2023學年湖南省長沙市一中高二化學第二學期期末調研試題（含解析）

2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質分類正確的是A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物2、下列推理正確的是A．鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，鐵絲在氧氣中燃燒也生成Fe2O3B．鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，鈉也能從硫酸銅溶液中快速置換出銅C．鋁片表面易形成致密的氧化膜，鈉塊表面也易形成致密的氧化膜D．鈉與氧氣、水等反應時鈉均作還原劑，金屬單質參與氧化還原反應時金屬均作還原劑3、室溫下，將0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中，pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．a點所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)B．a、b兩點所示溶液中水的電離程度a點大于b點C．pH=7時，c(Na+)=c(A-)+c(HA)D．一元酸HA為弱酸4、化學與生活密切相關，下列物質不能用作食品添加劑是（）A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．乙醛5、下列各組順序不正確的是A．微粒半徑大小：S2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋B．熱穩(wěn)定性大?。篠iH4<PH3<NH3<H2O<HFC．熔點高低：石墨>食鹽>干冰>碘晶體D．沸點高低：NH3>AsH3>PH36、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是()A．常溫常壓下，0.1molC3H8所含有的共價鍵數目為1.1NAB．1mol苯分子中，含有碳碳雙鍵的數目為3NAC．常溫常壓下，15g甲基（﹣CH3）所含的電子數為10NAD．現有乙烯、丙烯的混合氣體共14g，其原子數為3NA7、汽車尾氣中的氮氧化合物(NO)與大氣中的物質發(fā)生如下作用，形成一種霧霾。有關該霧霾的敘述錯誤的是A．該霧霾中含硝酸銨固體 B．反應②是非氧化還原反應C．NH3是形成該霧霾的催化劑 D．NH3可能來自過度施用氮肥8、下列物質的性質與用途具有對應關系的是A．Fe2(SO4)3

