化學(xué)反應(yīng)與電能-課件

精品課件高中化學(xué)必修2第六章化學(xué)反應(yīng)與能量新人教版

化學(xué)反應(yīng)與電能特級教師優(yōu)秀課件精選熟悉能源的分類和化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系。掌握原電池的概念，了解原電池的工作原理，了解構(gòu)成原電池的條件。會判斷原電池的正、負(fù)極，會設(shè)計簡單的原電池。了解原電池的實際應(yīng)用。教學(xué)目標(biāo)教學(xué)重點初步認(rèn)識原電池概念、反應(yīng)原理、構(gòu)成及應(yīng)用。

教學(xué)難點通過對原電池實驗的探究，從電子轉(zhuǎn)移的角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。

隨著科技的發(fā)展和社會的進(jìn)步，各種各樣的電器不斷進(jìn)入現(xiàn)代社會，大大豐富和方便了我們的生活、學(xué)習(xí)和工作?；瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能使用電器都需要電能。電能是現(xiàn)代社會中應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源，又稱電力。什么是二次能源？化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能一次能源：直接從自然界取得的能源，如流水、風(fēng)力、原煤、石油、天然氣、天然鈾礦等。二次能源：一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)換得到的能源，如電力、蒸汽等。有哪些生產(chǎn)電能的常見方法？火力發(fā)電、水力發(fā)電、太陽能發(fā)電、核發(fā)電等等?；瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能我們知道，化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)能的變化通常表現(xiàn)為______的變化，即化學(xué)能轉(zhuǎn)化為______。那么，化學(xué)能在什么條件下轉(zhuǎn)化為電能呢？又是如何轉(zhuǎn)化的呢？熱能熱量化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能2001年我國發(fā)電總量如下圖所示。估計在2050年前后，水電和其他能源提供的發(fā)電量會有所增加，但火電（火力發(fā)電）仍將居于首位。火力發(fā)電火電的大致過程：通過__________燃燒，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)開_____，

加熱水使之汽化為_______以推動蒸汽輪機(jī)，然后帶動____________?；剂蠠崮芩魵獍l(fā)電機(jī)發(fā)電火力發(fā)電火力發(fā)電過程中能量的形式經(jīng)歷了怎樣變化？化學(xué)能（燃料）燃燒熱能蒸汽機(jī)械能（蒸汽輪機(jī)）發(fā)電機(jī)火力發(fā)電電能火力發(fā)電具有哪些優(yōu)勢？我國煤炭資源豐富，因此火力發(fā)電價格較為低廉?；鹆Πl(fā)電有哪些缺點？① 煤炭是非可再生資源，會造成能源危機(jī)；② 煤炭燃燒產(chǎn)生污染性氣體；③ 經(jīng)多次轉(zhuǎn)換，能量損耗大，燃料的利用率低?；鹆Πl(fā)電有沒有將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置？化學(xué)能（燃料）燃燒熱能蒸汽機(jī)械能（蒸汽輪機(jī)）發(fā)電機(jī)電能直接？火力發(fā)電首先思考：火力發(fā)電過程中的關(guān)鍵是什么？燃料燃燒釋放能量。燃燒屬于_________反應(yīng)，其本質(zhì)就是___________________________________。氧化還原氧化劑與還原劑之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移既然有電子的轉(zhuǎn)移，意味著產(chǎn)生電流是可以實現(xiàn)的。那么，為什么通?；瘜W(xué)反應(yīng)的能量都是以熱能形式散失呢？火力發(fā)電的本質(zhì)我們知道，氧化還原反應(yīng)是還原劑失電子后，直接將電子給予氧化劑。這一過程相當(dāng)于電源正、負(fù)極短路，體系中將產(chǎn)生大量熱量。如果要讓氧化劑、還原劑的化學(xué)能不轉(zhuǎn)化為熱能，而是電能，應(yīng)當(dāng)怎么做？使它們的電子轉(zhuǎn)移過程分開，在兩個不同的區(qū)域中進(jìn)行。那么，有沒有能達(dá)到這一目的的裝置呢？火力發(fā)電的本質(zhì)原電池就是一種能把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置。它的構(gòu)造是怎樣的？又是按什么原理來工作的？讓我們一起來認(rèn)識一下~火力發(fā)電的本質(zhì)實驗.銅鋅原電池（步驟與現(xiàn)象）實驗.銅鋅原電池（步驟與現(xiàn)象）實驗.銅鋅原電池（步驟與現(xiàn)象）實驗.銅鋅原電池（步驟與現(xiàn)象）實驗.銅鋅原電池（步驟與現(xiàn)象）實驗.銅鋅原電池（步驟與現(xiàn)象）實驗.銅鋅原電池（步驟與現(xiàn)象）既然銅片上產(chǎn)生了氣體(

