2023年廣東省興寧一中化學高一第二學期期末經(jīng)典試題（含答案解析）

2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是A．B．C．D．2、對于反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g),下列敘述能夠說明己達平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的顏色不再變化B．溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化C．lmolH-H鍵生成的同時有2molH-I鍵斷裂D．各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2：1：13、下列對相應(yīng)有機物的描述完全正確的是①甲烷：天然氣的主要成分，能發(fā)生取代反應(yīng)②乙烯：其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，可以發(fā)生加成反應(yīng)③苯：平面結(jié)構(gòu)，每個分子中含有3個碳碳雙鍵④乙醇：可以用金屬鈉檢驗乙醇中是否含有水⑤淀粉：屬于糖類物質(zhì)，遇碘元素變藍色⑥蛋白質(zhì)：可通過燒焦的特殊氣味進行鑒別，水解的最終產(chǎn)物為氨基酸A．①②③B．②④⑥C．①⑤⑥D(zhuǎn)．①②⑥4、同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷錯誤的是A．原子半徑：X＞Y＞Z B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3C．元素原子得電子能力：X＞Y＞Z D．陰離子的還原性：Z3－＞Y2－＞X－5、下列根據(jù)實驗操作和實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，正確的是A．A B．B C．C D．D6、在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2O。完成下列計算：10molNH3和10molO2反應(yīng)生成8molNO，過量的氨溶于產(chǎn)物水中成為氨水，則該氨水中氨的質(zhì)量分數(shù)為（）A．13.6% B．15.7% C．28% D．32.4%7、下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是A．乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)，又均可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學變化D．纖維素、聚乙烯、光導(dǎo)纖維都屬于高分子化合物8、能證明乙烯分子里含有一個碳碳雙鍵的事實是（）A．乙烯分子里碳氫原子個數(shù)之比為1∶2B．乙烯完全燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量相等C．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色D．乙烯易與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質(zhì)9、下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A．H2OB．BF3C．CC14D．PCl510、下列操作不能用于檢驗NH3的是A．氣體使?jié)駶櫟姆犹囈鹤兗tB．氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍C．氣體與蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近D．氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近11、實驗室制備溴苯的反應(yīng)裝置如圖所示，下列敘述錯誤的是()A．FeBr3的作用是催化劑，若沒有FeBr3可用鐵屑代替B．實驗中裝置b中的作用是吸收揮發(fā)的苯和溴C．裝置c中石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色，可證明苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng)D．反應(yīng)后的混合液經(jīng)NaOH溶液洗滌、蒸餾，得到溴苯12、在兩個恒容的密閉容器中，進行下列兩個可逆反應(yīng)：甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)下列狀態(tài)中能表明甲、乙容器內(nèi)的反應(yīng)都達到平衡狀態(tài)的是()A．混合氣體密度不變 B．反應(yīng)體系中溫度保持不變C．各氣體組成濃度相等 D．恒溫時，氣體壓強不再改變13、對于苯乙烯的下列敘述：①能使KMnO4酸性溶液褪色②可發(fā)生加聚反應(yīng)③可溶于水④可溶于苯中⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)⑥所有的原子一定全部共平面，其中正確的是（）A．①②④⑤ B．①②⑤⑥C．①②④⑤⑥ D．①②④⑤⑥14、某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe3Fe2+，能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是A．正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)為FeCl3溶液B．正極為C，負極為Fe，電解質(zhì)為FeSO4溶液C．正極為Fe，負極為Zn，電解質(zhì)為Fe2(SO4)3溶液D．正極為Ag，負極為Cu，電解質(zhì)為CuSO4溶液15、下列有關(guān)煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是（）A．石油裂解得到的汽油是純凈物B．煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，是物理變化過程C．天然氣是一種清潔的化石燃料D．煤就是碳，屬于單質(zhì)16、下列微粒的電子式中，書寫錯誤的是A．氮氣 B．氯化鈉Na＋C．氯化氫 D．氨氣17、如圖曲線a表示可逆反應(yīng)進行過程中Z的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進行，可采取的措施是A．一定是加入合適的催化劑B．可能是壓縮反應(yīng)容器的體積C．可能是加入一定量的ZD．可能是減少X的投入量18、下列有關(guān)自然資源的開發(fā)利用的敘述正確的是A．通過催化重整，可從石油中獲取環(huán)狀烴B．金屬鋁的冶煉可采取電解熔融氯化鋁的方法C．石油的裂化和裂解屬于化學變化而煤的液化、氣化屬于物理變化D．煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有機物，可通過煤的干餾來獲得19、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是吸熱反應(yīng)的是()A．電解水B．碳酸鈣的分解C．鋁與鹽酸反應(yīng)D．氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)20、核素90Th的相對原子質(zhì)量約為232，則其核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A．52 B．90 C．142 D．23221、下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是①碳與二氧化碳化合②生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰③Zn與稀硫酸反應(yīng)④氯酸鉀分解制氧氣⑤Ba(OH)1．8H1O與NH4Cl反應(yīng)⑥甲烷與氧氣的燃燒A．①④ B．②③ C．①④⑤ D．①②④22、下列化學用語正確的是A．乙酸的分子式：

