2022年廣東省普寧市新世界中英文學校高一化學第一學期期中經典試題含解析

2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應：①16H＋＋10Z－＋2XO4-===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－由此判斷下列說法正確的是()A．反應Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－不能進行B．Z元素在①③反應中均被氧化C．氧化性由弱到強的順序是XO4-、Z2、B2、A3＋D．還原性由強到弱的順序是A2＋、B－、Z－、X2＋2、實驗室需用2mol·L－1氯化鈉溶液450mL，配置時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質量分別是()A．450mL,52.7g B．500mL,58.5gC．1000mL,117g D．任意規(guī)格，111.2g3、將潮濕的Cl2通過甲裝置后，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，則甲裝置中所盛試劑可能是①濃硫酸②飽和食鹽水③水④NaOH溶液A．①②B．②③C．①④D．②③④4、下列關于膠體的敘述正確的是()A．膠體粒子不能透過濾紙，也不能透過半透膜B．膠體和溶液的本質區(qū)別是膠體能產生丁達爾效應C．膠體帶電，故在電場作用下會產生電泳現象D．氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，起到凈水作用5、下列說法不正確的有A．NA個氧分子與NA個氫分子的質量比等于16∶1B．標準狀況下，22.4L以任意比混合的氫氣和一氧化碳混合物所含原子數為2NAC．標準狀況下，0.5NA個水分子所占體積約為11.2LD．16g氧氣和臭氧的混合物中共含有NA個氧原子6、同溫同壓下，相同體積的兩種氣體A、B的質量比為22：17，若A氣體為CO2，則B氣體可能是A．NH3 B．H2S C．SO2 D．O27、判斷下列概念的依據正確的是A．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素B．溶液與膠體的本質區(qū)別：能否發(fā)生丁達爾現象C．酸的本質：電離時產生的陽離子是否全是H＋D．電解質與非電解質：在溶液中或熔融狀態(tài)下能否導電8、某元素在化學反應中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（）A．一定被氧化 B．一定被還原C．可能被氧化，也可能被還原 D．化合價一定降低為09、下列有關離子的檢驗及結論正確的是A．向某溶液中加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，出現渾濁，則該溶液中可能有CO32－B．向某溶液中加入NaOH溶液后，再滴入酚酞試液顯紅色，則該溶液中一定有NH4+C．某溶液焰色反應呈黃色，則該溶液中一定有K+D．向無色溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加入鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定有SO42－10、下列反應可用離子方程式“H＋＋OH－＝H2O”表示的是A．H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合C．NaHSO4溶液與KOH溶液混合 D．H2SO4溶液與Fe(OH)3膠體混合11、下列物質屬于非電解質的是A．硫化氫氣體B．H2OC．硫酸鈣固體D．SO312、下列各組中各有兩對物質，它們都能用分液漏斗分離的是（）A．乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液，酒精和水B．1，1-二溴乙烷和水，硝基苯和水C．汽油和水，乙酸和乙醇D．乙酸和水，植物油和水13、下列離子方程式書寫正確的是（）A．銅和硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+=Cu2++AgB．碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．硝酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓14、我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實從化學的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人。那么，這種做法的化學原理是（）A．膠體發(fā)生電泳 B．血液中發(fā)生氧化還原反應C．血液中發(fā)生復分解反應 D．膠體發(fā)生聚沉15、已知硫酸的密度大于純水，若以w1和w2分別表示濃度為c1mol/L和c2mol/L硫酸的質量分數，已知2w1＝w2，則下列推斷正確的是A．2c1＝c2B．2c2＝c1C．c2＞2c1D．c1＜c2＜2c116、下列說法錯誤的是A．利用丁達爾效應可區(qū)分蛋白質溶液與葡萄糖溶液B．某物質經科學測定只含有一種元素，則可以斷定該物質是一種純凈物C．用過濾法無法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3D．向豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的聚沉性質17、我們要善于利用學過的知識,采取科學、有效的方法處理惡性事件,當氯氣泄漏時消防隊員應及時采取的措施是①及時轉移疏散人群，同時向有關部門如實報告事故有關情況②被轉移人群應戴上用濃NaOH溶液處理過的口罩;③用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質的水溶液可解毒;④被轉移人群可戴上用肥皂水(小蘇打水)浸濕的口罩;⑤將人群轉移到地勢較低的地方即可,不必走太遠;⑥及時清理現場,檢查水源和食物等是否被污染;⑦常溫下氯氣能溶于水,所以只要向空氣中噴灑水就可以解毒。A．②③④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．①③⑤18、結晶水合物KAl(SO4)2·12H2O是（）A．純凈物 B．混合物 C．溶液 D．俗稱膽礬19、在標準狀況下有①6.72LCH4，②3.01×1023個HCl分子，③13.6g硫化氫，④0.2mol氨氣（NH3）。下列對這四種氣體的關系從大到小描述不正確的是（）A．體積②＞③＞①＞④ B．密度②＞③＞④＞①C．質量②＞③＞①＞④ D．氫原子數①＞④＞③＞②20、下列說法正確的是()A．純水導電性很差，所以水不是電解質B．判斷某化合物是否為電解質，應看其在一定條件下能否電離C．酸、堿和鹽類都屬于電解質，其他化合物都不是電解質D．NaCl和HCl都是電解質，所以它們熔融狀態(tài)下都能導電21、下列化學式中，能真實表示物質的分子組成的是A．CuSO4·5H2O B．CS2 C．SiO2 D．KCl22、在沸水中逐滴加入5～6滴

FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。下列說法正確的是（

）A．用激光筆照射該液體，會出現丁達爾效應B．將液體靜置片刻，會出現沉淀現象C．所得分散系中分散質的粒子直徑大于100nmD．用濾紙可實現該分散系中分散劑與分散質的分離二、非選擇題(共84分)23、（14分）現有0.1L無色溶液，其含有的陽離子可能是K+、Cu2+、Ca2+，含有的陰離子可能Cl-、CO32-、SO42-現做以下實驗：①取50mL溶液置于大燒杯中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，洗滌，干燥，后稱得4.30g固體②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產生；將剩余固體過濾洗滌干燥后稱量得到2.33g③取少量①實驗后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。(1)根據上述實驗現象，判斷原溶液中肯定不含有_____（填離子符號），一定含有__________________（填離子符號），可能含有_____（填離子符號），請設計方案證明原溶液中可能含有的離子：_________。(2)寫出上述過程中一定發(fā)生反應的離子方程式：_________。(3)若經證明沒有Cl—則該溶液中的K+的物質的量濃度是：________________________。24、（12分）已知A為淡黃色固體，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀。（1）物質A的化學式為________。（2）H在潮濕空氣中變成M的實驗現象是______________________________________，化學方程式為___________________________________________。（3）A和水反應生成B和C的離子方程式為___________________________________，由此反應可知A有作為_________的用途。（4）步驟①的離子方程式_______________________________________，請寫出檢驗步驟①得到的溶液中主要陽離子（除H+外）所需要的試劑：_____________、____________（填化學式）。25、（12分）實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL：(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨搖動其正確的操作順序為________________。必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、_________。(2)某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實際質量為________g，要完成本實驗該同學應稱出________gNaOH。(3)如圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤，請寫出：①________________________。②_____________________________。(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是________(填字母)。A．所用NaOH已經潮解B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．用帶游碼的托盤天平稱5.4gNaOH(1g以下用游碼)時誤用了“左碼右物”方法26、（10分）某實驗室欲用98％的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制100mLlmol/L的稀硫酸。（1）請計算所用濃硫酸的物質的量濃度為_________，配置溶液需要硫酸的體積為_________mL（保留小數點后一位有效數字）。（2）現給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒，所需儀器按順序排列正確的是（______）A．①③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥（3）若實驗時遇到下列情況，所配溶液的濃度偏大的是_________。A．加水定容時超過刻度線，又吸出少量水至刻度線B．忘記將洗滌液轉入容量瓶C．容量瓶洗滌后內壁有水珠而未作干燥處理D．溶液未冷卻即轉入容量瓶E．定容時俯視刻度線27、（12分）混合物分離的方法在生產、生活和科學實驗中有著廣泛的應用，請指出下列做法中分別應用了哪些分離方法。(1)除去豆?jié){中的顆粒物雜質______________(2)用海水曬鹽___________________(3)除去豆油中的水____________________(4)從碘水中提取碘_______________28、（14分）某無色透明溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、SO42-、CO3-、Cl﹣中的幾種，現進行如下實驗：(1)滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產生，將沉淀濾出。(2)向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。(3)向濾液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。試判斷：該溶液中肯定有_______________，肯定沒有_________________，可能有__________________(填離子符號)。寫出步驟(2)的離子方程式_______________________________________。29、（10分）實驗室制取氯氣有下列反應：2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O（1）該反應中氧化劑是_____；被還原的元素是_______；氧化產物是______；（2）用單線橋法標出電子轉移的方向和數目______________；（3）若該反應中有0.2mol的電子轉移，則能生成標準狀況下的氯氣的體積是_______；（4）若該反應有1molKMnO4參加反應，被氧化的HCl為______mol，轉移電子數______mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

