《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》優(yōu)秀課件人教

第二章

《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第二章

《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》教學(xué)目標(biāo)

1、復(fù)習(xí)化學(xué)鍵的概念，能用電子式表示常見物質(zhì)的離子鍵或共價鍵的形成過程；知道共價鍵的主要類型δ鍵和π鍵；說出δ鍵和π鍵的明顯差別和一般規(guī)律。２、認(rèn)識鍵能、鍵長、鍵角等鍵參數(shù)的概念；能用鍵參數(shù)――鍵能、鍵長、鍵角說明簡單分子的某些性質(zhì)；知道等電子原理，結(jié)合實例說明“等電子原理的應(yīng)用”３、認(rèn)識共價分子的多樣性和復(fù)雜性；初步認(rèn)識價層電子對互斥模型；能用VSEPR模型預(yù)測簡單分子或離子的立體結(jié)構(gòu)；培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和空間想象能力。４、認(rèn)識雜化軌道理論的要點；進一步了解有機化合物中碳的成鍵特征；能根據(jù)雜化軌道理論判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進行教學(xué)；培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力和空間想象能力教學(xué)目標(biāo)1、復(fù)習(xí)化學(xué)鍵的概念，能用電子式表示常見物質(zhì)的離子５、配位鍵、配位化合物的概念；配位鍵、配位化合物的表示方法；采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進行教學(xué)；培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力。６、了解極性共價鍵和非極性共價鍵；結(jié)合常見物質(zhì)分子立體結(jié)構(gòu)，判斷極性分子和非極性分子；培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力和嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。７、范德華力、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響；能舉例說明化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別；例舉含有氫鍵的物質(zhì)，采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進行教學(xué)；培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力８、從分子結(jié)構(gòu)的角度，認(rèn)識“相似相溶”規(guī)律。了解“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用。能用分子結(jié)構(gòu)的知識解釋無機含氧酸分子的酸性。培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力。采用比較、討論、歸納、總結(jié)的方法進行教學(xué)５、配位鍵、配位化合物的概念；配位鍵、配位化合物的表示方法；第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)《共價鍵》第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)復(fù)習(xí)回憶分子中相鄰原子之間是靠什么作用而結(jié)合在一起？復(fù)習(xí)回憶分子中相鄰原子之間是靠什么復(fù)習(xí)回憶什么是化學(xué)鍵？什么是離子鍵？什么是共價鍵？化學(xué)鍵：分子中相鄰原子之間強烈的相互作用。離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。共價鍵：原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵。復(fù)習(xí)回憶什么是化學(xué)鍵？化學(xué)鍵：分子中相鄰原子之間強烈的相互作學(xué)與問你能用電子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成過程嗎？為什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？學(xué)與問你能用電子式表示H2、HCl、Cl2一、共價鍵1、共價鍵具有飽和性按照共價鍵的共用電子對理論，一個原子有幾個未成對電子，便可和幾個自旋相反的電子配對成鍵，這就共價鍵的“飽和性”。H原子、Cl原子都只有一個未成對電子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子一、共價鍵1、共價鍵具有飽和性按照共價鍵的共用電子對理論，一價鍵理論的要點1.電子配對原理2.最大重疊原理兩原子各自提供1個自旋方向相反的電子彼此配對。兩個原子軌道重疊部分越大，兩核間電子的概率密度越大，形成的共價鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。價鍵理論的要點1.電子配對原理2.最大重疊原理兩原子各自提供電子云在兩個原子核間重疊，意味著電子出現(xiàn)在核間的概率增大，電子帶負電，因而可以形象的說，核間電子好比在核間架起一座帶負電的橋梁，把帶正電的兩個原子核“黏結(jié)”在一起了。2、共價鍵的形成電子云在兩個原子核間重疊，意味著電子出現(xiàn)在核間的概率增大，電相互靠攏(a).s-sσ鍵的形成(1).σ鍵的形成相互靠攏(a).s-sσ鍵的形成(1).σ鍵的形成(b).s-pσ鍵的形成未成對電子的電子云相互靠攏電子云相互重疊(b).s-pσ鍵的形成未成對電子的電子云相互重疊未成對電子的電子云相互靠攏電子云相互重疊(c)、p-pσ鍵的形成未成對電子的電子云相互重疊(c)、p-pσ鍵的形成σ鍵：“頭頂頭”Xs—sXpx—sXpx—px軸對稱形成σ鍵的電子稱為σ電子。σ鍵：“頭頂頭”Xs—sXpx—sXpx—px軸對稱形成σ鍵(2).π鍵的形成兩個原子相互接近電子云重疊π鍵的電子云(2).π鍵的形成兩個原子電子云重疊π鍵的電子云π鍵：“肩并肩”XZZpZ—pZ形成π鍵的電子稱為π電子。鏡像對稱π鍵：“肩并肩”XZZpZ—pZ形成π鍵的電子稱為π電子。由原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵總稱價鍵軌道價鍵軌道由原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵價鍵軌道小結(jié)項鍵目型σ鍵π鍵成鍵方向電子云形狀牢固程度成鍵判斷規(guī)律沿軸方向“頭碰頭”平行方向“肩并肩”軸對稱鏡像對稱強度大，不易斷裂強度較小，易斷裂共價單鍵是σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵，另一個是π鍵，共價三鍵中一個是σ鍵，另兩個為π鍵。小結(jié)項鍵σ鍵科學(xué)探究1.已知氮分子的共價鍵是三鍵，你能模仿圖2-1、圖2-2、圖2-3，通過畫圖來描述嗎？（提示：氮原子各自用三個p軌道分別跟另一個氮原子形成一個σ鍵和兩個π鍵。科學(xué)探究1.已知氮分子的共價鍵是三鍵，你能模仿圖2-1、圖22.鈉和氯通過得失電子同樣也是形成電子對，為什么這對電子不被鈉原子和氯原子共用形成共價鍵而形成離子鍵呢？你能從原子的電負性差別來理解嗎？討論后請?zhí)顚懕?-2：原子NaClHClCO電負性電負性之差（絕對值）結(jié)論：當(dāng)原子的電負性相差很大，化學(xué)反應(yīng)形成的電子對不會被共用，形成的將是_____鍵；而_____鍵是電負性相差不大的原子之間形成的化學(xué)鍵。0.93.02.13.02.53.52.10.91.0離子共價1.72.鈉和氯通過得失電子同樣也是形成電子對，為什么這對電子不被3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價鍵分別有幾個σ鍵和幾個π鍵組成？乙烷分子中由7個σ鍵組成；乙烯分子中由5個σ鍵和1個π鍵組成；乙烯分子中由3個σ鍵和2個π鍵組成。3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價鍵分別有幾個σ鍵和幾個π鍵組第一節(jié)共價鍵一、共價鍵1、σ鍵：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價鍵電子云的圖形不變，這種特征稱為軸對稱。如H-H鍵。類型：s—sσ、s—pσ、p—pσ等。2、π鍵：由兩個原子的p電子“肩并肩”重疊形成。特點：特點：肩并肩、兩塊組成、鏡像對稱、容易斷裂。3、由原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵總稱價鍵軌道。4、判斷共價鍵類型規(guī)律：共價單鍵是σ鍵；而共價雙鍵中有一個σ鍵，另一個是π鍵；共價三鍵由一個σ鍵和兩個π鍵組成

