2022-2023學年山東省青島三中化學高一第一學期期中考試模擬試題含解析

2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、通過陰極射線實驗發(fā)現電子，從而確定原子是有結構的科學家是（）A．道爾頓 B．湯姆生 C．德謨克利特 D．盧瑟福2、實驗室要配制450mL濃度為1mol/L的Na2CO3溶液，下列操作正確的是A．稱取47.7g的Na2CO3固體溶于水，配成500mL溶液B．稱取143.0g的Na2CO3﹒10H2O固體溶于水，配成500mL溶液C．稱取53.0g的Na2CO3固體溶于500mL水中D．稱取53.0g的Na2CO3固體置于500mL容量瓶，加水至刻度線3、下列化學實驗操作中，沒有錯誤的是（）A．聞氣體氣味 B．點燃酒精燈C．過濾 D．移開蒸發(fā)皿4、某無色酸性溶液中一定能大量共存的離子組是（）A．Na+、K+、SO42-、Cl- B．SO42-、CH3COO-、Al3+、Mg2+C．Cl-、Fe3+、K+、Na+ D．Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-5、過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的NaOH溶液；②加入稍過量的Na2CO3溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾正確的操作順序是()A．③①②⑤④ B．②③①④⑤ C．②③①⑤④ D．③⑤②①④6、當O2、SO2、SO3的質量比為2∶4∶5時，它們的物質的量之比為（）A．2：4：5 B．1：2：3 C．1：1：1 D．2：2：37、將4gNaOH溶于水，配成500mL溶液，其物質的量濃度為A．0.1mol B．20﹪ C．0.2mol/L D．0.2L/mol8、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是①標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數為NA②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數相等③1L2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA④標準狀況下22.4LH2O中分子數為NA⑤32gO2和O3混合氣體中含有原子數為2NAA．①②③⑤ B．③④ C．①③④ D．①②③④9、從2L物質的量濃度為1mol·L－1的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面關于這100mL溶液的敘述錯誤的是()①物質的量濃度為0.1mol·L－1②物質的量濃度為1mol·L－1③含100mL水④含0.1mol氫氧化鈉A．①② B．①③ C．②③ D．②④10、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）。A．H＋、Cl-、Ca2+、B．Na＋、Mg2＋、SO42－、OH-C．K＋、Na＋、OH-、Cl-D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42－11、下列說法正確的是A．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物B．離子化合物中一定不存在共價鍵C．共價化合物中可能含有離子鍵D．非極性鍵只存在于雙原子單質分子里12、如果反應4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中轉移0.6mol電子，消耗KOH的質量為（）A．5.6克 B．16.8克 C．33.6克 D．100.8克13、欲除去某溶液里混有的少量雜質，下列做法中不正確的是(括號內的物質為雜質)()A．溶液：加過量溶液，過濾，再加適量鹽酸并加熱B．溶液：加過量KCl溶液，過濾C．溶液：加萃取分液D．溶液：加熱蒸發(fā)得濃溶液后，降溫，過濾14、實驗室中需要配制2mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質量分別是()A．950mL,111.2g B．500mL,117gC．