2023屆北京市海淀區(qū)首都師范大學(xué)附屬育新學(xué)?；瘜W(xué)高一第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)室鑒別丙烯和苯，可以用酸性高錳酸鉀溶液B．甲烷、乙烯和苯都可以與溴水發(fā)生反應(yīng)C．乙醇被氧化只能生成乙醛D．乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)2、下列物質(zhì)中，不溶于水的是A．苯B．乙醇C．乙酸D．蔗糖3、在2A+B3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·s)B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(c)=0.8mol/(L·s)D．v(D)=30mol/(L·min)4、下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)遞變情況錯(cuò)誤的是（）A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高C．N、O、F原子半徑依次增大D．Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多5、某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1:2，則該有機(jī)物A．一定含有C、H、O三種元素 B．分子中C、H原子個(gè)數(shù)之比為1:4C．只含有C、H兩種元素 D．最簡(jiǎn)式為CH46、下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（）A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、四氯化碳D．溴苯、乙醇、乙酸7、在密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)；△H＜0，某研究小組研究了只改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：下列判斷一定錯(cuò)誤的是A．圖Ⅰ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且乙的壓強(qiáng)較高B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高C．圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用催化劑的效率較高8、下列對(duì)有機(jī)化合物的說法錯(cuò)誤的是（）A．煤的干餾、石油的分餾分別是化學(xué)變化、物理變化B．棉花、蠶絲、合成纖維的主要成分都是纖維素C．油脂可看做高級(jí)脂肪酸（如硬脂酸、軟脂酸等）與甘油經(jīng)酯化反應(yīng)生成的酯D．可以用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)患者尿液中的葡萄糖9、元素X的原子核外M電子層有3個(gè)電子，元素Y2－離子核外共有18個(gè)電子，則這兩種元素可形成的化合物為A．XY2 B．X2Y C．X2Y3 D．X3Y210、可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g)的v-t圖象如圖甲所示。若其他條件都不變，只在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖乙所示?，F(xiàn)有下列敘述：①a1=a2；②a1<a2；③b1=b2；④b1<b2；⑤t1>t2；⑥t1=t2。則以上所述各項(xiàng)正確的組合為A．②④⑥B．②④⑤C．②③⑤D．②③⑥11、室溫時(shí)，下列液體的密度比純水密度小的是A．硝基苯 B．溴苯 C．四氯甲烷 D．苯12、在下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不是還原劑的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2H2O2H2↑+O2↑13、下列各項(xiàng)中，表達(dá)正確的是A．水分子的球棍模型： B．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CO2分子的電子式： D．氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2Cl14、某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉的容器中發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后達(dá)平衡。已知該反應(yīng)在此溫度下平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為（）A．60% B．40% C．24% D．4%15、加入水能抑制水的電離的物質(zhì)是A．碘化鉀 B．氯化鈉 C．硫酸 D．硫酸鈉16、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的描述不正確的是（）A．能發(fā)生催化氧化反應(yīng)B．不能發(fā)生水解反應(yīng)C．1mol該有機(jī)物能與足量金屬鈉反應(yīng)生成2gH2D．1mol該有機(jī)物能與足量碳酸氫鈉反應(yīng)生成2molCO217、合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在溫度673K、壓強(qiáng)30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間t變化的關(guān)系示意圖如圖所示。下列敘述中正確的是A．c點(diǎn)處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B．a(chǎn)點(diǎn)處正反應(yīng)速率比b點(diǎn)處的大C．d點(diǎn)(t1時(shí)刻)和e點(diǎn)(t2時(shí)刻)處n(N2)不同D．t2點(diǎn)時(shí)刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率18、電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量,其工作原理如圖所示,NH3被氧化為常見無毒物質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是()A．溶液中K+向電極b移動(dòng)B．氨氣在電極a上發(fā)生氧化反應(yīng)C．反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:3D．正極的電極反應(yīng)式為:O2+4e-+2H2O=4OH-，故反應(yīng)一段時(shí)間后，電解液的pH升高19、綠色化學(xué)的一個(gè)原則是“原子經(jīng)濟(jì)”，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”是全部反應(yīng)物的原子嵌入期望的產(chǎn)物中。在下列反應(yīng)類型中，“原子經(jīng)濟(jì)”程度最低的是()A．化合反應(yīng) B．取代反應(yīng) C．加成反應(yīng) D．加聚反應(yīng)20、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或目的均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論或目的A常溫下,將同樣大小、形狀的鋅與鋁分別加入到相同體積98%的濃硫酸中前者反應(yīng)速率更快鋅比鋁活潑B將鹽酸滴入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生氣泡氯的非金屬性大于碳C1mL20%蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸并加熱,然后加入新制Cu(OH)2煮沸未產(chǎn)生磚紅色沉淀蔗糖未水解D向5%H2O2溶液中,滴加幾滴FeCl3溶液產(chǎn)生氣泡明顯加快FeCl3是H2O2分解的催化劑A．A B．B C．C D．