2023屆上海市培佳雙語學(xué)?；瘜W(xué)高一第一學(xué)期期中預(yù)測試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列離子方程式的書寫正確的是()A．氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：H++OH-＝H2OB．氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液混合：Ba2＋+SO42-＝BaSO4↓C．向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑D．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O2、“綠色化學(xué)實驗”進(jìn)課堂，某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計了如圖所示裝置與操作以替代相關(guān)的課本實驗操作：先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，并產(chǎn)生大量白煙。以下敘述錯誤的是()A．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，并生成大量白煙B．管中部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣C．管右端浸有淀粉KI溶液的棉球顏色變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收D．實驗過程中氯元素原子并不都是被還原3、能夠用來一次性鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液的試劑是（）A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀鹽酸 D．稀硝酸4、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)體積最大的是（）A．3gH2 B．6.02×1023個H2 C．44.8LH2 D．0.5molH25、將一塊金屬鈉投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的燒杯中，甲同學(xué)認(rèn)為可觀察到下列現(xiàn)象，其中正確的有①鈉投入水中，先沉入水底，后浮出水面②鈉立即與水反應(yīng)，并有氣體產(chǎn)生③反應(yīng)后溶液變紅④鈉熔成閃亮的小球⑤小球在水面上四處游動⑥有“嘶嘶”的響聲發(fā)出A．①②③④B．②③④⑤C．②④⑤⑥D(zhuǎn)．②③④⑤⑥6、在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，n(K＋)＝0.1mol，n(Mg2＋)＝0.25mol，n(Cl－)＝0.2mol，則n(NO3-)為（）A．0.15mol B．0.20mol C．0.25mol D．0.40mol7、44gA和49gB恰好完全反應(yīng)生成76gC和一定量的氣體D，若D的相對分子質(zhì)量為34，則生成氣體D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（）A．22.4L B．11.2L C．5.6L D．44.8L8、符合下圖中陰影部分的物質(zhì)是A．Na2CO3B．Cu2（OH）2CO3C．K2CO3D．NaHCO39、下列物質(zhì)能導(dǎo)電，且屬于電解質(zhì)的是A．Cu B．鹽酸 C．熔融的NaCl D．NaOH溶液10、使用膽礬配制的硫酸銅溶液，正確的做法是（）①將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取溶于水中②稱取膽礬溶于水中③將膽礬溶于少量水，然后將此溶液稀釋至④將硫酸銅溶于少量水，然后將此溶液稀釋至A．①② B．③④ C．①③ D．②④11、下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的分類順序排列正確的是A．鈉、氧化鈉、硫酸氫鈉、氫氧化鈉、氯化鈉B．冰、干冰、冰醋酸、熟石灰、食鹽C．石墨、二氧化碳、硝酸、燒堿、氯酸鉀D．鐵、氧化銅、硫酸、純堿、高錳酸鉀12、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．2FeCl2+Cl2═2FeCl3C．H2CO3═H2O+CO2D．NH3+HCl═NH4Cl13、下列物質(zhì)中，不能用氯氣與單質(zhì)直接化合制取的是()A．AlCl3 B．FeCl2 C．HCl D．CuCl214、CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀，溶液變棕色。向反應(yīng)后溶液中通入過量SO2，溶液變成無色。下列說法不正確的是()A．滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是還原產(chǎn)物B．通入SO2后，溶液變無色，體現(xiàn)SO2的還原性C．整個過程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)D．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO215、某溶液中可能含有以下離子中的幾種：Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-、K+、SO42-，為確定其組成，進(jìn)行了如下實驗：①取少量溶液，加入稍過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀：②過濾后在沉淀中加入稀鹽酸，沉淀部分溶解：③在濾液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)實驗，以下推測不正確的是A．一定含有Cl-B．一定含有K+C．一定含有SO42-和CO32-D．NO3-無法確定是否有16、將一小粒金屬鈉投入到盛有冷水的小燒杯中，以下描述合理的是A．無明顯現(xiàn)象B．燒杯內(nèi)溶液顏色逐漸變紅C．金屬鈉浮于液面上，四處游動D．金屬鈉沉入燒杯底部，并產(chǎn)生氣泡17、下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．2Na+O2Na2O2C．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D．NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑18、下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯誤的是A．阿伏加德羅常數(shù)：B．摩爾質(zhì)量：mol/gC．溶解度:：D．密度：19、在自來水的生產(chǎn)中，常通入適量氯氣進(jìn)行殺菌消毒，氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一是鹽酸。市場上有些不法商販為牟取暴利，利用自來水冒充純凈水桶裝出售。為辨別真?zhèn)?，可用下列哪一種試劑來鑒別（）A．酚酞試液 B．