CH3COOH B．丙烷分子的比例模型：C．乙烷的電子式： D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：

CH2CH2二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B是短周期中金屬性最強的元素，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，D元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3∶5。請回答：（1）D的元素名稱為___。F在元素周期表中的位置是___________。（2）C離子結(jié)構(gòu)示意圖為______，A、D形成的氫化物中穩(wěn)定性更好的是：______，以上元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強的是____，E和F元素的單質(zhì)氧化性較強的是：_________（填化學式）。（3）用電子式表示由元素B和F組成的化合物的過程：____________。（4）B單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與C的單質(zhì)同時放入水中，產(chǎn)生兩種無色氣體，有關(guān)的化學方程式為_____________、______________。（5）工業(yè)上將干燥的F單質(zhì)通入熔融的E單質(zhì)中可制得化合物E2F2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學方程式為___________________。24、（12分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中只有A與C、B與D同主族，C的離子和B的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物溶于水形成的溶液呈堿性，E的單質(zhì)為黃綠色氣體可用于漂白和消毒，用化學用語回答下列問題：（1）由A和B、D、E所形成的共價化合物，熱穩(wěn)定性最差的是___________；（2）由A和C形成的化合物的電子式表示為___________；（3）由A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)所得產(chǎn)物的化學式為___________，其中存在化學鍵的類型為___________。（4）元素D在周期表中的位置是___________，單質(zhì)E在與水反應(yīng)的離子方程式為___________。25、（12分）有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如圖所示。(1)甲中SO42-移向________極(填“鋁片”或“鎂片”)。寫出甲中負極的電極反應(yīng)式____________。(2)乙中負極為________，總反應(yīng)的離子方程式：_______________。此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________，還原產(chǎn)物是________。(3)原電池是把______________的裝置。上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序表判斷原電池中的正負極”這種做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正負極的可行性實驗方案________(如可靠，此空可不填)。26、（10分）實驗室用下圖裝置制取乙酸乙酯。請回答下列問題。（1）反應(yīng)開始前試管B中加入的試劑是_______，反應(yīng)結(jié)束后試管B中上層液體的主要成分是________。（2）向試管A中加入試劑時，濃硫酸應(yīng)在加入乙醇之后再加入，目的是___________。（3）制取乙酸乙酯的化學方程式為_______________。（4）插入試管B中的干燥管的作用是_______________。（5）從試管B中分離出粗產(chǎn)品乙酸乙酯(含乙酸，乙醇和水），采用的分離方法是________，使用CaO可以除去粗產(chǎn)品中的________雜質(zhì)，最后采用________的方法可得到較純凈的乙酸乙酯。27、（12分）乙酸乙酯是無色、具有果香氣味的液體，沸點為77.2℃。某同學采用14.3mL乙酸、23mL95%的乙醇、濃硫酸、飽和Na2CO3溶液及極易與乙醇結(jié)合的CaCl2溶液制備乙酸乙酯，其實驗裝置如圖所示(燒杯、部分夾持裝置、溫度計已略去)。實驗步驟：①先向蒸餾燒瓶中加入乙醇，邊振蕩邊慢慢加入濃硫酸和乙酸。此時分液漏斗中兩種有機物的物質(zhì)的量之比約為5:7。②加熱保持油浴溫度為135～145℃。③將分液漏斗中的液體慢慢滴入蒸餾燒瓶中，調(diào)節(jié)加料速率使蒸出乙酸乙酯的速率與進料速率大體相等，直到加料完畢。④保持油浴溫度至不再有液體流出后，停止加熱。⑤取帶有支管的錐形瓶，將一定量的飽和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加入餾出液中，邊加邊振蕩至無氣泡產(chǎn)生。⑥將步驟⑤中的液體混合物分液，棄去水層。⑦將適量飽和CaCl2溶液加入分液漏斗中，振蕩一段時間后靜置，放出水層(廢液)。⑧分液漏斗中得到初步提純的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。試回答下列問題：（1）實驗中加入濃硫酸的主要作用是__________。（2）使用過量乙醇的主要目的是__________。（3）使用飽和Na2CO3溶液洗滌餾出液的目的是__________。如果用NaOH濃溶液代替飽和Na2CO3溶液，引起的后果是__________。（4）步驟⑦中加入飽和CaCl2溶液的目的是__________。（5）步驟③中要使加料速率與蒸出乙酸乙酯的速率大致相等的原因是__________。（6）步驟⑧中所得的粗產(chǎn)品中還含有的雜質(zhì)是__________。28、（14分）A是一種重要的基本化工原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石道化工發(fā)展水平。E是具有香味的液體。轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)條件產(chǎn)物省略):回答下列問題:(1)A中所含官能團名稱為_________________。由B和D生成E的化學方程式為________________。(2)F為高分子化合物?？梢杂脕碇圃炱嚤ｋU杠，其結(jié)構(gòu)簡式為__________________。(3)設(shè)計實驗證明A與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)__________________________。(4)有機物X是石蠟油(C8H18)的同系物，分子中碳與氫的質(zhì)量比為5:

1，X的同分異構(gòu)體共有____種，其中一氯代物只有一種的是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。29、（10分）Ⅰ.某溫度時，在容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，請回答：（1）該反應(yīng)的化學方程式為_________（用X、Y、Z表示）。（2）從反應(yīng)開始至2min末，X的平均反應(yīng)速率為___________________。（3）該反應(yīng)由________(填字母序號)開始的。A正反應(yīng)B逆反應(yīng)C正、逆反應(yīng)同時（4）其他條件不變，只增加Y的用量，若該反應(yīng)的速率不發(fā)生變化，則Y為___________態(tài)。Ⅱ.亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中反應(yīng)的化學方程式為5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，該反應(yīng)的機理較復(fù)雜，一般認為分以下幾步：①IO3－+SO32－→IO2－+SO42－（慢）；②IO2－+SO32－→IO－+SO42－（快）；③5I－+6H++IO3－→3I2+3H2O（快）；④I2+SO32－+H2O→2I－+

SO42－+2H+（快）。（1）據(jù)此推測，該反應(yīng)的總反應(yīng)速率由__________步反應(yīng)決定。（2）若預(yù)先在酸性溶液中加入淀粉溶液，當_________離子(填對應(yīng)離子符號)反應(yīng)完時溶液才會變藍。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】氨氣的電子式是，故A錯誤；氯化鈉是離子化合物，電子式是，故B錯誤；水是共價化合物，電子式是，故C正確；氯氣的電子式是，故D錯誤。2、A【答案解析】

