2023學(xué)年云南省麗江市化學(xué)高二下期末質(zhì)量檢測模擬試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的表述正確的是（）A．某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素位于周期表第三周期零族B．工業(yè)上用的反應(yīng)來制備鉀，是因為鈉比鉀更活潑C．的沸點高于的沸點，原因與分子間存在氫鍵有關(guān)D．糖類物質(zhì)溶液中，蛋白質(zhì)溶液中加硫酸銨都會產(chǎn)生鹽析現(xiàn)象2、僅用一種試劑即可鑒別乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯四種溶液，這種試劑是（）A．新制濁液 B．NaOH溶液C．濃溴水 D．酸性溶液3、下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．已知1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣時放出20.05kJ的熱量，肼和過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.6kJ·mol－1D．CO的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)ΔH＝＋283.0kJ·mol－14、下列物質(zhì)：①H3O＋②[Cu(NH3)4]2＋③CH3COO－④NH3⑤CH4中存在配位鍵的是A．①②B．①③C．④⑤D．②④5、日常生活中遇到的很多問題都涉及到化學(xué)知識，下列有關(guān)做法在日常生活中可行的是A．醫(yī)用酒精和工業(yè)酒精的主要成分相同，都可用于傷口消毒B．可利用米湯檢驗含碘鹽的真假C．低血糖癥狀出現(xiàn)時，吃饅頭要比喝葡萄糖水見效快D．人體對食物中蛋白質(zhì)的消化其實就是使蛋白質(zhì)發(fā)生了水解6、下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是A．Li、Be、B原子的最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素的最高化合價依次升高C．N、O、F電負性依次增大D．Na、K、Rb第一電離能逐漸增大7、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是()A．澄清透明的無色溶液中：Na+、K+、MnO4-、[Al(OH)4]-B．水電離出的c(H+)=10-14mol/L溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．加入鋁能產(chǎn)生H2的溶液中：K+、NH4+、I-、NO3-D．常溫下c(OH-)=10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+8、德國著名行業(yè)雜志《應(yīng)用化學(xué)》上刊登文章介紹：某中德聯(lián)合研究小組設(shè)計制造了一種“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個水分子關(guān)在里面。下列說法正確的是A．水、雙氧水、水玻璃都是純凈物 B．石墨和C60互稱為同位素C．磷酸鈣是可溶性強電解質(zhì) D．一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為C60是化學(xué)變化9、同周期的三種元素X、Y、Z，已知其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷錯誤的是A．原子半徑：X＞Y＞ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX＞H2Y＞ZH3C．電負性：X＞Y＞ZD．非金屬性：X＞Y＞Z10、下列變化與原電池原理有關(guān)的是A．金屬鈉的新切面很快會失去金屬光澤B．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層C．Zn與稀硫酸反應(yīng)時，滴入幾滴CuSO4溶液可加快反應(yīng)D．酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)時加入少量MnSO4固體，反應(yīng)加快11、下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）A．H2O+H2OH3O++OH-B．CO2+H2OH2CO3C．HCO3-+OH-H2O+CO32-D．CO32-+H2OHCO3-+OH-12、下列關(guān)于有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說法正確的是A．石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化B．在淀粉水解液中加入過量氫氧化鈉,再加入碘水,溶液未變藍,說明淀粉已完全水解C．不同種類的氨基酸能以不同的數(shù)目和順序彼此結(jié)合,形成更復(fù)雜的多肽化合物D．乙烯分子與苯分子都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，說明二者所含碳碳鍵相同13、常溫，向20ml0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，已知由水電離出的氫氧根離子濃度c水(OH－)隨滴入的NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．常溫下，醋酸的電離常數(shù)約為1×10-5B．b、d兩點溶液中均存在c(Na+)=c(CH3COO－)C．V1=20D．c點溶液存在：c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)14、下列說法均正確的組合為①s－sσ鍵與s－pσ鍵的電子云形狀相同②第四周期的元素基態(tài)原子中，4s能級只有1個電子的元素共有3種③鎢的配合物離子[W(CO)5OH]－能催化固定CO2，該配離子中鎢顯0價④中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)型一定是正四面體⑤2－丁醇中存在手性碳原子⑥相對分子質(zhì)量：CH3CH2OH＞CH3CHO，所以沸點：CH3CH2OH＞CH3CHOA．②③⑤ B．③⑤ C．①②④ D．④⑥15、根據(jù)下面的四個裝置圖判斷下列說法錯誤的是（）A．可以用圖甲裝置來證明非金屬性：S＞C＞SiB．可以用圖乙裝置來檢驗是否有還原性氣體生成C．可以用圖丙裝置來制備并用向上排空氣法收集氨氣D．可以用圖丁裝置來演示Cl2的噴泉實驗16、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，該有機物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是A．水解反應(yīng) B．酯化反應(yīng) C．加成反應(yīng) D．還原反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯（G）的合成路線如下：已知：①A的相對分子量為58，氧元素質(zhì)量分數(shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為_______。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為______，其核磁共振氫譜顯示為______組峰，峰面積比為______。（3）由C生成D的反應(yīng)類型為________。（4）由D生成E的化學(xué)方程式為___________。（5）G中的官能團有___、____、_____。（填官能團名稱）（6）G的同分異構(gòu)體中，與G具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有_____種。（不含立體異構(gòu)）18、A、B、C、D、E、F為元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，C的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一，D原子核外電子有8種不同的運動狀態(tài)，E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多，F(xiàn)元素的基態(tài)原子最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。（1）寫出基態(tài)E原子的價電子排布式_______。（2）A與C可形成CA3分子，該分子中C原子的雜化類型為______，該分子的立體結(jié)構(gòu)為_____；C的單質(zhì)與BD化合物是等電子體，據(jù)等電子體的原理，寫出BD化合物的電子式______；A2D由液態(tài)形成晶體時密度減小，其主要原因是__________（用文字敘述）。（3）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為___；若相鄰D原子和F原子間的距離為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為______g·cm－3（用含a、NA的式子表示）。19、亞硝酸鈉(NaNO2)