氯化鋇溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液20、下列實驗過程中出現(xiàn)的異常情況,其可能原因分析錯誤的是()選項異常情況可能原因分析A蒸發(fā)結(jié)晶:蒸發(fā)皿破裂將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部B分液:分液漏斗中的液體難以滴下沒有打開分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒有對齊C萃取時，震蕩溶液，液體靜置不分層加入萃取劑的量較多D蒸餾:冷凝管破裂冷凝管沒有通水或先加熱后通水【選項A】A 【選項B】B 【選項C】C 【選項D】D21、以下是一些常用的危險品標(biāo)志，裝運(yùn)濃硫酸的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是()A． B． C． D．22、朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影?！苯Y(jié)合這段文字及所學(xué)的化學(xué)知識判斷下列說法不正確的是（）A．荷塘上方的薄霧是氣溶膠B．月光通過薄霧時產(chǎn)生了丁達(dá)爾效應(yīng)C．薄霧是一種較穩(wěn)定的分散系D．“大漠孤煙直”中“孤煙”的組成成分和這種薄霧的組成成分相同二、非選擇題(共84分)23、（14分）A——F是中學(xué)化學(xué)常見的六種物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A是廚房中常見的一種調(diào)味品，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，回答下列各題：(1)①②③④四個反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是____________。(2)寫出①③兩個化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①____________________________________;③____________________________________。24、（12分）如圖，反應(yīng)①為常溫下的反應(yīng)，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D中氯元素的化合價之間，E在常溫下為無色無味的液體，F(xiàn)是淡黃色固體，G為常見的無色氣體。請據(jù)圖回答下列問題：(1)G、A的化學(xué)式分別為_______、_______。(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：______。(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_______。(4)已知A是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題。①將A通入紫色石蕊溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_______。請寫出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。②A可以制漂白粉，漂白粉在空氣時間長了會失效，失效的原因是________(用化學(xué)方程式表示)。25、（12分）實驗室里需要純凈的氯化鈉晶體，但現(xiàn)在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。已知：NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑。某學(xué)生設(shè)計了如下方案：請回答下列問題：(1)步驟①加熱的目的是_____。(2)寫出步驟②中發(fā)生的離子方程式_____。(3)步驟②，判斷SO42-已除盡的方法是_______________________________________。(4)步驟③的目的是_____，操作1用到的玻璃儀器有_____。(5)操作2的名稱是_____，應(yīng)在_____(填儀器名稱)中進(jìn)行。26、（10分）現(xiàn)需要480mL1.00mol·L-1NaOH溶液，根據(jù)要求回答下列問題。(1)欲配制上述溶液，則所用玻璃儀器中除過濾操作涉及到的外，還需玻璃儀器為________。(2)計算后，需稱NaOH的質(zhì)量為____________。(3)下列操作的正確順序是___________。①上下顛倒搖勻②稱量③洗滌④定容⑤溶解⑥移液A．②⑤⑥④①③B．②⑤⑥③④①C．②⑤③⑥④①D．②③⑤⑥④①(4)下列操作對溶液濃度有何影響，填“偏高”、“偏低”或“無影響”。①溶液定容時溶液超出刻度線后，用滴管吸出超出的液體：_________；②容量瓶洗滌后未干燥_________；③定容時俯視容量瓶刻度線：_________；④若出現(xiàn)情況①時，應(yīng)如何處理_________。27、（12分）除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，把適當(dāng)?shù)脑噭?、操作方法的序號寫在相?yīng)的橫線上。A．加適量鹽酸、過濾B．加適量水、過濾、蒸發(fā)C．加適量水、過濾D．加熱(高溫或灼燒)E.加適量鹽酸、蒸發(fā)F.冷卻熱的飽和溶液、結(jié)晶（1）碳酸鈣中混有少量的碳酸鈉______。（2）氯化鉀粉末中混有碳酸鉀______。（3）氧化鈣中混有少量的碳酸鈣______。（4）氯化鈉中混有少量的炭粉______。（5）硝酸鉀中混有少量的食鹽______。28、（14分）（1）通常用小蘇打的飽和溶液除去CO2中的HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，不能用蘇打溶液的原因是____（用化學(xué)方程式表示）。（2）在NaBr與NaI的混合液中通入過量的Cl2。把溶液蒸干后灼燒最后殘留的物質(zhì)是____。29、（10分）無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類(1)圖中所示的物質(zhì)分類方法的名稱是________。(2)以Na、K、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②③⑥后面。物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物化學(xué)式①HCl②____③________④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥______⑦CO2⑧Na2O⑨NH3⑩H2O2(3)寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式：___________。(4)實驗室制備⑦常用______和______反應(yīng)，檢驗該氣體的方法是____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A、氫氧化銅為難溶物，在離子方程式中不可拆開，故A錯誤；B、漏掉了鎂離子與氫氧根的反應(yīng)，離子方程式為Ba2++SO42﹣+Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓+BaSO4↓，故B錯誤；C、HCO3﹣為多元弱酸的酸式根離子，不能拆，離子方程式為HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；D、電荷守恒、拆分正確、產(chǎn)物正確，故D正確。故選D。2、A【解析】