練習(xí)練習(xí)

1、下列說法正確的是

A、含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

B、分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物

C、由共價鍵形成的分子一定是共價化合物

D、只有非金屬原子間才能形成共價鍵2、氮分子中的化學(xué)鍵是

A、3個σ鍵B、1個σ鍵，2個π鍵

C、個π鍵D、個σ鍵，1個π鍵

B

B

3、下列說法中正確的是

A、p軌道之間以“肩并肩”重疊可形成σ鍵B、p軌道之間以“頭對頭”重疊可形成π鍵C、s和p軌道以“頭對頭”重疊可形成σ鍵D、共價鍵是兩個原子軌道以“頭對頭”重疊形成的C3、下列說法中正確的是

A、p軌道之間以“肩并肩”重疊可形成

4、在氯化氫分子中，形成共價鍵的原子軌道是

A、氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道B、氯原子的2p軌道和氫原子的2p軌道C、氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道D、氯原子的3p軌道和氫原子的3p軌道C

4、在氯化氫分子中，形成共價鍵的原子軌道是

A、氯原子7373第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)《分子的立體結(jié)構(gòu)》第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)復(fù)習(xí)回顧共價鍵σ鍵π鍵鍵參數(shù)鍵能鍵長鍵角衡量化學(xué)鍵穩(wěn)定性描述分子的立體結(jié)構(gòu)的重要因素成鍵方式“頭碰頭”,呈軸對稱成鍵方式“肩并肩”,呈鏡像對稱復(fù)習(xí)回顧共價鍵σ鍵π鍵鍵參數(shù)鍵能鍵長鍵角衡量化學(xué)鍵穩(wěn)定一、形形色色的分子O2HClH2OCO2思考:在O2、HCl這樣的雙原子分子中存在分子的立體結(jié)構(gòu)問題嗎？何謂“分子的立體結(jié)構(gòu)”？所謂“分子的立體結(jié)構(gòu)”指多原子構(gòu)成的共價分子中的原子的空間關(guān)系問題。一、形形色色的分子O2HClH2OCO2思考:在O2、HClC2H2CH2OCOCl2NH3P4C2H2CH2OCOCl2NH3P4CH4CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OHCH4CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OC60C20C40C70C60C20C40C70《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》優(yōu)秀課件人教《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》優(yōu)秀課件人教《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》優(yōu)秀課件人教肉眼不能看到分子，那么，科學(xué)家是怎樣知道分子的形狀的呢?早年的科學(xué)家主要靠對物質(zhì)的宏觀性質(zhì)進行系統(tǒng)總結(jié)得出規(guī)律后進行推測，如今，科學(xué)家已經(jīng)創(chuàng)造了許許多多測定分子結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代儀器，紅外光譜就是其中的一種。分子中的原子不是固定不動的，而是不斷地振動著的。所謂分子立體結(jié)構(gòu)其實只是分子中的原子處于平衡位置時的模型。當(dāng)一束紅外線透過分子時，分子會吸收跟它的某些化學(xué)鍵的振動頻率相同的紅外線，再記錄到圖譜上呈現(xiàn)吸收峰。通過計算機模擬，可以得知各吸收峰是由哪一個化學(xué)鍵、哪種振動方式引起的，綜合這些信息，可分析出分子的立體結(jié)構(gòu)。科學(xué)視野—分子的立體結(jié)構(gòu)是怎樣測定的？肉眼不能看到分子，那么，科學(xué)家是怎樣知道分子的形狀的呢測分子體結(jié)構(gòu)：紅外光譜儀→吸收峰→分析?？茖W(xué)視野—分子的立體結(jié)構(gòu)是怎樣測定的？測分子體結(jié)構(gòu)：紅外光譜儀→吸收峰→分析?？茖W(xué)視野—分子的立體C..H..H..HH..CHHHH40正四面體形OHH2O..HH......2V形..N......HHHNHHH31三角錐形CHHO=30平面三角形HH..C....O......C=O=O20直線形C........OO........代表物思考并填寫下列表格：電子式結(jié)構(gòu)式中心原子結(jié)合的原子數(shù)中心原子孤對電子對數(shù)空間構(gòu)型CO2CH2OCH4H2ONH3C..H..H..HH..CHHHH40正四面體形O

形，如CO2

形，如H20

形，如HCHO、BF3

形，如NH3分子的立體結(jié)構(gòu)最常見的是

形，如CH4五原子分子———三原子分子四原子分子一、形形色色的分子表格一直線V平面三角三角錐正四面體★☆★通過填表，你能發(fā)現(xiàn)什么問題？形，如CO2同為三原子分子，CO2和H2O分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同，什么原因？思考:直線形V形同為三原子分子，CO2和H2O分子的空間結(jié)同為四原子分子，CH2O與NH3分子的的空間結(jié)構(gòu)也不同，什么原因？思考:三角錐形平面三角形同為四原子分子，CH2O與NH3分子的的空間原子HCNO電子式可形成共用電子對數(shù)1)寫出H、C、N、O原子的電子式：表格二H···O：··1234·N：····C··探究：同為三原子分子或四原子分子，分子的空間構(gòu)型為什么不同？

原子HCNO電子式可形成1)寫出H、C、N、O原子的電子式：

2)寫出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的電子式、結(jié)構(gòu)式及分子的空間構(gòu)型：表格三分子CO2H2ONH3CH2OCH4電子式結(jié)構(gòu)式分子的空間構(gòu)型OCO:::::::::::HOH::::HNH:H:::HCH:HHO=C=OH-O-HH-N-H-HH-C-H=OH-C-H--HH直線形倒V形三角錐形平面三角形正四面體HH..C....O......對ABn型分子，B圍繞A成鍵，則A為中心原子，n值為中心原子結(jié)合的原子數(shù)。2)寫出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH孤對電子：未用于形成共價鍵的電子對，例氮原子和氫原子形成氨分子時，N提供3個未成對電子與3個H形成3對共用電子對，還有1對電子未與其他原子共用，這對電子就稱為孤對電子,例如黑點表示中心原子N與O的孤對電子，而中心原子C無孤對電子3)分析CO2，H2O，NH3，CH2O，CH4電子式的中心原子價電子層電子對成鍵情況。:::HNH:H:::HOH:OCO:::::::::::HCH:HHHH..C....O......分成鍵電子對和孤對電子對結(jié)論：成鍵電子對和孤對電子對會影響分子的空間構(gòu)型孤對電子：未用于形成共價鍵的電子對，例氮原子和氫原子形成氨分中心原子含孤對電子對數(shù)代表物中心原子結(jié)合的原子數(shù)(n值）鍵角分子的空間構(gòu)型CO2CH2OCH4H2ONH3直線形平面三角形正四面體V形三角錐形105°107°180°