根據氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物，還原劑的還原性大于還原產物分析，還原性順序為：A2+＞B-＞Z-＞X2+，氧化性順序為：XO4-＞Z2＞B2＞A3+。【詳解】A、反應中氧化性順序為：Z2＞A3+，與題目中的信息相符，能反應，A錯誤；B、Z元素在反應①中被氧化，在反應③中被還原，B錯誤；C、根據以上分析，氧化性由弱到強的順序是XO4-、Z2、B2、A3＋，C正確；D、根據以上分析，A2+＞B-＞Z-＞X2+，D錯誤。故選C?！军c睛】氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物，還原劑的還原性大于還原產物，可以通過反應確定性質強弱，也能通過性質強弱確定是否發(fā)生反應。2、B【解析】

實驗室需用2mol/L氯化鈉溶液452mL，只能選用522mL容量瓶配制，實際上配制522mL2mol/L的氯化鈉溶液，配制該溶液需要氯化鈉的質量為：m（NaCl）=cVM=1．5g/mol×2mol/L×2．5L=1．5g，所以配置時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質量分別是：522mL、1．5g，故選B。3、C【解析】

將潮濕的Cl2通過甲裝置后，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，說明甲裝置能吸收水或能和氯氣反應．【詳解】①將潮濕的氯氣通過濃硫酸時，濃硫酸有吸水性，導致氯氣中不含水分，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，故選；②飽和NaCl溶液與氯氣不反應，抑制氯氣的溶解，但通過飽和食鹽水時導致氯氣中含有水分，所以紅色布條會褪色，故不選；③氯氣通過水時導致氯氣中含有水分，所以紅色布條會褪色，故不選；④氯氣和氫氧化鈉反應，將潮濕的氯氣通過NaOH溶液后，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，故選；故選C。【點睛】本題考查氯氣的化學性質，解題關鍵：明確裝置中甲瓶的作用，易錯點：注意干燥的氯氣不具有漂白性。4、D【解析】

A.膠體粒子能透過濾紙，故錯誤；B.膠體和溶液的本質區(qū)別分散質的粒子直徑大小，故錯誤；C.膠體粒子帶電，不是膠體帶電，故在電場作用下會產生電泳現象，故錯誤；D.氫氧化鐵膠體粒子有較大的表面積，能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，起到凈水作用，故正確。故選D。5、C【解析】

A、分子數相同時，質量之比等于相對分子質量之比，Mr(O2)∶Mr(H2)=32∶2=16∶1，故A說法正確；B、阿伏加德羅定律也適用于混合氣體，標準狀況下，22.4L的混合氣體的物質的量為1mol，因為H2、CO均為雙原子分子，故原子總數為2NA，故B說法正確；C、標準狀況下，H2O不是氣體，0.5NA個水分子所占體積不是11.2L，故C說法錯誤；D、O2、O3都是由O原子構成的，質量一定時含有的O原子的物質的量為定值，n(O)=16g÷16g/mol=1mol，即NA個，故D說法正確。答案選C。6、B【解析】