A．鈉著火燃燒產(chǎn)生黃色火焰，反應(yīng)生成NaCl，反應(yīng)時有大量白煙，故A錯誤；B．氯氣有毒，不能排放到空氣中，氯氣易與NaOH溶液反應(yīng)而被吸收，故B正確；C．氯氣有強(qiáng)氧化性，能與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成碘，當(dāng)浸有淀粉KI溶液的棉球未變色，表明氯氣已被堿液完全吸收，故C正確；D．Cl2溶于NaOH生成NaClO和NaCl，氯元素既被氧化，又被還原，故D正確；故答案為A。【點睛】考查鈉和氯氣的性質(zhì)，氯氣性質(zhì)活潑，易與活潑金屬鈉發(fā)生化合反應(yīng)生成NaCl，火焰呈黃色，氯氣易與NaOH溶液反應(yīng)而被吸收，氯氣具有強(qiáng)氧化性，與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)，選項A是易錯點，錯誤判斷鈉在氯氣中燃燒的火焰顏色。3、B【解析】

BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液分別與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象為：白色沉淀、無現(xiàn)象、氣體生成，以此來解答?！驹斀狻緼.

均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，A不符合題意；B.

BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液分別與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象為：白色沉淀、無現(xiàn)象、氣體生成，現(xiàn)象不同，可鑒別，B符合題意；C.

稀鹽酸與BaCl2、NaCl不反應(yīng)，無法鑒別BaCl2、NaCl，C不符合題意；D.

稀硝酸與BaCl2、NaCl不反應(yīng)，無法鑒別BaCl2、NaCl，D不符合題意；故答案為：B。4、C【解析】

3gH2的物質(zhì)的量為1.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L；6.02×1023個H2的物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L；44.8LH2；0.5molH2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L；綜上所述，體積最大的是44.8L，C項正確，故答案為：C。5、C【解析】

①鈉投入水中,鈉的密度小于水，所以鈉不會沉入水底,故①錯誤；②鈉是活潑的金屬，鈉立即與水反應(yīng)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，并有氣體產(chǎn)生，故②正確；③生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，使石蕊變藍(lán)，即反應(yīng)后溶液變藍(lán)，故③錯誤；④鈉熔點低，反應(yīng)放熱，鈉熔成閃亮的小球，故④正確；⑤在氫氣的推動下，小球在水面上四處游動，故⑤正確；⑥氫氣在鈉塊與水之間的縫隙中逸出，有“嘶嘶”的響聲發(fā)出，故⑥正確。答案選C。6、D【解析】

