人教版高中化學(xué)選修四第一章《化學(xué)反應(yīng)與能量》單元檢測(cè)題(含答案)

化學(xué)反應(yīng)與能量》單元檢測(cè)題一、單選題(g);實(shí)驗(yàn)室用4molSO與2molO在一定條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO(g)+0(g)2SO(g);2223△H=-197kJ?mol-i，當(dāng)放出315.2kJ熱量時(shí)，SO轉(zhuǎn)化率為240%B.50%C.80%D.90%下列圖中的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)豐證明穩(wěn)定性：NaCO>NaHCO233*下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是3．除去Cl?中的雜質(zhì)氣體HClA．碳和二氧化碳B.lmol碳和3mol碳C.豐證明穩(wěn)定性：NaCO>NaHCO233*下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是3．除去Cl?中的雜質(zhì)氣體HClA．碳和二氧化碳B.lmol碳和3mol碳C.4.3mol乙炔(CH)和lmol苯22淮南萬畢術(shù)》中有“曾青得鐵,則化為銅,外化而內(nèi)不化”，下列說法中正確的是D.淀粉和纖維素A.外化”時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B.化為銅”表明鐵轉(zhuǎn)化為銅“內(nèi)不化”是因?yàn)閮?nèi)部的鐵活潑性較差反應(yīng)中溶液由藍(lán)色轉(zhuǎn)化為黃色根據(jù)下圖提供的信息，下列所得結(jié)論正確的是

能量豆應(yīng)過程能量豆應(yīng)過程該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)該反應(yīng)的生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定該反應(yīng)一定可以設(shè)計(jì)成為原電池該反應(yīng)向外界放出的熱量為E-E23下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中，正確的是()若2H(g)+O(g)=2HO(g)△H=—483.6kJ/mol，則H的燃燒熱為241.8kj/mol222已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱為57.3kj/mol，則HSO(aq)+Ba(OH)(aq)=TOC\o"1-5"\h\z242BaSO(s)+2H0⑴AH=—114.6kj/mol42500°C、30MPa下，將0.5molN和1.5molH置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH(g),放熱22319.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N(g)+3H(g)丁」2NH(g)AH=—38.6kj/mol223已知25C、101kPa條件下：4Al(s)+3O(g)=2AlO(s)AH=—2834.9kj/mol，2234Al(s)+2O(g)=2AlO(s)AH=—3119.1kj/mol，則0比0穩(wěn)定2323已知膽磯溶于水時(shí)，溶液溫度降低。在室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時(shí)，放出熱量為Qkj，而膽磯分解的熱化學(xué)方程式是CuSO?5HO(s)=CuSO(s)+5HO(l)^H=+Qkj/mol，則Q1424221與Q的大小關(guān)系為()2Q=QB.Q>QC.Q<QD.無法確定121212下列各組比較中，前者大于后者的是()等質(zhì)量的硫磺和硫蒸氣分別完全燃燒放出的熱量中和體積與pH都相等的醋酸溶液和鹽酸所消耗的NaOH的物質(zhì)的量2H(g)+O(g)=2HO(l)△H2H(g)+O(g)=2HO(g)AH,兩個(gè)反應(yīng)熱AH的大小22212222相同溫度、相同濃度的NHCl和NHHSO溶液中c(NH+)444關(guān)于燃燒熱和中和熱的比較，錯(cuò)誤的是()兩者對(duì)應(yīng)反應(yīng)的AH均小于0兩者的單位均為kj/mol，但mol-1的含義不同

