下半年教師資格證面試精選真題高中化學

高化《化應一考回二考解高化《化應主教過及書計教學過程環(huán)節(jié)一：復習導入廚師在炒菜尤其是燒魚時都喜歡加些酒和醋，你知道這是為什么?這個過程產(chǎn)生了具有濃郁香味乙酸乙酯。環(huán)節(jié)二：新課教學(1)酯化反應【演示實驗】視頻演示乙酸與乙醇反應的實驗過程。學生觀察。【提出問題】乙酸與乙醇反應的實驗中①實驗條件是什?(硫酸作催化劑，加)②實驗現(xiàn)象是什么?(實驗中生成了有香味的、不溶于水的、無色透明油狀液體)【微觀演示】乙酸與乙醇反應中各分子的變化過程?！緦W生歸納酸脫掉羥基脫掉氫結(jié)生成乙酸乙酯和水化方程式：【教師介紹乙是乙醇分子中的乙氧(CH3CH2O-)取了乙酸分子中羧基上的羥基-OH)的生成物。像這種醇和作用生成酯和水的反應叫做酯化反應?！緦W生練習】乙酸與正丙醇生成的酯叫乙酸丙酯，甲酸與乙醇的反應生成甲酸乙酯?！景l(fā)現(xiàn)規(guī)律】酸與醇生成的酯叫做某酸某酯。(2)官能團【教師引導】學生閱讀“信息提示”部分，歸納什么是官能團。并舉例說明。【討論作答】一些基團反映了一類有機物的共同特性，叫做官能團。例如：甲醇和乙醇的官能團是羥基，乙酸和高級脂肪酸的官能團是羧基，甲醛、乙醛的官能團是醛基?！練w納總結(jié)】官能團一般是指能決定這個物質(zhì)特殊性質(zhì)的基團。環(huán)節(jié)三：小結(jié)作業(yè)小結(jié)：學生總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容。作業(yè)：總結(jié)常見有機物中的官能團及性質(zhì)。板書設(shè)計答辯題目解析：1.教學重難點是什么?【教學設(shè)問題】【參考答案】學生第一次接觸酯化反應化應是高中有機化學的重要知識之一學生必須掌握的一種反應類型此節(jié)課的點是酯化反應酸乙酯是乙醇分子中的乙氧(—取了乙酸分子中羧基上的羥—OH)生成物，即乙醇分子和乙酸分子間脫去一個水分子的產(chǎn)物于學生來說難理解也比較抽象設(shè)置難點是酯化反應的機理。2.酯化反應生成的水分子里的氧子是由醇提供還是酸提?科學上怎樣給予肯?【專業(yè)知識問題】【參考答案】酸提供的可以用同位素示蹤法用含氧的同位素18O乙醇與乙酸反應可現(xiàn)所生成的乙酸乙酯分子里含有18O原;同樣用用含氧的同位素18O的乙酸與乙醇反應，發(fā)現(xiàn)所生成的乙酸乙酯分子里沒有18O原。高化《解一考回二、考題解析高中化學《電解》主要教學過程及板書設(shè)計教學過程第一環(huán)節(jié)：情景引入【復習導入】回憶初中電解水的實驗裝置，初步理解電池、電極、電解質(zhì)溶液。第二環(huán)節(jié)：新課教學【演示實驗入CuC12溶液兩根碳棒分別跟直流電源的正極和負極相連接通電源生察兩極現(xiàn)象一個碳覆蓋有一層紫紅色物質(zhì)一個碳棒表面有小氣泡生成，用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗產(chǎn)生的刺激性氣體，試紙變藍色，說明該氣體是氯氣)【得出結(jié)論氯化銅溶液受到電的作用在導電的同時發(fā)生了化學變化生成銅和氯氣?！拘〗M討論通前CuC12溶中存在哪些離?些離子作如何的運動(2)通電時溶液中的離子運動情況有何變?電路中的電流與電子流向如?(3)陰、陽離子移向碳電極表面時離發(fā)生了變化你寫出兩個碳電極上發(fā)生的反應并指出反應的類型?總反應如何呢【學生活動】學生完成兩極上的電極反應，并指出反應類型。【視頻演示】電解氯化銅微觀模擬。【提出問題】整個過程中能量是如何轉(zhuǎn)化?電能轉(zhuǎn)化為化學)【得出結(jié)論】電解是使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極上引起氧化還原反應的過程。