高一化學(xué)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)人教版知識(shí)精講

.高一化學(xué)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)人教版【同步教育信息】.本周授課內(nèi)容：第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)二.授課目的：1.復(fù)習(xí)原子組成的初步知識(shí)，使學(xué)生懂得質(zhì)量數(shù)和AZ

的含義，掌握組成原子的粒子間的關(guān)系。認(rèn)識(shí)關(guān)于原子核外電子運(yùn)動(dòng)特色和知識(shí)。理解電子云的描述和實(shí)質(zhì)。4.認(rèn)識(shí)核外電子排布的初步知識(shí)，能畫出1~20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)表示圖。.授課重點(diǎn)：原子核外電子的排布規(guī)律。.授課難點(diǎn)：原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特色，原子核外電子的排布規(guī)律。.知識(shí)解析：復(fù)習(xí)提問：原子的見解，原子的組成，原子為什么顯電中性？（一）原子核原子結(jié)構(gòu)：質(zhì)子原子核原子中子電子1）原子是由居于原子中心帶正電荷的原子核和核外帶負(fù)電荷的電子組成的。原子核由質(zhì)子和中子組成。所以組成原子的基本粒子是質(zhì)子、中子和核外電子。2）質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，中子呈電中性，所以核電荷數(shù)由質(zhì)子數(shù)決定。核電荷數(shù)（Z）=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)3）原子很小，原子核更小，它的半徑約是原子的萬分之一，體積只占原子的幾千億分之一。.專業(yè)..2.質(zhì)量數(shù)：質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量=1.67261027kg1.00711.661027kg中子的相對(duì)質(zhì)量=1.67481027kg1.00811.661027kg將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似值整數(shù)加起來，所得的數(shù)值叫質(zhì)量數(shù)（A）。質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）練習(xí)：用AZX表示原子：1.中性原子的中子數(shù)：N=（A－Z）2.陽離子的中子數(shù)，AXn共有x個(gè)電子，則N=（Axn）3.求陰離子的中子數(shù)，AXn共的x個(gè)電子，則N=（Axn）4.求中性分子或原子團(tuán)的中子數(shù)，12C16O2分子中，N=（22）A2原子核內(nèi)有x其中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2離子所含電子的物質(zhì)的量為：（[(mx2)n]mol）m在RO3n的微粒中，共有X個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R核內(nèi)所含的中子數(shù)為（AXn24）已知R2離子的核內(nèi)有X其中子，R的質(zhì)量數(shù)為M，則agR2離子里含電子的物質(zhì)的量為（[a(MX2)/M]mol）（二）核外電子運(yùn)動(dòng)的特色核外電子運(yùn)動(dòng)的特色：1）帶負(fù)電荷，質(zhì)量很小。2）運(yùn)動(dòng)的空間范圍小。3）高速運(yùn)動(dòng)。電子云：電子在原子核外空間必然范圍內(nèi)出現(xiàn)，能夠想象為一團(tuán)帶負(fù)電荷的云霧籠罩在原子核的周圍，所以人們形象地把它叫做“電子云”。注意：.專業(yè)..1）圖中的每個(gè)小黑點(diǎn)其實(shí)不代表一個(gè)電子，小黑點(diǎn)的疏密表示電子在核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)機(jī)遇的多少。2）“電子云”是核電電子運(yùn)動(dòng)的一種形象化表示。