人教版高中化學(xué)選修三測試題全套及答案

最新人教版高中化學(xué)選修三測試題全套及答案第一章綜合測試題題號一二三四總分得分注意事項：1．本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分；考試用時90分鐘，滿分100分。2．可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cu-64第Ⅰ卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1．已知，aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（）A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D>CB．原子序數(shù)：b>a>c>dC．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：B>AD．A、B、C、D四種元素處在同一短周期中2．下列能級能量由小到大排列順序正確的是（）A．3s3p3d4sB．4s4p3d4dC．4s3d4p5sD．1s2s3s2p3．下列關(guān)于原子核外電子排布式或運(yùn)動狀態(tài)的描述中，不完全是專指碳原子的是（）A．原子核外電子有六種運(yùn)動狀態(tài)B．L能層p能級只有一個空軌道C．L能層有兩個未成對的電子D．最外層p能級電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等4．根據(jù)電子排布的特點(diǎn)，Cu在周期表屬于（）A．ds區(qū)B．p區(qū)C．d區(qū)D．s區(qū)5．下列各原子或離子的基態(tài)電子排布式正確的是（）A．Fe[Ar]3d64s2B．O2-1s22s22p4C．Ca[Ar]3d2D．P[Ne]3s23p56．下列說法中不正確的是()A．已知原子的核電荷數(shù)，可以推知該原子的周期序數(shù)B．原子的電子層數(shù)等于該原子的周期序數(shù)C．知道原子的周期序數(shù)，就能確定該元素在周期表中的位置D．知道原子的周期序數(shù)，還不能確定該元素在周期表中的位置7．現(xiàn)有A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的一半；B和D原子最外層電子數(shù)之比為1:1，而兩者的原子序數(shù)之比為1:2；C元素的氫氧化物既能溶于強(qiáng)堿又能溶于強(qiáng)酸溶液。下列說法正確的是()A．A與E的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B．原子半徑的大小順序?yàn)閞A＜rB＜rC＜rD＜rEC．離子B2－與C3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D．元素D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比E的強(qiáng)8．當(dāng)鎂原子的電子排布由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，以下認(rèn)識中正確的是（）A．鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量B．鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過程中釋放能量C．轉(zhuǎn)化后位于p能級上的兩個電子處于同一軌道，且自旋方向相同D．轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似9．下列說法中，正確的是（）A．元素周期表中，氟的電負(fù)性最大，鋰的電負(fù)性最小B．所有元素中，氟的第一電離能最大C．主族元素的最高正價一定等于族序數(shù)D．金屬元素的電負(fù)性一般小于1.810．下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（）A．HClB．HBrC．HFD．HI11．X+核外電子構(gòu)型為1s22s22p63s23p6，則X元素在周期表的位置是：（）A．第三周期第0族B．第四周期ⅠA第族C．第三周期第ⅠA族D．第三周期第ⅧA族12．若某原子在處于能量最低狀態(tài)時，外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是（）A．該元素原子處于能量最低狀態(tài)時，原子中共有3個未成對電子B．該元素原子核外共有5個電子層C．該元素原子的M能層共有8個電子D．該元素原子最外層共有3個電子13．下列說法中，錯誤的是()A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期序數(shù)B．元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素C．除He外的稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8D．第ⅡA族與第ⅢA族之間隔著10個縱行14．下列元素的原子中，第一電離能最小的是A．BB．CC．