兩者的數(shù)值均不隨反應(yīng)物用量改變而改變兩者的數(shù)值均隨反應(yīng)物改變而改變10．可以確定下列化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是()A.甲烷燃燒有氨氣放出。C.鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H211.A.甲烷燃燒有氨氣放出。C.鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H211.下列屬于吸熱反應(yīng)的是A.甲烷燃燒C.石灰石高溫分解224D.硫酸和NaOH的中和反應(yīng)。生石灰與水反應(yīng)D.鋅粒與稀硫酸反應(yīng)下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中,正確的是甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol-i，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH(g)+20(g)=CO(g)+2HO(g)^H=-890.3kJ?mol-i4222已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱為57.3kJ?mol-i,則1/2HSO(aq)+1/2Ba24(OH)(aq)=1/2BaS0(s)+H0(l)AH=-57.3kJ?mol-i242500°C、30MPa下，將0.5molN和1.5molH置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH(g),TOC\o"1-5"\h\z223放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為：N(g)+3H(g)旳心痂PE.2NH(g)△H=-38.6kJ?mol-i223已知25C、101KPa條件下：4Al(s)+30(g)=2A10(s)△H=—2834.9kJ?mol-1,2234Al(s)+20(g)=2A10(s)△H=—3119.1kJ?mol-1,則0比0穩(wěn)定2323下列說法正確的是()化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生都需要在一定條件下灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)是放熱反應(yīng)由C(石墨)+1.9kJ?mol-1—C(金剛石)可知，金剛石比石墨穩(wěn)定等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多二、實(shí)驗(yàn)題100mL0.50mol/L鹽酸與100mL0.55mol/LNa0H溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：鍛度計(jì)硬紙板鍛度計(jì)硬紙板TOC\o"1-5"\h\z（1）從實(shí)驗(yàn)裝置圖看，尚缺少的一種玻璃儀器是。（2）燒杯間填充碎紙條的作用是。（3）按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值（填“偏大”“偏小”或“無影響”）其原因是。（4）若實(shí)驗(yàn)中改用80mL0.50mol/L鹽酸跟80mL0.55mol/LNa0H溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等、“不相等”）。（5）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g?cm-3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J?g-i?°C-i。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t/C1終止溫度t/C2鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.5依據(jù)該學(xué)生測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，中和熱AH=（結(jié)果保留一位小數(shù)）。（6）能否用稀Ba（OH）溶液和稀硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)測(cè)定中和熱（填“能”2或“否”）。（1）50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：44TOC\o"1-5"\h\z從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是—。實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求的中和熱（填“相等”或“不相等”）。（2）①如圖I表示10mL量筒中液面的位置。A與B,B與C刻度間相差1mL,如果刻度A為6，量筒中液體的體積是mL。ADII②圖II表示50mL滴定管中液面的位置。如果液面處的讀數(shù)是a,則滴定管中液體的體積（填代號(hào)）。是amLB.—定大于amL。.是（50—a）mLD.—定大于（50—a）mL（3）已知KMnO、MnO在酸性條件下均能將草酸（HCO）氧化：2224（i）MnO-+HCO+H+-Me++COt+HO（未配平）422422（ii）MnO+HCO+2H+=Me++2COt+2HO22422某研究小組為測(cè)定某軟錳礦中MnO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取1.20g軟錳礦樣品，加入1.80g草2酸，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)之后冷卻、濾去雜質(zhì)，將所得溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容;從中取出25.00mL待測(cè)液置于錐形瓶中，再用0.020mol?L-】KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)?shù)稳?0.00mLKMnO溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)。試回答下列問題：4方程式（i）配平后HCO的計(jì)量系數(shù)為。2240.020mol?L-iKMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于（填“甲”或“乙”）滴定管中；滴定終點(diǎn)的顏色變化是。你能否幫助該研究小組求得軟錳礦中MnO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；若“能”，請(qǐng)給出計(jì)算結(jié)果；若2“否”，試說明原因?！澳堋钡挠?jì)算結(jié)果或“否”的原因說明。若在實(shí)驗(yàn)過程中存在下列操作，其中會(huì)使所測(cè)MnO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是。2滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)消失溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，未將燒杯、玻棒洗滌滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)定容時(shí)，俯視刻度線錐形瓶水洗之后未用待測(cè)液潤洗16．中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)（如圖）。（1）量取反應(yīng)物時(shí)，取50mL0.50mol?L-i的鹽酸，還應(yīng)加入的試劑是（填序號(hào)）。50mL0.50mol?L-iNa0H溶液50mL0.55mol?L-iNa0H溶液l.OgNaOH固體（2）在實(shí)驗(yàn)過程中，該同學(xué)需要測(cè)定并記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有（填序號(hào)）鹽酸的濃度鹽酸的溫度氫氧化鈉溶液的濃度氫氧化鈉溶液的溫度水的比熱容溶液混合后的最高溫度若用50mL0.5mol?L-i醋酸溶液代替上述鹽酸測(cè)定中和熱，所得數(shù)據(jù)(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。三、元素或物質(zhì)推斷題17.X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示:XYZWRPQ原子半徑/nm0.1540.0740.0990.0750.143主要化合價(jià)-4，+4-2-1，+7—3，+5+3其他陽離子核外無電子無機(jī)非金屬材料的主角焰色反應(yīng)呈黃色(1)R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系是互為Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是___；R與Q兩元素最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式___。Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是___(用元素符號(hào)表示)，下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是___(填字母序號(hào))。常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)穩(wěn)定性XR>YX4Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)寫出工業(yè)制取Y的單質(zhì)的化學(xué)方程式___。反應(yīng)3X(g)+P(g)=^2PX(g)過程中的能量變化如圖所示回答下列問題：223