易溶于水，可用作凈水劑B．Na2CO3溶液顯堿性，可用作油污去除劑C．HF溶液顯弱酸性，可用作玻璃的蝕刻劑D．FeCl3

溶液顯酸性，可用作銅制電路板的腐蝕劑9、下列反應可用離子方程式“H++OH-→H2O”表示的是A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 B．HCl溶液與Ca(OH)2溶液混合C．HCl溶液與NH3?H2O溶液混合 D．NaHCO3溶液與NaOH溶液混合10、下列說法不正確的是A．通常說的三大合成材料是指塑料、合成纖維、合成橡膠B．塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成樹脂C．用木材等經化學加工制成的黏膠纖維屬于合成纖維D．聚乙烯性質穩(wěn)定，不易降解，易造成“白色污染”11、下列說法不能用勒夏特列原理解釋的是A．滴有碘水的淀粉溶液中加入少量唾液，藍色褪去B．對于反應2NO2N2O4加壓穩(wěn)定后的顏色比原來顏色深C．開啟可樂瓶，瓶中馬上泛起大量氣泡D．利用排液法收集氯氣時常用液體為飽和食鹽水12、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．25℃時，1LpH＝11的CH3COONa溶液中水電離出的OH－的數目為0.001NAB．28g乙烯和丙烯的混合氣體含有的原子個數為3NAC．1mol·L－1NaHCO3溶液中含有的HCO3-數目小于NAD．1molCl2與足量NaOH溶液反應轉移的電子數為2NA13、NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，將m1g鋅加入到m2g20%的鹽酸中放出nLH2，則轉移電子數為nNA/11.2B．0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的離子數約為0.03NAC．1molSiO2中含有共價鍵數是2NAD．120g由NaHSO4和KHSO3固體組成的混合物中含有的陰陽離子總數為5NA14、我國明代《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次……價值數倍也”。這里用到的實驗方法可用于分離A．苯和水 B．食鹽水和泥沙C．乙酸乙酯和乙酸 D．硝酸鉀和硫酸鈉15、常溫下，下列離子濃度關系或結論正確的是:A．將0.1mol/L氨水與0.1mol/L稀鹽酸等體積混合c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B．將pH=2的稀鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液pH<7C．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-、Na+等離子能夠大量共存D．用惰性電極電解稀硫酸時，實質上就是電解水，所以溶液的pH不變16、二氯化二硫(S2Cl2)，非平面結構，常溫下是一種黃紅色液體，有刺激性惡臭，熔點80℃，沸點135.6℃，對干二氯化二硫敘述正確的是A．二氯化二硫的電子式為B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵C．二氯化二硫屬于非極性分子D．分子中S－Cl鍵能小于S－S鍵的鍵能17、利用相似相溶原理不能解釋的是()A．I2微溶于水，易溶于CClB．在水中的溶解度：CC．不同的烴之間相互溶解D．I2易溶于KI18、H+、Na+、Al3+、Ba2+、OHˉ、HCO3ˉ、Clˉ七種離子中的兩種可以形成了甲、乙、丙、丁四種化合物，它們之間可以發(fā)生如下轉化關系(產物H2O未標出)，下列說法不正確的是A．白色沉淀A可能能溶解在溶液D中B．在甲中滴加丁可能發(fā)生反應：HCO3ˉ+Ba2++OHˉ==BaCO3↓+H2OC．溶液丙與Iˉ、NO3ˉ、SO42ˉ可以大量共存D．溶液乙一定是AlCl3溶液19、下列實驗能達到預期目的是編號實驗內容實驗目的A室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3D等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應，排水法收集氣體，HX放出的氫氣多且反應速率快證明HX酸性比HY強A．A B．B C．C D．D20、下列溶液中，Na+數目最多的是（）A．1mol?L－1Na2SO4溶液100mLB．0.9mol?L－1Na3PO4溶液100mLC．2.5mol?L－1NaOH溶液100mLD．1mol?L－1NaHCO3溶液100mL21、常溫常壓下，下列化合物以氣態(tài)形式存在的是A．乙烷 B．乙醇 C．乙酸 D．苯酚22、現在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚（），同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法錯誤的是()A．鐵電極應與Y相連接B．反應過程中甲中右邊區(qū)域溶液pH逐漸升高C．A極的電極反應式為+2e－+H+=Cl－+D．當外電路中有0.2mole－轉移時，A極區(qū)增加的H+的個數為0.1NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）某烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。(1)A的結構簡式為_______。(2)A中的碳原子是否都處于同一平面？________(填“是”或“不是”)。(3)在下圖中，D1、D2互為同分異構體，E1、E2互為同分異構體。C的化學名稱是_____；反應⑤的化學方程式為_________________；E2的結構簡式是_____；④的反應類型是______，⑥的反應類型是_______。24、（12分）有機物A~F的轉化關系如下圖所示。已知A在標準狀況下的密度為1.25g?L—1，D能發(fā)生銀鏡反應，F是難溶于水且有芳香氣味的油狀液體。請回答：（1）A中官能團名稱為________。（2）C→D的反應類型是_________。（3）A和E一定條件下也可生成F的化學方程式是_______。（4）下列說法正確的是______。A．A和B都能使酸性KMnO4褪色B．D和E能用新制氫氧化銅懸濁液檢驗C．可以用飽和碳酸鈉溶液除去C、E和F混合物中的C、ED．推測有機物F可能易溶于乙醇25、（12分）硫酰氯(SO2Cl2)熔點-54.1℃、沸點69.2℃，在染料、藥品、除草劑和農用殺蟲劑的生產過程中有重要作用。(1)SO2Cl2中S的化合價為_______，SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”的化學方程式為________________。(2)現擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，實驗裝置如圖所示(夾持裝置未畫出)。①儀器A的名稱為___________，裝置乙中裝入的試劑_____________，裝置B的作用是_______________________。②裝置丙分液漏斗中盛裝的最佳試劑是________(選填字母)。A．蒸餾水

