2020-2021全國(guó)各地高考化學(xué)分類(lèi)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期表綜合題匯編含答案

2020-2021全國(guó)各地高考化學(xué)分類(lèi)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期表綜合題

匯編含答案一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表練習(xí)題(含詳細(xì)答案解析)1．鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉?wèn)題:Zn原子核外電子排布式為洪特規(guī)則內(nèi)容泡利不相容原理內(nèi)容黃銅是人類(lèi)最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能IjZn)IJCu)(填"大于"或"小于”)。原因是ZnF2具有較高的熔點(diǎn)(872C)，其化學(xué)鍵類(lèi)型是;ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCI2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑,原因是金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示這種堆積方式稱(chēng)為，配位數(shù)為—六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm,高為ccm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為g?cm-3(列出計(jì)算式)?！敬鸢浮?s22s22p63s23p63d1o4s2或[Ar]3d1o4s2原子核外電子在能量相同的各個(gè)軌道上排布時(shí)，電子盡可能分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，這樣整個(gè)原子的能量最低每個(gè)原子軌道上最多只能容納兩個(gè)自旋狀態(tài)不同的電子大于Zn核外電子排布為全滿(mǎn)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子離子鍵ZnF2為離子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為65x6主、極性較小六方最密堆積(A3型)1233Nx6xa2cA4【解析】【分析】【詳解】Zn原子核外有30個(gè)電子，分別分布在1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s能級(jí)上，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d1o4s2或[Ar]3d1o4s2，洪特規(guī)則是指原子核外電子在能量相同的各個(gè)軌道上排布時(shí)，電子盡可能分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，這樣整個(gè)原子的能量最低，而泡利原理是指每個(gè)原子軌道上最多只能容納兩個(gè)自旋狀態(tài)不同的電子，故答案為：1s22s22p63s23p63d1o4s2或[Ar]3d1o4s2；原子核外電子在能量相同的各個(gè)軌道上排布時(shí)，電子盡可能分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，這樣整個(gè)原子的能量最低；每個(gè)原子軌道上最多只能容納兩個(gè)自旋狀態(tài)不同的電子；軌道中電子處于全滿(mǎn)、全空、半滿(mǎn)時(shí)較穩(wěn)定，失去電子需要的能量較大，Zn原子軌道中

電子處于全滿(mǎn)狀態(tài)，Cu失去一個(gè)電子內(nèi)層電子達(dá)到全充滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu較Zn易失電子，則第一電離能CuVZn，故答案為：大于；Zn核外電子排布為全滿(mǎn)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子；⑶離子晶體熔沸點(diǎn)較高，熔沸點(diǎn)較高ZnF2，為離子晶體，離子晶體中含有離子鍵；根據(jù)相似相溶原理知，極性分子的溶質(zhì)易溶于極性分子的溶劑，ZnF2屬于離子化合物而ZnCI2、ZnBr2、ZnI2為共價(jià)化合物，ZnCI2、ZnBr2、ZnI2分子極性較小，乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑屬于分子晶體極性較小，所以互溶，故答案為：離子鍵；ZnF2為離子化合物，ZnCI2、ZnBr2、ZnI2的化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主，極性較??；(4)金屬鋅的這種堆積方式稱(chēng)為六方最密堆積，Zn原子的配位數(shù)為12,該晶胞中Zn原子個(gè)11數(shù)=12x+2x+3=6,62六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm，11數(shù)=12x+2x+3=6,62六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm，高為ccm，六棱柱體積=[(6吟65x6a2)x3xc]cm3.晶胞密度=VNaX6吟Xa2c，故答案為：六方最密堆積(a365x6型);12；3。Nx6x——xa2ca4【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及晶胞計(jì)算、微?？臻g構(gòu)型判斷、原子雜化方式判斷、原子核外電子排布等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析、判斷、計(jì)算及空間想像能力，熟練掌握均攤分在晶胞計(jì)算中的正確運(yùn)用、價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)的計(jì)算方法，注意：該晶胞中頂點(diǎn)上的原子被6個(gè)晶胞共用而不是8個(gè)，為易錯(cuò)點(diǎn)。