在同溫同壓下，氣體的體積比等于它們的物質的量的比，等物質的量的氣體的質量比等于它們的摩爾質量之比，再結合摩爾質量與物質的相對分子質量關系及常見物質的相對分子質量確定物質的化學式?！驹斀狻吭谕瑴赝瑝合?，氣體摩爾體積相同，根據n=，可知同溫同壓下，相同體積的兩種氣體A、B的物質的量相同，由可知氣體的質量比等于它們的摩爾質量比，，解得M(B)=34g/mol，當摩爾質量以g/mol為單位時，數值上等于物質的相對分子質量。A.NH3相對分子質量是17，摩爾質量是17g/mol，A錯誤；B.H2S相對分子質量是34，摩爾質量是34g/mol，B正確；C.SO2相對分子質量是64，摩爾質量是64g/mol，C錯誤；D.O2相對分子質量是32，摩爾質量是32g/mol，D錯誤；故合理選項是B?！军c睛】本題考查了阿伏加德羅定律及推論的應用的知識。掌握阿伏加德羅定律及物質的相對分子質量與摩爾質量關系是本題解答的關鍵。7、C【解析】

A.僅含有一種元素的物質，可能是純凈物，也可能是混合物(如O2與O3)，A錯誤；B.溶液與膠體的本質區(qū)別：分散質粒子直徑是否介于10-9~10-7m之間，B錯誤；C.在水溶液中，電離產生的陽離子全部為H＋，這是酸的本質，C正確；D.化合物在溶液中或熔融狀態(tài)下能否導電，用于區(qū)分電解質與非電解質，D錯誤。故選C。8、C【解析】

A．某元素在化學反應中由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，元素的化合價可能升高，也可能降低，即可能被還原，如Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故A錯誤；B．某元素在化學反應中由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，元素的化合價可能升高，也可能降低，即可能被氧化，如Cl2+S2-=2Cl-+S，故B錯誤；C．某元素在化學反應中由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，如發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，則被還原，如發(fā)生Cl2+S2-=2Cl-+S，則被氧化，故C正確；D．由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素的化合價可能升高到0，被氧化，如Cl2+S2-=2Cl-+S，故D錯誤；故選C。9、A【解析】

A.CO32－、HCO3－等均可以與強酸反應生成能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體；B.加入NaOH溶液后混合溶液呈堿性，再加入酚酞試液顯紅色，不能確定原溶液是否顯堿性；C.焰色反應顯黃色，溶液中一定含有Na+，但是不能確定是否含有鉀離子，需要通過藍色的鈷玻璃觀察火焰顏色判斷是否存在K+；D.能夠與氯化鋇反應生成不溶于鹽酸的沉淀可能為氯化銀，不一定為硫酸鋇，即不一定含有硫酸根離子；【詳解】A.向某溶液中加入稀鹽酸，產生無色氣體，將該氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，該溶液中可能含有CO32－，也有可能含有HCO3－等，故A項正確；B.滴入酚酞試液，溶液呈紅色，只能說明溶液呈堿性，不能證明含有NH4+離子，故B項錯誤；C.觀察鉀離子的焰色反應的火焰顏色時，需要通過藍色的鈷玻璃觀察，否則無法觀察到紫色，所以某溶液焰色反應的火焰呈黃色，溶液中一定含有鈉離子，但是無法確定溶液中是否含鉀離子，故C項錯誤；D.能夠與氯化鋇反應生成不溶于鹽酸的沉淀可能為氯化銀，不一定為硫酸鋇，因此不能排除Ag+的干擾，故D項錯誤；答案選A。10、C【解析】

A.H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合，離子方程式為Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O，A不合題意；B.NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合，離子方程式為NH4++OH-=NH3↑+H2O，B不合題意；C.NaHSO4溶液與KOH溶液混合，離子方程式為H＋＋OH－＝H2O，C符合題意；D.H2SO4溶液與Fe(OH)3膠體混合，離子方程式為3H++Fe(OH)3=Fe3++3H2O，D不合題意。故選C。11、D【解析】

A.硫化氫氣體溶于水，是氫硫酸，能導電，硫化氫是電解質，故不選A；B.H2O在溶液中能電離出H+、OH-，電離程度很小，水是電解質，但是弱電解質，故不選B；C.硫酸鈣的水溶液或熔融的硫酸鈣固體，均能導電，硫酸鈣固體是電解質，故不選C。D.SO3溶于水生成亞硫酸，液態(tài)SO3不導電，亞硫酸能導電，而SO3是非電解質，故選D。本題答案為D。12、B【解析】能用分液漏斗分離的物質應互不相溶。A、酒精和水互溶，故A錯誤；B、1，1-二溴乙烷和水，硝基苯和水都互不相溶，可用分液的方法分離，故B正確；C、乙酸和乙醇互溶，故C錯誤；D、乙酸和水互溶，故D錯誤。故選B。13、D【解析】

