2023版新教材高考化學(xué)復(fù)習(xí)特訓(xùn)卷第一部分高頻考點分層集訓(xùn)第四單元非金屬及其化合物課練10氯及其化合物

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液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀根據(jù)上述現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是()A．步驟1中pH試紙變藍是因為漂粉精中含Ca(OH)2B．步驟2中出現(xiàn)黃綠色原因是SO2將Cl－氧化為Cl2C．步驟3中加入HCl除去了CaSO4中的CaSO3D.步驟4中現(xiàn)象不能說明Ksp(CaSO4)>Ksp(BaSO4)6．下列實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是()選項目的方案設(shè)計現(xiàn)象與結(jié)論A檢驗雞皮是否含有脂肪將幾滴濃硝酸滴到雞皮上若一段時間后雞皮變黃，則雞皮含有脂肪B檢驗火柴頭中的氯元素將幾根未燃過的火柴頭浸于水中，稍后取少量溶液于試管中，加AgNO3、稀硝酸若有白色沉淀產(chǎn)生，則火柴頭中含有氯元素C檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠裼械鞍踪|(zhì)取少量溶液于試管中，加入雙縮脲試劑若溶液出現(xiàn)紫玫瑰色，則溶液中一定含有蛋白質(zhì)D檢驗海帶中的碘元素向海帶灰的浸取液中通入適量氯氣，再加入CCl4萃取若下層出現(xiàn)紫紅色，則海帶中含有碘元素7.[2022·江西師大附中三模改編]已知：MnO2＋2NaBr＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnSO4＋Na2SO4＋Br2↑＋2H2O，實驗室利用如圖所示裝置制備溴苯。下列說法正確的是()A．裝置接口按氣流方向的連接順序為d→b→a→e→f→cB．裝置甲中進行水浴加熱的目的是防止溴蒸氣冷凝C．裝置乙中有淡黃色沉淀產(chǎn)生，可證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)D．裝置丁中的鐵絲主要用于攪拌，使反應(yīng)物充分混合二、選擇題：本題共3小題，每小題有一個或兩個選項符合題意。8．[2022·南陽模擬]某研究小組為了探究NaClO溶液的性質(zhì)，設(shè)計了下列實驗，并記錄實驗現(xiàn)象。實驗裝置實驗序號滴管試劑試管試劑實驗現(xiàn)象①0.2mol·L－1NaClO溶液飽和Ag2SO4溶液產(chǎn)生白色沉淀②CH3COOH溶液光照管壁有無色氣泡產(chǎn)生③0．2mol·L－1酸性FeSO4溶液和KSCN溶液溶液變紅④0．2mol·L－1的AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀則以下判斷不正確的是()A．實驗①：發(fā)生的反應(yīng)為Ag＋＋ClO－＋H2O=AgCl↓＋2OH－B．實驗②：無色氣體為Cl2C．實驗③：還原性強弱順序Fe2＋＞Cl－D．實驗④：ClO－與Al3＋的水解相互促進9．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源。如圖為海水利用的部分過程，下列有關(guān)說法不正確的是()eq\x(海水)—eq\b\lc\|(\a\vs4\al\co1(→粗鹽\o(→,\s\up11(①))精鹽\o(→,\s\up7(H2O、NH3),\s\do4(CO2))NaHCO3\o(→,\s\up7(△))Na2CO3,→母液→NaBr\o(→,\s\up7(②))Br2\o(→,\s\up7(③))SO2水溶液吸收\o(→,\s\up7(④))Br2))A．制取NaHCO3的反應(yīng)利用了NaHCO3的溶解度小于NaClB．侯氏制堿法應(yīng)先通CO2再通NH3C．在第②、③、④步驟中，溴元素均被氧化D．③④的目的是進行溴的富集10．某化學(xué)小組用如圖所示裝置驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱。下列說法不正確的是()A．E處棉花球變成黃色，說明Cl2的氧化性比Br2強B．F處棉花球變成藍色，說明Br2的氧化性比I2強C．E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2D．G裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為2OH－＋Cl2=ClO－＋Cl－＋H2O三、非選擇題：本題共3小題。11．氯及其化合物形式多樣，用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)KClO4是一種白色粉末，其化學(xué)名稱為________；漂白粉的主要成分是________。(2)氣體ClO2是應(yīng)用較普遍的安全、無毒的消毒劑，可以用KClO3在稀H2SO4中和草酸反應(yīng)制備，其化學(xué)方程式為______________________________________。