D21、工業(yè)上，通常不采用電解法冶煉的金屬是A．A1B．FeC．NaD．Mg22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A．0.2molCu與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB．等質(zhì)量（17g）的－OH和OHˉ所含的質(zhì)子數(shù)均為9NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L苯中含有碳碳雙鍵數(shù)目為6NAD．56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：①從石油中獲得是目前工業(yè)上生產(chǎn)A的主要途徑，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________。（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是________、________。（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①________，②________。（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：________________________________。24、（12分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知在周期表中A是原子半徑最小的元素，B的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，D+和E3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，C與F屬于同一主族．請(qǐng)回答下列問題：（1）F在元素周期表中的位置是________________。（2）上述B、C、D、E、F、G元素形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑最小的是_______（填離子符號(hào)）。（3）由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如圖反應(yīng)：①若乙具有漂白性，則乙的電子式為________。②若丙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液，則甲為________________（填化學(xué)式）。（4）G和F兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素名稱）________，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是________（填寫編號(hào)）。a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)b．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d．比較這兩種元素的含氧酸的酸性（5）A、B兩種元素形成一種離子化和物，該化合物所有原子最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子最外層電子結(jié)構(gòu)則該化合物電子式為________________。（6）由A、B、C、F、四種元素組成的一種離子化合物X，已知：①1molX能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體；②X能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體Y，該氣體能與氯水反應(yīng)，則X是________________（填化學(xué)式），寫出該氣體Y與氯水反應(yīng)的離子方程式________________________________。25、（12分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，查閱資料知：Br2的佛點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性。設(shè)計(jì)了如下操作步驟及主要實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)：①連接甲與乙，關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向甲中緩慢通入Cl2至反應(yīng)結(jié)束。②關(guān)閉a、c，打開b、d，向甲中鼓入足量熱空氣。③進(jìn)行步驟②的同時(shí)，向乙中通入足量SO2。④關(guān)閉b，打開a，再通過甲向乙中級(jí)慢通入足量Cl2。⑤將乙中所得液體進(jìn)行蒸餾，收集液溴。請(qǐng)回答：(1)步驟②中鼓入熱空氣作用為____________。(2)步驟③中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___________。(3)此實(shí)驗(yàn)中尾氣可用____(填選項(xiàng)字母)吸收處理。A．水B．飽和Na2CO3溶液C．NaOH溶液D．飽和NaCl溶液(4)若直接連接甲與丙進(jìn)行步驟①和②，充分反應(yīng)后，向維形瓶中滿加稀硫酸，再經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，丙中反應(yīng)生成了NaBrO3等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(5)與乙裝置相比，采用丙裝置的優(yōu)點(diǎn)為________________。26、（10分）下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯并檢驗(yàn)乙烯性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題:(1)A中碎瓷片的作用是________。(2)B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。(3)C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是_________。(4)查閱資料.乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，根據(jù)本實(shí)驗(yàn)中裝置_____(填裝置字母)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷該資料是否直實(shí)。(5)通過上述實(shí)驗(yàn)探究，檢驗(yàn)甲烷和乙烯的方法是_______(填字母，下同)，除去甲烷中乙烯的方法是___。A氣體通入水中B氣體通過盛溴水的洗氣瓶C氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶D氣體通過氫氧化鈉溶液27、（12分）實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的裝置，如圖所示，回答下列問題：(1)乙醇、乙酸和濃硫酸混合順序應(yīng)為_____________________。(2)收集乙酸乙酯的試管內(nèi)盛有的飽和碳酸鈉溶液的作用是____________________。(3)反應(yīng)中濃硫酸的作用________________________________。(4)反應(yīng)中乙醇和乙酸的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%，原因是_______________________。(5)收集在試管內(nèi)的乙酸乙酯是在碳酸鈉溶液的________層。(6)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。(7)將收集到的乙酸乙酯分離出來的方法為__________。28、（14分）鎵(Ga)被譽(yù)為第三代半導(dǎo)體的明屋元素，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)。Ga位于周期表的第四周期，與A1同主族，主要存在Ga3+、