)，那么H

得到的電子是銅失去的還是鋅失去的？如何檢驗？方案1：稱量實驗前后銅片或鋅片的質(zhì)量。方案2：觀察溶液的顏色，看有無

生成。實驗.銅鋅原電池（步驟與現(xiàn)象）+實驗.銅鋅原電池（步驟與現(xiàn)象）實驗.銅鋅原電池（步驟與現(xiàn)象）實驗.銅鋅原電池（步驟與現(xiàn)象）實驗.銅鋅原電池（步驟與現(xiàn)象）產(chǎn)生上述實驗現(xiàn)象的原因是什么？Zn、Cu、H的活動性順序為___________，因此Zn片能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：Zn>H>Cu實驗.銅鋅原電池（分析）在Zn和Cu中間連接導(dǎo)線后，由于Zn的活動性比Cu____，Zn容易_____電子，被_____成

進(jìn)入溶液，電子由_____通過導(dǎo)線流向_____，溶液中的H從_____獲得電子被_____，生成

從_____上逸出：+強(qiáng)失去氧化ZnCuCu還原Cu實驗.銅鋅原電池（分析）這一變化過程可以表示如下：鋅片：銅片：總反應(yīng)：實現(xiàn)了氧化、還原兩個半反應(yīng)分開，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。其本質(zhì)是_________反應(yīng)。氧化還原銅鋅原電池實驗.銅鋅原電池（分析）判斷一下電子、電流、離子如何移動？正、負(fù)極是哪一極？陽離子：

負(fù)→正陰離子：

，正→負(fù)注意：電子只走外電路，離子只走溶液中。Ie-陽陰CuZn+—實驗.銅鋅原電池（分析）請在圖上標(biāo)出電子的流動方向和電流方向，并判斷正負(fù)極，寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。負(fù)極(

):_______________.正極(

):_______________.總反應(yīng)式:____________________.FeAgZnCu負(fù)極(

):_______________.正極(

):_______________.總反應(yīng)式:_____________________.實驗.銅鋅原電池（分析）IAgIZnCuCueFe--e鋅片、銅片單獨與稀硫酸接觸，會有什么現(xiàn)象？將鋅片、銅片、稀硫酸構(gòu)成原電池，會有什么現(xiàn)象？哪一極為正，哪一極為負(fù)？電極反應(yīng)式怎么寫？原電池什么是原電池？原電池為什么能產(chǎn)生電流？原電池的正、負(fù)極分別發(fā)生什么反應(yīng)？原電池的實質(zhì)是什么？原電池的工作原理在銅鋅原電池中Cu片并未反應(yīng)，那么它的作用是？Cu片具有導(dǎo)電性，用于傳導(dǎo)電子。如果把Cu片換成陶瓷片，電極反應(yīng)還能否發(fā)生？不能，陶瓷片是絕緣體。構(gòu)成原電池的條件因此，構(gòu)成原電池的條件之一是電極必須具有良好的_______，除此之外還應(yīng)當(dāng)具備哪些條件？導(dǎo)電性構(gòu)成原電池的條件① 具有活動性不同的兩種電極材料通常為金屬和金屬，或者金屬和能導(dǎo)電的非金屬。例如銅鋅原電池，又如Fe-C-H

