2022年云南省西盟縣第一中學化學高一第一學期期中預測試題含解析

2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、將一塊鐵片放入0.5L1mol/LCuSO4溶液中，反應(yīng)一段時間后，取出鐵片，小心洗凈后干燥稱量，鐵片增重0.8g，則反應(yīng)后溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度是（反應(yīng)前后溶液的體積不變）A．0.9mol/L B．0.85mol/L C．0.8mol/L D．0.75mol/L2、等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后（已知2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02，其它物質(zhì)不與Na2O2反應(yīng)），體積變?yōu)樵w積的8/9(同溫同壓)，此時混合氣體中N2、O2、CO2的物質(zhì)的量之比為()A．3∶4∶1B．3∶3∶2C．6∶7∶3D．6∶9∶13、下列溶液中，跟100mL0.5mol?L-1NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是A．100mL0.5mol?L-1MgCl2溶液 B．200mL1mol?L-1CaCl2溶液C．50mL1mol?L-1NaCl溶液 D．25mL0.5mol?L-1HCl溶液4、某同學在實驗報告中有以下實驗數(shù)據(jù)：①用托盤天平稱取11.7g食鹽；②用量筒量取5.26mL鹽酸；③用廣泛pH試紙測得溶液的pH值是3.5，其中數(shù)據(jù)合理的是()A．① B．②③ C．①③ D．②5、下列說法正確的是A．阿伏伽德羅常數(shù)個硫酸分子里含有4molOB．摩爾是國際單位制中的七個基本物理量之一C．CH4的摩爾質(zhì)量為16gD．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個原子6、下列有關(guān)實驗的敘述正確的是A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加硝酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣B．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+C．蒸餾操作時溫度計應(yīng)插入液體中以控制液體的溫度D．分液漏斗中先從下口放出下層液體后，再另取一潔凈燒杯從下口放出上層液體7、0.1mol鐵粉與含0.1mol硫酸鐵的溶液混合后充分后應(yīng)，下列敘述正確的是()A．氧化產(chǎn)物為0.1mol B．還原產(chǎn)物為0.1molC．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物共0.2mol D．氧化產(chǎn)物為0.2mol8、下列離子方程式書寫正確的是A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓C．石灰石加入稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag9、下列變化中，屬于物理變化的是（）A．光合作用 B．牛奶變酸 C．鐵熔化成“鐵水” D．木材燃燒10、下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．2Na+O2Na2O2C．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D．NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑11、下列物既能導電，又屬于電解質(zhì)的是A．固體NaClB．食鹽水C．酒精D．熔融的NaCl12、為加速漂粉精的消毒作用，最好的方法是A．用水溶解 B．加入少量稀鹽酸 C．干燥后使用 D．加入NaOH溶液13、下列敘述正確的是（）A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B．溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸C．二氧化碳溶于水能導電，故二氧化碳屬于電解質(zhì)D．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)14、某小組同學配制480mL0.2mol/L的NaCl溶液，下列說法正確的是（）A．選用500mL的容量瓶，且容量瓶無需干燥B．用托盤天平準確稱量5.85gNaCl固體C．定容時俯視容量瓶的刻度線，會使實驗結(jié)果偏低D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應(yīng)再加蒸餾水至刻度線15、下列無色溶液中，離子可以大量共存的一組是A．

