2022年江蘇省蘇州市相城區(qū)南京師范大學蘇州實驗學?；瘜W高一上期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析

2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法不正確的是()A．過濾法可以除去食鹽中的泥沙B．蒸餾燒瓶使用前一般不需要檢漏C．冷卻水從冷凝管的下口進入，上口流出D．將溫度計的水銀球插入待蒸餾的液體中2、下列對于氧化還原反應的說法中，正確的是A．氧化劑發(fā)生氧化反應 B．還原劑具有還原性C．得到電子的元素，其化合價升高 D．通常還原劑中某元素的化合價較高3、為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．⑤④①②③ D．⑤②④①③4、下列說法錯誤的是A．分解反應不可能是氧化還原反應 B．置換反應一定是氧化還原反應C．復分解反應不可能屬于氧化還原反應 D．化合反應不一定是氧化還原反應5、有關氧化還原反應的說法正確的是A．在氧化還原反應中，金屬單質(zhì)只體現(xiàn)還原性，金屬陽離子只體現(xiàn)氧化性B．物質(zhì)所含元素化合價變化是判斷氧化還原反應的依據(jù)C．在一個氧化還原反應中，有一種元素被氧化，必有另一種元素被還原D．某元素在反應中由化合物轉(zhuǎn)化為單質(zhì),該元素一定被氧化6、中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，以下兩篇古代文獻中都涉及到了KNO3。序號古代文獻記載1《開寶本草》“(KNO3)所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”2《本草綱目》“(火藥)乃焰硝(KNO3)、硫黃、山木炭所合，以為烽燧餇諸藥者”對其解釋不合理的是A．1中利用了溶解、蒸發(fā)、結晶的過程B．可用1中方法制成KNO3是由于KNO3的溶解度受溫度影響不大C．2中火藥使用時體現(xiàn)了硝酸鉀的氧化性D．2中火藥使用時產(chǎn)物可能污染環(huán)境7、能用表示的反應是A．醋酸與氨水 B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液C．稀鹽酸與氫氧化銅 D．稀硫酸與燒堿溶液8、下列溶液中，跟100mL0.5mol/LCaCl2溶液所含的Cl－物質(zhì)的量濃度相同的是A．100mL1mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．200ml1mol/LNaCl溶液D．200ml0.5mol/LHCl溶液9、下列關于氯水的敘述，不正確的是（）A．氯水可使干燥的pH試紙變紅且部分褪色 B．硝酸銀溶液滴入氯水中會產(chǎn)生白色沉淀C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是O2 D．氯水放置一段時間后漂白性會增強10、下列說法正確的是A．為了加快過濾的速率，用玻璃棒攪拌漏斗中的溶液B．將56gKOH溶于1L水，所得該溶液物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1C．用稀鹽酸洗滌鉑絲并灼燒至無色后，再進行焰色反應D．某物質(zhì)在灼燒時透過藍色鈷玻璃看到火焰呈紫色，說明該物質(zhì)中一定含有鉀離子11、溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別是A．能否產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象B．能否透過半透膜C．是否是均一、穩(wěn)定的D．分散質(zhì)粒子半徑大小12、已知M2O與S2-在酸性溶液中能發(fā)生反應：M2O+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，則M2O中M元素的化合價是()A．+6 B．+4 C．+3 D．+213、下列說法正確的是()A．凡是能導電的物質(zhì)都是電解質(zhì)B．電解質(zhì)溶液能導電的原因是溶液中有自由移動的離子C．鹽酸能導電的原因是溶液在電流作用下電離生成了自由移動的離子的緣故D．凡是能電離的物質(zhì)一定能導電14、下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB．在標準狀況下，1molH2O體積為22.4LC．71gCl2所含原子數(shù)為2NAD．在同溫同壓時，相同體積的任何氣體所含的原子數(shù)相同15、等質(zhì)量的CO和N2，下列敘述不正確的是（）A．密度一定相同 B．分子數(shù)一定相同C．原子數(shù)一定相同 D．物質(zhì)的量一定相同16、設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是()A．2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NAB．16gCH4所含原子數(shù)目為NAC．17gNH3所含中子數(shù)目為10NAD．18g水所含分子數(shù)目為NA17、某同學在實驗報告中記錄了以下數(shù)據(jù)：①用量筒量取7.34mL鹽酸；②用托盤天平稱取8.7g食鹽；③用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，用去鹽酸23.10mL；④用廣范pH試紙測得某溶液的pH是4.5，其中數(shù)據(jù)合理的是A．①④B．②③C．①③D．①②18、向0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的鹽酸。若用x代表加入鹽酸的體積，y代表溶液中離子的總數(shù)，則下列曲線中正確的是（）A． B． C． D．19、下列各組離子反應可用H++OH-＝H2O表示的是（）A．氫氧化鋇和硫酸 B．氫氧化鐵和鹽酸C．醋酸和氫氧化鈉 D．硫酸氫鈉和氫氧化鈉20、如表是某礦物質(zhì)飲用水的部分標簽,則說明該飲用水中還可能較大量存在的是A．OH－ B．Ag＋C．Na＋ D．Ca2＋21、在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（）A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣ B．K+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣C．Na+、OH﹣、NO3﹣、SO42﹣ D．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣22、相同物質(zhì)的量的SO2和SO3它們之間的關系是A．所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1：1B．氧原子的物質(zhì)的量之比為3：2C．氧元素的質(zhì)量比為5：6D．