SO

原電池：24負(fù)極Fe：正極C：總反應(yīng)：構(gòu)成原電池的條件② 電極材料要與電解質(zhì)溶液接觸電解質(zhì)：H

SO

、HCl、NaOH、NaSO

等，導(dǎo)電。非電解質(zhì)：酒精、蔗糖、汽油等，不導(dǎo)電。2424構(gòu)成原電池的條件③ 形成閉合回路可以是用導(dǎo)線連接兩個電極，也可以是兩電極直接接觸：構(gòu)成原電池的條件④ 用于構(gòu)成原電池的氧化還原反應(yīng)必須是自發(fā)的自發(fā)反應(yīng)一般是放熱反應(yīng)，例如：非自發(fā)可以在電解池中進(jìn)行（將在選修4學(xué)到）構(gòu)成原電池的條件自發(fā)下列哪些裝置可以形成原電池？（

）A、B、C練習(xí)酒精ABCDEFGH原電池形成條件小結(jié)：① 具有活動性不同的兩種電極材料② 電極導(dǎo)電性良好③ 電極材料與電解質(zhì)接觸④ 形成閉合回路⑤ 構(gòu)成原電池的反應(yīng)是自發(fā)的構(gòu)成原電池的條件如果任意給你一套原電池，你能判斷出哪一極為正極、哪一極為負(fù)極嗎？① 根據(jù)金屬活動性來判斷：一般是活動性較____的金屬為負(fù)極，活動性較____的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。強(qiáng)弱判斷原電池的正負(fù)極是不是所有原電池中，活動性強(qiáng)的金屬一定作負(fù)極呢？不一定。例如在Al-Mg-NaOH原電池中（活動性Mg>Al）：負(fù)極Al：正極Mg：總反應(yīng)：判斷原電池的正負(fù)極② 根據(jù)兩極發(fā)生的反應(yīng)來判斷：負(fù)極總是___電子，發(fā)生_____反應(yīng)；正極總是___電子，發(fā)生_____反應(yīng)。③ 根據(jù)電流、電子或離子的流向來判斷：電流從_____流向_____，電子從_____流向_____，陽離子從_____流向_____，陰離子從_____流向_____。判斷原電池的正負(fù)極失氧化得還原正極正極正極正極負(fù)極負(fù)極負(fù)極負(fù)極④ 根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象來判斷：一般溶解的一極為_____，增重或有氣泡放出的一極為_____。例如Cu-Ag-AgNO

原電池，反應(yīng)時Cu棒不斷溶解，Ag棒逐漸增重：負(fù)極Cu：正極Ag：負(fù)極正極判斷原電池的正負(fù)極3把a(bǔ)、b、c、d

四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b

相連，a為負(fù)極；c、d相連，電流由d到c；a、c相連，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連，b上有大量氣泡產(chǎn)生。則四種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱為？判斷原電池的正負(fù)極活動性a>bd為正極，c為負(fù)極，c>dc為正極，a>cb為正極，d>b綜上，四種金屬活動性順序：a>c>d>b形成原電池應(yīng)具備什么條件？原電池的正、負(fù)極如何判斷？原電池的形成條件（1）如果讓你將下面的反應(yīng)設(shè)計成原電池，你應(yīng)該選用哪些材料？設(shè)計簡單原電池① 依據(jù)反應(yīng)式確定電極材料Fe失電子，負(fù)極Fe

得電子，正極3+正極材料可選比Fe活潑性差的導(dǎo)體，例如Ag、C等② 判斷電解質(zhì)溶液由于發(fā)生反應(yīng)：故電解質(zhì)可以為FeCl

或Fe(SO)