AlD．Si15．具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子和離子，其對應(yīng)的元素一定屬于同一周期的是（）A．兩原子的核外全部都是s電子B．最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子C．原子核外M層上的s、p軌道都充滿電子，而d軌道上沒有電子的兩種原子D．兩原子N層上都有1個s電子，一個原子有d電子，另一個原子無d電子16．右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（）A．通常情況下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C．W的電負(fù)性比X的的電負(fù)性大D．第一電離能：R＞W(wǎng)＞Y第Ⅱ卷（非選擇題共52分）二、非選擇題（本題包括5小題，共52分）17．（8分）（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為________，該能層具有的原子軌道數(shù)為________，Si原子在該層上的電子數(shù)為_______。（2）按照構(gòu)造原理，35號元素基態(tài)原子的簡化電子排布式為_______________，其核外有_______________個能層；最外層電子數(shù)是____________。（3）Se原子序數(shù)為________，其核外M層電子的排布式為____________。18．（12分）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答下面各題：元素代號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900（1）在周期表中，最可能處于同一族的是__________。A．Q和RB．S和TC．T和UD．R和TE．R和U（2）下列離子的氧化性最弱的是______________。A．S2+B．R2+C．T3+D．U+（3）下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是______。A．硼B(yǎng)．鈹C．氦D．氫（4）T元素最可能是______區(qū)元素，其氯化物的化學(xué)式為__________。（5）如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則元素S的第一電離能反常高的原因是____________。19．（14分）核電荷數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素。其中A為非金屬元素，C是金屬元素；A、C元素原子的最外層電子構(gòu)型均為ns1；B和D元素原子的最外層電子數(shù)相同，且B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；E元素原子最外層p能級上存在1個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出元素符號：A．_________，D．_________，E．________。(2)寫出B、C的原子核外電子構(gòu)型：B．________，C．_______；畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖______________。(3)從原子核外電子排布的角度，分析C元素的化合價為＋1的原因是。20．（8分）X、Y是元素周期表前20號元素，且X的原子序數(shù)比Y大4。請?zhí)羁眨?1)若X是短周期最活潑的金屬元素，則元素Y單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式__________；元素X與氧元素形成的含有共價鍵的化合物化學(xué)式為_________________。(2)若X的離子半徑是第三周期離子半徑最小的。元素Y與氫元素形成的化合物與SiO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。(3)若X為金屬元素，Y為非金屬元素，X的氧化物、氯化物都是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑。含有X的某鹽與Y的氣態(tài)氧化物都能作漂白劑，則制備X某鹽的化學(xué)方程式為_________________。21．（10分）下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：元素編號元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半徑（10－10m）1.522.270.661.430.771.101.111.860.700.64最高價態(tài)+1＋1——＋3＋4＋5＋2＋1＋5最低價態(tài)———－2——－4－3————－3－1試回答下列問題：（1）④號元素基態(tài)原子的核外電子排布式為______________________。（2）③、⑤、⑨三種元素，失去核外第一個電子所需能量最多的是___________（填元素符號）。