1000mL,117g D．任意規(guī)格，111.2g15、用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如果晾置在空氣中，過了一段時間，其漂白效果會更好的原因可能是（）A．漂白粉與氧氣反應了B．有色布條與氧氣反應了C．漂白粉跟空氣中的CO2反應生成了較多量的HClOD．漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大16、下列敘述中正確的是()A．鑒別碳酸鈉和碳酸鉀可以通過焰色反應實驗，焰色反應屬于化學變化B．鈉投入到飽和石灰水中有金屬鈣被還原出來C．鋁的化學性質本不活潑，難被腐蝕D．鋁制容器不宜長時間存放酸性、堿性或咸的食物17、某離子反應涉及H2O、Cr2O72―、NO2―、H+、NO3―、Cr3+六種微粒，已知反應過程中NO2-濃度變化如圖所示，下列說法不正確的是A．Cr2O72-中Cr化合價是+6價B．反應的氧化產物是NO3-C．消耗1mol氧化劑，轉移電子6molD．隨著反應的進行，溶液中的H+濃度增大18、下列物質的分類不正確的是A．水、過氧化氫和干冰都屬于氧化物B．H2SO4、HNO3、H2CO3都屬于酸C．燒堿、純堿、熟石灰都屬于堿D．NaHSO4、CuSO4和KMnO4都屬于鹽19、下列各組反應，前后均可用同一離子方程式表示的是A．HCl＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3B．HCl＋Na2CO3，HNO3＋K2CO3C．H2SO4＋Ba(OH)2，H2SO4＋KOHD．BaCl2＋Na2SO4，BaCO3＋HCl20、硝酸的化學式為HNO3，其中氮元素的化合價為（）A．－3 B．+2 C．+3 D．+521、實驗室中需要配制2mol·L-1NaOH的溶液450mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質量分別是()A．450mL，36g B．500mL，36g C．500mL，40g D．450mL，40g22、在標準狀況下，以下物質占體積最大的是()A．98gH2SO4 B．6.02×1023個CO2C．44.8LO2 D．6gH2二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液可能存在下列陰離子Cl-、SO42-、CO32-中的一種或幾種。(1)當溶液中存在大量H+時，__________不能在溶液中大量存在。(2)當溶液中存在大量Ag+時，__________不能在溶液中大量存在。(3)當向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，則原溶液中可能存在的離子是_____________,為進一步確定溶液中存在哪種離子，可繼續(xù)向沉淀中加入__________，通過觀察沉淀是否溶解再作出進一步的判斷。24、（12分）如圖，反應①為常溫下的反應，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D中氯元素的化合價之間，E在常溫下為無色無味的液體，F是淡黃色固體，G為常見的無色氣體。請據圖回答下列問題：(1)G、A的化學式分別為_______、_______。(2)寫出反應①的化學方程式：______。(3)寫出反應②的化學方程式：_______。(4)已知A是一種重要的化工原料，在工農業(yè)生產和生活中有著重要的應用。請根據所學知識回答下列問題。①將A通入紫色石蕊溶液中，觀察到的現象是_______。請寫出A與水反應的化學方程式：_______。②A可以制漂白粉，漂白粉在空氣時間長了會失效，失效的原因是________(用化學方程式表示)。25、（12分）根據下列裝置圖回答問題：（1）裝置A、B通入Cl2后，觀察到的現象是___，根據現象可得出的結論是___。（2）裝置B中發(fā)生反應的離子方程式是___。（3）裝置F的作用是___。（4）實驗開始后，觀察到裝置C中的現象是___。（5）裝置E中發(fā)生反應的離子方程式是____。（6）通入Cl2時裝置D中發(fā)生反應的離子方程式是___。26、（10分）NaCl樣品中含有少量的Na2SO4和Na2CO3，按下列流程進行凈化。