A.沒有配平，銅和硝酸銀溶液反應的離子方程式應該為：Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，A錯誤；B.碳酸鈣難溶，用化學式表示，碳酸鈣與稀鹽酸反應的離子方程式應該為：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，B錯誤；C.產物不正確，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，C錯誤；D.硝酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應生成硝酸鋇和氫氧化鎂：Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓，D正確。答案選D。14、D【解析】

膠體在遇到電解質溶液的時候會聚沉，結合題目中所給信息解答即可?！驹斀狻緼.血液屬于膠體，因為沒有外接電源，所以不屬于電泳現象，A錯誤；B.血液和氯化鈉不發(fā)生氧化還原反應，B錯誤；C.血液和氯化鈉不具備復分解反應的條件，所以不發(fā)生復分解反應，C錯誤；D.血液屬于膠體，所以血液應具備膠體的性質，在遇到電解質溶液的時候會聚沉；在傷口上撒鹽可以使傷口表面的血液凝結，從而阻止進一步出血，以及防治細菌感染，屬于膠體的聚沉，D正確。答案選D。15、C【解析】

設物質的量是濃度為c

1

mol/L

的密度為ρ

1，物質的量是濃度為c

2mol/L

硫酸溶液的密度為ρ

2，則

c

1=1000ρ1w198，c

2=

1000ρ2因濃硫酸的密度大于水，溶液的濃度越大，密度越大，則ρ

1＜ρ

2，

則c

2＞2c

1。

故選C?！军c睛】本題考查物質的量濃度與質量分數的計算與比較，注意濃硫酸的密度大于水，溶液的濃度越大，密度越大。16、B【解析】

【詳解】A.丁達爾現象為膠體特有的性質，蛋白質溶液為膠體分散系，則丁達爾效應可區(qū)分蛋白質溶液與葡萄糖溶液，選項A正確；B.由同一種元素構成的不同單質組成的物質屬于混合物，如O2與O3組成的物質，選項B錯誤；C.膠體、離子均可透過濾紙，用過濾法無法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3，選項C正確；D.向豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的微粒遇電解質發(fā)生聚沉的性質，選項D正確。故選B。17、B【解析】

①及時轉移疏散人群，同時向有關部門如實報告事故有關情況，故①符合及時采取的措施；②被轉移人群應戴上用濃NaOH溶液處理過的口罩，燒堿具有腐蝕性，不能用于捂住口鼻，故②不符合及時采取的措施；③用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質的水溶液可解毒，氯氣與堿性物質反應，故③符合及時采取的措施；④被轉移人群可戴上用肥皂水(小蘇打水)浸濕的口罩，小蘇打和氯氣反應，用肥皂水(小蘇打水)浸濕的口罩可防止吸入大量氯氣而中毒，故④符合及時采取的措施；⑤氯氣密度大于空氣的密度，和空氣混合時，氯氣在下方，空氣在上方，因此人群不能轉移到地勢較低的地方，故⑤不符合及時采取的措施；⑥及時清理現場，檢查水源和食物等是否被污染，故⑥符合及時采取的措施；⑦常溫下氯氣微溶于水，所以只要向空氣中噴灑水就不能解毒，故⑦不符合及時采取的措施；因此①③④⑥符合及時采取的措施，故B符合題意。綜上所述，答案為B。18、A【解析】

A.結晶水合物KAl(SO4)2·12H2O是純凈物，A正確；B.結晶水合物KAl(SO4)2·12H2O不是混合物，B錯誤；C.結晶水合物KAl(SO4)2·12H2O是固體，不是溶液，C錯誤；D．結晶水合物KAl(SO4)2·12H2O俗稱明礬，膽礬是CuSO4·5H2O，D錯誤。答案是A。19、D【解析】