GaO2-兩種離子形態(tài)。(1)請(qǐng)畫出Ga的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________。(2)請(qǐng)寫出Ga2O3溶解在NaOH溶液中的離子方程式_________________。(3)氮化鎵(GaN)可用于制作藍(lán)色LED光源。GaN的傳統(tǒng)工藝是用GaCl3與NH3反應(yīng)來制備，新工藝則采用金屬Ga與NH3在一定條件下來合成。已知:①GaCl3(s)+

NH3(g)=GaN(s)+3HCl(g)?H1=+180kJ/mol②2Ga(s)+6HCl(g)=2GaCl3(s)+3H2(g)

?H2=-492kJ/mol③Ga(s)+NH3(g)=GaN(s)+3/2H2(g)?H3由上述反應(yīng)可知?H3=_____________。已知H-H的鍵能為436kJ/mol，結(jié)合上圖分析，1molGaN含有_____molGa-N鍵，拆開lmolGa-N鍵所需能量為______kJ。(4)工業(yè)上多用電解精煉法提純鎵。具體原理如下圖所示:已知:金屬的活動(dòng)性Zn>Ga>Fe>Cu①A為電源的_____極，電解精煉鎵時(shí)產(chǎn)生陽極泥的主要成分是___________。②電解過程中陽極產(chǎn)生的離子遷移到達(dá)陰極并在陰極放電析出高純鎵。請(qǐng)寫出電解過程的陰極的電極反應(yīng)_______________。③電解過程中需控制合適的電壓，若電壓太高時(shí)陰極會(huì)產(chǎn)生H2導(dǎo)致電解效率下降。若外電路通過0.4mole-時(shí)，陰極得到7.0g的鎵。則該電解裝置的電解效率η=___________。(η=生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)÷轉(zhuǎn)移的電子總數(shù))。29、（10分）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型電池。電池裝置如圖所示，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請(qǐng)回答下列問題：（1）在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)開_____________(用a、b表示)。（2）負(fù)極反應(yīng)式為__________________。（3）電極表面鍍鉑粉的原因是__________________________________。（4）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷地提供電能。因此大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ.2Li＋H2＝2LiHⅡ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是__________，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是__________。②已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積之比為________。③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為__________mol。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【答案解析】

A.丙烯含有碳碳雙鍵能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，實(shí)驗(yàn)室鑒別丙烯和苯，可以用酸性高錳酸鉀溶液，選項(xiàng)A正確；B、甲烷是飽和烴不能與溴水反應(yīng)，能與溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)，苯中的化學(xué)鍵是介于單鍵與雙鍵之間一種特殊的鍵，不能與溴水反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.乙醇可以直接被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成乙酸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。2、A【答案解析】乙醇、乙酸、葡萄糖都易溶于水，而苯難溶于水，故選A。點(diǎn)睛：有機(jī)物中低級(jí)醇、羧酸、單糖一般能溶于水，而烴、鹵代烴、酯一般不溶于水。3、B【答案解析】如果都用物質(zhì)C表示反應(yīng)速率，則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知選項(xiàng)A～D分別是[mol/(L·s)]0.75、0.9、0.8、0.375，答案選B。4、C【答案解析】