。

裝置簡圖：32設(shè)計簡單原電池43根據(jù)如下反應(yīng)設(shè)計原電池，并寫出電極反應(yīng)式。負(fù)極Cu：正極石墨、電解質(zhì)FeCl：3練習(xí)你已經(jīng)了解了原電池的設(shè)計，它在實際生活中有哪些應(yīng)用呢？① 加快化學(xué)反應(yīng)速率例如，實驗室一般用粗鋅而不是純鋅制取氫氣。這是因為，粗鋅中鋅與雜質(zhì)構(gòu)成了原電池，而原電池反應(yīng)比普通化學(xué)反應(yīng)速率更快，因此制取氫氣的效率提高了。原電池原理的應(yīng)用用鋅與稀硫酸制取氫氣時，為什么通常向酸中加少量硫酸銅？鋅與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，銅和鋅構(gòu)成原電池，使制取氫氣的效率提高。原電池原理的應(yīng)用② 比較金屬活動性強(qiáng)弱例如Cu-Zn-HSO原電池中，鋅片溶解（負(fù)極）、銅片上產(chǎn)生氣泡（正極），據(jù)此判斷金屬活動性Zn>Cu。原電池原理的應(yīng)用24下列敘述中，可以說明金屬甲比乙活潑性強(qiáng)的是（

）A. 甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲上有H放出。B. 在氧化還原反應(yīng)中，甲比乙失去的電子多。C. 將甲、乙作電極組成原電池時甲是負(fù)極。D. 同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)。練習(xí)2C③ 抑制金屬的電化學(xué)腐蝕金屬腐蝕包括__________和____________?；瘜W(xué)腐蝕：金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起的腐蝕。電化學(xué)腐蝕：金屬或合金因發(fā)生原電池反應(yīng)所引起的腐蝕。金屬的腐蝕主要是電化學(xué)腐蝕?；瘜W(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕原電池原理的應(yīng)用電化學(xué)腐蝕又分為__________和__________。以鋼鐵（含一定量的碳）為例，鐵、碳以及鋼鐵表面的水膜構(gòu)成了原電池。當(dāng)水膜顯強(qiáng)酸性時，發(fā)生析氫腐蝕：負(fù)極：正極：總反應(yīng)：析氫腐蝕吸氧腐蝕原電池原理的應(yīng)用水膜顯中性或弱酸性，發(fā)生吸氧腐蝕：負(fù)極：正極：總反應(yīng)：原電池原理的應(yīng)用吸氧腐蝕生成的Fe(OH)

繼續(xù)與O作用：Fe(OH)脫去一部分水生成FeO·xHO，它就是鐵銹的主要成分。鐵銹疏松地覆蓋在鋼鐵表面，不能阻止鐵繼續(xù)腐蝕下去，最終整個鐵制品都被腐蝕。金屬的電化學(xué)腐蝕一般既有析氫腐蝕又有吸氧腐蝕，以后者為主。原電池原理的應(yīng)用232223那么我們?nèi)绾我种平饘俚碾娀瘜W(xué)腐蝕呢？如左圖所示，若要保護(hù)金屬A，可以用導(dǎo)線將其與活動性更____的金屬B相連，A作___極，B作___極，消耗B、保護(hù)A。這種電化學(xué)保護(hù)方法稱為犧牲陽極（負(fù)極）保護(hù)法。在鐵器表面鍍鋅就利用了這種方法。原電池原理的應(yīng)用強(qiáng)正負(fù)通常在輪船的尾部和在船殼的水線以下部分，裝有一定數(shù)量的鋅塊，請解釋原因。原電池原理的應(yīng)用輪船的船身一般是用鐵做的，裝上鋅塊后，鐵跟鋅形成原電池，此時鋅作為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)溶掉，而鐵作為正極被保護(hù)起來不受腐蝕。設(shè)計原電池時如何選擇電極材料和電解質(zhì)溶液？原電池的形成條件（2）原電池中的化學(xué)反應(yīng)屬于____，原電池將____能轉(zhuǎn)化為_____。其中，電子流出的一極是原電池的___極，該極發(fā)生____反應(yīng)。電子流入的一極是原電池的___極，該極發(fā)生_____反應(yīng)。原電池中電解質(zhì)的作用是_______。練習(xí)現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，