0214)填寫孤對電子與分子的空間構(gòu)型關(guān)系，中心原子結(jié)合的原子數(shù)(n值）與分子的空間構(gòu)型關(guān)系。

120°109°28′2233400OCO:::::::::::HOH::::HNH:HHH..C....O......:::HCH:HH中心無孤對電子中心存在孤對電子中心原子含孤對電子對數(shù)代表物中心原子結(jié)合的原子數(shù)(n值）鍵角請你試總結(jié)分子的空間構(gòu)型各不同的原因。總結(jié):由于分子中的成鍵電子對及中心原子上的孤對電子對相互排斥，結(jié)果趨向盡可能彼此遠離，以減小斥力，從而影響了分子的空間構(gòu)型。請你試總結(jié)分子的空間構(gòu)型各不同的原因?？偨Y(jié):由

1、內(nèi)容：中心原子價電子層電子對（包括＿＿＿

電子對和

的孤對電子對）的互相

作用，使分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對相互

的那種構(gòu)型，即分子盡可能采取對稱的空間構(gòu)型。（VSEPR模型）成鍵未成鍵排斥排斥最小二、價層電子對互斥模型1、內(nèi)容：中心原子價電子層電子對（包括＿＿＿[友情提醒]價層電子對相互排斥作用的大小，決定于電子對之間的夾角和電子對的成鍵情況。一般規(guī)律：①電子對之間的夾角越小，排斥力越大；②成鍵電子對受兩個原子核的吸引，電子云比較緊縮；孤對電子對只受中心原子的吸引，電子云較“肥大”，對鄰近電子對的斥力較大。電子對之間斥力大小的順序：孤對電子對—孤對電子對＞孤對電子對—成鍵電子對＞成鍵電子對—成鍵電子對。③三鍵、雙鍵比單鍵包含的電子數(shù)目多，所以其斥力大小順序為：三鍵＞雙鍵＞單鍵[友情提醒]價層電子對相互排斥作用的大小，決定于電子對之間的只有一種角度，120°。只有一種角度，109°28′。

5對電子三角雙錐

3對電子

正三角形

??A????4對電子正四面體A????????電子對數(shù)和電子對空間構(gòu)型的關(guān)系電子對相互排斥，在空間達到平衡取向。2對電子直線形

6對電子正八面體只有一種角度，120°。只有一種角度，109°28′。《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》優(yōu)秀課件人教(3)

分子構(gòu)型與電子對空間構(gòu)型的關(guān)系:

分子H2ONH3CH4構(gòu)型角形三角錐體正四面體(3)分子構(gòu)型與電子對空間構(gòu)型的關(guān)系:電子對數(shù)配體數(shù)孤電子對數(shù)電子對構(gòu)型分子構(gòu)型

(m)(n)(m－n)

321

三角形“V”字形ABB????A????

431正四面體三角錐ABBB??A????????

422

正四面體“V”字形A????????ABB????電子對數(shù)配體數(shù)孤電子對數(shù)

[補充說明]對于分子中有雙鍵、叁鍵等多重鍵時，使用價層電子對理論判斷其分子構(gòu)型時，雙鍵的兩對電子和叁鍵的三對電子只能作為一對電子來處理?；蛘哒f在確定中心原子的價電子層電子對總數(shù)時，不包括π鍵電子。[補充說明]對于分子中有雙鍵、叁鍵等多重鍵時(VSEPRmodels)二、價層電子對互斥模型一類是中心原子上的價電子都用于形成共價鍵，如CO2、CH2O、CH4等分子中的碳原子，它們的立體結(jié)構(gòu)可用中心原子周圍的原子數(shù)n來預(yù)測，概括如下：

ABn

立體結(jié)構(gòu)范例

n=2直線形CO2n=3平面三角形CH2On=4正四面體形CH43、應(yīng)用：預(yù)測分子構(gòu)型

(VSEPRmodels)二、價層電子對互斥模型另一類是中心原子上有孤對電子(未用于形成共價鍵的電子對)的分子，如H2O和NH3，中心原子上的孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與互相排斥。例如，H2O和NH3的中心原子分別有2對和l對孤對電子，跟中心原子周圍的σ鍵加起來都是4，它們相互排斥，形成四面體，因而H2O分子呈V形，NH3分子呈三角錐形。另一類是中心原子上有孤對電子(未用于形成共價表格四

項目分子式ABn型分子(n值)VSEPR模型價層電子對的空間構(gòu)型分子的立體結(jié)構(gòu)模型分子的空間構(gòu)型CO2

H2O

NH3

CH2O

CH4

直線形四面體正四面體直線形Ｖ形三角錐形平面三角形正四面體四面體平面三角形22334中心原子所含孤對電子對數(shù)

02100表格四 項目ABn型分子(n值)VSEPR模型價層分子或離子結(jié)構(gòu)式VSEPR模型分子或離子的立體結(jié)構(gòu)HCNNH4+H3O+SO2BF3NHHHH+HCNBFF

FS=O=OOHHH+分子或離子結(jié)構(gòu)式VSEPR模型分子或離子的立體結(jié)構(gòu)HCNNH規(guī)律總結(jié)(1)中心原子的價電子都用于成鍵（無孤對電子），其構(gòu)型可用

預(yù)測；n=2,為n=3,為n=4,(2)中心原子有孤對電子，其要占據(jù)中心原子周圍的空間，并與

，使分子呈現(xiàn)不同的立體構(gòu)型。中心原子周圍的原子數(shù)n互相排斥直線形平面三角形四面體形規(guī)律總結(jié)中心原子周圍的原子數(shù)n互相排斥直線形平面三角形四面體課堂練習(xí)：1、多原子分子的立體結(jié)構(gòu)有多種，三原子分子的立體結(jié)構(gòu)有＿＿＿

形和

形，大多數(shù)四原子分子采取

形和＿＿＿形兩種立體結(jié)構(gòu)，五原子分子的立體結(jié)構(gòu)中最常見的是

形。

2、下列分子或離子中，不含有孤對電子的是

＿＿＿

A、H2O、B、H3O+、C、NH3、D、NH4+3、下列分子①BCl3、②CCl4、③H2S、④CS2中,其鍵角由小到大的順序為＿＿＿

4、以下分子或離子的結(jié)構(gòu)為正四面體，且鍵角為109°28′的是＿＿＿＿

①CH4②NH4+③CH3Cl④P4⑤SO42-A、①②③B、①②④C、①②⑤D、①④⑤5、用價層電子對互斥模型判斷SO3的分子構(gòu)型

＿＿＿

A、正四面體形B、V形C、三角錐形D、平面三角形直線V平面三角三角錐③②①④DCD正四面體課堂練習(xí)：直線V平面三角三角錐③②①④DCD正四面體第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)《分子的性質(zhì)》第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)一、鍵的極性和分子的極性極性鍵與非極性鍵（1）何謂共價鍵？（2）何謂電負性？（3）分別以H2、HCl為例，探究電負性對共價鍵有何影響？一、鍵的極性和分子的極性極性鍵與非極性鍵練習(xí)與鞏固1．含有非極性鍵的離子化合物是

(

)A.