硫元素的質(zhì)量比為5：4二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應中生成的部分物質(zhì)已略去）請回答下列問題：（1）物質(zhì)A的化學式為________；（2）化合物I的化學式為________；（3）反應①的化學方程式為_____________；反應②的化學方程式為______________。24、（12分）短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內(nèi)只有質(zhì)子，B元素的某種原子可用于測定文物的年代，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答：（1）E在周期表中的位置________________________。（2）F離子結構示意圖________________________。（3）B元素形成的氫化物中氫元素質(zhì)量百分含量最大值是___________%。（4）D2C2與水反應的離子方程式為___________________________________。（5）同周期元素性質(zhì)從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質(zhì)原因是_____________________________________。25、（12分）選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上A萃取分液法B結晶法C洗氣法D蒸餾法E過濾法①______分離飽和食鹽水與沙子的混合物。②______用通入氫氧化鈉溶液的方法除去CO中混有的CO2。③______分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物。④______從碘的水溶液里提取碘。⑤______從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。26、（10分）欲用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm－3)配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸500毫升．(1)選用的主要儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還有：_______________(寫兩個)(2)請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上。A．用量筒量取濃H2SO4B．反復顛倒搖勻C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D．稀釋濃H2SO4E．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶其操作正確的順序依次為____________________________。(3)簡要回答下列問題：①98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____________mol·L－1②配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸500毫升．所需98%的濃硫酸的體積為____________mL；(保留小數(shù)點后一位)③將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌的目的是_____；④定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若仰視刻度則使?jié)舛萠__________。(“偏高”、“偏低”、“無影響”)27、（12分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海洋植物中提取碘的流程如圖：某化學興趣小組將上述流程②③設計成如圖所示的實驗。已知流程②中發(fā)生反應的化學方程式為Cl2+2KI=2KCl+I2?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出提取過程①③中實驗操作的名稱：①____，③____。(2)四氯化碳是____色、密度比水____的液體。F中下層液體的顏色為____色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為____。(3)從F中得到固態(tài)碘還需進行的操作是____。(4)在灼燒過程中，將使用到的實驗儀器(除泥三角外)有____(填序號)。A．試管B．瓷坩堝C．坩堝鉗D．蒸發(fā)皿E.酒精燈28、（14分）(一)某溶液由Na+、CO32-、SO42-、Ca2+、Cl-中的幾種離子組成，現(xiàn)進行如下實驗：①取5mL待測液分成兩份；②第一份滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加過量稀HNO3，沉淀全部溶解；③第二份滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加過量稀HNO3，沉淀部分溶解，同時有無色無味的氣體產(chǎn)生?；卮鹣铝袉栴}：(1)該溶液中一定含有的離子有_________________；一定不含有的離子有____________________。(2)寫出②中白色沉淀溶解的離子方程式___________________________________。(二)①一定溫度下，向體積相同的三個密閉容器中，分別充入CH4、O2、O3，測得容器內(nèi)氣體密度均相同，則三個容器中氣體壓強之比為P(CH4):P(O2):P(O3)=_____________________。②標準狀況下，1體積的水溶解500體積的HCl氣體，若所得溶液密度為1.19g/cm3，則所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L（保留3位有效數(shù)字）。29、（10分）KClO3和濃鹽酸在不同溫度下反應，發(fā)生以下兩個反應。其變化可表示為反應1：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O反應2：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O(1)已知反應1的還原產(chǎn)物為黃綠色的二氧化氯，該反應中被還原的是_________（填化學式），產(chǎn)生0.1molCl2時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_____。(2)反應2中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是_____。(3)上述反應中濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是(填寫編號)：反應1中為_________，反應2中為_________。①只有還原性