①6.72LCH4的物質的量為0.3mol，②3.01×1023個HCl分子的物質的量為0.5mol，

③13.6g硫化氫的物質的量為=0.4mol，④0.2mol氨氣（NH3），則A.同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，所以體積②＞③＞①＞④，A項正確；

B.①CH4相對分子質量為16，②HCl相對分子質量為36.5③硫化氫相對分子質量為34，④氨氣相對分子質量為17，同溫同壓下，密度之比等于相對分子質量之比，所以密度②＞③＞④＞①，B項正確；

C.①6.72LCH4的質量為0.3mol×16g/mol=4.8g，②3.01×1023個HCl分子的質量為0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③13.6g硫化氫，④0.2mol氨氣（NH3）的質量為0.2mol×17g/mol=3.4g，所以質量②＞③＞①＞④，C項正確；

D.氫原子物質的量分別為：①0.3mol×4=1.2mol，②0.5mol，③0.4mol×2=0.8mol，④0.2mol×3=0.6mol，所以氫原子數①＞③＞④＞②，D項錯誤；

答案選D。20、B【解析】

A、純水屬于弱電解質，水電離出的H＋和OH－濃度很小，導電性差，因此水屬于電解質，故A錯誤；B、電解質的定義是水溶液或熔融狀態(tài)下，能夠導電的化合物，能夠在一定條件下電離出離子，故B正確；C、電解質包括酸、堿、大多數的鹽、大多數的金屬氧化物和水，故C錯誤；D、NaCl在熔融狀態(tài)下能電離，HCl在熔融狀態(tài)下不能夠導電，故D錯誤。答案選B。21、B【解析】

A.CuSO4·5H2O為離子晶體，其晶體中不存在CuSO4·5H2O分子；故A錯誤；B.CS2為分子晶體，能真實表示物質的分子組成，故B正確；C.SiO2為原子晶體，其晶體中不存在SiO2分子，故C錯誤；D.KCl為離子晶體，其晶體中不存在KCl分子；故D錯誤；答案選B?！军c睛】化學式能真實表示物質分子組成的是分子晶體，常見的分子晶體有：所有非金屬氫化物，部分非金屬單質（金剛石，硅晶體）除外，部分非金屬氧化物（二氧化硅等除外），幾乎所有的酸，絕大多數的有機物，稀有氣體等。22、A【解析】

A．制取得到液體是Fe(OH)3膠體，會產生丁達爾效應，因此用激光筆照射該液體，能夠產生一條光亮的通路，A正確；B．制取得到的Fe(OH)3膠體是一種介穩(wěn)體系，將其靜置，不會出現沉淀現象，B錯誤；C．制取得到的是Fe(OH)3膠體，分散質微粒直徑在1-100nm之間，C錯誤；D．膠體微粒及離子都可通過濾紙，因此不能用濾紙可實現該分散系中分散劑與分散質的分離，D錯誤；故答案是A。二、非選擇題(共84分)23、Cu2+

、Ca2+

K+

、CO32-

、SO42-

Cl-

取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上層清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl-

Ba2++CO32-=BaCO3↓

、Ba2++SO42-=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl↓

0.8mol【解析】

溶液無色，一定不存在銅離子；①取50mL的溶液在大燒杯中加入中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，干燥，烘干后得4.30g固體，說明碳酸根和硫酸根至少含有一種；②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產生；將剩余固體過濾干燥后稱量得到2.33g，說明白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，則一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在鈣離子，根據溶液顯電中性可知一定存在鉀離子；③取少量①實驗后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化銀，但引入了氯化鋇，所以不能確定是否含有氯離子。（1）根據上述實驗現象，判斷原溶液中肯定不含有Cu2+、Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯離子，證明含有氯離子的實驗方案是：取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上層清液于試管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl﹣，若無白色沉淀則無Cl﹣；（2）根據以上分析可知一定發(fā)生的離子方程式為：CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓、BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓；（3）硫酸鋇的物質的量是=0.01mol，碳酸鋇質量＝4.30g-2.33g=1.97g，物質的量是0.01mol，根據電荷守恒可知若經證明沒有Cl﹣則該溶液中的K+的物質的量是0.004mol，濃度是=0.8mol/L。24、Na2O2白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑供氧劑Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OKSCNK3[Fe(CN)6]【解析】