練習(xí)：以下有關(guān)電子云的描述，正確的選項(xiàng)是（）電子云表示圖的小黑點(diǎn)疏密表示電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)遇的多少電子云表示圖中的每一個(gè)小黑點(diǎn)表示一個(gè)電子小黑點(diǎn)表示電子，黑點(diǎn)愈多核周邊的電子就愈多小黑點(diǎn)表示電子繞核作圓周運(yùn)動(dòng)的軌跡選：A（三）原子核外電子的排布電子層：層序數(shù)（n）1234567電子層符號(hào)KLMNOPQ離核遠(yuǎn)近能量核外電子排布規(guī)律：原子核外電子的排布有以下一些規(guī)律，能夠歸納為：“一低三不超”，即：1）核外電子總是盡量先排布在能量較低的電子層，爾后從里向外，依次排布在能量逐漸高升的電子層（又稱能量最低原理）。2）原子核外各電子層電子數(shù)最多不高出2n2個(gè)。（3）原子最外層電子數(shù)不能夠高出8個(gè)電子（若K層作為最外層時(shí)，不得高出2個(gè)）（4）次外層不高出18個(gè)（K層是最外層時(shí)，不高出2個(gè)），倒數(shù)第三電子層電子數(shù)目不能夠高出32個(gè)。上述規(guī)律，在使用時(shí)不得孤立使用，切記切記！學(xué)生填寫：各電子層的電子數(shù)核電荷數(shù)元素名稱元素符號(hào)KLMN1.專業(yè)..234567891011121314151617181920原子結(jié)構(gòu)表示圖：1）要記住核電荷數(shù)1~20的元素的名稱和符號(hào)。按以下編排方法、多讀幾遍，就可以記住這些元素的名稱，爾后再逐個(gè)回憶它們的元素符號(hào)，計(jì)算核電荷數(shù)。氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷硫氯氬鉀鈣（2）明確圖中各符號(hào)所表示的意義：比方鈉原子結(jié)構(gòu)表示圖中：+11281，圓圈表示原子核，圓圈中的數(shù)字表示核電核數(shù)（質(zhì)子數(shù)），弧形表示電子層，弧形上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。3）畫圖時(shí)，先畫圓圈，在圓圈里標(biāo)上“＋”號(hào)和核電荷數(shù)，爾后再依照核外電子排布規(guī)律，逐個(gè)寫出各電子層上的電子數(shù)。.專業(yè)..4）要差異原子結(jié)構(gòu)表示圖和離子結(jié)構(gòu)表示圖。原子結(jié)構(gòu)表示圖中，核電荷數(shù)和核外電子總數(shù)相同；陰離子的結(jié)構(gòu)表示圖中，核電荷數(shù)小于核外電子總數(shù)；陽離子的結(jié)構(gòu)表示圖中，核電荷數(shù)大于核外電子總數(shù)。練習(xí)：分別畫出磷原子、鈉離子和硫離子的結(jié)構(gòu)表示圖寫出擁有10個(gè)電子的微粒的符號(hào)補(bǔ)充：同位素及相對(duì)原子質(zhì)量一.同位素同位素是原子里擁有相同的質(zhì)子數(shù)和不相同的中子數(shù)的同一元素不相同原子的互稱。表示時(shí)，先把元素符號(hào)寫出來，在左下角寫上核電荷數(shù)，又叫原子序數(shù)。在左上角寫上質(zhì)量數(shù)，比方氫的同位素：11H、12H、13H這叫核氫符號(hào)，看這些核氫符號(hào)就可以如數(shù)家珍的知道質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)了。二.同位素豐度從同位素的見解，我們還能夠更深入的認(rèn)識(shí)相對(duì)原子質(zhì)量，我們知道相對(duì)原子質(zhì)量是各種元素原子的相對(duì)質(zhì)量，可是元素多數(shù)有同位素，元素原子的質(zhì)量只好是這些同位素的某種平均值。這就要依照元素在天然界存在的同位素的原子百分?jǐn)?shù)算出來的平均值來求相對(duì)原子質(zhì)量了。元素在天然界各同位素的原子百分?jǐn)?shù)又叫豐度，一般是不變的。Mg三種同位素豐度圖示：78.70%10.13%11.17%三.相對(duì)原子質(zhì)量某元素的相對(duì)原子質(zhì)量是各同位素相對(duì)原子質(zhì)量分別跟豐度乘積之和，元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量可看作是各同位素質(zhì)量數(shù)分別跟豐度乘積之和。（1）同位素的相對(duì)原子質(zhì)量=1個(gè)同位素的質(zhì)量(kg)1個(gè)12C原子質(zhì)量(kg)1122）元素的相對(duì)原子質(zhì)量=∑同位素的相對(duì)原子質(zhì)量×自然界中同位素的豐度。3）元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量=∑同位素的質(zhì)量數(shù)×自然界中同位素的豐度。.專業(yè)..【典型例題】[例1]某粒子用ZARn表示。以下關(guān)于該粒子的表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A.所含質(zhì)子數(shù)AnC.所含電子數(shù)Zn