A．混合氣體的顏色不再變化，說明碘蒸氣的濃度不變，達平衡狀態(tài)，故A正確；B．氣體兩邊的計量數(shù)相等，所以溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強一直不變化，故B錯誤；C．1molH-H鍵生成的同時有2molH-I鍵斷裂，都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故C錯誤；D．當體系達平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比可能為2：1：1，也可能不是2：1：1，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯誤；故選A。【答案點睛】根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)。3、D【答案解析】①甲烷：天然氣的主要成分，能與氯氣光照發(fā)生取代反應(yīng)，故①正確；②乙烯含有碳碳雙鍵，可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故②正確；③苯分子中不含碳碳雙鍵，故③錯誤；④乙醇、水都能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，不能用金屬鈉檢驗乙醇中是否含有水，故④錯誤；⑤淀粉遇碘單質(zhì)變藍色，故⑤錯誤；⑥蛋白質(zhì)燒焦有特殊燒羽毛的氣味，水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，故⑥正確。選D。4、A【答案解析】

元素非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，由題意可知，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則元素非金屬性X＞Y＞Z。【題目詳解】A項、同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性依次增強，則原子半徑：X＜Y＜Z，故A錯誤；B項、元素非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：X＞Y＞Z，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3，故B正確；C項、元素非金屬性越強，原子得電子能力越強，元素非金屬性：X＞Y＞Z，則原子得電子能力：X＞Y＞Z，故C正確；D項、元素非金屬性越強，陰離子的還原性越弱，非金屬性：X＞Y＞Z，則陰離子的還原性：Z3－＞Y2－＞X－，故D正確。故選A。5、B【答案解析】

A.甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生HCl和CH3Cl等鹵代烴，HCl溶于水，使溶液顯酸性，因此可以使?jié)駶櫟氖镌嚰堊優(yōu)榧t色，A錯誤；B.在乙醇溶液在加入NaCl小顆粒，用光照射，有一條光亮的“通路”，說明得到的分散系屬于膠體，B正確；C.將木炭與濃硫酸共熱，產(chǎn)生CO2、SO2，這兩種氣體都是酸性氧化物，可以與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生難溶性的CaCO3、CaSO3白色沉淀，不能只證明含有CO2，C錯誤；D.碘酒滴在土豆片上，土豆片變?yōu)樗{色，是由于淀粉遇碘單質(zhì)變?yōu)樗{色，D錯誤；故合理選項是B。6、A【答案解析】

令參加反應(yīng)的氨氣為nmol、生成的水為bmol，則：4NH3+5O2=4NO+6H2O446nmol8molbmol所以4:4=nmol:8mol，解得n=8，4:6=8mol:bmol，解得b=12mol，故剩余氨氣為10mol?8mol=2mol，所得氨水的質(zhì)量分數(shù)為×100%=13.6%，答案選A。7、A【答案解析】A、乙醇含,乙酸含,均與Na反應(yīng)生成氫氣,均為置換反應(yīng),且二者可發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,故A正確。B、乙烯、氯乙烯均含碳碳雙鍵,而聚乙烯不含雙鍵,則只有乙烯、氯乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故B錯誤。C、分餾是根據(jù)石油中各成分沸點的不同將其分離開，是物理變化，干餾是將煤隔絕空氣加強熱，既有物理變化又有化學變化，裂化、裂解都是化學變化，故C錯誤。D、光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅不是有機高分子，故D錯誤。本題正確選項為A。8、D【答案解析】