把電能轉(zhuǎn)化成化學能的裝置為電解池。第三環(huán)節(jié)：鞏固練習在利用電解水的方法制取氫氣和氧氣時，一般不直接電解蒸餾水，而是電解溶或溶，你知道為什么?第四環(huán)節(jié)：小結(jié)作業(yè)小結(jié)：引導學生共同總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。作業(yè)：整理電解池與原電池的工作原理，列成表格。板書設(shè)計答辯題目解析1.本節(jié)課的教學目標是什?【教學設(shè)計問題】【參考答案】知識與技能目標：能夠正確判斷電解池的陰陽極，會判斷兩極所發(fā)生反應的類;能獨立地正確書寫幾種電解池的電極反應式和電解池中發(fā)生反應的化學方程式。過程與方法目標對解氯化銅溶液的實驗操作及對實驗現(xiàn)象的觀察和推理，體驗科學探究的過程。情感態(tài)度與價值觀目標通實探究進步形成科學態(tài)度和科學方法滲透由現(xiàn)象看本質(zhì)、由個別到一般、由一般到特殊的辯證唯物主義觀點。2.簡要說明電解的原理?！緦I(yè)識問題】【參考答案】高化《烯性》一考回二、考題解析高中化學《乙烯的性質(zhì)》主要教學過程及板書設(shè)計教學過程(一)情景導入【情境創(chuàng)設(shè)活很多水果有熟的功能為成熟的水果能釋放具有催熟功能的乙烯，圖片展示常見塑料制品，介紹塑料制品和乙烯有關(guān)。提問：乙烯是一種什么物?其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如?(二)新課教學1.乙烯的結(jié)構(gòu)認知【展示模型】展示乙烷、乙烯的球棍模型，將模型分給學習小組觀察。得出結(jié)論：①乙烯分子中有碳碳雙;乙烯分子中原子在同一個平面上?！窘處熞龑б龑W生回憶書寫烷的分子式構(gòu)式及結(jié)構(gòu)簡式進一步書寫乙烯的分子式、結(jié)構(gòu)式及結(jié)構(gòu)簡式。2.乙烯化學性質(zhì)的探究【學生實驗】把乙烯氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中觀察并記錄實驗現(xiàn)高錳酸鉀溶液褪)。把乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中并記錄實驗現(xiàn)溴的四氯化碳溶液褪)。教師總結(jié)：①乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使其褪②乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生加成反應，寫出乙烯加成反應的化學反應方程式?！窘處熤v解物子中雙(叁)的碳原子與其它原子或原子團直接結(jié)合生成新的化合物的反應叫做加成反應?！緦W生活動一學生上講臺模型演示乙烯分子和溴分子發(fā)生加成反應的過程納總結(jié)加成反應的規(guī)律。(三)鞏固提高【學生練習】寫出乙烯與氫氣、氯氣、氯化氫、水等分子加成反應的化學方程式。(四)小結(jié)作業(yè)小結(jié)：師生總結(jié)本課所學內(nèi)容。作業(yè)：查閱資料，了解乙烯在工業(yè)生產(chǎn)中的重要作用，初步了解加聚反應的特點。板書設(shè)計答辯題目解析：1.寫出乙烯的電子式?！緦I(yè)知問題】【參考答案】乙烯的電子式為：。2.怎么給烯烴命名【專業(yè)知識題】【參考答案】中學階段的烯烴命名主要采用系統(tǒng)命名法，基本要點是(1)先，選擇含有雙鍵的最長碳鏈作為主鏈，按主鏈中所含碳原子的數(shù)目命名為某烯給主鏈編號時從距離雙鍵最近的一端開始側(cè)視為取代基鍵的位次須標明用兩個雙鍵碳原子位次較小的一個表示，放在烯烴名稱的前面。