《元素周期表》上課課件(省級優(yōu)質(zhì)課獲獎作品)

元素周期表元素周期表《元素周期表》上課課件(省級優(yōu)質(zhì)課獲獎作品)《元素周期表》上課課件(省級優(yōu)質(zhì)課獲獎作品)元素周期表的發(fā)現(xiàn)畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖氫（H）氦（He）鋰（Li）鈹（Be）硼（B）碳（C）氮（N）氧（O）氟（F）氖（Ne）鈉（Na）鎂（Mg）鋁（Al）硅（Si）磷（P）硫（S）氯（Cl）氬（Ar）元素周期表的發(fā)現(xiàn)畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖氫（H）氦（He元素周期表的發(fā)現(xiàn)1829年，德國化學家德貝萊納(DObereiner)根據(jù)元素性質(zhì)的相似性，提出了“三素組”學說。

但是，在當時已發(fā)現(xiàn)的54種元素中卻只能把15種元素歸入“三素組”。元素周期表的發(fā)現(xiàn)1829年，德國化學家德貝萊元素周期表的發(fā)現(xiàn)1865年，英國人紐蘭茲(Newlands)把當時已知的元素按原子量由小到大的順序排列，發(fā)現(xiàn)每8種元素之后，會重復(fù)出現(xiàn)相似的性質(zhì)。他把他的發(fā)現(xiàn)稱為“八音律”，就象音樂里的八度音程一樣。元素周期表的發(fā)現(xiàn)1865年，英國人紐蘭茲(N1869年門捷列夫繪制的第一張元素周期表。1869年門捷列夫繪制的第一張元素周期表?！对刂芷诒怼飞险n課件(省級優(yōu)質(zhì)課獲獎作品)一、認識元素周期表一、認識元素周期表元素周期表的發(fā)現(xiàn)畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖周期族元素周期表的發(fā)現(xiàn)畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖周期族認識元素周期表1.周期表中元素的相關(guān)信息:原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)元素符號元素名稱元素種類相對原子質(zhì)量認識元素周期表1.周期表中元素的相關(guān)信息:原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核認識元素周期表（2014南京）8.在元素周期表中錫元素的某些信息如圖所示，下列有關(guān)錫的說法正確的是（）

A.屬于非金屬元素

B.原子序數(shù)為50

C.相對原子質(zhì)量是118.7g

D.原子核內(nèi)中子數(shù)為50B認識元素周期表（2014南京）8.在元素周期表中錫元素的某些2.元素周期表的結(jié)構(gòu)（1）周期:①個數(shù):元素周期表中有

個周期。②特點:同周期中元素的

相同；周期序＝

。7電子層數(shù)電子層數(shù)2.元素周期表的結(jié)構(gòu)7電子層數(shù)電子層數(shù)（2）族:①個數(shù):元素周期表中有

個縱行，但只有

個族。②特點:主族元素的原子族序數(shù)＝

。1816最外層電子數(shù)（2）族:1816最外層電子數(shù)（3）從元素種類看，從第二周期開始，每一橫行從左到右由

元素過渡到

元素，并以

元素結(jié)尾。金屬非金屬稀有氣體（3）從元素種類看，從第二周期開始，每一橫行從左到右由金屬非（4）從原子結(jié)構(gòu)上看，同一橫行的元素的原子具有相同的

數(shù)，我們把每一橫行稱為一個

，同一縱行具有相同的

數(shù)，我們把每一縱行稱為一個

。電子層周期最外層電子族（4）從原子結(jié)構(gòu)上看，同一橫行的元素的原子具有相同的電子層周（5）在化學變化中，第1縱行的元素Li,，Na的原子比較容易

電子，第6縱行的元素O，S的原子比較容易

電子，通常達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。由此可見元素的性質(zhì)與原子的

關(guān)系密切。失得最外層電子數(shù)（5）在化學變化中，第1縱行的元素Li,，Na的原子比較容易二、元素周期表的應(yīng)用二、元素周期表的應(yīng)用元素周期表的應(yīng)用（1）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是

。（2）用符號表示帶一個單位正電荷且質(zhì)子數(shù)為11的離子：

，

。Na+質(zhì)子數(shù)不同NH4＋元素周期表的應(yīng)用（1）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是元素周期表的應(yīng)用（3）第16號元素位于第