（1）流程第②③步中應分別使用________、_________試劑，第⑥步中應進行_________操作（2）寫出第⑤步發(fā)生反應的化學方程式：______________________。27、（12分）I.在2020年全國抗擊新冠肺炎的戰(zhàn)役中使用了大量的84消毒液，它是一種以次氯酸鈉(NaClO)為有效成分的高效消毒劑，其水溶液具有強氧化性，可以使病毒的核酸物質被氧化從而殺滅病毒。使用時需注意：勿與潔廁靈(主要成分為濃鹽酸)混用：宜儲存在避光、陰涼處······(1)由儲存注意事項可推測84消毒液消毒效果的影響，實驗方案如下：取4個燒杯，分別倒入30mL84消毒液。將4個燒杯分別置于20℃、30℃、40℃、50℃水浴中加熱。已知：反應溶液氧化性直觀的參數是氧化還原電位(ORP)，ORP值越大，表明氧化性越強，消毒效果越好。實驗采用氧化還原電位傳感器采集ORP數據，繪制圖像如下：(2)分析圖像，可以獲得的結論是____；84消毒液不能直接用來洗手，需要加水稀釋后才可使用，稀釋時水的溫度最好不超過_____℃。(3)如果將84消毒液與潔廁靈混用，會產生一種有毒氣體和一種常見的鹽，寫出化學反應方程式___。Ⅱ、84消毒液也可用于漂白，該小組繼續(xù)探究84消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況，做了如下實驗：步驟1：將5mL市售84消毒液稀釋至100倍，測得稀釋后溶液的pH=12；步驟2：將稀釋后溶液各20mL分別加入3個潔凈的小燒杯中；步驟3：用H2SO4溶液將3個燒杯內溶液的pH分別調至10、7和4.(溶液體積變化忽略不計)步驟4：在3個燒杯中分別放入大小相同的紅紙，觀察現象，記錄如下：已知：溶液中Cl-、HClO和ClO-物質的量分數(a)隨溶液pH變化的關系如下圖所示：(4)①由實驗現象可獲得一下結論：溶液的pH再4~10范圍內，pH越大，紅紙褪色_____。②結合圖像進行分析，b、c兩燒杯中實驗現象出現差異的原因是_______。③圖像表明，當調至pH=4時，84消毒液中的有效成分幾乎變成HClO，由上述實驗可知，其他條件相同時，氧化性HClO_____NaClO(填“>”或“<”),消毒液之所以為次氯酸鹽而不是此路算是由于此路算不穩(wěn)定，寫出HClO見光分解的化學反應方程式______，每有10.5gHClO分解，轉移電子的物質的量為______。28、（14分）從某含Br-廢水中提取Br2的過程包括：過濾、氧化、萃?。ㄐ柽x擇合適萃取劑）及蒸餾等步驟。已知：①2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O②Br2極易溶于四氯化碳和正十二烷物質Br2CCl4正十二烷密度/g·cm-33.1191.5950.753沸點／℃58.7676.8215～217在水中溶解性微溶難溶難溶下列說法不正確的是A．甲裝置中Br-發(fā)生的反應為：2Br-+Cl2===Br2+2Cl-B．甲裝置中NaOH溶液每吸收1個Cl2，轉移1個e-C．用乙裝置進行萃取，溶解Br2的有機層在下層D．用丙裝置進行蒸餾，先收集到的是Br229、（10分）請回答下列問題：（1）現有下列狀態(tài)的物質：①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液⑥銅⑦熔融KOH⑧鹽酸。其中能導電的是__________，（填序號，下同），屬于電解質的是___________，屬于非電解質的是___________。（2）將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關系是________（3）在同溫、同壓下，實驗測得CO、N2和SO2三種氣體的混合氣體的密度是H2的20倍，其中SO2的體積分數為______；若其中CO和N2的物質的量之比為1∶1，則混合氣體中氧元素的質量分數為______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A、道爾頓提出了原子學說，故A錯誤；B、湯姆孫通過對陰極射線的研究，發(fā)現了電子，從而揭示了原子是有復雜結構的，故B正確；C、德謨克利特是古希臘偉大的唯物主義哲學家，原子唯物論學說的創(chuàng)始人之一，率先提出原子論：萬物由原子構成，故C錯誤；D、盧瑟福用α粒子轟擊氮原子核，發(fā)現了質子，實現了人類第一次原子核的人工轉變，故D錯誤；故答案選B。2、B【解析】

