專項(xiàng)3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)專項(xiàng)練習(xí)

專項(xiàng)3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)專項(xiàng)練習(xí)題組一微粒間作用力綜合考查1.以下微粒中存在離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵的是（）A、Na2O2 B、H3O+C、NH4C1 D、NaOH答案C解析Na2O2中Na+與O2—之間以離子鍵結(jié)合，O2一內(nèi)O與O之間以共價(jià)鍵結(jié)合；H3O+中有配位鍵和共價(jià)鍵，無離子鍵；NH4C1中NH+與C1—以離子鍵結(jié)合，NH+中存在配位鍵和共價(jià)鍵；NaOH中Na+與OH—以離子鍵結(jié)合，OH一中O與H之間以共價(jià)鍵結(jié)合。2.氰氣的分子式為（CN）2，結(jié)構(gòu)式為N三C一C三N，性質(zhì)與鹵素相似。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A、 分子中原子的最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)B、 分子中N三C鍵的鍵長大于C—C鍵的鍵長C、 分子中含有2個(gè)。鍵和4個(gè)n鍵D、 不能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)答案A解析（CN）2分子中每個(gè)C、N原子分別形成4個(gè)鍵、3個(gè)鍵，原子的最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，且含有3個(gè)。鍵，4個(gè)n鍵。成鍵原子半徑越大，鍵長越長，N原子半徑小于C，故N三C鍵比C—C鍵的鍵長短；由（CN）2與鹵素性質(zhì)相似，鹵素能和NaOH溶液反應(yīng)，^?CN）2也可以和NaOH溶液反應(yīng)，所以D錯(cuò)誤。.在通常條件下，以下各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的選項(xiàng)是（）A、 熔點(diǎn)：CO2>KC1>SiO2B、 水溶性：HC1>H2S>SO2C、 沸點(diǎn)：乙烷〉戊烷>丁烷D、 熱穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3答案D解析原子晶體熔點(diǎn)很高，離子晶體熔點(diǎn)較高，分子晶體熔點(diǎn)較低，A項(xiàng)錯(cuò)；二氧化硫的溶解度大于硫化氫，B項(xiàng)錯(cuò)；隨著碳原子數(shù)增多，烷烴的沸點(diǎn)升高，C項(xiàng)錯(cuò)；非金屬元素的得電子能力越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，D項(xiàng)正確。.在以下化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（）A、 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2fB、 Mg3N2+6H2O===3Mg（OH）2I+2NH3fC、C12+H2O HClO+HClD、 NH4C1+NaOH==^==NaC1+NH3f+H2O答案A解析化學(xué)反應(yīng)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。A反應(yīng)中既有Na+與O2—的離子鍵，O—O非極性鍵，H—O極性鍵的斷裂，反應(yīng)后又有堿的離子鍵，氧分子中O—O非極性鍵及O—H極性鍵的形成，符合題意；B反應(yīng)中缺少非極性共價(jià)鍵的形成，不符合題意；C反應(yīng)中沒有離子鍵的斷裂和形成，也沒有非極性共價(jià)鍵的形成，不符合題意；D反應(yīng)中沒有非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成，不符合題意。題組二晶體組成及類型的判斷.以下各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（）A、CaC12和NaOHB、碘、氖C、CO2和H2OD、CC14和KC1答案C解析A項(xiàng)都是離子晶體，CaC12只有離子鍵，NaOH既有離子鍵又有共價(jià)鍵；B項(xiàng)都是分子晶體，碘分子中有共價(jià)鍵，氖分子中無化學(xué)鍵；C項(xiàng)都是分子晶體，都只有共價(jià)鍵；D項(xiàng)CC14是分子晶體，含有共價(jià)鍵，KC1是離子晶體，含有離子鍵。.以下給出的幾種氯化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)：—NaClMgC12A1C13Siq熔點(diǎn)/°c801714190(5X101kPa)一70沸點(diǎn)/°c1413141218057.57據(jù)表中所列數(shù)據(jù)判斷以下表達(dá)與表中相吻合的是（）A、 A1C13在加熱條件下能升華B、 SiC14晶體屬于原子晶體C、 A1C13晶體是典型的離子晶體D、 NaC1的晶格能比MgC12的小答案A解析觀察A1C13的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)可看出其沸點(diǎn)要低于熔點(diǎn)，所以可以升華，A項(xiàng)正確；從表中看SiC14的熔點(diǎn)是一70笆，熔點(diǎn)低，屬于分子晶體的特征，B項(xiàng)錯(cuò)；A1C13的熔、沸點(diǎn)不高，肯定不屬于典型的離子晶體，C項(xiàng)錯(cuò)；雖然Mg2+比Na+半徑小，但是考慮到NaC1堆積比MgC12密，NaC1熔點(diǎn)更高，因此NaC1晶格能比MgC12的大，D項(xiàng)錯(cuò)。