A.碳氫原子個數(shù)之比為1:2只能說明乙烯分子中有一個不飽和度，這個不飽和度不一定是碳碳雙鍵提供的，A項錯誤；B.完全燃燒得到等物質(zhì)的量的和，只能說明乙烯分子中碳氫原子個數(shù)之比為1:2，同A項，B項錯誤；C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的不一定是碳碳雙鍵，也有可能是碳碳三鍵，C項錯誤；D.若與溴水能發(fā)生加成反應(yīng)，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質(zhì)，則可證明乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵，D項正確；答案選D。9、C【答案解析】A、水中O原子的最外層電子為：6+2=8，H原子的最外層電子為：1+1=2，不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯誤B、BF3中，B原子的最外層電子為：3+3=6，F(xiàn)原子的最外層電子為：7+|-1|=8，不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯誤；C、CCl4中，C原子的最外層電子為：4+4=8，Cl原子的最外層電子為：7+|-1|=8，都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；；D、PCl5中，P原子的最外層電子為：5+5=10，Cl原子的最外層電子為：7+|-1|=8，不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯誤；答案選C。點睛：只要共價化合物分子中元素化合價的絕對值和該元素原子的最外層電子數(shù)之和滿足8，則元素就能滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)此解答。10、C【答案解析】試題分析：NH3是堿性氣體，氣體通入酚酞試液變紅，遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍，可以檢驗氨氣的存在；濃硫酸是難揮發(fā)性的酸蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近氣體不會有白煙生成；濃鹽酸是易揮發(fā)性的酸，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近氣體會冒白煙，氨氣和氯化氫反應(yīng)生成了氯化銨固體小顆粒．解：A、氨氣通入酚酞溶液中發(fā)生反應(yīng)NH3+H2O=NH3?H2O，NH3?H2O?NH4++OH﹣溶液呈堿性，酚酞溶液變紅，該操作可以單純檢驗氨氣的存在，故A正確；B、氨氣是堿性氣體遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該操作可以檢驗NH3，故B正確；C、濃硫酸是難揮發(fā)性的酸，此操作不能用于檢驗氨氣，該操作不可以檢驗氨氣，故C錯誤；D、濃硝酸、濃鹽酸都有揮發(fā)性，會發(fā)出的分子會和氨氣反應(yīng)生成白色的煙，該操作可以檢驗氨氣，故D正確；故選C．點評：本題考查了氨氣的易揮發(fā)性、氨氣的化學性質(zhì)、實驗基本操作試紙的使用，關(guān)鍵是檢驗操作合理，現(xiàn)象明顯．11、D【答案解析】

A.FeBr3的作用是催化劑，若沒有FeBr3，可向其中加入鐵粉，利用Br2與Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeBr3獲得，因此也可用鐵屑代替，A正確；B.苯與液溴反應(yīng)產(chǎn)生溴苯，由于液溴、苯都具有揮發(fā)性，為防止它們的干擾，常根據(jù)苯、液溴容易溶于有機物四氯化碳的性質(zhì)，用盛有四氯化碳的洗氣瓶吸收揮發(fā)的苯和溴，B正確；C.用液溴與苯在催化劑作用下制取溴苯，揮發(fā)的溴、苯被四氯化碳吸收，若裝置c中石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色，可證明苯與溴反應(yīng)產(chǎn)生了HBr，HBr溶于水得到氫溴酸，石蕊遇酸變紅，故可以證明苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，C正確；D.反應(yīng)后的混合液中含有溴苯及溶于其中的溴、苯等物質(zhì)，經(jīng)水洗、NaOH溶液洗滌、再水洗，除去未反應(yīng)的溴單質(zhì)，分液、干燥、蒸餾，可以得到溴苯，D錯誤；故合理選項是D。12、B【答案解析】