是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽相似。下面是某學(xué)習(xí)小組設(shè)計的NaNO2制取實驗和純度檢驗實驗。該小組收集了相關(guān)資料：①SO2

和HNO3溶液反應(yīng)生成NOx

和H2SO4②3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O③NO2-+Ag+=AgNO2↓(AgNO2為淡黃色接近白色固體，在水中形成沉淀)Ⅰ．亞硝酸鈉的制取實驗（1）

儀器a的名稱為________________________，A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________________________。（2）B裝置中多孔球泡的作用是_________________________________________________。（3）若裝置B中逸出的NO與NO2氣體物質(zhì)的量之比為2∶1，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________。（4）實驗過程中需控制C裝置中溶液pH>7，否則C中生成的NaNO2的產(chǎn)量會下降，理由是_____________________________________________________。（5）

請根據(jù)題干所給信息設(shè)計實驗證明C裝置中有NO2產(chǎn)生：_________________________________。(限選用的試劑：

稀硝酸、硝酸銀溶液、NaOH溶液)Ⅱ．亞硝酸鈉的純度檢驗已知：NO2-

+

MnO4-+

H+→NO3-+

Mn2++H2O（6）反應(yīng)結(jié)束后C中溶液通過結(jié)晶獲得NaNO2粗產(chǎn)品mg,溶解后稀釋至250mL，分別取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性KMnO4溶液的體積為VmL。則粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為_____________(用含c、V、m的式子表示)。20、亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽，實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)制備。已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。（1）加熱裝置A前，先通一段時間N2，目的是_______________。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。實驗結(jié)束后，將B瓶中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、__________(填操作名稱)、過濾可獲得CuSO4·5H2O。（3）儀器C的名稱為______________，其中盛放的藥品為____________(填名稱)。（4）充分反應(yīng)后，檢驗裝置D中產(chǎn)物的方法是：取產(chǎn)物少許置于試管中，________________，則產(chǎn)物是NaNO2(注明試劑、現(xiàn)象)。（5）為測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.000g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：①第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是_________(填代號)。a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗b．錐形瓶洗凈后未干燥c．滴定終點時仰視讀數(shù)②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)__________。21、(1)25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的電離程度按由大到小順序排列為___________(填序數(shù))。(2)在25℃下，將amol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl－)，則溶液顯___________(填“酸”堿”或“中)性；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=___________。(3)一定溫度下，向氨水中通入CO2，得到（NH4)2CO3、NH4HCO3等物質(zhì)，溶液中各種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關(guān)系如圖所示。隨著CO2的通入，溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。pH=9時，溶液中c(NH4+)+c(H+)=___________。(4)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)可用作食品的抗氧化劑，常用于葡萄酒、果脯等食品中。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取25.00mL葡萄酒樣品，用0.01000mol·L－1的碘標準液滴定至終點，消耗5.00mL。該滴定反應(yīng)的離子方程式為___________；葡萄酒中的Na2S2O5的使用量是以SO2來計算的，則該樣品中Na2S2O5的殘留量為___________g·L－1。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】