（3）⑥、⑨兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：________＞_________。（填化學(xué)式）（4）②、④兩種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為：____________________。（5）短周期某元素R的原子半徑為1.17×10－10m，則該元素在周期表中位于第_______周期_______族。參考答案一、選擇題1．B2．C3．C4．C5．A6．C7．A解析短周期元素中符合“最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)一半”的有Li、P，因A是核電荷數(shù)最小的元素，所以A為Li；B和D原子最外層電子數(shù)之比為1:1，B、D為同主族元素，而主族元素的原子序數(shù)之比為1:2是O和S，故B為O，D為S，E為Cl；C元素的氫氧化物既能溶于強(qiáng)堿又能溶于強(qiáng)酸溶液，說明C為Al元素。8．A解析基態(tài)鎂原子的電子排布式為1s22s22p63s2，當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子1s22s22p63p2，故A項正確，B項錯誤；根據(jù)洪特規(guī)則，p能級上的兩個電子處于不同的原子軌道，且自旋方向相同，故C項錯誤；硅原子電子排布式為1s22s22p63s23p2，D項錯誤。9.D10.C11．B解析X的+1價陽離子核外電子構(gòu)型為1s22s22p63s23p6，其原子為1s22s22p63s23p64s1，故為第四周期ⅠA族元素。12.B解析基態(tài)原子外圍電子排布為4d15s2，核內(nèi)只有一個未成對電子，核外共有5個電子層，最外層有2個電子，M層有18個電子，B項符合題意。13．A解析簡單的陰離子如F－、Cl－及相應(yīng)原子F、Cl的核外電子層數(shù)等于元素所在的周期序數(shù)，但像Na+、Mg2+、Al3+等陽離子的核外電子層數(shù)等于元素所在周期的上一周期的周期序數(shù)，A項錯誤。14．C解析金屬元素原子的第一電離能一般小于非金屬元素的第一電離能，元素B、C、Si均為非金屬元素，而Al為金屬元素，第一電離能最小。15．D解析N層上只有1個s電子，該層不可能排p和d電子，不同的是M層上是否有d電子，可能是K、Cr、Cu，但仍都是第四周期的元素。16．D解析R、W、X、Y、Z分別是Ar、P、N、S、Br，P、S常溫下是固體，沸點(diǎn)較高，A錯誤；Br—比Ar多一個電子層，B錯誤；X的非金屬性強(qiáng)，電負(fù)性大，C錯誤；Ar是稀有氣體元素，第一電離能大，P半充滿，次之，S最小，D正確。第Ⅱ卷二、非選擇題17．（1）M94（2）[Ar]3d104s24p547（3）343s23p63d1018．（1）E（2）D（3）C（4）pTCl3（5）S元素的第一電離能失去的是s能級的電子，s能級為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、能量降低。解析（1）R和U的第一電離能較小，第二電離能劇增，故表現(xiàn)+1價，最外層電子數(shù)為1，二者位于同一族，故選E。（2）離子的氧化性最弱，其對應(yīng)的電離能最小，由表中數(shù)據(jù)看出U的第一電離能為420kJ/mol，數(shù)值最小，即U+氧化性最弱，故選D。（3）由表中數(shù)據(jù)可知，Q元素各電離能都較大，而且各電離能之間無太大差距，故Q最可能為稀有氣體元素，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像氦，故答案為C。（4）由上述分析可知，T的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，表現(xiàn)+3價，最外層電子數(shù)為3，可能為p區(qū)元素，氯化物的化學(xué)式為TCl3。（5）由上述分析可知，R最外層電子數(shù)為1，S的最外層電子數(shù)為2，T的最外層電子數(shù)為3，其中由于S的第一電離能失去的是s能級的電子，s能級為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、能量降低，第一電離能反常高。19．(1)HSCl(2)1s22s22p41s22s22p63s1(3)鈉元素原子的最外層只有1個電子，易失去而形成最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故表現(xiàn)為＋1價20．(1)N≡NNa2O2(2)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(3)2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+H2O解析(1)X為Na元素，則Y為氮元素，其單質(zhì)N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N；鈉與氧形成含有共價鍵的化合物為Na2O2。(2)X為鋁元素，則Y為氟元素，SiO2與HF反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。