2.離子化合物AB2的陰、陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，1molAB2中含54mol電子，且有下列反應(yīng)：①H2+B2點(diǎn)燃〉C②B2+XfY+AB2+H2O③Y+C—AB2+Z，Z有漂白作用。根據(jù)上述條件回答下列問(wèn)題：TOC\o"1-5"\h\z(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AB2，X，Y，Z。⑵用電子式表示ab2的形成過(guò)程：。⑶寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：?！敬鸢浮緾aCl2Ca(OH)2Ca(ClO)2HClOJUfJ'工I：J2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O【解析】【分析】離子化合物AB2的陰、陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，1molAB2中含54mol電子，則A2+、B-離子中含有的電子數(shù)目均為18個(gè)，AB2為氯化鈣，A為鈣元素，B為氯元素，則①H2+Cl2點(diǎn)燃〉HCl，C為HCl:②Cl2+XfY+CaCl2+H2O,X為Ca(OH)2，Y為Ca(ClO)2；

③Ca(CIO)2+HC|fCaCI2+Z,Z有漂白作用，Z為HCIO?！驹斀狻?1)由分析可知AB2為CaCI2，X為Ca(OH)2，Y為Ca(CIO)2，Z為HCIO。，故答案為:CaCI2；Ca(OH)2；Ca(CIO)2；HCIO；(2)AB(2)AB(3)②的化學(xué)方程式為2CI2+2Ca(OH)2=Ca(CIO)2+CaCI2+2H2O，故答案為:2CI2+2Ca(OH)2=Ca(CIO)2＋CaCI2＋2H2O?！军c(diǎn)睛】常見(jiàn)18電子的離子有K+、Ca2+、CI_、S2-、HS-等。3.A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2:1和1:1分別形成兩種離子化合物甲和乙。D、A按原子個(gè)數(shù)比3:2形成離子化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:B元素在周期表中的位置是，乙物質(zhì)化學(xué)式是。A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是(用元素符號(hào)填寫(xiě))。E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是【答案】第二周期VIA族Na2O2O<N<AI<Mg<Na2AI+2OH-+2H2O=2AIO2-+3H2個(gè)【解析】【分析】C、B可按原子個(gè)數(shù)比2:1和1:1分別形成兩種離子化合物甲和乙，可知C為Na元素，B為O元素，甲為Na2O，乙為Na2O2；E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為AI元素；A、B、C、D、E都是短周期元素，原子均小于AI的原子序數(shù)，D、A按原子個(gè)數(shù)比3:2形成離子化合物丙，可知A為N元素，D為Mg元素，丙為Mg3N2?！驹斀狻緽為O元素，在周期表中第二周期VIA族，乙物質(zhì)為過(guò)氧化鈉，化學(xué)式是Na2O2，故答案為：第二周期VIA族；Na2O2；Na、Mg、Al在第三周期，0、N在第二周期，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則0<N<P<AI<Mg<Na,即0<N<AI<Mg<Na,故答案為：O<N<AI<Mg<Na；鋁能跟氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣，其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2AI+2OH-+2H2O=2AIO2-+3H2個(gè)，故答案為：2AI+2OH-+2H2O=2AIO2-+3H2個(gè)?！军c(diǎn)睛】一般情況下，原子個(gè)數(shù)比按2:1和1:1可分別形成H20、H2O2或Na2O、Na2O2，H20、H2O2為共價(jià)化合物，Na2O、Na2O2為離子化合物。4.下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素?⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題:(1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是②的最高價(jià)氧化物的分子式為。①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，寫(xiě)出符合要求的一種化合物的電子式。⑷W是第四周期與④同主族的元素。據(jù)此推測(cè)W不可能具有的性質(zhì)是—A?最高正化合價(jià)為+6B?氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定C?最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱D?單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合⑸已知X為第IIA族元素(第一到第四周期)，其原子序數(shù)為a,Y與X位于同一周期，且為第IIIA族元素，則Y的原子序數(shù)b與a所有可能的關(guān)系式為—?！敬鸢浮康谌芷诘赪A族CO2NaOH：或Na2O2:Ha+［：0：0：］2_BDb=a+1或b=a+11【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知：①為H、②為C、③為N、④為0、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl。⑴地殼中含量居于第二位的元素為Si；②表示C元素，根據(jù)元素最高化合價(jià)等于原子最外層電子數(shù)等于原子序數(shù)分析；由H、0、Na中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物有NaOH、Na2O2等；⑷W是第四周期與④同主族元素，④是0元素，則W為Se元素，根據(jù)元素周期律分析判斷；根據(jù)元素周期表的位置與原子序數(shù)關(guān)系分析解答?！驹斀狻坑稍卦谥芷诒碇械奈恢每芍孩贋镠、②為C、③為N、④為0、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl。⑴地殼中含量居于第二位的元素為Si，Si原子核外電子排布為2、8、4,所以Si處于元素周期表中第三周期第WA族；⑵②表示C元素，C原子最外層有4個(gè)電子，所以其最高價(jià)氧化物的分子式為C02；(3)由H、0、Na中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物有Na0H、Na202等，其中NaOH的電子式為：間山:叮，Na2O2的電子式為:N才［巴:屮產(chǎn)血；⑷W是第四周期與④同主族元素，④是O元素，則W為Se元素。Se原子最外層有6個(gè)電子，所以其最高正化合價(jià)為+6,A正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，由于元素的非金屬性：S>Se，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2S>H2Se,B錯(cuò)誤；同一主族的元素原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。由于非金屬性S>Se，所以H2SeO4<H2SO4，C正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越容易與氫氣化合，由于元素的非金屬性：S>Se，S與H2反應(yīng)需在加熱條件下進(jìn)行，則Se單質(zhì)與H2反應(yīng)要求溫度會(huì)更高，在常溫下不可能與H2化合，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是BD；(5)X原子序數(shù)為a，Y原子序數(shù)為b,若X位于第二周期第IIA族元素，或X位于第三周期第IIA族，則其同一周期第IIIA的元素Y原子序數(shù)為b=a+1；若X位于第四周期第IIA族元素，由于第IIA族、第IIIA族之間增加了7個(gè)副族和1個(gè)第VIII族元素，共10縱行，所以其同一周期第IIIA的元素Y原子序數(shù)為b=a+10+1=a+11?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表與元素周期律、無(wú)機(jī)物推斷、常用化學(xué)用語(yǔ)、元素化合物性質(zhì)等，掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律是正確判斷解答的關(guān)鍵，注意元素周期表的結(jié)構(gòu)。一般情況下同一周期相鄰主族元素原子序數(shù)相差1,但第IIA、第IIIA有特殊性，還與其在周期表的周期序數(shù)有關(guān)。在比較同一周期第IIA、第IIIA元素的原子序數(shù)時(shí)，若元素位于元素周期表第二、三周期時(shí)，原子序數(shù)相差1；若元素位于元素周期表第四、五周期時(shí)，由于在第IIA與第IIIA之間增加了7個(gè)副族和1個(gè)第VIII族，共10個(gè)縱行，元素的原子序數(shù)相差11；若元素位于第六周期，在第IIIB是15種鑭系元素，在第七周期在第IIIB是15種錒系元素，元素的原子序數(shù)相差25。A、B、C、D四種元素都是短周期元素。A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)。B離子帶有2個(gè)單位正電荷，且B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布。H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)里，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件回答：元素C位于第___周期第___族。A是___元素，B是___元素，D是___元素。A與D形成穩(wěn)定的化合物的化學(xué)式為此化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為【答案】三WANaMgONa2O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2個(gè)CI2+2OH-=CI-+CIO-+H2O【解析】【分析】A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)，則A為Na元素；B離子帶兩個(gè)單位正電荷，且B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布，則B為12號(hào)Mg元素；H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，則C為Cl元素；D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則D原子核外有2個(gè)電子層，次外層為2,最外層電子為2x3=6,D為O元素，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來(lái)解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是Na元素，B是Mg元素，C是Cl元素，D是O元素。⑴元素C是Cl，Cl原子核外電子排布為2、8、7,所以Cl元素在周期表中位于第三周期第WA族；⑵根據(jù)上述分析可知：A是Na元素，B是Mg元素，D是O元素；A是Na,D是0,Na與O形成的穩(wěn)定化合物為Na2O2，Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和02，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2個(gè)；⑷元素C是Cl,Cl元素的單質(zhì)Cl2是有毒氣體，可以與NaOH在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO和H2O,反應(yīng)方程式為:CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O,離子方程式為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,所以用NaOH溶液吸收氯氣可消除氯氣對(duì)環(huán)境造成的污染?