②還原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性(4)將少量氯氣通入NaBr溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。將少量氯氣通入FeBr2溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，將少量氯氣通入FeI2溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，這個事實說明上述反應中具有還原性粒子I-、Br-、Cl-、Fe2+的還原性由強到弱的順序是________，標況下，將22.4LCl2通入2L0.5mol/L的FeBr2溶液中，發(fā)生反應的離子方程式_____________標況下，將22.4LCl2通入2L0.5mol/L的FeI2溶液中，發(fā)生反應的離子方程式_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.泥沙不溶于水，過濾法可以除去食鹽中的泥沙，A正確；B.蒸餾燒瓶不帶有活塞，使用前一般不需要檢漏，B正確；C.冷凝時應該逆向冷卻，即冷卻水從冷凝管的下口進入，上口流出，C正確；D.蒸餾實驗中溫度計測量蒸汽的溫度，應該將溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管出口處，不能插入待蒸餾的液體中，D錯誤。答案選D。2、B【解析】

氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移），元素化合價的升降是由于電子的轉(zhuǎn)移而引起的，氧化劑是得到電子的物質(zhì)，具有氧化性，反應中元素化合價降低，發(fā)生還原反應，被還原，還原劑是失電子的物質(zhì)，具有還原性，反應中元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，被氧化?！驹斀狻緼項、氧化劑在反應中被還原，發(fā)生還原反應，即被還原的物質(zhì)是氧化劑，故A錯誤；B項、還原劑在反應中失去電子，體現(xiàn)還原性，故B正確；C項、反應中得到電子的元素，其化合價降低，故C錯誤；D項、某元素的最低價態(tài)只有還原性，通常還原劑中某元素的化合價較低，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查氧化還原反應，側重氧化還原反應的基本概念的考查，注意其特征和本質(zhì)及氧化劑、還原性的分析是關鍵。3、D【解析】

除去粗鹽中的鈣離子，用碳酸鈉將其轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀；除去鎂離子，用氫氧化鈉，轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀；除去硫酸鈉，用氯化鋇，轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀。為了將雜質(zhì)完全除去，加入的試劑通常過量，則除雜試劑有剩余。為了能將剩余的鋇離子完全除去，可以利用鋇離子和碳酸根離子反應生成碳酸鋇沉淀，先加入氯化鋇，后加入碳酸鈉，當三種除雜試劑都加入后，過濾除去沉淀，再加入鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，故操作順序為⑤②④①③。故選D。【點睛】掌握除雜的原則和關鍵點，如粗鹽提純，加入除雜試劑通常是過量的，注意后續(xù)加入的試劑能將前面過量的除雜試劑除去。如加入過量的氯化鋇后加入過量的碳酸鈉，可以除去氯化鋇。而過量的碳酸鈉或氫氧化鈉可以用鹽酸除去，最后溶液進行加熱蒸發(fā)時，利用鹽酸的揮發(fā)性可以除去。4、A【解析】

A．分解反應可能是氧化還原反應，如實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，，故選A；B．置換反應一定有元素化合價的升降，故置換反應一定屬于氧化還原反應，故B不選；C．復分解反應沒有元素化合價的升降，則復分解反應一定不屬于氧化還原反應，故C不選；D．化合反應中既有可能有元素化合價的升降又可能無元素化合價發(fā)生變化，故化合反應不一定屬于氧化還原反應，故D不選。答案選A5、B【解析】