B．

C．

D．

16、古詩詞是我們寶貴的精神財富。下列詩句中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．泉眼無聲惜細流，樹陰照水愛晴柔 B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C．野火燒不盡，春風吹又生 D．爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇17、下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是A．Na2O與Na2O2顏色相同B．均可與CO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生氧氣C．所含氧元素的化合價均為－2D．陰陽離子的個數(shù)比均為1：218、在2L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，則此溶液中Ba2＋的物質(zhì)的量是A．3.0mol B．2.0mol C．1.0mol D．0.5mol19、已知一個N2O3分子的質(zhì)量為a，一個N2O5分子的質(zhì)量為b，若以一個氧原子質(zhì)量的1/16作為相對原子質(zhì)量的標準，則NO2的相對分子質(zhì)量數(shù)值可以表示為A．8（b+a）/(b-a) B．16(b+a)/(b-a) C．8(b-a)/(b+a) D．16(b-a)/(b+a)20、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAB．1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為0.1NAC．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAD．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA21、下列溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B．20mL0.1mol/L的CaCl2溶液C．30mL0.2mol/L的KCl溶液 D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液22、下列說法中正確的是A．22.4LO2中一定含有6.02×1023個氧分子B．將80gNaOH固體溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2mol/LC．18gH2O在標準狀況下的體積是22.4LD．在標準狀況時，20mLNH3與60mLO2所含的分子數(shù)之比為1:3二、非選擇題(共84分)23、（14分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題：(1)M元素位于周期表中的位置為_____________。(2)X、Y、Z、M的原子半徑由大到小排列為____(化學用語回答)，Z在自然界中常見的二元化合物是__________。(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學方程式為_______，產(chǎn)物分子的電子式為_____，其化學鍵屬__________共價鍵(填“極性”或“非極性”)。24、（12分）短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內(nèi)只有質(zhì)子，B元素的某種原子可用于測定文物的年代，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答：（1）E在周期表中的位置________________________。（2）F離子結(jié)構(gòu)示意圖________________________。（3）B元素形成的氫化物中氫元素質(zhì)量百分含量最大值是___________%。（4）D2C2與水反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。（5）同周期元素性質(zhì)從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質(zhì)原因是_____________________________________。25、（12分）實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL。試回答下列有關(guān)溶液配制的問題：（1）下列配制溶液步驟中，不正確的是____________A．使用容量瓶前檢驗是否漏水B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。（2）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為_______g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。26、（10分）某同學在實驗室純鹽的流程如下：請回答：（1）步驟③、⑤的操作名稱是_______、_______。（2）粗鹽中含有、、等雜質(zhì)離子，步驟②所用的除雜試劑有：①碳酸鈉溶液；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液，則加入試劑的順序_______（填編號）。a.②③①b.①②③c.③②①d.③①②（3）除雜過程中，加入溶液的目的是_____________。（4）步驟④判斷加入的鹽酸“適量”的方法是______________________，步驟⑤加熱時要用玻璃棒攪拌，這是為了防止________，加熱到_________時，停止加熱。27、（12分）現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖所示的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度(通過CO2與樣品反應(yīng)后生成O2的量測定Na2O2的含量)。(可供選用的反應(yīng)物：CaCO3固體、6mol·L-1鹽酸、6mol·L-1硫酸和蒸餾水)回答下列問題：(1)實驗前必須先_________。(2)裝置A中液體試劑應(yīng)選用_____。(3)裝置B的作用是_________；裝置C的作用是____；裝置E中堿石灰的作用是__________。(4)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是___________。(5)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為________。28、（14分）（1）按要求寫出方程式：①HNO3(電離方程式）_____②Fe2(SO4)3(電離方程式）_____③硫酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)（離子方程式）____④二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液（離子方程式）____________（2）①0.4molCH4分子中所含原子數(shù)與__gHCl分子中所含原子數(shù)相等，該HC1氣體在標準狀況下的體積為________L；②等物質(zhì)的量O2和臭氧(O3)，其質(zhì)量之比為_______；若O2和O3質(zhì)量相等，則其原子數(shù)之比為__。（3）以下為中學化學中常見的幾種物質(zhì)：①二氧化碳②熔融KC1③NaHSO4固體④銅⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中屬于電解質(zhì)的有_____，屬于非電解質(zhì)的有____(填編號）。（4）高鐵酸鈉(Na2FeO4)(鐵為+6價）是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應(yīng)制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O①該反應(yīng)中氧化劑是_________(用化學式表示，后同)，______元素被氧化，還原物為__________；②用單線橋在方程式中標出電子轉(zhuǎn)移的情況：_______________③當反應(yīng)中有l(wèi)molNaFeO4生成，轉(zhuǎn)移的電子有_________mol；④實驗室欲配制250mL0.1mol?L-1NaOH溶液，除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，還需要用到的玻璃儀器為__________，下列操作配制的溶液濃度偏低的是__________。A．稱量NaOH時，將NaOH放在紙上稱重B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水C．配制時，NaOH未冷卻直接定容D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面E.定容時俯視刻度線29、（10分）A、B、C、D四種元素核電荷數(shù)均小于18。B元素L層兩種能量不同的電子個數(shù)比為1:2，A、C元素的原子最外層電子數(shù)相等，C、D元素原子電子層數(shù)相同。A原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，C原子最外層電子數(shù)是K層上電子數(shù)的一半。D-離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同。（1）四種元素為：A_____B_____C_____D_____（2）A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____（3）B原子的軌道表示式為_____，C原子有_____種不同運動狀態(tài)的電子（4）D離子的最外層電子排布式為_____（5）D單質(zhì)與A2B反應(yīng)的化學方程式為_____