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用。正確推斷各元素為解答本題的關(guān)鍵，要明確元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律的內(nèi)容，并結(jié)合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)進(jìn)行解A、B、C為電子層數(shù)小于或等于3的元素，A元素原子M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的1-,B元素原子M層電子數(shù)為次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差，C元素原子L層達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所21需電子數(shù)為該層電子數(shù)的3。由此推斷三種元素原子的核電荷數(shù)及元素名稱(chēng)分別是A;B;C?！敬鸢浮?1、鈉16、硫8、氧【解析】【分析】電子層從里向外依次是K、L、M、N,據(jù)此分析；A元素原子M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的12，則M層有一個(gè)電子，據(jù)此分析；B元素原子M層電子數(shù)為次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差，則M層電子數(shù)為8-2=6，據(jù)此分析；C元素原子L層達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子數(shù)為該層電子1數(shù)的3，L層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)含有8個(gè)電子，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼元素原子M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的12,則M層有1個(gè)電子，所以A元素為鈉元素，其核電荷數(shù)為11；B元素原子M層電子數(shù)為次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差，則M層電子數(shù)=8-2=6，所以B元素為硫元素，其核電荷數(shù)為16；C元素原子L層達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子數(shù)mm為該層電子數(shù)的13,L層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)為8電子結(jié)構(gòu)，則L層電子數(shù)為6,所以C元素為氧元素，其核電荷數(shù)為8,故A的元素名稱(chēng)為鈉，B的元素名稱(chēng)為硫，C的元素名稱(chēng)為氧，故答案為11、鈉；16、硫；8、氧?！军c(diǎn)睛】注意題目要求是元素名稱(chēng)，不能寫(xiě)元素符號(hào)，學(xué)生容易寫(xiě)錯(cuò)。有X、Y、Z三種短周期元素，已知X原子L層電子比M層電子多2個(gè)，Y3+離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同；Z與X處于同一周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對(duì)電子。試回答：TOC\o"1-5"\h\z寫(xiě)出元素X名稱(chēng)：；寫(xiě)出Y元素在元素周期表的位；畫(huà)出元素Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖：;Z元素所在主族的元素形成的含氧酸酸性最強(qiáng)的是(寫(xiě)化學(xué)式)；(5)X的氫化物的電子式為；寫(xiě)出Y單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)化學(xué)方程式；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LZ單質(zhì)與足量氫氧化鈣完全反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為mol。、\\??【答案】硫第3周期第IIIA族.■:HClO4H：S-H2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3HTo.l222【解析】【分析】已知X原子L層電子比M層電子多2個(gè)，則X為S；Y3+離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，則Y為Al;Z與X處于同一周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對(duì)電子，則Z為Cl，以此答題。【詳解】經(jīng)分析，X為S，Y為Al，Z為Cl；元素X名稱(chēng)為硫；Y元素在元素周期表的位置第3周期第IIIA族；元素Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：遷Q?.；'/Z元素所在主族的元素形成的含氧酸酸性最強(qiáng)的是HClO4;??X的氫化物為H2S其電子式為：H:\；H；■*Y單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3HT；222標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LZ單質(zhì)與足量氫氧化鈣完全反應(yīng):2C1+2Ca(OH)=CaCl+Ca(C1O)+2HO,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)22222V2.24LN=nN=x1N=x1N=0.1NaVa22.4L/molaa。