B．10.0mol/L濃鹽酸

C．濃氫氧化鈉溶液

D．飽和食鹽水

(3)探究硫酰氯在催化劑作用下加熱分解的產物，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。①加熱時A中試管出現黃綠色，裝置B的作用是____________。②裝置C中的現象是___________，反應的離子方程式為___________________。26、（10分）乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數據如下：相對分子質量密度/（g?cm-3）沸點/℃水中溶解性異戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸異戊酯1300.8670142難溶實驗步驟：在A中加入4.4g異戊醇(3-甲基-1-丁醇)、6.0g乙酸、數滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器B的具體名稱是____________，實驗時冷卻水的進水口是_____（a或b）。（2）在洗滌操作中，先水洗再飽和NaHCO3溶液洗而不是直接用飽和NaHCO3溶液洗滌的原因是____________________。（3）該制備反應的化學反應方程式為__________________________。（4）本實驗中加入過量乙酸的目的是___________________________。（5）本實驗中不能用生石灰代替無水MgSO4的原因________________________。（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是___________(填標號)。（7）本實驗的產率是___________________________27、（12分）工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：某課外小組在實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）：（1）實驗開始時，A裝置中不通熱空氣，先通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）_________。（2）A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是_________。（3）反應過程中，B裝置中Br2與SO2反應的化學方程式____________________。（4）C裝置的作用是___________________。（5）該小組同學向反應后B裝置的溶液中通入氯氣，充分反應得到混合液。①一位同學根據溴的沸點是59℃，提出采用______方法從該混合液中分離出溴單質。②另一位同學向該混合液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置后放出下層液體，這種方法是________。（6）某同學提出證明反應后B裝置的溶液中含有溴離子的實驗方案是：取出少量溶液，先加入過量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，觀察溶液是否變藍色。該方案是否合理并簡述理由：_______。28、（14分）太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學物質。（1）硼、銦與鎵同是ⅢA族元素，寫出鎵元素基態(tài)原子的價電子排布圖：_______________。B3N3H6可用來制造具有耐油、耐高溫性能的特殊材料，它的一種等電子體的分子式為_________，B3N3H6分子中N、B原子的雜化方式分別為_________、______。（2）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、磷化鎵及銅銦硒薄膜電池等。其中元素As、S、P、Ga的電負性由小到大的順序為：______________________________________________。（3）銅離子是人體內多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點。某化合物Y與Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合價為+1）結合形成圖甲所示的離子。該離子中含有化學鍵的類型有____________________（填序號）。A．極性鍵B．離子鍵C．非極性鍵D．配位鍵（4）向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的晶胞結構如圖乙所示。寫出該反應的離子方程式：________________________________________________。（5）已知由砷與鎵元素組成的化合物A為第三代半導體。已知化合物A的晶胞結構與金剛石相似，其晶胞結構如圖丙所示，請寫出化合物A的化學式_____________。設化合物A的晶胞邊長為pm，則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質量為____________________g（NA表示阿伏加德羅常數的值）。29、（10分）以甲醇為原料制取高純H2是重要的研究方向。回答下列問題：（1）甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個反應。主反應：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)△H＝＋49kJ·mol－1副反應：H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)△H＝＋41kJ·mol－1①甲醇在催化劑作用下裂解可得到H2和CO，反應的熱化學方程式為__________________，既能加快反應速率又能提高CH3OH平衡轉化率的一種措施是_________________________。②適當增大水醇比[n(H2O)：n(CH3OH)]，有利于甲醇水蒸氣重整制氫，理由是___________。③某溫度下，將n(H2O)：n(CH3OH)＝1：1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強為p1，反應達到平衡時總壓強為p2，則平衡時甲醇的轉化率為_________________（忽略副反應）。（2）工業(yè)上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來制取H2，其反應原理為：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)△H＝＋203kJ·mol－1，在容積為3L的密閉容器中通入物質的量均為3mol的CH4和水蒸氣，在一定條件下發(fā)生上述反應，測得平衡時H2的體積分數與溫度及壓強的關系如圖所示。壓強為p1時，在N點：v正_______v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，N點對應溫度下該反應的平衡常數K＝________mol2·L－2。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】

A．SO2、SiO2為酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物。A錯誤；B．稀豆?jié){、硅酸屬于膠體；而氯化鐵溶液則是溶液，B錯誤；C．燒堿NaOH是堿，屬于電解質；冰醋酸是純凈的醋酸，是酸，屬于電解質；而四氯化碳是非電解質。C錯誤；D．福爾馬林是甲醛的水溶液；水玻璃是硅酸鈉的水溶液；氨水為氨氣的水溶液，因此都是混合物。D正確；本題答案選D。2、D【答案解析】

A．鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4，不會生成Fe2O3；B．鈉與硫酸銅溶液反應的實質為：鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉與銅離子反應生成氫氧化銅沉淀，不會生成銅單質；C、根據鋁易于空氣中的氧氣反應進行分析，鈉形成的氧化鈉膜能被繼續(xù)與空氣中的水及二氧化碳反應；D．金屬的化合價為0價，化合物中金屬的化合價為正價，所以金屬單質在反應中一定做還原劑?！绢}目詳解】A．鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，而鐵在氧氣中燃燒的方程式為：鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應的化學方程式為：3Fe+2O2Fe3O4，生成的是Fe3O4，不是Fe2O3，選項A錯誤；B．鈉與硫酸銅溶液的反應方程式為：2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+2Na++Cu(OH)2↓，鈉與硫酸銅溶液反應不會生成銅單質，選項B錯誤；C．鋁表面容易形成一層致密的氧化物保護膜，阻止了鋁繼續(xù)被氧化，但鈉化學性質比較活潑，形成的氧化鈉膜能被繼續(xù)與空氣中的水及二氧化碳反應，選項C錯誤；D．Na與氧氣、水等反應時鈉均作還原劑，金屬在化合物中的化合價都是正價，所以金屬單質參與反應時金屬均作還原劑，選項D正確；答案選D?！敬鸢更c睛】本題考查了金屬單質及其化合物性質，題目難度中等，注意掌握金屬單質及其化合物性質的綜合利用方法，明確活潑金屬在溶液中的反應情況，如鈉與硫酸銅溶液的反應，不會置換出金屬銅。3、C【答案解析】A.a點時加入10mL的一元酸HA，酸堿恰好中和得到NaA溶液，溶液的pH=8.7，說明NaA為強堿弱酸鹽，A－發(fā)生水解反應A－+H2OHA+OH－且水解是微弱的，則c(Na+)>c(A-)>c(OH-)，因水也電離產生OH－，則c(OH-)>c(HA)，所以微粒濃度大小順序為：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)，故A正確；B.a點時溶液中只有NaA，A－發(fā)生水解促進水的電離，b點溶液中酸過量，酸抑制水的電離，所以a、b兩點所示溶液中水的電離程度a點大于b點，故B正確；C.pH=7時，c（H+）=c（OH－），由電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)，則c(Na+)=c(A-)，故C錯誤；D.根據A項分析可知，HA為一元弱酸，故D正確；答案選C。4、D【答案解析】