(3)X為鈣元素，Y為硫元素，X某鹽為Ca(ClO)2，制備該物質(zhì)的化學(xué)方程式為：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+H2O。21．（1）1s22s22p63s23p1或[Ne]3s23p1（2）N（3）NH3＞PH3（4）Al(OH)3+OH—=AlOeq\o\al(\s\up1(－),2)+H2O（5）3ⅣA解析通過最高價態(tài)，可知①、②、⑧位于ⅠA族，再根據(jù)原子半徑可知：①是Li，②是K，⑧是Na，同理可以推出③、④、⑤、⑥、⑦、⑨、⑩對應(yīng)的元素分別是O、Al、C、P、Be、N、F。（1）鋁的核外電子排布式為1s22s22p63s23p1或[Ne]3s23p1。（2）O、C、N的第一電離能大小為C＜O＜N，故失去核外第一個電子所需能量最多的是N。（3）非金屬性N＞P，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性NH3＞PH3。（4）②、④兩種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為KOH、Al(OH)3，兩者之間反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH—=AlOeq\o\al(\s\up1(－),2)+H2O。（5）1.10（P）＜1.17＜1.43（Al），故R為Si，位于第3周期ⅣA族。第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測試題（時間：60分鐘滿分：100分）一、選擇題（本題包括12小題，每小題4分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1．下列分子或離子中，中心原子含有孤電子對的是（）A．H2OB.CH4C.SiH4D.NH4+2．下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl53．原子總數(shù)、價電子總數(shù)都相等的微粒稱為等電子體。下列各組微粒中不能互稱為等電子體的是（）A.CH4、NH4+B.H2S、HClC.CO2、N2OD.CO32-、NO3-4．實(shí)驗(yàn)測得BeCl2為共價化合物，兩個Be—Cl鍵間的夾角為180°。由此可見，BeCl2屬于（）Ａ．由極性鍵構(gòu)成的極性分子Ｂ．由極性鍵構(gòu)成的非極性分子Ｃ．由非極性鍵構(gòu)成的極性分子Ｄ．由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子5．下列關(guān)于丙烯（CH3—CH=CH2）的說法中正確的是（）A．丙烯分子中有6個σ鍵，1個π鍵B．丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化C．丙烯分子屬于極性分子D．丙烯分子中3個碳原子在同一直線上6．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（）

A.[Co（NH3）3Cl3]

B.[Co（NH3）6]Cl3

C.[Co（NH3）4Cl2]Cl

D.[Co（NH3）5Cl]Cl27．下列說法中正確的是（）A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B．含有極性鍵的分子一定是極性分子C．干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵發(fā)生斷裂D．只含有非極性鍵的分子一定是非極性分子8．最近，中國科大的科學(xué)家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在-268℃時凍結(jié)分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是（）A．CO2B．SO3C．COCl2D．H2O29．下列分子或離子的立體構(gòu)型與NH3分子相同的是（）A．CO2B．SO3C．H3O+D．BF310．ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA四個主族元素的氫化物的沸點(diǎn)變化趨勢如下圖所示，分析圖中的遞變規(guī)律，下列結(jié)論中正確的是（）沸點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃A．CH4分子間的氫鍵較弱，故其沸點(diǎn)較低B．圖中的橫坐標(biāo)的數(shù)值表示的是中心原子的主族序數(shù)C．ⅣA族元素氫化物的穩(wěn)定性隨相對分子質(zhì)量的遞增逐漸增強(qiáng)D．H2O、HF、NH3三種物質(zhì)的沸點(diǎn)比同主族的其他氫化物都高，是因?yàn)榻M成這三種物質(zhì)的分子間均可形成氫鍵11．下列描述中不正確的是（）A．H2S和NH3均是價電子總數(shù)為8的極性分子B．HS－和HCl均是含一個極性鍵的18電子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四面體形的非極性分子D．SO2分子的立體構(gòu)型為V形，S原子采取sp2雜化12．