A．Li、Be、B為同周期元素，元素序號(hào)逐漸增大，因此最外層電子數(shù)依次增加，故A不符合題意；B．P、S、Cl為同周期元素，元素所處的族序數(shù)逐漸增加，其對(duì)應(yīng)最高價(jià)等于其族序數(shù)，因此最高正化合價(jià)依次升高，故B不符合題意；C．N、O、F為同周期元素，元素序數(shù)逐漸增大，因此半徑逐漸減小，故C符合題意；D．Na、K、Rb為同族元素，元素所處周期逐漸增加，所處周期數(shù)等于其電子層數(shù)，因此Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增大，故D不符合題意；故答案為：C。5、B【答案解析】

有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，氧氣能提供氧元素，而有機(jī)物必須提供碳元素和氫元素才能生成CO2和H2O，有機(jī)物分子中也可能含有氧元素，故A、C、D錯(cuò)誤；而生成二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比為1:2，一個(gè)水分子中有兩個(gè)氫原子，則有機(jī)物分子中碳原子與氫原子的物質(zhì)的量之比為1:4，即有機(jī)物分子中C、H原子個(gè)數(shù)之比為1:4，故B正確，綜上所述，答案為B。6、B【答案解析】苯、己烷、四氯化碳都不溶于水，但是苯和己烷密度比水小，故這兩種物質(zhì)用水不能鑒別出來，A項(xiàng)錯(cuò)誤；苯、乙醇、四氯化碳可以用水來鑒別，因?yàn)橐掖寂c水互溶，而苯和四氯化碳與水分層，苯的密度比水小，苯在上層，四氯化碳的密度比水大，而四氯化碳在下層，B項(xiàng)正確；硝基苯、乙醇、四氯化碳中，硝基苯和四氯化碳的密度都比水大，且不溶于水，故不能用水來鑒別，C項(xiàng)錯(cuò)誤；乙醇和乙酸都跟水互溶，故不能用水來鑒別，D項(xiàng)錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：考查物質(zhì)的鑒別。鑒別物質(zhì)時(shí)一般首先考慮物理性質(zhì)，然后再考慮化學(xué)性質(zhì)。本題是利用了物質(zhì)的溶解性和密度進(jìn)行鑒別。7、C【答案解析】

A、增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，且平衡向右移動(dòng)，C的濃度增大，故A正確；B、增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，且平衡向右移動(dòng)，B的體積分?jǐn)?shù)減小，故B正確；C、升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡向左移動(dòng)，B的體積分?jǐn)?shù)增大，故C錯(cuò)誤；D、催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率，對(duì)平衡沒有影響，故D正確；答案選C。8、B【答案解析】試題分析：A、煤的干餾是隔絕空氣加強(qiáng)熱使之發(fā)生分解反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，石油的分餾利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，屬于物理變化，故說法正確；B、棉花的成分是纖維素，蠶絲的成分是蛋白質(zhì)，故說法錯(cuò)誤；C、油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生，故說法正確；D、葡萄糖中含有醛基，醛基和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生磚紅色沉淀，故說法正確?？键c(diǎn)：考查煤的干餾、石油分餾、淀粉、纖維素、油脂、葡萄糖等知識(shí)9、C【答案解析】

元素X的原子核外M電子層有3個(gè)電子，X是Al元素；元素Y2－離子核外共有18個(gè)電子，Y是S元素，鋁為+3價(jià)、硫?yàn)?2價(jià)，這兩種元素可形成的化合物為Al2S3，故C正確。10、B【答案解析】分析：催化劑只改變正逆化學(xué)反應(yīng)的速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，但轉(zhuǎn)化率不變，以此來解答即可。詳解：催化劑只改變反應(yīng)速率，縮小達(dá)到平衡的時(shí)間，但轉(zhuǎn)化率不變，乙圖使用催化劑，反應(yīng)速率加快，故a1＜a2，即①錯(cuò)誤，②正確；乙圖使用催化劑，反應(yīng)速率加快，故b1＜b2，即③錯(cuò)誤，④正確；時(shí)間縮短，所以t1＞t2，即⑤正確，⑥錯(cuò)誤；即正確的為②④⑤。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響及圖象分析，明確圖象中曲線的變化趨勢(shì)以及表示的意義是解答的關(guān)鍵，注意催化劑只能改變活化能，從而改變反應(yīng)速率，不能改變平衡狀態(tài)，題目難度不大。11、D【答案解析】