7.以下說法中正確的選項(xiàng)是（ ）A、 完全由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物B、 構(gòu)成分子晶體的粒子一定含有共價(jià)鍵C、 分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的熔點(diǎn)低D、 含有金屬離子的晶體一定是離子晶體答案A解析由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，如NH4C1等，故A正確；稀有氣體元素所形成的分子晶體中不含共價(jià)鍵，B不正確；金屬汞的熔點(diǎn)低于許多分子晶體，C不正確；含有金屬離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體，故D也不正確。題組三晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的綜合考查8.根據(jù)下表的數(shù)據(jù)，判斷以下說法正確的選項(xiàng)是（ ）離子化合物離子電荷數(shù)鍵長/pm晶格能/kJ?mo1r熔點(diǎn)/c摩氏硬度NaF12319239933.2NaCl12827868012.5MgO2210379128526.5CaO2240340126144.5晶格能的大小與正負(fù)離子電荷數(shù)和距離成正比B、 晶格能越大，即正負(fù)離子間的靜電引力越強(qiáng)，晶體的熔點(diǎn)就越高，硬度就越大C、 NaF晶體比NaCl晶體穩(wěn)定D、 表中物質(zhì)CaO的晶體最穩(wěn)定答案C解析A項(xiàng)，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，晶格能的大小與正負(fù)離子之間的距離成反比；B項(xiàng)，離子鍵本質(zhì)是陰、陽離子間的靜電作用，不只是引力，還有斥力等，晶格能越大，即正負(fù)離子間的靜電作用力越強(qiáng)，晶體的熔點(diǎn)就越高，硬度就越大；C項(xiàng)，晶格能：NaF>NaCl，故NaF晶體比NaCl晶體穩(wěn)定；D項(xiàng)，晶格能越大，晶體越穩(wěn)定，表中所列物質(zhì)中MgO的晶體最穩(wěn)定。①NaF、②NaI、③MgO均為離子化合物，這三種化合物的熔點(diǎn)高低順序是（）A、①迤>③ B、③>&>②C、③他>①D、②近>③答案B解析離子化合物的熔點(diǎn)與離子鍵強(qiáng)弱有關(guān)，離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑之和越小，離子鍵越強(qiáng)，該離子化合物的熔點(diǎn)越高。離子半徑Na+>Mg2+，I->O2->F-，可知NaI中離子鍵最弱，因MgO中的離子帶兩個(gè)單位電荷，故離子鍵比NaF中的強(qiáng)。以下物質(zhì)的熔點(diǎn)均按由高到低的次序排列，其原因是由于鍵能由大到小排列的是（）A、 鋁、鈉、干冰B、 金剛石、碳化硅、晶體硅C、 碘化氫、溴化氫、氯化氫。、二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳答案B題組四有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)的分析與計(jì)算11.下面有關(guān)晶體的表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是( )A、 金剛石為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子B、 氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周圍緊鄰且距離相等的Na+共有6個(gè)C、 氯化銫晶體中，每個(gè)Cs+周圍緊鄰8個(gè)Cl一D、 干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子答案B解析金剛石中由共價(jià)鍵構(gòu)成的最小環(huán)狀結(jié)構(gòu)中有6個(gè)碳原子；NaCl晶體中，每個(gè)Na+周圍緊鄰6個(gè)Cl-，每個(gè)Na+周圍緊鄰12個(gè)Na+；氯化銫晶體中，每個(gè)Cs+周圍緊鄰8個(gè)Cl-，每個(gè)Cs+周圍緊鄰6個(gè)Cs+；干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子。?X-射線金相學(xué)》中記載關(guān)于銅與金可形成兩種有序的金屬互化物，其結(jié)構(gòu)如下圖。以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是()A、 圖1、11中物質(zhì)的化學(xué)式相同B、 圖II中物質(zhì)的化學(xué)式為CuAu3C、 圖II中與每個(gè)銅原子緊鄰的銅原子有3個(gè)D、 設(shè)圖I中晶胞的邊長為acm，那么圖I中合金的密度為京;g?cNAa3m-3答案B解析圖I結(jié)構(gòu)中實(shí)際占有的銅原子的個(gè)數(shù)為8X；+2X；=2,金原子82的個(gè)數(shù)為4X1=2，故化學(xué)式為CuAu；圖II結(jié)構(gòu)中實(shí)際占有的銅原子的個(gè)數(shù)為8x8=1，金原子的個(gè)數(shù)為6X2=3，故化學(xué)式為CuAu3；圖11中，銅原子位于立方體的頂點(diǎn)，故緊鄰的銅原子有6個(gè)；圖I中，銅原子、金原2子各為2個(gè)，晶胞的體積為a3cm3,故密度P=m/V=[NAX(64+197)：a3]g?cm-3522=NA葛g?cm-3。題組五晶體知識(shí)的綜合應(yīng)用(1)氯酸鉀熔化，粒子間克服了的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了的作用力；碘的升華，粒子間克服了的作用力。