A.稱取的Na2CO3固體的質量為1mol/L×0.5L×106g/mol=53.0g，溶于水，配成500mL溶液，故錯誤；B.稱取Na2CO3﹒10H2O固體的質量為1mol/L×0.5L×286g/mol=143.0g溶于水，配成500mL溶液，故正確；C.稱取53.0g的Na2CO3固體應配制成500mL溶液，不是溶于500mL水中，D.稱取53.0g的Na2CO3固體應先在燒杯中溶解，冷卻后轉移入500mL容量瓶，洗滌，加水到離刻度線1-2厘米改膠頭滴管加水至刻度線，故錯誤。故選B。【點睛】掌握溶質的計算，溶液的體積及所用容量瓶的規(guī)格。注意不同的固體摩爾質量不同。掌握配制溶液的操作步驟和注意事項。3、A【解析】

A、根據聞氣體的氣味時的方法（招氣入鼻法）進行分析判斷。B、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”；C、要用玻璃引流；D、根據蒸發(fā)操作的注意事項進行分析判斷即可?！驹斀狻緼、聞氣體的氣味時，應用手在瓶口輕輕的扇動，使極少量的氣體飄進鼻子中，不能將鼻子湊到集氣瓶口去聞氣體的氣味，圖中所示操作正確，故A正確。B、使用酒精燈時禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，圖中所示操作錯誤，故B錯誤；C、過濾要用玻璃引流，故C錯誤；D、正在加熱的蒸發(fā)皿溫度較高，為防止燙傷手，不能用手直接拿熱的蒸發(fā)皿，應用坩堝鉗夾取，圖中所示操作錯誤，故D錯誤。故選A。【點睛】解題關鍵：熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項，易錯點B，注意酒精燈的使用注意事項。4、A【解析】

A.無色酸性溶液中，H+、Na+、K+、SO42-、Cl-五種離子間不反應，能夠大量共存，A正確；B.無色酸性溶液中，H+與CH3COO-不能大量共存，B錯誤；C.無色酸性溶液中，Fe3+為黃色溶液，與題給條件不符，C錯誤；D.無色酸性溶液中，HCO3-與H+不能大量共存，D錯誤；綜上所述，本題選A。5、A【解析】

欲除去粗鹽中的可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，正確操作順序應為：③加入稍過量的BaCl2溶液，除去SO42-，溶液中引入了少量的雜質Ba2+；①加入稍過量的NaOH溶液，除去Mg2+，溶液中引入了雜質OH-；②加入稍過量的Na2CO3溶液，除去Ca2+、Ba2+，溶液中引入了雜質CO32-；⑤過濾，除去BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2等沉淀；④濾液中滴入稀鹽酸至無氣泡產生，除去引入的OH-、CO32-；所以正確的操作順序為：③①②⑤④；綜上所述，本題選A。6、C【解析】

根據n=求解物質的量，可以假設三者的質量分別為2g，4g，5g，所以根據公式可以計算其物質的量分別為，，，三者化簡后均為，即物質的量相等，C項符合題意；本題答案選C。7、C【解析】

4gNaOH的物質的量==0.1mol，溶于水配成500mL溶液，所得溶液物質的量濃度==0.2mol/L，答案選C。8、A【解析】

①氮氣和氧氣都是雙原子分子，標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣分子的物質的量為0.5mol，含有原子數為NA，故①正確；②同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比，即體積相同的氫氣和氬氣物質的量相等，其所含分子數也相等，故②正確；③1L2mol/L的氯化鎂的物質的量為2mol，氯化鎂和氯離子物質的量之比為1:2，即該氯化鎂溶液含氯離子4mol，氯離子為數目為4NA，故③正確；④標準狀況下水不是氣態(tài)，所以不能用氣體摩爾體積計算，故④錯誤；⑤若32g全部是O2，則n(O2)=1mol，所含原子數為1mol×2×NA=2NA，若32g全部是O3，則n(O3)=2/3mol，所含原子數為：2/3mol×3×NA=2NA，所以不管氧氣和臭氧以何種比例混合的混合氣體中含有原子數為2NA，故⑤正確，故選A。9、B【解析】

①溶液具有均一性，溶液的物質的量濃度與溶液的體積無關，所以這100mL溶液的濃度仍然為1mol/L，故①錯誤，②正確；③100mL指的是溶液的體積，溶劑水的體積不是100mL，故③錯誤；④n=cv=1mol/L×0.1L=0.1mol，即100mL溶液中含0.1mol氫氧化鈉，故④正確；錯誤的有①③，故選B?！军c睛】掌握和理解溶液的特性是解題的關鍵。本題的易錯點為①，需要注意溶液均一性的理解，知道溶液的物質的量濃度與體積無關。10、C【解析】

A.Ca2+與之間反應生成碳酸鈣沉淀，在溶液中不能大量共存，A項錯誤；B.Mg2＋與OH-之間反應生成難溶物氫氧化鎂，在溶液中不能大量共存，B項錯誤；C.K＋、Na＋、OH-、Cl-之間不發(fā)生反應，在溶液中能夠大量共存，C項正確；D.Ba2+與SO42－之間反應生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，D項錯誤；答案選C。【點睛】離子共存問題，側重考查學生對離子反應發(fā)生的條件及其實質的理解能力，題型不難，需要注意的是，溶液題設中的限定條件。如無色透明，則常見的有顏色的離子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合題意。11、A【解析】