A.硝基苯的密度比水大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.溴苯的密度比水大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.四氯甲烷的密度比水大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.苯的密度比水小，D項(xiàng)正確；答案選D。12、B【答案解析】

元素化合價(jià)升高，失去電子，物質(zhì)作還原劑；元素化合價(jià)降低，得到電子，物質(zhì)作氧化劑，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A.在反應(yīng)中2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Na失去電子，元素化合價(jià)升高，作還原劑，H2O中的H得到電子變?yōu)镠2，元素化合價(jià)降低，H2O作氧化劑，A不符合題意；B.在反應(yīng)中Cl2+H2O=HCl+HClO，只有Cl2中的Cl元素化合價(jià)升高、降低，因此Cl2既作氧化劑，又作還原劑，水既不是氧化劑，也不是還原劑，B符合題意；C.在反應(yīng)2F2+2H2O=4HF+O2中，O元素的化合價(jià)由H2O中的-2價(jià)變?yōu)镺2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，H2O作還原劑，C不符合題意；D.在該反應(yīng)中H2O中的H元素化合價(jià)降低獲得電子，H2O作氧化劑；O元素化合價(jià)升高，失去電子，H2O作還原劑，所以水既是氧化劑，也是還原劑，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。【答案點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中作用的判斷。氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。元素化合價(jià)升高，失去電子，含有該元素的物質(zhì)作還原劑，產(chǎn)生氧化產(chǎn)物；元素化合價(jià)降低，得到電子，含有該元素的物質(zhì)作氧化劑，產(chǎn)生還原產(chǎn)物。13、B【答案解析】

A.水分子是V形分子，不是直線形分子，故A錯(cuò)誤；B.Cl元素的質(zhì)子數(shù)是17，Cl-的核外電子數(shù)是18，所以Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C.CO2分子的電子式：，故C錯(cuò)誤；D.氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CHCl，故D錯(cuò)誤。答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】解題時(shí)需注意在含有碳碳雙鍵的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中，碳碳雙鍵不能省略。14、A【答案解析】試題分析：若溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，說明壓強(qiáng)不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，所以a+1=1+1，故a=1，設(shè)轉(zhuǎn)化的B為xmol，則：A（g）+B（g）C（g）+D（g）起始量（mol）：2300變化量（mol）：xxxx平衡量（mol）：2-x3-xxx反應(yīng)前后氣體體積不變，可以用各種物質(zhì)的物質(zhì)的量代替該物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)，則K="[c(C)×c(D)]÷[c(A)×c(B)]"=(x×x)÷[(2?x)×(3?x)]=1，解得x=1.2，故B的轉(zhuǎn)化率為(1.2mol÷3mol)×100%=40%，故選項(xiàng)B正確?？键c(diǎn)：考查壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響及物質(zhì)平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算的知識(shí)。15、C【答案解析】