B.所含中子數(shù)AZD.所帶電荷數(shù)n精析：本題為基礎(chǔ)題，涉及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、核電荷數(shù)、離子所帶電荷數(shù)的知識(shí)均為基礎(chǔ)知識(shí)。要搞清這些見解的互有關(guān)系，正確理解元素符號(hào)各個(gè)不相同方向數(shù)字的含義，是解決本題的重點(diǎn)。對(duì)題給的ZARn粒子能夠理解為質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z，帶n個(gè)負(fù)電荷的R元素的陰離子。答案：B、C錯(cuò)解解析：1）漏答C項(xiàng)。不會(huì)辦理陰離子與原子電子數(shù)之間的關(guān)系。2）誤答D項(xiàng)。不知道電荷數(shù)應(yīng)標(biāo)正負(fù)。[例2]R原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則以下表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A.這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為mnB.不能夠由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量C.其原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量之比約為(mn):12D.原子核內(nèi)中子數(shù)為n的原子可能是R原子的同位素精析：本題為見解性較強(qiáng)的綜合題。大多數(shù)元素存在同位素，各同位素原子在自然界中又有各自的原子個(gè)數(shù)百分比（即豐度），元素的相對(duì)原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的必然百分比求出的平均值。依照題示所給信息，我們只好知道這種原子的質(zhì)量數(shù)為n，至于它有無天然同位素，各同位素在自然界中的原子個(gè)數(shù)百分比均無法判斷，故不能夠確定這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量，B項(xiàng)表達(dá)正確，故不合題意。原子的相對(duì)原子質(zhì)量是以C質(zhì)量的1作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它對(duì)照較所得的數(shù)值，相對(duì)原子質(zhì)量的近似值12即為質(zhì)量數(shù)。設(shè)R原子的實(shí)質(zhì)質(zhì)量為xg。則有xmnxmn12C12C1212所以C項(xiàng)的表達(dá)正確，不合題意。依照見解，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不相同的同一元素的不相同原子互稱同位素，D項(xiàng)所述原子核內(nèi)中子數(shù)相同，若質(zhì)子數(shù)相同，則為同一種原子；若質(zhì)子數(shù)不相同則為兩種元素，均不能.專業(yè)..能形成同位素，故D項(xiàng)表達(dá)錯(cuò)誤，為正確選項(xiàng)。答案：A、D錯(cuò)解解析：1）漏答A項(xiàng)或錯(cuò)答B(yǎng)項(xiàng)。原因是混淆了原子的質(zhì)量數(shù)與元素相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系。2）漏答D項(xiàng)。同位素的見解不清。[例3]已知制造出的第112號(hào)新元素，其原子的質(zhì)量數(shù)為277，是迄今已知元素中最重的原子，關(guān)于該新元素的以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A.其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是112B.