下列物質(zhì)性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是（）A．沸點(diǎn)：F2＞Cl2＞Br2＞I2B．穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4C．酸性：HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4D．離子半徑：Al3+>Mg2+>Na+二、填空題（本題包括6小題，共52分）13.（4分）用“＞”或“＜”填空：（1）鍵長：N-NN=N；（2）鍵能：2E(C-C)E(C=C)；（3）鍵角：CO2SO2；（4）鍵的極性：C-HN-H。14．（9分）應(yīng)用VSEPR理論判斷下表中分子或離子的立體構(gòu)型。分子中心原子上孤電子對數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)分子或離子的立體構(gòu)型NH2-BF3H3O+15．（8分）部分有機(jī)物的熔沸點(diǎn)見下表：烴CH4CH3CH3CH3(CH2)2CH3沸點(diǎn)/℃-164-88.6-0.5硝基苯酚熔點(diǎn)/℃4596114由這些數(shù)據(jù)你能得出的結(jié)論是（至少寫2條）：；。16．（12分） 氰為無色可燃性氣體，分子式為（CN）2，劇毒，有苦杏仁味。氰與鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似。（1）實(shí)驗(yàn)室制取氰氣時可用溶液來吸收尾氣中的氰氣，反應(yīng)的離子方程式為：。（2）結(jié)構(gòu)分析得知，（CN）2分子中所有的原子在同一條直線上，分子中的鍵角為180°，是一個對稱性的分子。則氰分子的電子式為，結(jié)構(gòu)式為。（3）（CN）2分子中的C原子的雜化方式為，1個（CN）2分子中含有個σ鍵和個π鍵。（4）CN-中的電子數(shù)為，與互為等電子體。17.（9分）A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，已知：B的最外電子層排布是ns2npn+1；C的p能級上未成對的電子比B少一個；D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；E與D同周期且E在該周期中原子半徑最?。籅與A的單質(zhì)能生成具有刺激性氣味的氣體。（1）B原子的電子排布式為。（2）A與E化合時原子間以鍵相結(jié)合，D與C化合時原子以鍵相結(jié)合。（3）寫出A、C的單質(zhì)直接化合形成的化合物與E單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：。（4）A與B形成化合物時，中心原子采取雜化方式成鍵，化合物分子的立體構(gòu)型為，屬于（填“極性”或“非極性”）分子。18．（10分）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p能級上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p能級上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價離子。請回答下列問題：（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為__________，元素符號是__________。（2）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物分子的立體構(gòu)型為____________。（3）比較X的氫化物與同族第2、3周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低：。參考答案一、選擇題1．A2．C3．B4．B5．C6．A7．D8．C9．C10．D11．C12．B二、填空題13．（1）＞（2）＞（3）＞（4）＜14．分子中心原子含有孤電子對數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)分子或離子的立體構(gòu)型NH2-22V形BF303正三角形H3O+13三角錐形15．有機(jī)物相對分子質(zhì)量越大，范德華力越強(qiáng)，故沸點(diǎn)越高當(dāng)有機(jī)物能形成分子內(nèi)氫鍵時，熔點(diǎn)較低當(dāng)有機(jī)物分子間能形成氫鍵時，熔點(diǎn)升高（任寫兩條即可）16.（1）NaOH2OH-+(CN)2==CN-+CNO-+H2O（2）（3）sp雜化34（4）14N2或CO17．（1）1s22s22p3（2）共價離子（3）Cl2+H2O==H++Cl-+HClO（4）sp3三角錐形極性18．（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3As（2）三角錐形（3）穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3；沸點(diǎn)：NH3＞AsH3＞PH3第三章綜合測試題題號一二三四總分得分注意事項：1．本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分；考試用時90分鐘，滿分100分。