【人教創(chuàng)新設(shè)計(jì)】高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三節(jié) 化學(xué)鍵 新人教

第三節(jié)化學(xué)鍵1.了解化學(xué)鍵的定義，了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。2．了解結(jié)構(gòu)式的表示方法，了解電子式的書(shū)寫(xiě)。

編輯ppt1．概念：使

相結(jié)合或

的強(qiáng)烈的作用力通稱為化學(xué)鍵。2．類型：

3．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)就是

和

的過(guò)程。離子原子相結(jié)合舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成離子鍵

共價(jià)鍵

極性鍵

非極性鍵

編輯ppt1．將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上微熱，待鈉熔成球狀時(shí)，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方，看到產(chǎn)生

色火焰，生成

，化學(xué)方程式為

。2．帶

的鈉離子和氯離子，通過(guò)

結(jié)合在一起，從而形成氯化鈉，這種帶

之間的

稱為離子鍵。3．由

構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。通常，

與

形成 離子化合物。黃白色固體＋Cl22NaCl2Na相反電荷靜電作用相反電荷的離子相互作用離子鍵活潑金屬活潑非金屬編輯ppt1．

間通過(guò)

所形成的

，叫做共價(jià)鍵。2．在H2、N2、Cl2這樣的分子中，由

元素的原子形成共價(jià)鍵，兩個(gè)原子

，共用電子對(duì)

，成鍵的原子

，這樣的共價(jià)鍵叫做

，簡(jiǎn)稱非極性鍵。3．在HCl、H2O這樣的分子中，原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，因?yàn)椴煌?/p>

，共用電子對(duì)將

，這種共用電子對(duì)

的共價(jià)鍵叫做

，簡(jiǎn)稱極性鍵。原子共用電子對(duì)化學(xué)鍵同種吸引電子的能力相同不偏向任何一個(gè)原子不顯電性非極性共價(jià)鍵吸引電子的能力不同偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方偏移極性共價(jià)鍵編輯ppt思考：什么是分子間作用力？氫鍵是化學(xué)鍵嗎？提示：使分子聚集在一起的作用力，叫做分子間作用力。對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大。氫鍵是一種特殊的分子間作用力，其能量介于化學(xué)鍵與分子間作用力之間，它不是化學(xué)鍵。編輯ppt1.編輯ppt2．離子鍵和共價(jià)鍵的異同鍵型離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵概念使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用特點(diǎn)陰、陽(yáng)離子間的相互作用共用電子對(duì)不發(fā)生偏移共用電子對(duì)偏向吸收電子能力強(qiáng)的原子一方成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子成鍵條件活潑金屬和活潑非金屬同種元素的原子不同種元素的原子存在離子化合物非金屬單質(zhì)，某些化合物共價(jià)化合物，某些離子化合物編輯ppt【例1】(2010·試題調(diào)研)關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述，下列說(shuō)法中正確的是() A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵 B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中 C．在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵 D．由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵解析：A項(xiàng)，如NH4Cl，有共價(jià)鍵。B項(xiàng)，如H2O2中氧原子間為非極性鍵。C項(xiàng)，若有離子鍵，則屬于離子化合物。D項(xiàng)，如H2O2、C2H2中，都存在非極性鍵。答案：C編輯ppt1．(2010·原創(chuàng))下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中正確的是() A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵 B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物 C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里 D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵解析：A錯(cuò)，稀有氣體構(gòu)成的單原子分子中不含共價(jià)鍵；B項(xiàng)正確，如銨鹽NH4Cl、NH4NO3等是由非金屬元素組成的離子化合物；C錯(cuò)，例如H2O2、Na2O2等物質(zhì)中O—O鍵均為非極性鍵；D錯(cuò)，如H2O2多原子分子中也含有非極性鍵。答案：B編輯ppt1．物質(zhì)中化學(xué)鍵的存在規(guī)律 (1)離子化合物中一定有離子鍵，可能還有共價(jià)鍵。簡(jiǎn)單離子組成的離子化合物中只有離子鍵，如MgO、NaCl等，復(fù)雜離子(原子團(tuán))組成的離子化合物中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。 (2)共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，一定沒(méi)有離子鍵，如HCl、CH4、CO2、H2SO4等。(3)在非金屬單質(zhì)中只有共價(jià)鍵，如Cl2、O2、金剛石等。(4)構(gòu)成稀有氣體的單質(zhì)分子，由于原子已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是單原子分子，分子中不存在化學(xué)鍵。(5)非金屬元素的原子間也可以形成離子鍵，如NH4Cl中的與Cl－。編輯ppt2．化學(xué)鍵的形成及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 (1)由金屬元素與非金屬元素間形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵，如AgCl、 AlCl3等都含共價(jià)鍵，它們屬于共價(jià)化合物。 (2)由陽(yáng)離子和陰離子結(jié)合生成的化合物不一定是離子化合物，如H＋＋OH－