A.某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，根據(jù)原子序數(shù)為17，推測出為氯元素，氯位于第三周期、VIIA族，A項錯誤；B.K比鈉活潑，同時，利用金屬鈉制取金屬鉀是利用了鈉的熔沸點大于鉀的熔沸點的原理，B項錯誤；C.因為中含有羥基所以可以形成分子間氫鍵，而不能形成分子間氫鍵，C項正確；D.糖類物質(zhì)溶液中加入硫酸銨不會產(chǎn)生鹽析現(xiàn)象，而蛋白質(zhì)加入硫酸銨溶液后會產(chǎn)生鹽析現(xiàn)象，D項錯誤；答案選C。2、A【答案解析】

四種有機物都易溶于水，其中乙醛含有-CHO，具有還原性，可用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗，乙酸具有酸性，以此選擇鑒別試劑?！绢}目詳解】A

加入新制Cu(OH)2懸濁液，乙醇不反應(yīng)，互溶，乙醛在加熱時生成磚紅色沉淀，乙酸和氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化銅溶解，溶液呈藍色，乙酸乙酯能溶解氫氧化銅，含有醛基，加熱時有磚紅色沉淀生成，可鑒別四種物質(zhì)，故A正確；B乙醇與氫氧化鈉互溶，沒現(xiàn)象，乙酸與氫氧化鈉反應(yīng)沒現(xiàn)象，故不能鑒別，B錯誤C加入溴水，不能鑒別乙醇、乙酸，故C錯誤；D乙醛、乙醇都可被酸性高錳酸鉀氧化，不能鑒別，故D錯誤；答案選A【答案點睛】本題考察學(xué)生對醇醛酸和酯類各種有機物性質(zhì)的理解和運用，能根據(jù)具體物質(zhì)間能否發(fā)生反應(yīng)，現(xiàn)象不同來鑒別它們。3、C【答案解析】A、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的能量，氣態(tài)水不屬于穩(wěn)定的化合物，選項A錯誤；B、合成氨反應(yīng)是可逆的，所以0.5molN2完全反應(yīng)時放出的熱量應(yīng)該大于19.3kJ，選項B錯誤；C、1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣時放出20.05kJ的熱量，則1mol肼反應(yīng)放出的熱量為32×20.05=641.60（kJ）所以肼和過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6kJ?mol-1，選項C正確；D、CO的燃燒熱是指1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物CO2（g）放出的熱量，故有2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+566.0kJ?mol-1，選項D錯誤；答案選C。4、A【答案解析】

在物質(zhì)或離子中中心原子含有空軌道，和含有孤電子對的原子或離子能形成配位鍵，①氫離子提供空軌道，氧原子提供孤電子對；②銅離子提供空軌道，氮原子提供孤電子對；③CH3COO-中碳和氧最外層有8個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，無空軌道，無孤電子對；④NH3為共價化合物，氮原子中最外層有8個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個H-N鍵，氫滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，無空軌道；⑤CH4分子中，碳原子與4個氫原子分別共用一對電子，形成4個C-H鍵，無空軌道，無孤電子對?！绢}目詳解】①H3O+中O提供孤電子對，H+提供空軌道，二者形成配位鍵，H3O+含有配位鍵；②Cu2+有空軌道，NH3中的氮原子上的孤電子對，可以形成配位鍵，[Cu（NH3）4]2+含有配位鍵；③CH3COO-中碳和氧最外層有8個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，無空軌道，無孤電子對，電子式為：，不含有配位鍵；④NH3為共價化合物，氮原子中最外層有8個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個H-N鍵，氫滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，無空軌道；⑤甲烷中碳原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，無空軌道，無孤電子對，CH4不含有配位鍵；答案選A?！敬鸢更c睛】本題考查配位鍵的判斷，明確配位鍵的形成是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．注意配位鍵形成的條件，一方要提供空軌道，另一方提供孤電子對。5、D【答案解析】