A．由于乙反應(yīng)的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，容器的容積不變，密度始終不變，因此混合氣體密度不變，無法判斷乙是否達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．化學反應(yīng)一定伴隨著能量的變化，反應(yīng)體系中溫度保持不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故B正確；C．各氣體組成濃度相等，不能判斷各組分的濃度是否不變，無法證明達到了平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．乙反應(yīng)的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，壓強始終不變，所以壓強不變，無法判斷乙是否達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；答案選B?！敬鸢更c睛】掌握化學平衡的特征中解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為A，要注意題意要求“表明甲、乙容器內(nèi)的反應(yīng)”都達到平衡狀態(tài)。13、A【答案解析】①苯乙烯中含有碳碳雙鍵，則能使酸性KMnO4溶液褪色，選項①正確；②苯乙烯中含有碳碳雙鍵，則可發(fā)生加聚反應(yīng)，選項②正確；③苯乙烯為有機物，不溶于水，選項③錯誤；④根據(jù)相似相溶可知，苯乙烯可溶于苯中，選項④正確；⑤苯環(huán)能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，則苯乙烯能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，選項⑤正確；⑥苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)、乙烯為平面結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)中的C原子與乙烯中的碳原子直接相連，只有這樣，所有的原子才可能共平面，選項⑥錯誤；答案選A。點睛：本題考查苯乙烯的性質(zhì)，熟悉物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，并學會利用苯和乙烯的性質(zhì)來解答。14、A【答案解析】

根據(jù)2Fe3++Fe=3Fe2+知，F(xiàn)e易失電子而作負極，比Fe的活潑性弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，F(xiàn)e3+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽，據(jù)此判斷。A．鐵作負極，銅作正極，電解質(zhì)為可溶性的氯化鐵，則符合題意，A正確；B．鐵作負極，碳作正極，電解質(zhì)為FeSO4溶液，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不符合題意，B錯誤；C．Zn作負極，F(xiàn)e作正極，電解質(zhì)為可溶性的硫酸鐵，所以不能構(gòu)成該條件下的原電池，則不符合題意，C錯誤；D．Cu作負極，銀作正極，電解質(zhì)為CuSO4溶液，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不符合題意，D錯誤；答案選A。15、C【答案解析】

A、石油裂解得到的汽油仍是混合物，故A錯誤；B、煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，屬于化學變化，故B錯誤；C、天然氣燃燒只生成CO2和H2O，是一種清潔的化石燃料，故C正確；D、煤是由有機物和少量無機物組成的復(fù)雜混合物，其組成以碳元素為主，故D錯誤；答案選C。16、A【答案解析】

A．氮氣分子內(nèi)含有氮氮叁鍵，其電子式為，故A錯誤；B．氯化鈉是離子化合物，其電子式為Na＋，故B正確；C．氯化氫是共價化合物，其電子式為，故C正確；D．氨氣是共價化合物，其電子式為，故D正確；故答案為A?！敬鸢更c睛】在電子式的正誤判斷中，首先判斷化合物的類型，離子化合物的電子式一定存在[]，共價化合物一定不存在[]，未參加成鍵的電子對一定不省略，同時注意二氧化碳和次氯酸的書寫，常見的有、等錯誤書寫方法。17、B【答案解析】

由圖象可知，由曲線a到曲線b，到達平衡的時間縮短，改變條件，反應(yīng)速率加快，且平衡時Z的物質(zhì)的量不變，說明條件改變不影響平衡狀態(tài)的移動，A.反應(yīng)前后氣體體積數(shù)相等，使反應(yīng)速率加快，不影響化學平衡狀態(tài)，可能是加入了催化劑，也可能是增大壓強，故A錯誤；B．壓縮容器體積，增大了壓強，反應(yīng)速率加快，由于該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，則達到平衡時Z的物質(zhì)的量不變，該變化與圖象曲線變化一致，故B正確；C．加入一定量的Z，平衡時Z的物質(zhì)的量會偏大，故C錯誤；D．減少X的投入量，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率會減小，故D錯誤；故選A．【答案點睛】掌握外界條件對化學反應(yīng)速率的影響條件是解決本題的關(guān)鍵，結(jié)合外界條件對化學平衡的影響分析解答。18、A【答案解析】A.通過催化重整，可從石油中獲取環(huán)狀烴，如芳香烴，A正確；B.熔融的氯化鋁不導(dǎo)電，金屬鋁的冶煉可采取電解熔融氧化鋁的方法，B錯誤；C.石油的裂化和裂解、煤的液化和氣化均屬于化學變化，C錯誤；D．煤干餾得到煤焦油中含有芳香烴，可用分餾的方法從煤焦油中獲得芳香烴，但煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有機物，D錯誤；答案選A。19、A【答案解析】分析：有元素化合價升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)過程中的能量變化解答。詳解：A.電解水生成氫氣和氧氣，是吸熱的氧化還原反應(yīng)，A正確；B.碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，是吸熱的非氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C.鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，是放熱的氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D.氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)，是吸熱的非氧化還原反應(yīng)，D錯誤；答案選A。20、C【答案解析】