其原子核內(nèi)中子數(shù)為165，核外電子數(shù)為112C.其原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的277倍D.其原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量之比為277:12解析：依照已知，可知第112號(hào)元素的原子中所含質(zhì)子數(shù)為112，核外電子數(shù)112，中子數(shù)112165，故A項(xiàng)不正確。B正確。同位素的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)是該原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的1對(duì)照較解得的數(shù)值，這個(gè)數(shù)值近似等于該原子的質(zhì)量數(shù)。

12277=

第112號(hào)元素的原子質(zhì)量C原子質(zhì)量的112第112號(hào)元素的原子質(zhì)量∴12C原子質(zhì)量故C項(xiàng)不正確、D項(xiàng)正確。答案：B、D

27712談?wù)摚罕绢}主要觀察原子結(jié)構(gòu)、同位素的相對(duì)原子質(zhì)量、原子質(zhì)量等見解。必然要熟悉公式：質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（原子中）同位素的相對(duì)原子質(zhì)量同位素原子的質(zhì)量=112C原子質(zhì)量12[例4]X、Y、Z和R分別代表四種元素。若是aXm、bYn、cZn、dRm四種離子的電子.專業(yè)..層結(jié)構(gòu)相同（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），則以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是（）A.acmnB.abnmC.cdmnD.bdnm精析：由于陽離子的核外電子數(shù)=原子序數(shù)－陽離子的電荷數(shù)。所以：aXm的核外電子數(shù)為：ambYn的核外電子數(shù)為：bn陰離子的核外電子數(shù)=原子序數(shù)＋陰離子電荷數(shù)的絕對(duì)值。所以：cZn的核外電子數(shù)為：cndRm的核外電子數(shù)為：dmA項(xiàng)中涉及aXm和cZn，依題意，amcn，即acmn。這和A項(xiàng)的表示式不相同，所以消除A項(xiàng)。B項(xiàng)中涉及aXm和bYn，依題意，ambn，即abmn。與題意不符，所以B項(xiàng)亦消除。C項(xiàng)中涉及cZn和dRm，依題意，cndm，即cdmn，也與題意不符，故C項(xiàng)也應(yīng)消除。而依照bYn和dRm可寫出bndm，即bdnm，吻合題意。答案：D小結(jié)：本題觀察考生對(duì)陰、陽離子結(jié)構(gòu)的理解以及原子序數(shù)的表達(dá)和書寫方式。解答本題的關(guān)健是應(yīng)以題中所指的“四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同”為打破口，解析和判斷正確答案。[例5]已知A元素原子的核電荷數(shù)大于B元素原子的核電荷數(shù)，但兩種元素的原子擁有相同數(shù)目的電子層，A元素最外層電子數(shù)為B元素的兩倍。A元素原子M層的電子數(shù)為K層電子數(shù)的三倍，C元素原子的核電荷數(shù)是電子層的4倍，其質(zhì)子數(shù)為最外層電子數(shù)的6倍。請完成以下空白：（1）A的原子結(jié)構(gòu)表示圖；A元素的名稱。（2）B的原子結(jié)構(gòu)表示圖；B元素的名稱。（3）C的離子結(jié)構(gòu)表示圖；C元素的名稱。精析：由于K層電子最多容納2個(gè)，又已知A元素M層電子是K層電子數(shù)的3倍，所以M層電子數(shù)為236個(gè)，則A為硫。B元素原子M層的電子數(shù)為623個(gè)，則B為.專業(yè)..鋁。已知核電荷數(shù)是電子層數(shù)的4倍，質(zhì)子數(shù)為最外層電子數(shù)的6倍。4與6的最小公倍數(shù)為12，可見該元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)應(yīng)為12的倍數(shù)。