任何溶液都是電中性的，即陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，這就是溶液中的電荷守恒?！驹斀狻吭谒o的混合溶液中，陽離子有K+和Mg2+，陰離子有Cl-和NO3-，所以據(jù)溶液的電中性有：n(K+)×1+n(Mg2+)×2=n(Cl-)×1+n(NO3-)×1，代入數(shù)據(jù)得0.1mol+0.25mol×2=0.2mol+n(NO3-)，解得n(NO3-)為0.40mol，所以答案選擇D項。【點睛】該題不必考慮水電離出的H+和OH-。7、B【解析】

由質(zhì)量守恒定律計算氣體D的質(zhì)量，由m/M計算氣體D的物質(zhì)的量，由V=22.4n計算氣體體積?！驹斀狻坑少|(zhì)量守恒定律可得：m(A)+m(B)=m(C)+m(D)，m(D)=(44g+49g)-76g=17g，氣體D的物質(zhì)的量為17g/34g/mol=0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故選B。8、A【解析】

圖中陰影部分的物質(zhì)既屬于鈉鹽，又屬于碳酸鹽，還屬于正鹽，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、Na2CO3屬于正鹽、鈉鹽和碳酸鹽，A符合；B、Cu2(OH)2CO3屬于碳酸鹽的堿式鹽，是一種銅鹽，B不符合；C、K2CO3屬于碳酸鹽的正鹽，是一種鉀鹽，C不符合；D、NaHCO3屬于碳酸鹽的酸式鹽，是一種鈉鹽，D不符合。答案選A。9、C【解析】

A．Cu是金屬單質(zhì)，含有自由移動的電子而能夠?qū)щ姡坏粚儆诨衔?，因此不是電解質(zhì)，A不符合題意；B．鹽酸是HCl的水溶液，含有自由移動的H+、Cl-，能夠?qū)щ?；但該物質(zhì)屬于混合物，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，B不符合題意；C．熔融的NaCl中含有自由移動的Na+、Cl-，能夠?qū)щ?；NaCl是化合物，本身能夠電離產(chǎn)生自由移動的離子而導(dǎo)電，因此屬于電解質(zhì)，C符合題意；D．NaOH溶液含有自由移動的Na+、OH-，能夠?qū)щ?；但該物質(zhì)屬于混合物，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，D不符合題意；故合理選項是C。10、B【解析】

的硫酸銅溶液中含硫酸銅，其質(zhì)量為。溶液配制方案：稱取硫酸銅溶于水配成溶液。或稱取膽礬溶于水配成溶液，故③④正確；故答案為B?！军c睛】膽礬為CuSO4·5H2O是一種純凈物，CuSO4也是一種純凈物，故CuSO4吸水轉(zhuǎn)化成CuSO4·5H2O的過程是化學(xué)變化。11、C【解析】

只由一種元素組成的純凈物為單質(zhì)。由兩種元素組成、其中一種為氧元素的化合物為氧化物。電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸。電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿。陽離子是金屬離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物為鹽?！驹斀狻緼.硫酸氫鈉屬于鹽，不是酸，A錯誤。B.冰是水，屬于氧化物，不是單質(zhì)，B錯誤。C.石墨是碳的單質(zhì)，二氧化碳是氧化物，硝酸是酸，燒堿是氫氧化鈉是堿，氯酸鉀是鹽，C正確。D.純堿是碳酸鈉屬于鹽，不屬于堿，D錯誤。答案為C?！军c睛】本題主要考察物質(zhì)的俗稱，單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的概念以及物質(zhì)的分類。注意仔細(xì)審題。12、B【解析】試題分析：判斷氧化還原反應(yīng)的外在特征是物質(zhì)反應(yīng)前后化合價的變化，在反應(yīng)2FeCl2+Cl2="="2FeCl3中，F(xiàn)e元素由+2價態(tài)被氧化為+3價態(tài)，氯元素由0價被還原成—1價態(tài)，因此屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；而A、B、D三個反應(yīng)中反應(yīng)前后物質(zhì)的化合價不變，因此不屬于氧化還原反應(yīng)，故答案C?？键c：考查氧化還原反應(yīng)的判斷。13、B【解析】