核素90Th的相對原子質(zhì)量約為232，則質(zhì)量數(shù)為232，原子中質(zhì)子數(shù)為90，原子中中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=232-90=142。答案選C。21、C【答案解析】①碳與二氧化碳化合生成CO是吸熱反應(yīng)；②生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰是放熱反應(yīng)；③Zn與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，是放熱反應(yīng)；④氯酸鉀分解制氧氣是吸熱反應(yīng)；⑤Ba(OH)1·8H1O與NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；⑥甲烷與氧氣的燃燒是放熱反應(yīng)，答案選C。22、C【答案解析】A、乙酸的分子式為C2H4O2，CH3COOH表示的是乙酸的結(jié)構(gòu)簡式。錯誤；B、表示的是丙烷分子的球棍模型。錯誤；C、電子式：在元素符號周圍用“”或“×”表示最外層電子的式子。乙烷分子中碳碳、碳氫之間形成共價鍵，用共用電子對來表示。正確；D、有機物的結(jié)構(gòu)簡式指在分子式的基礎(chǔ)上，要寫出主要官能團的組成的式子，乙烯的官能團為C=C，必須寫明，因此乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，錯誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、硅第三周期ⅦA族CH4NaOHCl22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑（或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl【答案解析】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，A原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為碳元素；B是短周期中金屬性最強的元素，則B為Na；結(jié)合原子序數(shù)可知，C、D、E、F都處于第三周期，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，則C為Al；D元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，則D為Si、M為Na2SiO3；E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3：5，則最外層電子數(shù)為6，故E為硫元素，F(xiàn)的原子序數(shù)最大，故F為Cl．（1）D為Si的元素名稱為硅。F為Cl在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族；（2）C為Al，C離子結(jié)構(gòu)示意圖為；A、D形成的氫化物中穩(wěn)定性更好的是：碳和硅同主族，從上到下形成的氫化物穩(wěn)定性減弱，CH4更穩(wěn)定；元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強的是NaOH；同周期從左到右非金屬性增強，E和F元素的單質(zhì)氧化性較強的是：Cl2；（3）用電子式表示由元素Na和Cl組成的化合物的過程：；（4）Na2O2和Al同時投入水中：發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑（或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）；(5)化合物S2Cl2可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為SO2，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，故S元素化合價降低，轉(zhuǎn)移0.3mol電子生成二氧化硫為0.1mol，故有0.3molS原子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知S元素在還原產(chǎn)物中的化合價為0，故生成S，同時生成HCl，該反應(yīng)的化學方程式為：2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl。24、PH3Na+[:H]-NH4Cl離子鍵、共價鍵第三周期ⅤA族Cl2+H2O=H++Cl-+HClO【答案解析】

