九年級化學《物質(zhì)構(gòu)成的奧妙》原子結(jié)構(gòu) 知識點整理

原子的結(jié)有疑問的題目請發(fā)在“51加速度學習網(wǎng)”上，讓我們來為你解答51加速度學習網(wǎng)理一、本學習指導原子結(jié)構(gòu)的知識比較復雜因此在學習時我們要把握重點且多思考本節(jié)我們重點了解原子的組成結(jié)構(gòu)子結(jié)示意圖表示的意義及電子得失情況想來關(guān)于原子的知識其實層次感很強，我們在學習時不妨理清思路，簡化一點。本節(jié)有配套學習視頻。二、知要點、原的構(gòu)原子是化學變化中的最小顆粒我們可以把一個原子想成一個雞蛋子核就是蛋黃，核外電子是蛋白，質(zhì)子、中子是組成蛋黃的東西。如果把原子比喻成操場的話，原子核就是操場中央的一只螞蟻。注從上可以看出來質(zhì)子的電荷正好和電子帶的電荷中和整個原子不帶電。②一質(zhì)子的質(zhì)量與一個中子的質(zhì)量相近，它們的質(zhì)量比電子大得多?、墼馁|(zhì)量幾乎集中在原子核上，所以可以說決定原子質(zhì)量大小的主要粒子是質(zhì)子和中子。④在原中存在關(guān)系：質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)。下圖中：圈內(nèi)+12就是核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)12層的數(shù)字就是核外電子數(shù)電數(shù)總和12＝質(zhì)子數(shù)。原子構(gòu)意重】（上圖可以看到有一電子層不一樣電“道這“跑注：電子并不真正假設出來的而已。類似的

層、二層、三層（不同原子子層，可以形象比喻成電子道”是一個范圍罷了。存在，為了方便描述是人們還有：光線，磁感線等。（）外電子的分布情況，從上圖可以看出第一層離原子核最近，越往下的層離得越遠。離核越近，電子能量越低，運動相對較慢，離核越遠運動得愉快。注離越近的電子受原子核的引力越大，所以運動得相對較慢子勢能也較低。離

核越遠的電子運動速度快，所以容易失去或得到電子，可以理解為速度太大，不安全最外層電子不穩(wěn)定。（）外電子排布規(guī)律，核外電子的運動狀態(tài)被分成幾個電子層，每一個電子層上的電子數(shù)是不相同的。第一層最多容納2個子；第二層最多容納8個電子；最外層不得超過8個電子，如果第一層是最外一層則不能超過個。（）合息重】金屬原子最外層電子數(shù)一般少于4個失去電子帶正電金屬原子最外層電子數(shù)一般多余或等于4個得到電子帶電稀氣體最外層電子數(shù)一般為8個氦2個稀氣體又稱惰性氣體，最外層電子數(shù)比較穩(wěn)定，不易得失電子。注無論是失去電子還是得到電終必須要穩(wěn)定在最外層電子數(shù)為8特殊HHe例外、常元原結(jié)圖注我可以把原子想成一個大操場原子核就是操場中心的一只螞蟻那么剩下的這么大的空間都留給核外電子作為“跑道外電子質(zhì)量很輕，但是在“跑道”上做高速運動，并且運動的軌跡并不固定，它們運動的軌跡只能描述為一個范圍。上面這個圖可以看到近子的范圍電子較多且他們的運動軌跡是一個范圍而不像汽車一樣有固定的。越往外層運動越激勵。、離（）化學反應中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬元素原子得到電子，從而使參加反應的原子帶上電荷。（）電荷的原子（或者原子團）叫做離子，如Cl，Na。注：Na表的意義我們要知道，看上表中金屬Na最層電子數(shù)是1，說明在反應中容易失去最外層電子1去電子帶正電去1個單的電子那么就帶1個單的正電荷，所以表示為如右上角字是代表失去兩個單位正電荷判斷原子帶多少何種電荷時，只需要看最外層電子數(shù)即可。（）帶正電荷的離子稱為陽離子，帶負電荷的離子稱為陰離子。（）子和原子的區(qū)別和聯(lián)系，原子得失電子后變成離子，離子帶電，而原子不帶電。、相原質(zhì)原子質(zhì)量非常小，不利于平時計算和書寫，所以采用相對質(zhì)量。也就是我們現(xiàn)在使用的原子質(zhì)量是相對于C12的質(zhì)量。注：這一點如果不能理解也沒有系，只作為了解。

三、經(jīng)之談：（）子的組成很簡單，由核（蛋黃）和電子（蛋白）組成，原子的主要質(zhì)量集中在原子核。很多同學有疑問了然子核很小很小，相當于大操場中央的螞蟻外子不是更多一些嗎？其實在核外這么大的空間并不全都是電子多只是一個提供運動的空間子質(zhì)量輕，并且沒有我想想想的量多。（）子結(jié)構(gòu)示意圖，大致分成類，屬、非金屬、稀有氣體，金屬原子一般最外層電子數(shù)小于個去子帶正電金屬原子一般最外層電子數(shù)大于4個到子帶負電；惰性氣體很穩(wěn)定，一般條件下不參與反應。（）子，原子反應中