2．可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cu-64第Ⅰ卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1．可燃冰被譽(yù)為是“未來能源”，據(jù)報道我國在青藏高原發(fā)現(xiàn)大儲量可燃冰?？扇急鶎W(xué)名為“天然氣水合物”，可燃冰的晶體結(jié)構(gòu)模型如圖。據(jù)此判斷可燃冰的晶體類型是（）A．離子晶體B．分子晶體C．原子晶體D．金屬晶體2．下列各組物質(zhì)的晶體中，晶體類型相同的是（） A．CaF2、SiO2 B．干冰、冰C．MgO、HC1 D．P4、BN3．下列晶體中，它們的熔點(diǎn)由低到高的順序排列正確的是（）①金剛石②氯化鈉③干冰④汞A．④②③①B．③①②④C．④②①③D．③④②①4．下列物質(zhì)的有關(guān)變化，只與范德華力有關(guān)的是（）A．食鹽熔化B．干冰熔化C．石英熔融D．乙醇汽化5．短周期內(nèi)某非金屬元素的單質(zhì)形成的晶體是一種重要的半導(dǎo)體材料。關(guān)于此晶體的說法中，不正確的是（）A．該晶體屬于原子晶體B．該晶體的熔點(diǎn)高、硬度大C．晶體中原子的雜化方式是sp3雜化D．晶體中的原子采取了緊密堆積的排列方式6．硒有兩種同素異形體：灰硒和紅硒?；椅兹苡谒穆然?，紅硒易溶于二硫化碳，它們都不溶于水，則灰硒和紅硒的晶體類型是（）A．原子晶體B．分子晶體C．金屬晶體D．以上均有可能7．下列有關(guān)共價化合物的說法中，一定正確的說法是（）①具有較低的熔沸點(diǎn)；②不是電解質(zhì)；③固態(tài)時是分子晶體；④都由分子構(gòu)成；⑤液態(tài)時不導(dǎo)電A．①③④B．②⑤C．⑤ D．全部8．下列有關(guān)金屬晶體的說法中，正確的是（）A．簡單立方堆積，空間利用率最高B．體心立方密堆積，空間利用率最高C．晶胞中配位數(shù)為12的金屬一定是六方最密堆積D．晶胞中配位數(shù)為12的金屬，空間利用率最高9．碘的熔、沸點(diǎn)較低，其原因是（）A．碘的非金屬性較弱B．碘分子中的共價鍵較弱C．碘原子半徑較大D．碘分子間以分子間作用力相結(jié)合10．在一定條件下可制得AlN，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體中Al的配位數(shù)是（）A．5B．4C．3D．111．關(guān)于晶體與化學(xué)鍵的下列說法中，正確的是（）A．離子晶體中一定存在共價鍵B．原子晶體中可能存在離子鍵C．金屬晶體中存在離子，但卻不存在離子鍵D．分子晶體中一定存在共價鍵12．下列有關(guān)晶胞的說法正確的是()A．晶胞中所含粒子數(shù)即為晶體的化學(xué)式B．若晶胞為平行六面體，則側(cè)棱上的粒子為2個晶胞共用C．若晶胞為六棱柱(如圖)，頂點(diǎn)上的粒子為6個晶胞共用D．晶胞中不可能存在多個粒子13．某種新型碳納米管由多層石墨層卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體。關(guān)于該新型碳納米管的說法中，不正確的是（）A．每個碳原子通過sp2雜化與周圍碳原子成鍵B．多層碳納米管的層與層之間靠共價鍵結(jié)合在一起C．多層碳納米管的層與層之間靠范德華力結(jié)合在一起D．碳納米管在空間的某個方向上具有較強(qiáng)的導(dǎo)電性14．下列關(guān)于物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的判斷，不正確的是（）A．熔點(diǎn)：NaCl>NaBrB．熔點(diǎn)：碳化硅＞晶體硅C．熔點(diǎn)：SiO2＞CCl4D．沸點(diǎn)：PH3＞NH315．近年來，科學(xué)家合成了一種穩(wěn)定的氫鋁化合物Al2H6。已知，Al2H6的球棍型如圖所示，它的熔點(diǎn)為150℃，可用作高能燃料或儲氫材料。下列有關(guān)說法正確的是（）A．Al2H6分子中H顯+1價B．Al2H6所形成的晶體是離子晶體C．Al2H6分子中存在σ鍵和π鍵D．Al2H6的燃燒產(chǎn)物為氧化鋁和水16．從CsCl的晶胞截取部分重復(fù)結(jié)構(gòu)如圖。已知，CsCl晶體密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，相鄰的兩個Cs＋的核間距為acm，則CsCl的相對分子質(zhì)量可以表示為()A．NA·a3·ρB．eq\f(NA·a3·ρ,6)C．eq\f(NA·a3·ρ,4)D．eq\f(NA·a3·ρ,8)第Ⅱ卷（非選擇題，共52分）二、非選擇題（本題包括6小題，共52分）17．（5分）同類型晶體其熔、沸點(diǎn)的變化是有規(guī)律的。下表給出A、B兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)：A物質(zhì)NaClKClCsCl熔點(diǎn)/K10741049918B物質(zhì)NaMgAl熔點(diǎn)/K317923933（1）A組，晶體類型是______，晶體微粒之間通過_______相連，粒子之間的作用力由大到小的順序是_____________。