在大學階段還會涉及到順反命名個鍵碳原子上所連的四個基團按原子序數(shù)進行排序，優(yōu)先基團在雙鍵同一側(cè)的稱為順式，在雙鍵異側(cè)的稱為反式。高化《質(zhì)量一考回二、考題解析高中化學《物質(zhì)的量》主教過程及板書設(shè)計教學過程(一)復習舊知導入課提問學生化學反應的本質(zhì)，學生回答之后提出假設(shè)：要是可以計算反應有“多少參加反應們是不是可以控制應?是否可定量的要求多少粒子參加反?引發(fā)學生思考和討論。教師結(jié)合學生討論內(nèi)容進行歸納和總結(jié)微觀粒子，跟前面例子中的大米豆等，在計量本質(zhì)上是一樣的，不可能通過數(shù)數(shù)目，得到具體的多少新題稱粒子質(zhì)量可以嗎?那我們要怎么辦?引入本節(jié)課《物質(zhì)的量》。(二)情景設(shè)置新課授1.物質(zhì)的量教師講解物質(zhì)的量這一物理量的概念位和符號明物質(zhì)的量是國際七個基本物理量之一。2.阿伏伽德羅常數(shù)答題解阿伏德常有位嗎它定是么【業(yè)識題【參考答案】有單位，單位是每摩(/mol)。把1mol任粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA你覺化課中用的入法哪，列三例加說明【教設(shè)問題【參考答案】生活實例導入法：我們經(jīng)常會給學生強調(diào)，化學來源于生活并且服務于生活，因此，很多生活生產(chǎn)實際中的例子是化學老師的好素;比如在講解鹽類的水解的知識的時候可以“純堿不是堿”或者“純堿為什么可以去油污”來導入。故事導入法何科的理論知的學習對學生而言都避免不了有一絲枯燥乏味果能在平時積累和化學學習有關(guān)的小故事故中設(shè)置問題情境能極大的激發(fā)學生的學習興趣和求知探索欲。實驗導入法學一門以實驗基礎(chǔ)的學科妙的化學實驗想象讓學生近距離感知化學，引起求知欲望，樹立科學探究意識。高化《取一、考題顧二考解高化《取主教過及書計教過環(huán)節(jié)一：導入新課【教師提問】在日常生活中，如果我們的衣服粘了油漬用汽油擦洗你道為什么嗎?【引入新課】這是利用了萃取原理，分離互不相溶的兩種液體時，我們用分液漏斗。環(huán)節(jié)二：講授新課【展示講解】分液漏斗的構(gòu)造與使用原(斗體，蓋在斗體上口的斗蓋，斗體的下口安裝一三通結(jié)構(gòu)的活塞，活塞的兩通分別與兩下管連接)【演示講解】實驗1-4：教師邊演示邊講解操作時注意事項：①分液漏斗使用前要驗漏②振蕩時要及時放氣③上層溶液從上口倒出，下層溶液從下口流下?！咎岢鰡栴}】請嘗試歸納什么是萃取、什么是分?【得出結(jié)論取利用物質(zhì)在不相溶的溶劑中溶解度不同一溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法是萃取后將兩種互不相溶的液體分開的操作。環(huán)節(jié)三：鞏固提升【實驗探究】給出藥品：苯、溴水、蒸餾水、酒精，請學生分組進行實驗萃取溴單質(zhì)、匯報現(xiàn)象和結(jié)論，討論萃取劑的選取標準?！镜贸鼋Y(jié)論】選取萃取劑的標準為：萃取劑與原溶液互不相;溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度;取劑與原溶液無反應。環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)【小結(jié)取利用物質(zhì)在互不溶的容劑中溶解度不同一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方;分液時萃取后將兩種互不相溶的液體分開的操作?！