碘化鉀、氯化鈉和硫酸鈉均為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在溶液中不水解，不影響水電離的氫離子和OH-離子濃度，所以它們不影響水的電離；硫酸在水中能夠電離出氫離子，使水中氫離子濃度增大，抑制水的電離，水的電離平衡逆向移動(dòng)，故答案為C。16、D【答案解析】判斷有機(jī)物的性質(zhì)，關(guān)鍵是找出有機(jī)物中含有的官能團(tuán)。根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有的官能團(tuán)有1個(gè)羧基和1個(gè)醇羥基。A項(xiàng)，分子中含有醇羥基，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛基，A正確；B項(xiàng)，醇羥基和羧基都不能發(fā)生水解反應(yīng)，B正確；C項(xiàng)，醇羥基和羧基都能和金屬鈉反應(yīng)，所以1mol該有機(jī)物能與足量金屬鈉反應(yīng)生成1mol（2g）H2，C正確；D項(xiàng)，羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2，所以1mol該有機(jī)物能與足量碳酸氫鈉反應(yīng)生成1molCO2，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，判斷有機(jī)物的性質(zhì)，關(guān)鍵是找出有機(jī)物中含有的官能團(tuán)，根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有的官能團(tuán)有1個(gè)羧基和1個(gè)醇羥基。17、B【答案解析】試題分析：A．在c點(diǎn)處用H2、NH3表示物質(zhì)的量相等，不能判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；B．由于a點(diǎn)處H2的濃度大于b點(diǎn)處，因此a點(diǎn)的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)處的大，正確；C．d點(diǎn)(t1時(shí)刻)和e點(diǎn)(t2時(shí)刻)處處于同一平衡狀態(tài)，物質(zhì)的濃度不變，物質(zhì)的量也不變，因此n(N2)相同，錯(cuò)誤；D．t2點(diǎn)時(shí)刻，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，因此用同一物質(zhì)表示的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查圖像法在表示反應(yīng)速率和化學(xué)平衡狀態(tài)的應(yīng)用的知識(shí)。18、D【答案解析】

NH3被氧化為常見無毒物質(zhì)，應(yīng)生成氮?dú)?，a電極通入氨氣生成氮?dú)猓瑸樵姵刎?fù)極，則b為正極，氧氣得電子被還原，結(jié)合電極方程式解答該題?！绢}目詳解】A．因?yàn)閍極為負(fù)極，b為正極，則溶鉀離子向正極移動(dòng)，A正確；B．氨氣在反應(yīng)中失去電子，在負(fù)極a極上發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；C．反應(yīng)中N元素化合價(jià)升高3價(jià)，O元素化合價(jià)降低4價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，消耗NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：3，C正確；D．正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e－+2H2O＝4OH－，總反應(yīng)式為4NH3+3O2＝2N2+6H2O，反應(yīng)后氫氧根的濃度減小，電解液的pH下降，D錯(cuò)誤。答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了原電池原理，根據(jù)O、N元素化合價(jià)變化判斷正負(fù)極，再結(jié)合反應(yīng)物、生成物及得失電子書寫電極反應(yīng)式，注意書寫電極反應(yīng)式時(shí)要結(jié)合電解質(zhì)特點(diǎn)，為易錯(cuò)點(diǎn)。19、B【答案解析】

取代反應(yīng)的產(chǎn)物不止一種，所以原子利用率是最低的，其余一般都是只有一種，原子利用率高，答案選B。20、D【答案解析】

A．常溫下濃硫酸有強(qiáng)氧化性，鋁遇濃硫酸鈍化，無法比較Al與Zn的活潑性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．比較元素的非金屬性要比較最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，即根據(jù)HClO4酸性比H2CO3強(qiáng)，可判斷出氯的非金屬性大于碳，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、蔗糖水解生成葡萄糖，葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，該實(shí)驗(yàn)沒有用堿液中和硫酸，所以達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、過氧化氫分解，F(xiàn)eCl3在此反應(yīng)中作催化劑，起催化作用，能加快過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的速率，選項(xiàng)D正確。答案選D。21、B【答案解析】分析：電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得。詳解：A．Al的性質(zhì)很活潑，采用電解其氧化物的方法冶煉，A錯(cuò)誤；B．Fe采用熱還原法冶煉，B正確；C．Na的性質(zhì)很活潑，采用電解其氯化物的方法冶煉，C錯(cuò)誤；D．Mg的性質(zhì)很活潑，采用電解其氯化物的方法冶煉，D錯(cuò)誤；答案選B。22、B【答案解析】

