuò)誤；分子中的羧基能夠與NaHCO3溶液反應(yīng)，但F原子不能直接與AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；能發(fā)生取代(如酯化)、氧化、加成(羰基、苯環(huán))、還原(羰基)等反應(yīng)，D正確。（5）根據(jù)描述，其分子式為C7H7FS，有?SH直接連在苯環(huán)上，當(dāng)苯環(huán)上連有?SH和?CH2F兩個(gè)取代基時(shí)，共有3種同分異構(gòu)體，當(dāng)苯環(huán)上連有—SH、—CH3和—F三個(gè)取代基時(shí)，共有10種同分異構(gòu)體，合計(jì)共13種同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（6）到，首先應(yīng)該把分子中的仲醇部分氧化為羰基，把伯醇(—CH2OH)部分氧化為羧基，然后模仿本流程中的D→E→F兩個(gè)過程，得到K。25、DCDB將裝置中的N2（或空氣）排除干凈將未充分燃燒的產(chǎn)物CO轉(zhuǎn)化為CO2(或使氨基酸中的碳完全轉(zhuǎn)化為CO2)除去多余的O2，保證E裝置最終收集的氣體全為N2該氨基酸的摩爾質(zhì)量偏小取該有機(jī)物少許于試管中，滴加NaHCO3溶液，有氣泡產(chǎn)生（或其它合理答案）【答案解析】

根據(jù)題意可知，用燃燒法測(cè)定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成，用氧氣氧化氨基酸(CxHyOzNp)生成二氧化碳、水和氮?dú)?，利用裝置D（無水氯化鈣）測(cè)定水的質(zhì)量，利用裝置C（KOH濃溶液）測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量，利用E裝置測(cè)量N2的體積，從而求出氨基酸中含有的C、H、O、N的質(zhì)量，進(jìn)而求出該氨基酸的分子組成，據(jù)此解答。【題目詳解】（1）根據(jù)以上分析，結(jié)合吸收CO2、H2O及測(cè)量N2體積的順序?yàn)椋任账傥誄O2，最后測(cè)量N2體積，裝置B加熱的銅網(wǎng)可除去多余的O2，保證E裝置最終收集的氣體全為N2，所以該實(shí)驗(yàn)裝置的合理連接順序?yàn)椋篈、D、C、D、B、E，故答案為DCDB；（2）裝置內(nèi)的空氣中含有N2、CO2和H2O，需通一段時(shí)間的純氧，將裝置中的N2（或空氣）排除干凈，減小試驗(yàn)誤差，故答案為將裝置中的N2（或空氣）排除干凈；（3）CuO的作用是將氨基酸不完全燃燒產(chǎn)生的少量CO氧化成CO2，保證氨基酸中的碳都轉(zhuǎn)化為CO2，根據(jù)(1)的分析，裝置B的作用是除去多余的O2，保證E裝置最終收集的氣體全為N2，故答案為將未充分燃燒的產(chǎn)物CO轉(zhuǎn)化為CO2(或使氨基酸中的碳完全轉(zhuǎn)化為CO2)；除去多余的O2，保證E裝置最終收集的氣體全為N2；（4）根據(jù)上面的分析可知，為了確定此氨基酸的分子式，除了生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量、生成水的質(zhì)量、準(zhǔn)確測(cè)量N2的體積外，還需測(cè)出該氨基酸的摩爾質(zhì)量，故答案為該氨基酸的摩爾質(zhì)量；（5）如果液面左低右高（廣口瓶中液面低于量筒中液面）廣口瓶中的氣體收到的壓強(qiáng)除大氣壓強(qiáng)外還有液面高度差造成的壓強(qiáng)其實(shí)際壓強(qiáng)大于標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，氣體體積被壓縮，實(shí)際測(cè)得的氣體體積偏小，故答案為偏?。唬?）根據(jù)分子式為C2H4O2，及氨基酸中的官能團(tuán)可知，該分子中有羧基，實(shí)驗(yàn)證明該官能團(tuán)的方法為取該有機(jī)物少許于試管中，滴加NaHCO3溶液，有氣泡產(chǎn)生，故答案為取該有機(jī)物少許于試管中，滴加NaHCO3溶液，有氣泡產(chǎn)生。【答案點(diǎn)睛】本題考查學(xué)生利用燃燒法確定有機(jī)物分子組成的知識(shí)，涉及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、根據(jù)原子守恒法來解答，關(guān)鍵在于理解實(shí)驗(yàn)原理。26、乙銅絲由黑變紅硫氰化鉀或KSCN不正確，因?yàn)殍F過量時(shí)：Fe＋2Fe3+→3Fe2+cbda確保綠礬中的結(jié)晶水已全部失去【答案解析】試題分析：實(shí)驗(yàn)一：（1）鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣，虛線框中的裝置是用氫氣還原氧化銅的裝置，根據(jù)氫氣的密度比空氣小分析；氧化銅被氫氣還原為銅單質(zhì)；（2）Fe3+能使KSCN溶液變成血紅色；單質(zhì)鐵能把Fe3+還原為Fe2+；實(shí)驗(yàn)二：（3）由于裝置中含有空氣，空氣能氧化硫酸亞鐵，所以加熱前要排盡裝置中的空氣，利用氮?dú)馀懦隹諝?