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

設(shè)參加反應(yīng)的CuSO4的物質(zhì)的量為Xmol,，依據(jù)差量法分析：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu?m1mol8gXmol0.8g解得：X=0.1，所以反應(yīng)后剩余n(CuSO4)=0.5mol-0.1mol=0.4mol，c(CuSO4)=0.4mol/0.5L=0.8mol/L，故C正確；本題答案為C。2、A【解析】

設(shè)三者的物質(zhì)的量分別為3mol，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，現(xiàn)氣體體積變?yōu)樵瓉淼?/9，即剩余氣體的物質(zhì)的量為8mol，若二氧化碳完全與過氧化鈉反應(yīng)，則氣體的物質(zhì)的量減少1.5mol，即剩余氣體為7.5mol，說明二氧化碳有剩余。設(shè)有xmol二氧化碳參加反應(yīng)，則有3+3+0.5x+(3?x)=8，解得：x=2，所以反應(yīng)后N2的物質(zhì)的量為3mol，O2的物質(zhì)的量為4mol，CO2的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)后的混合氣體中N2、O2、CO2的物質(zhì)的量之比為3:4:1。故B、C、D錯誤，A正確。答案選A。【點睛】本題在解答時注意氧氣和氮氣都不和過氧化鈉反應(yīng)，二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，根據(jù)反應(yīng)前后體積的變化判斷出二氧化碳有剩余，再根據(jù)反應(yīng)的化學方程式計算混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比。3、D【解析】100mL0.5mol·L-1NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L。A項，Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L2=1mol/L；B項，Cl-物質(zhì)的量濃度為1mol/L2=2mol/L；C項，Cl-物質(zhì)的量濃度為1mol/L；D項，Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L；答案選D。點睛：求Cl-物質(zhì)的量濃度與題目所給溶液的體積無關(guān)，與溶液物質(zhì)的量濃度和1mol溶質(zhì)能電離出的Cl-個數(shù)有關(guān)。4、A【解析】

①托盤天平精確到0.1g，可以用托盤天平稱取11.7g食鹽，正確；②量筒精確到0.1mL，錯誤；③廣泛pH試紙精確到1，錯誤；A項正確；答案選A。5、A【解析】

A項、阿伏加德羅常數(shù)個硫酸分子即硫酸的物質(zhì)的量是1mol，其中含有4molO，故A正確；B項、物質(zhì)的量是國際單位制中的七個基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故B錯誤；C項、CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，故C錯誤；D項、物質(zhì)可能由原子、分子構(gòu)成，且可能為多原子分子，1mol任何物質(zhì)不一定都含有6.02×1023個原子，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查物質(zhì)的量的計算，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握物質(zhì)的構(gòu)成、物質(zhì)的量、微粒數(shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵。6、B【解析】