(3)氨氣可以檢驗輸送氯氣的管道是否泄漏，試寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：________________。(4)向200mLNaOH溶液中通入一定量Cl2恰好完全反應(yīng)，得到0.1molNaClO3和0.1molNaClO，則原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________。12．綜合利用海水可以制備工業(yè)溴、純堿等物質(zhì)，其流程示意圖如下：(1)請寫出海水淡化的兩種方法：________、________。(2)提取溴的過程經(jīng)過2次用Cl2使“Br－eq\o(→,\s\up7())Br2”，其目的是，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_________________________________________________。（3）用SO2水溶液吸收Br2，使之轉(zhuǎn)化成HBr，有關(guān)反應(yīng)方程式為；從氧化還原角度分析，下列3種物質(zhì)也能用于吸收Br2的是（填正確選項序號）。①H2SO4②KI溶液③Na2SO3溶液（4）X溶液中的主要陽離子是Na＋和（填離子符號）。（5）在飽和NaCl溶液中先通NH3后通CO2的目的是_________________________________________________________________________________________________。（6）產(chǎn)品純堿中含有少量碳酸氫鈉。若煅燒前固體碳酸氫鈉的質(zhì)量為m1g，煅燒后所得純堿產(chǎn)品的質(zhì)量為m2g。則產(chǎn)品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含相關(guān)字母的代數(shù)式表示）。13．新冠病毒爆發(fā)期間，各類消毒劑大顯身手，ClO2泡騰片就是其中一種，使用時只要將其投入水中就會產(chǎn)生ClO2對水體、環(huán)境消毒。已知常溫下ClO2是種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其氧化性與Cl2的氧化性相近，熔點－59℃，沸點11.0℃，其殺菌、漂白能力均優(yōu)于Cl2。工業(yè)上可采用氯酸鈉（NaClO3）或亞氯酸鈉（NaClO2）為原料制備ClO2。某興趣小組以氯酸鈉為原料通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、檢驗進行了研究。（1）儀器A的名稱是。（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為；（3）裝置C的作用是_____________________________________________________；裝置D中的試劑X是。A．溴水B．氫氧化鈉溶液C．淀粉碘化鉀溶液D．鹽酸（4）從圖2中選出最佳尾氣處理裝置_______________________________________。（5）該興趣小組再以亞氯酸鈉為原料對其制備進行了探究，實驗中發(fā)現(xiàn)鹽酸和NaClO2反應(yīng)劇烈，將鹽酸改為含有相同H＋濃度的硫酸，反應(yīng)開始時比較緩慢，稍過一段時間產(chǎn)生氣體的速率迅速加快，產(chǎn)生氣體的速率加快的原因可能是____________________________________________________________________________________________________；（6）ClO2能被多種穩(wěn)定劑吸收，若將其用于果蔬保鮮，你認(rèn)為圖3中效果較好的穩(wěn)定劑是，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________。課練10氯及其化合物狂刷小題夯基礎(chǔ)[練基礎(chǔ)]1．AA．氯氣是一種有毒氣體，溶于水后，和水反應(yīng)生成的次氯酸具有強氧化性，可以用于自來水消毒，正確；B.次氯酸見光易分解，次氯酸鈣比次氯酸穩(wěn)定，錯誤；C.氯水中的次氯酸見光易分解，應(yīng)該保存在棕色的試劑瓶中，廣口瓶一般盛放固體藥品，錯誤；D.漂白粉中的次氯酸鈣易吸收空氣中的二氧化碳和水生成次氯酸，次氯酸易分解，導(dǎo)致變質(zhì)，所以不應(yīng)該敞口保存，錯誤。2．BA．鐵與強氧化劑反應(yīng)生成＋3價化合物，氯氣具有強氧化性，與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，錯誤；B.CO2通入NaClO中能生成HClO符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，為強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，正確；C.氯氣與水反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，HClO不穩(wěn)定，見光或受熱分解生成HCl和O2，久置的氯水可看作稀鹽酸，不能殺菌消毒，錯誤；D.