離子反應(yīng) 省賽獲獎-完整版課件

離子反應(yīng)思考：下列物質(zhì)中是電解質(zhì)的是：______________是非電解質(zhì)的是________________。①NH3?H2O

②NaOH③NaHCO3④C12H22O11（蔗糖）⑤H2SO4溶液⑥HCl（氯化氫）⑦鐵⑧CH3COOH

⑨SO2①②③⑥⑧④⑨一、電解質(zhì)導(dǎo)電的原因：電離出自由移動的離子。－導(dǎo)電離子濃度越大，導(dǎo)電能力越____。強(qiáng)電解質(zhì)溶質(zhì)（C、V相等）鹽酸氨水NaOH（aq）醋酸溶液電解質(zhì)通電后燈泡亮度離子濃度HClNH3?H2ONaOHCH3COOH亮亮暗暗大大小小二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)，其特點(diǎn)是溶液中只存在電解質(zhì)電離后產(chǎn)生的離子。在電離方程式中用“＝”連接。如：HCl=H+

+Cl－

NaOH=Na++OH－弱電解質(zhì)是指在水溶液中只有部分發(fā)生電離的電解質(zhì)，其特點(diǎn)是溶液中既有電解質(zhì)的分子，又有電解質(zhì)的離子，在電離方程式中用“可逆號”表示?！皬?qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)”對嗎？為什么？解釋：用強(qiáng)弱電解質(zhì)的理論來解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

由于C、V相同，電解質(zhì)n相同，但由于電解質(zhì)的強(qiáng)弱不同。如：HCl、NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，離子濃度較大，導(dǎo)電能力較強(qiáng)，燈泡較亮。而CH3COOH、NH3?H2O

是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，離子濃度較小，導(dǎo)電能力較弱，燈泡較暗。想一想：

不對，因?yàn)槿芤旱膶?dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，稀的強(qiáng)電解質(zhì)溶液離子濃度可能小于弱電解質(zhì)溶液中離子的濃度，則弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)于強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性！三、強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷：強(qiáng)酸（如硫酸、鹽酸、硝酸等）、強(qiáng)堿（如氫氧化鈉、氫氧化鉀等）以及絕大多數(shù)鹽（包括難溶性的鹽，如BaSO4）在水溶液中能完全電離，這樣的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)。弱酸（如碳酸、醋酸等）、弱堿（如一水合氨等）、難溶性的堿（如氫氧化銅等）等在水溶液中不能完全電離，這樣的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)。練一練：1.下列各組化合物中，均為弱電解質(zhì)的是（），均為強(qiáng)電解質(zhì)的是（）。A.H2CO3Ba(OH)2H2SH3PO4B.FeCl3HClC2H5OH(乙醇)NH4ClC.CH3COOHH2SNH3

?H2OH2OD.Na2SO4H2SO4HNO3KNO3

CD2.某化合物易溶于水，但其水溶液不導(dǎo)電，則該化合物是（）。A.弱電解質(zhì)B.強(qiáng)電解質(zhì)C.非電解質(zhì)D.不能確定其類型CD四、離子反應(yīng)和離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子間的反應(yīng)的方程式叫離子反應(yīng)方程式。3.下列電離方程式正確的是（）A.H2SO42H++SO4－B.Na2CO3

＝Na++CO32－C.NH3

?H2O＝NH4+

+

OH－D.BaSO4＝Ba2++SO42－五、離子反應(yīng)方程式的書寫：1、寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；關(guān)鍵記住:不可以改為離子的物質(zhì)：①難溶物（如BaSO4)；②難電離物（弱酸、弱堿等弱電解質(zhì),H2O）；③氣體（CO2、SO2）；④單質(zhì)(Fe、H2）；⑤氧化物（Na2O、CuO等）3、刪：刪掉不參加反應(yīng)的離子；2、改：把易溶解易電離的物質(zhì)改成離子；4、查：檢查是否符合質(zhì)量守恒和電量守恒；2、分別寫出硫酸氫鈉、碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：想一想：1、CaCO3是一種難溶的化合物，溶液中其離子的濃度較小，導(dǎo)電能力極差，所以它為弱電解質(zhì)，對嗎？為什么？不對，因?yàn)镃aCO3雖然難溶于水，但是其溶解的那部分是完全電離的，所以溶液中離子濃度很小，導(dǎo)電能力極差！強(qiáng)調(diào)：酸式鹽的電離：強(qiáng)酸酸式鹽：KHSO4

＝K++H++SO42－弱酸酸式鹽：NaHCO3＝Na++HCO3－微溶物：若為澄清溶液寫成離子形式；若為懸濁液一般寫成化學(xué)式。H++OH-=H2O;HCO3-+OH-=H2O+CO32-練一練：A2.下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（）A.NaCl溶液中加入AgNO3溶液B.Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2C.鐵釘放入硫酸銅溶液中D.氫氣在氯氣中燃燒BC1.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.碳酸鈉溶液與稀硫酸混合：CO32-+2H+=CO2+H2OB.氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：H++OH-=H2OC.鈉與水的反應(yīng)：Na+H2O=Na++2OH-+H2D.銅片與稀硫酸反應(yīng)：Cu+2H+=Cu2++H23.下列離子反應(yīng)方程式中，正確的是（）A.氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2OB.氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)：

Ca2++CO32-=CaCO3C.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：

Ba2++SO42-=BaSO4D.碳酸氫鈣溶液與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2OB六、離子反應(yīng)的意義：表示一類反應(yīng)能用“CO32-+2H+=CO2+H2O”表示的化學(xué)方程式是（）A.K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2+H2OB.BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2OC.Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2+H2OD.Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2+H2OAD七、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶物；生成易揮發(fā)物；生成難電離物八、離子反應(yīng)的應(yīng)用：離子共存的判斷1.在無色溶液中能大量共存的離子是（）A.Na+、Mg2+、Cl-、SO42-B.K+、Mg2+、OH-、NO3-C.Na+、Ca2+、Cl-、CO32-D.Na+、K+、MnO4-、SO42-

2.有人欲配制含有四種不同陰陽離子的水溶液，下列能配制成的是（）A.Fe2+、H+、NO3-、Cl-B.Ca2+、H+、Cl-、HCO3-C.Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-D.Na+、Ca2+、CO32-、N