A．乙醇可作味劑，能作食品添加劑，故A正確；B．乙酸又名醋酸，是食醋的成分，能作食品添加劑，故B正確；C．乙酸乙酯是特殊的香味，可用作香料，能作食品添加劑，故C正確；D．乙醛有毒，能致癌，不能作食品添加劑，故D錯誤；故答案為D。5、C【答案解析】試題分析：A、離子核外電子層數越多，離子半徑越大。核外電子排布相同的微粒，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑S2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋，故A正確；B、非金屬性F＞O＞N＞P＞Si，非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，故穩(wěn)定性是SiH4<PH3<NH3<H2O<HF，故B正確；C、熔點的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。對于分子晶體分子間作用力越大，熔沸點越高，所以熔點：金剛石＞食鹽＞碘晶體＞干冰，故C錯誤；D、氨氣分子間存在氫鍵，沸點高于砷化氫和磷化氫的，故D正確；答案選C?？键c：考查微粒半徑比較、同周期同主族元素化合物性質遞變規(guī)律等。6、D【答案解析】

A.C3H8分子中含有10個共價鍵，則在常溫常壓下，0.1molC3H8所含有的共價鍵數目為1.0NA，A錯誤；B.苯分子中無碳碳雙鍵，B錯誤；C.15g甲基的物質的量是1mol，由于甲基中含9個電子，所以15g甲基所含的電子數為9NA，C錯誤；D.乙烯、丙烯的最簡式是CH2，式量是14,所以14g乙烯、丙烯的混合物中含有1molCH2，其中的原子數目為3NA，D正確；故合理選項是D。7、C【答案解析】

A、依據流程，反應③發(fā)生的反應是NH3＋HNO3=NH4NO3，NH4NO3為固體，即該霧霾中含硝酸銨固體，故A說法正確；B、反應②發(fā)生：N2O5＋H2O=2HNO3，該反應不屬于氧化還原反應，故B說法正確；C、硝酸與NH3反應生成NH4NO3固體，NH3是反應物，不是催化劑，故C說法錯誤；D、銨鹽是氮肥，過度施用氮肥，銨鹽會釋放出氨氣，故D說法正確；答案選C。8、C【答案解析】

A.Fe2(SO4)3可用作凈水劑，利用了其水解的性質，故A錯誤；B.Na2CO3溶液顯堿性，油污在堿性條件下水解成可溶于水的物質，故B正確；C.HF溶液用作玻璃的蝕刻劑,與其弱酸性無關，故C錯誤；D.FeCl3可用作銅制電路板的腐蝕劑,利用了Fe3+的氧化性，故D錯誤。9、B【答案解析】

A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合有硫酸鋇沉淀生成，不能用H++OH-＝H2O表示，A錯誤；B.HCl溶液與Ca(OH)2溶液混合生成氯化鈣、水，能用H++OH-＝H2O表示，B正確；C.HCl溶液與NH3?H2O溶液混合生成氯化銨和水，但一水合氨是弱電解質，不能用H++OH-＝H2O表示，C錯誤；D.NaHCO3溶液與NaOH溶液混合生成碳酸鈉和水，不能用H++OH-＝H2O表示，D錯誤；答案選B。【答案點睛】離子反應不僅可以表示某一具體的反應，還可以表示某一類反應。例如強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的反應可以用H++OH-＝H2O表示，但需要注意的是該離子反應還可以表示其他類型的反應，例如NaHSO4+NaOH＝Na2SO4+H2O，答題時注意靈活應用。10、C【答案解析】分析：A、根據三大合成材料的種類進行分析判斷；B、塑料屬于高分子化合物；C、利用石油、天然氣、煤等作原料制成單體，再經聚合反應制成的是合成纖維；D、根據聚乙烯的性質解答。詳解：A、三大合成材料是指合成塑料、合成纖維、合成橡膠，A正確；B、塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成樹脂，B正確；C、用木材、草類等天然纖維經化學加工制成的黏膠纖維屬于人造纖維，利用石油、天然氣、煤等作原料制成單體，再經聚合反應制成的是合成纖維，C錯誤；D、聚乙烯性質穩(wěn)定，不易降解，易造成“白色污染”，D正確。答案選C。11、A【答案解析】