氯氣與鐵在點燃條件下反應(yīng)，但常溫下干燥的氯氣與鐵不反應(yīng)，錯誤。3．BA．做飯的油鍋起火時蓋上鍋蓋滅火，蓋上鍋蓋主要是隔絕空氣，錯誤；B.霧屬于膠體，晨曦穿過林中形成縷縷光束，說明具有丁達爾效應(yīng)，正確；C.燃氣熱水器裝在浴室外，防止燃氣燃燒生成CO引起CO中毒，錯誤；D.漂白液與鹽酸的潔廁劑不能混合使用，主要是漂白液和鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化鈉和水，錯誤。4．B向新制飽和氯水中加入氯化鈉，溶液中c(Cl－)增大，Cl2＋H2O?HCl＋HClO的平衡逆向移動，所以能抑制氯氣溶解，因此可用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，A正確；向新制飽和氯水中加入濃鹽酸，c(Cl－)和c(H＋)均增大，平衡Cl2＋H2O?HCl＋HClO逆向移動，B錯誤；向新制飽和氯水中加入CaCO3，CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，c(H＋)減小，平衡Cl2＋H2O?HCl＋HClO向正向移動，從而可制得濃度較高的次氯酸溶液，C正確；氫氧化鈣能與鹽酸反應(yīng)、次氯酸反應(yīng)，使得平衡Cl2＋H2O?HCl＋HClO正向移動，最終得到氯化鈣、次氯酸鈣，從而制得漂白粉，D正確。[練高考]5．答案：(1)①2AgI＋Fe=2Ag＋Fe2＋＋2I－AgNO3②FeI2＋Cl2=FeCl2＋I2FeCl3、I2I2被進一步氧化(2)2IOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))＋5HSOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))=I2＋5SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))＋3H＋＋H2O(3)4防止單質(zhì)碘析出解析：(1)①懸濁液為AgI的飽和溶液，加入鐵粉，發(fā)生置換反應(yīng)2AgI＋Fe=2Ag＋Fe2＋＋2I－，生成的沉淀為Ag，Ag與硝酸反應(yīng)生成的AgNO3可循環(huán)使用。②還原性：I－>Fe2＋，通入Cl2的過程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，則只有I－被氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeI2＋Cl2=FeCl2＋I2。若反應(yīng)物用量比n(Cl2)/n(FeI2)＝1.5時，設(shè)n(Cl2)＝1.5mol，則n(FeI2)＝1mol，1molFeI2中I－先被氧化，消耗1molCl2，F(xiàn)e2＋后被氧化，消耗0.5molCl2，因此FeI2和Cl2恰好完全反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為FeCl3、I2；當(dāng)n(Cl2)/n(FeI2)>1.5時，過量的Cl2能氧化生成的I2，發(fā)生反應(yīng)5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl，因此碘的收率會降低。(2)題述制備I2的總反應(yīng)為NaIO3與NaHSO3反應(yīng)生成I2和SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))，根據(jù)2IOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))eq\o(→,\s\up7(得10e－))I2、HSOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))eq\o(→,\s\up7(失2e－))SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))，由得失電子守恒可得2IOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))＋5HSOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))→I2＋5SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))，再根據(jù)電荷守恒和原子守恒，配平離子方程式為2IOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))＋5HSOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))=I2＋5SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))＋3H＋＋H2O。(3)KI溶液和CuSO4溶液反應(yīng)生成CuI和I2，配平離子方程式為2Cu2＋＋4I－=2CuI＋I2，若生成1molI2，消耗的KI至少為4mol。