把A、B用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產(chǎn)生；

把C、D用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，D發(fā)生還原反應(yīng)；

把A、C用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，電子流動方向為A→導(dǎo)線→C。根據(jù)上述情況，回答下列問題：（1）在

中，金屬片_____發(fā)生氧化反應(yīng)；

（2）在

中，金屬片_____作負(fù)極；

（3）如果把B、D用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液，則金屬片____上有氣泡產(chǎn)生；

（4）上述四種金屬的活動性順序是_____。

①②①②③練習(xí)下列各組材料中，不能組成原電池的是（

）兩級材料插入溶液ABCD蔗糖溶液稀鹽酸練習(xí)下列各項中，屬于一次能源的是()①煤②石油③天然氣④煤氣⑤電力A．①②③

B．①②④C．②③⑤

D．③④⑤A練習(xí)判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)根據(jù)一次能源和二次能源的劃分，氫氣為二次能源()(2)電能是現(xiàn)代社會中應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源()(3)火力發(fā)電是化學(xué)能間接轉(zhuǎn)化為電能的過程()(4)水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程()能源下列有關(guān)能源的說法錯誤的是()A.風(fēng)能是人類通過風(fēng)車等工具獲取的能源，但屬于一次能源B.在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源C.月球土壤中含有豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可作為未來核能的重要原料D.原電池把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，所以由原電池提供的電能是一次能源能源D某金屬能跟稀鹽酸作用放出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負(fù)極，此金屬是(

)A.Mg

B.Fe

C.Al

D.Cu由銅鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質(zhì)溶液的PH(

)A.不變

B.先變大后變小C.逐漸變大

D.逐漸變小BC原電池的原理判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)HCl＋NaOH===NaCl＋HO是放熱反應(yīng)，可以設(shè)計成原電池(

)(2)將銅片和鋅片用導(dǎo)線連接插入酒精中，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)(

)(3)在銅—鋅—稀硫酸原電池中，電子由鋅通過導(dǎo)線流向銅，再由銅通過電解質(zhì)溶液到達(dá)鋅()(4)原電池中陽離子向正極移動()(5)原電池中的負(fù)極反應(yīng)一定是電極材料失電子()原電池的原理2如圖所示，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極質(zhì)量減少，B極上有氣泡產(chǎn)生，C為電解質(zhì)溶液，下列說法錯誤的是()A.B極為原電池的正極B.A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸C.C中陽離子向A極移動D.A極發(fā)生氧化反應(yīng)原電池的原理C一個原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu

=Zn

+Cu，該反應(yīng)的原電池的組成正確的是（

）C原電池的原理2+2+由此可判斷這四種金屬的活動性順序是()A.a＞b＞c＞d

B.b＞c＞d＞a

C.d＞a＞b＞c

D.a＞b＞d＞cC實驗裝置原電池的原理部分實驗現(xiàn)象a極質(zhì)量減小，

b極質(zhì)量增大b極有氣體生，c極無變化d極溶解，c極

有氣體產(chǎn)生電流從a極

流向d極下列敘述正確的是()①原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的一種裝置②原電池的正極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)③不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過原電池的裝置均可實現(xiàn)④碳棒不能用來作原電池的正極⑤反應(yīng)Cu＋2Ag=2Ag＋Cu

，能以原電池的形式來實現(xiàn)A.①⑤

B.①④⑤

C.②③④

D.②⑤A+2+原電池的原理在如右圖所示的裝置中，a的金屬活潑性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，關(guān)于此裝置的下列敘述不正確的是()A.碳棒上有氣體放出，溶液pH變大B.a是正極，b是負(fù)極C.導(dǎo)線中有電子流動，電子從a極到b極D.a極上發(fā)生了氧化反應(yīng)原電池的原理B將純鋅片和純銅片按下圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是()A.兩個裝置都構(gòu)成了原電池B.甲裝置構(gòu)成了原電池，乙裝置沒有構(gòu)成原電池C.兩燒杯中的鋅片上都有大量氣泡產(chǎn)生D.產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢B原電池的原理如圖裝置，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的哪一組（