A．氯化鋇能與亞硫酸根離子、硫酸根離子或銀離子結(jié)合生成不溶于水的白色沉淀，其中硫酸鋇、氯化銀不溶于硝酸，亞硫酸鋇遇硝酸會被氧化為硫酸鋇沉淀，所以加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加硝酸，沉淀不消失，原溶液中可能含有銀離子、亞硫酸根離子，不一定含有SO42-，故A錯誤；B.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則該氣體為氨氣，原物質(zhì)中一定有NH4+，故B正確；C.蒸餾操作時溫度計的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處，控制的是被蒸餾出蒸氣的溫度，故C錯誤；D.分液時，應(yīng)從分液漏斗下口放出下層液體后，再另取一潔凈燒杯從上口倒出上層液體，故D錯誤；7、A【解析】

n（Fe3+）=0.2mol，與鐵粉發(fā)生Fe+2Fe3+＝3Fe2+，反應(yīng)中鐵粉為還原劑，F(xiàn)e3+為氧化劑，F(xiàn)e2+既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，以此解答該題?！驹斀狻縩（Fe3+）=0.2mol，與鐵粉發(fā)生Fe+2Fe3+＝3Fe2+，0.1mol鐵與硫酸鐵完全反應(yīng)，反應(yīng)中鐵粉為還原劑，F(xiàn)e3+為氧化劑，F(xiàn)e2+既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物為0.1mol，還原產(chǎn)物為0.2mol，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物共0.3mol，只有A正確，故答案選A。【點睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及反應(yīng)的離子方程式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查。注意反應(yīng)物都已知的條件下，需要首先判斷過量。8、C【解析】

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，選項A錯誤；B.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++SO42—+Ba2++2OH－=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，選項B錯誤；C.石灰石加入稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，選項C正確；D.銅片插入硝酸銀溶液中反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，選項D錯誤。答案選C。9、C【解析】A、B、D生成新物質(zhì)，故A、B、D屬于化學變化；C.只是物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化，沒有生成新物質(zhì)，故C屬于物理變化。故選C。10、D【解析】

本題考查氧化還原反應(yīng)的判斷。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價升高和降低，可通過分析化學反應(yīng)方程式中是否有元素化合價變化進行分析?！驹斀狻緼.Na元素的化合價升高，H元素的化合價降低，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B.Na元素的化合價升高，O元素的化合價降低，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C.Na2O2中O元素的化合價既升高又降低，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D.該反應(yīng)中各元素化合價均未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D選?！军c睛】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移，其特征是在反應(yīng)前后有元素化合價的變化。11、D【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物；能導電的物質(zhì)中含有自由電子或離子?！驹斀狻緼、固體NaCl是電解質(zhì)，但無自由移動的離子，不能導電，故A不符合；B、食鹽水溶液是電解質(zhì)溶液，能導電，但是混合物，故B不符合；C、酒精是非電解質(zhì)且不導電，故C不符合；D、NaCl是鹽，屬于電解質(zhì)，熔融狀態(tài)產(chǎn)生自由移動的離子，能導電，故D符合；故選D?！军c睛】本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念，解題關(guān)鍵：對物質(zhì)組成和概念理解，易錯點B，混合物不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。．12、B【解析】

溶液中次氯酸濃度越大，消毒能力越強，漂粉精的有效成分為次氯酸鈣，次氯酸為弱酸，由強酸制弱酸的原理可知，向漂白精中加入少量稀鹽酸，稀鹽酸與次氯酸鈣反應(yīng)生成次氯酸，以增加次氯酸的量，從而加速漂粉精的消毒作用，故選B。13、D【解析】

A.氯化鈉溶液中本身存在鈉離子和氯離子，其電離過程不需要電流作用，故A錯誤；

B.溶于水后能電離出氫離子的化合物不一定是酸，如硫酸氫鈉溶于水后能電離出氫離子，屬于鹽類，故B錯誤；

C.二氧化碳溶于水能導電，是因為生成了碳酸，二氧化碳本身不導電，屬于非電解質(zhì)，故C錯誤．D.硫酸鋇難溶于水，但是熔融狀態(tài)下，能完全電離，屬于強電解質(zhì)，故D正確；答案：D14、A【解析】

A.實驗室沒有480mL規(guī)格的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標準“大而近”的原則，要選用500mL的容量瓶配制溶液，且容量瓶無需干燥，A正確；B.托盤天平精確度是0.1g，所以不能用托盤天平準確稱量5.85gNaCl固體，B錯誤；C.定容時俯視容量瓶的刻度線，則溶液的體積偏小，會使配制的溶液濃度偏高，C錯誤；D.定容搖勻時一部分溶液粘在容量瓶瓶頸上，因此搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，由于溶液有均一性，所以溶液的濃度不變，若再加蒸餾水至刻度線，則會使溶液的濃度偏低，D錯誤；故合理選項是A。15、B【解析】