A、工業(yè)酒精中含有有毒物質(zhì)甲醇，因此不能用于傷口消毒，A不正確；B、碘單質(zhì)遇淀粉顯藍色，但碘鹽中碘是以碘酸鉀的形成存在的，碘酸鉀與淀粉不反應(yīng)，因此不能用米湯檢驗含碘鹽的真假，B不正確；C、饅頭中的淀粉需要在催化劑的作用下水解才能產(chǎn)生葡萄糖，因此低血糖癥狀出現(xiàn)時，吃饅頭不比喝葡萄糖水見效快，C不正確；D、蛋白質(zhì)水解產(chǎn)生了氨基酸供人體利用，因此人體對食物中蛋白質(zhì)的消化其實就是使蛋白質(zhì)發(fā)生了水解，D正確；故答案選D。6、D【答案解析】

A．根據(jù)原子核外電子排布分析；B．根據(jù)元素的最高正價等于核外最外層電子數(shù)分析；C．同周期元素從左到右元素的電負性逐漸增強；D．同主族元素從上到下元素的第一電離能依次減小?！绢}目詳解】A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)分別為1、2、3，則原子最外層電子數(shù)依次增多，選項A正確；B．P、S、Cl元素最外層電子數(shù)分別為5、6、7，最高正價分別為+5、+6、+7，最高正價依次升高，選項B正確；C．同周期元素從左到右元素的電負性逐漸增強，則N、O、F電負性依次增大，選項C正確，D．同主族元素從上到下元素的第一電離能依次減小，則Na、K、Rb元素的第一電離能依次減小，選項D錯誤。答案選D。7、D【答案解析】試題分析：A、MnO4-為有色離子，不能大量共存，A錯誤；B、由水電離的c(H+）=10-14mol·L-1的溶液可能呈酸性也可能顯堿性，酸性溶液中，F(xiàn)e2+、NO3-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，堿性溶液中，F(xiàn)e2+、Mg2+不能大量共存，B錯誤；C、加入鋁能產(chǎn)生H2的溶液可能呈酸性也可能顯堿性，NH4+在堿性條件下不能大量共存，酸性溶液中I-、NO3-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，C錯誤；D、常溫下c（OH-）=10-13mol/L的溶液為酸性溶液，各離子均能大量共存，D正確。答案選D?？键c：離子共存8、D【答案解析】

A、水、雙氧水都是純凈物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，故A錯誤；B、同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同元素的不同原子，石墨和C60是碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B錯誤；C、磷酸鈣是難溶性強電解質(zhì)，故C錯誤；D、同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為C60是化學(xué)變化，故D正確；故選D。9、A【答案解析】

同周期元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，所以同周期的X、Y、Z三種元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱順序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則X、Y、Z的原子序數(shù)大小順序是X＞Y＞Z，元素的非金屬性強弱順序是X＞Y＞Z?！绢}目詳解】A項、同周期從左到右非金屬性增強，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：X<Y<Z，故A錯誤；B項、非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性X>Y>Z，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3，故B正確；C項、非金屬性X>Y>Z，元素的非金屬性越強，其電負性越強，則電負性：X>Y>Z，故C正確；D項、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，則非金屬性X>Y>Z，故D正確。故選A。【答案點睛】本題考查了位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，明確元素非金屬性與氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物酸性之間的關(guān)系，靈活運用元素周期律分析解答是解本題關(guān)鍵。10、C【答案解析】

A.Na與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，則金屬鈉的新切面很快會失去金屬光澤，與原電池無關(guān)，A錯誤；B.紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面生成鐵的氧化物，形成藍黑色保護層，與原電池無關(guān)，B錯誤；C.Zn與稀硫酸反應(yīng)時，滴入幾滴CuSO4溶液，在鋅的表面生成Cu，形成原電池可加快鋅的反應(yīng)速率，C正確；D.酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)時加入少量MnSO4固體，Mn2+作催化劑，反應(yīng)加快，與原電池無關(guān)，D錯誤；答案為C?！敬鸢更c睛】銅離子得電子能力強于氫離子，銅離子得電子，在鋅的表面生成Cu，與硫酸形成原電池，加快負極的消耗。11、D【答案解析】