A．金屬單質(zhì)的最低化合價為0價，所以在化學反應中只體現(xiàn)還原性；變價金屬陽離子既有氧化性又有還原性，如，故A不選；B．氧化還原反應的標志就是元素化合價的變化，故選B；C．在一個氧化還原反應中，一種元素既可能被氧化有可能被還原，如與生成和中O元素即氧化又被還原，故C不選；D．某元素在反應中由化合物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，該元素即可被氧化有可能被還原，如轉(zhuǎn)化為Cu則Cu被還原，轉(zhuǎn)化為則C羅被氧化。答案選B6、B【解析】掃取以水淋汁后（溶解），乃煎煉（蒸發(fā)結晶）而成，所以選項A正確。硝酸鉀的溶解度受溫度影響是非常明顯的，選項B錯誤?；鹚幍闹饕煞质荎NO3、S和C，所以在反應中KNO3應該表現(xiàn)氧化性，選項C正確?；鹚幨褂弥锌赡軙a(chǎn)生二氧化硫等污染性氣體，選項D正確。7、D【解析】

A.醋酸為弱酸，水合氨為弱堿，在離子反應中均保留化學式，不能用離子方程式H++OH-═H2O表示，正確的離子方程式為：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O，A項錯誤；B.硫酸為強酸，氫氧化鋇為強堿，兩者反應生成不溶性鹽硫酸鋇和水，不能用離子方程式H++OH-═H2O表示，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B項錯誤；C.氫氧化銅為為弱堿，在離子反應中均保留化學式，不能用離子方程式H++OH-═H2O表示，正確的離子方程式為：2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O，C項錯誤；D.硫酸為強酸，氫氧化鈉為強堿，反應生成可溶性鹽和水，可用離子方程式H++OH-═H2O表示，D項正確；答案選D。8、C【解析】試題分析：100ml0.5mol/LCaCl2溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L×2=1mol/L，A、100mL1mol/LMgCl2溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為1mol/L×2=2mol/L，A不符合；B、200mL0.25mol/LAlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L×3=0.75mol/L，B不符合；C、200ml1mol/LNaCl溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為1mol/L×1=1mol/L，C符合；D、200ml0.5mol/LHCl溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L×1=0.5mol/L，D不符合，答案選C?？键c：考查物質(zhì)的量濃度的相關計算。9、D【解析】

氯水中含有Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-等微粒；H+能使PH試紙變紅、HClO具有漂白性使pH試紙褪色；Cl-與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀；HClO見光分解為鹽酸和氧氣?！驹斀狻柯人泻蠧l2、HClO、H+、Cl-、ClO-等微粒，H+能使pH試紙變紅；HClO具有漂白性,能使pH試紙褪色，故A正確；氯水中含有Cl-，Cl-與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀，故B正確；HClO見光分解為鹽酸和氧氣，故C正確；HClO具有漂白性，次氯酸見光分解，所以氯水放置一段時間后漂白性會降低，故D錯誤；選D?！军c睛】本題考查氯氣的性質(zhì)，側重于氯水的成分與性質(zhì)的考查，能很好地考查學生的科學素養(yǎng)，注意相關基礎知識的積累，本題中要注意氯水的成分和性質(zhì)。10、C【解析】

本題主要考查化學實驗基本儀器、基本操作和對基本概念的理解。①物質(zhì)的量濃度指以單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。公式為：，其中V表示溶液的體積。②焰色反應是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特征顏色的反應，是元素的性質(zhì)?！驹斀狻窟^濾操作時，不能用玻璃棒攪拌漏斗中的溶液，防止弄破濾紙，故A錯誤；B.物質(zhì)的量濃度指以單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。公式為：，其中V表示溶液的體積。題中“1L水”指的是溶劑的體積，無法計算出溶液的物質(zhì)的量濃度，故B錯誤；C.焰色反應時，應該用稀鹽酸洗滌鉑絲，并在火焰上灼燒至無色，故C正確；D.焰色反應是元素的性質(zhì)，鉀元素焰色反應的焰色為紫色，故某物質(zhì)在灼燒時透過藍色鈷玻璃看到火焰呈紫色，說明該物質(zhì)中一定含有鉀元素，故D錯誤。答案選C。【點睛】本題中特別注意D選項焰色反應是元素的性質(zhì)，可能是K單質(zhì)，也可能是K+，還有可能是K的其他化合物。11、D【解析】

三類分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小，據(jù)此解答?！驹斀狻慨敺稚┦撬蚱渌芤簳r，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），丁達爾效應是特征性質(zhì)，溶液是穩(wěn)定分散系，膠體是介穩(wěn)分散系，濁液是不穩(wěn)定分散系，膠體不能通過半透膜，則溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，故答案選D。12、A【解析】