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為H元素、B為N元素；A和C同族，C的原子序數(shù)大于氮元素，故C為Na元素；B和D同族，則D為P元素；E的單質(zhì)為黃綠色氣體可用于漂白和消毒，E為Cl元素，據(jù)此分析解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析，A為H元素、B為N元素，C為Na元素，D為P元素，E為Cl元素。(1)由A和B、D、E所形成的共價型化合物分別為NH3、PH3、HCl，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl＞N＞P，故熱穩(wěn)定性最差的是PH3，故答案為：PH3；(2)由A和C形成的化合物為NaH，為離子化合物，電子式為Na+[:H]-，故答案為：Na+[:H]-；(3)A和B形成NH3，A和E形成的化合物為HCl，二者反應(yīng)生成NH4Cl，氯化銨為離子化合物，其中存在離子鍵和共價鍵，故答案為：NH4Cl；離子鍵、共價鍵；(4)D為P元素，在周期表中位于第三周期ⅤA族，E為Cl元素，單質(zhì)E為氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案為：第三周期ⅤA族；Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。25、鎂片Mg-2e-＝Mg2+鋁片2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑3:1H2化學能轉(zhuǎn)化為電能不可靠可以根據(jù)電流方向判斷電池的正負極（或其它合理方案）【答案解析】分析：甲中鎂易失電子作負極、Al作正極，負極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)；乙池中鋁易失電子作負極、鎂作正極，負極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：（1）甲中鎂易失電子作負極、Al作正極，負極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，負極反應(yīng)式為Mg-2e-＝Mg2+；原電池中陰離子向負極移動，即硫酸根離子移向鎂電極；（2）乙池中鋁易失電子作負極、鎂作正極，負極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，總反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；由于得到電子的是水電離出的氫離子，根據(jù)電子得失守恒可知此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3:1，還原產(chǎn)物是H2；（3）原電池是把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。上述實驗說明，“直接利用金屬活動性順序表判斷電池中的正負極”并不考可靠，最好是接一個電流計，通過觀察電流方向判斷原電池的正負極。點睛：本題考查了探究原電池原理，明確原電池中各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)金屬的活動性強弱判斷正負極，要根據(jù)失電子難易程度確定負極，為易錯點。26、飽和碳酸鈉溶液乙酸乙酯或CH3COOCH2CH3防止液體暴沸CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O防止B中的液體倒吸入試管A中分液乙酸和水蒸餾【答案解析】(1)反應(yīng)開始前，試管B中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液，其作用為中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層，反應(yīng)結(jié)束后試管B中上層液體的主要成分是乙酸乙酯，故答案為飽和碳酸鈉溶液；乙酸乙酯；(2)濃硫酸密度比較大，且濃硫酸稀釋過程中放出熱量，所以應(yīng)該先加入乙醇，然后再慢慢加入濃硫酸，最后加入乙酸，目的是防止液體暴沸，故答案為防止液體暴沸；(3)制取乙酸乙酯的化學方程式為CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O，故答案為CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O；(4)球形干燥管容積較大，可起到防止倒吸的作用，使乙酸乙酯充分與空氣進行熱交換，起到冷凝的作用，故答案為防止倒吸；(5)試管B內(nèi)的液體分成兩層，乙酸乙酯的密度小在上層，分離10mL該液體混合物選擇分液法；乙酸乙酯中混有的乙酸和水能夠與氧化鈣反應(yīng)生成易溶于水的鹽，乙醇與乙酸乙酯的沸點不同，可以采用蒸餾的方法分離乙酸乙酯和乙醇，得到較純凈的乙酸乙酯，故答案為分液；乙酸和水；蒸餾。點睛：本題考查了有機物的區(qū)分和乙酸乙酯的制備，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，把握有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機制備原理是解答該題的關(guān)鍵。解答時須注意酯化反應(yīng)的原理和飽和碳酸鈉溶液的作用。27、作催化劑和吸水劑促使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動，有利于提高乙酸的轉(zhuǎn)化率除去乙酸乙酯中的乙醇，中和乙酸乙酯中的乙酸,減小乙酸乙酯的溶解度使乙酸乙酯完全水解除去乙酸乙酯中的乙醇讓產(chǎn)生的乙酸乙醋及時蒸餾出來，使蒸餾燒瓶內(nèi)壓強一定，從而得到平穩(wěn)的蒸氣氣流水【答案解析】

（1）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，因此濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑；（2））乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，過量乙醇可以使平衡正向移動，增加乙酸乙酯的產(chǎn)率，有利于乙酸乙酯的生成；（3）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；由于乙酸乙酯在強堿性