水解反應(yīng)的實質(zhì)是：弱離子和水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過程，水解方程式用可逆號?！绢}目詳解】A．水是弱電解質(zhì)，不是弱離子，水本身不能水解，電離為氫離子(實際是H3O+)和氫氧根離子，H2O+H2OH3O++OH-是水的電離方程式，故A錯誤；B．方程式表示二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，是化學(xué)方程式，不是水解方程式，故C錯誤；C．方程式表示碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根與水，故C錯誤；D．方程式表示碳酸根結(jié)合水電離的氫離子生成碳酸氫根和氫氧根，是碳酸根的水解，故D正確；故答案為D。12、C【答案解析】

A.石油的分餾是物理變化，裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化，A錯誤；B.在淀粉水解液中加入過量氫氧化鈉，再加入碘水，由于碘能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，溶液未變藍不能說明淀粉已完全水解，B錯誤；C.不同種類的氨基酸能以不同的數(shù)目和順序彼此結(jié)合，形成更復(fù)雜的多肽化合物，C正確；D.乙烯分子與苯分子都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，但不能說明二者所含碳碳鍵相同，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，苯分子不含有碳碳雙鍵，D錯誤；答案選C。13、B【答案解析】

A、根據(jù)A點可知，常溫下，醋酸的電離常數(shù)約為=1×10-5，選項A正確；B、根據(jù)電荷守恒，b、d兩點溶液中均存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，pH分別為3、9，c(H+)≠c(OH－)，故c(Na+)≠c(CH3COO－)，選項B錯誤；C、c點溶液的溶質(zhì)為CH3COONa，酸堿恰好完全中和，V1=20，選項C正確；D、c點溶液的溶質(zhì)為CH3COONa，根據(jù)質(zhì)子守恒有：c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)，選項D正確；答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，根據(jù)題意，a、b、c、d點溶液的溶質(zhì)分別為CH3COOH、CH3COONa與CH3COOH、CH3COONa、CH3COONa與NaOH，pH分別為3、7、9和大于9，結(jié)合弱電解質(zhì)的電離及三大守恒進行分析。14、A【答案解析】

①s能級電子云是球形，p能級電子云是啞鈴型，所以s?sσ鍵與s?pσ鍵的電子云形狀不同，①錯誤；②該原子4s能級未填充滿，情況之一是按照能級順序正常填充的結(jié)果：1s22s22p63s23p64s1，為K元素,情況之二是按照洪特規(guī)則的特例填充的結(jié)果：1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1，為Cr和Cu，所以基態(tài)原子的4s能級中只有1個電子的元素共有3種，②正確；③OH顯-1價，CO顯O價，故W顯O價，③正確；④中心原子采取sp3雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構(gòu)形不一定是正四面體，如：水和氨氣分子中中心原子采取sp3雜化，但H2O是V型，NH3是三角錐型，④錯誤；⑤與4個不相同的原子或原子團相連的C原子稱為手性碳原子，中，與-OH相連的C符合定義，是手性碳，⑤正確；⑥CH3CH2OH分子之間存在氫鍵，故CH3CH2OH的熔沸點比CH3CHO高，⑥錯誤；綜上所述：②③⑤正確。答案選A。15、C【答案解析】

A項、元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳、水和硅酸鈉反應(yīng)生成膠狀物質(zhì)硅酸，由此得出酸性：硫酸>碳酸>硅酸，則非金屬性S>C>Si，故A正確；B項、蔗糖在濃硫酸的作用下脫水炭化生成碳，碳與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，二氧化硫具有還原性，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C項、氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，故C錯誤；D項、氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，使燒瓶內(nèi)氣體壓強小于外界大氣壓而產(chǎn)生噴泉，故D正確；故選C?！敬鸢更c睛】本題考查化學(xué)實驗方案評價，側(cè)重考查實驗操作和對實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)的理解，注意明確實驗原理，依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析是解本題關(guān)鍵。16、B【答案解析】