M2O中O元素的化合價為-2價，設M2O中M元素的化合價為+n，M2O顯-2價，根據(jù)化合價的代數(shù)和為-2，有：2n+(-2)×7=-2，解得：n=6，即M2O中M元素的化合價為+6價，故選A。13、B【解析】A.凡是能導電的物質(zhì)不一定都是電解質(zhì)，例如金屬，A錯誤；B.電解質(zhì)溶液能導電的原因是溶液中有自由移動的離子，B正確；C.鹽酸能導電的原因是溶液電離生成了自由移動的離子的緣故，電離不需要通電，C錯誤；D.能電離的物質(zhì)不一定發(fā)生了電離，要在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能電離，故不一定能能導電，例如固體氯化鈉等，D錯誤，答案選B。14、C【解析】

A．依據(jù)氣體摩爾體積的應用條件分析，在常溫常壓下，11.2L

N2含物質(zhì)的量不是0.5mol，則含有的分子數(shù)也不為0.5NA，故A錯誤；B．在標準狀況下，H2O為液體，不能用氣體摩爾體積進行計算，故B錯誤；C．71gCl2的物質(zhì)的量為1mol，一個氯氣分子含有兩個氯原子，則1mol氯氣所含原子數(shù)=1mol×2×NA=2NA，故C正確；D．依據(jù)阿伏伽德羅定律分析判斷，氣體可以是原子、分子構成，在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)相同，由于不同單質(zhì)中含有的原子數(shù)不一定相同，故D錯誤；答案選C。15、A【解析】

A．密度ρ=M/Vm，由于氣體摩爾體積不一定相同，則二者的密度不一定相同，A錯誤；B．CO和N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，根據(jù)N=nNA=mNA/M可知，二者含有的分子數(shù)一定相同，B正確；C．CO和N2為雙原子分子，根據(jù)選項B可知二者分子數(shù)相同，則含有原子數(shù)也一定相同，C正確；D．CO和N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，根據(jù)n=m/M可知二者的物質(zhì)的量一定相等，D正確；答案選A?！军c睛】本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的關系為解答關鍵，注意掌握密度與摩爾質(zhì)量之間的關系，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力。16、D【解析】

A．2.4g金屬鎂物質(zhì)的量為=0.1mol，含有12mol電子，電子數(shù)目為12NA，故A錯誤；B．16gCH4物質(zhì)的量為1mol，含原子數(shù)目為5NA，故B錯誤；C．17gNH3物質(zhì)的量為1mol，所含電子數(shù)目為10NA，故C正確；D．18g水物質(zhì)的量為=1mol，所含的分子數(shù)目為NA，故D正確。答案選D。17、B【解析】

①用來量取要求不太嚴格的液體體積，是一種粗略的液體體積計量儀器，故不能精確到小數(shù)點后第二位，故不合理；②托盤天平精確度為0.1g，用托盤天平稱取8.7g食鹽符合天平的使用要求，故②合理；③滴定管主要用于精確地放出一定體積的溶液，如酸堿中和滴定、配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，都要用到滴定管?？梢宰x到小數(shù)點后第二位，故③合理；④廣泛pH試紙只能粗略的測定pH為1~14的整數(shù)，用精密pH試紙才能測至小數(shù)點后一位，故④不合理綜上所述，只有②③合理，本題選B。18、B【解析】

向0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的鹽酸；發(fā)生的化學反應方程式為HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，故隨著鹽酸的不斷加入，溶液中離子總數(shù)開始不變，當鹽酸過量時，溶液中離子總數(shù)不斷增加，故答案為B?！军c睛】需注意溶液中離子總數(shù)和溶液中離子濃度的區(qū)分，本題中隨著鹽酸的不斷加入，溶液中c(Cl－)從0逐漸增大，并趨向于0.1mol/L，而溶液中c(Na＋)不斷減小。19、D【解析】

A、還生成難溶的BaSO4，不能用離子反應H++OH-＝H2O表示，A不選；B、氫氧化鐵為難溶物，不可拆，不能用離子反應H++OH-＝H2O表示，B不選；C、醋酸為弱電解質(zhì)，不可拆，不能用離子反應H++OH-＝H2O表示，C不選；D、硫酸氫鈉和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，能用離子反應H++OH-＝H2O表示，D選；答案選D。20、C【解析】