A.+=H2O，不能大量共存，故A錯誤；B.Na+、NO3-、Cl-可以大量共存，故選B；C.H++ClO-=HClO，不能大量共存，故C錯誤；D.Cu2+為藍色，不能大量共存，故D錯誤；答案：B16、A【解析】

A.泉眼無聲惜細流，樹陰照水愛晴柔，是自然現(xiàn)象，不涉及化學反應(yīng)，即不涉及氧化還原反應(yīng)，故A符合題意；B.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干中蠟燭燃燒為氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C.野火燒不盡，春風吹又生中的燃燒為氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D.爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇中火藥爆炸為氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；答案選A。17、D【解析】試題分析：Na2O為白色，Na2O2為淡黃色固體，顏色不相同，故A錯誤；Na2O和Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)不能生成氧氣，故B錯誤；Na2O2中氧元素的化合價均為－1，故C錯誤；Na2O2中含有、個數(shù)比為2:1，Na2O中含有、個數(shù)比為2:1，故D正確?？键c：本題考查鈉及其化合物的性質(zhì)。18、D【解析】

依據(jù)圖示可知鈉離子濃度為1.0mol/L，鎂離子濃度為0.5mol/L，氯離子濃度為3.0mol/L，則依據(jù)電荷守恒可知：1.0mol/L×1+0.5mol/L×2+c(Ba2+)×2=3.0mol/L×1，解得c(Ba2+)=0.5mol/L，故答案為D。19、A【解析】由分子式可知，一個N2O3分子與一個N2O5分子的質(zhì)量之和相當于4個NO2分子的質(zhì)量，所以1個NO2分子的質(zhì)量為14×(ag+bg)=14(a+b)g；一個N2O3分子的質(zhì)量為ag，一個N2O520、A【解析】

A．一個臭氧分子中含有3個氧原子，48gO3中含有的氧原子的個數(shù)為N（0）=3n（O3）NA=×NA=×NA=3NA，A正確；B．一個銨根離子中含有的電子數(shù)為10，1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為N（電子）=10n（NH4+）NA=×NA=NA，B錯誤；C．常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，由pV=nRT可知，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2L氧氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，所含的氧原子數(shù)小于NA，故C錯誤；D．2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，變成鎂離子失去0.2mol電子，所以2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.2NA，D錯誤；答案選A。21、A【解析】

溶液中c(Cl-)=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學式中氯離子個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)?！驹斀狻緼．10mL0.1mol?L-1的AlCl3溶液中c(Cl-)=3c(AlCl3)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；B．20mL0.1mol/L的CaCl2溶液中c(Cl-)=2c(CaCl2)=0.1mol/L×2=0.2mol/L；C．30mL0.2mol/L的KCl溶液c(Cl-)=c(KCl)=0.2mol/L×1=0.2mol/L；D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液c(Cl-)=c(NaCl)=0.25mol/L×1=0.25mol/L；故A中Cl-物質(zhì)的量濃度最大。答案選A。22、D【解析】

A．標準狀況下，22.4LO2中一定含有6.02×1023個氧分子，故A錯誤；B．將80gNaOH固體溶于水中，配成1L溶液，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，故B錯誤；C．H2O在標準狀況是液體，故C錯誤；D．相同條件下氣體的物質(zhì)的量比等于體積比，所以20mLNH3與60mLO2所含的分子個數(shù)比為1:3，故D正確?！军c睛】阿伏加德羅定律：相同條件下，同體積的氣體一定有相同的分子數(shù)。二、非選擇題(共84分)23、三ⅥAMg>Si>S>CSiO2C+2SCS2極性【解析】