8A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。①A元素組成的單質(zhì)是相同條件下密度最小的物質(zhì)；②B元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；③D原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3：1④E元素的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；⑤C與E同主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：B元素在周期表中的位置是：⑵寫(xiě)出化合物d2c2的電子式；該化合物中所含化學(xué)鍵類(lèi)型為⑶化合物a2c和a2e中，沸點(diǎn)較高的是(填化學(xué)式)(4)化合物EC2常溫下呈氣態(tài)，將其通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為⑸元素A、B、C按原子個(gè)數(shù)比2：1：1組成的化合物是常見(jiàn)的室內(nèi)裝修污染物，該物質(zhì)的分子空間構(gòu)型為;該化合物中B原子的雜化軌道類(lèi)型為【答案】第二周期第IVA族離子鍵、共價(jià)鍵H203SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4^+2NO+4H+平面三角形sp2【解析】【分析】A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。①A元素組成的單質(zhì)是相同條件下密度最小的物質(zhì)，則A是H元素；②B元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，則B原子核外有2個(gè)電子層，核外電子排布是2、4，B是C元素；③D原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3：1,則D核外電子排布式是2、8、1，D是Na元素；④E元素的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則E核外電子排布是2、8、6，E是S元素；⑤C與E同主族，原子序數(shù)小于Na,大于C,則C是0元素。結(jié)合元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知A是H，B是C，C是O，D是Na，E是S元素。B是C元素，在周期表中的位置是第二周期第IVA族；化合物D2C2是Na2O2，該物質(zhì)中Na+與022-通過(guò)離子鍵結(jié)合，在022-中兩個(gè)0原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，所以其電子式為：；該化合物中所含化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵、共價(jià)鍵；化合物a2c是h2o,a2e是h2s，由于在h2o分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)氣化消耗較多的能量，因此沸點(diǎn)較高的是h20；化合物EC2是S02，在常溫下呈氣態(tài)，該物質(zhì)具有還原性，將其通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO氣體放出，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4^+2NO+4H+；⑸元素A、B、C按原子個(gè)數(shù)比2：1：1組成的化合物CH2O是常見(jiàn)的室內(nèi)裝修污染物，該物質(zhì)的分子中，C原子采用sp2雜化，與0原子形成共價(jià)雙鍵，再與2個(gè)H原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，分子空間構(gòu)型為平面三角形。【點(diǎn)睛】本題考查了元素的原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系、有電子轉(zhuǎn)移的離子方程式書(shū)寫(xiě)等知識(shí)。根據(jù)題干信息正確推斷元素是解題關(guān)鍵，能很好的反映學(xué)生對(duì)飲水機(jī)化合物的性質(zhì)及物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的掌握和應(yīng)用情況。9．下表是元素周期表中的一部分。根據(jù)A?J在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：TOC\o"1-5"\h\z電負(fù)性最強(qiáng)的元素是，第一電離能最小的單質(zhì)是。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是，呈兩性的是。A分別與E、F、G、H、I形成的簡(jiǎn)單化合物中，沸點(diǎn)最高的是。由B、C、D、G、I形成的單核離子中，半徑最大的離子是。【答案】fNaHCIO4AI(0H)3HFS2-【解析】【分析】先根據(jù)元素在周期表的位置確定元素：A是H，B是Na,C是Mg,D是Al，E是C，F(xiàn)是N，G是S，H是F，I是CI，J是Ne。在同一周期元素的原子中，原子半徑越小，元素的非金屬性越強(qiáng)，元素的電負(fù)性越大；元素的金屬性越強(qiáng)，其第一電離能越小；形成最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)的是物質(zhì)HCIO4；處于金屬與非金屬交界區(qū)的AI元素形成的氧化物的水化物顯兩性；分子之間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高；分子之間存在的氫鍵，增加分子之間的吸引力，導(dǎo)致相應(yīng)的氫化物沸點(diǎn)升高；離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子層數(shù)相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越小，離子半徑越大。