OH－與Mg2＋不共存；Ag＋與SO42－、Cl－不共存；Ca2＋與SO42－不能大量共存。故答案選C。21、C【解析】

離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，結合離子的性質(zhì)以及溶液是無色且顯堿性分析解答?！驹斀狻緼.MnO4－在溶液中不是無色的，不能大量共存，A錯誤；B.在堿性溶液中Ca2+、CO32－反應生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，B錯誤；C.在堿性溶液中Na+、OH－、NO3－、SO42－之間不反應，且均是無色的，可以大量共存，C正確；D.Fe3+在堿性溶液中生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，不能大量共存，D錯誤。答案選C。22、D【解析】

A.1個SO2和SO3分子都含有1個硫原子，S原子的物質(zhì)的量之比等于物質(zhì)的量之比；B、1個SO2分子中含有2個氧原子，1個SO3分子中含有3個氧原子，據(jù)此計算氧原子物質(zhì)的量；C、1個SO2分子中含有2個氧原子，1個SO3分子中含有3個氧原子，計算氧原子的物質(zhì)的量，氧元素的質(zhì)量比等于物質(zhì)的量之比；D、1個SO2和SO3分子都含有1個硫原子，計算硫原子的物質(zhì)的量，硫元素的質(zhì)量比之比等于硫原子物質(zhì)的量之比；【詳解】A、1個SO2和SO3分子都含有1個硫原子，所以相同物質(zhì)的量的SO2和SO3含有相同的硫原子，即S原子的物質(zhì)的量之比為1：1，故A正確；B、1個SO2分子中含有2個氧原子，1個SO3分子中含有3個氧原子，相同物質(zhì)的量的SO2和SO3中氧原子的物質(zhì)的量之比為2：3，故B錯誤；C、1個SO2分子中含有2個氧原子，1個SO3分子中含有3個氧原子，相同物質(zhì)的量的SO2和SO3中氧原子的物質(zhì)的量之比為2：3，氧元素的質(zhì)量比也為2：3；故C錯誤；D、1個SO2和SO3分子都含有1個硫原子，所以相同物質(zhì)的量的SO2和SO3含有相同的硫原子，即S原子的物質(zhì)的量之比為1：1，硫元素的質(zhì)量比也為1：1，故D錯誤；故選：A．二、非選擇題(共84分)23、Na2O2NaHCO32Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】

A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體，應為Na2O2，B是最常見的無色液體，應為H2O，則D為O2，E為NaOH，C為Na，F(xiàn)為H2，由轉(zhuǎn)化關系K為CO2，H為Na2CO3，I為NaHCO3?！驹斀狻浚?）由以上分析可知A為Na2O2；（2）由以上分析可知化合物I的化學式為NaHCO3。（3）反應①為Na和H2O的反應，反應的離子方程式為2Na+2H2O═2Na＋+OH－+H2↑，反應②為碳酸氫鈉的分解，化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。24、第三周期ⅥA族252Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑從左至右，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增大，失電子能力減弱，得電子能力增強【解析】分析：短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內(nèi)只有質(zhì)子，則A為氫元素；B元素的某種原子可用于測定文物的年代，則B為碳元素；C為地殼中含量最多的元素，則C為氧元素；D是原子半徑最大的短周期主族元素，則D為鈉元素；D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，是E為硫元素。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品，則F為氯元素。詳解：（1）硫在周期表中的位置是第三周期ⅥA族。（2）氯離子結構示意圖是。（3）碳元素形成的氫化物中氫元素質(zhì)量百分含量最大的是甲烷（CH4），其氫元素質(zhì)量百分含量為25%。（4）Na2O2與水反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。（5）同周期元素性質(zhì)從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質(zhì)原因是：從左至右，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增大，失電子能力減弱，得電子能力增強。25、ECDAB【解析】

萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，結晶法適用于不同溶質(zhì)的溶解度受溫度影響不同而分離的一種方法，分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，據(jù)此解答?！驹斀狻竣偕匙硬蝗苡谒?，分離飽和食鹽水與沙子的混合物用過濾法，答案選E；②氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳，用通入氫氧化鈉溶液的方法除去CO中混有的CO2屬于洗氣法，答案選C；③四氯化碳和甲苯相互混溶，但沸點相差較大，分離四氯化碳和甲苯的混合物用蒸餾法，答案選D；④碘易溶在有機溶劑中，可用四氯化碳從碘的水溶液里萃取碘，答案選A；⑤硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度變化明顯，而氯化鈉變化不明顯，可用結晶法從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀，答案選B。26、量筒、500ml容量瓶ADECB18.413.6防止液體飛濺偏低【解析】