A.0.2molCu與足量稀硝酸反應(yīng)，銅化合價(jià)從零上升為+2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.等質(zhì)量（17g）的－OH和OHˉ的物質(zhì)的量為1mol，且每個(gè)－OH和OHˉ所含的質(zhì)子數(shù)均為9，則等質(zhì)量（17g）的－OH和OHˉ所含的質(zhì)子數(shù)均為9NA，B項(xiàng)正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不是氣態(tài)，且分子內(nèi)不含碳碳雙鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.鐵片投入足量濃H2SO4，發(fā)生鈍化反應(yīng)，表面迅速形成致密氧化膜阻止進(jìn)一步反應(yīng)，不能確定生成的二氧化硫的量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】－OH和OHˉ所含質(zhì)子數(shù)相同均為9，電子數(shù)不同，分別是9（－OH為中性基團(tuán)不帶電，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)）和10，鐵和鋁在常溫或者冷的環(huán)境，與鐵片投入足量濃H2SO4和濃HNO3會(huì)發(fā)生鈍化反應(yīng)。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2羥基羧基加成反應(yīng)氧化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【答案解析】

A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，即A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，反應(yīng)①發(fā)生加成反應(yīng)，B為乙醇，反應(yīng)②是醇的催化氧化，即C為乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化成乙酸，據(jù)此分析；【題目詳解】（1）A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，即A為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，答案是CH2=CH2；（2）反應(yīng)①發(fā)生CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH，B為乙醇，含有官能團(tuán)是羥基，反應(yīng)②為醇的催化氧化，其反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，C為乙醛，乙醛被氧化成乙酸，即D為乙酸，含有官能團(tuán)是羧基；答案是羥基、羧基；（3）根據(jù)（2）的分析，反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)②為氧化反應(yīng)；故答案為加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)；（4）根據(jù)上面的分析，B為乙醇，D為乙酸，反應(yīng)④為酯化反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；故答案為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。24、第三周期第VIA族Al3+Na或Na2O2氯bcNH4HSO3SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-【答案解析】分析：本題考查的元素推斷和非金屬性的比較，關(guān)鍵是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)分析元素。詳解：A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知在周期表中A是原子半徑最小的元素，為氫元素，B的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，為氮元素，C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，為氧元素，D+和E3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D為鈉元素，E為鋁元素，C與F屬于同一主族，F(xiàn)為硫元素，G為氯元素。（1）硫在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族。（2）上述氮離子、氧離子、鈉離子、鋁離子、硫離子和氯離子中根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大分析，半徑小的為2個(gè)電子層的微粒，再根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)序小徑大的原則，半徑最小的是鋁離子。（3）①若乙具有漂白性，說明是氯氣和水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸，乙為次氯酸，電子式為。②若丙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液，該反應(yīng)為鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣或過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則甲為鈉或過氧化鈉。（4）硫和氯兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是氯，可以比較單質(zhì)與氫氣化合的難易程度或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，故選bc。（5）氫和氮兩種元素形成一種離子化和物，該化合物所有原子最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子最外層電子結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)為氫化銨，該化合物電子式為。（6）由氫、氮、氧、硫四種元素組成的一種離子化合物X肯定為銨鹽，已知：①1molX能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體，確定該銨鹽中含有一個(gè)銨根離子；②X能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體Y，該氣體能與氯水反應(yīng)，則說明Y氣體具有還原性，則氣體為二氧化硫氣體，所以X為亞硫酸氫銨，二氧化硫和氯氣反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-。25、吹出反應(yīng)中生成的Br2Br2+SO2+2H2O＝4H++2Br-+SO42-BC3Br2+3Na2CO3＝5NaBr+NaBrO3+3CO2↑步驟少，減少了二氧化硫的污染，操作簡(jiǎn)便【答案解析】分析：（1）溴易揮發(fā)，熱空氣可使溴蒸氣進(jìn)入乙中；（2）步驟③中，向乙中通入足量SO2，與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸、HBr；（3）尾氣含SO2、Br2，均與堿液反應(yīng)；（4）丙中反應(yīng)生成了NaBrO3，可知Br元素的化合價(jià)升高，則還應(yīng)生成NaBr；（5）丙比乙更容易操作，尾氣處理效果好。詳解：（1）步驟②中鼓入熱空氣的作用為使甲中生成的Br2隨空氣流進(jìn)入乙中，即步驟②中鼓入熱空氣的作用是吹出反應(yīng)中生成的Br2；（2）二氧化硫具有還原性，能被溴水氧化，則步驟③中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O＝4H++2Br-+SO42-；（3）尾氣含SO2、Br2，均與堿液反應(yīng)，則選碳酸鈉溶液或NaOH溶液吸收尾氣，答案為BC；（4）丙中反應(yīng)生成了NaBrO3，可知Br元素的化合價(jià)升高，因此還應(yīng)生成NaBr，且酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，該反應(yīng)的方程式為3Br2+3Na2CO3＝5NaBr+NaBrO3+3CO2↑；（5）與乙裝置相比，采用丙裝置的優(yōu)點(diǎn)為步驟少，減少了二氧化硫的污染，且操作簡(jiǎn)便。26、催化作用CH2==CH2＋Br2→BrCH2—CH2Br溶液紫(或紫紅)色褪去DBCB【答案解析】