NaOHB

.Na2O2

C.NaClD

.NH4Cl2．下列元素間形成的共價鍵中，極性最強的是

(

)A.F―FB.H―FC.H―ClD.H―O練習(xí)與鞏固1．含有非極性鍵的離子化合物是

(

)極性分子與非極性分子（1）由非極性鍵構(gòu)成的分子，正電荷的中心和負電荷的中心怎樣分布？（2）以HCl和CH4為例，分析：由極性鍵形成的分子，怎樣找正電荷的中心和負電荷的中心？（3）常見的極性分子和非極性分子有哪些？如何簡單判斷？極性分子與非極性分子思考與交流用價層電子對互斥模型畫出分子的立體結(jié)構(gòu)模型思考與交流用價層電子對互斥模型畫出分子的立體結(jié)構(gòu)模型總結(jié)完成下表分子鍵的極性分子中正負電荷中心結(jié)論舉例同核雙原子分子異核雙原子分子異核多原子分子總結(jié)完成下表分子鍵的極性分子中正負電荷中心結(jié)論舉例同核雙原子總結(jié)：鍵的極性與分子極性的關(guān)系A(chǔ)、都是由非極性鍵構(gòu)成的分子一定是非極

性分子。B、極性鍵結(jié)合形成的雙原子分子一定為極性分子。C、極性鍵結(jié)合形成的多原子分子，可能為非極性分子，也可能為極性分子。D、多原子分子的極性，應(yīng)有鍵的極性和分子的空間構(gòu)型共同來決定。總結(jié)：鍵的極性與分子極性的關(guān)系A(chǔ)、都是由非極性鍵構(gòu)成的分子二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響（1）氣體在加壓或降溫是為什么會變?yōu)橐后w、固體？（2）仔細觀察書中表2-4，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)的特點和數(shù)據(jù)，能得出什么結(jié)論？（3）怎樣解釋鹵素單質(zhì)從F2-I2熔、沸點越來越高？二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響（1）氣體在加壓或降溫是為什對范德華力的理解①分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔點、沸點、溶解性等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。②分子間作用力只存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)之間，離子化合物、圓子化合物、金屬之間不存在范德華力。③分子間作用力范圍很小，即分子充分接近時才有相互間的作用力。④分子的大小、分子的極性對范德華力有顯著影響。結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大范德華力越大；分子的極性越大，范德華力也越大。對范德華力的理解①分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)拓展與應(yīng)用為什么常溫下Cl2為氣態(tài)，而Br2為液態(tài)，I2為固態(tài)？已知在常溫常壓下，氧氣在水中的溶解度比氮氣大，試推測其原因？拓展與應(yīng)用為什么常溫下Cl2為氣態(tài)，而Br2為液態(tài)，I2為固三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵的本質(zhì)氫原子與電負性大的原子X以共價鍵結(jié)合時，H原子還能夠跟另外一個電負性大的原子Y之間產(chǎn)生靜電引力的作用，成為氫鍵，表示為：X-H…Y（X、Y為N、O、F）。氫鍵的特征氫鍵既有方向性（X-H…Y盡可能在同一條直線上），又有飽和性（X-H只能和一個Y原子結(jié)合）。氫鍵的大小，介于化學(xué)鍵與范德華力之間，不屬于化學(xué)鍵。但也有鍵長、鍵能。三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵的本質(zhì)氫鍵的存在氫鍵可分為分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵兩大類。一個分子中的X-H與另一個分子的Y結(jié)合而成的氫鍵成為分子間氫鍵。如：水分子之間、甲酸分子之間，以及氨分子與水分子之間等。一般成直線型。在某些分子里，如：鄰羥基苯甲醛分子中，O-H與相鄰的醛基中的O形成的氫鍵在分子內(nèi)部，故稱分子內(nèi)氫鍵。不能在一條直線上。氫鍵的存在氫鍵的形成對化合物性質(zhì)的影響（1）對沸點和熔點的影響分子間氫鍵使物質(zhì)熔、沸點升高。而分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的沸點和熔點降低。（2）對溶解度的影響極性溶劑里，溶質(zhì)分子與溶劑分子間的氫鍵使溶質(zhì)溶解度增大，而當(dāng)溶質(zhì)分子形成分子間氫鍵使恰好相反。氫鍵的形成對化合物性質(zhì)的影響（1）對沸點和熔點的影響應(yīng)用與拓展為什么NH3極易溶于水？冰的硬度比一般固體共價化合物大，為什么？課后習(xí)題5？應(yīng)用與拓展為什么NH3極易溶于水？

1．準(zhǔn)備兩個燒杯，分別在兩個燒杯中注入水和四氯化碳。

2．分別在兩個燒杯中加入少量的蔗糖，輕輕地用玻棒攪拌，觀察這兩個培養(yǎng)皿中的蔗糖，有何變化。

3．同樣地，在另外兩個燒杯中注入水和四氯化碳。分別加入少量的碘，輕輕地用玻棒攪拌，觀察這兩個燒杯中的碘有何變化。四、溶解性探究實驗：現(xiàn)象？結(jié)論？四、溶解性探究實驗：現(xiàn)象？結(jié)論？相似相溶原理“凡是分子結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，都是易于互相溶解的?！边@是從大量事實總結(jié)出來的一條規(guī)律，叫做相似相溶原理。由于分子的極性是否相似對溶解性影響很大，所以，相似相溶原理又可以理解為“極性分子易溶于極性溶劑中，非極性分子易溶于非極性溶劑中?！崩纾篊Cl4是非極性分子，作為溶劑它就是非極性溶劑；而H20是極性分子，所以它是極性溶劑。Br2、I2等都是非極性分子，所以易溶于CCl4、苯等非極性溶劑，而在水這一極性溶劑中溶解度就很小。相反，鹽類(NaCl等)這些離子化合物可看做是極性最強的，它們就易溶于水而不溶于CCl4、苯等非極性溶劑。HCl、H2S04是強極性分手，易溶于水而難溶于CCl4。利用相似相溶原理，有助于我們判斷物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性。相似相溶原理“凡是分子結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，都是易于互結(jié)論：影響溶解度的因素（1）內(nèi)因：相似相溶原理（2）外因：影響固體溶解度的主要因素是溫度；影響氣體溶解度的主要因素是溫度和壓強。（3）其他因素：A）如果溶質(zhì)與溶劑之間能形成氫鍵，則溶解度增大，且氫鍵越強，溶解性越好。如：NH3。B）溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)時可增大其溶解度，如：SO2。結(jié)論：影響溶解度的因素（1）內(nèi)因：相似相溶原理思考與交流思考與交流五、手性觀察一下兩組圖片，有何特征？五、手性觀察一下兩組圖片，有何特征？一對分子，組成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一樣互為鏡像，在三維空間無論如何旋轉(zhuǎn)不能重疊，這對分子互稱手性異構(gòu)體。有手性異構(gòu)體的分子稱為手性分子。中心原子成為手性原子。一對分子，組成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一樣例如:乳酸分子CH3CHOHCOOH有以下兩種異構(gòu)體：