短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，可知X是C；Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Y為Mg；室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，則M為S，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，且在Mg和S之間，因此Z為Si?！驹斀狻?1)M為S，在周期表中位于第三周期第ⅥA族。(2)Mg、Si、S位于同一周期，同一周期從左向右，原子半徑逐漸減小，因此Mg>Si>S，S比C多一個電子層，則原子半徑S>C，因此原子半徑由大到小的順序為Mg>Si>S>C。Z在自然界中常見的二元化合物是SiO2。(3)C與S在高溫下反應(yīng)生成CS2，化學方程式為C+2SCS2。CS2的電子式與CO2一樣，為，化學鍵屬于極性共價鍵?！军c睛】同周期元素的原子半徑從左向右逐漸減小。24、第三周期ⅥA族252Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑從左至右，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增大，失電子能力減弱，得電子能力增強【解析】分析：短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內(nèi)只有質(zhì)子，則A為氫元素；B元素的某種原子可用于測定文物的年代，則B為碳元素；C為地殼中含量最多的元素，則C為氧元素；D是原子半徑最大的短周期主族元素，則D為鈉元素；D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，是E為硫元素。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品，則F為氯元素。詳解：（1）硫在周期表中的位置是第三周期ⅥA族。（2）氯離子結(jié)構(gòu)示意圖是。（3）碳元素形成的氫化物中氫元素質(zhì)量百分含量最大的是甲烷（CH4），其氫元素質(zhì)量百分含量為25%。（4）Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。（5）同周期元素性質(zhì)從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質(zhì)原因是：從左至右，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增大，失電子能力減弱，得電子能力增強。25、B、C、D2.0小于【解析】

配制450mL溶液需要選用500mL容量瓶配制0.1mol·L-1的NaOH溶液；根據(jù)c=n/V，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大?！驹斀狻浚?）A項、容量瓶有瓶塞，配制過程中需要搖勻，為了避免漏液，使用容量瓶前檢驗是否漏水，故A正確；B項、容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌，會導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制的溶液濃度偏高，故B錯誤；

C項、容量瓶為定量儀器，只能用于配制一定濃度的溶液，不能用于溶解或者稀釋溶質(zhì)，故C錯誤；D項、容量瓶為定量儀器，只能用于配制一定濃度的溶液，不能用于溶解或者稀釋溶質(zhì)，故D錯誤；E項、定容結(jié)束后，需要進行搖勻，操作方法為：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，ED正確。故答案為：BCD；（2）需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，實際上配制的為500mL的溶液，需要氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要氫氧化鈉的質(zhì)量為：40g/mol×0.05mol=2.0g；在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，會導致加入的蒸餾水體積超過容量瓶刻度線，配制的溶液體積偏大，根據(jù)c=n/V，溶液的濃度偏小，即小于0.1mol/L，故答案為：2.0；小于?！军c睛】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制，側(cè)重邏輯思維能力和嚴謹?shù)囊?guī)范實驗操作能力的考查，該題的難點在于誤差分析，注意掌握誤差分析的方法。26、過濾蒸發(fā)ac將溶液中的雜質(zhì)離子鈣離子以及多余的鋇離子除去滴加鹽酸至無氣泡放出為止局部過熱，造成溶液飛濺蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)【解析】