已知A為淡黃色固體，能與水反應生成B和C，A為Na2O2，與水反應生成NaOH和O2，C為氣體，則C為O2、B為NaOH，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，T為Fe，Fe能與O2在點燃時反應生成D為Fe3O4，Fe3O4先與鹽酸反應生成FeCl2、FeCl3和水，再加入足量鐵粉，Fe與Fe3＋反應生成Fe2＋，則E為FeCl2，FeCl2與NaOH溶液反應生成H為Fe(OH)2，Fe(OH)2在潮濕的空氣中與氧氣反應生成M為Fe(OH)3?！驹斀狻?1).由上述分析可知，A為過氧化鈉，化學式為Na2O2，故答案為Na2O2；(2).Fe(OH)2在潮濕的空氣中與氧氣反應生成M為Fe(OH)3，實驗現象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，化學反應方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，故答案為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；(3).過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑，由此反應可知Na2O2可以用作供氧劑，故答案為2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑；供氧劑；(4).Fe3O4與鹽酸反應生成FeCl2、FeCl3和水，離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，①所得到的溶液中主要陽離子除H+外，還含有Fe2+、Fe3+，可選用KSCN檢驗Fe3+，用K3[Fe(CN)6]檢驗Fe2+，故答案為KSCN；K3[Fe(CN)6]。25、②①③⑧⑤⑥⑨⑦④玻璃棒、250mL容量瓶27.410.0移液時沒有用玻璃棒引流選用了500mL容量瓶B【解析】

（1）配制1.0mol?L-1的NaOH溶液240mL，選250mL容量瓶，結合配制步驟分析解答；（2）稱量時左物右碼，結合m＝cVM計算；（3）依據玻璃棒作用、移液的正確操作、容量瓶規(guī)格解答；（4）結合c＝n/V及不當操作來解答。【詳解】（1）配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、轉移洗滌液、定容、搖勻、裝瓶，則其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；本實驗必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、250mL容量瓶；（2）稱量時左物右碼，由圖可知位置放反，則燒杯的質量為20g+10g-2.6g＝27.4g。要完成本實驗該同學應稱出氫氧化鈉固體的質量m（NaOH）＝0.25L×1.0mol?L-1×40g/mol＝10.0g；（3））根據示意圖可知其錯誤為①移液時沒有用玻璃棒引流；②配制240mL溶液，應選擇250mL容量瓶，而不是500mL容量瓶；（4）A．所用NaOH已經潮解，導致實際稱量的氫氧化鈉質量減少，濃度偏低；B．向容量瓶中加水未到刻度線，溶液體積減少，濃度偏高；C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里，溶質的物質的量減少，濃度偏低；D．用帶游碼的托盤天平稱5.4gNaOH(1g以下用游碼)時誤用了“左碼右物”方法，導致實際稱量的氫氧化鈉質量減少，濃度偏低；答案選B。【點睛】本題考查配制一定物質的量濃度的溶液，把握溶液配制的步驟、操作、誤差分析為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意結合公式分析誤差，托盤天平的使用是易錯點。26、18.4mol·L-15.4mLDDE【解析】

（1）根據物質的量濃度c=1000×ρ×ω/M進行計算；

（2）先根據溶液稀釋前后物質的量不變即c（稀）V（?。?c（濃）V（濃）計算所需濃硫酸的體積確定量筒的規(guī)格，然后根據濃溶液來配制稀溶液的操作步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作來確定儀器；

（3）根據c=n/V分析判斷誤差，如果n偏小或V偏大則配制溶液濃度偏低?！驹斀狻浚?）濃H2SO4的物質的量濃度c=1000×ρ×ω/M=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L；根據溶液稀釋規(guī)律，稀釋前后溶質的量保持不變，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=100mL×lmol/L，解得：x≈5.4，綜上所述，本題答案是：18.4mol·L-1；5.4mL。

（2）根據（1）可知，需用濃硫酸的體積為5.4mL，所以選擇10mL量筒，配制溶液的操作步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所需儀器依次為：10mL量筒、膠頭滴管、50mL燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；正確選項D；綜上所述，本題答案是：D。

（3）A．加水定容時超