A．因Cl2有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)化合生成相應(yīng)的鹽(氯化物)，當(dāng)與金屬鋁反應(yīng)時將金屬氧化成氯化鋁，能用氯氣與單質(zhì)直接化合制取，故A錯誤；B．當(dāng)氯氣與變價金屬Fe反應(yīng)會生成FeCl3，不能用氯氣與單質(zhì)直接化合制取，故B正確；C．氫氣可以在氯氣中燃燒生成氯化氫，能用氯氣與單質(zhì)直接化合制取，故C錯誤；D．因Cl2有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)化合生成相應(yīng)的鹽(氯化物)，當(dāng)與金屬Cu反應(yīng)時將金屬氧化成氯化成高價Cu即氯化銅，能用氯氣與單質(zhì)直接化合制取，故D錯誤；故選B；14、C【解析】

CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，反應(yīng)中Cu元素的化合價降低，I元素的化合價升高；向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應(yīng)方程式為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，該反應(yīng)中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低?！驹斀狻緼、滴加KI溶液時，I元素的化合價升高，KI被氧化，Cu元素的化合價降低，則CuI是還原產(chǎn)物，故A正確；B、通入SO2后溶液逐漸變成無色，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，S元素的化合價升高，體現(xiàn)其還原性，故B正確；C、發(fā)生2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI均為氧化還原反應(yīng)，沒有復(fù)分解反應(yīng)，故C錯誤；D、2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反應(yīng)中Cu元素的化合價降低是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合價由0價降低為-1價，I2是氧化劑，SO2被氧化，所以物質(zhì)氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故D正確。答案選C?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，根據(jù)題目信息推斷實驗中發(fā)生的反應(yīng)，素材陌生，難度較大，考查學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的利用，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，選項B為易錯點。15、A【解析】

首先根據(jù)離子共存判斷哪些微粒不能共存，結(jié)合步驟①確定可能有什么離子，判斷出不能存在的離子；根據(jù)步驟②可判斷出一定存在的離子；根據(jù)步驟③確定步驟②的濾液中含有的離子，并根據(jù)進(jìn)行步驟②加入試劑中含有的離子判斷其是否是原溶液成分，最后利用溶液電中性判斷其它離子存在的可能性?！驹斀狻扛鶕?jù)步驟①取少量溶液，加入稍過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有CO32-、SO42-中至少一種，同時確定原溶液中不能含有與它們會形成沉淀的Ba2+；步驟②過濾后在沉淀中加入稀鹽酸，沉淀部分溶解，說明沉淀有BaCO3、BaSO4，則原溶液中含有CO32-、SO42-兩種離子；步驟③在濾液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，產(chǎn)生的白色沉淀是AgCl，但由于步驟②在沉淀中加入稀鹽酸，所以不能確定原溶液是否含Cl-，CO32-、SO42-兩種離子都是陰離子，根據(jù)溶液電中性原則，還要含有可與二者共存的陽離子，陽離子Ba2+不存在，所以一定含有K+，但NO3-題目實驗未涉及，不能確定，所以推測不正確的是一定含有Cl-；選項A符合題意?！军c睛】本題考查了溶液成分判斷的知識，離子若共存，不能發(fā)生反應(yīng)，仔細(xì)審題，明確常見物質(zhì)在水中、在酸中的溶解性及溶液電中性原則是本題解答的關(guān)鍵。16、C【解析】

鈉的密度小于水，熔點較低，將一小粒金屬鈉投入到盛有冷水的小燒杯中可以看到：鈉浮在水面上，與水劇烈反應(yīng)，熔化成一個閃亮的小球，四處游動，發(fā)出嘶嘶的響聲，如果水中滴加了酚酞，溶液會變成紅色。選項中的現(xiàn)象只有C正確，故選C。17、D【解析】