（1）石蠟油需要在催化劑的作用下才能發(fā)生反應(yīng)；（2）石蠟油生成的乙烯，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；（3）石蠟油生成的乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；(4)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；(5)根據(jù)甲烷和乙烯的性質(zhì)分析?！绢}目詳解】（1）石蠟油需要在催化劑的作用下能發(fā)生分解反應(yīng)，A中碎瓷片的作用催化作用。（2）石蠟油生成的乙烯，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式是CH2==CH2＋Br2→BrCH2—CH2Br；（3）石蠟油生成的乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是溶液紫(或紫紅)色褪去；(4)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以根據(jù)D裝置中的現(xiàn)象能證明乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳；(5)A.甲烷、乙烯都不溶于水；B.甲烷與溴水不反應(yīng)、乙烯與溴水反應(yīng)生成BrCH2—CH2Br且使溴水褪色；C.甲烷與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)、乙烯被酸性高錳酸鉀氧化為二氧化碳?xì)怏w且酸性高錳酸鉀溶液褪色；D.甲烷、乙烯都不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。因此，檢驗(yàn)甲烷和乙烯的方法是BC，除去甲烷中乙烯的方法是B。27、向乙醇中慢慢加入濃硫酸和乙酸中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水層中的溶解度，便于分層析出催化劑和吸水劑乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底上CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O分液【答案解析】

（1）濃硫酸密度比水大，溶解時(shí)放出大量的熱，為防止酸液飛濺，加入藥品時(shí)應(yīng)先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管，最后再加入乙酸；答案：先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管，最后再加入乙酸；（2）乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙醇易溶于水，乙酸可與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)而被吸收，用飽和碳酸鈉溶液可將乙酸乙酯和乙醇、乙酸分離，所以飽和碳酸鈉的作用為中和揮發(fā)出來的乙酸，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；答案：中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水層中的溶解度，便于分層析出；（3）由于是可逆反應(yīng)，因此反應(yīng)中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑；答案：催化劑和吸水劑(4)因?yàn)橐宜崤c乙醇發(fā)生的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以反應(yīng)中乙醇和乙酸的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%；答案：乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底(5)因?yàn)橐宜嵋阴ッ芏缺人?，難溶于水，所以收集在試管內(nèi)的乙酸乙酯是在碳酸鈉溶液的上層；答案：上(6)酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；答案：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（7）互不相溶的液體可用分液的方法分離，由于乙酸乙酯不溶于水，所以將收集到的乙酸乙酯分離出來的方法為分液；答案：分液。28、

Ga2O3+2OH-

=2GaO2-+H2O-66kJ/mol4370.5

負(fù)Fe、CuGaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH-75%【答案解析】分析：（1）Ga位于周期表的第四周期，ⅢA族畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖；（2）Ga2O3溶解在NaOH溶液中的反應(yīng)類似于Al2O3在氫氧化鈉溶液中的反應(yīng)；（3）根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算；根據(jù)題干圖示進(jìn)行判斷；（4）①根據(jù)電解池原理進(jìn)行判斷電源的正負(fù)極，根據(jù)金屬放電順序判斷陽極泥的成分；②根據(jù)電解池原理寫出陰極的電極反應(yīng)式；③根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行計(jì)算，確定電解效率。詳解：（1）Ga位于周期表的第四周期，ⅢA族，所以其有4個(gè)電子層，核電荷