2023年浙江高考化學(xué)選考試題及參考答案

化學(xué)試卷第化學(xué)試卷第10頁〔12頁〕20237可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 I127 Ba137〔25小題，每題2分，共50分。每題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多項選擇、錯選均不得分〕水溶液呈酸性的是〔 〕NaCl B．NaHSO C．HCOONa D．NaHCO4 3A．A．B．C．D．以下物質(zhì)在熔融狀態(tài)下的是〔 〕NaOH B．CaCl C．HCl D．KSO2 2 4以下物質(zhì)對應(yīng)的組成的是〔 〕干冰：CO B．熟石灰：CaSO2HO2 4 2CCuSO5HO4 2A．乙烯的構(gòu)造式：B．甲酸甲酯的構(gòu)造簡式：CHOA．乙烯的構(gòu)造式：B．甲酸甲酯的構(gòu)造簡式：CHO2 4 2C2甲基丁烷的鍵線式：D．甲基的電子式：

DNaHCO3以下說法的是〔 〕自然氣是不行再生能源用水煤氣可合成液態(tài)碳?xì)浠衔锖秃跤袡C物C．煤的液化屬于物理變化D．火棉是含氮量高的硝化纖維以下說法正確的選項是〔 〕35Cl和37Cl是兩種不同的元素 B．單晶硅和石英互為同素異形體CHCOOH和HOCHCHO互為同系物2

D．H與Na在元素周期表中處于同一主族以下說法的是〔 〕Cl會破壞鋁外表的氧化膜NaHCO的熱穩(wěn)定性比NaCO強3 2 3KMnO具有氧化性，其稀溶液可用于消毒4鋼鐵在潮濕空氣中生銹主要是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕9．以下說法的是〔 〕A．高壓鈉燈可用于道路照明BSiO可用來制造光導(dǎo)纖維2C．工業(yè)上可承受高溫冶煉黃銅礦的方法獲得粗銅DBaCO不溶于水，可用作醫(yī)療上檢查腸胃的鋇餐3MnO4HCl(濃)2量之比是〔 〕

ΔMnClCl2HO中，氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的2 2 2A．1∶2 B．1∶1 C．2∶1 D．4∶111．以下有關(guān)試驗說法的是〔 〕萃取Br2

時，向盛有溴水的分液漏斗中參與CCl4

先將水層放出做焰色反響前，鉑絲用稀鹽酸清洗并灼燒至火焰呈無色C．乙醇、苯等有機溶劑易被引燃，使用時須遠(yuǎn)離明火，用畢馬上塞緊瓶塞D．可用AgNO3溶液和稀HNO3區(qū)分NaClNaNO2和NaNO3以下說法正確的選項是〔 〕Na2O在空氣中加熱可得固體Na2O2Mg參與到過量FeCl3溶液中可得FeFeS在沸騰爐中與O反響主要生成SO2 2 3HO溶液中參與少量MnO粉末生成H 和O2 2 2 2 2能正確表示以下反響的離子方程式是〔 〕NH42

42

溶液與少量Ba(OH)

SO22 4

Ba2BaSO4電解MgCl2Cl2HO2 2乙酸乙酯與NaOH溶液共熱：

通電 2OHClH 2 2CHCOOCHCH3 2

OH

COOCHCHOH3 3 2CuSO溶液中滴加稀氨水：Cu22OHCu(OH) 4 2以下說法的是〔 〕15．有關(guān)的說法正確的選項是〔〕一樣條件下等質(zhì)量的甲烷、汽油、氫氣完全燃燒，放出的熱量依次增加B．油脂在堿性條件下水解生成的高級脂肪酸鹽是肥皂的主要成分C．依據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，可以鑒別蠶絲與棉花15．有關(guān)的說法正確的選項是〔〕可以與氫氣發(fā)生加成反響C．只含二種官能團1molNaOH