I2在水中溶解度不大，反應(yīng)中加入過量KI，使反應(yīng)I2＋I－?Ieq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))平衡右移，防止單質(zhì)碘的析出。6．答案：(1)Na＋a(2)10－7.5(3)2Cl2＋HgO=HgCl2＋Cl2O(4)1.25NaHCO3＋NaHSO4=CO2↑＋Na2SO4＋H2O(5)ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O203解析：(1)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl－－2e－=Cl2↑，Cl2從a口逸出；陽極室排出淡鹽水，故Na＋透過離子膜進入陰極室。(2)Ka(HClO)＝eq\f(c（H＋）·c（ClO－）,c（HClO）)，由圖(b)可知c(HClO)＝c(ClO－)時，溶液pH＝7.5，故Ka(HClO)＝10－7.5。(3)HgO與Cl2的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑，汞元素與氧元素化合價不變，故HgO與Cl2反應(yīng)生成Cl2O的同時還生成HgCl2，依據(jù)得失電子守恒可知，生成HgCl2與Cl2O的物質(zhì)的量之比為1∶1。(4)由題意可知NaClO2生成ClO2的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，故，依據(jù)得失電子守恒可得，生成ClO2與NaCl的物質(zhì)的量之比為4∶1，依據(jù)氯原子守恒可得，NaClO2與ClO2的物質(zhì)的量之比為5∶4，每生成1molClO2消耗NaClO2的量為1.25mol；ClO2易溶于水，故“氣泡”的成分只能是CO2，NaHSO4與NaHCO3反應(yīng)生成Na2SO4、H2O和CO2。(5)酸性條件下ClO－與Cl－可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2和H2O；設(shè)反應(yīng)前NaOH溶液的質(zhì)量為akg，消耗氯氣的質(zhì)量為xkg，則x＋a＝1000；反應(yīng)消耗NaOH的質(zhì)量為(0.3a－1000×1%)kg＝(0.3a－10)kg，由化學(xué)方程式Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O可知：eq\f(x,0.3a－10)＝eq\f(71,80)，與x＋a＝1000聯(lián)立可求出x≈203。[練模擬]7．AHClO為弱酸，不能完全電離，離子方程式為Cl2＋H2O?H＋＋Cl－＋HClO，A項錯誤；電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，電解方程式為2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑，B項正確；氯氣具有強氧化性，可氧化氨氣生成氮氣，同時生成氯化銨，方程式為8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，C項正確；氯氣與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為HSOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))＋3H＋＋2Cl－，D項正確。8．B紫色的石蕊試液變紅，有H＋存在，后褪色，有HClO，A正確；新制氯水中含鹽酸、HClO，HClO不與HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))反應(yīng)，正確的方程式，為HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))＋H＋=CO2↑＋H2O，B錯誤；新制氯水中有Cl－，和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀，C正確；新制氯水中的Cl2具有強氧化性，可以使亞鐵離子氧化，D正確。9．B灼燒碎海帶應(yīng)用坩堝，A錯誤；海帶灰的浸泡液用過濾法分離，以獲得含I－的溶液，B正確；MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2需要加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，C錯誤；Cl2在飽和NaCl溶液中溶解度很小，不能用飽和NaCl溶液吸收尾氣Cl2，尾氣Cl2通常用NaOH溶液吸收，D錯誤。10．C碘食鹽中的碘元素主要以KIO3的形式存在，IOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))和I－在酸性條件下可生成I2，I2遇淀粉變藍，A正確；由圖途徑Ⅲ可知，Cl2可將I－氧化為IOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))，氧化性Cl2＞IOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))，途徑Ⅱ可知IOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))可被還原為I2，氧化性為IOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))＞I2，則氧化性的強弱順序為Cl2＞IOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))＞I2，B正確；生產(chǎn)1mol碘，途徑Ⅰ中－1價碘轉(zhuǎn)變?yōu)?