高二《電化學(xué)基礎(chǔ)》專題復(fù)習(xí)檢測(cè)題

第7頁(yè)共7頁(yè)高二《電化學(xué)根底》專題復(fù)習(xí)檢測(cè)題《電化學(xué)根底》專題復(fù)習(xí)檢測(cè)題參考相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16S32Mg24Zn65第一卷〔選擇題共42分〕一、選擇題〔本大題共14小題，每題3分，共42分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題目要求的〕1．電化學(xué)知識(shí)在消費(fèi)生活中有重要應(yīng)用。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制金屬鈉B．工業(yè)上用電解熔融氯化鋁的方法制金屬鋁C．在輪船船體上鑲嵌金屬銅以防止船體腐蝕D．電解精煉銅時(shí)用粗銅作電解池的陽(yáng)極材料2．電化學(xué)腐蝕是金屬腐蝕的主要原因。以下現(xiàn)象或事實(shí)與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是〔〕A．新切開的鈉在空氣中很快變暗B．銅器久置后外表易生成銅綠C．生鐵比純鐵容易生銹D．電工操作中不能將鋁線和銅線接在一塊3．原電池原理是設(shè)計(jì)各種新型電池的根底。以下有關(guān)原電池知識(shí)的描繪正確的選項(xiàng)是〔〕A．原電池的兩電極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成B．不管是哪種類型的電池，發(fā)生氧化反響的電極總是負(fù)極C．水的分解反響是氧化復(fù)原反響，可把該反響設(shè)計(jì)成原電池D．以Fe、Cu電極和冷的濃硝酸溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e是負(fù)極-，用以下圖所示裝置可除去含Cl-、CN-廢水中的CN-?？刂迫芤旱膒H為9～10時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無(wú)污染的氣體。電解開場(chǎng)時(shí)，d電極附近溶液的pH升高。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔〕A．a(chǎn)是直流電的正極，d電極是陰極B．裝置放出的氣體中主要含有H2、N2和CO2C．陽(yáng)極的電極反響式：Cl-+2OH-－2e-==ClO-+H2OD．電路中通過(guò)2mol電子，生成氣體22.4L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕14．H2O2是一種弱酸性物質(zhì)，在強(qiáng)堿溶液中主要以HO2-形式存在?，F(xiàn)以Al?H2O2燃料電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制備氫氣〔電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，c、d均為惰性電極〕。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．a(chǎn)電極的電極反響式為：HO2-+2e-+H2O=3OH-B．電解過(guò)程中，燃料電池中溶液的pH不斷增大C．電解過(guò)程中，溶液中的OH-通過(guò)隔膜向d極挪動(dòng)D．電解消耗Al和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2:3第二卷〔非選擇題，共58分〕二、非選擇題〔本大題包括5小題，共58分〕15．〔10分〕用以下裝置進(jìn)展電化學(xué)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)答復(fù)有關(guān)問(wèn)題。含X的電解質(zhì)溶液〔1〕假設(shè)電極Ⅰ是Cu，電極Ⅱ是石墨，X是FeCl3，斷開K1，閉合K2，該裝置可構(gòu)成原電池，其正極反響式為，電池總反響式為?！?〕假設(shè)電極Ⅰ是Al，電極Ⅱ是Mg，X是NaOH，斷開K1，閉合K2，該裝置也可構(gòu)成原電池，其負(fù)極反響式為，電極Ⅱ上的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為?！?〕閉合K1，斷開K2，假設(shè)要在鐵上鍍Ag，那么電極Ⅱ的材料為，電解質(zhì)X為?！?〕閉合K1，斷開K2，電極Ⅰ為石墨，電極Ⅱ?yàn)镃u，X為NaCl，一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液中的現(xiàn)象為。16．〔11分〕金屬的腐蝕危害極大，研究金屬的腐蝕原理，據(jù)此對(duì)金屬制品進(jìn)展抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命?！?〕將一塊鐵片〔足量〕插入NaCl溶液中，在溶液中滴入幾滴稀鹽酸。在鐵不斷被腐蝕的過(guò)程中，可能發(fā)生的腐蝕類型有〔填序號(hào)〕。A．化學(xué)腐蝕B．析氫腐蝕C．吸氧腐蝕〔2〕為了保護(hù)海水中的鐵質(zhì)設(shè)備，設(shè)計(jì)如以下圖所示裝置防腐。ABCD上述裝置中，不能防止鐵腐蝕且會(huì)導(dǎo)致鐵腐蝕最快的是〔填序號(hào)〕；B裝置的防護(hù)方法稱為，屬于外加電流的陰極保護(hù)法的是〔填序號(hào)〕。〔3〕以鋁材為陽(yáng)極，在硫酸溶液中電解，鋁材外表可形成耐磨性、耐腐蝕性強(qiáng)的氧化膜。電解時(shí)陽(yáng)極的電極方程式為；電解過(guò)程中，陽(yáng)極附近溶液的pH〔填“增大”、“減小”或“不變”〕；當(dāng)陽(yáng)極增加的質(zhì)量為2.4g時(shí)，電解生成的氣體在標(biāo)注狀況下的體積為L(zhǎng)。17．〔12分〕電解原理在污染物處理、物質(zhì)制備等方面都有重要應(yīng)用。〔1〕電解法處理酸性含鉻廢水〔主要含有Cr2O72-〕時(shí)，以鐵板作陰、陽(yáng)極，處理過(guò)程中存在反響Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。①用鐵作陽(yáng)極的原因是。②電解過(guò)程中，在極附近生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀?！?〕二氧化氯〔ClO2〕為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、平安的殺菌消毒劑。目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝，裝置如以下圖所示，圖中的電極為石墨。①電解時(shí)，Na+向〔填“陽(yáng)極”或|“陰極”〕區(qū)挪動(dòng)，該電極的電極方程式為，該電極區(qū)溶液的pH〔填“增大”、“減小”或“不變”〕。②用電解法制取ClO2的總方程式為。當(dāng)反響生成0.2molClO2時(shí)停頓電解，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為mol。18．〔14分〕用燃料電池為電電解CuSO4溶液和MgCl2溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如以下圖所示。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕X是H2時(shí)，假設(shè)Y是KOH，甲池的負(fù)極反響式為；假設(shè)Y是硫酸，甲池的正極反響式為?！?〕X是CH3OH時(shí)，假設(shè)Y是KOH，甲池的負(fù)極反響式為?！?〕電解過(guò)程中，乙池中Ag電極的質(zhì)量〔填“增大”、“減小”或“不變”〕，丙池中總反響的離子方程式為。〔4〕電解完畢后，向乙池中參加一定量的〔填序號(hào)〕，可使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度。A．CuB．CuOC．Cu(OH)2D．Cu2(OH)2CO3〔5〕假設(shè)甲池中消耗280mL〔標(biāo)準(zhǔn)狀況下〕O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生g固體。19．〔11分〕高鐵電池是一種很有開展前景的新型可充電電池，該電池的總反響為：3Zn+2K2FeO4+8H2O=====3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為價(jià)，放電時(shí)K2FeO4發(fā)生〔填“氧化”或“復(fù)原”〕反響；放電時(shí)負(fù)極反響式為。〔2〕