當(dāng)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子總數(shù)均為12時(shí)，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)恰好為其電子層數(shù)的4倍，并為其最外層電子數(shù)的6倍。最外層電子數(shù)小于4的原子，所以易失電子形成離子，則C元素為鎂。答案：（1）+16286硫（2）+13283鋁（3）+1228鎂小結(jié)：觀察運(yùn)用原子核外電子排布的規(guī)律，解析、判斷元素名稱；書寫原子結(jié)構(gòu)簡圖的技術(shù)。[例6]已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別a和b，它們的離子Xm和Yn的核外電子排布相同，則以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是（）A.abmnB.abmnC.abmnD.abmn精析：老例解法為mnmX的核外電子數(shù)為amY的核外電子數(shù)為bn，由于X，和Yn的核外電子排布相同，即核外電子數(shù)相等，所以有ambn，即abmn，選A項(xiàng)。本題未涉及詳盡元素，較抽象，簡單弄錯(cuò)?？山?jīng)過舉例的方法作出迅速判斷。如解析12Mg2和8O的核外電子排布相同（同Ne），且12282，故A項(xiàng)正確。答案：A[例7]X元素的化合價(jià)是m價(jià)，Y元素的化合價(jià)是n價(jià)，那么X元素與Y元素組成的化合物一個(gè)分子中，原子個(gè)數(shù)（）A.必然是m個(gè)B.必然是n個(gè)C.必然是(mn)個(gè)D.可能是(mn)個(gè)精析：X、Y兩元素的化合價(jià)是用字母表示出來的，不知道其詳盡數(shù)值，所以需用談?wù)摲ń忸}。（1）若m、n沒有合約數(shù)，則原子個(gè)數(shù)等于(mn)個(gè)，如HCl、Mg3N2、CaCl2等。（2）若m、n有合約數(shù)，則原子個(gè)數(shù)一般小于(mn)個(gè)，如CO2、SO2等。但也有不少特例，如有機(jī)化合物C2H2、C3H6、C6H6均分子中，其原子個(gè)數(shù)大于(mn)。綜上解析，本題應(yīng)選D項(xiàng)。答案：D.專業(yè)..[例8]有A、B、C三種元素，A元素原子的最外層比次外層多2個(gè)電子，B元素的原子與A元素的原子擁有相同電子層數(shù)，且A單質(zhì)可在B單質(zhì)中燃燒，生成AB2的氣態(tài)物質(zhì)。C元素的離子與B元素形成的離子擁有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C的單質(zhì)在B的單質(zhì)中充分燃燒，生成淡黃色固體化合物D。1）寫出A、B、C、D的名稱。2）寫出化合物D與AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式。3）畫出B原子和C離子結(jié)構(gòu)表示圖。精析：本題所考知識(shí)點(diǎn)為原子結(jié)構(gòu)知識(shí)與元素化合物性質(zhì)相結(jié)合。A元素原子最外層比次外層多2個(gè)電子，故次外層不是8個(gè)只好是2個(gè)，所以A原子核外電子排布為2、4，即是碳。B與之電子層數(shù)相同，且碳能在其中燃燒生成AB2化合物，所以B為氧。氧形成的離子核外電子層結(jié)構(gòu)為2、8結(jié)構(gòu)，而C離子與之相同，且C單質(zhì)在氧氣中燃燒生成淡黃色化合物D(Na2O2)，所以C為Na。答案：（1）A為碳；B為氧；C為鈉；D是過氧化鈉（2）2Na2O22CO22Na2CO3O2（3）氧原子結(jié)構(gòu)表示圖：+826鈉離子結(jié)構(gòu)表示圖：+1128【模擬試題】一.選擇題：1.十九世紀(jì)末，化學(xué)科學(xué)理論迅速發(fā)展，最早提出分子見解的科學(xué)家是（）A.英國的道爾頓B.法國的拉瓦錫C.俄國的羅蒙諾索夫D.意大利的阿伏加德羅1993年8月國際相對(duì)原子質(zhì)量委員會(huì)確認(rèn)我國張青蓮教授測定的銻相對(duì)原子質(zhì)量（121.760）為標(biāo)準(zhǔn)相對(duì)原子質(zhì)量，已知銻有兩種以上天然同位素，則121.760是（）A.銻元素的質(zhì)量，與126C原子質(zhì)量1的比值12.專業(yè)..121B.一個(gè)銻原子的質(zhì)量，與6C原子質(zhì)量的比值按銻的各天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與這些同位素所占的百分?jǐn)?shù)計(jì)算出的相對(duì)原子質(zhì)量D.