該反應(yīng)是___反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)；反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?___，原因是___(從能量說明)18.1.下表是元素周期表的一部分，回答下列問題:18.1.下表是元素周期表的一部分，回答下列問題:d、e、f對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?用具體微粒符號(hào)表示)。元素i的單質(zhì)溶于水，生成一種具有漂白作用的化合物，該化合物的電子式為；寫出a與c形成的一種含18電子且既含極性鍵又含非極性鍵的化合物的分子式。以元素a的單質(zhì)為燃料，以f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為電解質(zhì)溶液，請(qǐng)寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)方程式II.(1)根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水時(shí)的熱量變化:形成山訕也0⑵的応價(jià)鍵

釋披930kJ能雖*H2O(g：肉]H2(g)的共價(jià)輕斷裂“電⑹—吸收好6叮能量■形成山訕也0⑵的応價(jià)鍵

釋披930kJ能雖*H2O(g：肉甲乙H(g)與0(g)反應(yīng)生成1molHO(g)時(shí)放出的熱量為kJ；222圖中甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量由大到小順序?yàn)椋?2)鉛蓄電池是最常見的二次電池，放電時(shí)的化學(xué)方程式為：Pb(s)+PbO(s)+2HSO(aq)=2242PbS0(s)+2H0。負(fù)極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后，負(fù)極增重48克，轉(zhuǎn)移電子mol。42四、計(jì)算題CH-CO的催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H)。還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義。422

CH-CO催化重整反應(yīng)為：CH(g)+CO(g)=2CO(g)+2H(g)。42422已知：C(s)+2H(g)=CH(g)△H=-75kj/mol24C(s)+O(g)=CO(g)△H=-394kj/mol221C(s)+—0(g)=CO(g)△H=-lllkJ/mol22該催化重整的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是。(1)若在常溫常壓下，l克乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱約為30kJ的熱量。寫出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式?；瘜W(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變，AH)與反應(yīng)物和生成物在反應(yīng)過程中斷鍵和形成新鍵過程中吸收和放出能量的大小關(guān)系。已知：H(g)+Cl(g)=2HCl(g)△H=-185kJ/mol，斷裂1molH—H鍵吸收的能量為436kJ,斷22裂1molCl—Cl鍵吸收的能量為247kJ,則形成1molH—Cl鍵放出的能量為kJ。黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S(s)+2KN0(s)+3C(s)S(s)+N(g)+3C0(g)AH=xkJ/mol222已知：碳的燃燒熱△H二akJ?mol-i1S(s)+2K(s)^KS(s)△H=bkJ?mol-i222K(s)+N(g)+30(g)T2KN0(s)△H=ckJ?mol-i則x為kJ。2233根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式：△H=—QkJ/mol1△H=—QkJ/mol2HS(g)+30(g)=△H=—QkJ/mol1△H=—QkJ/mol22222HS(g)+O(g)=2S(g)+2H0(1)2222HS(g)+0(g)=2S(g)+2H0(g)^H=—QkJ/mol2/r