(1)操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，加速溶解。冷卻后，用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中；洗滌燒杯、玻璃棒2?3次，并將洗滌液移入容量瓶中；加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所以所需的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。根據(jù)提供的儀器可知，還需儀器有量筒、500mL容量瓶；(2)配制500mL0.5mol/L的稀硫酸溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的配制順序為ADECB；(3)①98%的濃硫酸(ρ=1.84g?cm?3)的物質(zhì)的量濃度為：；②稀釋前后溶液含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設需要濃硫酸體積為V，則V×18.4mol/L=0.5mol/L×500mL，解得：V=13.6ml；③濃硫酸稀釋放熱，溶液的溫度升高，用玻璃棒不斷攪拌的目的是防止液體局部過熱造成飛濺；④定容時仰視刻度線，溶液的液面在刻度線以上，導致溶液體積偏大，，濃度偏低。27、過濾萃取無大紫紅(或紫)KCl分液、蒸餾BCE【解析】

(1)操作①為分離固體與液體混合物；操作③是從碘水中提取碘，據(jù)此分析解答；(2)依據(jù)四氯化碳的物理性質(zhì)，結合碘易溶于四氯化碳分析解答；(3)F中為相互不溶的兩種液體，分離后得到碘的CCl4溶液，據(jù)此分析解答；(4)物質(zhì)的灼燒用到的核心儀器是坩堝，據(jù)此分析用到儀器?！驹斀狻?1)操作①前為懸濁液，后為溶液，可知操作①為分離固體與液體的操作，即過濾；碘在有機溶劑中溶解度遠大于水，可以用萃取法從碘水中提取碘，所以操作③為萃??；(2)四氯化碳是無色、不溶于水、密度大于水的液體，是良好的有機溶劑，碘易溶于四氯化碳，所以F中現(xiàn)象為：溶液分層，下層液體為紫紅(或紫)色，上層液體中溶質(zhì)的主要為氯化鉀(KCl)，為無色；(3)F中為相互不溶的兩種液體，可用分液的方法分離；分液后得到碘的CCl4溶液，然后用蒸餾的方法得到I2；(4)給固體物質(zhì)加熱灼燒時用泥三角、三腳架、坩堝、坩堝鉗和酒精燈，以及玻璃棒，故選BCE。28、Na+、CO32-、Cl-SO42-、Ca2+BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O6：3：214.6【解析】

(1)②第一份滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加過量稀HNO3，沉淀全部溶解，說明溶液中含有碳酸根離子，則不含鈣離子，不含硫酸根離子，一定含有鈉離子；③第二份滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加過量稀HNO3，沉淀部分溶解，同時有無色無味的氣體產(chǎn)生，說明溶液含有氯離子。說明溶液中含有Na+、CO32-、Cl-，一定不含SO42-、Ca2+。(2)②中白色沉淀為碳酸鋇，溶解的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；(二)①一定溫度下，體積相同的三個密閉容器中，氣體密度相同，則說明氣體質(zhì)量相同，壓強比等于物質(zhì)的量比，物質(zhì)的量比等于摩爾質(zhì)量的反比，即為1/16:1/32:1/48=6：3：2。②假設水的體積為1L，則500L氯化氫的物質(zhì)的量為500/22.4mol，溶液的質(zhì)量為1000+500×36.5/22.4g，溶液的體積為（1000+500×36.5/22.4）÷1.19mL，物質(zhì)的量濃度為=14.6mol/L。【點睛】掌握阿伏伽德羅定律及其推論是解題的關鍵。1．內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”定“一等”。2．推論（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2（2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1（4）同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ229、KClO30.2mol5：1②②I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++4Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I2【解析】

(1)同一元素的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應時遵循：高高低低規(guī)律。(2)同一元素的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應時，產(chǎn)物中元素的化合價規(guī)律是：可相聚，不相交。(3)根據(jù)HCl中Cl元素的化合價在反應前后的特點分析；(4)分析每個反應中還原劑、還原產(chǎn)物，利用還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物分析比較