）D原電池的原理A、A是鋅，B是銅，C為稀HSO

B、A是銅，B是鋅，C為稀硫酸C、A是鐵，B是銀，C為AgNO溶液D、A是Ag，B是鐵，C為AgNO溶液2433如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯中央滴入CuSO溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是（

）A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定；B.保持平衡狀態(tài)；C.鐵圈向下傾斜；D.銀圈向下傾斜；4原電池的原理D判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請說明理由；若是，請指出正負(fù)極名稱，并寫出電極反應(yīng)式.原電池的原理酒精（

）（

）（

）原電池的原理HCl（

）（

）利用反應(yīng)2Cu＋O＋2HSO===2CuSO＋2HO可制備CuSO

若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池。(1)負(fù)極材料是____(寫名稱)，電極反應(yīng)為______________。(2)正極電極反應(yīng)式為______________________。(3)溶液中

向___極移動。銅負(fù)242244原電池的原理把A、B、C、D四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若A、B相連時，A為負(fù)極；

C、D相連時，D上產(chǎn)生大量氣泡；

A、C相連時，電流由C經(jīng)導(dǎo)線流向A；

B、D相連時，電子由D經(jīng)導(dǎo)線流向B，則此四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為（

）

①A＞B＞C＞D②A＞C＞D＞B③C＞A＞B＞D④B＞A＞C＞D②原電池的原理（雙選）下列哪些反應(yīng)能設(shè)計成原電池？（

）原電池的原理AD現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：(A)NaOH＋HCl===NaCl＋HO(B)Cu＋2Ag=2Ag＋Cu

(1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池__________________。(2)如果不能，說明其原因______________________________________。(3)如果可以，則寫出正、負(fù)極材料、其電極反應(yīng)式、反應(yīng)類型

(“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)：負(fù)極：____，_______________，_________。正極：___________________________，________________，__________。原電池的原理(A)不能，(B)可以(A)不是氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移2+2+Cu氧化反應(yīng)碳棒、Ag、鉑、金(任選一)還原反應(yīng)2Ag＋2e=2Ag+-Cu－2e=Cu

-2+按下圖裝置進(jìn)行實驗，若x軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可以表示()A.①③

B.②④

C.①③⑤

D.②④⑥A原電池的原理②③④⑤溶液的質(zhì)量a棒的質(zhì)量b棒的質(zhì)量①某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl=2AgCl。下列說法正確的是()A.正極反應(yīng)為AgCl＋e===Ag＋Cl

B.放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C.若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole

時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子---2D原電池的原理100mL2mol·L

的鹽酸與過量的鋅反應(yīng)，為加快速率，又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，可采用的方法是()A.加入適量的6mol·L

的鹽酸B.加入數(shù)滴氯化銅溶液C.加入適量的蒸餾水D.加入適量的氯化鈉溶液B-1-1原電池的應(yīng)用X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時，Y為電池的負(fù)極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為()A.X>Y>Z

B.X>Z>YC.Y>X>Z

D.Y>Z>XC原電池的應(yīng)用已知金屬銹蝕的原理是在潮濕空氣中金屬表面形成水膜，金屬與雜質(zhì)和水膜中溶解的電解質(zhì)組成原電池，從而使金屬銹蝕加快，下列制品的鍍層損壞后，金屬腐蝕速率最快的是()A.鍍鋁塑扣

B.食品罐頭盒(鍍錫鐵盒)C.白鐵水桶(鍍鋅)

D.鍍銀銅質(zhì)獎?wù)翨原電池的應(yīng)用各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為(