兩種天然同位素相對(duì)原子質(zhì)量之和除2所得3.同種元素的原子擁有相同的（）A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.質(zhì)量數(shù)D.核電荷數(shù)4.以下原子核內(nèi)中子數(shù)最多的是（）A.1940KB.2965CuC.1848ArD.1632S5.以下粒子擁有相同的電子數(shù)是（）A.CH4B.Al3+18288C.SD.有aXn和bYm兩種元素的簡單離子，若它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是）A.banmB.abnmC.離子半徑Y(jié)mXnD.abnm7.R元素的原子，其次外層的電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，則R是（）A.LiB.BeC.SiD.S8.對(duì)Fe3、Fe2、Fe三種粒子的判斷不正確的選項(xiàng)是（）A.核電荷數(shù)相同B.質(zhì)量不相等C.屬于同一種元素D.核外電子數(shù)相同9.氫原子的電子云圖中的小黑點(diǎn)表示的意義是（）一個(gè)小黑點(diǎn)表示一個(gè)電子黑點(diǎn)的多少表示電子個(gè)數(shù)的多少電子在核外空間必然范圍內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)遇表示電子運(yùn)動(dòng)的軌跡10.化學(xué)變化中，可能發(fā)生改變的是（）A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.核外電子數(shù)D.原子核11.以下離子的電子層結(jié)構(gòu)相同的一組是（）.專業(yè)..A.O2、F、Na、Mg2B.Na、Mg2、S2、ClC.F、Cl、Br、ID.Na、Mg2、K、Ca212.以下說法中正確的選項(xiàng)是（）所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子必然是原子兩種粒子，若是核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)就必然相同凡是質(zhì)量數(shù)相同的原子，其化學(xué)性質(zhì)必然相同擁有相同核電荷數(shù)的原子或離子，必然是同一種元素13.道爾頓的原子學(xué)說從前起了很大作用。他的學(xué)說中，包含有以下三個(gè)論點(diǎn)：①原子是不能夠再分的粒子②同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相等③原子是渺小的實(shí)心球體。從現(xiàn)代的見解看，你認(rèn)為這三個(gè)論點(diǎn)中，不確實(shí)的是（）A.只有③B.只有①③C.只有②③D.有①②③14.以下粒子中與銨根離子（NH4）的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相等的是（）A.OHB.HOC.NeD.Mg2315.由g3H和16O組成的TO中，含有中子的物質(zhì)的量是（）11182A.4.5molB.5molC.6molD.17mol二.填空題：16.在1911年前后，新西蘭物理學(xué)家E·盧瑟福把一束高速運(yùn)動(dòng)的粒子（質(zhì)量為4的帶兩個(gè)正電荷的氦原子核）射向一片極薄的金箔，他驚詫地發(fā)現(xiàn)，過去處來認(rèn)為原子是“實(shí)心球”，由這些“實(shí)心球”親密排列而成的金箔，竟為大多數(shù)粒子經(jīng)過，就像金箔不在那處相同。但也有部分粒子經(jīng)過時(shí)發(fā)生偏移，或直線彈回。依照以上現(xiàn)象回答：（1）粒子經(jīng)過說明。（2）粒子偏移或直線彈回說明。17.以下各組粒子，屬于同一種原子的是，互為同位素的是，屬于同種元素的是，屬于同素異形體的是。（填編號(hào)）紅磷、白磷核外電子數(shù)是10的甲乙兩種粒子1530R和+15285（核內(nèi)15其中子）.專業(yè)..D.11H、D、T中子數(shù)相同的甲乙兩種粒子寫出核電荷數(shù)小于20，吻合以下情況的原子結(jié)構(gòu)表示圖及元素符號(hào)。（1）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子；（2）最外層電子數(shù)和次外層電子數(shù)相等的原子。19.已知A、B、C、D四種元素的原子中質(zhì)子數(shù)都小于18，它們的核電荷數(shù)ABCD，A與B可生成