===H2O,2H＋＋===H2CO3。 (3)由兩種共價(jià)分子結(jié)合生成的化合物也不一定不是離子共價(jià)化合物， 如NH3＋HCl===NH4Cl。編輯ppt(4)有化學(xué)鍵被破壞的變化不一定是化學(xué)變化。如HCl溶于水、NaCl熔化等都有化學(xué)鍵被破壞，但都屬于物理變化。(5)用化學(xué)鍵強(qiáng)弱可解釋物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，也可解釋物質(zhì)的物理性質(zhì)。根據(jù)不同的物質(zhì)類型，有的物質(zhì)發(fā)生物理變化要克服化學(xué)鍵。如金剛石、晶體硅熔點(diǎn)高低要用化學(xué)鍵強(qiáng)弱來(lái)解釋。而HF、HCl、HBr、HI中的化學(xué)鍵強(qiáng)弱只能解釋其化學(xué)性質(zhì)，它們的物理性質(zhì)與H—X鍵無(wú)關(guān)。編輯ppt【例2】X、Y為短周期元素，X位于ⅠA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列 說(shuō)法正確的是() A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑 B．X與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu) C．兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1∶1 D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物解析：由題意知，Y位于ⅥA，X、Y均為短周期元素，故X可能為H、Li、Na、Y可能為O、S；它們形成的化合物中，A項(xiàng)不正確；在Na2O中Na＋和O2－電子層結(jié)構(gòu)相同，B項(xiàng)不正確；在H2O2、Na2O2中原子個(gè)數(shù)比為1∶1，故C項(xiàng)不正確；H2O、H2O2為共價(jià)化合物，Na2O、Na2O2為離子化合物。答案：D編輯ppt2．K、L、M三種主族元素，已知K＋和L－具有相同電子層結(jié)構(gòu)，M元素原子核電荷數(shù)比L元素原子核電荷數(shù)少9，L－在一定條件下可被氧化成，則下列說(shuō)法正確的是() A．K、L、M均屬于短周期元素 B．離子半徑K＋>L－ C．K、L、M三種元素組成的化合物中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵 D．L的氣態(tài)氫化物可形成氫鍵編輯ppt解析：根據(jù)題設(shè)條件可推知K為鉀、L為氯、M為氧。選項(xiàng)A，K是第四周期元素，不是短周期元素。選項(xiàng)B，電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，原子序數(shù)越小，其微粒半徑越大，Cl－半徑大于K＋半徑。選項(xiàng)C，如KClO，K＋與ClO－以離子鍵結(jié)合，Cl原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合。選項(xiàng)D，HCl分子間不存在氫鍵。答案：C編輯ppt 電子式是表示微粒結(jié)構(gòu)的一種式子，其寫(xiě)法是在元素符號(hào)的周圍用“·”或“×”等表示原子或離子的最外層電子，并用n＋或n－(n為正整數(shù))表示離子所帶電荷。書(shū)寫(xiě)時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：1．同一個(gè)式子中的同一元素的原子的電子要用同一符號(hào)，都用“·”或“×”。 如：×Mg×不能寫(xiě)成·Mg×。編輯ppt2.主族元素的簡(jiǎn)單離子中，陽(yáng)離子的電子式就是離子符號(hào)。如Mg2＋既是鎂離子符號(hào)，也是鎂離子的電子式。陰離子的最外層都是8電子結(jié)構(gòu)(H－除外)，在表示電子的符號(hào)外加方括號(hào)，方括號(hào)的右上角標(biāo)明所帶電荷。 如：S2－的電子式為，Cl－的電子式為。3．離子化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不是1∶1時(shí)，要注意每一個(gè)離子都與帶相反電荷的離子直接相鄰的事實(shí)。 如：MgCl2的電子式為，不能寫(xiě)成 或。4．寫(xiě)雙原子分子的非金屬單質(zhì)的電子式時(shí)，要注意共用電子對(duì)的數(shù)目和表示方法。 如：N2的電子式應(yīng)為更不能寫(xiě)成。編輯ppt5．要注意共價(jià)化合物與離子化合物的電子式的區(qū)別。前者不加括號(hào)，不寫(xiě)表示電荷的符號(hào)，后者陰離子和復(fù)雜的陽(yáng)離子加方括號(hào)，括號(hào)外寫(xiě)表示電荷的符號(hào)。前者的共用電子對(duì)一般還要求表示出其組成電子來(lái)源于哪一原子。 如：H2O分子的電子式為不能寫(xiě)成。 又如H2O2分子的電子式為， Na2O2的電子式為。編輯ppt【例3】(2009·江蘇化學(xué)，2)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是() A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： B．NH4Cl的電子式： C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子： D．對(duì)氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：解析：A項(xiàng)，硫原子核外只有16個(gè)電子；B項(xiàng)，離子化合物中陰離子應(yīng)用中括號(hào)括起來(lái)，還要標(biāo)出最外層的電子；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，對(duì)位與鄰位搞混。答案：C編輯ppt正確書(shū)寫(xiě)電子式、結(jié)構(gòu)式的前提是認(rèn)清所寫(xiě)物質(zhì)屬于何類物質(zhì)，即認(rèn)清物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類型。一般非金屬單質(zhì)中存在共價(jià)鍵；有活潑金屬的堿、鹽為離子化合物(書(shū)寫(xiě)時(shí)要標(biāo)清[]及電荷)；全由非金屬元素組成的物質(zhì)(除銨鹽是離子化合物)一般為共價(jià)化合物。編輯ppt3．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言來(lái)描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是() A．CO2的電子式 B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖 C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H4 D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子 解析：A項(xiàng)CO2的電子式應(yīng)為

；C項(xiàng)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為CH2===

CH2；D項(xiàng)質(zhì)量數(shù)為37的氯原子應(yīng)為。 答案：B編輯ppt【例1】下列晶體含兩種化學(xué)鍵且在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的是() A．NH4HCO3B．NaHSO4C．SiO2D．CaCl2 解析：碳酸氫銨是離子晶體，含離子鍵和共價(jià)鍵，但它在熔融狀態(tài)下 分解生成氣體，不符合題意；硫酸氫鈉中存在離子鍵和共價(jià)鍵，在熔 融狀態(tài)下存在Na＋、，能導(dǎo)電，符合題意；二氧化硅是原子晶 體，不正確；氯化鈣只