圖片

例如:乳酸分子CH3CHOHCOOH有以下兩種異構(gòu)體：六、無機含氧酸分子的酸性把含氧酸的化學(xué)式寫成（HO）mROn，就能根據(jù)n值判斷常見含氧酸的強弱。n＝0，極弱酸，如硼酸（H3BO3）。n＝1，弱酸，如亞硫酸（H2SO3）。n＝2，強酸，如硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。n＝3，極強酸，如高氯酸（HClO4）。六、無機含氧酸分子的酸性把含氧酸的化學(xué)式寫成（HO）無機含氧酸強度的變化本質(zhì)含氧酸的強度取決于中心原子的電負性、原子半徑、氧化數(shù)。當(dāng)中心原子的電負性大、原子半徑小、氧化數(shù)高時，使O-H鍵減弱，酸性增強。H2SiO4H3PO4H2SO4HClO4

HClOHClO3HClO4HClOHBrOHIO練習(xí)：比較下列含氧酸酸性的強弱無機含氧酸強度的變化本質(zhì)含氧酸的強度取決于中心原子的同周期的含氧酸，自左至右，隨中心原子原子序數(shù)增大，酸性增強。同一族的含氧酸，自上而下，隨中心原子原子序數(shù)增大，酸性減弱。同一元素不同價態(tài)的含氧酸酸性高價強于低價

。無機含氧酸強度的變化規(guī)律同周期的含氧酸，自左至右，隨中心原子原子序數(shù)增大，無氧酸的酸性強弱變化規(guī)律若用通式R-H表示無氧酸，則其酸性的強弱主要取決于R的電負性。如果R原子電負性大，對氫原子的束縛力強，則其酸性弱。如果R原子的電負性小，對氫原子的束縛力弱，則其酸性就強。練習(xí)：比較下列物質(zhì)的酸性強弱，有何結(jié)論？（1）CH4、NH3、H2O、HF（2）HF、HCl、HBr、HI無氧酸的酸性強弱變化規(guī)律若用通式R-H表示無氧酸，則其酸性1.情節(jié)是敘事性文學(xué)作品內(nèi)容構(gòu)成的要素之一,是敘事作品中表現(xiàn)人物之間相互關(guān)系的一系列生活事件的發(fā)展過程。2.它由一系列展示人物性格,反映人物與人物、人物與環(huán)境之間相互關(guān)系的具體事件構(gòu)成。3.把握好故事情節(jié),是欣賞小說的基礎(chǔ),也是整體感知小說的起點。命題者在為小說命題時,也必定以情節(jié)為出發(fā)點,從整體上設(shè)置理解小說內(nèi)容的試題。通常從情節(jié)梳理、情節(jié)作用兩方面設(shè)題考查。4.根據(jù)結(jié)構(gòu)來梳理。按照情節(jié)的開端、發(fā)展、高潮和結(jié)局來劃分文章層次,進而梳理情節(jié)。5.根據(jù)場景來梳理。一般一個場景可以梳理為一個情節(jié)。小說中的場景就是不同時間人物活動的場所。6.根據(jù)線索來梳理。抓住線索是把握小說故事發(fā)展的關(guān)鍵。線索有單線和雙線兩種。雙線一般分明線和暗線。高考考查的小說往往較簡單,線索也一般是單線式。7.閱歷之所以會對讀書所得產(chǎn)生深淺有別的影響，原因在于閱讀并非是對作品的簡單再現(xiàn)，而是一個積極主動的再創(chuàng)造過程，人生的經(jīng)歷與生活的經(jīng)驗都會參與進來。8.少年時閱歷不夠豐富，洞察力、理解力有所欠缺，所以在讀書時往往容易只看其中一點或幾點，對書中蘊含的豐富意義難以全面把握。9.自信讓我們充滿激情。有了自信，我們才能懷著堅定的信心和希望，開始偉大而光榮的事業(yè)。自信的人有勇氣交往與表達，有信心嘗試與堅持，能夠展現(xiàn)優(yōu)勢與才華，激發(fā)潛能與活力，獲得更多的實踐機會與創(chuàng)造可能。感謝觀看，歡迎指導(dǎo)！1.情節(jié)是敘事性文學(xué)作品內(nèi)容構(gòu)成的要素之一,是敘事作品中表現(xiàn)第二章

《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第二章

《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》教學(xué)目標(biāo)