A.滴有碘水的淀粉溶液中加入少量唾液，淀粉在淀粉酶的作用下水解完全，藍色褪去，與平衡無關，A正確；B.對于反應2NO2N2O4增大壓強，體積減小，平衡正向移動，達到平衡后二氧化氮的濃度比原來大，則加壓穩(wěn)定后的顏色比原來顏色深，可用勒夏特列原理解釋，B錯誤；C.開啟可樂瓶，容器壓強減小，氣體在瓶中的溶解度減小，瓶中馬上泛起大量氣泡，可用勒夏特列原理解釋，C錯誤；D.根據同離子效應，飽和食鹽水中的氯離子能降低氯氣在溶液中的溶解度，利用排液法收集氯氣時常用液體為飽和食鹽水，可用勒夏特列原理解釋，D錯誤；答案為A【答案點睛】對于反應2NO2N2O4反應體系中，增大壓強體積減小，濃度增大，化學平衡正向移動，觀察到容器的顏色為先變深，再變淺。12、A【答案解析】

A、醋酸鈉水解顯堿性，根據Kw=c(H＋)×c(OH－)，因此c(OH－)＝10－14/10－11mol·L－1=10－3mol·L－1，因此水電離產生的n(OH－)=0.001mol，A正確；B、設混合氣體為CnH2n，因此原子的物質的量為28×3n/14nmol=6mol，B錯誤；C、HCO3－發(fā)生水解，且題目中說明溶液體積，無法計算HCO3－的物質的量，C錯誤；D、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，因此1molCl2轉移電子的物質的量為1mole－，D錯誤。答案選A。13、A【答案解析】

A.標準狀況下，將m1g鋅加入到m2g20%的鹽酸中放出nLH2，給定的為未知數，無法確定鋅、鹽酸的過量問題，但是可以根據氫氣的量計算轉移電子數目，氫原子由+1加變?yōu)?價，轉移電子數為nNA/11.2，A正確；B.0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，亞硫酸為弱酸，含有的離子數小于0.03NA，B錯誤；C.1molSiO2中含有4molSi-O鍵，共價鍵數是4NA，C錯誤；D.120g由NaHSO4和KHSO3固體的物質的量為1mol，1mol固體物質均含有2mol離子，則混合物中含有的陰陽離子總數為2NA，D錯誤；答案為A?！敬鸢更c睛】NaHSO4和KHSO3固體中均含有一種陽離子、一種陰離子，且其摩爾質量為120g/mol。14、C【答案解析】

燒酒的制造工藝用的蒸餾的方法，可用于分離沸點不同的液體混合物。【題目詳解】A、苯和水互不相溶，分層，用分液的方法分離，故A錯誤；B、食鹽水和泥沙，泥沙不溶于水，可用過濾的方法分離，故B錯誤；C、乙酸乙酯和乙酸沸點不同，可用蒸餾的方法分離，故C正確；D、硝酸鉀和硫酸鈉的溶解度相差較大，可用重結晶的方法分離，故D錯誤；故選C。15、A【答案解析】

A．將0.1mol/L氨水與0.1mol/L稀鹽酸等體積混合生成氯化銨，NH4+水解呈酸性，則c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，故A正確；B．一水合氨為弱電解質，將pH=2的稀鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，氨水過量，所得溶液pH＞7，故B錯誤；C．酸性條件下，Fe2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故C錯誤；D．用惰性電極電解稀硫酸時，實質是電解水，溶液濃度增大，則溶液的pH減小，故D錯誤；故選A。16、B【答案解析】

A.S2Cl2分子中S原子之間形成1對共用電子對，Cl原子與S原子之間形成1對共用電子對，結合分子結構可知S2Cl2的結構式為Cl-S-S-Cl，電子式為，故A錯誤；B.S2Cl2中Cl-S屬于極性鍵，S-S鍵屬于非極性鍵，不對稱的結構，為極性分子，故B正確；C.分子的結構不對稱，為極性分子，而不是非極性分子，故C錯誤；D.同周期從左往右原子半徑逐漸減小，所以氯原子半徑小于硫原子半徑，鍵長越短鍵能越大，所以分子中S-Cl鍵能大于S-S鍵的鍵能，故D錯誤；故選B。17、D【答案解析】A．碘和四氯化碳都是非極性分子，根據相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，故A正確；B．水是極性分子，乙醇中含有乙基，戊醇中含有戊基，乙基對羥基的影響較小，導致乙醇接近于極性分子，而戊基對羥基影響較大，使戊醇接近于非極性分子，根據相似相溶原理知，乙醇易溶于水，而戊醇較難溶于水，故B正確；C．烴都是非極性分子，根據相似相溶原理知，不同的烴之間相互溶解，故C正確；D．I2在KI溶液中與I-