（2）B組，晶體類型是______，粒子之間的作用力小到大的順序?yàn)開_____________。18．（5分）在1～18號元素中，部分連號元素單質(zhì)的熔點(diǎn)情況如圖所示。（1）a點(diǎn)所代表的元素符號是________。（2）c點(diǎn)代表的單質(zhì)可能是__________。（3）d所屬的晶體類型是________，粒子間的作用力為______________。（4）上述元素形成的氫化物中能形成氫鍵的是____________。19．（12分）根據(jù)要求解答下列問題：（1）試判斷：①晶體Si；②干冰；③SiC晶體。這三種晶體熔點(diǎn)由高到低排列的順序是__________（填相應(yīng)物質(zhì)的編號）。（2）GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃，其主要原因是_________。（3）經(jīng)測定NaCl離子間距為276pm，MgO離子間距為205pm，MgO熔點(diǎn)比NaCl高出很多，其主要原因是_______________________。（4）某銅鎳合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖a所示。晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。（5）GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖b所示。判斷該晶體的類型是___________，Ga與As以________鍵鍵合。圖a圖b20．(8分)下圖所示為PIC元件(熱敏電阻)的主要成分——鋇鈦礦晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單位，該晶體經(jīng)X射線分析鑒定，重復(fù)單位為立方體，邊長a＝403.1pm。頂點(diǎn)位置被Ti4＋所占據(jù)，體心位置被Ba2＋所占據(jù)，所有棱心位置被O2－所占據(jù)。(1)寫出該晶體的化學(xué)式________。(2)若將Ti4＋置于晶胞的體心，Ba2＋置于晶胞頂點(diǎn)，則O2－處于立方體的________位置。(3)在該物質(zhì)晶體中，每個Ti4+周圍與它最鄰近且距離相等的Ti4+有______個，它們在空間構(gòu)成的形狀是_________。21．(13分)X、Y、Z三種常見的短周期元素，可形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的離子和Z的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X離子比Y離子多一個電子層，試回答：(1)X、Y、Z的單質(zhì)的晶體分別屬于__________晶體、__________晶體、________晶體。(2)Z2Y2溶于水的化學(xué)方程式為_________________。(3)XY3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是針狀晶體，它屬于__________晶體，XY3的水溶液與Z2Y2反應(yīng)可生成一種具有漂白性的氧化劑H2Y2，其化學(xué)方程式為_________________。22．（9分）堿金屬及其化合物在科學(xué)研究、生活和生產(chǎn)方面有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）工業(yè)上，冶煉鉀的原理是KCl(l)+Na(l)K(g)+NaCl(l)，試推斷氯化鈉晶體熔點(diǎn)（填“高于”、“小于”）氯化鉀熔點(diǎn)。（2）氫化鈉晶胞類似氯化鈉晶胞，推斷氫化鈉晶體類型是。（3）鈉晶胞是體心立方堆積，如圖所示。鈉的配位數(shù)為。若鈉晶胞的密度為ρg·cm-3，晶胞邊長為acm，則阿伏加德羅常數(shù)NA=。參考答案一、選擇題1．B2．B3．D解析①金剛石是原子晶體，熔點(diǎn)高；②氯化鈉是離子晶體，熔點(diǎn)較高；③干冰是分子晶體，熔點(diǎn)低，常溫下呈氣態(tài)；④汞是常溫下呈液態(tài)的金屬晶體。4．B5．D6．B7．C8．D9．D10．B11．C解析離子晶體中可能有共價鍵(如NaOH)，也可能沒有共價鍵(如NaCl)；原子晶體中只有共價鍵；金屬晶體中存在離子，但只有金屬鍵；分子晶體中可能有共價鍵(如CO2)，也可能沒有(如He)。12．C解析晶胞中的粒子數(shù)不一定為晶體的化學(xué)式，如金屬銅的晶胞中，銅原子個數(shù)為4，A錯；平行六面體即立方體，側(cè)棱上的粒子為4個晶胞共用，B錯；C項正確；1個晶胞中一般都有多個粒子，D錯。13．B解析碳納米管結(jié)構(gòu)與石墨類似，石墨中每個碳原子通過sp2雜化軌道與鄰近的三個碳原子以共價鍵結(jié)合，形成無限的六邊形平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個碳原子還有一個與碳環(huán)平面垂直的未參與雜化的2p軌道，并含有一個未成對電子，形成大鍵，平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)再以范德華力結(jié)合形成層狀結(jié)構(gòu)。石