A.由非金屬元素組成的化合物，如氯化銨、碳酸銨等銨鹽類，都是由非金屬元素組成的，它們是離子化合物，A正確；B.離子化合物，如氫氧化鈉、銨鹽等，除了離子鍵外還存在共價鍵，B錯誤；C.共價化合物中不可能含有離子鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，C錯誤；D.雙氧水和過氧化鈉中都含有非極性鍵，所以非極性鍵也可以存在于化合物中，D錯誤。答案選A?！军c睛】含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物肯定有離子鍵，可能存在共價鍵，而共價化合物只能存在共價鍵，不能有離子鍵。12、C【解析】

反應中P元素化合價從0價部分升高到+1價，部分降低到－3價，即4molP參加反應轉移3mol電子，消耗3molKOH，所以轉移0.6mol電子，消耗KOH的物質的量是0.6mol，質量是0.6mol×56g/mol＝33.6g，答案選C。【點睛】準確判斷出P元素的化合價變化情況是解答的關鍵，注意氧化還原反應的分析思路，即判價態(tài)、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關鍵的一步，特別是反應物中含有同種元素的氧化還原反應，必須弄清它們的變化情況。13、B【解析】

A.碳酸鈉能除去氯化鋇，而過量的碳酸鈉可以用鹽酸除去，A做法正確；B.氯化鉀可以除去硝酸根，但會引入氯化鉀雜質，B做法不正確；C.單質溴易溶于有機溶劑，加四氯化碳萃取后分液即可除去，C做法正確；D.硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度的影響不同，可采用降溫結晶的方法除去氯化鈉，D做法正確；故答案選B。14、C【解析】

實驗室沒有950mL的容量瓶，應用1000mL的容量瓶進行配制，則n(NaCl)=1L×2mol·L－1=2mol，m(NaCl)=2mol×58.5g=117g；選C，故答案為：C?！军c睛】在實驗室中，容量瓶的規(guī)格一般為：25mL、50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL。15、C【解析】

漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，漂白時轉化為強氧化性的次氯酸（漂白性），因而能漂白某些有色物質?！驹斀狻科追壑饕煞譃镃aCl2、Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2能與酸反應生成有強氧化性的HClO（漂白性），故能漂白某些有色物質。因HClO酸性弱于碳酸（H2CO3），漂白粉溶液在空氣中發(fā)生反應：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，增大了HClO濃度使漂白性增強。本題選C。【點睛】復分解反應Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，可以證明酸性：H2CO3>HClO。16、D【解析】

A.鑒別碳酸鈉和碳酸鉀可以通過焰色反應實驗，焰色反應屬于物理變化，故A錯誤；B.鈉投入到飽和石灰水中，鈉與水反應，不會有鈣析出，故B錯誤；C.鋁的化學性質活潑，被氧化成氧化鋁，氧化鋁比較致密，可以阻止鋁繼續(xù)腐蝕，故C錯誤；D.鋁制容器能與酸性，堿性溶液反應，與咸的食物構成的裝置會發(fā)生電化學腐蝕，所以不能長期存放這些食品，故D正確；故選：D。17、D【解析】

本題主要考查氧化還原反應中相關計算。Cr2O72-具有強氧化性，NO2-具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應，所以發(fā)生的反應為：Cr2O72-+3NO2-+8H+===3NO3-+2Cr3++4H2O，以此解答?！驹斀狻緼.該離子帶兩個單位負電荷，其中O為-2價，故Cr為+6價，正確；B.N元素的化合價升高，被氧化，則反應的氧化產物是NO3-，正確；C.反應中Cr的化合價從+6價降低到+3價，則消耗1molCr2O72-，轉移電子6mol，正確；D.由上述離子反應方程式可知，反應不斷消耗H+，故隨著反應的進行，溶液中的H+濃度減小，錯誤。18、C【解析】