互相作用生成I3-離子，I2+I-=I3-，I3-離子在水中的溶解度很大，因此碘在KI的溶液中溶解度增大，所以不能用相似相溶原理解釋，故D錯誤；本題選D。點睛：相似相溶原理是指由于極性分子間的電性作用，使得極性分子組成的溶質易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑，含有相同官能團的物質互溶。18、C【答案解析】分析：甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OHˉ、HCO3ˉ、Clˉ離子中的兩種組成，由離子共存，H+只能與Clˉ組成HCl，Al3+只能與Clˉ組成AlCl3，甲溶液能和乙溶液生成白色沉淀A、氣體和氯化鈉，應是鋁離子與碳酸氫根發(fā)生的雙水解反應，A為Al(OH)3，B為CO2，甲、乙分別為AlCl3、NaHCO3中的一種，甲與丙反應得到氯化鈉與二氧化碳，則甲為NaHCO3，乙為AlCl3，丙為HCl，甲與丁反應得到白色沉淀C與無色反應D，則丁為Ba(OH)2，因為物質的用量不確定，則D為NaOH或碳酸鈉。詳解:甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OHˉ、HCO3ˉ、Clˉ離子中的兩種組成，由離子共存，H+只能與Clˉ組成HCl，Al3+只能與Clˉ組成AlCl3，甲溶液能和乙溶液生成白色沉淀A、氣體和氯化鈉，應是鋁離子與碳酸氫根發(fā)生的雙水解反應，A為Al(OH)3，B為CO2，甲、乙分別為AlCl3、NaHCO3中的一種，甲與丙反應得到氯化鈉與二氧化碳，則甲為NaHCO3，乙為AlCl3，丙為HCl，甲與丁反應得到白色沉淀C與無色反應D，則丁為Ba(OH)2，因為物質的用量不確定，則D為NaOH或碳酸鈉。A.A為Al(OH)3，D為可能為NaOH或碳酸鈉，氫氧化鋁可以溶于氫氧化鈉溶液，所以A選項是正確的；

B.甲為NaHCO3，丁為Ba(OH)2，在甲中滴加丁,若氫氧化鋇過量，發(fā)生反應：HCO3ˉ+Ba2++OHˉ==BaCO3↓+H2O，所以B選項是正確的；

C.丙為HCl，含有H+，故Iˉ、NO3ˉ不能與其共存，故C錯誤；

D.甲、乙分別為AlCl3、NaHCO3中的一種，甲與丙反應得到氯化鈉與二氧化碳，則甲為NaHCO3，乙一定為AlCl3，所以D選項是正確的。

故答案為C。19、B【答案解析】

A．NaClO溶液具有強氧化性，不能利用pH試紙測定pH，應利用pH計測定pH，然后比較酸性強弱，A錯誤；B．含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根離子水解使溶液呈堿性，溶液呈紅色，加入少量BaC12固體，水解平衡逆向移動，則溶液顏色變淺，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，B正確；C．向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產生白色沉淀，NaOH過量，后滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀，不能說明發(fā)生了沉淀的轉化，則不能比較溶度積大小，C錯誤；D．HX放出的氫氣多且反應速率快，說明HX酸性比HY弱，故D錯誤；綜上所述，本題選B?！敬鸢更c睛】該題為高頻考點，涉及鹽類水解與酸性比較、沉淀生成與沉淀轉化、pH的測定等，注重實驗原理及物質性質的考查，注意實驗的操作性、評價性分析，選項A和D是易錯點，注意次氯酸的強氧化性和pH相等的弱酸濃度大小關系。20、B【答案解析】

已知溶液中溶質的物質的量濃度和溶液的體積，根據n=cV，可以求溶質的物質的量，進而可以確定Na+的物質的量，物質的量和粒子數成正比，所以比較Na+的數目，可以直接比較Na+的物質的量?！绢}目詳解】A.1mol?L－1Na2SO4溶液100mL含有Na+0.2mol；B.0.9mol?L－1Na3PO4溶液100mL含有Na+0.27mol；C.2.5mol?L－1NaOH溶液100mL含有Na+0.25mol；D.1mol?L－1NaHCO3溶液100mL含有Na+0.1mol。故選B。21、A【答案解析】