1、復(fù)習(xí)化學(xué)鍵的概念，能用電子式表示常見物質(zhì)的離子鍵或共價鍵的形成過程；知道共價鍵的主要類型δ鍵和π鍵；說出δ鍵和π鍵的明顯差別和一般規(guī)律。２、認(rèn)識鍵能、鍵長、鍵角等鍵參數(shù)的概念；能用鍵參數(shù)――鍵能、鍵長、鍵角說明簡單分子的某些性質(zhì)；知道等電子原理，結(jié)合實例說明“等電子原理的應(yīng)用”３、認(rèn)識共價分子的多樣性和復(fù)雜性；初步認(rèn)識價層電子對互斥模型；能用VSEPR模型預(yù)測簡單分子或離子的立體結(jié)構(gòu)；培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和空間想象能力。４、認(rèn)識雜化軌道理論的要點；進一步了解有機化合物中碳的成鍵特征；能根據(jù)雜化軌道理論判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進行教學(xué)；培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力和空間想象能力教學(xué)目標(biāo)1、復(fù)習(xí)化學(xué)鍵的概念，能用電子式表示常見物質(zhì)的離子５、配位鍵、配位化合物的概念；配位鍵、配位化合物的表示方法；采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進行教學(xué)；培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力。６、了解極性共價鍵和非極性共價鍵；結(jié)合常見物質(zhì)分子立體結(jié)構(gòu)，判斷極性分子和非極性分子；培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力和嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。７、范德華力、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響；能舉例說明化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別；例舉含有氫鍵的物質(zhì)，采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進行教學(xué)；培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力８、從分子結(jié)構(gòu)的角度，認(rèn)識“相似相溶”規(guī)律。了解“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用。能用分子結(jié)構(gòu)的知識解釋無機含氧酸分子的酸性。培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力。采用比較、討論、歸納、總結(jié)的方法進行教學(xué)５、配位鍵、配位化合物的概念；配位鍵、配位化合物的表示方法；第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)《共價鍵》第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)復(fù)習(xí)回憶分子中相鄰原子之間是靠什么作用而結(jié)合在一起？復(fù)習(xí)回憶分子中相鄰原子之間是靠什么復(fù)習(xí)回憶什么是化學(xué)鍵？什么是離子鍵？什么是共價鍵？化學(xué)鍵：分子中相鄰原子之間強烈的相互作用。離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。共價鍵：原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵。復(fù)習(xí)回憶什么是化學(xué)鍵？化學(xué)鍵：分子中相鄰原子之間強烈的相互作學(xué)與問你能用電子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成過程嗎？為什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？學(xué)與問你能用電子式表示H2、HCl、Cl2一、共價鍵1、共價鍵具有飽和性按照共價鍵的共用電子對理論，一個原子有幾個未成對電子，便可和幾個自旋相反的電子配對成鍵，這就共價鍵的“飽和性”。H原子、Cl原子都只有一個未成對電子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子一、共價鍵1、共價鍵具有飽和性按照共價鍵的共用電子對理論，一價鍵理論的要點1.電子配對原理2.最大重疊原理兩原子各自提供1個自旋方向相反的電子彼此配對。兩個原子軌道重疊部分越大，兩核間電子的概率密度越大，形成的共價鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。價鍵理論的要點1.電子配對原理2.最大重疊原理兩原子各自提供電子云在兩個原子核間重疊，意味著電子出現(xiàn)在核間的概率增大，電子帶負電，因而可以形象的說，核間電子好比在核間架起一座帶負電的橋梁，把帶正電的兩個原子核“黏結(jié)”在一起了。2、共價鍵的形成電子云在兩個原子核間重疊，意味著電子出現(xiàn)在核間的概率增大，電相互靠攏(a).s-sσ鍵的形成(1).σ鍵的形成相互靠攏(a).s-sσ鍵的形成(1).σ鍵的形成(b).s-pσ鍵的形成未成對電子的電子云相互靠攏電子云相互重疊(b).s-pσ鍵的形成未成對電子的電子云相互重疊未成對電子的電子云相互靠攏電子云相互重疊(c)、p-pσ鍵的形成未成對電子的電子云相互重疊(c)、p-pσ鍵的形成σ鍵：“頭頂頭”Xs—sXpx—sXpx—px軸對稱形成σ鍵的電子稱為σ電子。σ鍵：“頭頂頭”Xs—sXpx—sXpx—px軸對稱形成σ鍵(2).π鍵的形成兩個原子相互接近電子云重疊π鍵的電子云(2).π鍵的形成兩個原子電子云重疊π鍵的電子云π鍵：“肩并肩”XZZpZ—pZ形成π鍵的電子稱為π電子。鏡像對稱π鍵：“肩并肩”XZZpZ—pZ形成π鍵的電子稱為π電子。由原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵總稱價鍵軌道價鍵軌道由原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵價鍵軌道小結(jié)項鍵目型σ鍵π鍵成鍵方向電子云形狀牢固程度成鍵判斷規(guī)律沿軸方向“頭碰頭”平行方向“肩并肩”軸對稱鏡像對稱強度大，不易斷裂強度較小，易斷裂共價單鍵是σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵，另一個是π鍵，共價三鍵中一個是σ鍵，另兩個為π鍵。小結(jié)項鍵σ鍵科學(xué)探究1.已知氮分子的共價鍵是三鍵，你能模仿圖2-1、圖2-2、圖2-3，通過畫圖來描述嗎？（提示：氮原子各自用三個p軌道分別跟另一個氮原子形成一個σ鍵和兩個π鍵?？茖W(xué)探究1.已知氮分子的共價鍵是三鍵，你能模仿圖2-1、圖22.鈉和氯通過得失電子同樣也是形成電子對，為什么這對電子不被鈉原子和氯原子共用形成共價鍵而形成離子鍵呢？你能從原子的電負性差別來理解嗎？討論后請?zhí)顚懕?-2：原子NaClHClCO電負性電負性之差（絕對值）結(jié)論：當(dāng)原子的電負性相差很大，化學(xué)反應(yīng)形成的電子對不會被共用，形成的將是_____鍵；而_____鍵是電負性相差不大的原子之間形成的化學(xué)鍵。0.93.02.13.02.53.52.10.91.0離子共價1.72.鈉和氯通過得失電子同樣也是形成電子對，為什么這對電子不被3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價鍵分別有幾個σ鍵和幾個π鍵組成？乙烷分子中由7個σ鍵組成；乙烯分子中由5個σ鍵和1個π鍵組成；乙烯分子中由3個σ鍵和2個π鍵組成。3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價鍵分別有幾個σ鍵和幾個π鍵組第一節(jié)共價鍵一、共價鍵1、σ鍵：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價鍵電子云的圖形不變，這種特征稱為軸對稱。如H-H鍵。類型：s—sσ、s—pσ、p—pσ等。2、π鍵：由兩個原子的p電子“肩并肩”重疊形成。特點：特點：肩并肩、兩塊組成、鏡像對稱、容易斷裂。3、由原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵總稱價鍵軌道。4、判斷共價鍵類型規(guī)律：共價單鍵是σ鍵；而共價雙鍵中有一個σ鍵，另一個是π鍵；共價三鍵由一個σ鍵和兩個π鍵組成

練習(xí)練習(xí)

1、下列說法正確的是

A、含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

B、分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物

C、由共價鍵形成的分子一定是共價化合物

D、只有非金屬原子間才能形成共價鍵2、氮分子中的化學(xué)鍵是

A、3個σ鍵B、1個σ鍵，2個π鍵

C、個π鍵D、個σ鍵，1個π鍵

B

B

3、下列說法中正確的是

A、p軌道之間以“肩并肩”重疊可形成σ鍵B、p軌道之間以“頭對頭”重疊可形成π鍵C、s和p軌道以“頭對頭”重疊可形成σ鍵D、共價鍵是兩個原子軌道以“頭對頭”重疊形成的C3、下列說法中正確的是

A、p軌道之間以“肩并肩”重疊可形成

4、在氯化氫分子中，形成共價鍵的原子軌道是

A、氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道B、氯原子的2p軌道和氫原子的2p軌道C、氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道D、氯原子的3p軌道和氫原子的3p軌道C