咀鳂I(yè)請嘗試總結(jié)學過的物質(zhì)離和提純的方法和適用范圍釋在日常生活中哪些生活中的事例利用了萃取原?板設(shè)萃萃取利用物質(zhì)在互不相溶的溶中溶解度不同一溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。步驟：裝液→震蕩→靜置→分液。分液：萃取后將兩種互不相溶的液體分開的操作。萃取劑的選擇標準：萃取劑與原溶劑不互溶、不反溶質(zhì)在萃取劑的溶解度大于原溶劑中的溶解;溶質(zhì)不與萃取劑發(fā)生反應。答題解：1.請問本節(jié)課的教學難點是什么你是如何突破?【教學設(shè)計】【參考答案】本節(jié)課的教學難點是萃取的操作方法課首先教師通過直觀出示分液漏斗分漏斗的組成進行系統(tǒng)介紹再基之上教師邊講解邊操作對于學生容易忽略的細節(jié)，如分液的方法等加以重點強調(diào)生通過細致觀察進行實驗表格的填寫組織學生通過小組討論總結(jié)出萃取以及分液的概念系統(tǒng)完整的操作理論指導下學生嘗試用給定的藥品及儀器設(shè)計實驗動操作的程中教師再次進行巡視指導保位學生都能夠熟練掌握萃取的操作方法。2.碘和四氯化碳能用分液漏斗分?【專業(yè)知識】【參考答案】不能，因為碘能溶于四氯化碳中。高化《體爾積一考回二、考題解析高中化學《氣體摩爾體積》主教學過程及板書設(shè)計教學過程(一)復習舊知導入課復習公式N/N=n=m/M一次明物質(zhì)的量的橋梁作用時考慮另外一個宏觀物理量A——體積。提出新問題：如何建立V與n間的關(guān)系呢引入新課《氣體摩爾體積》。(二)情境創(chuàng)設(shè)新課授1.提出問題：什么是氣體摩爾體請學生根據(jù)摩爾質(zhì)量的知識從理論上試著說出氣體摩爾體積的概念單位和計算公小組內(nèi)討論交流并在ppt上給出氣體摩爾體積的相關(guān)知識。2.學生對課前計算結(jié)果和課上的驗的觀察，從中歸納結(jié)論。①觀察課前對lmol物質(zhì)體積的計算結(jié)果，能得出什么結(jié)②通過課前對電解一定量水得到氫氣和氧氣的物質(zhì)的量比，結(jié)合課堂上對實驗的觀察，能得出什么結(jié)論。教師總結(jié)學生回答并得出結(jié)論：同溫同壓時lmol的氣體——體積大，不同氣體體積大致相同。固、液體——體積小，不同物質(zhì)體積各不相同。對于氣體，同溫同壓時：物質(zhì)的量相同時體積也相同。3.結(jié)合剛剛得出的結(jié)論提問為么在同溫同壓時相同物質(zhì)的量的不同氣體體積卻大致相同請小組內(nèi)總結(jié)，從微粒子角度考慮，決定體積的因素有哪?教師總結(jié)學生回答并進行講解：決定物質(zhì)體積的因素：①粒子數(shù)(相同;②緊密排列時取決于粒子大(固體和液體③離子間距離很大時取決于粒子間距(氣體)及時強調(diào)，氣體分子間距離取決于外界的溫度和壓強，所以才會出現(xiàn)，分子數(shù)相(即物質(zhì)的量相)時體積也相同。4.通過數(shù)據(jù)進行講解和得出結(jié)論0℃，kPa(標準狀況)，任何氣體的體積都約為22.4L。即此時，氣體摩爾體積Vm=22.4L。提示學生從微觀粒子角度考慮將模型中的小球換成大小不一的行示依據(jù)模型理解。通過模型中大小不一的小球幫助學生理解相同條件下，不同氣體的Vm相同的本質(zhì)原因。(三)鞏固提升指導學生進行當堂訓練。(四)小結(jié)作業(yè)學生總結(jié)當堂課學到的知識。布置作業(yè)下結(jié)物質(zhì)的量與質(zhì)粒數(shù)、氣體體積之間的關(guān)系。板書設(shè)計答辯題目解析1.本節(jié)課的教學目標是什?【教