，為使生成的水蒸氣完全排出，?yīng)該先熄滅酒精燈再關(guān)閉K1和K2；冷卻后再稱量；（4）進(jìn)行恒重操作可以確保綠礬中的結(jié)晶水已全部失去；（5）根據(jù)題意，生成硫酸亞鐵是，生成水的質(zhì)量是，根據(jù)計(jì)算x值；解析：實(shí)驗(yàn)一：（1）鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣，虛線框中的裝置是用氫氣還原氧化銅的裝置，氫氣的密度比空氣小，所以用向下排空氣法收集氫氣，故選乙；氧化銅被氫氣還原為銅單質(zhì)，現(xiàn)象是銅絲由黑變紅；（2）Fe3+能使KSCN溶液變成血紅色，滴加KSCN溶液檢驗(yàn)是否含有Fe3+，若溶液變?yōu)檠t色，則含有Fe3+；單質(zhì)鐵能把Fe3+還原為Fe2+，當(dāng)鐵過量時(shí)：Fe＋2Fe3+=3Fe2+，所以沒有出現(xiàn)血紅色，不能說明該固體中沒有＋3價(jià)的鐵元素；實(shí)驗(yàn)二：（3）由于裝置中含有空氣，空氣能氧化硫酸亞鐵，所以加熱前要排盡裝置中的空氣，利用氮?dú)馀懦隹諝?，為使生成的水蒸氣完全排出，?yīng)該先熄滅酒精燈再關(guān)閉K1和K2；冷卻后再稱量，正確的步驟是（1）打開K1和K2緩緩?fù)ㄈ隢2，（2）點(diǎn)燃酒精燈，加熱，（3）熄滅酒精燈，（4）冷卻至室溫，（5）關(guān)閉K1和K2，（6）稱量A，重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g；（4）進(jìn)行恒重操作可以確保綠礬中的結(jié)晶水已全部失去；（5）根據(jù)題意，生成硫酸亞鐵是，生成水的質(zhì)量是，X=。27、去除蒸餾水中的氧氣，防止亞硫酸鈉被氧化500mL容量瓶燒杯、玻璃棒SO32-+2Ag+=Ag2SO3Na2SO3被酸化的NO3-氧化成Na2SO4，Na2SO4與AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag:2SO4沉淀取固體少許加入足量Na2SO3溶液(或向試管中繼續(xù)滴加Na2SO3溶液)Ag2O+4NH3·H2O=2Ag(NH3)2OH+3H2O或Ag2O+4NH3+H2O=2Ag(NH3)2OHAgOHNa2SO3溶液滴加順序不同(或用量不同)，溶液酸堿性不同(或濃度不同)【答案解析】

配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，①溶解時(shí)：Na2SO3晶體易被溶液中溶解的氧氣氧化，故需煮沸；②移液時(shí)：配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)需要使用容量瓶，移液時(shí)需要洗滌燒杯和玻璃棒；實(shí)驗(yàn)Ⅱ探究不同pH的Na2SO3溶液與pH=4的AgNO3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物①假設(shè)一是銀離子與亞硫酸根離子反應(yīng)生成亞硫酸銀；②考慮加入的酸性的硝酸銀溶液具有氧化性，將亞硫酸銀氧化成硫酸銀；③由于Ag2SO3溶于過量Na2SO3溶液，可以加入Na2SO3溶液驗(yàn)證溶液中是否有Ag2SO3；(2)①Ag2O為棕黑色固體，與氨水反應(yīng)生成Ag(NH3)2OH和3H2O；②從非氧化還原反應(yīng)分析得化合價(jià)不變，判斷A的成分；(3)(1)中實(shí)驗(yàn)和(2)中實(shí)驗(yàn)中溶液的滴加順序不同，溶液酸堿性不同?！绢}目詳解】①溶解時(shí)：Na2SO3晶體易被溶液中溶解的氧氣氧化，故需煮沸，防止亞硫酸鈉被氧化；②移液時(shí)：配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)需要使用500ml的容量瓶，移液時(shí)需要洗滌燒杯和玻璃棒2~3次；(1)①假設(shè)一是銀離子與亞硫酸根離子反應(yīng)生成亞硫酸銀SO32-+2Ag+=Ag2SO3；②將pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中，酸性溶液中存在氫離子，氫離子和硝酸根相當(dāng)于硝酸，具有氧化性，可能會(huì)將亞硫酸根離子氧化成硫酸根；③.Ag2SO3為白色固體，不溶于水，溶于過量Na2SO3溶液，故可以加入過量Na2SO3溶液，看是否繼續(xù)溶解，若繼續(xù)溶解一部分，說明假設(shè)三成立；(2)①Ag2O，棕黑色固體，不溶于水，可與濃氨水反應(yīng)，反應(yīng)a為Ag2O+4NH3·H2O=2Ag(NH3)2OH+3H2O；②將pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na2SO3溶液中，由于亞硫酸銀易溶于亞硫酸鈉，故生成的白色沉淀不是亞硫酸銀，溶液呈堿性，也不是硫酸銀