4、在氯化氫分子中，形成共價鍵的原子軌道是

A、氯原子7373第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)《分子的立體結(jié)構(gòu)》第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)復(fù)習(xí)回顧共價鍵σ鍵π鍵鍵參數(shù)鍵能鍵長鍵角衡量化學(xué)鍵穩(wěn)定性描述分子的立體結(jié)構(gòu)的重要因素成鍵方式“頭碰頭”,呈軸對稱成鍵方式“肩并肩”,呈鏡像對稱復(fù)習(xí)回顧共價鍵σ鍵π鍵鍵參數(shù)鍵能鍵長鍵角衡量化學(xué)鍵穩(wěn)定一、形形色色的分子O2HClH2OCO2思考:在O2、HCl這樣的雙原子分子中存在分子的立體結(jié)構(gòu)問題嗎？何謂“分子的立體結(jié)構(gòu)”？所謂“分子的立體結(jié)構(gòu)”指多原子構(gòu)成的共價分子中的原子的空間關(guān)系問題。一、形形色色的分子O2HClH2OCO2思考:在O2、HClC2H2CH2OCOCl2NH3P4C2H2CH2OCOCl2NH3P4CH4CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OHCH4CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OC60C20C40C70C60C20C40C70《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》優(yōu)秀課件人教《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》優(yōu)秀課件人教《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》優(yōu)秀課件人教肉眼不能看到分子，那么，科學(xué)家是怎樣知道分子的形狀的呢?早年的科學(xué)家主要靠對物質(zhì)的宏觀性質(zhì)進行系統(tǒng)總結(jié)得出規(guī)律后進行推測，如今，科學(xué)家已經(jīng)創(chuàng)造了許許多多測定分子結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代儀器，紅外光譜就是其中的一種。分子中的原子不是固定不動的，而是不斷地振動著的。所謂分子立體結(jié)構(gòu)其實只是分子中的原子處于平衡位置時的模型。當(dāng)一束紅外線透過分子時，分子會吸收跟它的某些化學(xué)鍵的振動頻率相同的紅外線，再記錄到圖譜上呈現(xiàn)吸收峰。通過計算機模擬，可以得知各吸收峰是由哪一個化學(xué)鍵、哪種振動方式引起的，綜合這些信息，可分析出分子的立體結(jié)構(gòu)?？茖W(xué)視野—分子的立體結(jié)構(gòu)是怎樣測定的？肉眼不能看到分子，那么，科學(xué)家是怎樣知道分子的形狀的呢測分子體結(jié)構(gòu)：紅外光譜儀→吸收峰→分析。科學(xué)視野—分子的立體結(jié)構(gòu)是怎樣測定的？測分子體結(jié)構(gòu)：紅外光譜儀→吸收峰→分析。科學(xué)視野—分子的立體C..H..H..HH..CHHHH40正四面體形OHH2O..HH......2V形..N......HHHNHHH31三角錐形CHHO=30平面三角形HH..C....O......C=O=O20直線形C........OO........代表物思考并填寫下列表格：電子式結(jié)構(gòu)式中心原子結(jié)合的原子數(shù)中心原子孤對電子對數(shù)空間構(gòu)型CO2CH2OCH4H2ONH3C..H..H..HH..CHHHH40正四面體形O

形，如CO2

形，如H20

形，如HCHO、BF3

形，如NH3分子的立體結(jié)構(gòu)最常見的是

形，如CH4五原子分子———三原子分子四原子分子一、形形色色的分子表格一直線V平面三角三角錐正四面體★☆★通過填表，你能發(fā)現(xiàn)什么問題？形，如CO2同為三原子分子，CO2和H2O分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同，什么原因？思考:直線形V形同為三原子分子，CO2和H2O分子的空間結(jié)同為四原子分子，CH2O與NH3分子的的空間結(jié)構(gòu)也不同，什么原因？思考:三角錐形平面三角形同為四原子分子，CH2O與NH3分子的的空間原子HCNO電子式可形成共用電子對數(shù)1)寫出H、C、N、O原子的電子式：表格二H···O：··1234·N：····C··探究：同為三原子分子或四原子分子，分子的空間構(gòu)型為什么不同？

原子HCNO電子式可形成1)寫出H、C、N、O原子的電子式：

2)寫出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的電子式、結(jié)構(gòu)式及分子的空間構(gòu)型：表格三分子CO2H2ONH3CH2OCH4電子式結(jié)構(gòu)式分子的空間構(gòu)型OCO:::::::::::HOH::::HNH:H:::HCH:HHO=C=OH-O-HH-N-H-HH-C-H=OH-C-H--HH直線形倒V形三角錐形平面三角形正四面體HH..C....O......對ABn型分子，B圍繞A成鍵，則A為中心原子，n值為中心原子結(jié)合的原子數(shù)。2)寫出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH孤對電子：未用于形成共價鍵的電子對，例氮原子和氫原子形成氨分子時，N提供3個未成對電子與3個H形成3對共用電子對，還有1對電子未與其他原子共用，這對電子就稱為孤對電子,例如黑點表示中心原子N與O的孤對電子，而中心原子C無孤對電子3)分析CO2，H2O，NH3，CH2O，CH4電子式的中心原子價電子層電子對成鍵情況。:::HNH:H:::HOH:OCO:::::::::::HCH:HHHH..C....O......分成鍵電子對和孤對電子對結(jié)論：成鍵電子對和孤對電子對會影響分子的空間構(gòu)型孤對電子：未用于形成共價鍵的電子對，例氮原子和氫原子形成氨分中心原子含孤對電子對數(shù)代表物中心原子結(jié)合的原子數(shù)(n值）鍵角分子的空間構(gòu)型CO2CH2OCH4H2ONH3直線形平面三角形正四面體V形三角錐形105°107°180°

0214)填寫孤對電子與分子的空間構(gòu)型關(guān)系，中心原子結(jié)合的原子數(shù)(n值）與分子的空間構(gòu)型關(guān)系。

120°109°28′2233400OCO:::::::::::HOH::::HNH:HHH..C....O......:::HCH:HH中心無孤對電子中心存在孤對電子中心原子含孤對電子對數(shù)代表物中心原子結(jié)合的原子數(shù)(n值）鍵角請你試總結(jié)分子的空間構(gòu)型各不同的原因?？偨Y(jié):由于分子中的成鍵電子對及中心原子上的孤對電子對相互排斥，結(jié)果趨向盡可能彼此遠離，以減小斥力，從而影響了分子的空間構(gòu)型。請你試總結(jié)分子的空間構(gòu)型各不同的原因?？偨Y(jié):由