周期，第

族，屬于

（填“金屬”或“非金屬”）元素，它在化學反應(yīng)中容易

（填“得”或“失”）電子。三VIA非金屬得元素周期表的應(yīng)用（3）第16號元素位于第周期，第元素周期表的應(yīng)用（4）化學反應(yīng)中，第I縱行的元素原子比較容易

電子；第VI縱行的元素原子比較容易

電子，都通常達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?？梢娫氐幕瘜W性質(zhì)主要決定于原子的

。所以與氯（Cl）元素化學性質(zhì)相似的元素為

。失最外層電子數(shù)得F處于同一縱行（同一族）的元素元素周期表的應(yīng)用（4）化學反應(yīng)中，第I縱行的元素原子比較容易元素周期表的應(yīng)用（5）一般地說，電子層數(shù)相同的原子（稀有氣體除外），原子的半徑隨原子序數(shù)的遞增而減??；最外層電子數(shù)相同的原子，原子的半徑隨電子層數(shù)的增加而增大。請比較：磷原子的半徑

（填“＞”或“＜”，下同）氮原子的半徑；氟原子的半徑

氮原子的半徑。＞＜元素周期表的應(yīng)用（5）一般地說，電子層數(shù)相同的原子（稀有氣體元素周期表的應(yīng)用（6）研究表明：同一周期中，從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強。由此推斷：第三周期中得電子能力最強的是

原子；失電子能力最強的是

原子；它們形成的化合物的化學式為

，該物質(zhì)由

構(gòu)成。ClNaNaCl離子元素周期表的應(yīng)用（6）研究表明：同一周期中，從左到右，原子失元素周期表的應(yīng)用（7）通過分析可發(fā)現(xiàn)同一周期之間的排列有一定的規(guī)律，那么每一周期元素的原子結(jié)構(gòu)從左到右排列所遵循的規(guī)律有

，

。原子電子層數(shù)相同原子的質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）依次遞增原子的電子數(shù)，最外層電子數(shù)依次遞增元素周期表的應(yīng)用（7）通過分析可發(fā)現(xiàn)同一周期之間的排列有一定元素周期表的應(yīng)用在同一族中，各元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的規(guī)律有

，

。電子層數(shù)從上到下依次遞增最外層電子數(shù)相同元素周期表的應(yīng)用在同一族中，各元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的規(guī)律有電子解決問題在元素周期表中硅元素的某些信息如右圖所示，下列有關(guān)硅的說法不正確的是（）A.屬于金屬元素B.元素符號為SiC.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為14D.相對原子質(zhì)量是28.09A解決問題在元素周期表中硅元素的某些信息如右圖所示，下列下圖為元素周期表的一部分．下列敘述錯誤的是（）

A．鈣的核電荷數(shù)是20

B．鎂在化學反應(yīng)中較易失去電子

C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖是

D．每個周期結(jié)尾元素的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定C1H6C7N8O10Ne12Mg13Al16S17Cl20Ca解決問題下圖為元素周期表的一部分．下列敘述錯誤的是（）C1H6元素周期表元素周期表《元素周期表》上課課件(省級優(yōu)質(zhì)課獲獎作品)《元素周期表》上課課件(省級優(yōu)質(zhì)課獲獎作品)元素周期表的發(fā)現(xiàn)畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖氫（H）氦（He）鋰（Li）鈹（Be）硼（B）碳（C）氮（N）氧（O）氟（F）氖（Ne）鈉（Na）鎂（Mg）鋁（Al）硅（Si）磷（P）硫（S）氯（Cl）氬（Ar）元素周期表的發(fā)現(xiàn)畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖氫（H）氦（He元素周期表的發(fā)現(xiàn)1829年，德國化學家德貝萊納(DObereiner)根據(jù)元素性質(zhì)的相似性，提出了“三素組”學說。

但是，在當時已發(fā)現(xiàn)的54種元素中卻只能把15種元素歸入“三素組”。元素周期表的發(fā)現(xiàn)1829年，德國化學家德貝萊元素周期表的發(fā)現(xiàn)1865年，英國人紐蘭茲(Newlands)把當時已知的元素按原子量由小到大的順序排列，發(fā)現(xiàn)每8種元素之后，會重復(fù)出現(xiàn)相似的性質(zhì)。他把他的發(fā)現(xiàn)稱為“八音律”，就象音樂里的八度音程一樣。元素周期表的發(fā)現(xiàn)1865年，英國人紐蘭茲(N1869年門捷列夫繪制的第一張元素周期表。1869年門捷列夫繪制的第一張元素周期表?！对刂芷诒怼飞险n課件(省級優(yōu)質(zhì)課獲獎作品)一、認識元素周期表一、認識元素周期表元素周期表的發(fā)現(xiàn)畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖周期族元素周期表的發(fā)現(xiàn)畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖周期族認識元素周期表1.周期表中元素的相關(guān)信息:原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)元素符號元素名稱元素種類相對原子質(zhì)量認識元素周期表1.周期表中元素的相關(guān)信息:原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核認識元素周期表（2014南京）8.在元素周期表中錫元素的某些信息如圖所示，下列有關(guān)錫的說法正確的是（）