【詳解】根據(jù)上述分析可知A是H,B是Na,C是Mg,D是Al，E是C，F(xiàn)是N,G是S，H是F，I是CI，J是Ne。⑴元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，在上述元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是F,所以電負(fù)性最強(qiáng)的元素是F；元素的金屬性越強(qiáng)，原子半徑越大，越容易失去電子，其第一電離能越小。在上述元素中金屬性最強(qiáng)的元素是Na元素，所以第一電離能最小的單質(zhì)是Na；上述元素形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HCIO4，呈兩性的是AI(OH)3；

（3）H分別與C、N、S、F、Cl形成的簡(jiǎn)單化合物分別是CH4、NH3、H2S、HF、HCI，這些物質(zhì)都是由分子構(gòu)成，物質(zhì)分子間作用力越強(qiáng)，克服分子間作用力消耗的能量越高，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高。氫鍵是比分子間作用力強(qiáng)很多的作用力，會(huì)使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高。由于HF、NH3分子之間存在氫鍵，且氫鍵HF>NH3，因此物質(zhì)的沸點(diǎn)最高的是HF。（4）Na、Mg、Al、S、Cl都是第三周期的元素，Na+、Mg2+、Ab+是原子失去最外層電子形成的陽(yáng)離子，核外電子排布是2、8；S2-、CI-是原子獲得電子形成陰離子，核外電子排布是2、8、8。由于離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子層數(shù)相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，所以上述元素形成的單核離子中，半徑最大的離子是S2-?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，涉及電離能、電負(fù)性、氫鍵、離子半徑大小比較等知識(shí)點(diǎn)，要根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響等知識(shí)點(diǎn)再結(jié)合元素周期律、知識(shí)遷移的方法分析解答即可。10.短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，已知A原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為2：1。E和C、D同周期，它的原子序數(shù)比B多6?；卮鹣铝袉?wèn)題：ABABCD（1）人的汗液中含有D的簡(jiǎn)單離子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，元素C在元素周期表中的位置是。C的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液稀釋的方法是。（2）A的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為，所含的化學(xué)鍵類(lèi)型是（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）。（3）E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為—，它是（填“酸性”或“兩性”或“堿性”）化合物。寫(xiě)出該化合物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式。的化學(xué)式表示）（4）加熱時(shí)，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的濃溶液與單質(zhì)A反應(yīng)的化學(xué)方程式為（用具體的化學(xué)式表示）第三周期WA族將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌CO2共價(jià)鍵Al（OH）3兩性Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OC+4HNO3（濃）^CO2f+4NO2f+2H2O【解析】【分析】短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對(duì)位置如下表，A位于第二周期，A原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為2：1,則其最外層電子數(shù)是4,A為C元素，則B為N元素、C為S元素、D為Cl元素，E和C、D同周期，它的原子序數(shù)比B多6,則E是13號(hào)的Al元素。【詳解】根據(jù)上述分析可知A是C元素，B為N元素、C為S元素、D為Cl元素，E是Al元素。D是Cl元素，Cl原子獲得1個(gè)電子生成Cl-，Cl-離子結(jié)構(gòu)示意圖為?；元素C是S元素，原子核外電子排布是2、8、6,所以S位于元素周期表第三周期第VIA族。