三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是(填化學(xué)式)。以下六種晶體：①CO2，②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金剛石，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)? (填序號(hào))。在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵構(gòu)成的能形成分子晶體的物質(zhì)是，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是，屬于離子晶體的是，屬于原子晶體的是，五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是O答案(1)離子鍵共價(jià)鍵分子間SiO2>KClO3>I2①<@<③<奪④<⑥CO2、HFHF(NH4)2SO4SiCSiC>(NH4)2SO4>HF>CO2>H2解析(1)氯酸鉀是離子晶體，熔化離子晶體時(shí)需要克服離子鍵的作用力；二氧化硅是原子晶體，熔化原子晶體時(shí)需克服共價(jià)鍵的作用力；碘為分子晶體，熔化分子晶體時(shí)需克服的是分子間的作用力。由于原子晶體是由共價(jià)鍵形成的空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，所以原子晶體的熔點(diǎn)最高，其次是離子晶體，由于分子間作用力與化學(xué)鍵相比較要小得多，所以碘的熔點(diǎn)最低。(2)先把六種晶體分類。原子晶體：④⑥；離子晶體：②；金屬晶體：③；分子晶體：①⑤。由于C原子半徑小于Si原子半徑，所以金剛石的熔點(diǎn)高于晶體硅。CO2和CS2同屬于分子晶體，其熔點(diǎn)與相對分子質(zhì)量成正比，故CS2熔點(diǎn)高于CO2。Na在通常狀況下是固態(tài)，而CS2是液態(tài)，CO2是氣態(tài)，所以Na的熔點(diǎn)高于CS2和CO2；Na在水中即熔化成小球，說明它的熔點(diǎn)較NaCl低。(1)石墨晶體由層狀石墨''分子〃按ABAB方式堆積而成，如圖甲所示，圖中用虛線標(biāo)出了石墨的一個(gè)六方晶胞。該晶胞中含有的碳原子數(shù)為O石墨烯是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，如圖乙所示。1mol石墨烯中含有的六元環(huán)個(gè)數(shù)為，以下有關(guān)石墨烯的說法正確的選項(xiàng)是(填字母)。A、 晶體中碳原子間全部是碳碳單鍵B、 石墨烯中所有碳原子可以處于同一個(gè)平面C、 從石墨中剝離得到石墨烯需克服分子間作用力石墨烯可轉(zhuǎn)化為C60，C60的結(jié)構(gòu)如圖丙所示，該分子是由五邊形和六邊形構(gòu)成的球體，其中五邊形有12個(gè)，六邊形有個(gè)(注：簡單多面體的頂點(diǎn)數(shù)V、面數(shù)F及棱數(shù)E間的關(guān)系為V+F—E=2)。答案(1)4(2)0.5NAbc(3)20解析(1)由題圖甲可知，石墨晶胞中處于頂點(diǎn)的8個(gè)碳原子分為兩種，其中4個(gè)被6個(gè)晶胞共有，4個(gè)被12個(gè)晶胞共有；處于棱上的4個(gè)碳原子也分為兩種，其中2個(gè)被3個(gè)晶胞共有，2個(gè)被6個(gè)晶胞共有；處于面上的2個(gè)碳原子分別被2個(gè)晶胞共有；晶胞內(nèi)還有1個(gè)碳原子，所以每個(gè)六方晶胞中含有的碳原子數(shù)為4X1+4X112+2x3+2X-1+2X1+1=4oV/ JL」 J V/ 」由題圖乙可知，石墨烯中六個(gè)碳原子組成一個(gè)環(huán)，每個(gè)碳原子屬于三個(gè)環(huán)，相當(dāng)于兩個(gè)碳原子組成一個(gè)環(huán)，1mol碳原子組成的環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA。根據(jù)碳原子成鍵特點(diǎn)，每個(gè)碳原子形成兩個(gè)碳碳單鍵和一個(gè)碳碳雙鍵；石墨烯中所有碳原子可以處于同一個(gè)平面；從石墨中剝離得到石墨烯需克服分子間作用力。設(shè)C60中六邊形、五邊形的個(gè)數(shù)分別為x、y。2x+|y=60①60+(x+y)—(3x+2y)=2(歐拉公式)②解得：x=20，y=12o(1)K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低，原因是(2)Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的Born-Haber循環(huán)計(jì)算得到?？芍?，Li原子的第一電離能為kJ?mol—1,OO鍵鍵能為kJ?mol—1,Li2O晶格能為kJ?mol—1。(3)Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖(b)所示。晶胞參數(shù)為0.4665nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,那么Li2O的密度為g?cm—3(列出計(jì)算式)。答案(1)K的原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較小，金屬鍵較弱(2)5204982908s 8X7+4X16⑶NA0.4665X10—73解析(1)K的原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較小，金屬鍵較弱。(2)由題給信息可知，2molLi(g)變?yōu)?molLi+(g)吸收1040kJ熱量，因此Li原子的第一電離能為520kJ?mol—