A.該有機物中含有Cl原子，可以發(fā)生水解，A正確；B.該有機物中不含羥基和羧基，不能發(fā)生酯化反應(yīng)，B錯誤；C.該有機物中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D.該有機物中含有醛基，能發(fā)生還原反應(yīng)，D正確；故合理選項為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、丙酮26：1取代反應(yīng)碳碳雙鍵酯基氰基8【答案解析】

A的相對分子質(zhì)量為58，氧元素質(zhì)量分數(shù)為0.276，則A分子中氧原子數(shù)目為=1，分子中C、H原子總相對原子質(zhì)量為58-16=42，則分子中最大碳原子數(shù)目為=3…6，故A的分子式為C3H6O，其核磁共振氫譜顯示為單峰，且發(fā)生信息中加成反應(yīng)生成B，故A為，B為；B發(fā)生消去反應(yīng)生成C為；C與氯氣光照反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，結(jié)合E的分子式可知，C與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成D，則D為；E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，則E為，F(xiàn)為，G為。【題目詳解】（1）由上述分析可知，A為，化學(xué)名稱為丙酮。故答案為丙酮；（2）由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為其核磁共振氫譜顯示為2組峰，峰面積比為1：6。故答案為；1：6；（3）由C生成D的反應(yīng)類型為：取代反應(yīng)。故答案為取代反應(yīng)；（4）由D生成E的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl。故答案為+NaOH+NaCl；（5）G為，G中的官能團有酯基、碳碳雙鍵、氰基。故答案為酯基、碳碳雙鍵、氰基；（6）G（）的同分異構(gòu)體中，與G具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有甲酸形成的酯基：HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）=CH2，當為HCOOCH2CH=CH2時，-CN的取代位置有3種，當為HCOOCH=CHCH3時，-CN的取代位置有3種，當為HCOOC（CH3）=CH2時，-CN的取代位置有2種，共有8種。故答案為8?！敬鸢更c睛】根據(jù)題給信息確定某種有機物的分子式往往是解決問題的突破口，現(xiàn)將有機物分子式的確定方法簡單歸納為：一、“單位物質(zhì)的量”法根據(jù)有機物的摩爾質(zhì)量（分子量）和有機物中各元素的質(zhì)量分數(shù)，推算出1mol有機物中各元素原子的物質(zhì)的量，從而確定分子中各原子個數(shù)，最后確定有機物分子式。二、最簡式法根據(jù)有機物各元素的質(zhì)量分數(shù)求出分子組成中各元素的原子個數(shù)之比（最簡式），然后結(jié)合該有機物的摩爾質(zhì)量（或分子量）求有機物的分子式。三、燃燒通式法根據(jù)有機物完全燃燒反應(yīng)的通式及反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量或物質(zhì)的量或體積關(guān)系求解，計算過程中要注意“守恒”思想的運用。四、平均值法根據(jù)有機混合物中的平均碳原子數(shù)或氫原子數(shù)確定混合物的組成。平均值的特征為：C小≤C≤C大，H小≤H≤H大。18、3d54s1sp3雜化三角錐形:C??O:水形成晶體時，每個水分子與4個水分子形成氫鍵，構(gòu)成空間正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，水分子空間利用率低，密度減小Cu2O【答案解析】