本題考查氧化還原反應(yīng)的判斷。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價升高和降低，可通過分析化學(xué)反應(yīng)方程式中是否有元素化合價變化進(jìn)行分析?！驹斀狻緼.Na元素的化合價升高，H元素的化合價降低，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B.Na元素的化合價升高，O元素的化合價降低，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C.Na2O2中O元素的化合價既升高又降低，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D.該反應(yīng)中各元素化合價均未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D選?！军c睛】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移，其特征是在反應(yīng)前后有元素化合價的變化。18、B【解析】

.A.由于阿伏加德羅常數(shù)是有單位的，且單位為，故A正確；B摩爾質(zhì)量表達(dá)式為：M=，單位是g/mol，故B錯誤；C.溶解度即是在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，所以單位是g，故C正確；D.密度表達(dá)式為ρ=，密度的單位為，故D正確；答案選B。19、D【解析】

因純凈水銷售中不含氯離子，而自來水中含氯離子，所以向兩樣品中加入硝酸銀溶液，變渾濁的自來水，反之是純凈水，而A、B、C現(xiàn)象相同，不能鑒別，故選D。20、C【解析】

A．溶液不能蒸干，且酒精燈燈芯溫度低，加熱過長或受熱不均勻，導(dǎo)致蒸發(fā)皿破裂，故A正確；B．打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔對齊，可平衡壓強(qiáng)，而沒有打開時分液漏斗中的液體難以滴下，故B正確；C．液體靜置不分層，說明萃取劑與原溶劑互溶，與萃取劑的量無關(guān)，故C錯誤；D．冷凝管沒有通水或先加熱后通水，冷凝管受熱不均勻，導(dǎo)致冷凝管破裂，故D正確；故選：C。21、A【解析】

A．標(biāo)志為腐蝕品標(biāo)志，濃硫酸屬于腐蝕品，應(yīng)該使用此在標(biāo)志，故A正確；B．為爆炸品標(biāo)志，爆炸品是指容易發(fā)生爆炸的，如煙花爆竹等，故B錯誤；C．為有毒氣體標(biāo)志，有毒氣體如氯氣、一氧化碳等張貼，故C錯誤；D．屬于易燃標(biāo)志，常張貼于易燃液體，故D錯誤；故答案為A。22、D【解析】

A．薄霧是空氣中的小液滴，是一種膠體，微粒直徑在1與100nm之間，A正確；B．薄霧是膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；C．薄霧的微粒直徑在1與100nm之間，是一種較穩(wěn)定的分散系，C正確；D．大漠孤煙直中的孤煙是固體小顆粒，這種薄霧是液態(tài)小液滴，二者組分不同，D錯誤；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、①②③2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】

已知A是廚房中常見的一種調(diào)味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，為氯氣，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，為二氧化錳。據(jù)此解答問題?！驹斀狻恳阎狝是廚房中常見的一種調(diào)味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，為氯氣，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，為二氧化錳。則A為氯化鈉，B為氫氧化鈉，C為氫氣，D為氯氣，E為氯化氫，F(xiàn)為二氧化錳。(1)有元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，四個反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的為①②③。(2)反應(yīng)①為電解氯化鈉生成氫氧化鈉和氫氣和氯氣，方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；③為濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯化錳和氯氣和水，方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O?！军c睛】推斷題抓住突破口是關(guān)鍵，如顏色，黃綠色的氣體為氯氣，紅棕色的氣體為二氧化氮等，抓住物質(zhì)的用途，如氯化鈉為廚房常用調(diào)味劑等。24、O2Cl2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑紫色試液先變紅色，后又褪色Cl2+H2O?HCl+HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑【解析】