A．氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素；B．水溶液中電離生成的陽離子全部是氫離子的化合物是酸；C．電離生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿；D．能電離出金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物是鹽?！驹斀狻緼．氧化物是兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，水（H2O）、過氧化氫（H2O2）和干冰（CO2）都屬于氧化物，故A正確；B．H2SO4電離方程式為H2SO4＝2H++SO42-，HNO3電離方程式為HNO3＝H++NO3-，碳酸的電離方程式為H2CO3H++HCO3-，因此H2SO4、HNO3、H2CO3都屬于酸，故B正確；C．燒堿、熟石灰都屬于堿，純堿是碳酸鈉，碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故C錯誤；D．NaHSO4電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42－、CuSO4電離方程式為CuSO4=Cu2++SO42-，KMnO4電離方程式為KMnO4=K++MnO4-，NaHSO4、CuSO4和KMnO4都屬于鹽，故D正確；故答案選C。19、B【解析】

A．碳酸鈉與碳酸氫鈉的陰離子不同，則不能用同一離子方程式表示，A錯誤；B．二者反應實質相同，都是碳酸根離子與氫離子的反應：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑，B正確；C．前者除了氫離子與氫氧根離子反應外，鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，不能用同一個離子方程式表示，C錯誤；D．碳酸鋇在離子反應中應保留化學式，且產物中水、氣體應保留化學式，BaCl2+Na2SO4反應生成硫酸鋇和氯化鈉，而BaCO3+HCl反應生成氯化鋇、水、二氧化碳，不能用同一離子方程式表示，D錯誤；答案選B?！军c晴】明確發(fā)生的化學反應及離子方程式書寫的方法是解題關鍵，注意離子方程式遵循質量守恒定律、原子個數守恒定律，注意化學式的拆分。20、D【解析】

根據化合物中的各元素的化合價的代數和為零，設N的化合價為x，H為+1價，O為-2價，則+1×1+x×1+(-2)×3=0，x=+5，答案為D。21、C【解析】

實驗室沒有450mL的容量瓶，應用500mL的容量瓶進行配制，則n（NaCl）=0.5L×2mol/L=1mol，m（NaOH）=1mol×40g/mol=40g，故選C。22、D【解析】

A.H2SO4是溶液，密度大于1g/mL，98gH2SO4的體積小于98mL；B.6.02×1023個CO2的物質的量為1mol，標準狀況下體積為22.4L，C.標況下，2molO2的體積為44.8L；D.6gH2的物質的量為3mol，標況下，氣體的體積為3mol×22.4L/mol=67.2L；綜合以上分析可知，在標準狀況下，物質占體積最大的是6gH2，D正確；綜上所述，本題選D。二、非選擇題(共84分)23、CO32-Cl-、SO42-、CO32-SO42-、CO32-稀HCl【解析】

（1）與氫離子反應生成水和氣體的離子不能大量存在；（2）與銀離子反應生成沉淀的離子不能大量存在；（3）利用硫酸鋇為不溶于水、不溶于酸的白色沉淀來分析，碳酸鋇可與鹽酸反應．【詳解】（1）當溶液中存在大量H＋時，因H＋與CO32－反應生成水和氣體，則不能共存，故答案為CO32－；（2）當溶液中存在大量Ag＋時，能分別與Cl－、SO42－、CO32－反應生成沉淀，則不能共存，故答案為Cl－、SO42－、CO32－；（3）當向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸鋇或碳酸鋇沉淀，則可能純在的離子為SO42－、CO32－，因碳酸鋇可溶于鹽酸，可向沉淀中加入鹽酸，觀察沉淀是否溶解，如不溶解，說明不含CO32－，存在SO42－，若沉淀完全溶解，沉淀只有BaCO3，加入鹽酸發(fā)生BaCO3+2H＋=Ba2＋+CO2↑+H2O。故答案為SO42－、CO32－；稀鹽酸．24、O2Cl2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑紫色試液先變紅色，后又褪色Cl2+H2O?HCl+HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑【解析】