B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，則B為C元素；D原子核外電子有8種不同的運動狀態(tài)，則D原子核外有8個電子，則D為O元素；C的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一，且C的原子序數(shù)比O小，則C為N元素；E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多，則E的基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，則E為24號元素Cr；F位于前四周期、原子序數(shù)比E大且其基態(tài)原子最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子，則F的基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，則F為29號元素Cu；A與其余五種元素既不同周期也不同主族，且能與C形成CA3分子，則A為H；綜上所述，A、B、C、D、E、F分別為：H、C、N、O、Cr、Cu，據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)E為Cr，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，則其價電子排布式為：3d54s1，故答案為：3d54s1；(2)A為H，C為N，NH3分子中，中心N原子的σ鍵數(shù)=3，孤電子對數(shù)==1，則價層電子對數(shù)=3+1=4，則中心N原子的雜化類型為sp3雜化，有一對孤電子，則其空間構(gòu)型為三角錐形。N2的電子式為:N??N:，CO和N2互為等電子體，則CO的電子式為:C??O:。水形成晶體(冰)時，每個水分子與4個水分子形成氫鍵，構(gòu)成空間正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，水分子空間利用率降低，導(dǎo)致密度減小，故答案為：sp3雜化；三角錐形；:C??O:；水形成晶體時，每個水分子與4個水分子形成氫鍵，構(gòu)成空間正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，水分子空間利用率低，密度減小；(3)D原子即O原子，F(xiàn)原子即Cu原子，由均攤法可知，1個晶胞中O原子個數(shù)==2，Cu原子個數(shù)=4，該化合物中Cu原子和O原子個數(shù)比=4:2=2:1，則該化合物的化學(xué)式為Cu2O，那么，1個晶胞的質(zhì)量=。設(shè)晶胞常數(shù)為b，Cu原子和O原子之間的距離為acm，則體對角線=4acm，則=4a，可得：b=cm，所以，1個晶胞的體積=b3=()3cm3，該晶體的密度=，故答案為：Cu2O；?！敬鸢更c睛】Cu和O之間的距離=體對角線的四分之一。19、分液漏斗Na2SO3+H2SO4

(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O增大氣體與溶液的接觸面積，讓反應(yīng)充分進行7SO2+6HNO3+4H2O=4NO+2NO2+7H2SO4如果pH<7,亞硝酸鹽會轉(zhuǎn)化為硝酸鹽和NO氣體，使其產(chǎn)量下降取C中溶液少量于試管中，加足量稀硝酸有氣體生成，遇空氣變紅棕色，則證明C中有NO2-

生成(345cv/2m)

%或3.45cv/2m【答案解析】（1）

儀器a的名稱為分液漏斗，A裝置中利用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水制備二氧化硫，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4

(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）B裝置中多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，讓反應(yīng)充分進行；（3）若裝置B中逸出的NO與NO2氣體物質(zhì)的量之比為2∶1，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為7SO2+6HNO3+4H2O=4NO+2NO2+7H2SO4；（4）根據(jù)已知信息可知如果pH<7,亞硝酸鹽會轉(zhuǎn)化為硝酸鹽和NO氣體，使NaNO2的產(chǎn)量會下降；（5）

取C中溶液少量于試管中，加足量稀硝酸有氣體生成，遇空氣變紅棕色，則證明C中有NO2-

生成；（6）消耗酸性KMnO4是0.001cVmol，根據(jù)方程式可知亞硝酸鈉是0.0025cVmol，因此粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為0.0025cV20、排除裝置中的空氣冷卻結(jié)晶干燥管堿石灰加入稀硫酸（或稀鹽酸），溶液中有氣泡產(chǎn)生且在試管上方變成紅棕色氣體ac86.25%【答案解析】(1)制備亞硝酸鈉需要一氧化氮和過氧化鈉反應(yīng)生成，過氧化鈉和二氧化碳、水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，所以制備的一氧化氮氣體必須純凈干燥，裝置中無空氣存在，加熱A前，先通一段時間N2，目的是把裝置中的空氣趕凈，避免生成的亞硝酸鈉混入雜質(zhì)；

(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)是濃硝酸和碳加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O，裝置A中生成的二氧化氮進入裝置B生成硝酸，氧化銅生成硝酸銅、硫酸銅，蒸發(fā)濃縮過程硝酸是易揮發(fā)性的酸，所以冷卻結(jié)晶得到晶體為硫酸銅晶體；

(3)制備亞硝酸鈉需要一氧化氮和過氧化鈉反應(yīng)生成，過氧化鈉和二氧化碳、水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，所以制備的一氧化氮氣體必須純凈干燥，儀器C為干燥管，利用其中的堿石灰用來干燥一氧化氮氣體；

(4)3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O，反應(yīng)生成的一氧化氮遇到空氣會生成紅棕色氣體二氧化氮，充分反應(yīng)后，檢驗裝置D中產(chǎn)物的方法是：取產(chǎn)物少許置于試管中加入稀硫酸溶液中有氣泡產(chǎn)生且在試管口上方出現(xiàn)紅棕色氣體，證明產(chǎn)物是NaNO2；

(5)①第一組實驗數(shù)據(jù)消耗的酸性高錳酸鉀溶液體積偏