C的最高價(jià)氧化物的水化物是H2SO4，由于濃硫酸的密度比水大，且濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱，屬于濃硫酸稀釋的方法是將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；A是C，C原子最外層有4個(gè)電子，所以C元素的最高價(jià)氧化物是CO2,CO2分子中C原子和O原子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，使分子中每個(gè)原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；E是Al元素，原子最外層有3個(gè)電子，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是AI(OH)3,Al元素處于金屬與非金屬交界區(qū)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是ai(oh)3既能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，是一種兩性氫氧化物；AI(OH)3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和H2O,該反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液是濃HNO3，該物質(zhì)具有強(qiáng)的氧化性，在加熱時(shí)濃硝酸和C發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生co2、no2、h2o,根據(jù)原子守恒、電子守恒，可得該反應(yīng)方程式為C+4HNO3(濃)—CO2f+4NO2f+2H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素及化合物的推斷、金屬及非金屬化合物的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)等。根據(jù)元素的相對(duì)位置及原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷元素是本題解答的關(guān)鍵，準(zhǔn)確掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)對(duì)性質(zhì)的決定作用，清楚各種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是解題基礎(chǔ)。11．下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：TOC\o"1-5"\h\z在這些元素中，最活潑的金屬元素是，最活潑的非金屬元素是，最不活潑的元素是。在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是，堿性最強(qiáng)的是，呈兩性的氫氧化物是，寫(xiě)出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式___。在這些元素中，原子半徑最小的是，原子半徑最大的是。在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？答：。在⑧與?中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？答：?！敬鸢浮縉SiSCaKFArHCQKOHAI(OH)3Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O>AI(OH)3+KOH=KAIO2+2H2O、KOH+HCIO4=KCIO4+H2OFKNa與H2O反應(yīng)：Na與水劇烈反應(yīng)，Mg與水不反應(yīng)CI將CI2通入到NaBr溶液中，溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬?，說(shuō)明CI的化學(xué)性質(zhì)比Br的活潑【解析】【詳解】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知：①、⑥、⑦、?分別在第二周期VA、第三周期IVA、第三周期VIA和第四周期IIA,則①、⑥、⑦、?分別為N、Si、S、Ca；根據(jù)元素周期表性質(zhì)的遞變規(guī)律，最活潑的金屬應(yīng)在第IA,最活潑的非金屬應(yīng)在第VIIA，惰性氣體最不活潑，則在IA元素Na(③)和K(⑩)中K最活潑；在VIIA族元素F(②)、CI(⑧)和Br(?)中，F(xiàn)最活潑；最不活潑的是⑨即Ar；元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的必是非金屬性增強(qiáng)的，根據(jù)同周期、同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律可知，元素非金屬性最強(qiáng)的是②即F,但F無(wú)最高正價(jià)；因?yàn)槲覀冎溃琱cio4已知的最高價(jià)含氧酸中酸性最強(qiáng)的，即酸性最強(qiáng)的是hcio4；元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的必是非金屬性增強(qiáng)的，根據(jù)同周期、同主族元素金屬性的遞變規(guī)律可知，元素金屬性最強(qiáng)的是⑩即K,則堿性最強(qiáng)的必是KOH；在表中所列元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，只有AI(OH)3具有兩性；三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為AI(OH)3+3HCIO4=AI(CIO4)3+3H2O、AI(OH)3+KOH=KAIO2+2H2O、KOH+HCIO4=KCIO4+H2O；同周期元素從左至右原子半徑依次減小，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故在這些元素中，原子半徑最小的是F,原子半徑最大的是K；③和④分別是Na和Mg，根據(jù)同主族元素金屬性的遞變規(guī)律可知，金屬性Na>Mg,根據(jù)判斷金屬性強(qiáng)弱的方法，可依據(jù)二者單質(zhì)分別與水反應(yīng)的劇烈程度來(lái)判斷其金屬性強(qiáng)弱，即與H2O反應(yīng)：Na與水劇烈反應(yīng)，Mg與水不反應(yīng)；⑧和?分別是CI和Br,根據(jù)同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律可知，非金屬性CI>Br，根據(jù)判斷非金屬性強(qiáng)弱的方法，可依據(jù)二者氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等來(lái)判斷其非金屬性強(qiáng)弱，即將Cl2通入到NaBr溶液中，溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬f(shuō)明CI的化學(xué)性質(zhì)比Br的活潑。