不會使溴水褪色D．1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反響，最多可消耗X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價為4價，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物Z2X4的電子總數(shù)為18個；Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個電子。以下說法的是〔 〕A．原子半徑：ZYMZYMX2ZZX2易溶于水，其水溶液呈堿性X、Z和Q三種元素形成的化合物確定是共價化合物以下說法的是〔 〕 A．2.0107molL1的鹽酸中cH 2.0107molL1將KCl溶液從常溫加熱至80℃，溶液的pH變小但仍保持中性NaCN溶液呈堿性，說明HCN是弱電解質(zhì)pH3的醋酸溶液中參與醋酸鈉固體，溶液pH增大185mL0.1molL1KI溶液與1mL0.1molL1FeCl溶液發(fā)生反響：322Fe3(aq)2I(aq) 2Fe2(aq)I(aq)到達平衡以下說法的〔 〕2參與苯，振蕩，平衡正向移動經(jīng)苯2次萃取分別后，在水溶液中參與KSCN，溶液呈血紅色，說明該化學(xué)反響存在限度參與FeSO4

固體，平衡逆向移動 該反響的平衡常數(shù)K=

c2 Fe2+ c2 Fe3+

c2 IN 為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是〔 〕A4MnO4

5HCHO12H

4Mn25CO2

11HO，21mol4MnO4

5HCHO完全反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20NA用電解粗銅的方法精煉銅當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為N 時，陽極應(yīng)有32gCu轉(zhuǎn)化A為Cu2pH9的CHCOONa溶液中，水電離出的H數(shù)為105N3 AL濃度為0.100molL1的NaCO溶液中，陰離子數(shù)為0.100N2 3 A2NO(g)2

NO(g) H0NO的相對分子質(zhì)量時，2 4 2以下條件中，測定結(jié)果誤差最小的是〔 〕溫度0℃、壓強50kPa B．溫度130℃、壓強300kPaC．溫度25℃、壓強100kPa D．溫度130℃、壓強50kPa電解高濃度RCOONa〔羧酸鈉〕的NaOH溶液，在陽極RCOO放電可得到RR〔烷烴。以下說法的是〔 〕電解總反響方程式：2RCOONa2HO2RCOO在陽極放電，發(fā)生氧化反響

通電 RR2COH 2NaOH2 22HO2e2

2OH

H 2電解CHCOONa、CHCHCOONa和NaOH混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁3 3 2烷關(guān)于以下H的推斷正確的選項是〔 〕CO2(aq)H(aq)3

HCO(aq) H3 1CO2(aq)H3

O(l)2

HCO(aq)OH(aq) H3 2OH(aq)H(aq) HO(l) H2 3OH(aq)CH

COOH(aq)3

CHCOO(aq)H3

O(l) H2 4ΔH<0 ΔH<0 B．ΔH<ΔH C．ΔH<0 ΔH>0 D．ΔH>ΔH1 2 1 2 3 4 3 4常溫下，用0.1molL1氨水滴定10mL濃度均為0.1molL1的HCl和CHCOOH的3混合液，以下說法的是〔 〕HCl和CH

COOH的混合液中cCl cCH

COO310mL時，cNH+cNH4 3

HO=cCH2

COO+cCH3

COOH3當(dāng)?shù)稳氚彼?0mLcCH

COOH+cH+=cNH3

HO+cOH2 當(dāng)溶液呈中性時，氨水滴入量大于20mL，c NH cCl4Ca

SiO3

是硅酸鹽水泥的重要成分之一，其相關(guān)性質(zhì)的說法的是〔 〕Ca

SiO4NHClΔ CaSiO2CaCl4NH 2HO3 5 4 3 2 3 2具有吸水性，需要密封保存C．能與SO2反響生成鹽D．與足量鹽酸作用，所得固體產(chǎn)物主要為SiO2黃色固體X，可能含有漂白粉、FeSO4