E在常溫下為無色無味的液體，應(yīng)為H2O，F(xiàn)為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2，則G為O2，B為NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，應(yīng)為Cl2和NaOH的反應(yīng)，生成NaCl和NaClO，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)作答即可?！驹斀狻?1)由以上分析可知，A為Cl2，G為O2，故答案為：O2、Cl2；(2)由以上分析可知，A為Cl2，B為NaOH，所以反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(3)反應(yīng)②為過氧化鈉和水的反應(yīng)，方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；(4)①氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，發(fā)生Cl2+H2O?HCl+HClO，鹽酸具有酸性，可使紫色石蕊試液變紅，生成的次氯酸具有漂白性，可使溶液褪色，故答案為：紫色試液先變紅色，后又褪色；Cl2+H2O?HCl+HClO；②氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成漂白粉，有效成分為Ca(ClO)2，在空氣中與二氧化碳、水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸，次氯酸見光分解，涉及反應(yīng)為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑，故答案為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑。【點睛】本題考查無機(jī)物的推斷，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大，本題的突破口在于物質(zhì)的顏色和狀態(tài)，注意常溫下氯氣與堿反應(yīng)生成次氯酸鹽。25、加熱分解除去NH4HCO3Ba2++SO42-＝BaSO4↓取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀說明SO42-已除盡除去過量的Ba2＋漏斗、玻璃棒、燒杯蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)皿【解析】

將固體混合物加熱，發(fā)生反應(yīng)NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑，NaCl、Na2SO4不反應(yīng)，則殘留固體為NaCl、Na2SO4，將殘留固體溶解得到NaCl、Na2SO4溶液，向溶液中加入BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，向懸濁液中再加入Na2CO3溶液除去過量的鋇離子，過量的Na2CO3用鹽酸除去，而鹽酸易揮發(fā)，在操作2即可除去，然后蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶得到NaCl晶體，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）碳酸氫銨受熱易分解，則步驟①加熱的目的是加熱分解除去NH4HCO3；（2）步驟②用BaCl2溶液，目的是除去硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-＝BaSO4↓；（3）由于硫酸鋇是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，則步驟②判斷SO42-已除盡的方法是取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀說明SO42-已除盡；（4）由于除去硫酸根離子時引入了過量的氯化鋇，因此步驟③的目的是利用碳酸鈉除去過量的Ba2＋，操作1是過濾，用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯；（5）氯化鈉能溶于水，從溶液中得到氯化鈉的實驗操作是蒸發(fā)結(jié)晶，應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行。【點睛】本題考查物質(zhì)的分離和提純，把握物質(zhì)性質(zhì)差異性及物質(zhì)性質(zhì)特殊性是解本題關(guān)鍵，知道硫酸根離子檢驗方法、常見儀器的使用方法，熟練掌握元素化合物性質(zhì)，注意從整體上分析判斷各固體或液體中存在的物質(zhì)成分。26、500mL容量瓶20.0gB偏低無影響偏高重新配制【解析】

(1)欲配制480mL1.00mol·L-1NaOH溶液，根據(jù)實驗室配制溶液儀器的規(guī)格，應(yīng)選用500mL容量瓶，過濾操作中用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，配制該溶液還需要的玻璃儀器為500mL容量瓶；(2)根據(jù)(1)中分析，欲配制480mL1.00mol·L-1NaOH溶液，應(yīng)選用500mL容量瓶，則溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量=1.00mol·L-1ｘ0.5L=0.5mol，則需稱NaOH的質(zhì)量=0.5molｘ40g/mol=20.0g；(3)配制溶液的步驟為計算、稱量、溶解、冷卻、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻、裝瓶，則正確的操作順序為②⑤⑥③④①，答案選B；(4)①溶液定容時溶液超出刻度線后，用滴管吸出超出的液體，吸出的液體中含有溶質(zhì)，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低；②容量瓶洗滌后未干燥，對所配溶液的濃度無影響；③定容時俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致容量瓶中溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高；④若出現(xiàn)情況①時，應(yīng)重新配制。27、CEDBF【解析】

(1)碳酸鈣不溶于水,碳酸鈉能溶于水,則加適量水,過濾可分離,因此，本題正確答案是:C；

(2)碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀,則加適量鹽酸,蒸發(fā)可得到