【點(diǎn)睛】本題綜合性較強(qiáng)，涵蓋了元素周期表、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素金屬性及非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法等，要求用多方面的知識(shí)解決問(wèn)題，能很好滴訓(xùn)練綜合運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力，根據(jù)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的遞變規(guī)律或元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律思考。12.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見(jiàn)化合物，Y為淡黃色固體，W為常見(jiàn)液體；甲為單質(zhì)，乙為紅棕色氣體；上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物已省略)。則下列說(shuō)法中不.正.確.的是f乙Y』*甲一沸點(diǎn)：W>X原子半徑：D>B>C>AC．C、D兩種元素組成的化合物只含有離子鍵D．A、B、C三種元素組成的化合物既可以是離子化合物，又可以是共價(jià)化合物【答案】C【解析】【分析】乙為紅棕色氣體，乙是NO2；Y為淡黃色固體，Y是Na2O2；Y與W生成甲，所以甲是O2，W是常見(jiàn)液體則為h2O,甲與Z生成no2，所以Z是NO；X與02生產(chǎn)no2，所以X是NH3；因?yàn)锳、B、C、D的原子序數(shù)依次增加，所以分別是H、N、0、Na；綜上所述，A、B、C、D分別是H、N、0、Na；X是NH3，Y是Na2O2，Z是NO,W是H20,甲是02,乙是N02o【詳解】常溫下，W為水液態(tài)，X為氨氣氣態(tài)，沸點(diǎn)：W>X，故A正確；電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：D>B>C>A，故B正確；氧化鈉中只含有離子鍵，過(guò)氧化鈉中既有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；H、N、0三種元素可組成硝酸，為共價(jià)化合物，又可組成硝酸銨，為離子化合物，故D正確；答案選Co13.如圖所示，甲、乙、丙是三種常見(jiàn)單質(zhì)，X、Y、Z是它們的化合物。它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：若甲是具有還原性的金屬單質(zhì)，X、Y、Z中有一種是離子晶體，試推斷：X、Y、Z中含有丙元素的是(填物質(zhì)的化學(xué)式)；寫(xiě)出化合物X的電子式；X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是o若甲是具有氧化性的黃綠色氣體單質(zhì)，丙通常是深紅棕色液體，Y和Z具有相同的陽(yáng)離子，X與Z含有相同的陰離子。

TOC\o"1-5"\h\z寫(xiě)出單質(zhì)甲的組成元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；實(shí)驗(yàn)室貯存丙單質(zhì)時(shí)，通常需要加入，其理由是:寫(xiě)出X與足量的甲在溶液中完全反應(yīng)的離子方程?！敬鸢浮緾O和co?：6；汀零；6：CO2+2Mg屋塁2MgO+C-?…少量水加水可防止溴單質(zhì)的揮發(fā)2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3＋+2Br2+6Cl-【解析】【分析】甲、乙、丙、是三種常見(jiàn)單質(zhì)，X、Y、Z是常見(jiàn)的三種化合物，X與甲的反應(yīng)為置換反應(yīng),若甲是具有還原性的單質(zhì)，X、Y、Z中有一種是離子晶體，說(shuō)明甲應(yīng)為金屬，常見(jiàn)發(fā)生置換反應(yīng)的為2Mg+CO2屋璧2MgO+C，則X為CO2，甲為Mg,Y為MgO,丙為C，Z為CO,乙為o2；丙在通常狀況下深紅棕色的液體，應(yīng)為Br2，甲是具有氧化性的黃綠色氣體單質(zhì)，可置換出Br2,甲為Cl2，X為FeBr2,Z為FeBr3，乙為Fe,Y為FeCI3，，據(jù)此解答?！驹斀狻考住⒁?、丙、是三種常見(jiàn)單質(zhì)，X、Y、Z是常見(jiàn)的三種化合物，X與甲的反應(yīng)為置換反應(yīng)。(1)若甲是具有還原性的單質(zhì)，X、Y、Z中有一種是離子晶體，說(shuō)明甲應(yīng)為金屬，常見(jiàn)發(fā)生置換反應(yīng)的為2Mg+CO2亙聖2MgO+C，則X為CO2，甲為Mg,Y為MgO,丙為C,Z為CO,乙為o2；丙為C元素，分析可知X、Y、Z中含有丙元素的是X、Z,即CO和CO2；X為co2,在CO2分子，C原子與2個(gè)O原子形成4對(duì)共用電子對(duì)，所以電子式為Mg可以在CO2中燃燒，反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生白煙，同時(shí)在容器器壁上有黑色固體碳生成，Mg與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2基聖2MgO+C；⑵丙在通常狀況下呈液態(tài)，為深紅棕色，應(yīng)為Br2，甲是具有氧化性的單質(zhì)，可置換出Br2，甲為Cl2，X為FeBr2，Z為FeBr3，乙為Fe,Y為FeCI3，甲為Cl2,分子中2個(gè)CI原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式為CI-CI；丙為Br2,易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室保存時(shí)，需加入少量水，可防止溴單質(zhì)的揮發(fā)；X與足量的甲在溶液中