A．乙烷在常溫下是氣體，A正確；B．乙醇在常溫下是液體，B錯誤；C．乙酸在常溫下是液體，C錯誤；D．苯酚在常溫下是固體，D錯誤；故合理選項為A。22、B【答案解析】A．A為原電池正極，發(fā)生還原反應，在鐵上鍍銅時鐵電極應與Y相連接，A正確；B．B電極是負極，電極反應式為CH3COO――8e－＋9OH－＝2HCO3－＋5H2O，所以反應過程中甲中右邊區(qū)域溶液pH逐漸降低，B錯誤；C．A為正極，正極有氫離子參與反應，電極反應式為，C正確；D．據電荷守恒，當外電路中有0.2mole-轉移時，通過質子交換膜的H+的個數為0.2NA，而發(fā)生，則A極區(qū)增加的H+的個數為0.1NA，D正確；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、是2，3-二甲基-1，3-丁二烯+2NaOH+2NaCl+2H2O加成反應取代（水解）反應【答案解析】

烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84，則其分子式為C6H12，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫，則A的結構簡式為，和氯氣發(fā)生加成反應得B,B的結構簡式為，在氫氧化鈉醇溶液和加熱的條件下發(fā)生消去反應生成C，C的結構簡式為，CD1，所以D1為,D1、D2互為同分異構體，所以D2為，得E1為，E1、E2互為同分異構體，所以E2為?！绢}目詳解】(1)用商余法可得相對分子質量為84的烴的分子式為C6H12，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，說明該烴為烯烴，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫，說明結構高度對稱，則A的結構簡式為;答案：；(2)根據乙烯的分子結構可判斷該烯烴分子中所有碳原子處于同一平面上。答案:是；(3)由C的結構簡式為，所以C的化學名稱是2，3-二甲基-1，3-丁二烯；反應⑤為，D1為,E1為，所以反應⑤的化學方程式為+2NaOH+2NaCl+2H2O；E2的結構簡式是；反應④是CD2,C的結構簡式為，D2為,所以反應④為加成反應；反應⑥是鹵代烴的水解反應，所以反應⑥屬于取代反應；答案：2，3-二甲基-1，3-丁二烯；+2NaOH+2NaCl+2H2O；；加成反應；取代（水解）反應。24、碳碳雙鍵氧化反應CH2＝CH2+CH3COOH→CH3COOCH2CH3B、C、D【答案解析】

D能發(fā)生銀鏡反應，F是難溶于水且有芳香氣味的油狀液體，可知C為醇，E為羧酸，結合F的分子式為C4H8O2可知C為CH3CH2OH、D為CH3CHO、E為CH3COOH、F為CH3COOCH2CH3；A在標準狀況下的密度為1.25g?L—1，則A的摩爾質量為1.25g?L—1×22.4L/mol=28g/mol，可知A為CH2=CH2，B為CH3CH2Cl，B→C發(fā)生的是鹵代烴的堿性水解，據此分析解題?！绢}目詳解】D能發(fā)生銀鏡反應，F是難溶于水且有芳香氣味的油狀液體，可知C為醇，E為羧酸，結合F的分子式為C4H8O2可知C為CH3CH2OH、D為CH3CHO、E為CH3COOH、F為CH3COOCH2CH3；A在標準狀況下的密度為1.25g?L—1，則A的摩爾質量為1.25g?L—1×22.4L/mol=28g/mol，可知A為CH2=CH2，B為CH3CH2Cl，B→C發(fā)生的是鹵代烴的堿性水解；(1)A為CH2=CH2，含有的官能團名稱為碳碳雙鍵；(2)CH3CH2OH→CH3CHO發(fā)生的是醇的催化氧化，反應類型是氧化反應；(3)CH2=CH2和CH3COOH一定條件下發(fā)生加成反應可生成CH3COOCH2CH3，反應的化學方程式是CH2＝CH2+CH3COOH→CH3COOCH2CH3；(4)A．A為乙烯，分子結構中含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4褪色，而B為氯乙烷，不含碳碳雙鍵，不能使酸性KMnO4褪色，故A錯誤；B．D為乙醛，和新制氫氧化銅懸濁液混合加熱生成磚紅色沉淀，而E為乙酸，能溶解新制氫氧化銅懸濁液，得到澄清的溶液，能鑒別，故B正確；C．乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，可以加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩、靜置后分液，上層為乙酸乙酯，故C正確；D．乙醇是良好的有機溶劑，乙酸乙酯易溶于乙醇，故D正確；故答案為B、C、D?！敬鸢更c睛】常見的反應條件與反應類型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質發(fā)生的是—CHO的氧化反應。(如果連續(xù)兩次出現O2，則為醇―→醛―→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應。⑨在光照、X2(表示鹵素單質)條件下發(fā)生烷基上的取代反應；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。25、+6SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4(球形)冷凝管濃硫酸防止空氣中水蒸汽進入三頸燒瓶，使SO2Cl2發(fā)生水解變質；吸收尾氣SO2和Cl2，防止污染環(huán)境。D吸收Cl2C中KMnO4溶液褪色2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+【答案解析】