E在常溫下為無色無味的液體，應為H2O，F為淡黃色粉末，應為Na2O2，則G為O2，B為NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，應為Cl2和NaOH的反應，生成NaCl和NaClO，結合物質的性質作答即可?！驹斀狻?1)由以上分析可知，A為Cl2，G為O2，故答案為：O2、Cl2；(2)由以上分析可知，A為Cl2，B為NaOH，所以反應①的化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(3)反應②為過氧化鈉和水的反應，方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；(4)①氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，發(fā)生Cl2+H2O?HCl+HClO，鹽酸具有酸性，可使紫色石蕊試液變紅，生成的次氯酸具有漂白性，可使溶液褪色，故答案為：紫色試液先變紅色，后又褪色；Cl2+H2O?HCl+HClO；②氯氣和氫氧化鈣反應生成漂白粉，有效成分為Ca(ClO)2，在空氣中與二氧化碳、水反應生成不穩(wěn)定的次氯酸，次氯酸見光分解，涉及反應為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑，故答案為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑?！军c睛】本題考查無機物的推斷，為高考常見題型和高頻考點，側重考查學生的分析能力，題目難度不大，本題的突破口在于物質的顏色和狀態(tài)，注意常溫下氯氣與堿反應生成次氯酸鹽。25、干燥的紅色(或A中)布條不褪色，濕潤的紅色(或B中)布條褪色Cl2無漂白性，Cl2與水反應生成的HClO有漂白性Cl2+H2OH++Cl-+HClO吸收氯氣，防止污染環(huán)境溶液先變紅色，后褪色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-H2O+SO+Cl2=2H++SO+2Cl-【解析】

干燥的氯氣不能使干燥的紅色布條褪色，氯氣和水接觸后反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸能使紅色布條褪色，鹽酸能使紫色石蕊變紅，次氯酸能使紫色石蕊溶液褪色，氯氣和亞硫酸根離子反應生成硫酸根離子和氯離子，氯氣能和氯化亞鐵反應生成氯化鐵，溶液顯黃色，氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，氯氣被吸收，防止氯氣污染環(huán)境?！驹斀狻浚?）干燥氯氣遇到干燥的紅色(或A中)布條不褪色，濕潤的紅色(或B中)布條褪色，說明Cl2無漂白性，Cl2與水反應生成的HClO有漂白性；（2）氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸是強酸，能拆成離子形式，離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO；（3）裝置F中盛有氫氧化鈉，能吸收氯氣，防止污染環(huán)境；（4）氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，能使紫色石蕊溶液先變紅色，后褪色；（5）氯氣和氯化亞鐵反應生成氯化鐵，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（6）氯氣氧化亞硫酸根離子生成硫酸根，本身被還原為氯離子，離子方程式為H2O+SO+Cl2=2H++SO+2Cl-。26、BaCl2溶液Na2CO3溶液蒸發(fā)結晶Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑【解析】

氯化鈉中含有硫酸鈉和碳酸鈉，應加入過量的氯化鋇除去，氯化鋇有剩余，再加入過量的碳酸鈉除去鋇離子，過濾后向濾液中加入鹽酸除去碳酸鈉，最后加熱蒸發(fā)結晶即可得氯化鈉晶體。【詳解】氯化鈉中含有硫酸鈉和碳酸鈉，先加水溶解，然后加入過量的氯化鋇除去，氯化鋇有剩余，再加入過量的碳酸鈉除去鋇離子，過濾后向濾液中加入鹽酸除去碳酸鈉，最后加熱蒸發(fā)結晶即可得氯化鈉晶體。所以①為加水溶解，②為加入過量的氯化鋇溶液，③為加入過量的碳酸鈉溶液，④為過濾，⑤為加入過量的鹽酸溶液除去碳酸鈉，⑥為加熱蒸發(fā)結晶。(1)根據分析②為加入過量的氯化鋇溶液，③為加入過量的碳酸鈉溶液，⑥為蒸發(fā)結晶；(2).⑤為加入過量的鹽酸，與碳酸鈉反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。【點睛】掌握除雜的原則，能將雜質除去，不引入新的雜質，將雜質轉化為容易分離的物質。本題中硫酸鈉雜質轉化為硫酸鋇沉淀，除雜試劑含有鋇離子，為了能完全除去硫酸根離子，鋇離子的除雜試劑應過量，則鋇離子有剩余，變成新的雜質，需要除去，再加入碳酸鈉除去鋇離子，過量的碳酸根離子可以用鹽酸除去，多余的鹽酸可以在溶液加熱蒸發(fā)的過程去除。27、低于40℃時，NaClO能穩(wěn)定存在；高于40℃時，NaClO易分解40NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O越慢b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH，HClO的濃度較小，反應速率較慢，褪色較慢＞2HClO=