價碘，需要轉(zhuǎn)移2mol電子，途徑Ⅱ中＋5價碘轉(zhuǎn)變?yōu)?價碘，需要轉(zhuǎn)移10mol電子，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為1∶5，C錯誤；途徑Ⅲ中Cl2可將I－氧化為IOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))，而氯氣被還原為Cl－，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒可得，反應(yīng)的離子方程式為3Cl2＋I－＋3H2O=6Cl－＋IOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))＋6H＋，D正確。綜合測評提能力1．A鹵素單質(zhì)中，氟氣和水之間反應(yīng)生成HF和O2，不符合X2＋H2O?HXO＋HX，A錯誤；鹵素原子的得電子能力越強，HX的熱穩(wěn)定性越強，鹵素原子的得電子能力隨X的核電荷數(shù)的增加而減小，所以HX的熱穩(wěn)定性隨X的核電荷數(shù)的增加而減小，B正確；鹵素單質(zhì)的顏色由F2到I2逐漸加深，由F2→I2依次是淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色、紫黑色，C正確；鹵素單質(zhì)的氧化性由F2到I2逐漸減弱，對應(yīng)離子的還原性F－<Cl－<Br－<I－，D正確。2．DIBr中I為＋1價，Br為－1價，2個原子組成1個IBr分子，A正確；因為其化學(xué)性質(zhì)與鹵素相似，所以在很多反應(yīng)中，IBr是強氧化劑，B正確；與堿反應(yīng)的實質(zhì)可看成是IBr先與水反應(yīng)，生成物HBr和HIO再與堿反應(yīng)，所以與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋IBr=NaBr＋NaIO＋H2O，C正確；與水的反應(yīng)IBr＋H2O=HBr＋HIO中，反應(yīng)前后各元素的化合價均未發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，D錯誤。3．D碘酸鉀化學(xué)式為KIO3，KIO4是高碘酸鉀，A項錯誤；NaCl受熱不分解，B項錯誤；K4Fe(CN)6是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，不含金屬鍵，金屬鍵存在于金屬單質(zhì)和合金中，C項錯誤；NaCl是離子化合物，其晶體是離子晶體，D項正確。4．B工業(yè)上可用熱空氣吹出碘，是利用單質(zhì)碘易升華的性質(zhì)，故A錯誤；活性炭具有強吸附性，用活性炭吸附生成的單質(zhì)碘的目的是富集單質(zhì)碘，故B正確；向廢水中加入NaNO2并調(diào)節(jié)pH<4，離子方程式為2NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))＋4H＋＋2I－=2NO＋I2＋2H2O，故C錯誤；取洗脫后的溶液，加入稀硝酸，碘離子氧化為碘酸鹽，不能檢驗碘離子的存在，故D錯誤。5．D步驟1，漂粉精固體加入100mL水，Ca(ClO)2水解呈堿性，充分溶解后過濾，測漂粉精溶液的pH，pH試紙先變藍(約為12)，由于漂白粉具有強氧化性、漂白性，導(dǎo)致pH試紙褪色；步驟2，通入SO2一段時間后，H2O＋SO2＋ClO－=2H＋＋SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))＋Cl－，產(chǎn)生CaSO4，出現(xiàn)渾濁，2H＋＋ClO－＋Cl－=Cl2↑＋H2O，產(chǎn)生氯氣，溶液變?yōu)辄S綠色；稍后，SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))＋2Cl－，產(chǎn)生大量CaSO4白色沉淀，黃綠色褪去；步驟3中加入HCl酸化，CaSO4與鹽酸不反應(yīng)，酸化后CaSO4溶解度增大，充分振蕩后靜置，在上層清液中加入BaCl2溶液，溶液中SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))直接與Ba2＋產(chǎn)生沉淀。