A.屬于非金屬元素

B.原子序數(shù)為50

C.相對原子質(zhì)量是118.7g

D.原子核內(nèi)中子數(shù)為50B認識元素周期表（2014南京）8.在元素周期表中錫元素的某些2.元素周期表的結(jié)構(gòu)（1）周期:①個數(shù):元素周期表中有

個周期。②特點:同周期中元素的

相同；周期序＝

。7電子層數(shù)電子層數(shù)2.元素周期表的結(jié)構(gòu)7電子層數(shù)電子層數(shù)（2）族:①個數(shù):元素周期表中有

個縱行，但只有

個族。②特點:主族元素的原子族序數(shù)＝

。1816最外層電子數(shù)（2）族:1816最外層電子數(shù)（3）從元素種類看，從第二周期開始，每一橫行從左到右由

元素過渡到

元素，并以

元素結(jié)尾。金屬非金屬稀有氣體（3）從元素種類看，從第二周期開始，每一橫行從左到右由金屬非（4）從原子結(jié)構(gòu)上看，同一橫行的元素的原子具有相同的

數(shù)，我們把每一橫行稱為一個

，同一縱行具有相同的

數(shù)，我們把每一縱行稱為一個

。電子層周期最外層電子族（4）從原子結(jié)構(gòu)上看，同一橫行的元素的原子具有相同的電子層周（5）在化學變化中，第1縱行的元素Li,，Na的原子比較容易

電子，第6縱行的元素O，S的原子比較容易

電子，通常達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。由此可見元素的性質(zhì)與原子的

關(guān)系密切。失得最外層電子數(shù)（5）在化學變化中，第1縱行的元素Li,，Na的原子比較容易二、元素周期表的應(yīng)用二、元素周期表的應(yīng)用元素周期表的應(yīng)用（1）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是

。（2）用符號表示帶一個單位正電荷且質(zhì)子數(shù)為11的離子：

，

。Na+質(zhì)子數(shù)不同NH4＋元素周期表的應(yīng)用（1）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是元素周期表的應(yīng)用（3）第16號元素位于第

周期，第

族，屬于

（填“金屬”或“非金屬”）元素，它在化學反應(yīng)中容易

（填“得”或“失”）電子。三VIA非金屬得元素周期表的應(yīng)用（3）第16號元素位于第周期，第元素周期表的應(yīng)用（4）化學反應(yīng)中，第I縱行的元素原子比較容易

電子；第VI縱行的元素原子比較容易

電子，都通常達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?？梢娫氐幕瘜W性質(zhì)主要決定于原子的

。所以與氯（Cl）元素化學性質(zhì)相似的元素為

。失最外層電子數(shù)得F處于同一縱行（同一族）的元素元素周期表的應(yīng)用（4）化學反應(yīng)中，第I縱行的元素原子比較容易元素周期表的應(yīng)用（5）一般地說，電子層數(shù)相同的原子（稀有氣體除外），原子的半徑隨原子序數(shù)的遞增而減??；最外層電子數(shù)相同的原子，原子的半徑隨電子層數(shù)的增加而增大。請比較：磷原子的半徑

（填“＞”或“＜”，下同）氮原子的半徑；氟原子的半徑

氮原子的半徑。＞＜元素周期表的應(yīng)用（5）一般地說，電子層數(shù)相同的原子（稀有氣體元素周期表的應(yīng)用（6）研究表明：同一周期中，從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強。由此推斷：第三周期中得電子能力最強的是

原子；失電子能力最強的是

原子；它們形成的化合物的化學式為

，該物質(zhì)由

構(gòu)成。ClNaNaCl離子元素周期表的應(yīng)用（6）研究表明：同一周期中，從左到右，原子失元素周期表的應(yīng)用（7）通過分析可發(fā)現(xiàn)同一周期之間的排列有一定的規(guī)律，那么每一周期元素的原子結(jié)構(gòu)從左到右排列