由題給流程可知粗鹽除雜方法是先將粗鹽溶解，加入試劑氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液分別將鎂離子、硫酸根離子、鈣離子及過量的鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，但碳酸鈉應(yīng)放在氯化鋇的后面把多余的鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾除去鎂離子、硫酸根離子、鈣離子及過量的鋇離子生成的沉淀；向濾液中加入鹽酸除去過量的氫氧根和碳酸根，得到氯化鈉溶液；蒸發(fā)氯化鈉溶液得到氯化鈉晶體，氯化鈉晶體經(jīng)洗滌、烘干制得純氯化鈉?！驹斀狻浚?）步驟③的操作名稱為過濾，目的是除去鎂離子、硫酸根離子、鈣離子及過量的鋇離子生成的沉淀；步驟⑤的操作名稱是蒸發(fā)，目的是蒸發(fā)氯化鈉溶液得到氯化鈉晶體；（2）SO42-、Ca2+、Mg2+等分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀，可再通過過濾除去，Na2CO3溶液能除去過量的BaCl2溶液，所以應(yīng)先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，所以正確順序為②③①或③②①，故選；（3）除雜過程中，加入碳酸鈉溶液的目的是將溶液中的雜質(zhì)離子鈣離子以及多余的鋇離子除去；（4）濾液中含有過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，加入鹽酸時，鹽酸先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當氫氧化鈉完全反應(yīng)后，與碳酸鈉溶液反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，則當?shù)渭欲}酸至剛好無氣泡放出時說明恰好完好反應(yīng)，鹽酸量為適量；蒸發(fā)結(jié)晶時，用玻璃棒不斷攪拌，目的是防止局部過熱，造成溶液飛濺；當蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應(yīng)停止加熱，用余熱使水分蒸干?！军c睛】除雜不引雜，引入的雜質(zhì)還要除去，所加試劑要過量，為了將多余的雜質(zhì)除掉，碳酸鈉應(yīng)放在氯化鋇的后面把多余的鋇離子除去是解答關(guān)鍵，也是易錯點。27、檢查裝置的氣密性6mol·L-1鹽酸除去氣體中的HCl干燥氣體吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2Na2O+CO2＝Na2CO3、2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O278%【解析】

根據(jù)化學實驗基礎(chǔ)及除雜原則分析；根據(jù)化學反應(yīng)方程式化學計量計算分析?！驹斀狻?1)所有化學實驗前都要進行氣密性檢驗；(2)裝置A是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，若碳酸鈣和硫酸反應(yīng)時，生成的硫酸鈣是微溶于水的，會覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應(yīng)不能持續(xù)，故裝置A中液體試劑應(yīng)選用用鹽酸來反應(yīng)；(3)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳氣體中含有鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體和水蒸氣，可以用飽和碳酸氫鈉來除去，可以用濃硫酸吸收水蒸氣，裝置E中堿石灰的作用是吸收二氧化碳，防止CO2對氧氣的體積測量造成干擾，故答案為除去氣體中的HCl，干燥氣體，吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2；(4)裝置D中是CO2與Na2O2、Na2O反應(yīng)，反應(yīng)方程式：Na2O+CO2＝Na2CO3、2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；(5)根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224mL（標準狀況），生成的氧氣的物質(zhì)的量為：n（O2）=0.224L/22.4L·mol-1=0.01mol，過氧化鈉的物質(zhì)的量為：n（Na2O2）=2n（O2）=0.02mol，過氧化鈉的純度為：ω（Na2O2）=(0.02mol×78g/mol)÷2.0g=78%；【點睛】實驗設(shè)計操作流程大致為：組裝儀器從左到右，從下到上→氣密性檢驗→反應(yīng)→除雜→收集→尾氣處理。按照大致流程推斷每一步操作的用意，即可順利解決此種類型題。28、HNO3=H++NO3-Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42ˉBa2++SO42-=BaSO4↓CO2+2OH一=CO32一+H2O36.522.42:31:1②③①NaClOFeNaCl3250mL容量瓶AD【解析】

（1）注意強電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離。離子方程式需要注意弱電解質(zhì)、沉淀、氧化物不能拆寫。（2）質(zhì)量、物質(zhì)的量、標況下的氣體體積、微粒數(shù)目之間的關(guān)系可以用n===進行換算。（3）電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。（4）2Fe(OH)3+4NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，該反應(yīng)的氧化劑NaC1O，還原劑為Fe(OH)3，每2molFe(OH)3被氧化，轉(zhuǎn)移6mol電子，3molNaC1O被還原。配制溶液時，溶液的物質(zhì)的量濃度c=，據(jù)此判斷實驗操作中濃度變化?！驹斀狻浚?）①硝酸為強電解質(zhì)，可以完全電離，電離方程式為：HNO3=H++NO3-；②硫酸鐵為強電解質(zhì)，可以完全電離，電離方程式為：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42ˉ-；③硫酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，硫酸鋇為沉淀不能拆寫，離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；④二氧化碳與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成碳酸鈉和水，離子方程式為：CO2+2OH一=CO32一+H2O；（2）①0.4molCH4分子中含有2m