Fe2

SO43

、CuCl2

KI之中的幾種或全部。將X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無色堿性溶液Z。以下結(jié)論合理的是〔 〕A．X中含KI，可能含有CuCl2B．X中含有漂白粉和FeSO4C．X中含有CuCl，Y中含有Fe(OH)2 3D．用HSO酸化溶液Z，假設(shè)有黃綠色氣體放出，說明X中含有CuCl2 4 2二、非選擇題〔650分〕24分〕氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性HF大于HCl的主要緣由是 。CaCN是離子化合物各原子均滿足8電子穩(wěn)定構(gòu)造CaCN的電子式 。2 2常溫下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，緣由是 。2〔4分100mL0.200molCuSO溶液與1.95g鋅粉在量熱計中充分反響。測得反4應(yīng)前溫度為20.1℃，反響后最高溫度為30.1℃。：反響前后，溶液的比熱容均近似為4.18Jg1℃1、溶液的密度均近似為1.00gcm3，無視溶液體積、質(zhì)量變化和金屬吸取的熱量。請計算：反響放出的熱量Q= J。反響Zn(s)CuSO4

(aq)

ZnSO4

(aq)Cu(s)的H kJmol1〔列式計算。2〔10分〕Ⅰ.化合物Ⅹ由四種短周期元素組成，加熱X，可產(chǎn)生使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體Y，Y為純潔物；取3.01gX 的鹽酸完全溶解得溶液A，將溶液A分成1和A2兩等份，完成如下試驗〔白色沉淀C可溶于NaOH溶液：請答復(fù)：組成X的四種元素是NH和 〔填元素符號X的化學(xué)式 。溶液B通入過量CO得到白色沉淀C的離子方程式是 。2寫出一個用化學(xué)方程式或離子方程式表示〕 。要求同時滿足：①其中一種反響物的組成元素必需是X中除N、H外的兩種元素；②反響原理與“HClNH NHCl”一樣。3 4Ⅱ.某興趣小組為驗證濃硫酸的性質(zhì)進展試驗，如圖。試驗中觀看到的現(xiàn)象有：錐形瓶內(nèi)有白霧，燒杯中消滅白色沉淀。請答復(fù)：將濃硫酸和濃鹽酸混合可產(chǎn)生HCl氣體的緣由是 。燒杯中消滅白色沉淀的緣由是 。2〔10分〕爭論CO氧化CH制CH對資源綜合利用有重要意義。2 2 6 2 4相關(guān)的主要化學(xué)反響有：ⅠCH(g) CH(g)H(g) H136kJmol12 6 2 4 2 1ⅡCH(g)CO(g)2 6 2

CH(g)HO(g)CO(g) H177kJmol12 4 2 2ⅢCH(g)2CO(g)2 6 2CO(g)ⅣCO(g)H(g)CO(g)2 2

4CO(g)3H(g) H2 3HO(g) H41kJmol12 4：298K 時，相關(guān)物質(zhì)的相對能量〔如圖?？梢罁?jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能量計算反響或變化的H〔H隨溫度變化可無視。例如：HO(g)H2

O(1) H286kJmol12

242kJmol1

44kJmol1。請答復(fù)：①依據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能量計算H kJmol1。3②以下描述正確的選項是 A．上升溫度反響Ⅰ的平衡常數(shù)增大B．加壓有利于反響Ⅰ、Ⅱ的平衡正向移動C．反響Ⅲ有助于乙烷脫氫，有利于乙烯生成D．恒溫恒壓下通水蒸氣，反響Ⅳ的平衡逆向移動③有爭論說明，在催化劑存在下，反響Ⅱ分兩步進展，過程如下：【CH2 6

(g)CO2

(g)】【CH2 4

(g)H2

(g)CO2

(g)】【C2H4(g)CO(g)H2O(g)，且其次步速率較慢〔反響活化能為210kJmol1。依據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能量，畫出反響Ⅱ分兩步進展的“能量-反響【C2H6(g)CO2(g的能量477kJmol1，開頭〔如圖2。CO和CH1:1投料，在923K和保持總壓恒定的條件下，爭論催2 2 6化劑X對CO氧化CH制CH”的影響，所得試驗數(shù)據(jù)如下表：2 2 6 2 4催化劑催化劑X