(1)根據化合物中正負化合價的代數和為0判斷S元素的化合價，SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”，生成的HCl溶于水，呈現白霧。；(2)①根據圖示儀器的結構特點可知儀器的名稱，乙中濃硫酸可干燥氯氣，裝置B中堿石灰可吸收尾氣；②通過滴加液體，排除裝置中的氯氣，使氯氣通過裝置乙到裝置甲中；(3)①加熱時A中試管出現黃綠色，裝置B中四氯化碳可吸收生成的氯氣；②裝置C中二氧化硫與高錳酸鉀反應?！绢}目詳解】(1)SO2Cl2中S的化合價為0-(-1)×2-(-2)×2=+6，SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”，生成了HCl，其化學方程式為SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4；(2)①儀器A的名稱為(球形)冷凝管，裝置乙中裝入的試劑為濃硫酸，裝置B的作用是防止空氣中水蒸汽進入三頸燒瓶，使SO2Cl2發(fā)生水解變質，吸收尾氣SO2和Cl2，防止污染環(huán)境；②氯氣不溶于飽和食鹽水，通過滴加飽和食鹽水，將氯氣排出，其它均不符合，故合理選項是D；(3)SO2Cl2分解生成了Cl2，根據化合價Cl的化合價升高，化合價降低只能是S元素，S從＋6降低到＋4，生成SO2。①加熱時A中試管出現黃綠色，說明生成了Cl2，裝置B的作用是吸收Cl2；②裝置C中的現象是KMnO4溶液褪色，SO2與KMnO4反應，反應的離子方程式為2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+?！敬鸢更c睛】本題考查物質的制備實驗的知識，把握物質的性質、制備原理、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用。26、球形冷凝管a過量的乙酸會直接消耗NaHCO3，浪費試劑提高醇的轉化率導致酯水解b60%【答案解析】分析：本題考查物質制備，為高頻考點，考查了常見儀器的構造與安裝，混合物的分離和提純，物質的制備、藥品的選擇及使用、物質產率的計算等知識，綜合性較強且題目信息量較大，側重考查學生實驗操作、實驗分析判斷能力，題目難度中等。詳解：(1)由裝置中儀器B的構造可知，儀器B的名稱為球形冷凝管；為了實驗時冷凝管中充滿水，所以進水口為a；(2)反應中剩余的乙酸可以和碳酸氫鈉反應，過量的乙酸會直接消耗NaHCO3，浪費試劑，若先用水洗滌，可以減少溶液中的乙酸的存在，減少碳酸氫鈉的使用量；(3)乙酸和異戊醇逆反應生成乙酸異戊酯和水，方程式為：；(5)酯化反應為可逆反應，增加乙酸的加入量，可以提高醇的轉化率。(6)酯可以在酸性或堿性條件下水解，所以不能用生石灰代替無水硫酸鎂；(6)在蒸餾實驗中溫度計的水銀球蒸餾燒瓶的支管口處，所以ad錯誤，c中使用的是球形冷凝管容易使產品滯留，不能全部收集到錐形瓶中，所以儀器及裝置安裝正確的是b；(7)乙酸的物質的量為6.0/60=0.1mol，異戊醇的物質的量為4.4/88=0.05mol，由于乙酸和異戊醇是按照1:1進行反應，所以乙酸過量，生成乙酸異戊酯的量要按照異戊醇的物質的量計算，即理論上生成0.05mol乙酸異戊酯，實際上生成的乙酸異戊酯的物質的量為3.9/130=0.03mol，所以實驗中乙酸異戊酯的產率為0.03/0.05=60%。27、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2將溴從蒸餾燒瓶A中吹出SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr吸收未反應完的Cl2、Br2、SO2等有毒氣體，防止污染空氣蒸餾萃取分液不合理，氯水可能過量【答案解析】

(1)要想使溴離子變成溴單質，則加入的a能和溴離子發(fā)生反應生成溴單質，氯氣能和溴離子發(fā)生置換反應生成溴單質，離子反應方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)溴易揮發(fā)，升高溫度促進其揮發(fā)，所以通入熱空氣的目的是吹