步驟1中pH試紙變藍是因為漂粉精中含Ca(ClO)2，Ca(ClO)2水解呈堿性，故A錯誤；步驟2中出現(xiàn)黃綠色原因是H2O＋SO2＋ClO－=2H＋＋SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))＋Cl－，2H＋＋ClO－＋Cl－=Cl2↑＋H2O，是次氯酸根離子將氯離子氧化，故B錯誤；步驟3中加入HCl酸化，增大CaSO4在水中的溶解度，故C錯誤；步驟4中發(fā)生SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))＋Ba2＋=BaSO4↓，是溶液中SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))直接與Ba2＋產(chǎn)生沉淀，不是CaSO4轉(zhuǎn)化為BaSO4，步驟4中現(xiàn)象不能說明Ksp(CaSO4)>Ksp(BaSO4)，故D正確。6．D蛋白質(zhì)遇濃硝酸變性，發(fā)生顏色反應(yīng)變?yōu)辄S色，而不是脂肪，故A錯；將火柴浸于水中，不能電離出氯離子，應(yīng)加還原劑將氯酸根還原為氯離子，再加硝酸銀、硝酸檢驗，故B錯；蛋白質(zhì)與雙縮脲試劑反應(yīng)溶液出現(xiàn)紫玫瑰色，雙縮脲化合物與氫氧化銅反應(yīng)也能出現(xiàn)紫玫瑰色，則溶液出現(xiàn)紫玫瑰不一定含蛋白質(zhì)，故C錯；海帶中的碘離子被氯氣氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度遠大于在水中的溶解度，且四氯化碳密度大于水的密度，則向海帶灰的浸取液中通入適量氯氣，再加入CCl4萃取，下層出現(xiàn)紫紅色，則海帶中含有碘元素，故D正確。7．B8．AB根據(jù)水解原理可知NaClO溶液與飽和Ag2SO4溶液反應(yīng)的離子方程式：Ag＋＋ClO－＋H2O=AgOH↓＋HClO，A錯誤；醋酸酸性大于次氯酸，所以NaClO溶液與CH3COOH溶液反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸光照分解成氧氣，B錯誤；ClO－具有氧化性，F(xiàn)e2＋具有還原性，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3＋，遇KSCN溶液，溶液變紅，C正確；NaClO溶液水解顯堿性，AlCl3溶液水解顯酸性，二者混合相互促進水解，D正確。9．BCNaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，NaHCO3的溶解度小于NaCl、NH4Cl，可結(jié)晶析出，A正確；侯氏制堿法應(yīng)先通NH3再通CO2，B錯誤；③中發(fā)生反應(yīng)SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，Br2被還原，C錯誤；③④的目的是進行溴的富集，以制得濃度較大的溴水，D正確。10．BCl2與NaBr反應(yīng)：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，故A、C正確；氯氣和溴蒸氣都能與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，故F處棉花球變成藍色，不能說明溴的氧化性比碘的強，B錯誤；Cl2與NaOH反應(yīng)，其離子方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，D正確。11．答案：(1)高氯酸鉀CaCl2和Ca(ClO)2(2)2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O(3)8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl(4)4mol·L－1解析：(1)KClO4化學(xué)名稱為高氯酸鉀，漂白粉由Cl2和Ca(OH)2反應(yīng)得到，主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；(2)KClO3作氧化劑被還原生成ClO2，H2C2O4作還原劑被氧化生成CO2。根據(jù)得失電子守恒配平方程式可得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O；(3)氨氣被氧化生成N2，Cl2被還原生成HCl，HCl與NH3發(fā)生后續(xù)反應(yīng)生成白煙(NH4Cl)，反應(yīng)方程式：8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl；(4)Cl2發(fā)生歧化反應(yīng)，氧化產(chǎn)物是NaClO3和NaClO，還原產(chǎn)物是NaCl。NaClO3和NaClO的物質(zhì)的量之比等于1∶1，則NaClO3和NaClO計量數(shù)之比等于1∶1，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。設(shè)NaOH物質(zhì)的量為xmol，則8NaOH＋4Cl2=NaClO3＋NaClO＋6NaCl＋4H2O811x0.1mol0.1mol由eq\f(8,x)＝eq\f(1,0.1mol)，得x＝0.8mol，則c(NaOH)＝eq\f(n,V)＝eq\f(0.8mol,0.2L)＝4mol·L－1。12．答案：(1)蒸餾法滲析法(或離子交換法，3個中任意答2個)(2)使溴元素富集2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－