轉(zhuǎn)化率CH 2 619.0

轉(zhuǎn)化率CO 237.6

產(chǎn)率CH /%2 43.3結(jié)合具體反響分析，在催化劑X作用下，CO氧化CH的主要產(chǎn)物是 ，判2 2 6斷依據(jù)是 。②承受選擇性膜技術(shù)〔可選擇性地讓某氣體通過而離開體系〕可提高CH的選擇2 4性〔生成CH的物質(zhì)的量與消耗CH的物質(zhì)的量之比。在773K，乙烷平衡轉(zhuǎn)2 4 2 6化率為9.1%，保持溫度和其他試驗條件不變，承受選擇性膜技術(shù)，乙烷轉(zhuǎn)化率可提高到11.0%。結(jié)合具體反響說明乙烷轉(zhuǎn)化率增大的緣由是 。3〔10分〕硫代硫酸鈉在紡織業(yè)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某興趣小組用以以下圖裝置制備Na2S2O3 5H2O。SO

NaCO NaSOCO

2Na

S3SO 2NaSO

3S2 2 3

2 3

2 2 2 3NaSOSΔNaSO2 3 22 3滴定反響：I 2NaSO 2NaINaSO2 2 2 3 2 4 6NaSO5HO易溶于水，難溶于乙醇，50℃開頭失結(jié)晶水。2 2 3 2試驗步驟：Ⅰ. NaSO制備：裝置A制備的SO經(jīng)過單向閥通入裝置C中的混合溶液，加熱、2 2 3 2攪拌，至溶液pH7時，停頓通入SO氣體，得產(chǎn)品混合溶液。2Ⅱ. 產(chǎn)品分別提純：產(chǎn)品混合溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、枯燥，得到NaSO22 3

O產(chǎn)品。2Ⅲ. 產(chǎn)品純度測定：以淀粉作指示劑，用NaSO5HO產(chǎn)品配制的溶液滴定碘標(biāo)準(zhǔn)2 2 3 2溶液至滴定終點，計算NaSO5HO含量。2 2 3 2請答復(fù)：步驟Ⅰ單向閥的作用是 裝置C中的反響混合溶液pH過高或過低將導(dǎo)致產(chǎn)率降低，緣由是 。步驟Ⅱ以下說法正確的選項是 。A．快速蒸發(fā)溶液中水分，可得較大晶體顆粒B．蒸發(fā)濃縮至溶液外表消滅晶膜時，停頓加熱C．冷卻結(jié)晶后的固液混合物中參與乙醇可提高產(chǎn)率D．可選用冷的NaCO溶液作洗滌劑2 3步驟Ⅲ①滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作為〔選出正確操作并按序排列：檢漏→蒸餾水洗滌→〔 〕→〔 〕→〔 〕→〔 〕→〔 〕→開頭滴定。A．烘干B．裝入滴定液至零刻度以上C．調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D．用洗耳球吹出潤洗液E.排解氣泡F.23次G.記錄起始讀數(shù)②裝標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的碘量〔帶瓶塞的錐形瓶在滴定前應(yīng)蓋上瓶塞目的是 。③滴定法測得產(chǎn)品中NaSO5HO含量為100.5% ，則NaSO5HO產(chǎn)品中2 2 3 2 2 2 3 2可能混有的物質(zhì)是 。3〔12分〕某爭論小組以鄰硝基甲苯為起始原料，按以下路線合成利尿藥美托拉宗。：請答復(fù)：以下說法正確的選項是 。反響Ⅰ的試劑和條件是Cl和光照2C．反響Ⅱ涉及到加成反響、取代反響

化合物C能發(fā)生水解反響D．美托拉宗的分子式是C H16 14

ClNOS3 3寫出化合物D的構(gòu)造簡式 。寫出B+EF的化學(xué)方程式 。設(shè)計以A和乙烯為原料合成C的路〔用流程圖表示無機試劑任選。寫出