1、內(nèi)容：中心原子價電子層電子對（包括＿＿＿

電子對和

的孤對電子對）的互相

作用，使分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對相互

的那種構(gòu)型，即分子盡可能采取對稱的空間構(gòu)型。（VSEPR模型）成鍵未成鍵排斥排斥最小二、價層電子對互斥模型1、內(nèi)容：中心原子價電子層電子對（包括＿＿＿[友情提醒]價層電子對相互排斥作用的大小，決定于電子對之間的夾角和電子對的成鍵情況。一般規(guī)律：①電子對之間的夾角越小，排斥力越大；②成鍵電子對受兩個原子核的吸引，電子云比較緊縮；孤對電子對只受中心原子的吸引，電子云較“肥大”，對鄰近電子對的斥力較大。電子對之間斥力大小的順序：孤對電子對—孤對電子對＞孤對電子對—成鍵電子對＞成鍵電子對—成鍵電子對。③三鍵、雙鍵比單鍵包含的電子數(shù)目多，所以其斥力大小順序為：三鍵＞雙鍵＞單鍵[友情提醒]價層電子對相互排斥作用的大小，決定于電子對之間的只有一種角度，120°。只有一種角度，109°28′。

5對電子三角雙錐

3對電子

正三角形

??A????4對電子正四面體A????????電子對數(shù)和電子對空間構(gòu)型的關(guān)系電子對相互排斥，在空間達到平衡取向。2對電子直線形

6對電子正八面體只有一種角度，120°。只有一種角度，109°28′?！斗肿咏Y(jié)構(gòu)與性質(zhì)》優(yōu)秀課件人教(3)

分子構(gòu)型與電子對空間構(gòu)型的關(guān)系:

分子H2ONH3CH4構(gòu)型角形三角錐體正四面體(3)分子構(gòu)型與電子對空間構(gòu)型的關(guān)系:電子對數(shù)配體數(shù)孤電子對數(shù)電子對構(gòu)型分子構(gòu)型

(m)(n)(m－n)

321

三角形“V”字形ABB????A????

431正四面體三角錐ABBB??A????????

422

正四面體“V”字形A????????ABB????電子對數(shù)配體數(shù)孤電子對數(shù)

[補充說明]對于分子中有雙鍵、叁鍵等多重鍵時，使用價層電子對理論判斷其分子構(gòu)型時，雙鍵的兩對電子和叁鍵的三對電子只能作為一對電子來處理?；蛘哒f在確定中心原子的價電子層電子對總數(shù)時，不包括π鍵電子。[補充說明]對于分子中有雙鍵、叁鍵等多重鍵時(VSEPRmodels)二、價層電子對互斥模型一類是中心原子上的價電子都用于形成共價鍵，如CO2、CH2O、CH4等分子中的碳原子，它們的立體結(jié)構(gòu)可用中心原子周圍的原子數(shù)n來預(yù)測，概括如下：

ABn

立體結(jié)構(gòu)范例

n=2直線形CO2n=3平面三角形CH2On=4正四面體形CH43、應(yīng)用：預(yù)測分子構(gòu)型

(VSEPRmodels)二、價層電子對互斥模型另一類是中心原子上有孤對電子(未用于形成共價鍵的電子對)的分子，如H2O和NH3，中心原子上的孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與互相排斥。例如，H2O和NH3的中心原子分別有2對和l對孤對電子，跟中心原子周圍的σ鍵加起來都是4，它們相互排斥，形成四面體，因而H2O分子呈V形，NH3分子呈三角錐形。另一類是中心原子上有孤對電子(未用于形成共價表格四

項目分子式ABn型分子(n值)VSEPR模型價層電子對的空間構(gòu)型分子的立體結(jié)構(gòu)模型分子的空間構(gòu)型CO2

H2O

NH3

CH2O

CH4

直線形四面體正四面體直線形Ｖ形三角錐形平面三角形正四面體四面體平面三角形22334中心原子所含孤對電子對數(shù)

02100表格四 項目ABn型分子(n值)VSEPR模型價層分子或離子結(jié)構(gòu)式VSEPR模型分子或離子的立體結(jié)構(gòu)HCNNH4+H3O+SO2BF3NHHHH+HCNBFF

FS=O=OOHHH+分子或離子結(jié)構(gòu)式VSEPR模型分子或離子的立體結(jié)構(gòu)HCNNH規(guī)律總結(jié)(1)中心原子的價電子都用于成鍵（無孤對電子），其構(gòu)型可用

預(yù)測；n=2,為n=3,為n=4,(2)中心原子有孤對電子，其要占據(jù)中心原子周圍的空間，并與

，使分子呈現(xiàn)不同的立體構(gòu)型。中心原子周圍的原子數(shù)n互相排斥直線形平面三角形四面體形規(guī)律總結(jié)中心原子周圍的原子數(shù)n互相排斥直線形平面三角形四面體課堂練習(xí)：1、多原子分子的立體結(jié)構(gòu)有多種，三原子分子的立體結(jié)構(gòu)有＿＿＿

形和

形，大多數(shù)四原子分子采取

形和＿＿＿形兩種立體結(jié)構(gòu)，五原子分子的立體結(jié)構(gòu)中最常見的是

形。

2、下列分子或離子中，不含有孤對電子的是

＿＿＿

A、H2O、B、H3O+、C、NH3、D、NH4+3、下列分子①BCl3、②CCl4、③H2S、④CS2中,其鍵角由小到大的順序為＿＿＿

4、以下分子或離子的結(jié)構(gòu)為正四面體，且鍵角為109°28′的是＿＿＿＿

①CH4②NH4+③CH3Cl④P4⑤SO42-A、①②③B、①②④C、①②⑤D、①④⑤5、用價層電子對互斥模型判斷SO3的分子構(gòu)型

＿＿＿

A、正四面體形B、V形C、三角錐形D、平面三角形直線V平面三角三角錐③②①④DCD正四面體課堂練習(xí)：直線V平面三角三角錐③②①④DCD正四面體第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)《分子的性質(zhì)》第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)一、鍵的極性和分子的極性極性鍵與非極性鍵（1）何謂共價鍵？（2）何謂電負性？（3）分別以H2、HCl為例，探究電負性對共價鍵有何影響？一、鍵的極性和分子的極性極性鍵與非極性鍵練習(xí)與鞏固1．含有非極性鍵的離子化合物是

(

)A.

NaOHB

.Na2O2

C.NaClD

.NH4Cl2．下列元素間形成的共價鍵中，極性最強的是

(

)A.F―FB.H―FC.H―ClD.H―O練習(xí)與鞏固1．含有非極性鍵的離子化合物是

(

)極性分子與非極性分子（1）由非極性鍵構(gòu)成的分子，正電荷的中心和負電荷的中心怎樣分布？（2）以HCl和CH4為例，分析：由極性鍵形成的分子，怎樣找正電荷的中心和負電荷的中心？（3）常見的極性分子和非極性分子有哪些？如何簡單判斷？極性分子與非極性分子思考與交流用價層電子對互斥模型畫出分子的立體結(jié)構(gòu)模型思考與交流用價層電子對互斥模型畫出分子的立體結(jié)構(gòu)模型總結(jié)完成下表分子鍵的極性分子中正負電荷中心結(jié)論舉例同核雙原子分子異核雙原子分子異核多